文档内容
初中化学
2023年广东广州海珠区中考一模
化学试卷
新东方教育科技集团2023年广东广州海珠区中考一模化学
试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有
一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1 单选题
下列变化不是化学变化的是( )
A. 二氧化硫在空气中形成酸雨
B. 用铁矿石炼铁
C. 石油炼制得到汽油
D. 铝在空气中，表面生成一层薄膜
答案
C
解析
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其
他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
A、二氧化硫在空气中形成酸雨过程中二氧化硫与雨水发生反应生成酸性物质，属于化学变
化，故A错误；
B、用铁矿石炼铁过程中有新物质铁等生成，属于化学变化，故B错误；
C、石油炼制得到汽油过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C正
确；
D、铝在空气中，表面生成一层薄膜，是铝与氧气反应生成氧化铝，属于化学变化，故D错
误。
故选：C。
2 单选题
下列关于空气及其成分的说法中，不正确的是( )
A. 稀有气体—氦，可用于制造低温环境
B. 空气中的氮气与氧气体积比约为4：1
C. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D. 英国化学家道尔顿通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论
答案
D
解析
A、稀有气体中的氦气，可用于制造低温环境，故A说法正确；
1/17B、空气中的氮气与氧气体积比约为4：1，故B说法正确；
C、食品变质的原因：食品在空气中与氧气发生缓慢氧化而变质，故C说法正确；
D、法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论，故D说法错误。
故选：D。
3 单选题
下列说法中，不正确的是( )
A. 我国古代四大发明中的火药属于化学研究成果
B. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率
C. 家用燃气灶的火焰呈现黄色时，说明燃气燃烧不完全
D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液
答案
B
解析
A、我国古代四大发明中的火药属于化学研究成果，说法正确；
B、新能源是指除煤、石油和天然气等化石燃料以外的能源，如氢能、太阳能、地热能、潮汐
能等，说法错误；
C、家用燃气灶的火焰呈现黄色时，说明燃气燃烧不完全，说法正确；
D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液，说法正
确。
故选：B。
4 单选题
基本营养素、化学元素与人体健康有着密切关系。下列说法中，正确的是( )
A. 人体缺乏维生素C，会引起坏血病
B. 米饭、牛肉、马铃薯都是富含蛋白质的食物
C. 钙是人体必需的微量元素，缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
D. 微量元素都是人体必需的
答案
A
解析
A、人体缺乏维生素C，会引起坏血病，说法正确；
B、米饭、马铃薯都是富含糖类的食物，说法错误；
C、钙是人体必需的常量元素，说法错误；
D、锌、氟、碘、硒等元素属于人体必需的微量元素，但不是所有微量元素都是人体必需的，
说法错误。
2/17故选：A。
5 单选题
化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识不正确的是( )
选项 应用或生活现象 化学知识
A 航天飞机表面覆盖石墨瓦 石墨熔点高、化学性质稳定
B 铁粉用作食品保鲜剂 铁粉可与氧气和水反应
C 不锈钢用于制造医疗器械 不锈钢耐腐蚀
D 喝了汽水以后，常常会打嗝 压强减小，气体溶解度减小
A. A
B. B
C. C
D. D
答案
D
解析
A、石墨熔点高、化学性质稳定，因此航天飞机表面覆盖石墨瓦，说法正确；
B、铁粉可与氧气和水反应，因此铁粉用作食品保鲜剂，说法正确；
C、不锈钢耐腐蚀，因此不锈钢用于制造医疗器械，说法正确；
D、喝了汽水以后，常常会打嗝是因为温度升高，气体的溶解度减小，说法错误。
故选：D。
6 单选题
下列关于水的说法中，正确的是( )
A. 天然水经过沉淀、过滤、吸附操作后，可得到软水
B. 水由液体变成气态时，分子间间隔变大
C. 电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气
D. 电解水得到氧气和氢气，该变化中的最小粒子是氧分子和氢分子
答案
B
解析
电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧
生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
A、天然水经过沉淀、过滤、吸附操作后，不能得到软水，是因为不能除去溶于水的钙、镁化
合物，该选项不正确。
3/17B、水由液体变成气态时，分子间间隔变大，该选项正确。
C、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氢气，该选项不正确。
D、电解水得到氧气和氢气，该变化中的最小粒子是氧原子和氢原子，该选项不正确。
故选：B。
7 单选题
柠檬酸(C H O )广泛应用于食品、医药等行业。下列说法正确的是( )
6 8 7
A. 属于无机化合物
B. C、H、O三种元素的质量比为6：8：7
C. 相对分子质量为(12×6+1×8+16×7)
D. 12
碳元素的质量分数为 ×100%
12+1+16
答案
C
解析
A、柠檬酸是含碳元素 的化合物，属于有机化合物，故选项说法错误。
B、C、H、O三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×7)≠6：8：7，故选项说法错误。
C、相对分子质量为12×6+1×8+16×7，故选项说法正确。
12×6
D、碳元素的质量分数为 ×100%，故选项说法错误。
12×6+1×8+16×7
故选：C。
8 单选题
钛和钛合金大量应用于航空工业。钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。
下列叙述错误的是( )
A. 钛属于金属元素
B. 相对原子质量为47.87 g
C. 原子序数为22
D. 钛原子在化学反应中容易失去电子
答案
B
4/17解析
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表
示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数
字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分
析解答。
A.钛字带有“钅”字旁，属于金属元素，故正确；
B.相对原子质量为47.87，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
C.元素名称左上角数字为原子序数，因此钛原子的原子序数为22，故正确；
D.根据钛原子的结构示意图可知，钛原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去电子，故
正确；
故选：B。
9 单选题
下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是( )
A. CO是无色无味的气体，在高温或加热条件下，能与许多金属氧化物反应
B. CO 中混有少量CO，可用点燃的方法除去CO
2
C. 金刚石、石墨和C 都是由碳元素组成的，其物理性质和化学性质都相似
60
D. 碳具有可燃性，因此，常温下其化学性质比较活泼
答案
A
解析
A、CO是无色无味的气体，具有还原性，在高温或加热条件下，能与许多金属氧化物反应，
故A说法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃
烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B说法不正确；
C、金刚石、石墨和C 都是由碳元素组成的，其物理性质不同，化学性质都相似，故C说法不
60
正确；
D、碳具有可燃性，但在常温下其化学性质具有稳定性，故D说法不正确；
故选：A。
10 单选题
图为某反应的微观过程，下列说法中，正确的是( )
5/17A. 反应中有氧化物生成
B. 反应物和生成物共有4种物质
C. 反应物中，化合物与单质的分子个数比为2：1
D. 反应前后催化剂的物理性质保持不变
答案
C
解析
催化剂
––由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：2CH +O 2CH OH。
4 2 3
A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，生成物是CH OH含有三种元素，不属于
3
氧化物，故A说法不正确；
B、由物质的构成和变化可知，反应物和生成物共有3种物质，故B说法不正确；
C、由方程式的意义可知，反应物中，化合物与单质的分子个数比为2：1，故C说法正确；
D、由催化剂的定义可知，反应前后催化剂的化学性质保持不变，故D说法不正确。
故选：C。
11 单选题
下列关于有机高分子材料和复合材料的说法中，不正确的是( )
A. 生产纯羊毛衫的主要材料属于天然有机高分子材料
B. 电木插座具有热固性，破裂后可进行热修补
C. 玻璃钢、碳纤维属于复合材料
D. 生产食品保鲜膜、尼龙丝袜、腈纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料
答案
B
解析
A．生产纯羊毛衫的主要材料是羊毛，主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，故正
确；
B．电木插座具有热固性，破裂后不可进行热修补，故错误；
C．玻璃钢、碳纤维属于复合材料，故正确；
D．生产食品保鲜膜、尼龙丝袜、腈纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料，故正确；
故选：B。
12 单选题
通过下列实验，不能达到实验目的的是( )
6/17A.
验证质量守恒定律
B.
探究红磷的着火点是否高于40℃
C.
探究铁钉生锈需要氧气
D.
探究温度对分子运动的影响
答案
D
解析
A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中无气体参与反应，故
可验证质量守恒定律，故A正确；
B、通过观察装置烧杯中红磷未燃烧，而其具备与氧气充分接触、有可燃物，说明红磷的着火
点高于40℃，故B正确；
C、左试管中植物油阻隔氧气溶解于水中，其无氧气铁钉不生锈，而右试管中有氧气其铁钉生
锈，说明铁钉生锈需要氧气，故C正确；
D、实验中有两个变量，一个是物质种类、一个是温度，没有做到控制变量法，不能探究温度
对分子运动的影响，故D错误；
故选：D。
13 单选题
下列实验方案中，能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
7/17A 鉴别AgNO 和Na SO 溶液 取样，滴加BaCl 溶液和稀HNO
3 2 4 2 3
B 鉴别化肥硫酸铵和磷矿粉 观察颜色，或加熟石灰粉末研磨
C 除去CuSO 溶液中的稀硫酸 加入过量铁粉，过滤
4
D 除去Ba(NO ) 溶液中的少量Ba(OH) 加适量稀HCl
3 2 2
A. A
B. B
C. C
D. D
答案
B
解析
A、银离子能够氯离子结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶
于稀硝酸的白色沉淀，不能区分两种物质，该选项不正确。
B、硫酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色固体，通过观察颜色能够区分两种物质，硫酸铵能和
氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，磷矿粉不能和氢氧化钙反应，能够
区分两种物质，该选项正确。
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去了原物质硫
酸铜，该选项不正确。
D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，除去氢氧化钡带入氯化钡，该选项不正确。
故选：B。
14 单选题
下列实验中，对应现象以及结论都正确的是( )
选
实验操作 现象 结论
项
在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，
氧气的浓度越大，
A 生燃烧，然后把它伸进充满氧气的集 而在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色
燃烧越剧烈
气瓶中 火焰
①将铜丝浸入AgNO 溶液中，过一会 ①铜丝上有银白色固体，溶液颜色
3
金属活动性由强到
B 儿取出②将锌片浸入AgNO 溶液中， 变为蓝色②锌片上有银白色固体，
3
弱：Zn＞Cu＞Ag
过一会儿取出 溶液不变色
点燃从导管放出的某气体，在火焰上
C 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是H
2
方罩一个冷而干燥的烧杯
常温下过氧化氢溶
在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，
D 带火星木条没有复燃 液不能分解放出氧
把带火星木条伸入试管
气
A. A
8/17B. B
C. C
D. D
答案
A
解析
A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰，说明氧气的浓
度越大，燃烧越剧烈，该选项正确。
B、铜、锌都能和硝酸银反应，说明银最不活泼，不能比较铜和锌的活动性顺序，该选项不正
确。
C、甲烷燃烧也能够生成水，该选项不正确。
D、过氧化氢在常温下也能够分解生成水和氧气，生成氧气较少，不能使带火星的木条复燃，
该选项不正确。
故选：A。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15 解答题
钼(Mo)及其化合物在电子、制药等方面有广泛应用。工业上冶炼钼的步骤如下：
①将钼精矿(MoS )在高温下焙烧，使MoS 转化为MoO 。
2 2 3
②用氨水浸取，将MoO 转化为钼酸铵【(NH ) MoO 】。
3 4 2 4
③钼酸铵【(NH ) MoO 】溶液与盐酸发生复分解反应，生成钼酸(H MoO )。
4 2 4 2 4
④把钼酸加热得到MoO 。
3
⑤在高温条件下，用碳将MoO 还原得到Mo。
3
请回答：
(1) 高温
––步骤①的化学方程式为：2MoS +7O 2MoO +4SO ，反应前后氧元素的化合价
2 2 3 2
（填“升高”或“不变”或“降低”）。
(2) 钼的氧化物有MoO 、Mo O 等。Mo O 读作 。
3 2 3 2 3
(3) 步骤③的化学方程式为 。
(4) 步骤⑤的化学方程式为 。
(5) 将16 t MoS 全部转化成Mo，理论上需要碳的质量是 。
2
答案
(1) 降低
(2) 三氧化二钼
(3) (NH ) MoO +2HCl＝H MoO ↓+2NH Cl
4 2 4 2 4 4
9/17(4) 高温
––2MoO +3C 2Mo+3CO ↑
3 2
(5) 1.8 t
解析
(1) 高温
––步骤①的化学方程式为：2MoS +7O 2MoO +4SO ，反应前氧元素化合价为0，反应后
2 2 3 2
氧元素的化合价为﹣2价，因此反应前后氧元素的化合价降低；
(2) Mo O 读作三氧化二钼；
2 3
(3) 钼酸铵【(NH ) MoO 】溶液与盐酸发生复分解反应，生成钼酸(H MoO )，步骤③的化学方
4 2 4 2 4
程式为(NH ) MoO +HCl＝H MoO ↓+NH Cl；
4 2 4 2 4 4
(4) 高温
––在高温条件下，用碳将MoO 还原得到Mo，步骤⑤的化学方程式为2MoO +3C
3 3
2Mo+3CO ↑
2
(5) 高温 高温
––––设理论上需要碳的质量是x，根据2MoS +7O 2MoO +4SO 、2MoO +3C
2 2 3 2 3
2Mo+3CO ↑反应可知，2MoS ～2MoO ～4SO ～3C～2Mo，所以319.9：36＝16 t：x，x＝
2 2 3 2
1.8 t；即将16tMoS 全部转化成Mo，理论上需要碳的质量是1.8 t
2
16 解答题
海水中有丰富的化学资源。
(1) 图1是海水提取粗盐及得到母液的过程：
Ⅰ．图中①是 池。
Ⅱ．母液中含有NaCl、KCl、MgCl 、MgSO 等物质。其溶解度曲线图如图2：
2 4
10/17①0℃时，NaCl、KCl、MgSO 的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 。
4
②60℃时，在100 g水中分别加入MgSO 、MgCl 制得饱和溶液，再分别降温到20℃，溶液质量变
4 2
化较大的 。
③将母液加热到70℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，晶体的主要成分是 。
Ⅲ．利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50 g，所需水的质量是 g；配制过
程中除需要烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。
(2) 制取氯化镁。小明同学以上述母液为原料，设计了在实验室制备氯化镁的方案：
①“沉淀”的主要成分是 （填化学式）。
②溶液X的名称是 。
③小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，导致制得的MgCl 不纯，混
2
有的杂质有 （填化学式）。
④从原料来源和经济角度考虑，在“沉淀”时，工业上用石灰乳而不用NaOH溶液，此时，“沉
淀”中往往混有石灰乳，可用 进行洗涤除去。
答案
(1) 过滤 ；氯化钠 ；硫酸镁 ；氯化钠 ；47 ；漏斗
(2) Mg(OH) ；稀盐酸 ；NaCl、KCl、Na SO ；氯化镁溶液
2 2 4
解析
(1) Ⅰ．图中①是过滤池。
故答案为：过滤。
Ⅱ．①0℃时，NaCl、KCl、MgSO 的饱和溶液中，由于氯化钠溶解度最大，溶质质量分数
4
最大的是氯化钠。
故答案为：氯化钠。
②60℃时，在100g水中分别加入MgSO 、MgCl 制得饱和溶液，再分别降温到20℃，溶液
4 2
质量变化较大的硫酸镁，是因为该温度范围内，硫酸镁的溶解度差远大于氯化镁的溶解度
差。
故答案为：硫酸镁。
③将母液加热到70℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，晶体的主要成分是氯化
钠，是因为氯化钠溶解度受温度变化影响最小，并且加热前氯化钠溶液是饱和溶液。
故答案为：氯化钠。
Ⅲ．利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50 g，所需水的质量是50 g-50
g×6%=47 g；配制过程中除需要烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有漏斗。
11/17故答案为：47；漏斗。
(2) ①“沉淀”的主要成分是镁离子和氢氧根离子结合生成的氢氧化镁沉淀。
故答案为：Mg(OH) 。
2
②溶液X的名称是稀盐酸，是因为稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。
故答案为：稀盐酸。
③小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，导致制得的MgCl 不
2
纯，混有的杂质有NaCl（原氯化钠和反应生成的氯化钠）、KCl、Na SO （反应生成的硫
2 4
酸钠）。
故答案为：NaCl、KCl、Na SO 。
2 4
④从原料来源和经济角度考虑，在“沉淀”时，工业上用石灰乳而不用NaOH溶液，此
时，“沉淀”中往往混有石灰乳，可用氯化镁溶液进行洗涤除去（氢氧化钙和氯化镁反应生
成氢氧化镁沉淀和氯化钙）。
故答案为：氯化镁溶液。
17 解答题
金属锂(Li)在航空航天、电池等领域有广泛应用。已知锂与镁的化学性质相似，氯化锂(LiCl)易溶于
水。
(1) 我国“天问一号”火星探测器的制造中应用了新型镁锂合金材料。下列说法正确的是
（填标号）。
A. 镁锂合金是一种新型化合物
B. 镁是地壳中含量最高的金属元素
C. 镁锂合金中，原子之间存在间隔
D. 镁锂合金的硬度比镁大
(2) 神舟十四号航天员出舱活动时身着的航天服，采用氢氧化锂来吸收航天员呼出的CO ，该反
2
应的化学方程式为 。
(3) 用三种不同方法制备氯化锂（要求含锂原料分别属于不同类别物质），写出预期反应的化学
方程式：
①用硫酸锂溶液作为其中一种原料来制备氯化锂，反应的化学方程式为 ，反应前后没有减
少的离子是 （填离子符号）。
② ，依据的反应规律是 。
③ 。
答案
(1) CD
(2) 2LiOH+CO ＝Li CO +H O
2 2 3 2
(3) Li SO +BaCl ＝2LiCl+BaSO ↓ ；Li+、Cl- ；2Li+2HCl＝2LiCl+H ↑ ；
2 4 2 4 2
活泼金属与酸反应生成盐和氢气 ；Li O+2HCl＝2LiCl+H O
2 2
解析
(1) A．镁锂合金属于混合物，不可能是一种新型化合物，故错误；
12/17B．地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，其中含量最
多的金属元素是铝元素，故错误；
C．金属是由原子直接构成的，原子之间有间隔，因此镁锂合金中，原子之间存在间隔，故
正确；
D．合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，镁锂合金的硬度比镁的大，故正确；
故选：CD；
(2) 氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为2LiOH+CO ＝
2
Li CO +H O；
2 3 2
(3) ①硫酸锂溶液与氯化钡溶液反应生成氯化锂和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为
Li SO +BaCl ＝2LiCl+BaSO ↓，由于氯化锂为溶液，硫酸钡而沉淀，所以反应前后没有减
2 4 2 4
少的离子是锂离子、氯离子，符号为：Li+、Cl-；
②金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据题文信息可知，金属锂与镁的化学性质相
似，因此金属锂与盐酸反应生成氯化锂和氢气，反应的方程式为：2Li+2HCl=2LiCl+H ↑；
2
依据的反应规律是活泼金属与酸反应生成盐和氢气；
③氧化锂与盐酸反应生成氯化锂和水，反应的方程式为：Li O+2HCl＝2LiCl+H O
2 2
18 解答题
碱石灰是CaO和固体NaOH的混合物，是实验室常用干燥剂，暴露在空气中容易变质。
(1) 可用碱石灰干燥的气体是 （填标号）。
A. NH
3
B. H
2
C. HCl
D. O
2
(2) 取少量曾经敞口放置的碱石灰样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色沉淀出
现，过滤得到滤液A。白色沉淀是 （填化学式）。
(3) 对（2）中滤液A的成分进行探究。
【猜想】滤液A中的溶质可能是：①NaOH；②NaOH和Na CO ；③ 。
2 3
【实验验证】针对猜想②，进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液A于试管中，加入 溶液。
猜想②正确
步骤2： 。
答案
(1) ABD
(2) CaCO
3
(3) NaOH和Ca(OH) ；足量氯化钙 ；静置，滴加酚酞试液 ；产生白色沉淀 ；酚酞试液变红色
2
解析
(1) 可用碱石灰干燥的气体是NH 、H 、O ，是因为氨气、氢气和氧气都不能和碱石灰中的物
3 2 2
质反应。
13/17故答案为：ABD。
(2) 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧
化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此白色沉淀是碳酸钙。
故答案为：CaCO 。
3
(3) 【猜想】
滤液A中的溶质可能是：①碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是NaOH；②碳酸钠过量时是
NaOH和Na CO ；③氢氧化钙过量时是NaOH和Ca(OH) 。
2 3 2
故答案为：NaOH和Ca(OH) 。
2
【实验验证】
步骤1：取少量滤液A于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯
化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠。
步骤2：静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，猜想②正确。
故答案为：足量氯化钙；产生白色沉淀；静置，滴加酚酞试液；酚酞试液变红色。
19 实验题
2020年我国宣布“碳达峰”“碳中和”的目标愿景，并提出倡导低碳生活、发展低碳经济。
(1) CO 的产生
2
Ⅰ．化石燃料的燃烧会产生大量CO ，化石燃料包括石油、煤和 。
2
Ⅱ．在实验室制取CO ，并研究其性质，有助于我们加深对CO 的认识。实验室制取气体的有关仪
2 2
器如图1所示：
①仪器G的名称是 。
②实验室制取CO 的化学方程式为 ；制取并收集一瓶CO ，应选用的仪器组合是
2 2
（填标号）。
③验证CO 已收集满的方法是 。
2
(2) CO 的吸收
2
Ⅰ．自然界吸收CO 的途径有 。
2
Ⅱ．实验室用NaOH溶液吸收CO 。用pH传感器测定NaOH溶液吸收CO 后的溶液的pH（装置如图
2 2
2，部分装置已略去），测得溶液的pH与时间关系如图3所示。
14/17【查阅资料】本实验条件下，Na CO 溶液和NaHCO 溶液的pH分别约为11.6和8.3。
2 3 3
①AB段溶液中，含有的阴离子主要有 （填离子符号）。
②BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为 。
③D点溶液略显酸性的原因是 。
④若用40 g 10%的NaOH溶液吸收CO ，在C点溶液中，溶质的质量是 g。
2
答案
(1) 天然气 ；水槽 ；CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O ；ABCEH ；
3 2 2 2
将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则证明已集满
(2) 光合作用 ；OH-、CO 2- ；Na CO +CO +H O═2NaHCO ；CO 与水反应生成了碳酸 ；8.4
3 2 3 2 2 3 2
解析
(1) Ⅰ．化石燃料包括煤、石油和天然气；故答案为：天然气；
Ⅱ．①仪器G的名称为水槽；故答案为：水槽；
②实验室常用稀盐酸和大理石（或石灰石）制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O，稀盐酸与碳酸钙反应不需要加热，发生装置选用固液常
3 2 2 2
温型，可选用仪器A、B、C、E进行组装，二氧化碳的密度比空气的大，且能溶于水并与水
发生反应，故应选择向上排空气法进行收集，选用仪器H；故答案为：
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O；ABCEH；
3 2 2 2
③二氧化碳不可燃不支持燃烧，验证CO 已收集满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，
2
若木条熄灭，则证明已集满；故答案为：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则
证明已集满；
(2) Ⅰ．自然界中绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳；故答案为：光合作用；
Ⅱ．①AB段发生的是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；AB段溶液中含有未反应的
氢氧化钠和反应生成的碳酸钠，故含有的阴离子主要有OH﹣、CO32-；故答案为：OH-、
CO 2-；
3
②BC段发生的是化合反应，且碳酸氢钠中含有氢元素，故水也参与了反应，发生反应的化
学方程式为Na CO +CO +H O═2NaHCO ；故答案为：Na CO +CO +H O═2NaHCO ；
2 3 2 2 3 2 3 2 2 3
③C点时碳酸钠完全反应，D点溶液略显酸性，说明二氧化碳过量，其与水反应生成碳酸，
使溶液略显酸性；故答案为：CO 与水反应生成了碳酸；
2
15/17④根据反应前后钠元素的质量守恒进行计算，设生成碳酸氢钠的质量为x，则有
2NaOH～Na CO ～2NaHCO
2 3 3
80 168
4g x
80 4 g
=
168 x
x＝8.4 g
故C点溶液中，溶质的质量是8.4 g。故答案为：8.4。
20 实验题
碱式碳酸铜【Cu (OH) CO 】常用于烟火、农药、饲料等行业。
2 2 3
【查阅资料】
①Cu (OH) CO 的化学性质与Cu(OH) 和CuCO 混合物的性质相似。
2 2 3 2 3
②Cu(OH) 受热分解生成CuO和H O，CuCO 的化学性质和CaCO 相似。
2 2 3 3
③Cu (OH) CO 是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
2 2 3
(1) 预测Cu (OH) CO 的化学性质。
2 2 3
①能与 （填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取少量Cu (OH) CO 固
2 2 3
体于试管中， ，反应的化学方程式为 。
②具有 性质，反应的化学方程式为 。
(2) 探究Cu (OH) CO 制备的最佳实验条件。
2 2 3
在一定温度下，将50 mL，8%的CuSO 溶液缓慢加入到一定体积、5.3%的Na CO 溶液中，充分反
4 2 3
应后，经过过滤、洗涤、干燥得到一定量的固体。实验数据及实验现象如下：
序号 CuSO 溶液体积/mL Na CO 溶液体积/mL 温度/℃ 反应后得到的固体颜色
4 2 3
a 50 60 60 蓝绿
b 50 60 70 翠绿
c 50 60 80 暗绿
d 50 70 70 蓝绿
e 50 50 X 蓝绿
①为了使生成的Cu (OH) CO 稳定，实验过程中需保持反应体系的pH 7
2 2 3
（填“＜”或“＞”）。
②a、b、c的实验目的是 。
③根据实验数据规律，x的数值是 。
答案
(1) 酸 ；滴入适量稀硫酸，固体溶解，溶液呈蓝色，产生气泡 ；
Cu (OH) CO +2H SO ＝2CuSO +CO ↑+3H O ；受热易分解的 ；
2 2 3 2 4 4 2 2
Δ
––Cu
(OH) CO 2CuO+CO ↑+H O
2 2 3 2 2
(2) > ；在其他条件一定时，探究碱式碳酸铜制备的最佳温度 ；70
16/17解析
(1) ①碱式碳酸铜中含有氢氧根和碳酸根，故碱式碳酸铜能与酸反应，稀硫酸与碱式碳酸铜反
应生成硫酸铜、二氧化碳和水，故取少量Cu (OH) CO 固体于试管中，滴入适量稀硫酸，
2 2 3
固体溶解，溶液呈蓝色，产生气泡，反应的化学方程式为Cu (OH) CO +2H SO ＝
2 2 3 2 4
2CuSO +CO ↑+3H O；
4 2 2
②Cu (OH) CO 的化学性质与Cu(OH) 和CuCO 混合物的性质相似，Cu(OH) 受热分解生成
2 2 3 2 3 2
CuO和H O，CuCO 的化学性质和CaCO 相似，说明Cu (OH) CO 受热易分解成氧化铜、二
2 3 3 2 2 3
氧化碳和水，故碱式碳酸铜具有受热易分解的性质，反应的化学方程式为Cu (OH) CO
2 2 3
Δ
––2CuO+CO
↑+H O
2 2
(2) ①Cu (OH) CO 是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定，故为了使生成的
2 2 3
Cu (OH) CO 稳定，实验过程中需保持反应体系的pH＞7；
2 2 3
②a、b、c硫酸铜溶液体积相同、碳酸钠溶液体积相同，水浴温度不同，故设置a、b、c实验
目的是探究碱式碳酸铜制备的最佳温度；
③根据控制变量的实验方法，变量只有一个，b、d、e的目的是探究制备碱式碳酸铜时硫酸
铜溶液和碳酸钠溶液最佳配比，则水浴温度相同，故x＝70
17/17
