文档内容
初中化学
2023年广东广州番禺区中考一模
化学试卷
新东方教育科技集团2023年广东广州番禺区中考一模化学
试卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1 单选题
下列事实中，利用物质化学性质的是( )
A. 干冰用于人工降雨
B. 汽油作燃料
C. 铜作导线
D. 石墨用于制铅笔
答案
B
解析
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中
表现出来的性质．
物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出
来，因此，都属于物理性质。
A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物
质生成，利用了物理性质，故A不符合题意；
B、汽油作燃料是利用汽油的可燃性，汽油燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以汽油
作燃料利用了汽油的化学性质，故B符合题意；
C、铜作导线是利用铜的导电性，利用了物理性质，故C不符合题意；
D、石墨用于制铅笔芯是利用石墨的硬度小，属于物理性质，故D不符合题意。
故选：B。
2 单选题
金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同
B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同
C. 1 g金刚石和1 g石墨所含原子数相同
D. 金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
1/17答案
C
解析
A、构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，大小相同，该选项说法不正确；
B、金刚石和石墨中原子排列方式不同，该选项说法不正确；
C、1 g金刚石和1 g石墨所含原子数相同，该选项说法正确；
D、金刚石和石墨在氧气中都能燃烧生成二氧化碳，该选项说法不正确。
故选：C。
3 单选题
铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，如图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是( )
A. 铷原子核内的质子数为37
B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C. 铷原子的核外电子分5层排布
D. 氯化铷的化学式为RbCl
2
答案
D
解析
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层
上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元
素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少
于4，在化学反应中易失去电子。
A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法
正确。
B、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，铷原子的核外电子分5层排布，故选项说法正确。
D、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离
子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氯元
素显﹣1价，组成化合物的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
2/174 单选题
将足量NH 和CO 依次通入饱和食盐水，发生反应：
3 2
①NH +CO +H O═NH HCO ；
3 2 2 4 3
②NaCl+NH HCO ═NaHCO ↓+NH Cl。
4 3 3 4
下列说法正确的是( )
A. 总的化学方程式为NH +CO +NaCl═NaHCO ↓+NH Cl
3 2 3 4
B. 上述反应过程中观察不到明显现象
C. 反应②是有沉淀生成的复分解反应
D. 上述反应中有元素化合价发生变化
答案
C
解析
A、①和②方程式结合后，碳酸氢铵被约去，总的方程式为
NH +CO +H O+NaCl═NaHCO ↓+NH Cl，A错误；
3 2 2 3 4
B、碳酸氢钠为沉淀，所以可看到白色沉淀，B错误；
C、反应②是相互交换组分，并且有沉淀生成，符合复分解反应的特点，C正确；
D、根据两个方程式可以看出，各个元素化合价未发生变化，D错误；
故选：C。
5 单选题
某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 该反应为置换反应
B. 反应前后都存在N 分子
2
C. 每个甲分子中含有6个原子
D. 反应生成丙和丁的质量比为28：18
答案
C
解析
由微观反应示意图可知，该反应是由N O 和N H 在点燃的条件下反应生成N 和H O，化学方
2 4 2 4 2 2
3/17点燃
––程式为N O +2N H 3N +4H O。
2 4 2 4 2 2
A．该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；
B．由化学方程式和微观反应示意图可知，反应前不存在N 分子，选项说法错误；
2
C．由分子结构模型可知，每个甲分子中含有6个原子，选项说法正确；
D．由化学方程式可知，反应生成丙(N )和丁(H O)的质量比为84：72＝7：6，选项说法错
2 2
误。
故选：C。
6 单选题
下列关于氯化钠的认识，正确的是( )
A. 组成：含有钠和氯两种单质
B. 性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C. 用途：可用于生产金属钠
D. 生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
答案
C
解析
A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，而不是含有钠和氯两种单质，故选项说法错误。
B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误。
C、电解熔融状态下的氯化钠生成钠和氯气，可用于生产金属钠，故选项说法正确。
D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获
得，故选项说法错误。
故选：C。
7 单选题
25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是( )
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A. 实验①所得溶液质量分数为10%
B. 实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C. 实验③④所得溶液质量分数相同
D. 实验④所得溶液中含溶质20g
答案
4/17C
解析
5 g
A、实验①所得溶液质量分数为： ×100%＝9.1%，该选项说法不正确；
5 g+50 g
B、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，则
25℃时该物质的溶解度是20 g，如果是不饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度大于20 g，该选
项说法不正确；
C、实验③④所得溶液都是饱和溶液，因此质量分数相同，该选项说法正确；
D、实验④所得溶液中溶质质量小于20 g，该选项说法不正确。
故选：C。
8 单选题
用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是( )
① ② ③ ④
白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧
A. 对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气
B. 对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物
C. 对比①②说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
D. 对比③④说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
答案
D
解析
解：A、对比①③，白磷均不能燃烧，不能得出物质燃烧需要跟氧气接触，故A错误；
B、对比①④，①中白磷不能燃烧，④中白磷能燃烧，但是变量有两个，分别是温度和是否与
氧气接触，不能得出燃烧的条件之一是需要可燃物，故B错误；
C、对比①②，①②中白磷都不能燃烧，不能得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火
点，故C错误；
D、对比③④，③中白磷放在冷水中，不能燃烧，④中白磷放在热水中，能燃烧，得出物质燃
烧需要温度达到可燃物的着火点，故D正确。
故选：D。
5/179 单选题
“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打(NaHCO )的化学名称是碳酸钠
3
A. A
B. B
C. C
D. D
答案
B
解析
A．明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能起杀菌消毒的作用，选项说法
错误；
B．煮水时，若水的硬度大，易结垢，这是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮
沸的过程中生成了碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，选项说法正确；
C．粗盐除去泥沙后得到的氯化钠中仍含有可溶性杂质，所以得到的不是纯净的氯化钠，选项
说法错误；
D.．小苏打(NaHCO )的化学名称是碳酸氢钠，选项说法错误。
3
故选：B。
10 单选题
有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCl
n
溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A. X＞Y＞Z
B. Z＞X＞Y
C. X＞Z＞Y
D. Y＞X＞Z
答案
B
解析
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后
面的金属从其盐溶液中置换出来；据此根据题意可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
6/17由题意可知，X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化，说明
X、Z的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X、Z＞H＞Y；
X放入ZCl 溶液，没有明显现象，说明Z的活动性比X强，故这三种金属的活动性由强到弱的
n
顺序为：Z＞X＞Y。
故选：B。
11 单选题
下列关于化肥的说法不正确的是( )
A. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B. 氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH ) HPO ]都属于复合肥料
4 2 4
C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D. 化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
答案
B
解析
A、合理施用化肥能提高农作物的产量，正确；
B、氯化钾属于钾肥，不是复合肥料，错误；
C、铵态氮肥能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，正确；
D、化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正确。
故选：B。
12 单选题
下列说法不正确的是( )
A. 多吃果蔬可以补充维生素
B. 葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
C. 炒菜用加碘盐可补充碘元素
D. CO与血红蛋白的结合能力强于O
2
答案
B
解析
A、蔬菜和水果中富含有维生素，所以多吃果蔬可以补充维生素，故A说法正确；
B、葡萄糖不属于有机高分子，有机高分子的相对分子质量在几万、几十万到几百万，故B说
法错误；
C、加碘盐中含有碘酸钾可补充碘元素，故C说法正确；
D、一氧化碳与血红蛋白结合的程度比氧气与血红蛋白结合的程度强200多倍，故D说法正
确。
7/17故选：B。
13 单选题
下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是( )
选项 性质 用途
A 常温下碳的化学性质不活泼 用墨绘制字画
B 醋酸显酸性 用醋酸除去热水瓶中的水垢
C NaOH能与油脂反应 用NaOH除去油污
D CH 常温下是气体 用CH 作燃料
4 4
A. A
B. B
C. C
D. D
答案
D
解析
A、用墨绘制字画，是因为常温下碳的化学性质不活泼，故正确；
B、醋酸可以和水垢发生反应生成溶于水的物质而被除去。故正确；
C、氢氧化钠具有碱性，可以与油脂发生反应，而除去油污；故正确；
D、甲烷具有可燃性，可以做燃料，与CH 常温下是气体无关，故错误。
4
故选：D。
14 单选题
下列实验方案中，能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO ) 溶液后过滤
3 2
B 除去MgCl 溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤
2
C 鉴别NH Cl和K CO 固体 取样，加入CaCl 粉末，研磨、闻气味
4 2 3 2
D 鉴别NaCl和Na SO 溶液 取样，滴加Mg(NO ) 溶液，观察现象
2 4 3 2
A. A
B. B
C. C
D. D
答案
B
8/17解析
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反
应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选
择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
A、硫酸能与过量Ba(NO ) 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝
3 2
酸、硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
B、盐酸能与过量MgO反应生成氯化镁和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合
除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
C、鉴别NH Cl和K CO 固体，应取样，加入氢氧化钙研磨，闻气味，取样，加入CaCl 粉末，
4 2 3 2
研磨，均无明显气味，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
D、NaCl、Na SO 溶液均不能与Mg(NO ) 溶液反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项实验
2 4 3 2
方案不能达到目的。
故选：B。
解答题
15 解答题
制笔行业中经常用到铂、钌(Ru)等贵金属。现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO 、Ru O 、RuCl 、
2 2 3 3
K RuO 。回答下列问题：
2 4
(1) RuO 读作 。
2
(2) 上述5种物质中钌元素的化合价一共有 种。
(3) 从物质分类的角度看，K RuO 属于 。（填选项）
2 4
A. 化合物
B. 氧化物
C. 碱
D. 盐
(4) H 与Ru O 在加热条件下反应可得到Ru。写出反应的化学方程 。
2 2 3
(5) 人类一直将金属单质及其合金应用于生产生活中，青铜器在我国夏商时期已经开始使用，铁
制农具在我国春秋时期已经开始使用，而一直到1807年，科学家汉弗里•戴维通过电解熔融氢氧化
钾首次制取得到金属单质钾。请写出人类发现和利用金属单质及其合金的时间早晚与金属活动性
的关系为 。你认为其原因是 。
答案
(1) 二氧化钌
(2) 4
(3) AD
–– (4)
Ru O +3H
Δ
2Ru+3H O
2 3 2 2
(5) 活动性越弱的金属，越早被人类利用 ；
9/17因为活动性弱，不易与其他物质反应，在自然界中以单质的性质存在
解析
(1) 根据化合物的读法可知，RuO 读作二氧化钌；
2
(2) 单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。化合物中钾元素一般为+1
价、氧元素为﹣2价，氯元素为﹣1价。上述5种物质中Ru属于单质，化合价为0价，RuO 中
2
钌元素化合价为+4价，Ru O 中钌元素是+3价，RuCl 中钌元素是+3价，K RuO 中钌元素是
2 3 3 2 4
+6价，故钌元素的化合价一共有4种；
(3) A、从物质分类角度看，K RuO 是由钾、钌、氧三种元素组成的纯净物，故属于化合物；
2 4
B、氧化物是由两种元素组成的，故K RuO 不属于氧化物；
2 4
C、碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，K RuO 中不含有氢氧根离子，故K RuO 不属于
2 4 2 4
碱；
D、盐是由金属离子和酸根离子组成的，故K RuO 属于盐；
2 4
故选AD；
–– (4) H 与 Ru O 在加热条件下反应生成Ru和水，反应的化学方程式为：Ru O +3H Δ
2 2 3 2 3 2
2Ru+3H O；
2
(5) 先使用铜器、然后是铁具、之后得到钾单质。活动性Cu＜Fe＜K，所以活动性越弱的金
属，越早被人类利用；因为活动性弱，不易与其他物质反应，在自然界中以单质的性质存
在。
16 解答题
某固体混合物可能含有Na CO 、Na SO 、CuSO 、CaCl 、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合
2 3 2 4 4 2
物的成分，进行如下实验：
步骤I：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
步骤Ⅱ：往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。
试判断：
(1) 固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。
(2) 对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加 溶液来检验。
(3) 写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式 。
答案
(1) Na CO ；Na SO 、CuSO 、CaCl ；NaCl
2 3 2 4 4 2
(2)
硝酸银
(3) BaCO +2HNO ＝Ba(NO ) +H O+CO ↑
3 3 3 2 2 2
解析
(1) 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，故混合物中一定不
含硫酸铜；往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，将沉淀物置于稀硝
10/17酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体，即生成的沉淀是碳酸钡，原混合物中一定含有碳
酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，故原混合物中一定不含硫酸钠和氯化钙；可能含有
氯化钠；
(2) 对于氯化钠可用硝酸银溶液进行检验；
(3) 反应物是碳酸钡和硝酸，生成物是硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
BaCO +2HNO ＝Ba(NO ) +H O+CO ↑。
3 3 3 2 2 2
17 解答题
碳捕集和碳的资源化利用是碳中和领域研究热点。
(1) 碳捕集：捕捉烟气中的CO ，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：
2
已知：CaO+H O＝Ca(OH)
2 2
①“颗粒反应室”中发生的反应为复分解反应，其化学方程式为 。
②上述流程中可循环使用的物质有2种，分别是 、 （填化学式）。
(2) 碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO 到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
2
③绿色植物通过 作用实现将CO 转化为葡萄糖。
2
④阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式 。
⑤阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
Ⅰ、推测分子中氢原子数目：甲醇 甲醛（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅱ、为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H O ，理论上需补充的H O 与反应a中生成的H O 的
2 2 2 2 2 2
N(需补充H O )
分子个数比： 2 2 ≥ 。
N(反应a生成H O )
2 2
答案
(1) Ca(OH) +Na CO ＝CaCO ↓+2NaOH ；NaOH ；Ca(OH)
2 2 3 3 2
(2) 光合作用 ；CH OH ；＞ ；1
3
解析
(1) ①根据题意捕捉室里氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，故再加入石灰乳后，碳
11/17酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH) +Na CO ＝
2 2 3
CaCO ↓+2NaOH；
3
②根据可循环利用的物质具有特点是既是生成物又可作为反应物出现，如图所示该流程中
氢氧化钠在捕捉室是反应物，在反应室是生成物，氧化钙加水的石灰乳，在反应室作为反
应物，在煅烧炉作为生成物出现，故此可循环利用的物质是氢氧化钠和氢氧化钙；
(2) ③绿色植物通过光合作用实现二氧化碳到葡萄糖的转化；
④如图根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、1个
碳原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和1个氧原子，故甲醇分子中含有1个碳原子、4个
氢原子和1个氧原子，其化学式为：CH OH；
3
⑤Ⅰ、根据反应a中四种物质的化学计量数均为1可知，反应前只有甲醇含有氢原子，而反应
后过氧化氢中含有氢原子，由反应前后原子的个数不变可知甲醇分子中的氢原子数目比甲
醛中的多；
Ⅱ、过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气的分子个数关系是：2：1，由反应a中四种物质的
化学计量数均为1，可知反应a中氧气与生成过氧化氢的分子个数关系是：1：1，故理论上
2−1
需补充的过氧化氢与反应a中生成的过氧化氢的分子个数比是 =1。
1
18 解答题
实验室常用溶质质量分数为6%的H O 溶液（MnO 作催化剂）制取氧气。
2 2 2
(1) 配制质量分数为6%的H O 溶液。
2 2
①计算：配制150 g质量分数为6%的H O 溶液，需要质量分数为30%（密度为1.1 g/cm3）的H O
2 2 2 2
溶液体积为 mL（计算结果保留一位小数）；水为 g。
②量取：用量筒量取所需H O 溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与 。
2 2
③混匀：…。
(2) 制取氧气（可能用到的部分装置如图）。
①实验室用氯酸钾（MnO 作催化剂）制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为
2
（填字母），反应的化学方程式为 。
②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为 。
(3) 实验反思。
①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H O 溶液溶质质量分数 6%
2 2
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若用E装置收集一瓶（容积为200 mL）体积分数为80%的氧气，预先应用量筒量取 mL
的水加入该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响）。
12/17答案
(1) 27.3 ；120 ；凹液面的最低处保持水平
–––– (2) AD ；2KClO MnO 2 2KCl+3O ↑ ；2H O MnO 2 2H O+O ↑
3 2 2 2 2 2
Δ
(3) > ；150
解析
(1) ①计算：配制150 g质量分数为6%的H O 溶液，需要质量分数为30%（密度为1.1 g/cm3）的
2 2
H O 溶液
2 2
150 g×6 30 g
的质量为： =30 g，体积为： ≈27.3 mL；水为 150 g-30 g=120 g。
30 1.1 g/cm3
②用量筒量取液体时，视线应与凹液面的最低处保持水平。
(2) ①实验室用氯酸钾（MnO 作催化剂）制取干燥的氧气，属于加热固体制取气体，应选用的
2
发生装置是A，若收集干燥的氧气，应用向上排空气法收集，选用的收集装置是D，反应的
MnO
––化学方程式为2KClO 2 2KCl+3O ↑。
3 2
Δ
②实验室用发生装置B制取氧气，由装置的特点可知，属于固液常温下反应制取氧气，应选
MnO
––用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，化学方程式为2H O 2 2H O+O ↑
2 2 2 2
(3) ①若其他操作正确，量取水时俯视读数，实际量取的水偏少，则配制的H O 溶液溶质质量
2 2
分数＞6%。
②设需要水的体积为x，
1
根据题意有：x+(200 mL-x)× =200 mL×80%，
5
x＝150 mL。
19 实验题
氢氧化钠变质的实验探究：
I：向钠离子质量分数均为2%的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中滴加酚酞，氯化钠溶液
不变红，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液变红。
Ⅱ：一位实验员在实验室刚配制一定质量分数的氢氧化钠溶液后，突然接到紧急任务离开，几天后
回到实验室才发现没有盖上瓶塞。
(1) 你认为能使酚酞变红的微粒为 。
A. Na+
B. OH-
C. CO 2-或由CO 2-引发生成的OH-
3 3
(2) 氢氧化钠变质为碳酸钠，反应的化学方程式为 。溶液中的离子数量如何变化？
。（填：不变、减少、增大）
(3) 欲证明有氢氧化钠变质为碳酸钠，同学甲认为可选择试剂a：稀盐酸，同学乙认为可选择试剂
b；氯化钡溶液，你的观点是 。（单项选择题）
A. 过量稀盐酸
13/17B. 过量氯化钡溶液
C. 过量稀盐酸和氯化钡溶液均可以
D. 过量稀盐酸和氯化钡溶液均不可以
(4) 同学丙认为氢氧化钠只有一部分变质为碳酸钠，溶液中仍然含有氢氧化钠，他通过设计以下
实验证明其结论是正确的。
第一步：取少量待测液，向其中加入过量的 溶液，过滤；
第二步：向以上滤液中加入 ，出现 的现象，则丙同学观点正确。
(5) 100 g质量分数为A%的氢氧化钠溶液有部分变质后，同学丁认为仍然可以通过设计实验方案
计算出A的数值，其具体的实验方案如下：向变质后的溶液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶，洗
涤，干燥，得到5.85 g固体，从而可以计算出A的数值。你认为是否可以？ （填“可
以”或“不可以”）。若不可以，请简述理由，若可以，则写出A的数值 。
答案
(1) B
(2) CO +2NaOH＝Na CO +H O ；减少
2 2 3 2
(3) C
(4) 氯化钙 ；无色酚酞溶液 ；溶液变红
(5) 不可以 ；因为稀盐酸既可以和氢氧化钠生成氯化钠，也可以和碳酸钠反应生成氯化钠
解析
(1) 溶液呈碱性，是因为溶液中有很多OH-，所以碱性物质能使酚酞溶液变红，是OH-起作用。
故选B。
(2) 氢氧化钠变质是和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO +2NaOH＝
2
Na CO +H O。有该反应方程式可知，反应前溶液中2n个钠离子和2n个氢氧根离子，反应后
2 3 2
溶液中2n个钠离子和n个碳酸根离子，所以反应后溶液中的离子数量减少。
(3) 欲证明有氢氧化钠变质为碳酸钠，即证明溶液中有碳酸根离子的存在，稀盐酸和氢氧化钠
反应无明显现象，与碳酸钠反应有大量气泡产生；氯化钡与和氢氧化钠不反应，与碳酸钠
反应有沉淀产生，所以过量稀盐酸和氯化钡溶液均可以证明有氢氧化钠变质为碳酸钠。
故选C。
(4) 由实验结论可知，需要证明氢氧化钠只有一部分变质为碳酸钠，溶液中仍然含有氢氧化
钠。氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，碳酸钠的存在会影响氢氧化钠的检验，所以第一
步应检验并除尽碳酸钠，接着再检验氢氧化钠，故可以先取少量待测液，向其中加入过量
的氯化钙溶液（合理即可），氯化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和
氯化钠，过滤，向以上滤液中加入无色酚酞溶液，出现溶液变红的现象，证明有氢氧化钠
的存在，则丙同学观点正确。
(5) 加入过量的稀盐酸，稀盐酸既可以和氢氧化钠生成氯化钠，也可以和碳酸钠反应生成氯化
钠，无法通过两者生成氯化钠的质量计算出碳酸钠和氢氧化钠的质量，则无法计算A的数
值。
14/1720 工业流程题
草酸镍晶体(NiC O •2H O)难溶于水，可用于制镍催化剂。
2 4 2
【探究一】
某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al O 、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流
2 3
程如图1：
(1) “粉碎”的目的是 。
(2) “酸浸”的目的是为了得到NiSO ，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式
4
。
(3) “一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子和 （填写离子符号）等。
(4) 保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随
时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为
（单项选择）。
A. 30℃、30 min
B. 90℃、150 min
C. 70℃、150 min
D. 90℃、120 min
(5) 发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为 ，“沉镍”后的滤液在农业中可用
作 。
(6) 【探究二】对草酸镍晶体(NiC O •2H O)进行热重分析，温度与TG%的关系如图3所示。
2 4 2
【查阅资料】①NiC O •2H O加热至200℃左右完全失去结晶水，生成NiC O ；继续加热，则剩
2 4 2 2 4
余固体会受热分解生成镍的氧化物、CO 和CO。
2
剩余固体质量
②TG%= ×100%
原样品质量
15/17A点（TG＝90.16）物质的化学式 。
(7) C点（TG＝45.36）物质的化学式 。
答案
(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2) Fe+H SO ＝FeSO +H ↑、Al O +3H SO ＝Al (SO ) +3H O
2 4 4 2 2 3 2 4 2 4 3 2
(3) Al3+
(4) C
(5) NiSO +(NH ) C O ＝NiC O ↓+(NH ) SO ；氮肥
4 4 2 2 4 2 4 4 2 4
(6) NiC O •H O
2 4 2
(7) Ni O
2 3
解析
(1) 将反应物粉碎可以增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；
(2) 废镍催化剂中主要成分含有Ni，还含有少量的Al O 、Fe，则酸浸时杂质氧化铝能与稀硫酸
2 3
反应生成硫酸铝与水，杂质铁能稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应的化学反应方程式
为：Fe+H SO ＝FeSO +H ↑、Al O +3H SO ＝Al (SO ) +3H O；
2 4 4 2 2 3 2 4 2 4 3 2
(3) 根据上述分析可知得到的NiSO 溶液中含有杂质Al (SO ) 、FeSO ，则“一系列操作”主要是
4 2 4 3 4
为了除去溶液中Fe2+、Al3+；
(4) 根据图示分析可知反应温度为70℃、90℃时镍浸出率都较高且相差不大，150 min后浸出率
达到最大值，则从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为
70℃、150 min；
(5) “沉镍”时(NH ) C O 与NiSO 反应生成NiC O 晶体沉淀与(NH ) SO ，则化学反应方程式
4 2 2 4 4 2 4 4 2 4
为：NiSO +(NH ) C O ＝NiC O ↓+(NH ) SO ；
4 4 2 2 4 2 4 4 2 4
反应后的滤液中含有溶质(NH ) SO ，其中含有植物需要的营养元素N，则可以用作氮肥；
4 2 4
(6) 根据题意可知NiC O •2H O加热至200℃左右完全失去结晶水，生成NiC O ；A点时反应温
2 4 2 2 4
度小于200℃，则晶体失去部分结晶水；
设A点的物质的化学式为NiC O •xH O，反应前取固体NiC O •2H O 100 g，
2 4 2 2 4 2
NiC O •2H O﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NiC O •xH O
2 4 2 2 4 2
183 147+18x
100 100 g×90.16%
183 147+18x
= ，
100 90.16 g
x＝1，
则物质的化学式为NiC O •H O；
2 4 2
(7) C点时温度高于200℃，则NiC O 受热分解生成镍的氧化物、CO 和CO，
2 4 2
设镍的氧化物的化学式为NiOy，反应前取固体NiC O •2H O 100 g
2 4 2
NiC O •2H O～NiO
2 4 2 x
183 59+16x
100 45.36
16/17183 59+16x
= ，
100 45.36
x＝1.5，
则镍的氧化物的化学式为Ni O 。
2 3
17/17
