文档内容
2025 年广东省广州市荔湾区中考化学一模试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3分）下列物品的主要成分属于合成材料的是（ ）
A．塑料饮料瓶 B．大理石栏杆 C．羊绒毛衣 D．青铜大面具
2．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．利用活性炭脱色生产白糖
B．淀粉虽然没有甜味，但属于糖类
C．食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育
D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
3．（3分）对下列事实的微观解释合理的是（ ）
选项 事实 解释
A
蒸馏水不能导电 水分子中没有带电粒子
B
硫在氧气中燃烧遵守质量守恒定律 化学反应前后分子种类不变
C
金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不同
D KMnO 溶液呈紫红色，KCl溶液呈无色 𝑀𝑛𝑂−在水溶液中呈紫红色
4 4
A．A B．B C．C D．D
4．（3分）钛合金在航天、医学等方面应用广泛。下列关于钛的说法正确的是（ ）
A．钛合金属于化合物
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 1B．x＝8
C．一个钛原子的质量为47.87
D．Ti2+的核外电子数为20
5．（3分）缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌（C H O Zn）口服液来补锌。下列说法正确的是（ ）
12 22 14
A．葡萄糖酸锌中含有单质锌 B．葡萄糖酸锌由四种元素组成
C．葡萄糖酸锌由49个原子构成 D．葡萄糖酸锌中氢元素质量分数最大
6．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．人体呼出气体中含量最高的是二氧化碳
B．液态氦用于制造低温环境
C．净水过程中明矾能使水中悬浮杂质沉降
D．电解水实验中，与正极相连玻璃管内产生的气体是氧气
7．（3分）如图是CO 转化为甲酸（HCOOH）的微观示意图，以下说法正确的是（ ）
2
A． 的化学式为H2 B．该反应属于置换反应
C．整个转化过程共涉及3种氧化物 D．反应中消耗 和生成 的个数比为2：1
8．（3分）以下劳动项目与化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A
用硝酸钠给植物施肥 硝酸钠属于氮肥
B
用天然气作燃料炒菜 天然气主要成分是CO
C
用锡铅合金焊接金属而不用锡 锡铅合金的熔点比锡的熔点低
D
用6B铅笔芯制作电极 石墨具有导电性能
A．A B．B C．C D．D
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季9．（3分）下列做法不正确的是（ ）
A．图书馆着火时，使用二氧化碳灭火器
B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C．蒸发操作中，用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的溶液，避免液滴飞溅
D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂1%的硼酸溶液
10．（3分）古籍记载了丰富的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．《三国志》中记载“实以薪草，膏油灌其中”，涉及燃烧条件中的提供可燃物
B．《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比组成
金属的大
C．《抱朴子》中记载“丹砂（HgS）烧之成水银”，该过程发生的是物理变化
D．《开宝本草》中记载了KNO 的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜”，涉及的实验过程是结晶
3
11．（3分）钇（Y）在新能源和医疗中发挥关键作用，钇的金属活动性介于铝和锌之间，下列预测合理的
是（ ）
物质 Y 2 O 3 Y（OH） 3 YCl 3 Y 2 （CO 3 ） 3
在水中的溶解性 难溶 难溶 易溶 难溶
A．Y能从MgCl 溶液中置换出Mg
2
B．Y（OH） 与盐酸反应无明显现象
3
C．YCl 能与NaOH溶液反应制备Y（OH）
3 3
D．Y （CO ） 能与稀硫酸反应生成YCl
2 3 3 3
12．（3分）下列实验方案中，正确的是（ ）
A．鉴别KOH、NaCl、HCl三种稀溶液：取样，分别滴加紫色石蕊溶液，比较颜色变化
B．制备FeSO ：Fe O 中加入稀硫酸
4 2 3
C．检验一瓶气体是否为CO ：用燃着的木条伸入瓶内，观察是否立即熄灭
2
D．除去NaCl溶液中的BaCl ：加入过量的Na CO 溶液，过滤
2 2 3
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 313．（3分）请根据KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
序号
① ② ③ ④
10 30 50 70
温度/℃
40 40 40 40
KCl质量/g
100 100 100 100
水的质量/g
A．①②均为不饱和溶液
B．溶质质量：③＜④
C．③中溶质质量分数为40%
D．④中溶质与溶剂的质量比为2：5
14．（3分）下列实验设计能达到目的的是（ ）
选项 A B C D
探究同种物质
实验 比较锌、铜、银的金
探究燃烧需要可燃物与空气接触 探究分子是不断运动的 在不同溶剂中
目的 属活动性
的溶解性
实验
设计
A．A B．B C．C D．D
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）土壤的酸碱性对植物生长非常重要，造成土壤酸化的因素有多种。
（1）酸雨是土壤酸化的主要原因，现检测到某地区雨水的pH为5.3，该雨水 （填“是”或“不
是”）酸雨，酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物 NO 与水反应形成硝酸。硝酸的化学式
x
为 ，NO 中氮元素物化合价为 （用x表示）。
x
（2）微生物分解有机质产生有机酸（含乙酸）也会导致土壤酸化，已知乙酸（CH COOH）溶液具有与
3
盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出 （写离子符号），验证乙酸溶液有该
相似化学性质的方法是：取少量乙酸溶液于试管中，加入 （不能用指示剂），可观察
到 。
（3）“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放。下列预防土壤酸化的措施中，符合“绿色化学”
理念的是 。
A.烧煤工厂烟囱建高
B.控制工业废气（SO 、NO ）排放
2 x
C.用熟石灰中和土壤酸性
D.在酸性土壤中施用草木灰（含K CO ）
2 3
16．（7 分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在 25℃时，利用图 1 装置进行稀盐
酸（质量分数0.365%，密度约为1g/cm3）和氢氧化钠溶液（质量分数约为0.2%，密度约为1g/cm3）的
反应，测得反应过中溶液pH的变化情况（如图2）。
（1）图1中X溶液的溶质是 （填化学式）。
（2）反应过程中，发生改变的有 （填字母）。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 5A.钠离子的数目
B.三颈烧瓶中溶液的溶质种类
C.溶剂的质量
D.图1装置的总质量
（3）图2中a点的溶质质量为 g。在如图中画出b点溶液中存在的微观粒子。
17．（8分）铁的合金广泛应用于生活生产，某项目小组对炼铁和炼钢的方法、不锈钢的抗腐蚀性作以下调
查研究。
Ⅰ.炼铁和炼钢的方法
如图是高炉流程与氢能流程中部分流程的对比，氢能流程能实现低碳排放。
（1）高炉流程中，Fe O 转化成Fe的化学方程式为 。A处生铁炼成粗钢过
2 3
程中，通入氧气的作用是 。
（2）氢能流程中采用电能供热
①氢气储存的方法之一是将氢气冷却至﹣253℃液化，储存在真空绝热容器中，从微观角度解释该变化
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季过程的本质是 。
②在B处发生的反应中，化合价发生改变的元素有 （写元素符号）。
Ⅱ.不锈钢的抗腐蚀性
（3）不锈钢的抗腐蚀性主要依赖于铬（通常含量≥10.5%）在空气中易形成致密的氧化膜（Cr O ）。不
2 3
锈钢受损后也能自我修复而不被锈蚀，其原因是 （用化学方程式表示）。下列
钢材中最适用于制造电热水壶内胆的是 （填字母）。
钢材类型 A B C
碳＜0.08% 碳0.75%～0.84% 碳0.38%～0.37%
成分 铬16%～26% 锰≤0.40% 铬0.90%～1.20%
镍6﹣20g 硅≤0.35 钼0.15%～0.30%
（4）不锈钢在接触海水的环境下，氯离子会破坏其氧化膜而引发锈蚀。某活动小组为验证氯化钠对不
锈钢锈蚀有影响，必须要做的实验是 （填字母）。
18．（10分）实验小组对生石灰干燥剂的变质情况及其制备原理进行探究
Ⅰ.探究干燥剂变质情况
（1）生石灰会与空气中的 反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙。
（2）实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 7①写出证明有碳酸钙的化学反应方程式 。
②证明干燥剂未完全变质的现象是 。
③有同学提出加入 （填X的化学式）溶液，出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧
化钙，理由是 。
（3）为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化钙，实验小组进行了定量测定。
【查阅资料】i.氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水；
ⅱ.碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。
【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，
若 ，证明没有氢氧化钙，反之含有氢氧化钙。
【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下加热充分反应，冷却并干燥后称量。
记录数据如下：
650 900
温度/℃
4.64 4.46
固体质量/g
【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙外，还含氢氧化钙 g。
Ⅱ.探究制备原理
（4）活动小组设想利用石灰石制备纯净的生石灰干燥剂，需要进行的转化路径有（以钙元素为转化主
线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写）：
①石灰石→生石灰→氢氧化钙→碳酸钙→生石灰；
②石灰石→ →生石灰。
19．（7 分）五氧化二钒（V O ）广泛应用于能源、冶金等领域。常用含钒矿（主要成分是 FeV O ，还有
2 5 2 4
含钾、钠、硫等元素的少量杂质）为原料制备五氧化二钒，工艺流程如下：
（1）“粉碎”的目的是 。
（2）“焙烧”发生反应的化学方程式为：
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季800℃～1000℃
4FeV O +8Na CO +3O ¯ 8Na VO +2Fe O +8CO ↑
2 4 2 3 2 2 3 2 3 2
则“溶钒”后的“尾渣”主要成分是 。
（3）“除杂”是为了除去含钾、钠、硫等元素的物质，具体操作：加水，升高温度至90℃、 、
蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干，得到（NH ） V O 。
4 2 6 16
（4）写出（NH ） V O 在550℃﹣650℃下“煅烧”分解的化学方程式 。
4 2 6 16
（5）以上工艺流程中，可循环利用的物质是 。
20．（9分）某去污盐主要成分为过碳酸钠（2Na CO •3H O ），溶于水产生Na CO 和H O ，去污原理之一
2 3 2 2 2 3 2 2
是H O 在一定温度下释放出活性氧，溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。
2 2
【提出问题】探究影响该去污盐释放和溶解氧的因素。
【实验及数据记录】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表：
（说明：1g该去污盐溶于水中产生的H O 与0.92mL30%H O 溶液中含有的H O 相当）
2 2 2 2 2 2
实验 物质 水/mL 温度/℃ 释放氧持续时间/s 最大溶解氧/（mg/L）
Ⅰ 100 60 100 0.8
1g去污盐
Ⅱ 100 40 110 1.3
5g去污盐
Ⅲ 100 60 140 2.2
5g去污盐
Ⅳ 100 80 60 0.6
5g去污盐
Ⅴ 100 60 360 4.4
10g去污盐
Ⅵ 100 60 78 0.5
0.92mL30%H O 溶液
2 2
Ⅶ 100 60 0 0
1g纯Na CO
2 3
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 9【实验分析】
（1）写出H O 在一定温度下释放出氧气的化学方程式 。
2 2
（2）分析数据可知，去污盐释放和溶解氧的最佳温度是 ℃。分析80℃时，5g去污盐在100mL
水中，最大溶解氧量少的原因是 。
（3）对比实验Ⅰ、Ⅵ和Ⅶ，可推测去污盐溶于水后Na CO 的作用是 。
2 3
【实验结论】
（4）影响该去污盐释放和溶解氧的因素有 、 。
【实验拓展】实验小组要测定 1g去污盐能释放氧气的最大体积，取1g该去污盐完全溶解在 100mL水
中，充分加热并测定气体体积。
（5）可选用以下装置 （填字母）连接进行实验，如图仪器a的名称是 。
（6）有组员提出该方法测定的氧气体积有误差，原因是 。
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
