文档内容
初中化学
2023年广东广州越秀区中考一模
化学试卷
新东方教育科技集团2023年广东广州越秀区中考一模化学
试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有
一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1 单选题
华夏造物历史悠久。《天工开物》中记载的下列过程，涉及化学变化的是( )
A. 织布
B. 晒盐
C. 炼铁
D. 琢玉
答案
C
解析
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：
有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
A、织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、晒盐是水分蒸发，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、炼铁需要通过还原剂将铁从铁的化合物中还原出来，属于化学变化，故C正确；
D、琢玉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
2 单选题
适当补充蛋白质有益人体健康。下列食物富含蛋白质的是( )
A. 大豆
B. 玉米
C. 菜心
D. 土豆
答案
A
解析
A、大豆中富含蛋白质，符合题意；
B、玉米中富含糖类，不合题意；
C、菜心中富含维生素，不合题意；
D、土豆中富含糖类，不合题意。
1/15故选：A。
3 单选题
下列生活用品由有机合成材料制成的是( )
A. 玻璃杯
B. 塑料盆
C. 铁锅
D. 瓷碗
答案
B
解析
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、
高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
A、玻璃杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
B、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、铁锅是用钢制成的，属于金属材料，故选项错误。
D、瓷碗是用泥土烧制制成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：B。
4 单选题
下列物质能用于去除水中异味的是( )
A. 明矾
B. 活性炭
C. 小卵石
D. 石英砂
答案
B
解析
A．明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能除去水中的色素和异味，故
不符合题意；
B．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故符合题意；
C．净化水时，小卵石可以过滤掉部分难溶性杂质，但不能除去水中的色素和异味，故不符合
题意；
D．净化水时，石英砂可以过滤掉部分难溶性杂质，但不能除去水中的色素和异味，故不符合
题意；
故选：B。
2/155 单选题
能使紫色石蕊试液变蓝的是( )
A. 白醋
B. 石灰水
C. 稀硫酸
D. 苹果汁
答案
B
解析
A、白醋呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A错误；
B、石灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故B正确；
C、稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故C错误；
D、苹果汁呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D错误；
故选：B。
6 单选题
化学与生活息息相关。下列做法错误的是( )
A. 用白醋去除热水壶中的水垢
B. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C. 铁锅洗净之后马上擦干水分
D. 用甲醛水溶液浸泡食物保鲜
答案
D
解析
A、白醋中含有醋酸，醋酸能与水垢的成分反应，因此可用白醋去除热水壶中的水垢，做法正
确；
B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭是采用了隔绝氧气的原理来灭火，做法正确；
C、铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，因此铁锅洗净之后马上擦干水分，做法正确；
D、甲醛有毒，若用甲醛水溶液浸泡食物会危害人体健康，做法错误。
故选：D。
7 单选题
我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。镓的原子结构示意图如下。下列说法正确的是( )
3/15A. 镓原子由31个质子和电子构成
B. 镓原子带31个单位的正电荷
C. 镓原子核外的电子分5层排布
D. 镓原子在反应中趋于失去电子
答案
D
解析
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层
上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元
素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少
于4，在化学反应中易失去电子。
A、由镓原子的结构示意图，镓原子中含有31个质子和31个电子，镓原子中还含有中子，故选
项说法错误。
B、原子不显电性，故选项说法错误。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，镓原子核外的电子分4层排布，故选项说法错误。
D、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：D。
8 单选题
2022年我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素(C H N O )获国家发明专利。以下说法正确的是
37 38 2 6
( )
A. 千金藤素属于有机高分子化合物
B. 千金藤素中氢元素的质量分数最大
C. 千金藤素分子中C、H、N、O原子个数比为37：38：2：6
D. 千金藤素的相对分子质量为(12×37+1×38+16×6)
答案
C
解析
A、有机高分子化合物是指由很多个原子组成的相对分子质量达到几万以上的有机化合物，千
4/15金藤素不属于有机高分子化合物，故A错误；
B、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：(12×37)：(1×38)：(14×2)：(16×6)＝
222：19：14：48，故千金藤素中碳元素的质量分数最大，故B错误；
C、千金藤素分子中C、H、N、O原子个数比为37：38：2：6，故C正确；
D、千金藤素的相对分子质量＝12×37+1×38+16×6+14×2，故D错误。
故选：C。
9 单选题
下列物质的性质和用途，有直接联系的是( )
A. 氮气不活泼，可用于食品防腐
B. 石墨能导电，可用于生产铅笔芯
C. 硝酸铵受热易分解，可用作化肥
D. 盐酸易挥发，可用于制造药物氯化锌
答案
A
解析
A、氮气不活泼，可用于食品防腐，故A正确；
B、石墨很软，可用于生产铅笔芯，故B错；
C、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故C错；
D、盐酸能与锌反应生成氯化锌，可用于制造药物氯化锌，故D错。
故选：A。
10 单选题
下列有关金属材料的说法，不正确的是( )
A. 家用电器中都有金属材料
B. 钢在纯氧中完全燃烧会有二氧化碳生成
C. 纯铝比硬铝更适合制作飞机外壳承力框架
D. 铜器比铁器早出现与铜的金属活动性比铁弱有关
答案
C
解析
A、家用电器中都有导线，导线是由金属制成，则家用电器中都有金属材料，故选项说法正
确。
B、钢中含有少量的碳，碳在纯氧中燃烧会生成二氧化碳，则钢在纯氧中完全燃烧会有二氧化
碳生成，故选项说法正确。
C、合金的硬度比其组份金属的硬度大，则硬铝比纯铝更适合制作飞机外壳承力框架，故选项
5/15说法错误。
D、活动性越弱的金属越容易冶炼，则铜器比铁器早出现与铜的金属活动性比铁弱有关，故选
项说法正确。
故选：C。
11 单选题
化学链燃烧是利用“载氧体”将空气中的氧传输至燃料的新技术。以下是甲烷化学链燃烧的示意图。
下列有关说法正确的是( )
A. Cu O中铜元素显+2价
2
B. “空气反应器”中N 、O 是生成物
2 2
C. “燃料反应器”中发生的是分解反应
D. 化学链燃烧有利于CO 的分离处理
2
答案
D
解析
A．化合物中各元素的化合价代数和为0，Cu O中氧元素为﹣2价，所以铜元素的化合价为+1
2
价，故错误；
B．空气中含有氧气和氮气，因此“空气反应器”中N 、O 是剩余物，故错误；
2 2
一定条件
––C．“燃料反应器”中发生的反应是：8CuO+CH 2H O+CO +4Cu O；该反应的反应物
4 2 2 2
为两种，不符合“一变多”分解反应特点，故不是分解反应，故错误；
D．化学链燃烧技术避免了燃料与空气的直接接触，便于捕集处理燃烧时产生的二氧化碳，有
利于CO 的分离处理，故正确；
2
故选：D。
12 单选题
某粗盐中含有泥沙及少量MgCl 、CaCl 杂质。有小组设计了如下实验流程进行提纯。
2 2
6/15下列有关说法正确的是( )
A. 滤渣X是Mg(OH) 和CaCO 的混合物
2 3
B. 操作Ⅰ中的NaOH可以用KOH代替
C. 滤液Y能使无色酚酞试液变成红色
D. 溶液Z和粗盐水含有等量的钠元素
答案
C
解析
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸
根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
A、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳
酸钙沉淀和氯化钠，滤渣X是Mg(OH) 、CaCO 和泥沙的混合物，故选项说法错误。
2 3
B、操作Ⅰ中的NaOH不能用KOH代替，否则会生成新的杂质氯化钾，故选项说法错误。
C、滤液Y中含有氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠中均显碱性，能使无色酚酞试液变成
红色，故选项说法正确。
D、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳
酸钙沉淀和氯化钠，由于反应过程中有氯化钠生成，溶液Z和粗盐水含有的钠元素的质量不相
等，故选项说法错误。
故选：C。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
13 解答题
“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展的重大战略。用CH 转化CO 是实现“双碳”经济的有效途径，该
4 2
转化的第一步反应的微观图示如图。
(1) CH 也是一种温室气体，充分燃烧时有CO 生成，反应的化学方程式是 。
4 2
(2) 图示反应的生成物是 （填化学式）；写出这些生成物共有的一种用途 。
(3)
在这步反应中，消耗的 和生成的 的个数比为 。消耗的 和生成的 的质
量比为 。
7/15答案
(1) 点燃
––CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
(2) CO、H ；冶炼金属或做燃料
2
(3) 1：2 ；11：14
解析
(1) 点燃
––在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH +2O
4 2
CO +2H O
2 2
(2) 由微观反应示意图以及分子结构模型可知，该反应的生成物是一氧化碳和氢气，二者均具
有可燃性和还原性，可用作还原剂，冶炼金属，还可用作燃料；故答案为：CO、H ；冶炼
2
金属或做燃料；
(3) 由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化
一定条件
––碳，化学方程式为CH +CO 2CO+2H ，则在这步反应中，消耗的 和生成的
4 2 2
的个数比为1：2。消耗的 和生成的 的质量比为44：(28×2)＝11：14；故答案为：
1：2；11：14。
14 解答题
菠菜豆腐是我国的传统菜肴。菠菜中富含易溶于水的草酸，可溶性钙会与草酸结合成难溶的草酸钙
(CaC O )。有研究人员通过实验，得到5种配比的菠菜豆腐中的钙含量（数据如表）。
2 4
编号 豆腐质量(g) 菠菜质量(g) 总钙(mg) 可溶性钙(mg) 可溶性钙/总钙
1 10 5 52.5 19.1 0.364
2 10 10 56.8 16.3 0.287
3 10 15 61.1 11.4 0.186
4 x 20 65.4 8.2 0.125
5 10 25 69.7 6.1 0.088
回答下列问题：
(1) “可溶性钙”中的“钙”是指 （填“钙单质”或“钙元素”）。
(2) 草酸的化学式是 。表格中x的数值是 。
(3) 综合以上实验可知，减少 可提高菠菜豆腐中“可溶性钙/总钙”值。
(4) 做菠菜豆腐前，先将菠菜焯水能否减少可溶性钙的损失？请判断并简述理由 。
答案
(1) 钙元素
(2) H C O ；10
2 2 4
(3) 菠菜质量
8/15(4) 能；先将菠菜焯水，草酸进入水中，减少了草酸与可溶性钙的结合
解析
(1) 物质是由元素组成的，因此“可溶性钙”中的“钙”是指钙元素；
(2) 化合物电离出的氢离子全部为氢离子的化合物为酸，根据草酸钙(CaC O )的化学式可知，
2 4
草酸的化学式是H C O ；根据表格提供的信息可知，五组实验中，豆腐的质量为一定值，
2 2 4
所以x的数值是10 g；
(3) 综合以上实验可知，减少菠菜的质量可提高菠菜豆腐中“可溶性钙/总钙”值；
(4) 菠菜中富含易溶于水的草酸，可溶性钙会与草酸结合成难溶的草酸钙(CaC O )；做菠菜豆
2 4
腐前，先将菠菜焯水，草酸进入水中，减少了草酸与可溶性钙的结合，因此先将菠菜烛水
能减少可溶性钙的损失。
15 解答题
硝酸钾在工农业生产中均有广泛用途。
(1) 硝酸钾能解离出 （填离子符号），为农作物提供营养，属于复合肥料。
(2) 现有含少量NaCl杂质的KNO 样品需要提纯，实验过程如图：
3
硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见如表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169
3
溶解度/g
NaCl 35.7 36 36.6 373 38.4
①60℃时，KNO 的溶解度为 g。20℃时，10g水中最多能溶解NaCl g。
3
②滤液B的质量是 g，其中KNO （填“达到”或“末达到”）饱和状态。
3
③滤液C中NaCl的质量是 g。为保证步骤Ⅳ无NaCl析出，步骤Ⅲ最多可蒸发 g水。
答案
(1) K+、NO -
3
(2) 110 ；3.6 ；135.17 ；达到 ；3.57 ；90
解析
(1) 硝酸钾属于盐，在水溶液中能解离出K+、NO -，为农作物提供营养，属于复合肥料。
3
(2) ①根据表中数据可知，60℃时，KNO 的溶解度为110 g。20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，
3
即100 g水中最多溶解氯化钠36 g，因此10 g水中最多能溶解NaCl的质量为3.6 g；
②根据质量守恒可知，滤液B的质量是100 g+100 g-64.38 g＝135.17 g；冷却到20℃时，析出
9/15硝酸钾晶体64.38 g，即硝酸钾达到饱和状态；
③冷却至20℃时有硝酸钾晶体析出，因此滤液B为饱和溶液，20℃时硝酸钾溶解度为31.6
g，因此100g样品中含有硝酸钾质量为64.83 g+31.6 g＝96.43 g；因此氯化钠的质量为100 g-
96.43 g＝3.57 g；0℃，氯化钠的溶解度为35.7 g，设3.57 g氯化钠恰好完全溶解需要水的质
量为x，则100 g：35.7 g＝x：3.57 g，x＝10 g，因此保证步骤Ⅳ无NaCl析出，步骤Ⅲ最多可
蒸发100 g-10 g＝90 g水
16 实验题
某小组通过以下实验制取CO 并检测收集到的气体纯度。
2
(1) 图1的a装置中发生的反应是 （填化学方程式）。
(2) 图1中，用b装置除去HCl气体的反应是 （填化学方程式）；用c装置除去 （填化
学式）时，可能会有的现象是 。
(3) 验满后，将足量NaOH溶液注入到集气瓶中（如图2），并采集信息形成图像（如图3）。
①瓶中发生的反应是 。（填化学方程式）
②瓶内压强随反应的进行而降低，主要是因为瓶内气体 。（填标号）
A．分子数减少
B．分子体积变小
C．分子运动变快
D．分子间距离减小
③结合图像推断收集到的气体是否纯净，并从分子角度解释原因 。
10/15答案
(1) CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
(2) NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑ ；H O ；放出大量的热
3 2 2 2
(3) 2NaOH+CO ═Na CO +H O ；A ；
2 2 3 2
不纯净，反应过程中压强逐渐减小，说明二氧化碳分子逐渐减少，但最终压强不为0，说
明二氧化碳分子被消耗完后还有其他种分子
解析
(1) 装置a中发生的是稀盐酸和碳酸钙的反应，反应的化学方程式为
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O；
3 2 2 2
(2) HCl气体溶于水形成盐酸，其与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程
式为NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑；浓硫酸具有吸水性，故用c装置除去H O；稀释浓硫
3 2 2 2
酸时会放出大量的热，故可能会有的现象是放出大量的热；
(3) ①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为
2NaOH+CO ═Na CO +H O；
2 2 3 2
②瓶内二氧化碳和氢氧化钠发生反应，故瓶内气体的分子数减少，分子间的距离增大，瓶
内压强减小；
③分析图3可知，氢氧化钠过量，但最终瓶内压强不为0，说明收集到的气体不纯净，从分
子角度解释其原因为反应过程中压强逐渐减小，说明二氧化碳分子逐渐减少，但最终压强
不为0，说明二氧化碳分子被消耗完后还有其他种分子。
17 实验题
铁元素与人类关系密切。
(1) 用足量一氧化碳还原10 g铁矿石样品（含氧化铁80%，杂质不参加反应）。实验装置如图1。
①实验时，试管a内参加反应的物质是 。（填化学式）
②处理尾气的反应是 。（填化学方程式）
③样品中氧化铁的质量是 g，理论上最多可以得到铁 g。
(2) 为比较金属甲和铁的活动性，用图2装置进行实验，结果如图3所示。实验中氢气的浓度越
大，说明生成的氢气越多。在化合物中甲元素显+2价。
11/15①铁粉与稀硫酸反应的化学方程式是 。
②金属活动性：金属甲 铁。（填“＞”“＝”或“＜”）
③相对原子质量：甲元素 铁元素。（填“＞”“＝”或“＜”）
(3) 氢氧化铁可用于生产颜料、药物。请设计氧化铁转化为氢氧化铁的一种方案： 。（依
次写出化学方程式）
答案
(1) 点燃
––CO、Fe O ；2CO+O 2CO ；8 ；5.6
2 3 2 2
(2) Fe+H SO ＝FeSO +H ↑ ；＞ ；＞
2 4 4 2
(3) Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O、FeCl +3NaOH＝Fe(OH) ↓+3NaCl
2 3 3 2 3 3
解析
(1) 用足量一氧化碳还原10g铁矿石样品（含氧化铁80%，杂质不参加反应）。实验装置如图
1。
①实验时，试管a内参加反应的物质是一氧化碳和氧化铁，化学式分别为：CO、Fe O 。
2 3
②处理尾气的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式
点燃
––为：2CO+O 2CO 。
2 2
③样品中氧化铁的质量是：10g×80%＝8g，
设理论上最多可以得到铁的质量为x。
高温
––Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
160 112
8g x
160 8 g
=
112 x
x＝5.6 g
则理论上最多可以得到铁的质量为5.6 g。
(2) 为比较金属甲和铁的活动性，用图2装置进行实验，结果如图3所示。实验中氢气的浓度越
大，说明生成的氢气越多。在化合物中甲元素显+2价。
①铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H SO ＝
2 4
12/15FeSO +H ↑。
4 2
②由图3可知，开始时单位时间内金属甲中的氢气浓度更大，说明单位时间内金属甲生成的
氢气更多，则金属活动性：金属甲＞铁。
③由图3可知，铁最后生成的氢气质量更多，而铁元素和甲元素在化合物中都显+2价，则相
对原子质量：甲元素＞铁元素。
(3) 氢氧化铁可用于生产颜料、药物。用氧化铁转化为氢氧化铁的一种方案是：氧化铁和盐酸
反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方
程式分别为：Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O、FeCl +3NaOH＝Fe(OH) ↓+3NaCl。
2 3 3 2 3 3
18 解答题
氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，在生产、生活中有广泛应用。
(1) 请写出氢氧化钙的一种用途： 。
(2) 某小组利用图1所示装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液温度与pH的变化情况，结
果如图2、图3。
①该反应属于 反应。（填“吸热”或“放热”）
13/15②图1中A溶液的溶质是 。（填化学式）
③图3中，a点所示溶液的溶质有 。（填化学式）
(3) 某品牌自热包内含生石灰、铝粉、碳酸钠等物质。为探究该自热包的放热来源，某研究小组
进行了3组实验，结果如图4。
①这3组实验中，实验 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）放热最快，升温最高。
②生石灰和碳酸钠混合后遇水会有氢氧化钠生成，此过程中发生的反应有 。（依次写出化
学方程式）
③通过这3组实验能否确定该自热包的放热来源？说出你的观点并简述理由 。
答案
(1) 中和酸性土壤
(2) 放热 ；HCl ；NaOH、NaCl
(3) Ⅱ ；CaO+H O＝Ca(OH) 、Na CO +Ca(OH) ═CaCO ↓+2NaOH ；
2 2 2 3 2 3
放热来源是生石灰、铝粉，不能确定碳酸钠是否是放热来源，是因为实验Ⅱ、Ⅲ过程中放
热并且实验Ⅰ放热导致最高温度在实验Ⅱ、Ⅲ之间
解析
(1) 氢氧化钙的一种用途是中和酸性土壤。
故答案为：中和酸性土壤。
(2) ①该反应过程中温度升高，属于放热反应。
故答案为：放热。
②图1过程中，pH由大于7逐渐减小，是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，A溶液的溶质是
HCl。
故答案为：HCl。
③图3中氢氧化钠过量，a点所示溶液的溶质有NaOH、NaCl。
故答案为：NaOH、NaCl。
(3) ①这3组实验中，实验Ⅱ放热最快，升温最高。
14/15故答案为：Ⅱ。
②生石灰和碳酸钠混合后遇水会有氢氧化钠生成，此过程中氧化钙和水反应生成氢氧化
钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是CaO+H O＝
2
Ca(OH) 、Na CO +Ca(OH) ═CaCO ↓+2NaOH。
2 2 3 2 3
③放热来源是生石灰、铝粉，不能确定碳酸钠是否是放热来源，是因为实验Ⅱ、Ⅲ过程中放
热并且实验Ⅰ放热导致最高温度在实验Ⅱ、Ⅲ之间。
故答案为：放热来源是生石灰、铝粉，不能确定碳酸钠是否是放热来源，是因为实验Ⅱ、Ⅲ
过程中放热并且实验Ⅰ放热导致最高温度在实验Ⅱ、Ⅲ之间。
15/15
