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2025 年广东省广州市天河区中考一模化学试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3分）如图生活用品的主要材料属于合成材料的是（ ）
A． 橡胶手套 B． 纯棉毛巾
C． 瓷碗 D． 不锈钢盆
2．（3分）下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气中的二氧化碳主要来自光合作用
B．臭氧层破坏和酸雨与空气污染无关
C．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
D．空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化
3．（3分）化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．生命起源于自然，因此人体中与地壳中的元素含量相同
B．成人缺碘会引起甲状腺肿大，应大量摄入碘元素
C．淀粉没有甜味，因此它不属于糖类
D．为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药
4．（3分）劳动创美好，实践促成长。下列实践活动涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 实践活动 化学知识
A
用橡皮泥制作水分子的模型 水由2个氢元素和1个氧元素组成
B
用食醋除水垢 碳酸钙与醋酸发生中和反应
C
用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量
D
调查家用燃料的变迁 天然气是可再生能源
A．A B．B C．C D．D
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15．（3分）钼及其化合物被广泛应用于机械制造、医药等行业。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是（ ）
A．钼的原子序数是42
B．钼属于非金属元素
C．一个钼原子的质量为95.95g
D．Mo2+的核外电子数为44
6．（3分）化学与环境、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．大力推广使用脱硫煤以减缓温室效应
B．开发利用氢能等新能源以减少对环境的污染
C．大量使用农药和化肥以提高农作物产量
D．化石能源只能通过燃烧加以利用
7．（3分）某直饮水机的净水过程如图1，超滤膜的工作原理如图2。下列说法不正确的是（ ）
A．活性炭能够吸附色素和异味
B．超滤膜的工作原理与过滤类似
C．紫外线灯管照射能够杀菌消毒
D．最后得到的直饮水是纯净物
8．（3分）对下列做法或现象的解释合理的是（ ）
A．在森林中设置防火隔离带——移除可燃物
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季B．吹灭蜡烛——隔绝了氧气
C．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧
D．煤炉越扇越旺——降低了煤的着火点
9．（3分）芳樟醇（C H O）是桂花香气的主要来源。下列关于芳樟醇的说法正确的是（ ）
10 18
A．属于氧化物
B．相对分子质量为154
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1
D．氢元素的质量分数最大
10．（3分）对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ）
A．自行车轮胎充气后鼓起：分子间的间隔增大
B．金刚石和石墨的物理性质差异明显：原子大小不同
C．氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红：溶液中含有钠离子
D．蔗糖溶于水形成溶液：蔗糖分子均一地分散到水分子中间
11．（3分）用工业废气中的CO 制备燃料甲醇（CH OH）的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
2 3
A．参加反应的CO 与H O的分子个数比为1：1
2 2
B．反应生成的甲醇和氧气的质量比为2：3
C．反应前后催化剂的质量发生变化
D．甲醇完全燃烧的反应属于化合反应
12．（3分）向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得pH的变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 3A．a点时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变蓝
B．b点时，溶液呈中性，溶液中的溶质为NaCl
C．c点时，溶液中的溶质为HCl和NaCl
D．人的胃液里含有盐酸，可用NaOH治疗胃酸过多
13．（3分）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A
稀释浓硫酸 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，不断搅拌
B
鉴别羊毛纤维和涤纶 点燃，闻气味
C
除去NaCl溶液中混有的少量CaCl 加入适量Na CO 溶液，过滤
2 2 3
D
除去CO中的少量CO 将混合气体通过足量的灼热氧化铜粉末
2
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：软塑料瓶变瘪，说明NaOH与CO 发生了反应
2
B．实验②：试纸变色，测得溶液的pH约为11，说明Na CO 属于碱
2 3
C．实验③：镍片上有红色固体析出，说明金属活动性：Ni＞Cu
D．实验④：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）半导体材料的发展加速了智能芯片的革新，其发展历程如图。
（1）如图为硅原子结构示意图，图中n＝ 。
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（2）砷化镓中Ga的化合价为+3，则As的化合价为 。
（3）制备氮化镓纳米薄层的方法如图：
①金属镓熔化过程中通入氩气，是为了防止： （写化学方程式）。
②通入氨气时发生置换反应，该反应的化学方程式： 。
16．（7分）金属铜的使用在人类文明的进程中发挥着重要的作用。
Ⅰ.西汉错金铭文虎节如图，出土于广州西汉南越王墓，主要用青铜铸成。
（1）青铜是铜、锡等金属的合金，出土的青铜器表面锈蚀物主要成分有碱式碳酸铜等。
①青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
②碱式碳酸铜[Cu（OH） CO ]的形成是铜与空气中的O 、H O和 长期作用的结果。
2 3 2 2
（2）往铜中加入锌，可熔合形成黄铜。设计以氢氧化锌为原料制备金属锌的一种方案：
（写化学方程式）。
Ⅱ.利用覆盖有铜箔的板材可制作印刷电路板，其反应原理：铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜。
（3）铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的 性。
（4）若恰好完全反应消耗了 3.25g 氯化铁，在图中画出溶液中铁元素的质量随时间变化的关系图，并
标出纵坐标的数值。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 517．（9分）某小组同学在实验室制取氧气，并对实验废渣的回收利用展开探究。
Ⅰ.实验室用高锰酸钾制取氧气
（1）仪器I的名称是 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有哪些？ （填字母）。
Ⅱ.收集KMnO 完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料：
4
i.向K MnO 溶液中加入试剂酸化可制得KMnO ，其中两种方案的原理如下：
2 4 4
方案甲：3K MnO +2CO ═2KMnO +MnO ↓+2K CO
2 4 2 4 2 2 3
方案乙：3K MnO +2H SO ＝2KMnO +MnO ↓+2K SO +2H O
2 4 2 4 4 2 2 4 2
ii.相关物质的溶解度曲线如图：
（3）小组同学选用方案甲进行实验，其理由是 。
（4）方案甲的实验流程如图：
①“滤液Y”中一定含有的溶质有 （填化学式）。
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季②流程中得到的MnO 固体的用途有 。
2
③“干燥”时，温度不宜过高的原因是 （写化学方程式）。
④若制得1.58gKMnO 晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了 g高锰酸钾。
4
（相对分子质量：KMnO 158 K MnO 197）
4 2 4
18．（9分）铁的锈蚀可用于制作暖宝宝，亦可使铁制品报废，如何趋利避害成了重要课题。
Ⅰ.某暖宝宝的成分如图 1。使用时，打开外包装，空气中的氧气通过无纺布进入袋内，与铁粉、水接触
反应，放出热量。
（1）袋内使用铁粉而不是铁块的原因是 。
（2）无纺布采用微孔透气膜制作而成。从微观的角度解释“空气中的氧气通过微孔透气膜进入袋
内”： 。
（3）将暖宝宝置于烧瓶中进行图 2 实验，测得瓶内的湿度变化如图 3，这可能与暖宝宝成分中的
有关。
（4）探究活性炭、氯化钠对铁锈蚀速率的影响。将 2g 铁粉、5mL 水分别与不同质量的活性炭、氯化
钠均匀混合，测得10min内温度的变化如下表。（实验在密闭容器中进行）
实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃
0 0 0.1
甲
0 0.1 3.1
乙
0.2 x 22.0
丙
0.2 0.1 56.3
丁
①对比实验甲、丙，可探究活性炭的影响，表中x＝ 。
②综合以上4组实验得出结论： 。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 7Ⅱ.锈蚀铁制品的表面有油污会影响除锈效果。
（5）对锈蚀铁制品的处理主要涉及以下操作：
a.烘干
b.水洗
c.酸洗
d.碱洗
e.刷漆或涂油
①合理的操作顺序为：d→ （填字母）。
②第一步先进行“碱洗”的目的是 。
③酸洗时，不能将铁制品长时间浸泡在盐酸中的原因是 （写化学方程式）。
19．（8分）K SO 是马铃薯种植中的重要肥料，也是生产复合肥的原料。
2 4
（1）K SO 作为化肥，能为农作物补充的营养元素为 。
2 4
（2）现有一瓶质量分数为5%的K SO 溶液，某学习小组用它来配制200mL质量分数为0.1%的K SO
2 4 2 4
溶液作为无土栽培的营养液，则该小组需要5%的K SO 溶液 mL，需要加水 mL。
2 4
（本实验所用溶液均很稀，密度均近似看作1g/cm3）
（3）为了得到 KNO 复合肥，实验结束后，小组将未用完的 K SO 溶液和 Ba（NO ） 溶液混合，观
3 2 4 3 2
察到有白色沉淀产生。
①该反应化学方程式为 。
②过滤反应后的混合物，得到滤液。滤液中溶质成分有多种可能：
假设一：只有KNO ；
3
假设二： ；
假设三：KNO 和Ba（NO ）
3 3 2
③设计实验确定滤液的成分，完成下表：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中， 假 设 一 成 立
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季20．（10分）为了试验饱和Ca（OH） 溶液的导电性，某小组同学进行图1实验，接通电源，观察到灯泡
2
变亮，同时两个电极上均有气泡产生。一段时间后，发现溶液中出现白色浑浊，且 A 极附近浑浊更加
明显。小组同学对此展开探究。
（1）灯泡变亮说明Ca（OH） 溶液能够导电，分析其导电的原因是 。
2
（2）甲同学认为溶液中出现白色浑浊是因为通电过程中水减少了，析出Ca（OH） 固体。请解释水减
2
少的原因： （写化学方程式）。
（3）经检验白色浑浊物中除了含有Ca（OH），还有CaCO ，甲同学欲探究CaCO 的成因。他查阅资
2 3 3
料发现通电过程中通常会产生热量，于是猜想石墨电极与产生的氧气发生了反应。
① 分 析 该 猜 想 ， 写 出 产 生 CaCO 涉 及 的 化 学 方 程
3
式： 、 。
②控制其他条件相同，将石墨电极换成铂电极进行图2实验，观察到 ，证明
该猜想成立。
③乙同学猜想 CaCO 的产生还可能与空气中的 CO 有关。设计实验验证乙同学的猜想是否成立：
3 2
（写实验操作、现象和结论）。
（4）丙同学认为（2）中产生 Ca（OH） 浑浊物不一定只与水的减少有关，还有可能的原因
2
是 。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 92025 年广东省广州市天河区中考一模化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A C D C A B D A B D B
题号 12 13 14
答案 B D C
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3分）如图生活用品的主要材料属于合成材料的是（ ）
A． 橡胶手套 B． 纯棉毛巾
C． 瓷碗 D． 不锈钢盆
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【答案】A
【分析】合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。需要对各选项生活用品的主要材料进行分析，
判断其是否属于合成材料。
【解答】解：A.橡胶手套的主要材料是橡胶，这里的橡胶通常是合成橡胶，合成橡胶属于合成材料，故
A正确；
B.纯棉毛巾主要由棉花制成，棉花是天然纤维，属于天然有机高分子材料，不是合成材料，故B正确；
C.瓷碗主要由陶瓷制成，陶瓷是由黏土等无机非金属材料烧制而成，属于无机非金属材料，并非合成材
料，故C错误；
D.不锈钢盆主要由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不属于合成材料，故D错误。
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季故选：A。
2．（3分）下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气中的二氧化碳主要来自光合作用
B．臭氧层破坏和酸雨与空气污染无关
C．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
D．空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化
【考点】自然界中的碳循环；化学变化和物理变化的判别；空气的污染及其危害；氮气的用途．
【答案】C
【分析】空气是由多种气体组成的混合物，其中二氧化碳、氮气等气体在自然界中有着重要的作用，根
据题文信息进行分析。
【解答】解：A.植物的光合作用是吸收二氧化碳，释放氧气，所以空气中的二氧化碳主要来自含碳燃料
的燃烧等，而不是光合作用，A错误；
B.臭氧层破坏主要是由于氟利昂等物质的排放，酸雨主要是由于二氧化硫、氮氧化物等的排放，这些都
与空气污染密切相关，B错误；
C.氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，所以可在食品包装袋中充入氮气以防腐，C正确；
D.空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，
D错误。
故选：C。
3．（3分）化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．生命起源于自然，因此人体中与地壳中的元素含量相同
B．成人缺碘会引起甲状腺肿大，应大量摄入碘元素
C．淀粉没有甜味，因此它不属于糖类
D．为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药
【考点】糖类的来源；家庭常备药品；物质的元素组成；人体内的常量元素．
【答案】D
【分析】A.根据人体中元素含量与地壳中元素含量的关系，分析其是否相同；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 11B.根据碘元素的生理功能及摄入量，分析是否应大量摄入碘元素；
C.根据淀粉的化学分类，分析其是否属于糖类；
D.根据合理用药的原则，分析其是否能减少药物对人体的不良影响。
【解答】解：A.人体中元素含量与地壳中元素含量不同，人体中含量最多的元素是氧，而地壳中含量最
多的元素也是氧，但其他元素的含量分布差异较大，故A错误；
B.成人缺碘会引起甲状腺肿大，但过量摄入碘元素也会导致甲状腺功能异常，因此应适量摄入碘元素，
而不是大量摄入，故B错误；
C.淀粉属于多糖，是糖类的一种，虽然淀粉本身没有甜味，但其水解后生成葡萄糖，葡萄糖有甜味，故
C错误；
D.合理用药可以充分发挥药效，同时减少药物对人体的不良影响，这是科学用药的基本原则，故 D 正
确；
故选：D。
4．（3分）劳动创美好，实践促成长。下列实践活动涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 实践活动 化学知识
A
用橡皮泥制作水分子的模型 水由2个氢元素和1个氧元素组成
B
用食醋除水垢 碳酸钙与醋酸发生中和反应
C
用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量
D
调查家用燃料的变迁 天然气是可再生能源
A．A B．B C．C D．D
【考点】盐的化学性质；分子和原子的区别和联系；常见能源的种类、能源的分类；生石灰的性质与用
途．
【答案】C
【分析】元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；中和反应是酸和碱生成盐和水的反应；生石灰能与水
反应生成氢氧化钙并放出大量的热；天然气属于化石燃料，是不可再生能源。
【解答】解：A、元素是宏观概念，不能说水由2个氢元素和1个氧元素组成，应该说水由氢元素和氧
元素组成，故A错误。
12 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季B、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，碳酸钙属于盐，醋酸与碳酸钙的反应不属于中和反应，故B
错误。
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，所以可以用生石灰制作发热包，故C正确。
D、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，故D错误。
故选：C。
5．（3分）钼及其化合物被广泛应用于机械制造、医药等行业。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是（ ）
A．钼的原子序数是42
B．钼属于非金属元素
C．一个钼原子的质量为95.95g
D．Mo2+的核外电子数为44
【考点】元素周期表信息示意图．
【答案】A
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中
间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42，
故选项说法正确。
B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.95，
而不是一个钼原子的质量为95.95g，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；原子中原子
序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，Mo2+的核外电子数为42﹣
2＝40，故选项说法错误。
故选：A。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 136．（3分）化学与环境、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．大力推广使用脱硫煤以减缓温室效应
B．开发利用氢能等新能源以减少对环境的污染
C．大量使用农药和化肥以提高农作物产量
D．化石能源只能通过燃烧加以利用
【考点】合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；二氧化碳对环境的影响；化石燃料及其综合利用；
资源综合利用和新能源开发．
【答案】B
【分析】A.根据脱硫煤的作用和温室效应的成因，分析其是否能减缓温室效应；
B.根据氢能等新能源的特点，分析其对环境的影响；
C.根据农药和化肥的使用对环境的影响，分析其是否符合环保要求；
D.根据化石能源的利用方式，分析其是否只能通过燃烧利用。
【解答】解：A.大力推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的产生，但不能减缓温室
效应，因为温室效应主要与二氧化碳的排放有关，故A错误；
B.开发利用氢能等新能源可以减少对传统化石燃料的依赖，降低污染物的排放，符合环保要求，故 B
正确；
C.大量使用农药和化肥虽然可以提高农作物产量，但会导致土壤污染和水体污染，不符合环保要求，故
C错误；
D.化石能源不仅可以燃烧利用，还可以通过化学加工转化为其他有用的化学品，如石油裂解制取乙烯等，
故D错误；
故选：B。
7．（3分）某直饮水机的净水过程如图1，超滤膜的工作原理如图2。下列说法不正确的是（ ）
14 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季A．活性炭能够吸附色素和异味
B．超滤膜的工作原理与过滤类似
C．紫外线灯管照射能够杀菌消毒
D．最后得到的直饮水是纯净物
【考点】水的净化方法；纯净物和混合物的判别．
【答案】D
【分析】A、活性炭具有吸附性。
B、过滤可除去水中的不溶性杂质。
C、紫外光能够杀菌消毒。
D、得到的直饮水中仍然含有一些溶于水的物质，是混合物。
【解答】解：A、净水过程中，活性炭的作用是吸附色素、异味等物质，故选项正确。
B、超滤膜的作用是过滤，可除去水中的不溶性杂质，故选项正确。
C、紫外光照射的作用是杀菌消毒，故选项正确。
D、得到的直饮水中仍然含有一些溶于水的物质，是混合物，故选项不正确。
故选：D。
8．（3分）对下列做法或现象的解释合理的是（ ）
A．在森林中设置防火隔离带——移除可燃物
B．吹灭蜡烛——隔绝了氧气
C．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧
D．煤炉越扇越旺——降低了煤的着火点
【考点】灭火的原理和方法．
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15【答案】A
【分析】A.依据灭火的原理，判断在森林中设置防火隔离带的作用。
B.根据吹灭蜡烛时实际发生的情况，分析其灭火原理是否是隔绝氧气。
C.结合燃气灶火焰颜色与燃气燃烧程度的关系，判断该选项的正确性。
D.从着火点的性质以及扇风对煤炉的影响，判断该选项说法是否合理。
【解答】解：A.在森林中设置防火隔离带，是将火源与周围的可燃物隔开，移除了可燃物，阻止火势蔓
延，故该解释合理。
B.吹灭蜡烛是因为吹气时使蜡烛火焰周围的温度降低到了蜡烛的着火点以下，而不是隔绝了氧气，故该
选项解释不合理。
C.燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明燃气燃烧不充分，而不是充分燃烧，故该选项解释不合理。
D.着火点是物质的固有属性，一般不能改变。煤炉越扇越旺是因为扇风为煤炉提供了充足的氧气，使燃
烧更剧烈，而不是降低了煤的着火点，故该选项解释不合理。
故选：A。
9．（3分）芳樟醇（C H O）是桂花香气的主要来源。下列关于芳樟醇的说法正确的是（ ）
10 18
A．属于氧化物
B．相对分子质量为154
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1
D．氢元素的质量分数最大
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计
算；从组成上识别氧化物．
【答案】B
【分析】A.根据氧化物的定义，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，进行分析；
B.根据相对分子质量的计算方法，相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和，进行分析；
C.根据化合物中各元素质量比的计算方法，质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，进行
分析；
D.根据化合物中元素质量分数的计算方法，质量分数等于该元素的质量除以化合物的质量，进行分析。
16 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【解答】解：A.芳樟醇（C H O）是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
10 18
B.芳樟醇的相对分子质量为12×10+1×18+16 ＝ 154，故B正确；
C.芳樟醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×18）：16 ＝ 120：18：16，化简后为60：9：
8，故C错误；
D.芳樟醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为60：9：8，其中碳元素的质量分数最大，故D错误；
故选：B。
10．（3分）对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ）
A．自行车轮胎充气后鼓起：分子间的间隔增大
B．金刚石和石墨的物理性质差异明显：原子大小不同
C．氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红：溶液中含有钠离子
D．蔗糖溶于水形成溶液：蔗糖分子均一地分散到水分子中间
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【答案】D
【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种
的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判
断。
【解答】解：A、自行车轮胎充气后鼓起，是因为气体的分子数增加，压强增大，分子间的间隔变小，
故选项解释错误。
B、金刚石和石墨的物理性质差异明显，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
C、氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，是因为溶液中含有氢氧根离子，故选项解释错误。
D、蔗糖溶于水形成溶液，是因为蔗糖分子均一地分散到水分子中间，故选项解释正确。
故选：D。
11．（3分）用工业废气中的CO 制备燃料甲醇（CH OH）的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
2 3
A．参加反应的CO 与H O的分子个数比为1：1
2 2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 17B．反应生成的甲醇和氧气的质量比为2：3
C．反应前后催化剂的质量发生变化
D．甲醇完全燃烧的反应属于化合反应
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
【答案】B
【分析】根据微观示意图可知，该反应是由二氧化碳与水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，
催化剂
化学方程式为：2CO +4H O 2CH OH+3O ；再根据各选项分析判断有关的说法。
2 2 3 2
△
【解答】解：A、由化学方程式可知，参加反应的CO 与H O的分子个数比为1：2，故A说法错误；
2 2
B、由化学方程式可知，反应生成的甲醇和氧气的质量比为（32×2）：（32×3）＝2：3，故B说法正确；
C、反应前后催化剂的质量没有发生变化，故C说法错误；
D、甲醇是由碳、氢、氧元素组成的化合物，完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应不属于化合反应，故
D说法错误。
故选：B。
12．（3分）向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得pH的变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变蓝
B．b点时，溶液呈中性，溶液中的溶质为NaCl
C．c点时，溶液中的溶质为HCl和NaCl
D．人的胃液里含有盐酸，可用NaOH治疗胃酸过多
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】B
【分析】A、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
18 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季B、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
C、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
【解答】解：A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。
B、b点时溶液的pH等于7，溶液呈中性，溶液中的溶质为NaCl，故选项说法正确。
C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶质为NaOH、NaCl，故选项说法错误。
D、人的胃液里含有盐酸，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用NaOH治疗胃酸过多，故选项说法
错误。
故选：B。
13．（3分）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A
稀释浓硫酸 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，不断搅拌
B
鉴别羊毛纤维和涤纶 点燃，闻气味
C
除去NaCl溶液中混有的少量CaCl 加入适量Na CO 溶液，过滤
2 2 3
D
除去CO中的少量CO 将混合气体通过足量的灼热氧化铜粉末
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【答案】D
【分析】A．根据稀释浓硫酸的正确操作方法，进行分析；
B．根据羊毛纤维和涤纶燃烧时产生的气味差异，进行分析；
C．根据Na CO 与CaCl 反应生成沉淀的性质，进行分析；
2 3 2
D．根据CO与灼热氧化铜粉末的反应，进行分析。
【解答】解：A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并不断搅拌，以防止局部过热和
酸液飞溅，故A正确；
B．羊毛纤维主要由蛋白质组成，燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，而涤纶燃烧时气味不同，可以通过点
燃后闻气味来鉴别，故B正确；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 19C．加入适量 Na CO 溶液，Na CO 与 CaCl 反应生成 CaCO 沉淀和 NaCl，可以通过过滤除去 CaCl ，
2 3 2 3 2 3 2
故C正确；
D．将混合气体通过足量的灼热氧化铜粉末，CO 会与氧化铜反应生成 CO ，不可以除去 CO 中的少量
2
CO ，故D错误；
2
故选：D。
14．（3分）关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：软塑料瓶变瘪，说明NaOH与CO 发生了反应
2
B．实验②：试纸变色，测得溶液的pH约为11，说明Na CO 属于碱
2 3
C．实验③：镍片上有红色固体析出，说明金属活动性：Ni＞Cu
D．实验④：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
【考点】化学实验方案设计与评价．
【答案】C
【分析】A、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
C、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分
析判断。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化
才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭
装置。
【解答】解：A、图中实验，软塑料瓶变瘪，不能说明NaOH与CO 发生了反应，也可能是二氧化碳溶
2
于水造成的，故选项说法错误。
B、试纸变色，测得溶液的pH约为11，大于7，显碱性，Na CO 是由钠离子和碳酸根离子构成的化合
2 3
20 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季物，属于盐，故选项说法错误。
C、镍片上有红色固体析出，说明金属活动性：Ni＞Cu，故选项说法正确。
D、稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，
导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，该反应仍符合质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：C。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）半导体材料的发展加速了智能芯片的革新，其发展历程如图。
（1）如图为硅原子结构示意图，图中n＝ 4 。
（2）砷化镓中Ga的化合价为+3，则As的化合价为 ﹣3 。
（3）制备氮化镓纳米薄层的方法如图：
①金属镓熔化过程中通入氩气，是为了防止： 4Ga+3O ＝2Ga O （写化学方程式）。
2 2 3
700℃−800℃
②通入氨气时发生置换反应，该反应的化学方程式： 2Ga+2NH 2GaN+3H 。
3 2
【考点】物质的相互转化和制备；原子结构示意图；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
【答案】（1）4；
（2）﹣3；
700℃−800℃
（3）①4Ga+3O ＝2Ga O ；②2Ga+2NH 2GaN+3H 。
2 2 3 3 2
【分析】（1）根据在原子中，质子数等于核外电子数来分析；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 21（2）根据在化合物中，各元素化合价的代数和为零来分析；
（3）根据题文信息及质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）在原子中，质子数等于核外电子数。硅原子的质子数为 14，第一层有 2 个电子，第
二层有8个电子，所以n＝14﹣2﹣8 ＝4；
（2）在化合物中，各元素化合价的代数和为零，已知砷化镓中Ga的化合价为+3，设As的化合价为x，
则（+3）+x ＝0，解得x＝﹣3；
（3）①金属镓（Ga）在加热的条件下容易与氧气反应，通入氩气是为了防止金属镓被氧化，化学方程
式为4Ga+3O ＝2Ga O ；
2 2 3
②通入氨气（NH ）时发生置换反应，由质量守恒定律可知，反应物是金属镓（Ga）和氨气（NH ），
3 3
生 成 物 是 氮 化 镓 （ GaN ） 和 氢 气 （ H ）， 反 应 条 件 是 700 ﹣ 800℃ ， 化 学 方 程 式 为
2
700℃−800℃
2Ga+2NH 2GaN+3H 。
3 2
故答案为：
（1）4；
（2）﹣3；
700℃−800℃
（3）①4Ga+3O ＝2Ga O ；②2Ga+2NH 2GaN+3H 。
2 2 3 3 2
16．（7分）金属铜的使用在人类文明的进程中发挥着重要的作用。
Ⅰ.西汉错金铭文虎节如图，出土于广州西汉南越王墓，主要用青铜铸成。
（1）青铜是铜、锡等金属的合金，出土的青铜器表面锈蚀物主要成分有碱式碳酸铜等。
①青铜的硬度比纯铜 大 （填“大”或“小”）。
②碱式碳酸铜[Cu（OH） CO ]的形成是铜与空气中的O 、H O和 CO 长期作用的结果。
2 3 2 2 2
（2）往铜中加入锌，可熔合形成黄铜。设计以氢氧化锌为原料制备金属锌的一种方案： Zn（OH）
+H SO ＝ZnSO +2H O，Mg+ZnSO ＝Zn+MgSO （答案不唯一） （写化学方程式）。
2 2 4 4 2 4 4
Ⅱ.利用覆盖有铜箔的板材可制作印刷电路板，其反应原理：铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜。
（3）铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的 延展 性。
22 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（4）若恰好完全反应消耗了 3.25g 氯化铁，在图中画出溶液中铁元素的质量随时间变化的关系图，并
标出纵坐标的数值。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式与实验的计算；金属的物理性质及用途；合金与合金的
性质．
【答案】（1）①大；
②CO ；
2
（2）Zn（OH） +H SO ＝ZnSO +2H O，Mg+ZnSO ＝Zn+MgSO （答案不唯一）；
2 2 4 4 2 4 4
（3）延展；
（4） 。
【分析】（1）①根据合金的性质，判断青铜与纯铜硬度的大小关系。
②依据质量守恒定律，分析碱式碳酸铜中各元素的来源，确定铜生锈的参与物质。
（2）考虑氢氧化锌转化为锌的化学反应，选择合适的反应途径并写出化学方程式。
（3）根据铜能被加工成铜箔这一现象，推断铜具有的物理性质。
（4）先根据氯化铁的质量计算出其中铁元素的质量，再分析反应过程中铁元素质量的变化情况，绘制
关系图。
【解答】解：（1）①合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以青铜的硬度比纯铜大。
②碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳元素，铜与空气中的O 、H O和CO 长期作用形成碱式碳酸铜。
2 2 2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 23（2）以氢氧化锌为原料制备金属锌，可先让氢氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌，再用活泼金属（如镁）
置换出硫酸锌中的锌。以锌和硫酸反应、镁和硫酸锌反应为例，化学方程式为：Zn（OH） +H SO ＝
2 2 4
ZnSO +2H O，Mg+ZnSO ＝Zn+MgSO （答案不唯一）。
4 2 4 4
（3）铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的延展性。
56
（4）氯化铁中铁元素的质量为：3.25g× ×100%=1.12g。铜与氯化铁溶液反应过程中，随着
56+35.5×3
反应进行，溶液中铁元素质量不变（因为铁元素只是从氯化铁转化为氯化亚铁，没有铁元素的损耗或增
加）。溶液中铁元素质量随时间变化的关系图如图：
故答案为：
（1）①大；
②CO ；
2
（2）Zn（OH） +H SO ＝ZnSO +2H O，Mg+ZnSO ＝Zn+MgSO （答案不唯一）；
2 2 4 4 2 4 4
（3）延展；
（4） 。
17．（9分）某小组同学在实验室制取氧气，并对实验废渣的回收利用展开探究。
Ⅰ.实验室用高锰酸钾制取氧气
24 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（1）仪器I的名称是 酒精灯 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有哪些？ A、C、E、F、I、J （填
字母）。
Ⅱ.收集KMnO 完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料：
4
i.向K MnO 溶液中加入试剂酸化可制得KMnO ，其中两种方案的原理如下：
2 4 4
方案甲：3K MnO +2CO ═2KMnO +MnO ↓+2K CO
2 4 2 4 2 2 3
方案乙：3K MnO +2H SO ＝2KMnO +MnO ↓+2K SO +2H O
2 4 2 4 4 2 2 4 2
ii.相关物质的溶解度曲线如图：
（3）小组同学选用方案甲进行实验，其理由是 相同温度下，碳酸钾的溶解度比高锰酸钾大很多，容
易分离得到高锰酸钾 。
（4）方案甲的实验流程如图：
①“滤液Y”中一定含有的溶质有 K CO 、KMnO （填化学式）。
2 3 4
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 25②流程中得到的MnO 固体的用途有 在过氧化氢分解制取氧气的反应中作催化剂（答案不唯一） 。
2
△
③“干燥”时，温度不宜过高的原因是 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ （写化学方程式）。
4 2 4 2 2
④若制得1.58gKMnO 晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了 4.74 g高锰酸钾。
4
（相对分子质量：KMnO 158 K MnO 197）
4 2 4
【考点】物质的相互转化和制备；不含杂质的化学方程式计算；氧气的制取装置；氧气的收集方法；固
体溶解度曲线及其作用．
【答案】（1）酒精灯；
（2）A、C、E、F、I、J；
（3）相同温度下，碳酸钾的溶解度比高锰酸钾大很多，容易分离得到高锰酸钾；
（4）①K CO 、KMnO ；②在过氧化氢分解制取氧气的反应中作催化剂（答案不唯一）；③
2 3 4
△
2KMnO K MnO +MnO +O ↑；④4.74。
4 2 4 2 2
【分析】（1）观察，根据常见仪器的形状和用途可知。
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型发生装置，需要用到的仪器有酒精灯、铁架台、试管；用
排水法收集氧气，需要用到水槽和集气瓶，同时还需要带导管的橡皮塞来连接装置。
（3）根据相关物质的溶解度曲线，结合化学方程式分析。
（4）①碳酸钾和高锰酸钾的混合液，经过蒸发浓缩、结晶、过滤后，滤液Y中一定含有的溶质是碳酸
钾和未完全结晶析出的高锰酸钾。
②二氧化锰固体可以在过氧化氢分解制取氧气的反应中作催化剂。
③高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
△
④根据化学方程式，3K MnO +2CO ═2KMnO +MnO ↓+2K CO ，2KMnO K MnO +MnO +O ↑；可知
2 4 2 4 2 2 3 4 2 4 2 2
生成高锰酸钾与实验室制取氧气消耗高锰酸钾关系为2KMnO ～3K MnO ～6KMnO ；生成高锰酸钾与
4 2 4 4
实验室制取氧气消耗高锰酸钾质量比为 1：3，。故该小组本次制取氧气的实验至少消耗高锰酸钾＝
3×1.58g＝4.74g。
【解答】解：（1）仪器I是酒精灯。故答案为：酒精灯。
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型发生装置，需要用到的仪器有酒精灯（I），用于加热，铁
架台（F），用于固定，试管（J），反应容器；用排水法收集氧气，需要用到水槽（E）和集气瓶（A），
26 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季同时还需要带导管的橡皮塞（C）来连接装置。所以需要用到的仪器有 A、C、E、F、I、J。故答案为：
A、C、E、F、I、J。
（3）观察中相关物质的溶解度曲线，从方案甲的反应 3K MnO +2CO ═2KMnO +MnO ↓+2K CO 和方
2 4 2 4 2 2 3
案乙的反应3K MnO +2H SO ＝2KMnO +MnO ↓+2K SO +2H O来看，在相同温度下，碳酸钾的溶解度
2 4 2 4 4 2 2 4 2
比高锰酸钾大很多，这样在后续浓缩结晶时，就容易将高锰酸钾与碳酸钾分离；而如果采用方案乙，生
成的硫酸钾和高锰酸钾的溶解度相对比较接近，不利于后续通过结晶的方法分离得到纯净的高锰酸钾。
故答案为：相同温度下，碳酸钾的溶解度比高锰酸钾大很多，容易分离得到高锰酸钾。
（4）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：剩余固体（锰酸钾和二氧化锰）加水溶解、
过 滤 后 ， 滤 液 中 含 有 锰 酸 钾 ， 向 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 发 生 反 应 ：
3K MnO +2CO ═2KMnO +MnO ↓+2K CO 。过滤，得到碳酸钾和高锰酸钾的混合液，经过蒸发浓缩、
2 4 2 4 2 2 3
结晶、过滤后，滤液Y中一定含有的溶质是碳酸钾和未完全结晶析出的高锰酸钾。故本问答案为：K CO 、
2 3
KMnO 。
4
②二氧化锰固体可以在过氧化氢分解制取氧气的反应中作催化剂。故答案为：在过氧化氢分解制取氧气
的反应中作催化剂（答案不唯一）。
③“干燥”时温度不宜过高是因为高锰酸钾受热会分解，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化
△ △
锰和氧气，化学方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑。故答案为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑。
4 2 4 2 2 4 2 4 2 2
△
④根据化学方程式，3K MnO +2CO ═2KMnO +MnO ↓+2K CO ，2KMnO K MnO +MnO +O ↑；可知
2 4 2 4 2 2 3 4 2 4 2 2
生成高锰酸钾与实验室制取氧气消耗高锰酸钾关系为2KMnO ～3K MnO ～6KMnO ；生成高锰酸钾与
4 2 4 4
实验室制取氧气消耗高锰酸钾质量比为 1：3，。故该小组本次制取氧气的实验至少消耗高锰酸钾＝
3×1.58g＝4.74g。故答案为：4.74。
18．（9分）铁的锈蚀可用于制作暖宝宝，亦可使铁制品报废，如何趋利避害成了重要课题。
Ⅰ.某暖宝宝的成分如图 1。使用时，打开外包装，空气中的氧气通过无纺布进入袋内，与铁粉、水接触
反应，放出热量。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 27（1）袋内使用铁粉而不是铁块的原因是 铁粉表面积大，能增大与氧气、水的接触面积，使反应速率
更快 。
（2）无纺布采用微孔透气膜制作而成。从微观的角度解释“空气中的氧气通过微孔透气膜进入袋内”：
分子在不断运动，氧气分子可以通过微孔透气膜的微小孔隙扩散进入袋内 。
（3）将暖宝宝置于烧瓶中进行图2实验，测得瓶内的湿度变化如图3，这可能与暖宝宝成分中的 高
分子吸水树脂 有关。
（4）探究活性炭、氯化钠对铁锈蚀速率的影响。将 2g 铁粉、5mL 水分别与不同质量的活性炭、氯化
钠均匀混合，测得10min内温度的变化如下表。（实验在密闭容器中进行）
实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃
0 0 0.1
甲
0 0.1 3.1
乙
0.2 x 22.0
丙
0.2 0.1 56.3
丁
①对比实验甲、丙，可探究活性炭的影响，表中x＝ 0 。
②综合以上4组实验得出结论： 活性炭和氯化钠都能加快铁锈蚀的速率，且同时存在时对铁锈蚀速率
的影响更大 。
Ⅱ.锈蚀铁制品的表面有油污会影响除锈效果。
（5）对锈蚀铁制品的处理主要涉及以下操作：
a.烘干
b.水洗
c.酸洗
28 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季d.碱洗
e.刷漆或涂油
①合理的操作顺序为：d→ b→c→a→e （填字母）。
②第一步先进行“碱洗”的目的是 除去铁制品表面的油污 。
③酸洗时，不能将铁制品长时间浸泡在盐酸中的原因是 Fe+2HCl＝FeCl +H ↑ （写化学方程式）。
2 2
【考点】探究金属锈蚀的条件；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【答案】（1）铁粉表面积大，能增大与氧气、水的接触面积，使反应速率更快；
（2）分子在不断运动，氧气分子可以通过微孔透气膜的微小孔隙扩散进入袋内；
（3）高分子吸水树脂；
（4）①0；
②活性炭和氯化钠都能加快铁锈蚀的速率，且同时存在时对铁锈蚀速率的影响更大；
（5）①b→c→a→e；
②除去铁制品表面的油污；
③Fe+2HCl＝FeCl +H ↑。
2 2
【分析】（1）从影响化学反应速率的因素角度，分析袋内使用铁粉而不是铁块的原因。
（2）依据分子的性质，解释氧气通过微孔透气膜进入袋内的微观原理。
（3）结合暖宝宝成分，分析湿度变化可能与之相关的成分。
（4）①根据对比实验的控制变量原则，确定表中x的值。
②综合4组实验数据，对比不同条件下温度上升值，总结活性炭、氯化钠对铁锈蚀速率的影响。
（5）①根据锈蚀铁制品处理的目的和各操作的作用，确定合理的操作顺序；明确碱洗的目的；
②从铁和盐酸反应的角度，分析酸洗时不能将铁制品长时间浸泡在盐酸中的原因并写出化学方程式。
【解答】解：（1）袋内使用铁粉而不是铁块的原因是：铁粉的表面积比铁块大，能增大与氧气、水的接
触面积，使反应速率更快，从而更快地放出热量。
（2）“空气中的氧气通过微孔透气膜进入袋内”，从微观角度解释是：分子在不断运动，氧气分子可以
通过微孔透气膜的微小孔隙扩散进入袋内。
（3）暖宝宝成分中的高分子吸水树脂具有供水作用，在铁锈蚀过程中，水分可能会释放到空气中，导
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 29致瓶内湿度变化，所以这可能与暖宝宝成分中的高分子吸水树脂有关。
（4）①对比实验甲、丙，可探究活性炭的影响，要控制只有活性炭的量不同，其他条件相同，所以表
中x＝0。
②综合以上4组实验得出结论：活性炭和氯化钠都能加快铁锈蚀的速率，且同时存在时对铁锈蚀速率的
影响更大。
（5）①合理的操作顺序为：d→b→c→a→e。第一步先进行“碱洗”的目的是除去铁制品表面的油污。酸
洗时，不能将铁制品长时间浸泡在盐酸中的原因是铁会与盐酸反应，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl +H ↑。
2 2
故答案为：
（1）铁粉表面积大，能增大与氧气、水的接触面积，使反应速率更快；
（2）分子在不断运动，氧气分子可以通过微孔透气膜的微小孔隙扩散进入袋内；
（3）高分子吸水树脂；
（4）①0；
②活性炭和氯化钠都能加快铁锈蚀的速率，且同时存在时对铁锈蚀速率的影响更大；
（5）①b→c→a→e；
②除去铁制品表面的油污；
③Fe+2HCl＝FeCl +H ↑。
2 2
19．（8分）K SO 是马铃薯种植中的重要肥料，也是生产复合肥的原料。
2 4
（1）K SO 作为化肥，能为农作物补充的营养元素为 K 。
2 4
（2）现有一瓶质量分数为5%的K SO 溶液，某学习小组用它来配制200mL质量分数为0.1%的K SO
2 4 2 4
溶液作为无土栽培的营养液，则该小组需要5%的K SO 溶液 4 mL，需要加水 196 mL。（本
2 4
实验所用溶液均很稀，密度均近似看作1g/cm3）
（3）为了得到 KNO 复合肥，实验结束后，小组将未用完的 K SO 溶液和 Ba（NO ） 溶液混合，观
3 2 4 3 2
察到有白色沉淀产生。
①该反应化学方程式为 K SO +Ba（NO ） ＝BaSO ↓+2KNO 。
2 4 3 2 4 3
②过滤反应后的混合物，得到滤液。滤液中溶质成分有多种可能：
假设一：只有KNO ；
3
30 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季假设二： K SO 、KNO ；
2 4 3
假设三：KNO 和Ba（NO ）
3 3 2
③设计实验确定滤液的成分，完成下表：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中， 先滴加适量的硝 均 假设一成立
酸钡溶液，观察现象，再取少量滤液于试 无明显现象
管中，滴加适量的硫酸钾溶液，观察现象
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；浓溶液稀释配制一定质量分数溶液；盐的化学性质；常见
化肥的种类和作用．
【答案】（1）K；
（2）4；196；
（3）①K SO +Ba（NO ） ＝BaSO ↓+2KNO ；
2 4 3 2 4 3
②K SO 、KNO ；
2 4 3
③先滴加适量的硝酸钡溶液，观察现象，再取少量滤液于试管中，滴加适量的硫酸钾溶液，观察现象；
均无明显现象。
【分析】（1）根据能为农作物补充的营养元素有氮、磷、钾来分析解答；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来分析解答；
（3）①根据硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾来分析解答；
②根据猜想一、三来分析解答；
③根据检验硫酸根离子和钡离子的方法来分析解答。
【解答】解：（1）硫酸钾的化学式为K SO ，其中含有钾元素，在化肥中，能为农作物补充的营养元素
2 4
为K；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要 5%的 K SO 溶液的体积为 x，x×1g/mL×5%x＝
2 4
200mL×1g/mL×0.1%，x＝4mL，需要加水的质量为200mL×1g/mL﹣4mL×1g/mL＝196g，则水的体积为
196g÷1g/mL＝196mL；
（3）①硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为 K SO +Ba（NO ） ＝
2 4 3 2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 31BaSO ↓+2KNO ；
4 3
②硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，恰好完全反应，假设一：只有KNO ，硝酸钡过量时，
3
假设三：KNO 和Ba（NO ） ，则硫酸钾过量时，假设二：K SO 、KNO ；
3 3 2 2 4 3
③要证明假设一成立，即滤液中只有 KNO ，需要检验滤液中不存在 K SO 和 Ba（NO ） ，可以取少
3 2 4 3 2
量滤液于试管中，先滴加适量的硝酸钡溶液，若无明显现象，说明滤液中不含K SO ，再滴加适量的硫
2 4
酸钾溶液，若无明显现象，说明滤液中不含Ba（NO ） ，从而证明假设一成立。
3 2
故答案为：（1）K；
（2）4；196；
（3）①K SO +Ba（NO ） ＝BaSO ↓+2KNO ；
2 4 3 2 4 3
②K SO 、KNO ；
2 4 3
③先滴加适量的硝酸钡溶液，观察现象，再取少量滤液于试管中，滴加适量的硫酸钾溶液，观察现象；
均无明显现象。
20．（10分）为了试验饱和Ca（OH） 溶液的导电性，某小组同学进行图1实验，接通电源，观察到灯泡
2
变亮，同时两个电极上均有气泡产生。一段时间后，发现溶液中出现白色浑浊，且 A 极附近浑浊更加
明显。小组同学对此展开探究。
（1）灯泡变亮说明Ca（OH）溶液能够导电，分析其导电的原因是 溶液中存在自由移动的离子 。
2
（2）甲同学认为溶液中出现白色浑浊是因为通电过程中水减少了，析出Ca（OH） 固体。请解释水减
2
通电
少的原因： 2H O 2H ↑+O ↑ （写化学方程式）。
2 2 2
（3）经检验白色浑浊物中除了含有Ca（OH），还有CaCO ，甲同学欲探究CaCO 的成因。他查阅资
2 3 3
料发现通电过程中通常会产生热量，于是猜想石墨电极与产生的氧气发生了反应。
32 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季点燃
①分析该猜想，写出产生 CaCO 涉及的化学方程式： C+O CO 、 CO +Ca（OH） ＝
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CaCO ↓+H O 。
3 2
②控制其他条件相同，将石墨电极换成铂电极进行图2实验，观察到 M极附近产生浑浊物比A 极附
近少 ，证明该猜想成立。
③乙同学猜想 CaCO 的产生还可能与空气中的 CO 有关。设计实验验证乙同学的猜想是否成立： 取
3 2
少量图2实验中产生的浑浊物于试管中，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明浑浊物含有碳酸钙，乙
同学的猜想成立。若无明显现象，说明乙同学的猜想不成立或其他条件相同时，隔绝空气进行图1实验，
若溶液中产生的白色浑浊物比原图 1 实验少，说明乙同学的猜想成立。若产生的白色浑浊物较原图 1
实验没有变化，说明乙同学的猜想不成立 （写实验操作、现象和结论）。
（4）丙同学认为（2）中产生Ca（OH） 浑浊物不一定只与水的减少有关，还有可能的原因是 通电
2
过程中产生热量导致溶液温度升高，Ca（OH） 的溶解度减小，Ca（OH） 析出 。
2 2
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；溶液的导电性及其原理分析．
【答案】（1）溶液中存在自由移动的离子；
通电
（2）2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
点燃
（3）①C+O CO ；CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；
2 2 2 2 3 2
②M极附近产生浑浊物比A 极附近少；
③取少量图2实验中产生的浑浊物于试管中，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明浑浊物含有碳酸钙，
乙同学的猜想成立。若无明显现象，说明乙同学的猜想不成立或其他条件相同时，隔绝空气进行图 1
实验，若溶液中产生的白色浑浊物比原图1实验少，说明乙同学的猜想成立。若产生的白色浑浊物较原
图1实验没有变化，说明乙同学的猜想不成立；
（4）通电过程中产生热量导致溶液温度升高，Ca（OH） 的溶解度减小，Ca（OH） 析出。
2 2
【分析】（1）根据溶液导电的原因分析；
（2）根据在通电的条件下，水分解为氢气和氧气分析；
（3）①根据碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
②根据实验的结论分析；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 33③根据实验的目的分析；
（4）根据Ca（OH） 的溶解度随着温度的升高而减小分析。
2
【解答】解：（1）灯泡变亮说明 Ca（OH） 溶液能够导电，分析其导电的原因是溶液中存在自由移动
2
的离子；故答案为：溶液中存在自由移动的离子；
通电
（2）在通电的条件下，水分解为氢气和氧气；故答案为：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（3）①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，产生
点燃 点燃
CaCO 涉及的化学方程式：C+O CO ；CO +Ca（OH）＝CaCO ↓+H O；故答案为：C+O CO ；
3 2 2 2 2 3 2 2 2
CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
②控制其他条件相同，将石墨电极换成铂电极进行图2实验，观察到M极附近产生浑浊物比A 极附近
少，证明该猜想成立；故答案为：M极附近产生浑浊物比A 极附近少；
③乙同学猜想 CaCO 的产生还可能与空气中的 CO 有关，可以设计实验如下：取少量图 2 实验中产生
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的浑浊物于试管中，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明浑浊物含有碳酸钙，乙同学的猜想成立。若
无明显现象，说明乙同学的猜想不成立或其他条件相同时，隔绝空气进行图 1 实验，若溶液中产生的
白色浑浊物比原图 1 实验少，说明乙同学的猜想成立。若产生的白色浑浊物较原图 1 实验没有变化，
说明乙同学的猜想不成立；故答案为：取少量图2实验中产生的浑浊物于试管中，加入过量稀盐酸，若
有气泡产生，证明浑浊物含有碳酸钙，乙同学的猜想成立。若无明显现象，说明乙同学的猜想不成立或
其他条件相同时，隔绝空气进行图1实验，若溶液中产生的白色浑浊物比原图1实验少，说明乙同学的
猜想成立。若产生的白色浑浊物较原图1实验没有变化，说明乙同学的猜想不成立；
（4）丙同学认为（2）中产生 Ca（OH） 浑浊物不一定只与水的减少有关，还有可能的原因是通电过
2
程中产生热量导致溶液温度升高，Ca（OH） 的溶解度减小，Ca（OH） 析出；故答案为：通电过程
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中产生热量导致溶液温度升高，Ca（OH） 的溶解度减小，Ca（OH） 析出。
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34 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
