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2025 年广东省广州市海珠区中考化学一模试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3分）广州塔是中国第一高塔，诠释了科技与艺术的融合，下列说法不正确的是（ ）
A．广州塔外部钢结构，属于合金材料
B．广州塔钢结构塔身可通过喷涂油漆防锈
C．广州塔通过光伏幕墙发电，能够节能减排，助力“双碳”目标的实现
D．广州塔没有使用合成材料
2．（3分）食在广州。“干炒牛河”所用的原料中富含糖类的是（ ）
A．牛肉 B．河粉 C．食盐 D．食用油
3．（3分）下列属于纯净物的是（ ）
A．医用酒精 B．干冰 C．生理盐水 D．不锈钢
4．（3分）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．空气中的N 可以用于工业合成氨
2
B．分离液态空气制取O 属于物理变化
2
C．新能源汽车有助于减少温室气体的排放
D．稀有气体性质不活泼，不与任何物质发生反应
5．（3分）2024年广州市家庭化学100秒活动主题是“劳动中的化学”，下列劳动项目与所涉及的化学知识
没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 厨房清洁剂可清除油污 清洁剂中的碱性物质能与油脂反应
B 小苏打用作发酵粉制作馒头 小苏打能与酸反应产生二氧化碳
C 家庭中用柠檬酸除铁锈 酸能与金属单质反应
D 食盐用作调节菜的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
A．A B．B C．C D．D
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 16．（3分）传统节日的习俗蕴含着许多化学知识，下列说法正确的是（ ）
选项 传统习俗 化学知识
A 春节写春联 墨汁不易褪色是因为常温下碳的化学性质稳定
B 元宵打铁花 铁熔化成铁水的过程只发生化学变化
C 端午挂艾叶 艾叶香满堂是因为分子质量和体积都很小
D 中秋点花灯 蜡烛燃烧只有热量的变化
A．A B．B C．C D．D
7．（3 分）北斗三号卫星上使用含有铷元素的原子钟。铷元素及其原子结构信息如图所示，下列说法正确
的是（ ）
A．铷原子易失去电子，形成Rb﹣
B．铷的相对原子质量为37
C．铷属于非金属元素
D．钠的最外层电子数为1，所以铷和钠的化学性质相似
8．（3分）对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ）
A．鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子
B．碳酸饮料的pH＜7：溶液中存在碳酸根离子
C．空气湿度较低：单位体积空气中水分子数目较少
D．石墨与金刚石物理性质明显差异：碳原子的结构不同
9．（3分）第19届亚运会火炬使用甲醇（CH OH）做燃料，合成甲醇的微观示意图如图。下列说法正确的
3
是（ ）
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季A．甲醇属于有机物
B． 和 按个数1：1进行反应
16
C．甲醇中氧元素的质量分数是 ×100%
12+1+16
D．甲醇被誉为“零碳燃料”，是因为甲醇中不含碳元素
10．（3分）如图为我国某地环境检测站2012年和2022年记录的大气中SO 的浓度数据。分析数据，下列
2
说法不正确的是（ ）
A．使用天然气有利于减少SO 排放
2
B．SO 形成酸雨的原因是：SO +H O＝H SO
2 2 2 2 4
C．2012年数据呈现季节性变化，可能与冬季烧煤取暖有关
D．空气中SO 浓度显著降低，得益于国家有效实施了多项空气治理政策
2
11．（3分）电解水的实验活动中，使用的实验装置如图。下列不正确的是（ ）
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 3A．该实验活动的安全标识包括
B．电解水生成的H 与O 的质量比是2：1
2 2
C．管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺
D．实验说明水是由氢、氧两种元素组成
（多选）12．（3分）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NH 4 NO 3 固体 取样，加水溶解，测量溶液温度变化
B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，闻气味、观察状态
C 除去H 2 气体中的O 2 将气体通过灼热的CuO
D 除去K 2 CO 3 溶液中的KOH 往混合溶液中加入过量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）中国科学院张青莲院士对铟（In）的相对原子质量测定作出了杰出贡献。In的化学性质与Al相
似，In的化合物相关性质如下。下列预测不合理的是（ ）
物质 In 2 O 3 In（OH） 3 InCl 3
在水中溶解性 难溶于水 难溶于水 易溶于水
A．金属In与盐酸反应放出H
2
B．In与O 反应生成In O
2 2 3
C．InCl 和In（OH） 能相互转化
3 3
D．硫酸铟的化学式为In（SO ）
4 2
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季14．（3分）关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
A．实验①：只观察到Y形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件
B．实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性
C．实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与
D．实验④：向试管中滴加浓H SO ，观察到U形管内红墨水左侧液面下降
2 4
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）“价类二维图”是构建类别思维的重要工具，如图为硅（Si）元素的“价类二维图”
（1）a的化学式为 。
（2）Na SiO 的名称为 ，化合价x＝ 。
2 3
（3）SiO 与CO 类似能和碱反应，请写出SiO 与KOH反应的化学方程式 。
2 2 2
（4）普通玻璃的主要成份为Na O•CaO•6SiO ，以Na CO 、CaCO 、SiO 为原料制取玻璃，理论上三种
2 2 2 3 3 2
物质的质量比m（Na CO ）：m（CaCO ）：m（SiO ）＝ 。
2 3 3 2
16．（7分）我国冶炼、使用金属历史悠久。
（1）实验室用耐高温的坩埚和酒精喷灯模拟“火法炼铜”，如图1。
①CuO与C反应且只生成CO 时，理论上，参加反应C、O原子的个数比为 。
2
②若加入过量煤炭，上层未与煤炭直接接触的CuO也能全部变成红色（煤炭中的杂质不与CuO反应），
说明过程中生成 （写化学式）气体。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 5（2）铁与硫酸铜溶液反应是“湿法炼铜”的原理。
①Fe 与 CuSO 溶液反应方程式 。实际操作中发现产生气泡。用传感器测定
4
反应前后溶液的pH变化，如图2。
②反应过程中，溶液的酸性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
③A点溶液存在的阳离子有Cu2+、 （写离子符号）。
（3）以Zn（OH） 为原料制取Zn，依次写出反应方程式 。（已知：难溶性
2
△
碱受热能分解生成相应氧化物，如2Fe（OH） Fe O +3H O）
3 2 3 2
17．（10分）碳酸钠是重要的工业原料。
（1）天然取碱：盐碱湖中存在大量的NaCl和Na CO ，当地有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。Na CO
2 3 2 3
和NaCl的溶解度曲线如图
①夏天晒“盐”可用 （填“降温”或“蒸发”）结晶，获得大量的NaCl晶体。气温为30℃时，湖
水中NaCl的质量分数最大可以达到 （只列出计算式）。
②冬天捞“碱”获得的Na CO 晶体中会含有NaCl，原因是 。
2 3
③检验所含杂质NaCl的操作为：取样， 。
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（2）工业制碱：受范旭东的邀请，侯德榜归国后发明了“侯氏制碱法”。部分工艺流程如下：
△
已知：NH Cl NH ↑+HCl↑
4 3
④粗盐水中主要含有Na SO 、MgCl 、CaCl 三种可溶性杂质，可依次加入稍过量的 溶
2 4 2 2
液、NaOH溶液、Na CO 溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除杂。
2 3
⑤步骤Ⅱ的化学方程式为 ；
⑥“含NH Cl的混合溶液”中溶质除NH Cl外还含有 （写化学式）。
4 4
⑦NH Cl属于化肥中的 ，从NH Cl溶液中获得晶体的操作应当为 （填“降温”或
4 4
“蒸发”）结晶。
18．（7分）自热火锅的加热包的主要成分是CaO、Al和Na CO ，往加热包中加入水，测量时间﹣温度的
2 3
变化如图1所示。兴趣小组探究其发热原理。
【猜想】①CaO和H O反应放热
2
②Na CO 和Ca（OH） 反应放热
2 3 2
③Al和NaOH反应放热
【实验】进行以下实验并记录，如图2。
序号 固体1 固体2 水（单位/mL）
对照组 加热包粉末3g / 10
实验1 xgCaO固体 / 10
实验2 ygCa（OH） 2 固体 1.8gNa 2 CO 3 固体 10
实验3 1.2g铝粉 1.8gNaOH固体 z
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 7（1）表格中x＝ ，y＝ ，z＝ 。
【分析和结论】
（2）自热包的热量主要来自于【猜想】 （填序号）的热量。
（ 3 ） 依 次 写 出 图 1 中 a→b 段 ， b→c 段 发 生 的 主 要 反 应 方 程
式 、 。
【实验反思】
（4）依据图 2 分析，自热包不直接使用 NaOH 固体和铝粉混合的原因是 。
19．（9分）推进“双碳”目标，化学不能缺位。碳捕集、碳封存、碳循环、碳利用是实现“双碳”目标的重要
途经。
Ⅰ.碳捕集：
（1）科学家利用太阳能“捕集”空气中的CO 获得纯净CO ，流程如图
2 2
请写出步骤2中发生的反应方程式： 。
Ⅱ.碳封存：
（2）通过一定技术将CO 气体压缩成液态或固态注入地下，从微观角度分析，这一物理封存方法能够
2
实现的原因是 。
Ⅲ.碳循环：空间站内能实现将CO 循环再生成O 。
2 2
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（3）如图是空间站吸收CO 并再生O 的流程图，写出反应②的化学方程式： 。
2 2
（4）利用上述流程处理3.3kgCO ，理论上能得到O 的质量为 kg。
2 2
（5）上述流程中，H元素参与循环的质量分数为 。
Ⅳ.碳利用：下表是常见燃料完全燃烧时的热值数据
燃料 天然气 液化石油气 汽油
主要成分 甲烷（CH ） 丙烷（C H ） 辛烷（C H ）
4 3 8 8 18
燃烧热值（106J/kg） 50﹣55.5 46﹣50.35 44.3﹣44.4
（6）CO 能作为合成上述燃料的原料，是因为 。
2
（7）分析数据可得结论：当燃料中 增加，燃烧热值会提高；根据上述结论，最理想的
高能燃料是 （填序号）。
A.CH B.H C. C H
4 2 2 6
20．（10分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）甲同学通过指示剂变色判断酸碱中和反应是否发生。
步骤 操作 现象
1 向装有10%的NaOH溶液的烧杯A中滴加2滴酚酞溶液 溶液先变红，逐渐变为无色
【资料】酚酞在碱性条件下会与空气中氧气发生反应而失效。
【实验】
步骤 操作 现象
向装有10%的NaOH溶液的烧杯B中滴加2滴酚酞溶液， 溶液先变红，逐滴滴加HCl溶液，溶
2
立即逐滴滴加HCl溶液 液恰好变为无色
【猜想】溶液变成无色的原因：
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 9①发生 （写化学方程式）反应，溶液变为无色。
②酚酞失效变成无色。
【实验】限选试剂：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液
步骤 操作 现象与结论
取少量步骤2的无色溶液于烧杯 若 则猜想1成立；若溶液依然为无色则猜想2
3
C中， 成立。
（2）乙同学借助电导率传感器探究KOH与HCl反应。
【资料】电导率越大溶液导电性越强。常温下三种物质的电导率与质量分数关系如图
【分析】
根据图像信息：
③其他条件相同，导电能力：OH﹣ Cl﹣（填“＞”或“＜”）； ＞K+（填离子符号）。
④下列说法正确的是 （填选项）。
A.溶液的导电能力还与温度有关
B.溶液的导电能力还与溶质质量分数有关
C.溶液的导电能力还与离子所带电荷数有关
D.溶质质量分数最大值与该温度下溶质的溶解度有关
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（3）如图1所示，分别向10%KOH溶液、10%KCl溶液中缓慢通入HCl气体，测定该过程中溶液导电
能力的变化，实验结果如图2。（溶液体积、温度的变化可忽略）
向 10%KOH 溶液中通入 HCl 气体所得图像为曲线 （填“a”或“b”）。理由
是 。
（4）除了使用指示剂和测量溶液导电性，你还能怎样设计实验获得酸碱发生中和反应的证
据 。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 11
