文档内容
2024 年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3 分）健康生活离不开化学。广州传统美食“肠粉”以米浆蒸制而成，米浆中下列营养素含量最高的是
（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
2．（3分）镇海楼是广州规模最大的红砂岩文物。红砂岩因含某种氧化物而呈红色，这种氧化物可能是（ ）
A．CaO B．Fe O C．Fe O D．Fe（OH）
2 3 3 4 3
3．（3分）我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是（ ）
A．利用CO 人工合成淀粉——淀粉属于有机小分子
2
B．“深地一号”勘探出全球最深的油气田——石油气就是乙醇
C．发现了月壤中的“嫦娥石【（Ca Y）Fe（PO ） 】”——Fe比Ca活泼
8 4 7
D．“深海勇士”号载人潜水器布放钛合金永久测绘基点——钛合金耐腐蚀
4．（3分）“蛮腰绰约，立城郭之高标”。下述建造广州塔的材料，无须经过化学变化就能得到的是（ ）
A．浇注塔柱和楼板的混凝土里的砂石
B．制作塔柱外斜交网状外框筒的钢材
C．塔顶金属榄杆表面防腐涂层的锌粉
D．塔内电缆材料里的交联聚乙烯塑料
5．（3分）四氢噻吩（化学式为C H S）可用作燃气的加臭剂，以便及时发现燃气泄漏。下列有关说法不正
4 8
确的是（ ）
A．燃气泄漏后遇明火或电火花都可能爆炸
B．每个四氢噻吩分子中总共含有13个原子
C．四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比是4：8：1
32
D．四氢噻吩中硫元素的质量分数是 ×100%
12×4+1×8+32
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 16．（3分） 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．核电荷数为12
C．容易得到6个电子 D．结构相对稳定
7．（3分）下列各组物质混合后，有FeCl 生成的是（ ）
2
A．铁粉、CuSO 溶液
4
B．Fe O 固体、稀盐酸
2 3
C．FeO粉末、NaCl溶液
D．FeSO 溶液、BaCl 溶液
4 2
8．（3分）劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 擦干已洗净的铁锅以防生锈 铁丝在O 2 中燃烧生成Fe 3 O 4
B 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO 3 与酸反应放出气体
C 利用秸秆、杂草等生产沼气 沼气中含有的CH 4 可作燃料
D 给农作物施用NH 4 HCO 3 后用土覆盖 碳酸氢铵常温下会分解出氨气
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）20℃时，按如表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是（ ）
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片
NaCl的质量/g 8 18 28 38 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；
50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。
水的质量/g 100 100 100 100
A．溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8%
B．向溶液②中再加10g水后，浓度还比溶液①大
C．向溶液③中加入10gNaCl，溶质的质量变为38g
D．将溶液④加热至50℃，溶液的质量保持不变
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季10．（3分）将铜丝插入下列溶液中，有明显变化现象的是（ ）
A．HCl溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO 溶液 D．FeSO 溶液
3 4
11．（3分）下列客观事实的微观解释正确的是（ ）
选项 客观事实 微观解释
A 吸入CO会使人中毒 CO分子在不断运动
B HCl气体使紫色石蕊试液变红 盐酸溶液中有氯离子
C 金刚石与石墨的物理性质差异大 碳原子排列方式不同
D 加热H 2 O 2 溶液有气泡冒出 H 2 O 2 分子间的间隔变大
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）“碳中和”需要化学。如图表示利用CO 和H 制甲醇的反应，下列说法正确的是（ ）
2 2
A．该反应属于置换反应
B．反应前后分子的总数不变
C． 和 按个数比1：1进行该反应
D．消 和生成的甲醇分子数比为1：1
13．（3分）下列除杂所用试剂及实验操作均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CO 2 （CO） O 2 点燃
B KCl（NH 4 Cl） 熟石灰 混合研磨
C KNO 3 （NaCl） H 2 O 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
D NaCl（MgCl 2 ） Na 2 SO 4 溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 314．（3分）关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：烧杯壁发烫，说明浓硫酸会与水反应放热
B．实验②：水下白磷未燃烧，说明燃烧要有更高温度
C．实验③：铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜大
D．实验④：火苗在瓶口熄灭，说明瓶内气体已经纯净
二、非选择题：本大题包括6小题，共48分。
15．（6分）《天工开物》记载“水银入石亭脂，同研……得银朱。”银朱（HgS）是古代作画的红色颜料，有
色泽鲜艳、久不褪色的特点。轻粉（氯化亚汞，化学式为Hg Cl ）早在宋代就已入药，是一种微溶于水
2 2
的白色粉末，易升华，光照易分解。将硫酸亚汞和食盐固体共热可制得轻粉，同时生成硫酸钠。
（1）“石亭脂”中肯定含有 元素。HgS读作 。
（2）轻粉中汞元素显 价。下列属于轻粉化学性质的是 （填标号）。
A.白色粉末 B.微溶于水
C.易升华 D.光照易分解
（3）硫酸亚汞和食盐固体共热时发生反应 （填化学方程式）。
16．（8分）水是生命之源。
（1）下列物质不适合放在如图所示简易净水器a层的是 （填标号）。
A.木炭
B.明矾
C.生石灰
D.活性炭
（2）生活中可用 来区分软水和硬水，用 的方法降低水的硬度。若要检验水中是
否溶有氯化钙、氯化镁等盐酸盐，可取样，滴入适量的 和 观察有无白色沉淀
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季产生。
（3）电解水实验可用于探究水的组成。请在下表“变化后”的框中画出对应分子的图示。（图示要能反映
质量守恒）
客观事实 微观解释
17．（8分）氯化钠的生产应用历史悠久。
（1）图1是宋代河东池盐制取的场景。将盐池内清水（含Na+、Mg2+、Cl﹣、𝑆𝑂2−等）引入地里，“荡
4
以南风，曝以烈日，盐花成颗”；但刮东北风（冷风）时，析出的盐“味苦色恶，不堪食用”。
①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作 （填名称）的作用相同。
②结合图2推断，刮东北风时有 （填化学式）析出导致盐“味苦”。
（2）某粗盐含NaCl和少量MgCl 、CaSO ，有小组用如图流程除杂。
2 4
“除杂 1”应依次加入试剂 、 ；“除杂 2”应加入试剂 。【限选
试剂：HCl、H SO 、Na CO 、Ca（OH） 】
2 4 2 3 2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 5（3）食盐是我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的重要原料。该工艺的简略流程如图。
其 中 生 成 NaHCO 的 第 一 步 反 应 是 NH +CO +H O═NH HCO ， 第 二 步 反 应 是
3 3 2 2 4 3
NH HCO +NaCl═NH Cl+NaHCO ↓。
4 3 4 3
①NaHCO 可溶于水，但在该工艺生产中却能以沉淀形式析出，原因是 。
3
②20℃时，NaHCO 的溶解度为 9.6g，NH HCO 的溶解度为 21g。若上述第一步反应得到 1000g 含
3 4 3
10%NH HCO 的溶液，则第二步反应最多能生成 gNaHCO ，20℃时能析出 g
4 3 3
NaHCO 。（结果保留1位小数）
3
18．（8分）为检验久置的NaOH固体是否变质，有小组进行如下探究。
（1）取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察到 ，说明原样品中有
（填物质类别），该固体已变质。变质的原因是 （填化学方程式）。
（2）取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入足量澄清石灰水，出现白色浑浊，发生的反应是
（填化学方程式），此时溶液中存在的阳离子有 （填离子符
号）。
（3）分别取固体与水混合并测量，实验记录如表。
混合前 混合后
编号 物质 溶液稀释到50g时
温度/℃ 温度/℃
的pH
Ⅰ 氢氧化钠1.0g 水10.0mL 26.01 57.53 13.69
Ⅱ 碳酸钠1.0g 水10.0mL 26.01 36.04 11.92
Ⅲ 样品1.0g 水10.0mL 26.01 41.72 x
①综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品 （填“完全”“部分”或“没有”）变质。
②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是 （填标号）。
A.14.13
B.12.45
C.11.92
D.10.86
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季19．（10分）含碳物质的转化是“碳中和”的技术基础。
（1）用图1装置（支持装置略）进行CO 的制取与性质实验。
2
①装置a中发生的反应是 （填化学方程式）。
②装置c中的反应现象是 ；若将Ba（OH） 溶液换成 （填化学式）溶
2
液，也能观察到类似的反应现象。
③装置b的作用是 。
（2）有小组用图2装置（支持装置略）探究某有机物中的C、H元素含量。已知CaCl 、碱石灰（CaO
2
和NaOH的混合物）能做干燥剂，碱石灰还能吸收CO 。
2
回答下列问题：
①U型管c用于吸收 （填化学式），d用于吸收 （填化学式）。
②CuO 的作用是 （填化学方程式，一条即可）。通入 O 的作用
2
有 、 。
③实验结束后测得 c 管增重 wg，d 管增重 ng，则该有机物中 C、H 元素的质量比
为 ： 。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 720．（8分）含锰化合物在工业上用途广泛。
（1）高锰酸钾不稳定，有腐蚀性。
①如图1中KMnO 分解的化学方程式为 ，此装置能说明氧气 （填标
4
号）。
A.无色无味
B.密度比空气大
C.不易溶于水
D.能支持燃烧
E.属于非金属单质
②将铜片浸泡在KMnO 溶液中以探究KMnO 的腐蚀性，实验记录如下。
4 4
KMnO 溶液 铜片质量/g
4
编号 浓硫酸/滴 水/m L
浓度 体积/mL 实验前 18小时后
Ⅰ 0.1% 25 0 0 0.54 0.54
Ⅱ 0.1% 25 10 0 0.54 0.52
Ⅲ 1% 25 10 0 0.54 0.43
Ⅳ 0 0 a 25 0.54 0.54
对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ可知，KMnO 和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性，其中a＝ 。对比实验
4
和 （填编号）可知，KMnO 溶液越浓腐蚀性越强。已知该探究中的反应为
4
5Cu+2KMnO +8H SO ═5CuSO +2MnSO +X+8H O，其中X是 （填化学式）。
4 2 4 4 4 2
（2）Mn O 是软磁、新能源等行业的重要原料，可用MnSO 制得。
3 4 4
某小组煅烧MnSO •H O晶体时，得到煅烧温度与剩余固体质量的关系如图2所示。
4 2
①为除尽固体中的氢元素，煅烧温度应不低于 ℃。
（填“230”“350”“680”或“850”）
②图中x＝ 。（保留1位小数）
③由图像可推知，高温时Mn O 不稳定，理由是
2 3
（填化学方程式）。
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
