文档内容
初中化学
2023年广东广州荔湾区中考一模
化学试卷
新东方教育科技集团2023年广东广州荔湾区中考一模化学
试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有
一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1 单选题
下列说法正确的是( )
A. 氮气可用作焊接金属时的保护气
B. 氧气能够支持燃挠，可用作燃料
C. 二氧化碳是形成酸雨的污染物
D. 氢氧化钠可用作改良酸性土壤
2 单选题
下列用于制作生活生产物品的材质属于有机合成材料的是( )
A. 用玻璃钢制作的船体
B. 用青铜制作的东汉铜奔马
C. 用大理石制作的天安门华表
D. 用可降解塑料作手术缝合线
3 单选题
下列关于二氧化碳的认识，正确的是( )
A. 组成：由C和O 组成
2
B. 性质：与CO相似，能与CuO反应
C. 用途：可用于生产碳酸型饮料
D. 制取：实验室采用木炭燃烧获得
4 单选题
服用葡萄糖酸锌口服液可用来补锌。关于葡萄糖酸锌(C H O Zn)的下列说法正确的是( )
12 22 14
A. 葡萄糖酸锌属于混合物
B. 葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大
C. 葡萄糖酸锌的相对分子质量是455 g
D. 葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn四种元素的质量比为12：22：14：1
5 单选题
下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是( )
A. 实验室制取氢气时，先装药品，后检查装置的气密性
B. CO还原CuO实验开始时，先通入CO，再点燃酒精灯加热
C. 加热KMnO 并用排水法收集O 的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
4 2
D. 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
1/96 单选题
下表反映了我国不同年份的能源结构比例，下列说法不正确的是( )
年份 煤炭 石油 清洁能源
2015年 63.8% 18.4% 17.8%
2018年 59.0% 18.9% 22.1%
2021年 56.0% 18.7% 25.3%
A. 水能、风能、煤类都是清洁能源
B. 我国能源结构中石油占比变化不明显
C. 石油主要含碳和氢元素，在空气中完全燃烧会产生二氧化碳和水
D. 氢气制取成本高和贮存困难，因此大量使用氢能源还存在一定的困难
7 单选题
如图所示的生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作
用，可以除去99.3%的细菌和病毒。下列说法正确的是( )
A. 生命吸管的活性炭能够降低水的硬度
B. 经过生命吸管净化后的水属于纯净物
C. 经过生命吸管净化后的水不含病毒和细菌
D. 生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化
8 单选题
某初三学生基于以下化学事实作出了分析，下列说法不正确的是 ( )
事实1：稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
事实2：稀盐酸除铁锈时反应生成氯化铁和水。
A. 稀硫酸、稀盐酸均含有H+
B. 氧化铜、氧化铁均属于金属氧化物
C. 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
D. 除锈时可将铁制品长时间浸泡在酸中
2/99 单选题
把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需加水( )
A. 245 g
B. 195 g
C. 49 g
D. 196 g
10 单选题
如图是碳呼吸电池工作原理示意图，已知二氧化碳的含量：空气＞气体a。下列说法不正确的是
( )
A. 利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳
B. Al (C O ) 中酸根离子的符号为C O 2-
2 2 4 3 2 4
C. 该反应中元素的化合价没有发生改变
D. 电解质溶液
––该反应的化学方程式为：2Al+6CO Al (C O )
2 2 2 4 3
11 单选题
以饱和NaCl溶液和饱和NH HCO 溶液为原料制备NaHCO 的原理为：NaCl+NH HCO ＝
4 3 3 4 3
NaHCO ↓+NH Cl（已知NH HCO 在40℃受热易分解），反应中的四种物质溶解度曲线见图，下列
3 4 4 3
说法正确的是 ( )
3/9A. 在35℃时a的溶解度小于b的溶解度
B. 图中表示NaHCO 溶解度曲线的是a
3
C. 析出NaHCO 固体是因为其溶解度变化受温度影响较小
3
D. 为提高NaHCO 的产率，反应需控制在40℃以下进行
3
12 单选题
向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀H SO 至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要
2 4
离子，下列说法不正确的是( )
A. 表示OH-
B. 参加反应的H SO 和NaOH的质量比为49：40
2 4
C. 恰好完全反应后溶液中Na+和SO 2-的个数比为2：1
4
D. 将NaOH溶液换成KOH溶液则不能产生类似的现象
4/913 单选题
下列实验方案中，能达到目的的是( )
A. 鉴别羊毛纤维和合成纤维：取样，灼烧闻气味
B. 鉴别NH NO 和KCl固体：取样，加入CaCl 粉末，研磨、闻气味
4 3 2
C. 除去CuO中少量的MnO ：加入足量H O 溶液充分反应后过滤
2 2 2
D. 除去KNO 中少量的MgSO ：加入足量蒸馏水，溶解后过滤
3 4
14 单选题
下列实验中，现象和相应结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
空气样品中木条继续
将燃着的小木条分别插入空气样品
A 燃烧，呼出气体样品 呼出气体中不含氧气
和呼出气体的样品中
中木条熄灭
通氧气前白磷不燃
将白磷浸没在冷水中，再向冷水中 氧气是燃烧需要的条
B 烧，通氧气后白磷燃
的白磷通氧气 件之一
烧
将石蕊染成紫色的干燥纸条放入充
HCl气体溶于水后溶
C 满HCl气体的试管中，无明显现 紫色纸条变红色
液的pH＜7
象，再滴入水
将电解器的两极玻璃管注满水，接 两极玻璃管中有气体 水由氢原子和氧原子
D
通直流电源 生成，体积比是1：2 组成
A. A
B. B
C. C
D. D
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15 解答题
经过我国科技工作人员的努力，芯片技术研究最近捷报频传，正在逐步实现弯道和换道超车，相信
我国芯片技术共将走向世界前沿。
2023年1月27日，中国科学院宣布经过科技攻关，在3 nm光子芯片技术上取得重大突破。光子芯片
的材料以第二代半导体InP、GaAs为主，传输速度比电子芯片快1000倍。
(1) 铟元素(In)在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。
5/9Ⅰ．①下列说法不正确的是 。
A．铟元素属于金属元素
B．铟的原子结构示意图中X＝18
C．铟原子的中子数为49
D．铟原子的核外电子分5层排布
②InP的名称是 。
Ⅱ．GaAs具有的性质是：①亮灰色，具有金属光泽；②性脆而硬；③加热到600℃时，外表开始
被氧化膜包覆。其中属于物理性质的是 （填编号）。
(2) 2023年2月3日，中国首条量子芯片生产线在合肥正式建成投产，并用生产出来的量子芯片制
造了世界上运算能力最强大的商用“悟空”量子计算机。量子芯片主要使用第三代半导体材料SiC
和GaN制造，其运算速度是传统芯片的万倍，甚至亿倍。
①SiC中Si的化合价为+4价，则SiC中C的化合价为 。
②GaN的一种制备方法是利用Ga和NH 在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为
3
。
16 解答题
氟硅酸(H SiF )溶于水形成无色透明溶液，带有强烈的刺激性气味。可用于电镀、木材防腐等，常
2 6
温下，K SiF 和BaSiF 是不溶于水的白色固体，Na SiF 和FeSiF 均易溶于水形成溶液。
2 6 6 2 6 6
(1) 从物质的类别来看，H SiF 属于 类（填“酸”或“碱”或“盐”），预测可以与①酸碱指示
2 6
剂、② 、③ 、④ 、⑤ （填物所类别）发生反应。请结合已知信息，
任意选取②③④⑤中的一种物质验证预测，有关实验操作与预期的实验现象是：取少量H SiF 溶
2 6
液于试管中， 。
(2) 写出一种制备FeSiF 的方案： 。（用化学方程式表示）
6
17 解答题
钴(Co)是一种银白色金属，其化学性质与铁相似，钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料等
领域。经查阅资料，Co(NO ) 和CoSO 溶液均呈粉红色，Co(OH) 难溶于水。
3 2 4 2
(1) ①向Co(NO ) 溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为 。
3 2
②向CoSO 溶液中加入足量锌粉，观察到的现象是 。
4
(2) 将一段金属钴条（表面覆盖有CoCO 、Fe O 等物质）放入过量的稀硫酸中，如1图：
3 2 3
6/9反应过程中有气体产生，气体的成分为 （填化学式），并请在图中补充完善反应后溶液中
含有的粒子种类（粒子数目不作要求，不考虑水）。
(3) 四氧化三钴(Co O )是制备新能源汽车电池的原料之一，工业上可以将草酸钴晶体
3 4
（CoC O •2H O，相对分子质量为183）在空气中煅烧制得。实验室模拟其制备方法，测得煅烧
2 4 2
过程中质量变化与温度的关系如2图所示，已知300℃以上残留的固体全部为钴的氧化物，BC段空
气中的氧气参与了反应，生成的气体均为CO ，请计算BC段参与反应的氧气质量为 g。
2
18 解答题
中国是最早冶炼和使用金属铜的国家之一，古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。
(1) ①火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石【主要成分为Cu (OH) CO 】上燃烧木炭
2 2 3
会有红色的铜生成。该过程通过两步反应生成Cu，请写出第二步的化学方程式。
高温
––第一步：Cu (OH) CO 2CuO+H O+CO ↑
2 2 3 2 2
第二步：
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。胆矾溶于水可得硫酸铜溶液，
请写出“铁金化为铜”发生反应的化学方程式： 。
(2) 铜在潮湿的空气中会生锈，产生铜锈【主要成分为Cu (OH) CO 】。为探究铜生锈的条件，
2 2 3
某实验小组设计了以下所示实验。
【提出猜想】铜生锈可能与空气中的CO 、H O、O 有关。
2 2 2
【进行实验】实验小组的同学取形状大小均相同的铜片，并打磨光亮。设计了如图所示的4个实
验并持续观察。
编号 A B C D
实验
铜丝表面出现铜
现象 无明显现象 无明显现象 无明显现象
锈
说明：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂只吸收水分，不吸收CO 和O 。
2 2
7/9①为探究铜生锈是否与CO 有关，应选择的实验为 （填编号），为探究铜生锈是否与H O
2 2
有关，实验D试管中所加的物质除了金属Cu和干燥剂外，还有 。
②有同学认为无需上述的实验也能推理出空气中的CO 和H O肯定参加了铜生锈的反应，你认为
2 2
该说法合理吗？说出你的观点并阐述理由： 。
(3) 生活上常用醋酸(CH COOH)浸泡法除去铜锈，其原理是：
3
Cu (OH) CO +4CH COOH=2(CH COO) Cu+3H O+CO ↑，现将100 g生锈的铜器放入10%的醋酸
2 2 3 3 3 2 2 2
溶液（密度约为1 g/cm3）中浸泡（假设其他杂质不反应），一段时间后取出铜器，清洗、烘干、
称重，质量为95.56g。计算理论上至少消耗该醋酸溶液 mL。
（相对分子质量：Cu (OH) CO 222；CH COOH 60）
2 2 3 3
19 实验题
同学们在学习酸碱盐的性质时，进行了以下实验：
(1) 制取二氧化碳。
①仪器B的名称是 。
②实验室制备CO 的化学方程式为 。
2
③为了便于多次添加液体反应物，可从1图中选择仪器 （填字母），组成一套发生装置。
(2) 验证碱的化学性质。完成2图所示的实验1、实验2、实验3。
实验2中观察到的现象是 。
(3) 探究混合溶液的组成。实验结束后，将三个实验的废液倒入同一个干净烧杯中如3图，充分搅
拌、静置。发现烧杯底部有白色沉淀，上层混合溶液呈红色。
①由此可初步判断上层混合溶液中肯定不含的阳离子是 （填离子符号）。
②为进一步确定上层混合溶液的组成，进行以下实验探究：
步骤1：取少量上层混合溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，振荡，静置。无沉淀产生，溶液
8/9呈红色。
步骤2：另取少量上层混合溶液于试管中，加入过量a溶液，振荡，静置。有白色沉淀产生，溶液
呈红色。
步骤3：加入a溶液，a可选择 （填字母）。
A．紫色石蕊
B．Ba(NO )
3 2
C．Ba(OH)
2
D．CaCl
2
③综合上述实验，上层混合溶液中肯定含有的离子是 （填离子符号）。
20 工业流程题
碳酸锶(SrCO )广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶（含杂质BaCO 、MgCO 、
3 3 3
CaCO ）为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
3
已知：ⅰ.不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。
ⅱ.某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱。
ⅲ.可能用到某些物质的溶解度见下表：（g/100 g水）
温度/℃ 20 40 60 80 100
Sr(OH) 0.81 1.77 3.68 8.30 27.9
2
Ca(OH) 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076
2
回答下列问题：
(1) 将粗碳酸锶“粉碎”的目的是 。
(2) “煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为 。
(3) 滤渣1的主要成分是 （写化学式）。
(4) 流程中需用温度为100℃热水浸的目的是 。
(5) “沉钡”过程中：
①写出含锶化合物与H SO 反应的化学方程式 。
2 4
②下表为H SO 溶液的加入量对溶液中Sr2+和Ba2+含量的影响情况：
2 4
H SO 溶液加入量 过量10% 过量20% 过量30%
2 4
Sr2+/(g/L) 89.86 89.57 89.23
Ba2+/(g/L) 0.21 0.13 0.11
根据表中的数据回答，实际生产中加入过量20%的H SO 溶液较为合适，原因是 。
2 4
(6) “沉锶”反应后的“一系列操作”为 。
9/9
