文档内容
2025 年广东省广州市荔湾区中考化学一模试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3分）下列物品的主要成分属于合成材料的是（ ）
A．塑料饮料瓶 B．大理石栏杆 C．羊绒毛衣 D．青铜大面具
2．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．利用活性炭脱色生产白糖
B．淀粉虽然没有甜味，但属于糖类
C．食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育
D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
3．（3分）对下列事实的微观解释合理的是（ ）
选项 事实 解释
A
蒸馏水不能导电 水分子中没有带电粒子
B
硫在氧气中燃烧遵守质量守恒定律 化学反应前后分子种类不变
C
金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不同
D KMnO 溶液呈紫红色，KCl溶液呈无色 𝑀𝑛𝑂−在水溶液中呈紫红色
4 4
A．A B．B C．C D．D
4．（3分）钛合金在航天、医学等方面应用广泛。下列关于钛的说法正确的是（ ）
A．钛合金属于化合物
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 1B．x＝8
C．一个钛原子的质量为47.87
D．Ti2+的核外电子数为20
5．（3分）缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌（C H O Zn）口服液来补锌。下列说法正确的是（ ）
12 22 14
A．葡萄糖酸锌中含有单质锌 B．葡萄糖酸锌由四种元素组成
C．葡萄糖酸锌由49个原子构成 D．葡萄糖酸锌中氢元素质量分数最大
6．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．人体呼出气体中含量最高的是二氧化碳
B．液态氦用于制造低温环境
C．净水过程中明矾能使水中悬浮杂质沉降
D．电解水实验中，与正极相连玻璃管内产生的气体是氧气
7．（3分）如图是CO 转化为甲酸（HCOOH）的微观示意图，以下说法正确的是（ ）
2
A． 的化学式为H2 B．该反应属于置换反应
C．整个转化过程共涉及3种氧化物 D．反应中消耗 和生成 的个数比为2：1
8．（3分）以下劳动项目与化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A
用硝酸钠给植物施肥 硝酸钠属于氮肥
B
用天然气作燃料炒菜 天然气主要成分是CO
C
用锡铅合金焊接金属而不用锡 锡铅合金的熔点比锡的熔点低
D
用6B铅笔芯制作电极 石墨具有导电性能
A．A B．B C．C D．D
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季9．（3分）下列做法不正确的是（ ）
A．图书馆着火时，使用二氧化碳灭火器
B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C．蒸发操作中，用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的溶液，避免液滴飞溅
D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂1%的硼酸溶液
10．（3分）古籍记载了丰富的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．《三国志》中记载“实以薪草，膏油灌其中”，涉及燃烧条件中的提供可燃物
B．《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比组成金
属的大
C．《抱朴子》中记载“丹砂（HgS）烧之成水银”，该过程发生的是物理变化
D．《开宝本草》中记载了KNO 的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜”，涉及的实验过程是结晶
3
11．（3分）钇（Y）在新能源和医疗中发挥关键作用，钇的金属活动性介于铝和锌之间，下列预测合理的
是（ ）
物质 Y 2 O 3 Y（OH） 3 YCl 3 Y 2 （CO 3 ） 3
在水中的溶解性 难溶 难溶 易溶 难溶
A．Y能从MgCl 溶液中置换出Mg
2
B．Y（OH） 与盐酸反应无明显现象
3
C．YCl 能与NaOH溶液反应制备Y（OH）
3 3
D．Y （CO ） 能与稀硫酸反应生成YCl
2 3 3 3
12．（3分）下列实验方案中，正确的是（ ）
A．鉴别KOH、NaCl、HCl三种稀溶液：取样，分别滴加紫色石蕊溶液，比较颜色变化
B．制备FeSO ：Fe O 中加入稀硫酸
4 2 3
C．检验一瓶气体是否为CO ：用燃着的木条伸入瓶内，观察是否立即熄灭
2
D．除去NaCl溶液中的BaCl ：加入过量的Na CO 溶液，过滤
2 2 3
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 313．（3分）请根据KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
序号
① ② ③ ④
10 30 50 70
温度/℃
40 40 40 40
KCl质量/g
100 100 100 100
水的质量/g
A．①②均为不饱和溶液
B．溶质质量：③＜④
C．③中溶质质量分数为40%
D．④中溶质与溶剂的质量比为2：5
14．（3分）下列实验设计能达到目的的是（ ）
选项 A B C D
探究同种物质
实验 比较锌、铜、银的金
探究燃烧需要可燃物与空气接触 探究分子是不断运动的 在不同溶剂中
目的 属活动性
的溶解性
实验
设计
A．A B．B C．C D．D
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）土壤的酸碱性对植物生长非常重要，造成土壤酸化的因素有多种。
（1）酸雨是土壤酸化的主要原因，现检测到某地区雨水的pH为5.3，该雨水 （填“是”或“不
是”）酸雨，酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物 NO 与水反应形成硝酸。硝酸的化学式
x
为 ，NO 中氮元素物化合价为 （用x表示）。
x
（2）微生物分解有机质产生有机酸（含乙酸）也会导致土壤酸化，已知乙酸（CH COOH）溶液具有与
3
盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出 （写离子符号），验证乙酸溶液有该
相似化学性质的方法是：取少量乙酸溶液于试管中，加入 （不能用指示剂），可观察
到 。
（3）“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放。下列预防土壤酸化的措施中，符合“绿色化学”
理念的是 。
A.烧煤工厂烟囱建高
B.控制工业废气（SO 、NO ）排放
2 x
C.用熟石灰中和土壤酸性
D.在酸性土壤中施用草木灰（含K CO ）
2 3
16．（7 分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在 25℃时，利用图 1 装置进行稀盐
酸（质量分数0.365%，密度约为1g/cm3）和氢氧化钠溶液（质量分数约为0.2%，密度约为1g/cm3）的
反应，测得反应过中溶液pH的变化情况（如图2）。
（1）图1中X溶液的溶质是 （填化学式）。
（2）反应过程中，发生改变的有 （填字母）。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 5A.钠离子的数目
B.三颈烧瓶中溶液的溶质种类
C.溶剂的质量
D.图1装置的总质量
（3）图2中a点的溶质质量为 g。在如图中画出b点溶液中存在的微观粒子。
17．（8分）铁的合金广泛应用于生活生产，某项目小组对炼铁和炼钢的方法、不锈钢的抗腐蚀性作以下调
查研究。
Ⅰ.炼铁和炼钢的方法
如图是高炉流程与氢能流程中部分流程的对比，氢能流程能实现低碳排放。
（1）高炉流程中，Fe O 转化成Fe的化学方程式为 。A处生铁炼成粗钢过
2 3
程中，通入氧气的作用是 。
（2）氢能流程中采用电能供热
①氢气储存的方法之一是将氢气冷却至﹣253℃液化，储存在真空绝热容器中，从微观角度解释该变化
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季过程的本质是 。
②在B处发生的反应中，化合价发生改变的元素有 （写元素符号）。
Ⅱ.不锈钢的抗腐蚀性
（3）不锈钢的抗腐蚀性主要依赖于铬（通常含量≥10.5%）在空气中易形成致密的氧化膜（Cr O ）。不
2 3
锈钢受损后也能自我修复而不被锈蚀，其原因是 （用化学方程式表示）。下列
钢材中最适用于制造电热水壶内胆的是 （填字母）。
钢材类型 A B C
碳＜0.08% 碳0.75%～0.84% 碳0.38%～0.37%
成分 铬16%～26% 锰≤0.40% 铬0.90%～1.20%
镍6﹣20g 硅≤0.35 钼0.15%～0.30%
（4）不锈钢在接触海水的环境下，氯离子会破坏其氧化膜而引发锈蚀。某活动小组为验证氯化钠对不
锈钢锈蚀有影响，必须要做的实验是 （填字母）。
18．（10分）实验小组对生石灰干燥剂的变质情况及其制备原理进行探究
Ⅰ.探究干燥剂变质情况
（1）生石灰会与空气中的 反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙。
（2）实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 7①写出证明有碳酸钙的化学反应方程式 。
②证明干燥剂未完全变质的现象是 。
③有同学提出加入 （填 X 的化学式）溶液，出现蓝色沉淀并不能证明有氢
氧化钙，理由是 。
（3）为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化钙，实验小组进行了定量测定。
【查阅资料】i.氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水；
ⅱ.碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。
【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，
若 ，证明没有氢氧化钙，反之含有氢氧化钙。
【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下加热充分反应，冷却并干燥后称量。
记录数据如下：
650 900
温度/℃
4.64 4.46
固体质量/g
【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙外，还含氢氧化钙 g。
Ⅱ.探究制备原理
（4）活动小组设想利用石灰石制备纯净的生石灰干燥剂，需要进行的转化路径有（以钙元素为转化主
线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写）：
①石灰石→生石灰→氢氧化钙→碳酸钙→生石灰；
②石灰石→ →生石灰。
19．（7 分）五氧化二钒（V O ）广泛应用于能源、冶金等领域。常用含钒矿（主要成分是 FeV O ，还有
2 5 2 4
含钾、钠、硫等元素的少量杂质）为原料制备五氧化二钒，工艺流程如下：
（1）“粉碎”的目的是 。
（2）“焙烧”发生反应的化学方程式为：
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季800℃～1000℃
4FeV O +8Na CO +3O ¯ 8Na VO +2Fe O +8CO ↑
2 4 2 3 2 2 3 2 3 2
则“溶钒”后的“尾渣”主要成分是 。
（3）“除杂”是为了除去含钾、钠、硫等元素的物质，具体操作：加水，升高温度至90℃、 、
蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干，得到（NH ） V O 。
4 2 6 16
（4）写出（NH ） V O 在550℃﹣650℃下“煅烧”分解的化学方程式 。
4 2 6 16
（5）以上工艺流程中，可循环利用的物质是 。
20．（9 分）某去污盐主要成分为过碳酸钠（2Na CO •3H O ），溶于水产生 Na CO 和 H O ，去污原理之
2 3 2 2 2 3 2 2
一是H O 在一定温度下释放出活性氧，溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。
2 2
【提出问题】探究影响该去污盐释放和溶解氧的因素。
【实验及数据记录】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表：
（说明：1g该去污盐溶于水中产生的H O 与0.92mL30%H O 溶液中含有的H O 相当）
2 2 2 2 2 2
实验 物质 水/mL 温度/℃ 释放氧持续时间/s 最大溶解氧/（mg/L）
Ⅰ 100 60 100 0.8
1g去污盐
Ⅱ 100 40 110 1.3
5g去污盐
Ⅲ 100 60 140 2.2
5g去污盐
Ⅳ 100 80 60 0.6
5g去污盐
Ⅴ 100 60 360 4.4
10g去污盐
Ⅵ 100 60 78 0.5
0.92mL30%H O 溶液
2 2
Ⅶ 100 60 0 0
1g纯Na CO
2 3
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 9【实验分析】
（1）写出H O 在一定温度下释放出氧气的化学方程式 。
2 2
（2）分析数据可知，去污盐释放和溶解氧的最佳温度是 ℃。分析80℃时，5g去污盐在100mL
水中，最大溶解氧量少的原因是 。
（3）对比实验Ⅰ、Ⅵ和Ⅶ，可推测去污盐溶于水后Na CO 的作用是 。
2 3
【实验结论】
（4）影响该去污盐释放和溶解氧的因素有 、 。
【实验拓展】实验小组要测定 1g去污盐能释放氧气的最大体积，取1g该去污盐完全溶解在 100mL水
中，充分加热并测定气体体积。
（5）可选用以下装置 （填字母）连接进行实验，如图仪器a的名称是 。
（6）有组员提出该方法测定的氧气体积有误差，原因是 。
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季2025 年广东省广州市荔湾区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
题号
A C D D B A D B B C C
答案
12 13 14
题号
A D C
答案
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3分）下列物品的主要成分属于合成材料的是（ ）
A．塑料饮料瓶 B．大理石栏杆 C．羊绒毛衣 D．青铜大面具
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【答案】A
【分析】根据材料的分类来分析。
【解答】解：合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
A、塑料属于合成材料，故A符合题意；
B、大理石是天然材料，故B不合题意；
C、羊绒属于天然材料，故C不合题意；
D、青铜是一种铜合金，属于金属材料，故D不合题意。
故选：A。
2．（3分）下列说法不正确的是（ ）
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 11A．利用活性炭脱色生产白糖
B．淀粉虽然没有甜味，但属于糖类
C．食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育
D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
【考点】糖类的来源；碳单质的物理性质及用途；溶液的用途及意义；蛋白质．
【答案】C
【分析】A.活性炭因其多孔结构而具有很强的吸附性，能够吸附色素等杂质。
B.淀粉是一种多糖，由许多葡萄糖分子通过糖苷键连接而成。
C.食物中的蛋白质在人体内并不能直接被用于生长发育。
D.将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应物的接触面积，从而使反应物分子之间的碰撞机
会增多，反应速率加快。
【解答】解：A.活性炭具有吸附性，能够吸附色素，所以可以利用活性炭脱色生产白糖，故A正确；
B.淀粉属于多糖，虽然没有甜味，但属于糖类，故B正确；
C.食物中的蛋白质不能被人体直接用于生长发育，需要在消化道内被消化成氨基酸后才能被人体吸收利
用，用于生长发育等，故C错误；
D.将固体试剂配制成溶液，溶质以分子或离子形式存在，接触更充分，进行化学反应时可以增大反应速
率，故D正确；
故选：C。
3．（3分）对下列事实的微观解释合理的是（ ）
选项 事实 解释
A
蒸馏水不能导电 水分子中没有带电粒子
B
硫在氧气中燃烧遵守质量守恒定律 化学反应前后分子种类不变
C
金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不同
D KMnO 溶液呈紫红色，KCl溶液呈无色 𝑀𝑛𝑂−在水溶液中呈紫红色
4 4
A．A B．B C．C D．D
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
12 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【答案】D
【分析】A、根据水分子的构成来分析；
B、根据质量守恒定律的微观实质来分析；
C、根据碳单质的结构来分析；
D、根据溶液的颜色以及溶质的构成来分析。
【解答】解：A、水分子是由氢原子与氧原子构成的，原子中含有带正电荷的质子与带负电荷的电子，
故A说法错误；
B、硫在氧气中燃烧遵守质量守恒定律是因为化学反应前后原子的种类、数目及质量不变，分子质量是
发生改变的，故B说法错误；
C、金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，故C说法错误；
D、氯化钾是由钾离子与氯离子构成的，高锰酸钾是由钾离子与高锰酸根离子构成的，KMnO 溶液呈紫
4
红色，KCl溶液呈无色，说明𝑀𝑛𝑂−在水溶液中呈紫红色，故D说法正确。
4
故选：D。
4．（3分）钛合金在航天、医学等方面应用广泛。下列关于钛的说法正确的是（ ）
A．钛合金属于化合物
B．x＝8
C．一个钛原子的质量为47.87
D．Ti2+的核外电子数为20
【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．
【答案】D
【分析】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
B、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数；
C、元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 13D、Ti2+是钛原子失去2个电子后形成的阳离子。
【解答】解：A、钛合金是由钛与其他金属或非金属混合而成，属于混合物，而化合物是由不同种元素
组成的纯净物，所以钛合金不属于化合物，A错误。
B、钛原子的质子数为22，核外电子排布为2、x、10、2，则2+8+x+2＝22，解得x＝10，B错误。
C、元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为 47.87，相对原子质量是一
个比值，不是一个原子的实际质量，所以一个钛原子的质量不是47.87，C错误。
D、钛原子的质子数为22，原子中质子数等于核外电子数，所以钛原子的核外电子数为22。Ti2+是钛原
子失去2个电子后形成的阳离子，其核外电子数为22−2＝20，D正确；
故选：D。
5．（3分）缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌（C H O Zn）口服液来补锌。下列说法正确的是（ ）
12 22 14
A．葡萄糖酸锌中含有单质锌
B．葡萄糖酸锌由四种元素组成
C．葡萄糖酸锌由49个原子构成
D．葡萄糖酸锌中氢元素质量分数最大
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．
【答案】B
【分析】A、根据葡萄糖酸锌是由分子构成进行分析。
B、根据葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的进行分析。
C、根据葡萄糖酸锌是由分子构成进行分析。
D、根据元素质量比进行分析。
【解答】解：A、由化学式可知，葡萄糖酸锌是由分子构成，葡萄糖酸锌中不含有单质锌，故A不正确；
B、由化学式可知，葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故B正确；
C、由化学式可知，葡萄糖酸锌是由分子构成，1个葡萄糖酸锌分子由49个原子构成，故C不正确；
D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌的元素质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：
65，则氧元素质量分数最大，故D不正确。
故选：B。
14 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季6．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．人体呼出气体中含量最高的是二氧化碳
B．液态氦用于制造低温环境
C．净水过程中明矾能使水中悬浮杂质沉降
D．电解水实验中，与正极相连玻璃管内产生的气体是氧气
【考点】电解水实验；吸入空气与呼出气体的比较；水的净化方法．
【答案】A
【分析】A、根据氮气占空气总体积的78%，且氮气不参与呼吸作用来分析；
B、根据液态氦用于制造低温环境来分析；
C、根据净水过程中明矾能使水中悬浮杂质沉降来分析；
D、根据电解水时“正氧负氢、氧一氢二”来分析。
【解答】解：A、氮气占空气总体积的78%，且氮气不参与呼吸作用，则人体呼出气体中含量最高的是
氮气，故选项说法不正确。
B、液态氦用于制造低温环境，故选项说法正确。
C、净水过程中明矾能使水中悬浮杂质沉降，故选项说法正确。
D、电解水实验中，与正极相连玻璃管内产生的气体是氧气，故选项说法正确。
故选：A。
7．（3分）如图是CO 转化为甲酸（HCOOH）的微观示意图，以下说法正确的是（ ）
2
A． 的化学式为H
2
B．该反应属于置换反应
C．整个转化过程共涉及3种氧化物
D．反应中消耗 和生成 的个数比为2：1
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；从组成上识别氧化物．
【答案】D
【分析】根据微观示意图可知，该反应是由二氧化碳与水反应生成甲酸和氧气，化学方程式为
2CO +2H O＝2HCOOH+O 。
2 2 2
【解答】解：A、由分子结构模型可知， 的化学式为O ，故A说法错误；
2
B、该反应的反应物均为化合物，因此，该反应不属于置换反应，故B说法错误；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中有二氧化碳和水两种氧
化物，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，反应中消耗 和生成 的个数比为2：1，故D说法正确。
故选：D。
8．（3分）以下劳动项目与化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A
用硝酸钠给植物施肥 硝酸钠属于氮肥
B
用天然气作燃料炒菜 天然气主要成分是CO
C
用锡铅合金焊接金属而不用锡 锡铅合金的熔点比锡的熔点低
D
用6B铅笔芯制作电极 石墨具有导电性能
A．A B．B C．C D．D
【考点】常见化肥的种类和作用；化石燃料及其综合利用；碳单质的物理性质及用途；合金与合金的性
质．
【答案】B
【分析】A、根据氮肥的判断方法进行分析；
B、根据天然气的主要成分是甲烷进行分析；
C、根据合金的特点进行分析；
D、根据6B铅笔芯的主要成分是石墨进行分析。
【解答】解：A、硝酸钠中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故A不符合题意；
16 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季B、天然气的主要成分是甲烷，故B符合题意；
C、合金比组成成分的熔点低，所以锡铅合金的熔点比锡的熔点低，故C不符合题意；
D、6B铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，常用来做电极，故D不符合题意。
故选：B。
9．（3分）下列做法不正确的是（ ）
A．图书馆着火时，使用二氧化碳灭火器
B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C．蒸发操作中，用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的溶液，避免液滴飞溅
D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂1%的硼酸溶液
【考点】蒸发操作的注意事项；几种常用的灭火器；常见的意外事故的处理方法；浓硫酸的性质及浓硫
酸的稀释．
【答案】B
【分析】根据基本实验操作的正确方法及其注意事项来分析。
【解答】解：A、图书馆着火时，使用二氧化碳灭火器，这样既能灭火，还不会造成图书损坏，故A说
法正确；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，且不可将水倒入浓
硫酸中，故B说法错误；
C、蒸发操作中，用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的溶液，避免液滴飞溅，故C说法正确；
D、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂1%的硼酸溶液，故D说法正确。
故选：B。
10．（3分）古籍记载了丰富的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．《三国志》中记载“实以薪草，膏油灌其中”，涉及燃烧条件中的提供可燃物
B．《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比组成金
属的大
C．《抱朴子》中记载“丹砂（HgS）烧之成水银”，该过程发生的是物理变化
D．《开宝本草》中记载了KNO 的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜”，涉及的实验过程是结晶
3
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 17【考点】结晶的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；化学变化和物理变化的判别；燃烧与燃烧的
条件．
【答案】C
【分析】A、根据燃烧的条件，进行分析判断。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，进行分析判断。
D、根据“所在山泽，冬月地上有霜”的含义，进行分析判断。
【解答】解：A、“实以薪草，膏油灌其中”，薪草、膏油均属于可燃物，涉及燃烧条件中的提供可燃物，
故选项说法正确。
B、“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比组成金属的大，故选项说
法正确。
C、“丹砂（HgS）烧之成水银”，有新物质水银等生成，属于化学变化，故选项说法错误。
D、所在山泽，冬月地上有霜，霜的主要成分是硝酸钾晶体，温度降低，有硝酸钾晶体析出，涉及的实
验过程是结晶，故选项说法正确。
故选：C。
11．（3分）钇（Y）在新能源和医疗中发挥关键作用，钇的金属活动性介于铝和锌之间，下列预测合理的
是（ ）
物质 Y 2 O 3 Y（OH） 3 YCl 3 Y 2 （CO 3 ） 3
在水中的溶解性 难溶 难溶 易溶 难溶
A．Y能从MgCl 溶液中置换出Mg
2
B．Y（OH） 与盐酸反应无明显现象
3
C．YCl 能与NaOH溶液反应制备Y（OH）
3 3
D．Y （CO ） 能与稀硫酸反应生成YCl
2 3 3 3
【考点】盐的化学性质；金属与盐溶液反应的原理；酸的化学性质．
【答案】C
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学
18 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季反应；在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
【解答】解：A、钇的金属活动性位于铝和锌之间，位置排在镁的后面，Y 能从 MgCl 溶液中置换出
2
Mg，故选项说法错误；
B、Y（OH） 与盐酸反应生成氯化钇和水，YCl 易溶于水，现象为固体溶解，故选项说法错误；
3 3
C、YCl 易溶于水，与 NaOH 反应生成 Y（OH） 沉淀，可用 YCl 与 NaOH 反应制备 Y（OH） ，故
3 3 3 3
选项说法正确；
D、Y （CO ） 难溶于水，能与稀硫酸发生反应生成硫酸钇、水和二氧化碳，不能生成 YCl ，故选项
2 3 3 3
说法错误；
故选：C。
12．（3分）下列实验方案中，正确的是（ ）
A．鉴别KOH、NaCl、HCl三种稀溶液：取样，分别滴加紫色石蕊溶液，比较颜色变化
B．制备FeSO ：Fe O 中加入稀硫酸
4 2 3
C．检验一瓶气体是否为CO ：用燃着的木条伸入瓶内，观察是否立即熄灭
2
D．除去NaCl溶液中的BaCl ：加入过量的Na CO 溶液，过滤
2 2 3
【考点】化学实验方案设计与评价．
【答案】A
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，
选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据检验二氧化碳应使用澄清石灰水，进行分析判断。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、取样，分别滴加紫色石蕊溶液，比较颜色变化，能使紫色石蕊溶液变蓝色的是 KOH
溶液，不能使紫色石蕊溶液变色的是NaCl溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是HCl稀溶液，现象不同，
可以鉴别，故选项实验方案正确。
B、Fe O 中加入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，故选项实验方案
2 3
错误。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 19C、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故选项实验方案错误。
D、BaCl 能与过量的Na CO 溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠
2 2 3
（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
故选：A。
13．（3分）请根据KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
序号
① ② ③ ④
10 30 50 70
温度/℃
40 40 40 40
KCl质量/g
100 100 100 100
水的质量/g
A．①②均为不饱和溶液
B．溶质质量：③＜④
C．③中溶质质量分数为40%
D．④中溶质与溶剂的质量比为2：5
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可
以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物
质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、10℃时，氯化钾的溶解度是30g，所以①是饱和溶液，故A错误；
B、50℃、70℃时，氯化钾的溶解度大于40g，所以溶质质量：③＝④，故B错误；
20 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季C、30℃时，氯化钾的溶解度小于40g，所以③中溶质质量分数小于40%，故C错误；
D、70℃时，氯化钾的溶解度大于40g，所以④中溶质与溶剂的质量比为40g：100g＝2：5，故D正确。
故选：D。
14．（3分）下列实验设计能达到目的的是（ ）
选项 A B C D
探究同种物质
实验 比较锌、铜、银的金
探究燃烧需要可燃物与空气接触 探究分子是不断运动的 在不同溶剂中
目的 属活动性
的溶解性
实验
设计
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【答案】C
【分析】A、根据小木块先燃烧，进行分析判断。
B、根据稀盐酸显酸性，进行分析判断。
C、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分
析判断。
【解答】解：A、图中实验，小木块、小煤块均能与空气接触，小木块先燃烧，探究燃烧需要温度达到
可燃物的着火点，故选项实验设计能达到目的。
B、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，不能用于探究分子是不断运动的，故选项实验设计不能
达到目的。
C、图中实验，碘难溶于水，易溶于酒精，可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验设计能
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 21达到目的。
D、锌、铜均能与硝酸银溶液反应置换出银，Zn、Cu 均能与 AgNO 反应置换出银，说明了活动性 Zn
3
＞Ag，Cu＞Ag；无法比较锌和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到目的。
故选：C。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）土壤的酸碱性对植物生长非常重要，造成土壤酸化的因素有多种。
（1）酸雨是土壤酸化的主要原因，现检测到某地区雨水的pH为5.3，该雨水 是 （填“是”或“不是”）
酸雨，酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物 NO 与水反应形成硝酸。硝酸的化学式为 HNO ，
x 3
NO 中氮元素物化合价为 +2x （用x表示）。
x
（2）微生物分解有机质产生有机酸（含乙酸）也会导致土壤酸化，已知乙酸（CH COOH）溶液具有与
3
盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出 H+ （写离子符号），验证乙酸溶液有该相
似化学性质的方法是：取少量乙酸溶液于试管中，加入 碳酸钠 （不能用指示剂），可观察到 有
气泡产生 。
（3）“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放。下列预防土壤酸化的措施中，符合“绿色化学”
理念的是 BCD 。
A.烧煤工厂烟囱建高
B.控制工业废气（SO 、NO ）排放
2 x
C.用熟石灰中和土壤酸性
D.在酸性土壤中施用草木灰（含K CO ）
2 3
【考点】酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；绿
色化学．
【答案】（1）是；HNO ；+2x；
3
（2）H+，碳酸钠，有气泡产生；
（3）BCD。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）酸雨是土壤酸化的主要原因，现检测到某地区雨水的pH为5.3，pH小于5.6的雨水
22 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季是酸雨，该雨水是酸雨，酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物 NO 与水反应形成硝酸。硝酸的化学
x
式为HNO ，在化合物中，化合价代数和为零，在NO 中，氧元素显﹣2价，所以氮元素物化合价为+2x；
3 x
（2）微生物分解有机质产生有机酸（含乙酸）也会导致土壤酸化，已知乙酸（CH COOH）溶液具有与
3
盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出H+，验证乙酸溶液有该相似化学性质的方法是：
取少量乙酸溶液于试管中，加入碳酸钠，可观察到有气泡产生；
（3）“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放。
A、烧煤工厂烟囱建高，不能从根本上减少污染物的排放，故错误；
B、控制工业废气（SO 、NO ）排放，可以减少酸雨的形成，故正确；
2 x
C、用熟石灰中和土壤酸性，故正确；
D、在酸性土壤中施用草木灰（含K CO ），故正确。
2 3
故选：BCD。
故答案为：（1）是；HNO ；+2x；
3
（2）H+，碳酸钠，有气泡产生；
（3）BCD。
16．（7 分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在 25℃时，利用图 1 装置进行稀盐
酸（质量分数0.365%，密度约为1g/cm3）和氢氧化钠溶液（质量分数约为0.2%，密度约为1g/cm3）的
反应，测得反应过中溶液pH的变化情况（如图2）。
（1）图1中X溶液的溶质是 NaOH （填化学式）。
（2）反应过程中，发生改变的有 BC （填字母）。
A.钠离子的数目
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 23B.三颈烧瓶中溶液的溶质种类
C.溶剂的质量
D.图1装置的总质量
（3）图2中a点的溶质质量为 0.234 g。在如图中画出b点溶液中存在的微观粒子。
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】（1）NaOH；
（2）BC；
（3）0.234； 。
【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
（2）根据反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
（3）根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质质量分数，结合反应的化学方程式列式计算出生成氯
化钠的质量，
【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然
后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则X溶液的溶质是NaOH。
（2）A.反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子的数目不变，故选项错误。
B.反应前，三颈烧瓶中溶液的溶质种类是氢氧化钠，反应过程中，溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠，至
恰好完全反应，溶液中溶质是氯化钠，最终溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故选项正确。
C.反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，溶剂的质量逐渐增加，故
选项正确。
D.反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，图1装置的总质量是不变的，故选项错误。
24 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（3）40mL＝40cm3，a点时消耗的稀盐酸中溶质的质量为1g/cm3×40cm3×0.365%＝0.146g，设生成氯化
钠的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H O
2
36.5 58.5
0.146g x
36.5 0.146𝑔
= x＝0.234g
58.5 𝑥
b 点时，溶液的 pH 小于 7，溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，溶液含有钠离子、氯离子、氢离子、水
分子，图示为 。
故答案为：
（1）NaOH；
（2）BC；
（3）0.234； 。
17．（8分）铁的合金广泛应用于生活生产，某项目小组对炼铁和炼钢的方法、不锈钢的抗腐蚀性作以下调
查研究。
Ⅰ.炼铁和炼钢的方法
如图是高炉流程与氢能流程中部分流程的对比，氢能流程能实现低碳排放。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 25高温
（1）高炉流程中，Fe O 转化成 Fe 的化学方程式为 Fe O +3CO ¯ 2Fe+3CO 。A 处生铁炼成粗
2 3 2 3 2
钢过程中，通入氧气的作用是 使生铁中的碳与氧气反应，降低生铁中碳的含量 。
（2）氢能流程中采用电能供热
①氢气储存的方法之一是将氢气冷却至﹣253℃液化，储存在真空绝热容器中，从微观角度解释该变化
过程的本质是 氢分子间的间隔变小 。
②在B处发生的反应中，化合价发生改变的元素有 H、Fe （写元素符号）。
Ⅱ.不锈钢的抗腐蚀性
（3）不锈钢的抗腐蚀性主要依赖于铬（通常含量≥10.5%）在空气中易形成致密的氧化膜（Cr O ）。不
2 3
锈钢受损后也能自我修复而不被锈蚀，其原因是 4Cr+3O ＝2Cr O （用化学方程式表示）。下列钢
2 2 3
材中最适用于制造电热水壶内胆的是 A （填字母）。
A B C
钢材类型
成分 碳＜0.08% 碳0.75%～0.84% 碳0.38%～0.37%
铬16%～26% 锰≤0.40% 铬0.90%～1.20%
镍6﹣20g 硅≤0.35 钼0.15%～0.30%
（4）不锈钢在接触海水的环境下，氯离子会破坏其氧化膜而引发锈蚀。某活动小组为验证氯化钠对不
锈钢锈蚀有影响，必须要做的实验是 A、E （填字母）。
26 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【考点】金属锈蚀的条件及其防护；生铁和钢；铁的冶炼．
高温
【答案】（1）Fe O +3CO ¯ 2Fe+3CO ；使生铁中的碳与氧气反应，降低生铁中碳的含量；
2 3 2
（2）①氢分子间的间隔变小；
②H、Fe；
（3）4Cr+3O ＝2Cr O ；A；
2 2 3
（4）A、E。
【分析】（1）根据高炉炼铁的反应原理，确定 Fe O 转化成 Fe 的化学方程式；从炼钢过程中碳的变化
2 3
分析通入氧气的作用。
（2）从微观角度，依据分子的性质解释氢气液化的本质；根据 B 处发生的反应，分析元素化合价的
变化。
（3）根据铬在空气中形成氧化膜的原理，写出不锈钢受损后自我修复的化学方程式；依据制造电热水
壶内胆对钢材抗腐蚀性的要求，选择合适的钢材。
（4）根据对比实验的控制变量原则，确定验证氯化钠对不锈钢锈蚀影响必须做的实验。
【解答】解：（1）高炉炼铁中，Fe O 与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
2 3
高温
Fe O +3CO ¯ 2Fe+3CO 。A 处生铁炼成粗钢过程中，通入氧气的作用是使生铁中的碳与氧气反应，降
2 3 2
低生铁中碳的含量。
（2）①氢气冷却至﹣253℃液化，从微观角度看，是氢分子间的间隔变小。
高温
②B处发生的是氢气还原Fe O 生成铁和水，化学方程式为3H +Fe O ¯ 2Fe+3H O，化合价发生改变
2 3 2 2 3 2
的元素有H（从0价变为+1价）和Fe（从+3价变为0价）。
（3）不锈钢受损后，铬与氧气反应形成致密氧化膜，化学方程式为 4Cr+3O ＝2Cr O 。制造电热水壶
2 2 3
内胆需要钢材有良好的抗腐蚀性，A钢材中铬含量在16%﹣26%，抗腐蚀性较好，最适用于制造电热水
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 27壶内胆。
（4）为验证氯化钠对不锈钢锈蚀有影响，需要设置对比实验，一组有氯化钠，一组没有氯化钠，其他
条件相同。所以必须要做的实验是A（不锈钢在蒸馏水中）和E（不锈钢在氯化钠溶液中）。
故答案为：
高温
（1）Fe O +3CO ¯ 2Fe+3CO ；使生铁中的碳与氧气反应，降低生铁中碳的含量；
2 3 2
（2）①氢分子间的间隔变小；
②H、Fe；
（3）4Cr+3O ＝2Cr O ；A；
2 2 3
（4）A、E。
18．（10分）实验小组对生石灰干燥剂的变质情况及其制备原理进行探究
Ⅰ.探究干燥剂变质情况
（1）生石灰会与空气中的 水和二氧化碳 反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙。
（2）实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。
①写出证明有碳酸钙的化学反应方程式 CaCO +2HCl＝CaCl +CO ↑+H O 。
3 2 2 2
②证明干燥剂未完全变质的现象是 加入水时放热明显 。
③有同学提出加入 CuCl （或 CuSO 等 ） （填 X 的化学式）溶液，出现蓝色沉淀并不能证明有
2 4
氢氧化钙，理由是 如果干燥剂中含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也会与铜盐溶液反应
产生蓝色沉淀 。
（3）为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化钙，实验小组进行了定量测定。
【查阅资料】i.氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水；
28 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季ⅱ.碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。
【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若 加热到650℃，
固体质量不变 ，证明没有氢氧化钙，反之含有氢氧化钙。
【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下加热充分反应，冷却并干燥后称量。
记录数据如下：
650 900
温度/℃
4.64 4.46
固体质量/g
【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙外，还含氢氧化钙 1.48 g。
Ⅱ.探究制备原理
（4）活动小组设想利用石灰石制备纯净的生石灰干燥剂，需要进行的转化路径有（以钙元素为转化主
线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写）：
①石灰石→生石灰→氢氧化钙→碳酸钙→生石灰；
②石灰石→ 碳酸钙 →生石灰。
【考点】药品是否变质的探究；生石灰的性质与用途．
【答案】（1）水和二氧化碳；
（2）①CaCO +2HCl＝CaCl +CO ↑+H O；②加入水时放热明显；③CuCl （或 CuSO 等 ）；如果干燥
3 2 2 2 2 4
剂中含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也会与铜盐溶液反应产生蓝色沉淀；
（3）加热到650℃，固体质量不变；1.48；
（4）碳酸钙。
【分析】（1）生石灰会与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中二氧化碳反应生成碳酸
钙。
（2）①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
②氧化钙与水反应放热明显。
③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也会与铜盐溶液反应产生蓝色沉淀。
（3）根据资料，分析固体减少的质量和化学方程式进行计算；
（4）石灰石（主要成分碳酸钙）高温分解生成生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 29氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙再高温分解生成生石灰。
【解答】解：（1）生石灰变质原因生石灰会与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中二
氧化碳反应生成碳酸钙，所以生石灰会与空气中的水和二氧化碳反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙。
（2）相关化学反应及现象分析①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为
CaCO +2HCl＝CaCl +CO ↑+H O，有气泡产生可证明有碳酸钙。
3 2 2 2
②氧化钙与水反应放热明显，若加入水时放热明显，说明还有氧化钙存在，即干燥剂未完全变质。
③加入 CuCl （或等可溶性铜盐 ）溶液，出现蓝色沉淀不能证明有氢氧化钙，理由是如果干燥剂中含
2
有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也会与铜盐溶液反应产生蓝色沉淀。
（3）定量测定及计算【实验设计】根据资料，氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化
钙和水，碳酸钙约在825℃开始分解。若加热到650℃，固体质量不变，说明没有氢氧化钙分解产生水，
即证明没有氢氧化钙，反之含有氢氧化钙。
【实验结论】加热到650℃时，固体质量减少5.00g−4.64g＝0.36g，这是氢氧化钙分解产生水的质量。
设氢氧化钙质量为x
△
Ca（OH） ¯ CaO+H O
2 2
74 18
x 0.36g
74 𝑥
=
18 0.36𝑔
解得x＝1.48g，即该干燥剂中含氢氧化钙1.48g。
（4）制备原理转化路径①石灰石（主要成分碳酸钙）高温分解生成生石灰，生石灰与水反应生成氢氧
化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙再高温分解生成生石灰；②石灰石高温煅烧可直接
得到生石灰，即石灰石→碳酸钙→生石灰。
故答案为：
（1）水和二氧化碳；
（2）①CaCO +2HCl＝CaCl +CO ↑+H O；②加入水时放热明显；③CuCl （或 CuSO 等 ）；如果干燥
3 2 2 2 2 4
剂中含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也会与铜盐溶液反应产生蓝色沉淀；
（3）加热到650℃，固体质量不变；1.48；
（4）碳酸钙。
30 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季19．（7 分）五氧化二钒（V O ）广泛应用于能源、冶金等领域。常用含钒矿（主要成分是 FeV O ，还有
2 5 2 4
含钾、钠、硫等元素的少量杂质）为原料制备五氧化二钒，工艺流程如下：
（1）“粉碎”的目的是 增大反应物的接触面积，使反应更充分 。
（2）“焙烧”发生反应的化学方程式为：
800℃～1000℃
4FeV O +8Na CO +3O ¯ 8Na VO +2Fe O +8CO ↑
2 4 2 3 2 2 3 2 3 2
则“溶钒”后的“尾渣”主要成分是 Fe O 。
2 3
（3）“除杂”是为了除去含钾、钠、硫等元素的物质，具体操作：加水，升高温度至90℃、 搅拌 、
蒸发浓缩、 冷却结晶 、过滤、洗涤、烘干，得到（NH ） V O 。
4 2 6 16
（4）写出（NH ） V O 在 550℃﹣650℃下 “煅烧”分解的化学方程式 （NH ）
4 2 6 16 4
550℃−650℃
V O ¯ 3V O +2NH ↑+H O 。
2 6 16 2 5 3 2
（5）以上工艺流程中，可循环利用的物质是 CO 。
2
【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）Fe O ；
2 3
（3）搅拌；冷却结晶；
550℃−650℃
（4）（NH ） V O ¯ 3V O +2NH ↑+H O；
4 2 6 16 2 5 3 2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 31（5）CO 。
2
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素来分析；
（2）根据钠盐和氧化铁的溶解性来分析；
（3）根据从溶液中获取晶体的操作方法来分析；
（4）根据质量守恒定律来分析；
（5）根据可循环利用物质的性质来分析。
【解答】解：（1）“粉碎”操作能增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快地进行；
800℃～1000℃
（2）根据“焙烧”发生的反应4FeV O +8Na CO +3O ¯ 8Na VO +2Fe O +8CO ↑4可知，“溶钒”
2 4 2 3 2 2 3 2 3 2
是将可溶的Na VO 溶解，而Fe O 不溶于水，所以“溶钒”后的“尾渣”主要成分是Fe O ；（3）“除杂”操
2 3 2 3 2 3
作中，加水，升高温度至 90℃，搅拌均匀，然后对溶液进行蒸发浓缩后，接下来应该进行冷却结晶操
作，使（NH ） V O 结晶析出，然后过滤、洗涤、烘干得到（（NH ） V O 。
4 2 6 16 4 2 6 16
（4）根据流程信息及质量守恒定律可知，（NH ）V O 在550℃﹣650℃下“煅烧”分解的化学方程式为
4 2 6 16
550℃−650℃
（NH ） V O ¯ 3V O +2NH ↑+H O；
4 2 6 16 2 5 3 2
（5）观察整个工艺流程，在前面的反应中有二氧化碳生成，后面的流程中可能会用到二氧化碳参与反
应（虽然题目中未完整给出后续关于二氧化碳参与反应的信息，但从循环利用的角度和常见的化工流程
分析），所以可循环利用的物质是CO 。
2
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）Fe O ；
2 3
（3）搅拌；冷却结晶；
550℃−650℃
（4）（NH ） V O ¯ 3V O +2NH ↑+H O；
4 2 6 16 2 5 3 2
（5）CO 。
2
20．（9 分）某去污盐主要成分为过碳酸钠（2Na CO •3H O ），溶于水产生 Na CO 和 H O ，去污原理之
2 3 2 2 2 3 2 2
一是H O 在一定温度下释放出活性氧，溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。
2 2
【提出问题】探究影响该去污盐释放和溶解氧的因素。
【实验及数据记录】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表：
32 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（说明：1g该去污盐溶于水中产生的H O 与0.92mL30%H O 溶液中含有的H O 相当）
2 2 2 2 2 2
实验 物质 水/mL 温度/℃ 释放氧持续时间/s 最大溶解氧/（mg/L）
Ⅰ 100 60 100 0.8
1g去污盐
Ⅱ 100 40 110 1.3
5g去污盐
Ⅲ 100 60 140 2.2
5g去污盐
Ⅳ 100 80 60 0.6
5g去污盐
Ⅴ 100 60 360 4.4
10g去污盐
Ⅵ 100 60 78 0.5
0.92mL30%H O 溶液
2 2
Ⅶ 100 60 0 0
1g纯Na CO
2 3
【实验分析】
△
（1）写出H O 在一定温度下释放出氧气的化学方程式 2H O ¯ 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2 2 2
（2）分析数据可知，去污盐释放和溶解氧的最佳温度是 60 ℃。分析80℃时，5g去污盐在100mL
水中，最大溶解氧量少的原因是 温度过高，H O 分解速率过快，产生的氧气不能充分溶解在水中就
2 2
逸出了 。
（3）对比实验Ⅰ、Ⅵ和Ⅶ，可推测去污盐溶于水后Na CO 的作用是 促进H O 分解，且可能对H O
2 3 2 2 2 2
分解产生氧气的速率和产生氧气的溶解情况有一定的影响，使去污盐产生氧气的过程与单纯的 H O 溶
2 2
液有所不同 。
【实验结论】
（4）影响该去污盐释放和溶解氧的因素有 温度 、 去污盐的质量 。
【实验拓展】实验小组要测定 1g去污盐能释放氧气的最大体积，取1g该去污盐完全溶解在 100mL水
中，充分加热并测定气体体积。
（5）可选用以下装置 E、F （填字母）连接进行实验，如图仪器a的名称是 锥形瓶 。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 33（6）有组员提出该方法测定的氧气体积有误差，原因是 加热过程中，水会变成水蒸气，随氧气一起
排出，使测定的气体体积偏大 。
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．
△
【答案】（1）2H O ¯ 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（2）60；温度过高，H O 分解速率过快，产生的氧气不能充分溶解在水中就逸出了；
2 2
（3）促进H O 分解，且可能对 H O 分解产生氧气的速率和产生氧气的溶解情况有一定的影响，使去
2 2 2 2
污盐产生氧气的过程与单纯的H O 溶液有所不同；
2 2
（4）温度；去污盐的质量；
（5）E、F；锥形瓶；
（6）加热过程中，水会变成水蒸气，随氧气一起排出，使测定的气体体积偏大。
【分析】（1）H O 在一定温度下生成水喝氧气；
2 2
（2）根据表格数据分析最佳温度。
（3）根据氧气的释放量分析Na CO 作用。
2 3
（4）根据表格分析影响去污盐释放和溶解氧的因素。
（5）根据置选择及仪器名称要测定氧气的体积。
（6）根据加热过程中，水会变成水蒸气分析。
△
【解答】解：（1）H O 在一定温度下释放氧气的化学方程式为2H O ¯ 2H O+O ↑；
2 2 2 2 2 2
（2）最佳温度及原因分析数据可知，当温度为 30℃时，最大溶解氧相对较高（如实验Ⅲ、Ⅴ中℃时溶
解氧较高 ），所以去污盐释放和溶解氧的最佳温度是60℃。
80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是温度过高，H O 分解速率过快，产生的氧
2 2
气不能充分溶解在水中就逸出了。
34 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（3）Na CO 作用推测对比实验Ⅰ（1g 去污盐 ）、Ⅵ（0.92mL30%H O 溶液 ）和Ⅶ（1g 纯 Na CO ），
2 3 2 2 2 3
实验Ⅶ中没有释放氧，而有Na CO 存在的实验Ⅰ释放氧持续时间和最大溶解氧都比只有H O 的实验Ⅵ
2 3 2 2
高，可推测去污盐溶于水后Na CO 的作用是促进H O 分解，且可能对H O 分解产生氧气的速率和产
2 3 2 2 2 2
生氧气的溶解情况有一定的影响，使去污盐产生氧气的过程与单纯的H O 溶液有所不同。
2 2
（4）从实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不同温度可知，影响因素有温度。所以影响该去污盐释放和溶解氧的因素有
温度、去污盐的质量。
（5）需要采用排水法收集氧气并测定排出水的体积，所以可选用装置E和F连接进行实验。仪器a的
名称是锥形瓶。
（6）加热过程中，水会变成水蒸气，随氧气一起排出，使测定的气体体积偏大。
故答案为：
△
（1）2H O ¯ 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（2）60；温度过高，H O 分解速率过快，产生的氧气不能充分溶解在水中就逸出了；
2 2
（3）促进H O 分解，且可能对 H O 分解产生氧气的速率和产生氧气的溶解情况有一定的影响，使去
2 2 2 2
污盐产生氧气的过程与单纯的H O 溶液有所不同；
2 2
（4）温度；去污盐的质量；
（5）E、F；锥形瓶；
（6）加热过程中，水会变成水蒸气，随氧气一起排出，使测定的气体体积偏大。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 35
