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2025 年广东省广州市从化区中考一模化学试卷
一、选择题
1．广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粵绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说
法不正确的是( )
A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
D．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
2．“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不恰当的是( )
A．回收利用废旧金属，变废为宝
B．开发新能源，逐步减少化石燃料的使用
C．为减少“白色污染”，集中收集并焚烧废弃塑料
D．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
3．在碳酸钠和稀盐酸反应的实验提示中，不．需．要．出现的提示图标是
A． B．
C． D．
4．空气是人类的宝贵资源，下列关于空气的说法错误的是（ ）
A．稀有气体的化学性质不活泼
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．酸雨的产生与空气污染有关
D．空气的成分按体积计算，含量最多的是氮气
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15．人体健康离不开化学。下列叙述正确的是( )
A．人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血
B．淀粉没有甜味，不属于糖类
C．铁、锌、铅是人体所需的微量元素
D．感冒药是家庭常备药物，过期仍可服用
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 烧烤时先点燃纸张再引燃木炭 使温度达到木炭的着火点
B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
C 给校园中的花草施用草木灰（含
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
K
2
C O
3
） K
2
C O
3
属于复合肥料
D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆的主要成分是CaCO
3
A．A B．B C．C D．D
7．中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A．锂是金属元素 B．锂原子的原子序数是3
C．锂离子核外电子数是3 D．锂的相对原子质量是6.941
8．便携式户外净水器能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和降低水中可溶性钙、镁
化合物含量的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是( )
A．该装置中的活性炭起到吸附的作用B．该装置利用了蒸馏原理来降低水中可溶性钙、镁化合物含量
C．除去钙离子、镁离子的原理是静置沉淀
D．出水和入水的位置互换可增强净水效果
9．燃料与生活息息相关，下列说法不正确的是( )
A．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
B．镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸
C．车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
10．小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电
一段时间，现象如下图所示。则下列说法正确的是( )
A．用燃着的木条检验气体
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 3
a ，发现木条上火焰熄灭
B．此反应证明水是由氢分子和氧分子构成的
C．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量H+
D．用燃着的木条检验气体b，气体b能燃烧
11．氨气的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献，下图是合成氨的微观过程。
下列说法正确的是( )
A． 表示3个氢气
B．参加反应的氮气和生成氨气的粒子个数比为 1 : 2
C．生成物氨气是由N3−和H+构成
D．生成物氨气中N、H元素的质量比是1:312．表格为一些常见食物汁液的近似
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
P H ，下列说法正确的是( )
食物 苹果汁 葡萄汁 西红柿 鸡蛋清 牛奶
pH 2.9~3.3 3.5~4.5 4.0~4.4 7.6~8.0 6.3~6.6
A．鸡蛋清能使紫色石蕊溶液变蓝 B．牛奶显碱性
C．胃酸过多的人应多吃西红柿 D．葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强
13．下列实验方案不．可．行．的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别二氧化锰和碳粉 取样，加入过氧化氢溶液
B 鉴别CO 2和CO 将气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水溶解
D 鉴别氯化钡溶液和氯化镁溶液 取样，加硫酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
14．如图所示的四个实验均为初中化学的探究实验，有关说法正确的是( )
A．实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，将导致实验结果偏小
B．实验②探究化学反应前后质量是否守恒，说明该反应不遵守质量守恒定律
C．实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明合金的硬度小于纯金属
D．实验④往两支试管中滴入水后都会放热，所得溶液都能含有 O H −
二、填空与简答
15．硒（Se）可用于制造照相曝光剂。回答下列问题：
(1)H Se读作 。
2(2)根据化合物的分类，硒酸铵 (NH ) SeO 属于 ，其中硒元素的化合价是 。
4 2 4
(3)硒酸钡可由
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 5
H
2
S e O
4
溶液和BaCl 溶液通过复分解反应制得，该反应的化学方程式为 。
2
(4)某工厂制备单质硒需要用到128kg二氧化硫，则至少要 kg硫完全燃烧。
16．我国是世界上锌冶炼最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》中有关于“火法”炼锌的工艺记载
是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化
碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”该工艺过程分解模拟如图，请
结合图文信息回答问题：
(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。
(2)高温炉内，碳酸锌（ Z n C O
3
）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成 Z n 和 C O ，反应的化学方程
式为 。
(3)从微观角度分析冷凝器中冷凝的原理 。
(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的原因 。
Cu(NO )
AgNO (5)湿法冶金利用置换反应。向 3 2、 3混合液中加入 F e 粉，充分反应后过滤。若取出的滤渣
滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定不含的金属阳离子是 。
三、综合应用题
17．某盐湖水中含有 N a C l 、 N a
2
S O
4
和少量 M g C l
2
、 C a C l
2
。某兴趣小组为了获取其中的 N a C l 和
N a
2
S O
4
，进行下列实验，请回答相关问题。
【实验】利用酸、碱、盐的化学性质除去MgCl 和
2
C a C l
2
。
(1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用 。
(2)步骤Ⅱ所加试剂X是 。
【实验二】利用NaCl和Na SO 的溶解度，分离溶液A中的NaCl和Na SO 。
2 4 2 4Ⅰ．已知
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
N a C l 和 N a
2
S O
4
的溶解度曲线如图所示：
Ⅱ．将溶液 A 在 8 0 ℃ 蒸发浓缩，流程如下：
(3)滤液b是 N a
2
S O
4
的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
(4)检验晶体成分。
操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量晶体加水全部溶解，先滴入过量 溶液。
晶体是Na SO ，而非NaCl
2 4
②取步骤①的上层清液滴入 溶液。 无明显现象
(5)该小组分析溶解度曲线，推测步骤Ⅲ析出的晶体是 N a C l ，但检验后却发现是 N a
2
S O
4
，请作出合理解
释 。
四、科学探究题
18．探究酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
(1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 。
【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
(2)图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 （选填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐
蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验。
(3)试管2中可观察到的现象是 。
(4)该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全
反应的微观示意图如图5所示。
①图4中c点所示溶液中含有的溶质是 。
②该反应中减少的微粒是 （写出离子符号）。
小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么?
【作出猜想】
(5)猜想一：可能是K SO ；猜想二：可能是 ；猜想三：可能是K SO 、H SO 。
2 4 2 4 2 4
【实验与结论】
(6)某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，得
出结论为猜想三正确。对该同学的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____（填标号）。
A．操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确
B．操作方法正确、测量结果偏大，结论不正确
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 7C．操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确
D．操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确
【任务四】废液回收处理。
(7)实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了
回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，向该废
液中加入适量的 （填化学式），处理后再排放。
19．下图是初中化学常用的实验室制取气体的装置，请回答下列问题：
(1)图中编号为①的仪器名称为 。
(2)实验室常用高锰酸钾、过氧化氢溶液等药品制取氧气，这些物质在组成上的共同点是都含有 元
素。若用D装置收集氧气，实验结束后应 （填标号）。
a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
C O
2
，选用的发生装置和收集装置是 （填标号），反应的化学方程
式为 。
(4)某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究，具体操作：每次都加入相同质
量的大理石（足量）和25mL的稀盐酸，并记录收集到 1 0 0 m L 二氧化碳气体所需要的时间，下表是实验的
记录：
编号 颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间
Ⅰ 粗颗粒 2 0 ℃ 7.3% 25 133
Ⅱ 粗颗粒 20℃ 14.6% 25 126
Ⅲ 粗颗粒 35℃ 7.3% 25 61
Ⅳ 细颗粒 W 14.6% 25 79①实验Ⅱ和Ⅳ研究了某因素对反应速率的影响，则W= ，由以上四个实验数据分析可知 因素对
反应速率的影响最大。
②从实验Ⅰ和Ⅱ得出的探究结论是： 。
(5)设计由碳到碳酸钠的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。
五、填空与简答
20．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．铁的有关知识
(1)铁的冶炼体现了我国劳动人民的科技成就。
①图1展示了古代炼铁的场景，现代高炉炼铁原理与之相同，请用化学方程式表示赤铁矿炼铁的主要原
理： 。
②古代对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 。
③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”蕴含的化学反应基本类型是 。
(2)铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、 等发生化学反应。
Ⅱ．催化剂Fe O 的制备
3 4
(3)Fe O 是合成氨催化剂的主要成分，在制备Fe O 过程中，其中一个步骤是用
3 4 3 4
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 9
F e 粉将 F e
2
( S O
4
)
3
转化为
FeSO ，该反应的化学方程式为 。
4
Ⅲ．失效催化剂的再生
(4)合成氨催化过程中因部分Fe O 与
3 4
H
2
反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用 O
2
将其“再生”，原理如
图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
(5)通入 O
2
加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。
T T℃ 时，
1 2
F e O 转化为Fe O ,T T℃ 时，Fe O 转化为
3 4 3 4 3 4
F e
2
O
3
。（已知相对分子质量：
Fe O −160,Fe O −232）
2 3 3 4
点M对应的固体质量为 g 。2025 年广东省广州市从化区中考一模化学试卷参考答案与试题解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D B A A C A B D
题号 11 12 13 14
答案 B A B D
1．C
【知识点】化学变化与物理变化判断、纯净物和混合物的判断、微粒的观点解释现象、常见物品质材的
辨别
【详解】A、裁剪过程只是纸的形状发生改变，没有新的物质生成，不涉及化学变化，故正确；
B、茶香四溢，体现了分子是运动的，故正确；
C、纯碱是碳酸钠，纯碱溶液是碳酸钠溶于水形成的，由两种物质混合而成，属于混合物，故错误；
D、植物纤维本质是糖类，是有天然高分子化合物，故正确。
故选C。
2．C
【知识点】废弃金属对环境的影响及回收、绿色能源的开发及利用、空气污染及其保护、合理使用化肥
与农药
【详解】A、废旧金属依然有其使用价值，且许多废旧金属中含重金属元素，对环境有较大危害，所以应
回收利用废旧金属，变废为宝，正确；B、化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，加剧温室效应，所以需开
发新能源，逐步减少化石燃料的使用，正确；C、焚烧废弃塑料会产生大量二氧化碳，加剧温室效应，错
误；D、使用农家肥可以有效保持土壤肥力，而过度使用化肥和农药会造成土壤板结、土壤肥力下降、危
害人体健康等问题，所以应提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，正确。故选C。
3．D
【知识点】盐类参与的反应、与爆炸和燃烧有关图标的辨认、化学实验室安全规则
【详解】A、图标表示 “腐蚀品”，稀盐酸具有腐蚀性，在实验中需要注意防护，避免接触皮肤和衣物
等，该提示图标需要出现；
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季B、图标表示 “洗手”，实验结束后，手上可能残留有药品，需要及时洗手，防止药品对人体造成伤害，
该提示图标需要出现；
C、图标表示 “排气扇”，稀盐酸有挥发性，为避免吸入氯化氢气体，需要打开排气扇，该提示图标需要
出现；
D、图标表示 “当心火灾”，碳酸钠和稀盐酸本身不易燃，实验过程中不需要用火，该提示图标不需要出
现。
故选D。
4．B
【知识点】空气各成分及其体积分数、空气中各成分的用途、空气质量报告
【详解】A、稀有气体的化学性质稳定，故A说法正确；
B、氧气是助燃性气体，不具有可燃性，不能做燃料，故B说法错误；
C、酸雨形成的原因是空气中含有二氧化硫等污染性气体，故C说法正确；
D、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧
化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故D说法正确。
故选B
5．A
【知识点】糖类的来源、人体内的微量元素——碘、铁元素、对人体健康危害的物质、某些元素的缺乏
症
【详解】A、人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血，故选项正确；
B、淀粉虽然没有甜味，但属于糖类，故选项错误；
C、铁、锌是人体所需的微量元素，铅不是人体所需的微量元素，故选项错误；
D、感冒药是家庭常备药物，过期不可服用，故选项错误。
故选：A。
6．A
【知识点】氧气的物理性质及贮存、常见酸、碱的俗称及化学式、常见化肥的种类及性质、燃烧的定义
及条件
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 11【详解】A、烧烤时先点燃纸张，纸张燃烧放出热量，这些热量传递给木炭，使木炭的温度升高，当温度
达到木炭的着火点时，木炭就可以燃烧起来，正确；；；
B、氧气不易溶于水，给鱼缸通入空气是为了增加水中氧气的含量，满足鱼呼吸的需要，而不是因为氧气
易溶于水，错误；
C、复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素（N、P、K）的化肥。K 2 CO 3中只含有钾元素，属于钾
肥，不属于复合肥料，错误；
D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)
2
]，不是碳酸钙(CaCO
3
)，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应
生成碳酸钙，从而使墙壁变硬，错误。
故选A。
7．C
【知识点】原子中各类微粒的数值关系、离子中各类微粒间数值关系、元素周期表及元素分类、元素周
期表信息示意图
【详解】A、锂带有金字旁，属于金属元素，故A说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故锂原子的原子序数是3 ，故B说法正
确；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故锂原子的原子序数是3 ，根据在原子
中，质子数=核外电子数，则锂原子核外电子数是3，离子是原子得失电子形成的，故锂离子核外电子数
不是3，故C说法错误；
D、 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941，故
D说法正确；
故选C。
8．A
【知识点】简易净水器的构造和各部分的作用、常见几种净化水操作的比较
【详解】A、该装置中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；
B、该装置利用了离子交换树脂来降低水中可溶性钙、镁化合物含量，不是蒸馏，不符合题意；
C、静置沉淀只能使悬浮的杂质沉降，不能除去钙、镁离子，该装置中是利用离子交换树脂除去钙、镁离
12 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季子，不符合题意；
D、该装置中入水口在下方，出水口在上方，可使水与净化材料充分接触，净化的比较充分，如果位置互
换，会降低净水效果，不符合题意。
故选A。
9．B
【知识点】二氧化碳对生活环境的影响、爆炸、燃烧、缓慢氧化与自燃、氢能源的优点、资源综合利用
和新能源开发的重要意义
【详解】A、氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍，且燃烧后的产物是水，不污染
空气，所以它被认为是理想的清洁、高能燃料，故选项A说法正确；
B、镁粉在空气中能够燃烧，与空气混合后，遇明火会发生爆炸，故选项B说法错误；
C、乙醇燃烧后的产物是二氧化碳和水，不污染环境，车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气
的污染，故选项C说法正确；
D、减少煤的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于防止温室效应进一步增强，故选项D说法正确；
故选：B。
10．D
【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况、电解水实验的现象和结论、电解水生成物的验证
【详解】A、电解水时，正极产生的气体a是氧气，能支持燃烧，因此木条上的火焰燃烧的更旺，故说法
错误；
B、电解水生成氢气和氧气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法错误；
C、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，酚酞变红色，说明在负极相连的电极附近存在大量氢氧根离子，故说法
错误；
D、电解水时，负极产生的气体b是氢气，有可燃性，因此能被点燃，故说法正确。
故选D。
11．B
【知识点】根据化学方程式计算质量比、微粒图像的分析及应用、化学式、分子式及涵义、根据化学式
计算元素质量比
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 13【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，反应的化学
方程式为：
14 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
N
2
+ 3 H
2
催 化 剂
2 N H
3
。
【详解】
A、由分子的模型图可知， 表示3个氢分子，故A说法错误；
B、由方程式的意义可知，参加反应的氮气和生成氨气的粒子个数比为1：2，故B说法正确；
C、由物质的构成可知，氨气是由氨气分子构成的，不存在N3-和H+，故C说法错误；
D、生成物氨气NH 3中N、H元素的质量比是14：（1×3）=14：3，故D说法错误。
故选B。
12．A
【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况、溶液酸碱性及pH相关关系
【详解】A、鸡蛋清pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A正确；
B、牛奶pH小于7，显酸性，故B错误；
C、胃酸的主要成分是盐酸，西红柿汁液显酸性，故胃酸过多的人不应多吃西红柿，故C错误；
D、葡萄汁的pH大于苹果汁的pH，pH越大酸性越弱，故葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性弱，故D错误。
故选A。
13．B
【知识点】碱的通性、盐类参与的反应、过氧化氢制取氧气实验、溶解时能量的变化
【详解】A、取样，加入过氧化氢溶液，产生大量气泡的是二氧化锰，无明显现象的是碳粉，可以鉴别，
故选项实验方案可行；
B、CO 2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，
不能鉴别，故选项实验方案不可行；
C、取样，加水溶解，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠固体，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，可以鉴
别，故选项实验方案可行；
D、取样，加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化镁溶液，可以鉴别，故选
项实验方案可行。故选B。
14．D
【知识点】实验探究质量守恒定律、测定空气中氧气含量的实验误差分析、合金的认识、生石灰的性质
及用途
【详解】A、实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，实验过程中，装置内气体受热膨胀逸出，
会导致测定结果偏大，不符合题意；
B、实验②中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，天
平不平衡，该反应有新物质生成，属于化学变化，故遵守质量守恒定律，不符合题意；
C、实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜片的硬度大，黄铜是铜的合金，说明合金比组成它的
纯金属硬度大，不符合题意；
D、实验④往两支试管中滴入水后，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钠溶于水放出
大量的热，均会放热，且氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中均含氢氧根离子，符合题意。
故选D。
15．(1)硒化氢
(2) 盐 +6
(3)
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15
H
2
S e O
4
+ B a C l
2
= 2 H C l+ B a S e O
4
(4)64
【知识点】盐类参与的反应、盐的定义、有关质量守恒定律的计算、化学式书写及读法
【详解】（1）对于由两种元素组成的化合物，命名规则是从右到左读作“某化氢”，所以H
2
Se读作硒化
氢；
（2）硒酸铵（NH 4）2 SeO 4）是由铵根离子和硒酸根离子组成的化合物，属于盐；
在化合物中，铵根离子显+1价，氧元素通常显-2价，设硒元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负
化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4 = 0，即2+x-8= 0，x=8-2=+6价；
（3）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；由H 2 SeO 4溶液和BaCl 2溶液
反应生成硒酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H 2 SeO 4 +BaCl 2 =2HCl+BaSeO 4；
点燃
（4）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S＋O SO ；根据燃烧前后硫元素质量守恒可知：
2 2硫的质量=128kg×
16 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
3
6
2
4
×100%=64kg。
16．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2) 2 C + Z n C O
3
高 温
Z n + 3 C O
(3)锌原子间隔变小
(4)锌的金属活动性比铁和铜强
(5)Cu2+、 A g + /铜离子、银离子
【知识点】金属与盐溶液反应、金属活动顺序理解和判断、化学方程式的书写、微粒的观点解释现象
【详解】（1）将炉甘石敲碎可以增大其与其他反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分碳反应生成锌和一氧化碳，根据化学反应前后原子种类和数目
不变，反应的化学方程式为： 2 C + Z n C O
3
高 温
Z n + 3 C O ；
（3）从微观角度看，冷凝器中温度降低，锌原子的热运动减缓，原子间的间隔变小，使得锌由气态变为
液态，从而实现冷凝；
（4）金属的冶炼难易程度与金属的活动性有关，锌的金属活动性比铁和铜强，其化合物更稳定，更难被
还原，所以我国古代冶锌晚于铁和铜；
（5）向Cu（NO 3）2、AgNO 3混合液中加入Fe粉，铁先与AgNO 3反应，再与Cu（NO 3）2反应。滤渣滴
加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，那么Cu（NO 3）2、AgNO 3都被完全反应，所以滤
液中一定不含Cu2+、Ag+。
17．(1)引流
(2)稀盐酸/稀HCl
(3)饱和溶液
(4) 硝酸钡/Ba ( N O
3
)
2
有白色沉淀生成 硝酸银/AgNO
3
(5)溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液判断、酸的通性、盐类参与的反应、结晶分离混合物
【详解】（1）根据流程可知，操作Ⅰ是将滤渣与滤液分离，属于过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是
引流，引导液体顺利通过滤纸进入滤液承接容器，防止液体溅出；（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉
淀和氯化钠；步骤Ⅰ中入过量的氢氧化钠溶液除去了MgCl 2，加入过量的碳酸钠溶液除去了CaCl 2，此时滤
液a中含有NaCl、Na 2 SO 4、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，且不
引入新的杂质，步骤Ⅱ所加试剂X是稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成
氯化钠、水和二氧化碳；
（3）溶液A在80℃蒸发浓缩至有晶体析出，此时析出的晶体为硫酸钠，说明在当前状态下，硫酸钠已
经达到了饱和状态才会结晶析出，而滤液b是析出硫酸钠晶体后的溶液，所以滤液b是的饱和溶液；
（4）要检验晶体是Na
2
SO 4而非NaCl，可以利用硫酸根离子和氯离子的检验方法。先滴入过量的硝酸钡
溶液，若产生白色沉淀，说明晶体中含有硫酸根离子；因为检验氯离子时，若溶液中有硫酸根离子会干
扰氯离子的检验，所以先将硫酸根离子沉淀完全。然后向沉淀后的溶液中滴加硝酸银溶液，若无明显现
象，说明晶体中不含氯离子，从而证明晶体是Na 2 SO 4而非NaCl。故答案为：①硝酸钡或Ba（NO 3）2；
有白色沉淀生成；②硝酸银或AgNO 3；
（5）从溶解度曲线可知，在80℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，但在蒸发浓缩过程中，随着
溶剂的不断减少，虽然按照溶解度曲线推测首先应该析出氯化钠晶体，但由于硫酸钠的含量相对较高，
在蒸发过程中达到了硫酸钠的饱和状态并析出硫酸钠晶体。故答案为：溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相
对较少。
18．(1)放热
(2)B
(3)固体溶解，溶液由无色变为黄色
(4) ①H SO 、
2 4
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 17
N a
2
S O
4
H+、OH−
(5) K
2
S O
4
、 K
2
C O
3
(6)C
(7)Ca(OH)
2
【知识点】浓硫酸的物理、化学性质、酸的通性、中和反应相关实验与计算、溶液的酸碱性的判断与pH
的测定
【详解】（1）图1中能观察到石蜡固体熔化，乒乓球掉落，说明浓硫酸溶解在水中放热；
（2）浓硫酸具有脱水性和腐蚀性，稀硫酸不具有这样的性质，因此图2中能够观察到滤纸变黑的是B；（3）由图3可知，试管2中氧化铁会与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此能观察到固体溶解，溶液由无
色变为黄色；
（4）①氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，根据图示可知c点时溶液呈酸性，说明溶液中有硫酸剩
余，故c点时溶液中的溶质为H 2 SO 4、Na 2 SO 4；
②根据图5中的微观图示可知，酸碱中和的反应实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，
钠离子和硫酸根离子剩余，故该反应中减少的微粒是H+、OH-；
（5）试管4中发生的是碳酸钾和稀硫酸的反应，会生成硫酸钾、水和二氧化碳，若恰好完全反应，溶质
为K 2 SO 4，若硫酸过量，溶液中的溶质为K 2 SO 4、H 2 SO 4，若碳酸钾未完全反应，溶液中的溶质为
K 2 SO 4、K 2 CO 3，故填K 2 SO 4、K 2 CO 3；
（6）根据题目信息可知，测试溶液的pH值时，滤纸进行了润湿，即相当于对待测液进行了稀释，方法
错误；测得的pH=4，溶液呈酸性，说明待测液稀释前呈酸性，且酸性比稀释后的溶液要强，即原溶液的
pH＜4，测试结果偏大，但实验结论正确，故选C；
（7）处理废液中剩余的硫酸，需要选择价格便宜的碱性物质进行中和，故可向废液中加入适量的熟石
灰，化学式为Ca（OH）2。
19．(1)长颈漏斗
(2) 氧 a
(3) BC
18 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
C a C O
3
+ 2 H C l = C a C l
2
+ H
2
O + C O
2
(4) 20℃ 温度 相同条件下，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越快
(5) C + O
2
点 燃
C O
2
， C O
2
+ 2 N a O H = N a
2
C O
3
+ H
2
O
【知识点】高锰酸钾制取氧气实验、制取二氧化碳的装置、碱的通性、控制变量
【详解】（1）仪器①是长颈漏斗；
（2）依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以高锰酸钾、过氧化氢在组成上都含有氧元素；
若用D装置收集氧气，实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，使试
管炸裂，故选a；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化
钙、水、二氧化碳，反应物为固体，不需要加热，选择B为发生装置；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，选择C收集；反应的化学方程式为：
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 19
C a C O
3
+ 2 H C ＝l C a C l
2
+ H
2
O + C O
2
；
（4）①由表中数据可知，实验Ⅱ和Ⅳ颗粒大小不同，故是探究颗粒大小对实验速率的影响，根据控制变
量法，其他因素应相同，故W=20℃；
实验Ⅰ、Ⅱ探究了稀盐酸的质量分数对实验速率的影响，时间差为133-126=7；实验Ⅰ、Ⅲ探究了温度对实
验速率的影响，时间差为133-61=72；实验Ⅱ、Ⅳ探究了颗粒大小对实验速率的影响，时间差为126-
79=47；故温度对反应速率的影响最大；
②实验Ⅰ和Ⅱ中稀盐酸的质量分数不同，其他因素相同，且稀盐酸的质量分数越大，收集100mL气体所需
时间越短，故可得出结论：相同条件下，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越快；
（5）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 C + O
2
点 燃
C O
2
、
C O
2
+ 2 N a O H = N a
2
C O
3
+ H
2
O 。
高温
20．(1) 3CO+Fe O 2Fe+3CO 低 置换反应
2 3 2
(2) H
2
O /水
(3) F e
2
( S O
4
)
3
+ F e = 3 F e S O
4
(4)变小
(5)69.6
【知识点】置换反应、有关质量守恒定律的计算、金属与盐溶液反应、一氧化碳还原氧化铁实验
【详解】（1）①赤铁矿炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的
化学方程式为： 3 C O + F e
2
O
3
高 温
2 F e + 3 C O
2
；
②古代对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢低；
③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”蕴含的化学反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和
铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生了一系列的化学反应；
（3）铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为： F e + F e
2
( S O
4
)
3
= 3 F e S O
4
；
56
（4）FeO中铁元素的质量分数为： 100%77.8%，四氧化三铁中铁元素的质量分数为：
56+1620 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
5 6
5 6
3
+
3
1 6 4
1 0 0 % 7 2 .4 % ，故“再生”过程中铁元素的质量分数变小；
（5）T
1
∼T
2
℃时，FeO转化为四氧化三铁，故M点时固体为四氧化三铁，T
3
∼T
4
℃时，四氧化三铁转化
为氧化铁，故最后生成氧化铁的质量为72.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不
变，则四氧化三铁中铁元素的质量与生成氧化铁中铁元素的质量相等，则M点对应固体的质量为：
7 2 .0 g
5 6
5 6
2
+
2
1 6 3
1 0 0 %
5 6
5
3
6
+ 1
3
6 4
1 0 0 %
= 6 9 .6 g 。
