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2024 年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3 分）健康生活离不开化学。广州传统美食“肠粉”以米浆蒸制而成，米浆中下列营养素含量最高的是
（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
2．（3分）镇海楼是广州规模最大的红砂岩文物。红砂岩因含某种氧化物而呈红色，这种氧化物可能是（ ）
A．CaO B．Fe O C．Fe O D．Fe（OH）
2 3 3 4 3
3．（3分）我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是（ ）
A．利用CO 人工合成淀粉——淀粉属于有机小分子
2
B．“深地一号”勘探出全球最深的油气田——石油气就是乙醇
C．发现了月壤中的“嫦娥石【（Ca Y）Fe（PO ） 】”——Fe比Ca活泼
8 4 7
D．“深海勇士”号载人潜水器布放钛合金永久测绘基点——钛合金耐腐蚀
4．（3分）“蛮腰绰约，立城郭之高标”。下述建造广州塔的材料，无须经过化学变化就能得到的是（ ）
A．浇注塔柱和楼板的混凝土里的砂石
B．制作塔柱外斜交网状外框筒的钢材
C．塔顶金属榄杆表面防腐涂层的锌粉
D．塔内电缆材料里的交联聚乙烯塑料
5．（3分）四氢噻吩（化学式为C H S）可用作燃气的加臭剂，以便及时发现燃气泄漏。下列有关说法不正
4 8
确的是（ ）
A．燃气泄漏后遇明火或电火花都可能爆炸
B．每个四氢噻吩分子中总共含有13个原子
C．四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比是4：8：1
32
D．四氢噻吩中硫元素的质量分数是 ×100%
12×4+1×8+32
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 16．（3分） 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．核电荷数为12
C．容易得到6个电子 D．结构相对稳定
7．（3分）下列各组物质混合后，有FeCl 生成的是（ ）
2
A．铁粉、CuSO 溶液
4
B．Fe O 固体、稀盐酸
2 3
C．FeO粉末、NaCl溶液
D．FeSO 溶液、BaCl 溶液
4 2
8．（3分）劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 擦干已洗净的铁锅以防生锈 铁丝在O 2 中燃烧生成Fe 3 O 4
B 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO 3 与酸反应放出气体
C 利用秸秆、杂草等生产沼气 沼气中含有的CH 4 可作燃料
D 给农作物施用NH 4 HCO 3 后用土覆盖 碳酸氢铵常温下会分解出氨气
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）20℃时，按如表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是（ ）
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片
NaCl的质量/g 8 18 28 38 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；
50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。
水的质量/g 100 100 100 100
A．溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8%
B．向溶液②中再加10g水后，浓度还比溶液①大
C．向溶液③中加入10gNaCl，溶质的质量变为38g
D．将溶液④加热至50℃，溶液的质量保持不变
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季10．（3分）将铜丝插入下列溶液中，有明显变化现象的是（ ）
A．HCl溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO 溶液 D．FeSO 溶液
3 4
11．（3分）下列客观事实的微观解释正确的是（ ）
选项 客观事实 微观解释
A 吸入CO会使人中毒 CO分子在不断运动
B HCl气体使紫色石蕊试液变红 盐酸溶液中有氯离子
C 金刚石与石墨的物理性质差异大 碳原子排列方式不同
D 加热H 2 O 2 溶液有气泡冒出 H 2 O 2 分子间的间隔变大
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）“碳中和”需要化学。如图表示利用CO 和H 制甲醇的反应，下列说法正确的是（ ）
2 2
A．该反应属于置换反应
B．反应前后分子的总数不变
C． 和 按个数比1：1进行该反应
D．消 和生成的甲醇分子数比为1：1
13．（3分）下列除杂所用试剂及实验操作均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CO 2 （CO） O 2 点燃
B KCl（NH 4 Cl） 熟石灰 混合研磨
C KNO 3 （NaCl） H 2 O 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
D NaCl（MgCl 2 ） Na 2 SO 4 溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 314．（3分）关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：烧杯壁发烫，说明浓硫酸会与水反应放热
B．实验②：水下白磷未燃烧，说明燃烧要有更高温度
C．实验③：铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜大
D．实验④：火苗在瓶口熄灭，说明瓶内气体已经纯净
二、非选择题：本大题包括6小题，共48分。
15．（6分）《天工开物》记载“水银入石亭脂，同研……得银朱。”银朱（HgS）是古代作画的红色颜料，有
色泽鲜艳、久不褪色的特点。轻粉（氯化亚汞，化学式为Hg Cl ）早在宋代就已入药，是一种微溶于水
2 2
的白色粉末，易升华，光照易分解。将硫酸亚汞和食盐固体共热可制得轻粉，同时生成硫酸钠。
（1）“石亭脂”中肯定含有 元素。HgS读作 。
（2）轻粉中汞元素显 价。下列属于轻粉化学性质的是 （填标号）。
A.白色粉末 B.微溶于水
C.易升华 D.光照易分解
（3）硫酸亚汞和食盐固体共热时发生反应 （填化学方程式）。
16．（8分）水是生命之源。
（1）下列物质不适合放在如图所示简易净水器a层的是 （填标号）。
A.木炭
B.明矾
C.生石灰
D.活性炭
（2）生活中可用 来区分软水和硬水，用 的方法降低水的硬度。若要检验水中是
否溶有氯化钙、氯化镁等盐酸盐，可取样，滴入适量的 和 观察有无白色沉淀
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季产生。
（3）电解水实验可用于探究水的组成。请在下表“变化后”的框中画出对应分子的图示。（图示要能反映
质量守恒）
客观事实 微观解释
17．（8分）氯化钠的生产应用历史悠久。
（1）图1是宋代河东池盐制取的场景。将盐池内清水（含Na+、Mg2+、Cl﹣、𝑆𝑂2−等）引入地里，“荡
4
以南风，曝以烈日，盐花成颗”；但刮东北风（冷风）时，析出的盐“味苦色恶，不堪食用”。
①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作 （填名称）的作用相同。
②结合图2推断，刮东北风时有 （填化学式）析出导致盐“味苦”。
（2）某粗盐含NaCl和少量MgCl 、CaSO ，有小组用如图流程除杂。
2 4
“除杂 1”应依次加入试剂 、 ；“除杂 2”应加入试剂 。【限选
试剂：HCl、H SO 、Na CO 、Ca（OH） 】
2 4 2 3 2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 5（3）食盐是我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的重要原料。该工艺的简略流程如图。
其 中 生 成 NaHCO 的 第 一 步 反 应 是 NH +CO +H O═NH HCO ， 第 二 步 反 应 是
3 3 2 2 4 3
NH HCO +NaCl═NH Cl+NaHCO ↓。
4 3 4 3
①NaHCO 可溶于水，但在该工艺生产中却能以沉淀形式析出，原因是 。
3
②20℃时，NaHCO 的溶解度为 9.6g，NH HCO 的溶解度为 21g。若上述第一步反应得到 1000g 含
3 4 3
10%NH HCO 的溶液，则第二步反应最多能生成 gNaHCO ，20℃时能析出 g
4 3 3
NaHCO 。（结果保留1位小数）
3
18．（8分）为检验久置的NaOH固体是否变质，有小组进行如下探究。
（1）取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察到 ，说明原样品中有
（填物质类别），该固体已变质。变质的原因是 （填化学方程式）。
（2）取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入足量澄清石灰水，出现白色浑浊，发生的反应是
（填化学方程式），此时溶液中存在的阳离子有 （填离子符
号）。
（3）分别取固体与水混合并测量，实验记录如表。
混合前 混合后
编号 物质 溶液稀释到50g时
温度/℃ 温度/℃
的pH
Ⅰ 氢氧化钠1.0g 水10.0mL 26.01 57.53 13.69
Ⅱ 碳酸钠1.0g 水10.0mL 26.01 36.04 11.92
Ⅲ 样品1.0g 水10.0mL 26.01 41.72 x
①综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品 （填“完全”“部分”或“没有”）变质。
②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是 （填标号）。
A.14.13
B.12.45
C.11.92
D.10.86
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季19．（10分）含碳物质的转化是“碳中和”的技术基础。
（1）用图1装置（支持装置略）进行CO 的制取与性质实验。
2
①装置a中发生的反应是 （填化学方程式）。
②装置c中的反应现象是 ；若将Ba（OH） 溶液换成 （填化学式）溶
2
液，也能观察到类似的反应现象。
③装置b的作用是 。
（2）有小组用图2装置（支持装置略）探究某有机物中的C、H元素含量。已知CaCl 、碱石灰（CaO
2
和NaOH的混合物）能做干燥剂，碱石灰还能吸收CO 。
2
回答下列问题：
①U型管c用于吸收 （填化学式），d用于吸收 （填化学式）。
②CuO 的作用是 （填化学方程式，一条即可）。通入 O 的作用
2
有 、 。
③实验结束后测得 c 管增重 wg，d 管增重 ng，则该有机物中 C、H 元素的质量比
为 ： 。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 720．（8分）含锰化合物在工业上用途广泛。
（1）高锰酸钾不稳定，有腐蚀性。
①如图1中KMnO 分解的化学方程式为 ，此装置能说明氧气 （填标
4
号）。
A.无色无味
B.密度比空气大
C.不易溶于水
D.能支持燃烧
E.属于非金属单质
②将铜片浸泡在KMnO 溶液中以探究KMnO 的腐蚀性，实验记录如下。
4 4
KMnO 溶液 铜片质量/g
4
编号 浓硫酸/滴 水/m L
浓度 体积/mL 实验前 18小时后
Ⅰ 0.1% 25 0 0 0.54 0.54
Ⅱ 0.1% 25 10 0 0.54 0.52
Ⅲ 1% 25 10 0 0.54 0.43
Ⅳ 0 0 a 25 0.54 0.54
对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ可知，KMnO 和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性，其中a＝ 。对比实验
4
和 （填编号）可知，KMnO 溶液越浓腐蚀性越强。已知该探究中的反应为
4
5Cu+2KMnO +8H SO ═5CuSO +2MnSO +X+8H O，其中X是 （填化学式）。
4 2 4 4 4 2
（2）Mn O 是软磁、新能源等行业的重要原料，可用MnSO 制得。
3 4 4
某小组煅烧MnSO •H O晶体时，得到煅烧温度与剩余固体质量的关系如图2所示。
4 2
①为除尽固体中的氢元素，煅烧温度应不低于 ℃。
（填“230”“350”“680”或“850”）
②图中x＝ 。（保留1位小数）
③由图像可推知，高温时Mn O 不稳定，理由是
2 3
（填化学方程式）。
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季2024 年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3 分）健康生活离不开化学。广州传统美食“肠粉”以米浆蒸制而成，米浆中下列营养素含量最高的是
（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．菁优网版权所有
【答案】A
【解答】解：米浆中富含淀粉，淀粉是一种糖类，即米浆中含量最高的是糖类。
故选：A。
2．（3分）镇海楼是广州规模最大的红砂岩文物。红砂岩因含某种氧化物而呈红色，这种氧化物可能是（ ）
A．CaO B．Fe O C．Fe O D．Fe（OH）
2 3 3 4 3
【考点】从组成上识别氧化物．菁优网版权所有
【答案】B
【解答】解：A、CaO是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，但属于白色固体，故A错；
B、Fe O 是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，属于红色固体，故B正确；
2 3
C、Fe O 是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，但属于黑色固体，故C错；
3 4
D、Fe（OH） 是由三种元素组成，不属于氧化物，且属于红褐色固体，故D错。
3
故选：B。
3．（3分）我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是（ ）
A．利用CO 人工合成淀粉——淀粉属于有机小分子
2
B．“深地一号”勘探出全球最深的油气田——石油气就是乙醇
C．发现了月壤中的“嫦娥石【（Ca Y）Fe（PO ） 】”——Fe比Ca活泼
8 4 7
D．“深海勇士”号载人潜水器布放钛合金永久测绘基点——钛合金耐腐蚀
【考点】有机物的特征、分类及聚合物的特性；石油加工的产物；合金与合金的性质；金属活动性顺序
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 9及其应用．菁优网版权所有
【答案】D
【解答】解：A、淀粉属于有机物，相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物，故选项说法错误。
B、“深地一号”勘探出全球最深的油气田，石油气指的是烃类的混合气体，不是乙醇，故选项说法错误。
C、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，钙的位置排在铁的前面，钙比铁活泼，
故选项说法错误。
D、钛合金具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确。
故选：D。
4．（3分）“蛮腰绰约，立城郭之高标”。下述建造广州塔的材料，无须经过化学变化就能得到的是（ ）
A．浇注塔柱和楼板的混凝土里的砂石
B．制作塔柱外斜交网状外框筒的钢材
C．塔顶金属榄杆表面防腐涂层的锌粉
D．塔内电缆材料里的交联聚乙烯塑料
【考点】化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有
【答案】A
【解答】解：A、浇注塔柱和楼板的混凝土里的砂石是一种天然物质，无须经过化学变化就能得到；故
选项正确；
B、制作塔柱外斜交网状外框筒的钢材需利用铁矿石和其他物质发生化学反应生成，故选项错误；
C、塔顶金属榄杆表面防腐涂层的锌粉需利用锌矿石和其他物质发生化学反应生成，故选项错误；
D、塔内电缆材料里的交联聚乙烯塑料需利用石油炼制产品，经化学反应生成，故选项错误。
故选：A。
5．（3分）四氢噻吩（化学式为C H S）可用作燃气的加臭剂，以便及时发现燃气泄漏。下列有关说法、不
4 8
正确的是（ ）
A．燃气泄漏后遇明火或电火花都可能爆炸
B．每个四氢噻吩分子中总共含有13个原子
C．四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比是4：8：1
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季32
D．四氢噻吩中硫元素的质量分数是 ×100%
12×4+1×8+32
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自
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【答案】C
【解答】解：A．燃气具有可燃性，泄漏后遇明火或电火花都可能爆炸，故A正确；
B．每个四氢噻吩分子中总共含有4+8+1＝13个原子，故B正确；
C．四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（32×1）＝48：8：32≠4：8：1，故C
错误；
32
D．四氢噻吩中硫元素的质量分数是 ×100%，故D正确。
12×4+1×8+32
故选：C。
6．（3分） 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．核电荷数为12
C．容易得到6个电子 D．结构相对稳定
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．菁优网版权所有
【答案】B
【解答】解：A、由某原子的结构示意图，核内质子数为12，为镁元素的原子，镁带“钅”字旁，属于金
属元素，故选项说法错误。
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，原子中核电荷数＝核内质子数，则核电荷数为12，
故选项说法正确。
C、最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
D、最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，结构不稳定，故选项说法
错误。
故选：B。
7．（3分）下列各组物质混合后，有FeCl 生成的是（ ）
2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 11A．铁粉、CuSO 溶液
4
B．Fe O 固体、稀盐酸
2 3
C．FeO粉末、NaCl溶液
D．FeSO 溶液、BaCl 溶液
4 2
【考点】盐的化学性质．菁优网版权所有
【答案】D
【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项不正确。
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故选项不正确。
C、氧化亚铁不能和氯化钠反应，故选项不正确。
D、硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，故选项正确。
故选：D。
8．（3分）劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 擦干已洗净的铁锅以防生锈 铁丝在O 2 中燃烧生成Fe 3 O 4
B 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO 3 与酸反应放出气体
C 利用秸秆、杂草等生产沼气 沼气中含有的CH 4 可作燃料
D 给农作物施用NH 4 HCO 3 后用土覆盖 碳酸氢铵常温下会分解出氨气
A．A B．B C．C D．D
【考点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；常用燃料的使用与其对环境的影响；金属锈蚀的条件
及其防护．菁优网版权所有
【答案】A
【解答】解：A、擦干已洗净的铁锅可以隔绝铁与水的接触，以防生锈，与铁丝在O 中燃烧生成Fe O
2 3 4
无关，符合题意；
B、NaHCO 与酸反应放出气体，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，不合题意；
3
C、沼气中含有的CH 可作燃料，可以利用秸秆、杂草等生产沼气，不合题意；
4
D、碳酸氢铵常温下会分解出氨气，因此给农作物施用 NH HCO 后用土覆盖，以防肥效降低，不合题
4 3
12 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季意。
故选：A。
9．（3分）20℃时，按如表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是（ ）
溶液序号 ① ② ③ ④
资料卡片
NaCl的质量/g 8 18 28 38 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；
水的质量/g 100 100 100 100 50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。
A．溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8%
B．向溶液②中再加10g水后，浓度还比溶液①大
C．向溶液③中加入10gNaCl，溶质的质量变为38g
D．将溶液④加热至50℃，溶液的质量保持不变
【考点】溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．菁优网版权所有
【答案】B
【解答】解：A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，
8𝑔
则溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为 ×100%＜8%，故选项说法错误。
8𝑔+100𝑔
16𝑔
B、向溶液②中再加10g水后，溶质质量分数= ×100%≈13.8%，浓度还比溶液①大，故选项说
16𝑔+100𝑔
法正确。
C、向溶液③中加入10gNaCl，最多能再溶解36g﹣28g＝8g，溶质的质量变为28g+8g＝36g，故选项说
法错误。
D、溶液④中最多能溶解36g氯化钠；50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，将溶液④加热至50℃，最多能
再溶解37g﹣36g＝1g，溶液的质量增加，故选项说法错误。
故选：B。
10．（3分）将铜丝插入下列溶液中，有明显变化现象的是（ ）
A．HCl溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO 溶液 D．FeSO 溶液
3 4
【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【答案】C
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 13【解答】解：A．将铜丝伸入HCl溶液，不反应，无明显现象；
B．将铜丝伸入NaOH溶液中，不反应，无明显现象；
C．将铜丝伸入 AgNO 溶液，由于铜的活动性大于银能将银置换出来，所以铜丝表面有银白色物质析
3
出，溶液由无色变为蓝色，有明显现象；
D．将铜丝伸入FeSO 溶液中，不反应，无明显现象。
4
故选：C。
11．（3分）下列客观事实的微观解释正确的是（ ）
选项 客观事实 微观解释
A 吸入CO会使人中毒 CO分子在不断运动
B HCl气体使紫色石蕊试液变红 盐酸溶液中有氯离子
C 金刚石与石墨的物理性质差异大 碳原子排列方式不同
D 加热H 2 O 2 溶液有气泡冒出 H 2 O 2 分子间的间隔变大
A．A B．B C．C D．D
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．菁优网版权所有
【答案】C
【解答】解：A．吸入CO会使人中毒，是因为一氧化碳分子会与血液中的血红蛋白分子结合，说法错
误；
B．HCl气体使紫色石蕊试液变红，是因为盐酸溶液中有氢离子，说法错误；
C．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异大，说法正确；
D．加热H O 溶液有气泡冒出，是因为过氧化氢分子分解为氢原子和氧原子，氧原子结合为氧分子，氧
2 2
分子从溶液中逸出，说法错误。
故选：C。
12．（3分）“碳中和”需要化学。如图表示利用CO 和H 制甲醇的反应，下列说法正确的是（ ）
2 2
14 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季A．该反应属于置换反应
B．反应前后分子的总数不变
C． 和 按个数比1：1进行该反应
D．消 和生成的甲醇分子数比为1：1
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．菁优网版权所有
【答案】D
【解答】解：由微观示意图可知，反应物为 CO 、H ；生成物为 CH OH、H O；反应的方程式为：
2 2 3 2
一定条件
CO +3H ¯ CH OH+H O；据此分析解答。
2 2 3 2
A、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故A说法错误；
B、由化学方程式的意义可知，每4个分子变化成2个分子，反应前后分子的总数发生了变化，故B说
法错误；
C、由化学方程式的意义可知，参加反应的CO 和H 分子个数比为1：3，故C说法错误；
2 2
D、由化学方程式的意义可知，消耗的 和生成的甲醇分子数比为1：1，故D说法正确。
故选：D。
13．（3分）下列除杂所用试剂及实验操作均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CO 2 （CO） O 2 点燃
B KCl（NH 4 Cl） 熟石灰 混合研磨
C KNO 3 （NaCl） H 2 O 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
D NaCl（MgCl 2 ） Na 2 SO 4 溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究．菁优网版权所有
【答案】C
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不
能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15则会引入新的气体杂质，故选项错误。
B、NH Cl能与熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合
4
除杂原则，故选项错误。
C、KNO 和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶
3
解度受温度的影响变化较小，可采取加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法分离出硝酸钾，故选
项正确。
D、MgCl 不能与Na SO 溶液反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
2 2 4
故选：C。
14．（3分）关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：烧杯壁发烫，说明浓硫酸会与水反应放热
B．实验②：水下白磷未燃烧，说明燃烧要有更高温度
C．实验③：铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜大
D．实验④：火苗在瓶口熄灭，说明瓶内气体已经纯净
【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；合金与合金的性质；燃烧与燃烧的
条件．菁优网版权所有
【答案】C
【解答】解：A.烧杯壁发烫，说明浓硫酸溶于水放热，故错误；
B.水下白磷未燃烧，是因为未与氧气接触，不能说明燃烧要有更高温度，故错误；
C.黄铜片可在纯铜上刻下明显划痕，说明黄铜硬度比纯铜大，故正确。
D.火苗在瓶口熄灭，说明瓶内气体已收集满，故错误。
故选：C。
二、非选择题：本大题包括6小题，共48分。
16 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季15．（6分）《天工开物》记载“水银入石亭脂，同研……得银朱。”银朱（HgS）是古代作画的红色颜料，有
色泽鲜艳、久不褪色的特点。轻粉（氯化亚汞，化学式为Hg Cl ）早在宋代就已入药，是一种微溶于水
2 2
的白色粉末，易升华，光照易分解。将硫酸亚汞和食盐固体共热可制得轻粉，同时生成硫酸钠。
（1）“石亭脂”中肯定含有 硫 元素。HgS读作 硫化汞 。
（2）轻粉中汞元素显 +1 价。下列属于轻粉化学性质的是 D （填标号）。
A.白色粉末
B.微溶于水
C.易升华
D.光照易分解
△
（3）硫酸亚汞和食盐固体共热时发生反应 Hg SO +2NaCl¯Na SO +Hg C1 （填化学方程式）。
2 4 2 4 2 2
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；
化学性质与物理性质的差别及应用．菁优网版权所有
【答案】（1）硫；硫化汞；
（2）+1；D；
△
（3）Hg SO +2NaCl¯Na SO +Hg C1 。
2 4 2 4 2 2
【解答】解：（1）《天工开物》记载“水银入石亭脂，同研……得银朱。”，银朱的化学式为 HgS，由质
量守恒定律，反应前后元素种类不变，则“石亭脂”中肯定含有硫元素。
由题意，氯化亚汞的化学式为Hg Cl ，氯元素显﹣1价，汞元素显+1价；HgS中硫元素显﹣2价，汞元
2 2
素显+2价，从右向左读，读作硫化汞。
（2）氯化亚汞的化学式为Hg Cl ，氯元素显﹣1价，设汞元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合
2 2
价代数和为零，可得：2x+（﹣1）×2＝0，则x＝+1价。
A.白色粉末，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
B.微溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
C.易升华，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D.光照易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质。
（3）将硫酸亚汞和食盐固体共热可制得轻粉，同时生成硫酸钠，反应的化学方程式为
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 17△
Hg SO +2NaCl¯Na SO +Hg C1 。
2 4 2 4 2 2
故答案为：
（1）硫；硫化汞；
（2）+1；D；
△
（3）Hg SO +2NaCl¯Na SO +Hg C1 。
2 4 2 4 2 2
16．（8分）水是生命之源。
（1）下列物质不适合放在如图所示简易净水器a层的是 BC （填标号）。
A.木炭
B.明矾
C.生石灰
D.活性炭
（2）生活中可用 肥皂水 来区分软水和硬水，用 煮沸 的方法降低水的硬度。若要检验水中是
否溶有氯化钙、氯化镁等盐酸盐，可取样，滴入适量的 硝酸银溶液 和 稀硝酸 观察有无白色沉
淀产生。
（3）电解水实验可用于探究水的组成。请在下表“变化后”的框中画出对应分子的图示。（图示要能反映
质量守恒）
客观事实 微观解释
【考点】微粒观点及模型图的应用；电解水实验；水的净化；硬水与软水．菁优网版权所有
【答案】（1）BC；
（2）肥皂水；煮沸；硝酸银溶液；稀硝酸；
18 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（3） （合理即可）。
【解答】解：（1）小卵石可以除去水中较大的难溶性杂质，石英砂可以除去水中较小的难溶性杂质，木
炭和活性炭具有吸附性，a处的活性炭或木炭可以吸附水中的色素和异味，不能用生石灰和明矾；故答
案为：BC；
（2）生活中可用肥皂水来区分软水和硬水，用煮沸的方法降低水的硬度。若要检验水中是否溶有氯化
钙、氯化镁等盐酸盐，可取样，滴入适量的硝酸银溶液和稀硝酸，观察有无白色沉淀产生；故答案为：
肥皂水；煮沸；硝酸银溶液；稀硝酸；
（3）电解水时，水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧
分子，由质量守恒定律可知，a、b两处分别为2个氢分子和1个氧分子，或a、b两处分别为1个氧分
子和 2 个氢分子，图示为 ；故答案为：
（合理即可）。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 1917．（8分）氯化钠的生产应用历史悠久。
（1）图1是宋代河东池盐制取的场景。将盐池内清水（含Na+、Mg2+、Cl﹣、𝑆𝑂2−等）引入地里，“荡
4
以南风，曝以烈日，盐花成颗”；但刮东北风（冷风）时，析出的盐“味苦色恶，不堪食用”。
①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作 蒸发结晶 （填名称）的作用相同。
②结合图2推断，刮东北风时有 MgSO 、Na SO （填化学式）析出导致盐“味苦”。
4 2 4
（2）某粗盐含NaCl和少量MgCl 、CaSO ，有小组用如图流程除杂。
2 4
“除杂1”应依次加入试剂 Ca（OH） 、 Na CO ；“除杂2”应加入试剂 HCl 。【限选试剂：
2 2 3
HCl、H SO 、Na CO 、Ca（OH） 】
2 4 2 3 2
（3）食盐是我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的重要原料。该工艺的简略流程如图。
其 中 生 成 NaHCO 的 第 一 步 反 应 是 NH +CO +H O═NH HCO ， 第 二 步 反 应 是
3 3 2 2 4 3
NH HCO +NaCl═NH Cl+NaHCO ↓。
4 3 4 3
①NaHCO 可溶于水，但在该工艺生产中却能以沉淀形式析出，原因是 常温下 NaHCO 的溶解度远
3 3
小于NH Cl的溶解度 。
4
②20℃时，NaHCO 的溶解度为 9.6g，NH HCO 的溶解度为 21g。若上述第一步反应得到 1000g 含
3 4 3
10%NH HCO 的溶液，则第二步反应最多能生成 106.3 gNaHCO ，20℃时能析出 19.9 g NaHCO 。
4 3 3 3
（结果保留1位小数）
20 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【考点】纯碱的制取；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．菁优网版权所有
【答案】（1）①蒸发结晶；
②MgSO 、Na SO ；
4 2 4
（2）Ca（OH） ；Na CO ；HCl；
2 2 3
（3）①常温下NaHCO 的溶解度远小于NH Cl的溶解度；
3 4
②106.3；19.9。
【解答】解：（1）①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作蒸发结晶的作用相同；
②结合图 2 可知，MgSO 、Na SO 的溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响较大，降温时会从溶
4 2 4
液中析出，则刮东北风时有MgSO 、Na SO 析出导致盐“味苦”；
4 2 4
（2）某粗盐含NaCl和少量MgCl 、CaSO ，先加Ca（OH），氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉
2 4 2
淀和氯化钙，可除去氯化镁，然后加 Na CO ，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，碳酸钠
2 3
与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去硫酸钙和生成的氯化钙，最后加入HCl，碳酸钠与盐酸反
应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去过量的碳酸钠，则“除杂 1”应依次加入试剂 Ca（OH） 、Na CO ，
2 2 3
“除杂2”应加入试剂HCl；
（3）①由于常温下NaHCO 的溶解度远小于NH Cl的溶解度，所以NaHCO 可溶于水，但在该工艺生
3 4 3
产中却能以沉淀形式析出；
②NH HCO 的质量为1000g×10%＝100g，NH HCO 的溶液中水的质量为1000g﹣100g＝900g，
4 3 4 3
设生成的NaHCO 质量为x，
3
NH HCO +NaCl═NH Cl+NaHCO ↓
4 3 4 3
79 84
100g x
79 100𝑔
=
84 𝑥
x＝106.3g
即第二步反应最多能生成106.3gNaHCO ，20℃时，NaHCO 的溶解度为9.6g，即20℃时，100g水中最
3 3
多溶解9.6gNaHCO ，900g水中溶解NaHCO 的质量为9×9.6g＝86.4g，则20℃时能析出106.3g﹣86.4g
3 3
＝19.9g NaHCO 。
3
故答案为：（1）①蒸发结晶；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 21②MgSO 、Na SO ；
4 2 4
（2）Ca（OH） ；Na CO ；HCl；
2 2 3
（3）①常温下NaHCO 的溶解度远小于NH Cl的溶解度；
3 4
②106.3；19.9。
18．（8分）为检验久置的NaOH固体是否变质，有小组进行如下探究。
（1）取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察到 有气泡产生 ，说明原样品中有
盐 （填物质类别），该固体已变质。变质的原因是 CO +2NaOH＝Na CO +H O （填化学方程式）。
2 2 3 2
（2）取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入足量澄清石灰水，出现白色浑浊，发生的反应是 Ca
（OH）+Na CO ＝CaCO ↓+2NaOH （填化学方程式），此时溶液中存在的阳离子有 Ca2+、Na+ （填
2 2 3 3
离子符号）。
（3）分别取固体与水混合并测量，实验记录如表。
混合前 混合后
编号 物质
温度/℃ 温度/℃ 溶液稀释到50g时的pH
Ⅰ 氢氧化钠1.0g 水10.0mL 26.01 57.53 13.69
Ⅱ 碳酸钠1.0g 水10.0mL 26.01 36.04 11.92
Ⅲ 样品1.0g 水10.0mL 26.01 41.72 x
①综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品 部分 （填“完全”“部分”或“没有”）变质。
②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是 B （填标号）。
A.14.13
B.12.45
C.11.92
D.10.86
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质．菁优网版权所有
【答案】（1）有气泡产生；盐；CO +2NaOH＝Na CO +H O；
2 2 3 2
（2）Ca（OH） +Na CO ＝CaCO ↓+2NaOH；Ca2+、Na+；
2 2 3 3
（3）①部分；
②B。
22 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【解答】解：（1）氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验结论是固体已变质，说
明样品中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则取少量样品于试管中加水配成
溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，
则说明原样品中有盐，变质的化学反应程式为CO +2NaOH＝Na CO +H O；
2 2 3 2
（2）取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入足量澄清石灰水，出现白色浑浊，发生的反应是碳酸
钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Ca（OH） +Na CO ＝
2 2 3
CaCO ↓+2NaOH，此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙，则溶液中存在的阳离子有Ca2+、Na+；
3
（3）①氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为57.53℃，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为
36.04℃，而样品1.0g和水10.0mL混合后的温度为41.72℃，由于36.04℃＜41.72℃＜57.53℃，所以综
合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品部分变质；
②氢氧化钠 1.0g 和水 10.0mL混合溶液稀释到 50g时的 pH 为 13.69，碳酸钠1.0g 和水 10.0mL混合溶
液稀释到 50g 时的 pH 为 11.92，样品中有氢氧化钠和碳酸钠，则样品 1.0g 和水 10.0mL 混合溶液稀释
到50g时的pH应在11.92～13.69之间，则“x”可能是12.45，故选：B。
故答案为：（1）有气泡产生；盐；CO +2NaOH＝Na CO +H O；
2 2 3 2
（2）Ca（OH） +Na CO ＝CaCO ↓+2NaOH；Ca2+、Na+；
2 2 3 3
（3）①部分；
②B。
19．（10分）含碳物质的转化是“碳中和”的技术基础。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 23（1）用图1装置（支持装置略）进行CO 的制取与性质实验。
2
①装置a中发生的反应是 CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑ （填化学方程式）。
3 2 2 2
②装置c中的反应现象是 产生白色沉淀 ；若将Ba（OH） 溶液换成 Ca（OH） （填化学式）
2 2
溶液，也能观察到类似的反应现象。
③装置b的作用是 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 。
（2）有小组用图2装置（支持装置略）探究某有机物中的C、H元素含量。已知CaCl 、碱石灰（CaO
2
和NaOH的混合物）能做干燥剂，碱石灰还能吸收CO 。
2
回答下列问题：
①U型管c用于吸收 H O （填化学式），d用于吸收 CO （填化学式）。
2 2
△
②CuO的作用是 CO+CuO¯Cu+CO （填化学方程式，一条即可）。通入O 的作用有 排尽装置中
2 2
的空气，减少实验误差 、 提供助燃剂，使有机物燃烧 。
③实验结束后测得c管增重wg，d管增重ng，则该有机物中C、H元素的质量比为 27n ： 11w 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．
【答案】（1）①CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
②产生白色沉淀；Ca（OH） ；
2
③除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
（2）①H O；CO ；
2 2
△
②CO+CuO¯Cu+CO ；排尽装置中的空气，减少实验误差；提供助燃剂，使有机物燃烧；
2
③27n；11w。
【解答】解：（1）①装置a中石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO +2HCl
3
＝CaCl +H O+CO ↑；
2 2 2
②装置 c 中是氢氧化钡和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水，观察到的反应现象是产生白色沉淀；
若将Ba（OH） 溶液换成Ca（OH） 溶液，Ca（OH） 也能和二氧化碳产生白色沉淀，也能观察到类
2 2 2
似的反应现象；
③盐酸具有挥发性，装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
（2）①U型管c中是CaCl ，CaCl 能做干燥剂，用于吸收H O，d中是碱石灰，碱石灰能吸收CO ；
2 2 2 2
24 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季②b 处一氧化碳和 CuO 在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，使一氧化碳完全转化成二氧化碳，化学
△
方程式为CO+CuO¯Cu+CO 。通入O 的作用是排尽装置中的空气，减少实验误差以及提供助燃剂，使
2 2
有机物燃烧；
2 𝑤
③实验结束后测得c管增重wg，即生成的水的质量为wg，则水中氢元素的质量为wg× ×100%= g，
18 9
12 3𝑛
d管增重ng，即生成的二氧化碳的质量为ng，则二氧化碳中碳元素的质量为ng× ×100%= g，根据
44 11
3𝑛 𝑤
质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中 C、H 元素的质量比为 g： g＝27n：
11 9
11w。
故答案为：
（1）①CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
②产生白色沉淀；Ca（OH） ；
2
③除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
（2）①H O；CO ；
2 2
△
②CO+CuO¯Cu+CO ；排尽装置中的空气，减少实验误差；提供助燃剂，使有机物燃烧；
2
③27n；11w。
20．（8分）含锰化合物在工业上用途广泛。
（1）高锰酸钾不稳定，有腐蚀性。
△
①如图 1 中 KMnO 分解的化学方程式为 2KMnO ¯K MnO +MnO +O ↑ ，此装置能说明氧气 C
4 4 2 4 2 2
（填标号）。
A.无色无味
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 25B.密度比空气大
C.不易溶于水
D.能支持燃烧
E.属于非金属单质
②将铜片浸泡在KMnO 溶液中以探究KMnO 的腐蚀性，实验记录如下。
4 4
KMnO 溶液 铜片质量/g
4
编号 浓硫酸/滴 水/m L
浓度 体积/mL 实验前 18小时后
Ⅰ 0.1% 25 0 0 0.54 0.54
Ⅱ 0.1% 25 10 0 0.54 0.52
Ⅲ 1% 25 10 0 0.54 0.43
Ⅳ 0 0 a 25 0.54 0.54
对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ可知，KMnO 和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性，其中a＝ 10 。对比实验 Ⅱ 和
4
Ⅲ （填编号）可知，KMnO 溶液越浓腐蚀性越强。已知该探究中的反应为
4
5Cu+2KMnO +8H SO ═5CuSO +2MnSO +X+8H O，其中X是 K SO （填化学式）。
4 2 4 4 4 2 2 4
（2）Mn O 是软磁、新能源等行业的重要原料，可用MnSO 制得。
3 4 4
某小组煅烧MnSO •H O晶体时，得到煅烧温度与剩余固体质量的关系如图2所示。
4 2
①为除尽固体中的氢元素，煅烧温度应不低于 350 ℃。（填“230”“350”“680”或“850”）
②图中x＝ 7.6 。（保留1位小数）
高温
③由图像可推知，高温时Mn O 不稳定，理由是 6Mn O ¯ 4Mn O +2O ↑ （填化学方程式）。
2 3 2 3 3 4 2
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
△
【答案】（1）①2KMnO ¯K MnO +MnO +O ↑；C；
4 2 4 2 2
②10；Ⅱ；Ⅲ；K SO ；
2 4
（2）①350；
②7.6；
高温
③6Mn O ¯ 4Mn O +2O ↑。
2 3 3 4 2
【解答】解：（1）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为
26 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季△
2KMnO ¯K MnO +MnO +O ↑，用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，故选：C；
4 2 4 2 2
②对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ可知，KMnO 和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性，溶液的体积应相同，则中a＝10，
4
要KMnO 溶液越浓腐蚀性越强的结论，变量为高锰酸钾的浓度，其他条件应相同，则对比实验Ⅱ和Ⅲ，
4
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有5个铜原子，2个钾原子，2个锰
原子，40个氧原子，16个氢原子，8个硫原子，反应后有5个铜原子，7个硫原子，36个氧原子，2个
锰原子，16个氢原子，则X中含有2个钾原子，1个硫原子和4个氧原子，则X是K SO ；
2 4
（2）①由图2可知，为除尽固体中的氢元素，煅烧温度应不低于350℃；
55 3×55
②根据反应前后锰元素的质量不变可得16.9g× =x× ，则x＝7.6g；
55+32+16×4+1×2+16 3×55+4×16
高温
③由图像可知，Mn O 在高温下分解生成Mn O 和氧气，反应的化学方程式为6Mn O ¯ 4Mn O +2O ↑。
2 3 3 4 2 3 3 4 2
△
故答案为：（1）①2KMnO ¯K MnO +MnO +O ↑；C；
4 2 4 2 2
②10；Ⅱ；Ⅲ；K SO ；
2 4
（2）①350；
②7.6；
高温
③6Mn O ¯ 4Mn O +2O ↑。
2 3 3 4 2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 27
