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2025 年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷
一、选择题：每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选
或涂改不清的，均不给分。
2025年2月，世界首个2千米级坐底式深海载人实验室在广州全面启动建设。该项目研究海洋生物是如何
利用海底冷泉中的甲烷、硫化氢和二氧化碳等物质发育成生态系统的。请回答1～2题。
1．该实验室在深海开展工作时，内部空间要及时补充的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．下列物质类别，与甲烷、硫化氢或二氧化碳都无关的是（ ）
A．盐 B．氧化物 C．有机物 D．化合物
3．（3分）文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述正确的是（ ）
A．毛笔可用羊毛制，其主要成分为蛋白质
B．墨可用松木制，其主要成分是合成纤维
C．纸可用竹子造纸的主要成分是单质碳
D．用大理石做的砚台的主要成分为硫酸钙
4．（3分）下列实验中，分子种类有变化的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（3分）下列宏观事实的微观解析，合理的是（ ）
A．“遥知不是雪，为有暗香来”：分子质量很小
B．4000L氧气装入40L钢瓶：分子之间有间隔
C．热水使瘪的乒乓球复原：分子受热体积变大
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 1D．加油站严禁烟火：温度越高分子运动得越快
6．（3 分）“中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法。钪是稀土家族中最昂贵的元素之一，它在元素周期表
中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A．Sc原子的质量为44.96g
B．Sc原子核内有21个电子
C．反应中Sc原子易得电子
D．Sc3+的核外有18个电子
7．（3分）下列有关淀粉[（C H O ） ]和葡萄糖（C H O ）的说法，不正确的是（ ）
6 10 5 n 6 12 6
A．都属于有机高分子化合物
B．都可以为人体提供能量
C．碳元素的质量分数不相同
D．氢、氧原子个数比都是2：1
8．（3分）劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A
用活性炭净化天然水 活性炭具有还原性
B
给绿植施KNO 营养液 硝酸钾属于复合肥
3
C
用熟石灰改良酸性土壤 Ca（OH） 溶液显碱性
2
D
制作面点时添加小苏打 NaHCO 能与酸反应
3
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）NaCl的部分溶解度如表所示。60℃时将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中充分搅拌。不考虑
水的蒸发，下列有关说法正确的是（ ）
20 60 90
温度/℃
36 37.3 39
溶解度/g
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季A．60℃时烧杯中溶液的溶质质量分数为37.3%
B．60℃时再加入50g水，烧杯中仍有固体剩余
C．降温到20℃时，烧杯中的固体质量变为36g
D．升温到90℃后，烧杯中溶液的质量变为139g
10．（3分）如图表示含铁元素的部分物质的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A．转化①可通过在空气中加热细铁丝实现
B．将Fe O 与碳粉常温混合可实现转化②
3 4
C．洗净擦干铁锅是为了减少转化③的发生
D．转化④可通过Fe与MgCl 溶液反应实现
2
11．（3分）如表为某学生设计的H O 分解速率影响因素的探究方案，下列说法正确的是（ ）
2 2
实验 温度/℃ 催化剂（0.2g） H O 溶液
2 2
序号 体积/mL 溶质质量分数/%
ⅰ 20 / 5 5
ⅱ 60 / 5 10
ⅲ 20 5 5
红砖粉末
ⅳ 20 10 5
MnO 粉末
2
A．实验ⅰ和ⅱ可探究温度对反应的影响
B．实验ⅰ和ⅱ探究H O 溶液浓度的影响
2 2
C．实验ⅰ和ⅲ探究红砖粉末的催化效果
D．实验ⅲ和ⅳ探究不同种催化剂的影响
12．（3分）近日我国科学家发明的液态金属催化剂能有效提高甲烷氧化性能，助力“碳中和”，该反应的微
观示意如图。下列说法错误的是（ ）
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 3A．生成物是CH OH
3
B．该反应属于化合反应
C． 和 按个数比1：1进行该反应
D．若改变反应条件可能会有CO 生成
2
13．（3分）下列实验方案中，不能达到目的的是（ ）
A．鉴别稀盐酸和NaOH溶液：取样，滴入石蕊试液，比较颜色
B．鉴别NaCl和NH NO 固体：取样，加水溶解，比较温度变化
4 3
C．除去KOH溶液中的K CO ：加入适量的饱和石灰水后过滤
2 3
D．除去粗盐中混有的少量MgSO ：加入足量NaOH溶液后过滤
4
14．（3分）关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：两支试管里的气体不同，说明水是混合物
B．实验②：水下白磷燃烧起来，说明不能用热水灭火
C．实验③：只有左边铁钉生锈，说明铁生锈要有氧气
D．实验④：烧杯壁发烫，说明浓硫酸会与水反应放热
二、非选择题：本大题包括6小题，共48分。
15．（8分）大气中的SO 会转化为亚硫酸、硫酸，形成酸雨。浮游植物释放出的二甲基硫（C H S），湿地、
2 2 6
沉积物中的硫酸盐还原菌产生的硫化氢（H S），都会被氧化成SO 。化石燃料燃烧、化工生产等活动也
2 2
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季可能产生SO 。如图为我国某地2012年和2022年记录的大气中SO 的浓度数据。
2 2
（1）用pH试纸测酸雨的pH，读数可能为 （填标号）。
A.5
B.7
C.9
D.11
（2）上文中提到的亚硫酸、 和硫化氢都属于酸。硫化氢有毒，可用NaOH溶液吸收，反应
的化学方程式为 。
（3）二甲基硫被氧化后生成的CO 、H O、SO 的分子个数比为 。
2 2 2
（4）由图可知，2012年该地 越低，大气中SO 的浓度越大；由此推测2022年该地大气中
2
SO 浓度变小的主要原因是 。
2
16．（8分）高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、制药工业等。
Ⅰ.实验室可用KMnO 制O 。
4 2
（1）仪器a的名称是 。
（2）用 KMnO 制取并收集 O ，需选用图 1 中装置 （填标号），反应的化学方程式
4 2
为 。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 5Ⅱ.一定条件下在锰酸钾溶液中通入CO 能制得高锰酸钾，其流程如图2：
2
（3）此流程中发生反应：3K MnO +2CO ═2KMnO +X↓+2K CO ，其中X 是 。（填化学
2 4 2 4 2 3
式）
（4）结合图3推断，操作Ⅰ是将滤液 、 ，然后再洗涤、干燥，得到KMnO 晶
4
体。
（5）通CO 反应时要避免生成KHCO ，结合图3推断其意图是 。
2 3
17．（8分）早在春秋时期，我国已生产和使用铁器。如图1是我国古代炼铁工艺示意，图2、图3分别表
示现代炼铁的不同工艺。
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（1）《天工开物》有云：凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭。结合图1右边场
景推测，炉中生成铁的反应可能是 （写一条化学方程式）。图 1 左边是将生
铁炒成熟铁即降低生铁含碳量的场景，其中“炒”即快速搅拌生铁的作用是 。
（2）图 2A 处，大量焦炭经两步反应生成 CO，相关的反应是 和
（填化学方程式）。100t含氧化铁 80%的赤铁矿石，最多可炼出含铁96%的生铁 t（结果
保留一位小数）。
（3）图 3 炼铁时反应的化学方程式为 。与图 1、图 2 的工艺相比，用氢气
炼铁的优点是 （写一条即可）。
18．（8分）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化
如图1、图2所示。
（1）由图 1 可知该实验是将 溶液滴入 溶液中，反应的化学方程式
为 。由图2可知，此反应属于 反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）a、b、c、d 四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是 （填标号）。d 点对应溶液的溶
质是 （填化学式）。
（3）下列有关说法，正确的是 （填标号）。
A.a→b时，溶液的温度在升高
B.a→d时，溶液的pH在减小
C.b→c时，钠盐的质量在增加
D.b点溶液中阴、阳离子个数相等
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 719．（8分）白色固体X是钙盐或钡盐，可溶于水，现按如下流程探究其组成。
（1）10g36.5%的浓盐酸可稀释成7.3%的稀盐酸 g。
（2）往溶液①中加稀硝酸，发生的反应是 。（填化学方程式）
（3）溶液②、③中都含有的溶质是 、 。（填化学式）
（4）物质X由 和 构成。（填离子符号）
（5）理论上，上述实验最多能得到 g白色固体B。
20．（8分）金属蚀刻画能呈现凹版画特有的艺术魅力。如图1是蚀刻模型，胶膜不与蚀刻液反应。
（1）若要用铜片制作蚀刻画，下列试剂可用作蚀刻液的是 （填标号）。
A.石灰水
B.NaOH溶液
C.AgNO 溶液
3
D.FeSO 溶液
4
（2）若要用稀盐酸在铜片上刻出图案，需先将铜片在空气中加热至表面变 ，再贴上图案胶膜
进行蚀刻。此过程中发生的反应有： 、 （填化学方
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季程式）。
（3）某蚀刻废液的溶质主要是FeCl 、CuCl ，还有少量FeCl 、HCl。有研究组将铁粉加入此废液中进
2 2 3
行探究，得到盐的转化率、酸的浓度与铁粉用量（理论用量的倍数）的关系如图2。
①从图2可以推知，实验中发生的置换反应有 、 。
（填化学方程式）
②为高效回收铜，生产中铁粉用量（理论用量的倍数）应选择 。（填标号）
A.1
B.3
C.5
D.7
③对图2你还有什么疑问呢？请列出一条： ？
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 92025 年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
题号 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A B B D A A D C D C D
题号 14
答案 C
一、选择题：每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选
或涂改不清的，均不给分。
2025年2月，世界首个2千米级坐底式深海载人实验室在广州全面启动建设。该项目研究海洋生物是如何
利用海底冷泉中的甲烷、硫化氢和二氧化碳等物质发育成生态系统的。请回答1～2题。
1．该实验室在深海开展工作时，内部空间要及时补充的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】氧气的用途．
【答案】B
【分析】根据氧气能供给呼吸进行分析。
【解答】解：氧气能供给呼吸，在深海开展工作时，内部空间要及时补充的气体是氧气，否则会因为窒
息死亡。
故选：B。
2．下列物质类别，与甲烷、硫化氢或二氧化碳都无关的是（ ）
A．盐 B．氧化物 C．有机物 D．化合物
【考点】有机物与无机物的区别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【答案】A
【分析】根据盐、氧化物、有机物、化合物的组成特点进行分析。
【解答】解：A、盐是指解离出金属离子和酸根离子的化合物（或解离出铵根离子和酸根离子的化合物），
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季甲烷、硫化氢、二氧化碳都不属于盐，故A符合题意；
B、二氧化碳属于氧化物，故B不符合题意；
C、甲烷属于有机物，故C不符合题意；
D、甲烷、硫化氢、二氧化碳都属于化合物，故D不符合题意。
故选：A。
3．（3分）文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述正确的是（ ）
A．毛笔可用羊毛制，其主要成分为蛋白质
B．墨可用松木制，其主要成分是合成纤维
C．纸可用竹子造纸的主要成分是单质碳
D．用大理石做的砚台的主要成分为硫酸钙
【考点】蛋白质；碳单质的物理性质及用途；常用盐的用途．
【答案】A
【分析】A．根据毛笔的制作材料和羊毛的化学成分，进行分析；
B．根据墨的制作材料和松木的化学成分，进行分析；
C．根据纸的制作材料和竹子的化学成分，进行分析；
D．根据大理石的化学成分，进行分析。
【解答】解：A．毛笔可用羊毛制，羊毛的主要成分为蛋白质，故A正确；
B．墨可用松木制，但松木的主要成分是纤维素，纤维素属于天然纤维，而不是合成纤维，故 B 错误；
C．纸可用竹子造纸，竹子的主要成分是纤维素，纤维素是一种多糖，不是单质碳，故C错误；
D．大理石的主要成分为碳酸钙（CaCO ），而不是硫酸钙，故D错误；
3
故选：A。
4．（3分）下列实验中，分子种类有变化的是（ ）
A． B．
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 11C． D．
【考点】分子的定义与分子的特性．
【答案】B
【分析】根据装置的实验现象，分析是否发生化学变化。
【解答】解：A．装置A中，氧气和水均没有发生化学反应，分子种类没有变化，故A错误；
B．装置B中，氢气燃烧生成水，分子种类发生了变化，故B正确；
C．装置C中，碳酸钾溶液和氢氧化钠溶液不发生反应，分子种类没有变化，故C错误；
D．装置D中，泥沙水过滤后，只是物理分离过程，分子种类没有变化，故D错误；
故选：B。
5．（3分）下列宏观事实的微观解析，合理的是（ ）
A．“遥知不是雪，为有暗香来”：分子质量很小
B．4000L氧气装入40L钢瓶：分子之间有间隔
C．热水使瘪的乒乓球复原：分子受热体积变大
D．加油站严禁烟火：温度越高分子运动得越快
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【答案】B
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种
的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判
断即可。
【解答】解：A、遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断地运动，故说法错误；
B、4000L氧气装入40L钢瓶，是因为分子之间有间隔，故说法正确；
C、热水使瘪的乒乓球复原，是因为分子间的间隔变大，故说法错误；
D、加油站严禁烟火，是因为分子在不断地运动，故说法错误。
12 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季故选：B。
6．（3 分）“中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法。钪是稀土家族中最昂贵的元素之一，它在元素周期表
中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A．Sc原子的质量为44.96g
B．Sc原子核内有21个电子
C．反应中Sc原子易得电子
D．Sc3+的核外有18个电子
【考点】元素周期表信息示意图．
【答案】D
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中
间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原
子质量为44.96，而不是Sc原子的质量为44.96g，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为21；原子中原子
序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外有21个电子，故选项说法错误。
C、钪原子属于金属原子，反应中Sc原子易失去电子形成阳离子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为21；原子中原子
序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为21，Sc3+的核外有21﹣3＝18个
电子，故选项说法正确。
故选：D。
7．（3分）下列有关淀粉[（C H O ） ]和葡萄糖（C H O ）的说法，不正确的是（ ）
6 10 5 n 6 12 6
A．都属于有机高分子化合物
B．都可以为人体提供能量
C．碳元素的质量分数不相同
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 13D．氢、氧原子个数比都是2：1
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；高分子化合物．
【答案】A
【分析】A、根据有机高分子化合物是指相对分子质量达到几万以上的有机化合物进行分析。
B、根据淀粉和葡萄糖的用途进行分析。
C、根据元素的质量分数进行分析。
D、根据原子个数比进行分析。
【解答】解：A．有机高分子化合物是指相对分子质量达到几万以上的有机化合物，淀粉属于有机高分
子化合物，葡萄糖不属于有机高分子化合物，故A错误；
B．淀粉和葡萄糖都可以为人体提供能量，故B正确；
6×12𝑛
C．淀粉中碳元素的质量分数为 ×100%≈ 44.4%，葡萄糖中碳元素的质量分数为
6×12𝑛+10𝑛+5×16𝑛
6×12
×100%=40%，淀粉中碳元素的质量分数比葡萄糖中碳元素的质量分数大，故C正确；
6×12+12+6×16
D．淀粉的氢、氧原子个数比10n：5n＝2：1，葡萄糖中氢、氧原子个数比为12：6＝2：1，故D正确。
故选：A。
8．（3分）劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A
用活性炭净化天然水 活性炭具有还原性
B
给绿植施KNO 营养液 硝酸钾属于复合肥
3
C
用熟石灰改良酸性土壤 Ca（OH） 溶液显碱性
2
D
制作面点时添加小苏打 NaHCO 能与酸反应
3
A．A B．B C．C D．D
【考点】常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途；几种常见碱的物理性质及用途；常用盐的
用途．
【答案】A
【分析】A、根据活性炭的吸附性进行分析；
B、根据化肥的分类方法进行分析；
14 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季C、根据熟石灰的用途进行分析；
D、根据小苏打的作用进行分析。
【解答】解：A、用活性炭净化天然水，是利用活性炭的吸附性，故A符合题意；
B、KNO 中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥，故B不符合题意；
3
C、熟石灰用来该良酸性土壤，是利用氢氧化钙显碱性，故C不符合题意；
D、制作面点时添加小苏打是利用小苏打与酸反应，故D不符合题意。
故选：A。
9．（3分）NaCl的部分溶解度如表所示。60℃时将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中充分搅拌。不考虑
水的蒸发，下列有关说法正确的是（ ）
20 60 90
温度/℃
36 37.3 39
溶解度/g
A．60℃时烧杯中溶液的溶质质量分数为37.3%
B．60℃时再加入50g水，烧杯中仍有固体剩余
C．降温到20℃时，烧杯中的固体质量变为36g
D．升温到90℃后，烧杯中溶液的质量变为139g
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；晶体和结晶的概念与现象；溶解度的相关计算．
【答案】D
【分析】A、根据溶质质量分数的计算方法来分析；
B、根据物质的溶解度来分析；
C、根据物质的溶解度来分析；
D、根据物质的溶解度来分析。
【解答】解：A、60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，则60℃时将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中充
37.3𝑔
分搅拌，只能溶解 37.3g 氯化钠，此时溶液的质量为 137.3g，则溶液中溶质的质量分数为 ×
137.3𝑔
100%＜37.3%，故A说法错误；
B、60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，则该温度下150g水中最多能溶解氯化钠的质量为37.3g+37.3g×
1
=55.95g，因此60℃时再加入50g水，烧杯中无固体剩余，故B说法错误；
2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，降温到20℃时，烧杯中的固体质量为50g﹣36g＝14g，故C说法
错误；
D、90℃时，氯化钠的溶解度为39g，该温度下的100g水中最多能溶解39g氯化钠，则升温到90℃后，
烧杯中溶液的质量变为139g，故D说法正确。
故选：D。
10．（3分）如图表示含铁元素的部分物质的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A．转化①可通过在空气中加热细铁丝实现
B．将Fe O 与碳粉常温混合可实现转化②
3 4
C．洗净擦干铁锅是为了减少转化③的发生
D．转化④可通过Fe与MgCl 溶液反应实现
2
【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】C
【分析】根据金属的化学性质，结合含铁元素的部分物质转化关系图、题意，进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，在空气中加热细铁丝不会生成四氧化三铁，故选项说法错误。
B、转化②可通过Fe O 与C在高温下发生反应实现，常温下不反应，故选项说法错误。
3 4
C、铁转化为铁锈，氧气和水同时存在是实现，洗净擦干铁锅是为了减少转化③的发生，故选项说法正
确。
D、铁的金属活动性比镁弱，不能MgCl 溶液发生置换反应，故选项说法错误。
2
故选：C。
11．（3分）如表为某学生设计的H O 分解速率影响因素的探究方案，下列说法正确的是（ ）
2 2
实验 温度/℃ 催化剂（0.2g） H O 溶液
2 2
序号 体积/mL 溶质质量分数/%
16 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季ⅰ 20 / 5 5
ⅱ 60 / 5 10
ⅲ 20 5 5
红砖粉末
ⅳ 20 10 5
MnO 粉末
2
A．实验ⅰ和ⅱ可探究温度对反应的影响
B．实验ⅰ和ⅱ探究H O 溶液浓度的影响
2 2
C．实验ⅰ和ⅲ探究红砖粉末的催化效果
D．实验ⅲ和ⅳ探究不同种催化剂的影响
【考点】影响化学反应速率的因素探究．
【答案】D
【分析】根据对照实验的控制变量分析。
【解答】解：A、实验ⅰ和ⅱ的温度分别是20℃和60℃，溶液浓度分别是5%和10%，变量不唯一，无法
形成对照，故错误；
B、实验ⅰ和ⅱ的温度分别是20℃和60℃，溶液浓度分别是5%和10%，变量不唯一，无法形成对照，故
错误；
C、实验ⅰ没有使用催化剂，而实验ⅲ使用了红砖粉末作为催化剂。虽然这两个实验可以用来探究红砖粉
末是否有催化作用，但由于实验ⅰ没有催化剂，它不能直接用来比较红砖粉末的催化效果，故错误；
D、实验ⅲ（红砖粉末，20℃，5mL5%H O 溶液）与实验ⅳ（MnO 粉末，20℃，10mL5%H O 溶液）的
2 2 2 2 2
温度和溶质质量分数相同，仅催化剂种类和溶液体积不同。由于浓度由溶质质量分数决定，体积差异不
影响浓度变化率的比较，因此可探究不同催化剂的效果，故D正确。
故选：D。
12．（3分）近日我国科学家发明的液态金属催化剂能有效提高甲烷氧化性能，助力“碳中和”，该反应的微
观示意如图。下列说法错误的是（ ）
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 17A．生成物是CH OH
3
B．该反应属于化合反应
C． 和 按个数比1：1进行该反应
D．若改变反应条件可能会有CO 生成
2
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
【答案】C
【分析】根据反应的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义、反应的特点、物质的性质等分析有
关的说法说。
催化剂
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：2CH +O CH OH。
4 2 3
A、由分子的模型图可知，生成物是CH OH，故A说法正确；
3
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B说法正确；
C、由方程式的意义可知， 和 按个数比2：1进行该反应，故C说法错误；
D、若改变反应条件甲烷完全燃烧生成会有CO 生成，故D说法正确。
2
故选：C。
13．（3分）下列实验方案中，不能达到目的的是（ ）
A．鉴别稀盐酸和NaOH溶液：取样，滴入石蕊试液，比较颜色
B．鉴别NaCl和NH NO 固体：取样，加水溶解，比较温度变化
4 3
C．除去KOH溶液中的K CO ：加入适量的饱和石灰水后过滤
2 3
D．除去粗盐中混有的少量MgSO ：加入足量NaOH溶液后过滤
4
【考点】化学实验方案设计与评价．
【答案】D
【分析】A．根据稀盐酸和NaOH溶液对石蕊试液的显色反应，进行分析；
B．根据NaCl和NH NO 固体溶于水时的热效应，进行分析；
4 3
C．根据K CO 与饱和石灰水的反应，以及生成物的溶解性，进行分析；
2 3
18 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季D．根据MgSO 与NaOH溶液的反应，以及生成物的溶解性，进行分析。
4
【解答】解：A．稀盐酸是酸性的，会使石蕊试液变红，而 NaOH 溶液是碱性的，会使石蕊试液变蓝，
因此可以通过滴入石蕊试液来鉴别，故A正确；
B．NaCl溶于水时温度变化不明显，而NH NO 溶于水时会吸热，导致溶液温度降低，因此可以通过比
4 3
较温度变化来鉴别，故B正确；
C．加入适量的饱和石灰水（Ca（OH））可以与K CO 反应生成不溶于水的CaCO 沉淀，通过过滤可
2 2 3 3
以除去K CO ，故C正确；
2 3
D．加入足量NaOH溶液可以与MgSO 反应生成Mg（OH） 沉淀，但是同时会引入新的杂质Na SO ，
4 2 2 4
因此不能达到只除去MgSO 的目的，故D错误；
4
故选：D。
14．（3分）关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：两支试管里的气体不同，说明水是混合物
B．实验②：水下白磷燃烧起来，说明不能用热水灭火
C．实验③：只有左边铁钉生锈，说明铁生锈要有氧气
D．实验④：烧杯壁发烫，说明浓硫酸会与水反应放热
【考点】化学实验方案设计与评价．
【答案】C
【分析】A．根据电解水实验的现象和结论，进行分析；
B．根据白磷燃烧的条件，进行分析；
C．根据铁生锈的条件，进行分析；
D．根据浓硫酸稀释时的放热现象，进行分析。
【解答】解：A．实验①中两支试管里的气体不同，产生的气体分别是氢气和氧气，说明水是由氢元素
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 19和氧元素组成的，而不是简单地说明水是混合物，故A错误；
B．实验②中白磷在水下燃烧，说明白磷的着火点低，且与氧气接触，这并不能说明不能用热水灭火，
故B错误；
C．实验③中左边铁钉与水和氧气接触，生锈，右边铁钉与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接
触，故C正确；
D．实验④中烧杯壁发烫，说明浓硫酸稀释过程属于放热过程，没有发生化学反应，故D错误；
故选：C。
二、非选择题：本大题包括6小题，共48分。
15．（8分）大气中的SO 会转化为亚硫酸、硫酸，形成酸雨。浮游植物释放出的二甲基硫（C H S），湿地、
2 2 6
沉积物中的硫酸盐还原菌产生的硫化氢（H S），都会被氧化成SO 。化石燃料燃烧、化工生产等活动也
2 2
可能产生SO 。如图为我国某地2012年和2022年记录的大气中SO 的浓度数据。
2 2
（1）用pH试纸测酸雨的pH，读数可能为 A （填标号）。
A.5
B.7
C.9
D.11
（2）上文中提到的亚硫酸、 硫酸 和硫化氢都属于酸。硫化氢有毒，可用NaOH溶液吸收，反应的
化学方程式为 2NaOH+H S＝Na S+2H O 。
2 2 2
（3）二甲基硫被氧化后生成的CO 、H O、SO 的分子个数比为 2：3：1 。
2 2 2
（4）由图可知，2012 年该地 月份 越低，大气中 SO 的浓度越大；由此推测 2022 年该地大气中
2
SO 浓度变小的主要原因是 减少化石燃料的使用（答案不唯一） 。
2
20 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【考点】酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；溶液的酸碱性与 pH
的关系．
【答案】（1）A；
（2）硫酸；2NaOH+H S＝Na S+2H O；
2 2 2
（3）2：3：1；
（4）月份；减少化石燃料的使用（答案不唯一）。
【分析】（1）根据酸雨的pH来分析；
（2）根据物质的分类、化学反应的原理来分析；
（3）根据化学式的意义以及质量守恒定律来分析；
（4）根据图示信息以及大气中二氧化硫含量降低的原因来分析。
【解答】解：（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，因此用pH试纸测酸雨的pH，读数可能为5；故答案
为：A；
（2）上文中提到的亚硫酸、硫酸、硫化氢都属于酸。硫化氢有毒，可用NaOH溶液吸收，反应的化学
方程式为2NaOH+H S＝Na S+2H O；故答案为：硫酸；2NaOH+H S＝Na S+2H O；
2 2 2 2 2 2
（3）由二甲基硫（C H S）的化学式可知，每个二甲基硫（C H S）分子中含有 2个碳原子、6个氢原
2 6 2 6
子和1个硫原子，每个二氧化碳分子中含有1个碳原子，每个水分子中含有2个氢原子，每个二氧化硫
分子中含有1个硫原子，由质量守恒定律可知，二甲基硫被氧化后生成的CO 、H O、SO 的分子个数
2 2 2
比为2：3：1；故答案为：2：3：1；
（4）由图可知，2012 年该地月份越低，大气中 SO 的浓度越大；由此推测 2022 年该地大气中 SO 浓
2 2
度变小的主要原因是减少化石燃料的使用、煤炭进行脱硫处理、大量使用清洁能源等；故答案为：月份；
减少化石燃料的使用（答案不唯一）。
16．（8分）高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、制药工业等。
Ⅰ.实验室可用KMnO 制O 。
4 2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 21（1）仪器a的名称是 锥形瓶 。
（2）用 KMnO 制取并收集 O ，需选用图 1 中装置 BD （填标号），反应的化学方程式为
4 2
△
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 。
4 2 4 2 2
Ⅱ.一定条件下在锰酸钾溶液中通入CO 能制得高锰酸钾，其流程如图2：
2
（3）此流程中发生反应：3K MnO +2CO ═2KMnO +X↓+2K CO ，其中X是 MnO 。（填化学式）
2 4 2 4 2 3 2
（4）结合图3推断，操作Ⅰ是将滤液 蒸发结晶 、 过滤 ，然后再洗涤、干燥，得到KMnO 晶
4
体。
（5）通 CO 反应时要避免生成 KHCO ，结合图 3 推断其意图是 防止结晶时与 KMnO 一起结晶析
2 3 4
出，使KMnO 晶体不纯 。
4
【考点】物质的相互转化和制备；氧气的制取装置；氧气的收集方法．
22 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【答案】（1）锥形瓶；
△
（2）BD；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（3）MnO ；
2
（4）降温结晶；过滤；
（5）防止结晶时与KMnO 一起结晶析出，使KMnO 晶体不纯。
4 4
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶
解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
（4）根据结晶的方法分析。
（5）根据图3分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶。故答案为：锥形瓶。
（2）高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，所以发生装置应选 B；氧气密度比空气大，可用向上排空
气法收集，即收集装置选 D。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为
△ △
2KMnO K MnO +MnO +O ↑。故答案为：BD；2KMnO K MnO +MnO +O ↑。
4 2 4 2 2 4 2 4 2 2
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应3K MnO +2CO ═2KMnO +X↓+2K CO 中，反
2 4 2 4 2 3
应前有6个K原子、3个Mn原子、16个O原子、2个C原子，反应后有6个K原子、2个Mn原子、
14个O原子、2个C原子，所以X
中含有1个Mn原子和2个O原子，X的化学式为MnO 。故答案为：MnO 。
2 2
（4）由图3可知，高锰酸钾的溶解度受温度影响较小，所以操作Ⅰ是将滤液蒸发结晶、过滤，然后再洗
涤、干燥，得到晶体。故答案为：蒸发结晶；过滤。
（5）由图3可知，碳酸氢钾的溶解度在低温时与高锰酸钾的溶解度接近，若通CO 反应时生成KHCO ，
2 3
在蒸发结晶时会与高锰酸钾一起结晶析出，导致高锰酸钾晶体不纯。故答案为：防止结晶时与 KMnO
4
一起结晶析出，使KMnO 晶体不纯。故答案为：防止结晶时与KMnO 一起结晶析出，使KMnO 晶体
4 4 4
不纯。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 2317．（8分）早在春秋时期，我国已生产和使用铁器。如图1是我国古代炼铁工艺示意，图2、图3分别表
示现代炼铁的不同工艺。
（1）《天工开物》有云：凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭。结合图1右边场
高温
景推测，炉中生成铁的反应可能是 3CO+Fe O 2Fe+3CO （写一条化学方程式）。图 1 左边是
2 3 2
将生铁炒成熟铁即降低生铁含碳量的场景，其中“炒”即快速搅拌生铁的作用是 增大与空气的接触面
积，使生铁中的碳充分与氧气反应，从而降低生铁的含碳量 。
点燃 高温
（2）图2A处，大量焦炭经两步反应生成CO，相关的反应是 C+O CO 和 CO +C 2CO
2 2 2
（填化学方程式）。100t含氧化铁80%的赤铁矿石，最多可炼出含铁96%的生铁 58.3 t（结果保留
一位小数）。
高温
（3）图3炼铁时反应的化学方程式为 Fe O +3H 2Fe+3H O 。与图1、图2的工艺相比，用氢
2 3 2 2
气炼铁的优点是 产物是水，无污染（答案不唯一） （写一条即可）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；一氧化碳还原氧化铁；铁的冶炼．
高温
【答案】（1）3CO+Fe O 2Fe+3CO ；增大与空气的接触面积，使生铁中的碳充分与氧气反应，从而
2 3 2
降低生铁的含碳量；
点燃 高温
（2）C+O CO ；CO +C 2CO；58.3；
2 2 2
高温
（3）Fe O +3H 2Fe+3H O；产物是水，无污染（答案不唯一）。
2 3 2 2
【分析】（1）根据炼铁的原理、炼钢的原理来分析；
24 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（2）根据焦炭的性质、化学反应的原理、质量守恒定律来分析；
（3）根据炼铁的原理以及氢气炼铁的原理来分析。
高温
【解答】解（：1）在古代炼铁中，常用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，化学方程式为3CO+Fe O 2Fe+3CO 。
2 3 2
将生铁“炒”即快速搅拌生铁，其作用是增大与空气的接触面积，使生铁中的碳充分与氧气反应，从而降
高温
低生铁的含碳量；故答案为：3CO+Fe O 2Fe+3CO ；增大与空气的接触面积，使生铁中的碳充分与
2 3 2
氧气反应，从而降低生铁的含碳量；
（2）图2A处，大量焦炭经两步反应生成CO，第一步是碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，化学方
点燃 高温
程式为C+O CO ；第二步是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为CO +C 2CO；
2 2 2
设最多可炼出含铁96%的生铁的质量为x，则：
高温
3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
160 112
100t×80% 96%×x
160 100𝑡×80%
=
112 96%×𝑥
x≈58.3t
点燃 高温
故答案为：C+O CO ；CO +C 2CO；58.3；
2 2 2
高温
（3）在高温的条件下，氢气与氧化铁反应生成铁和水，化学方程式为 Fe O +3H 2Fe+3H O，与图
2 3 2 2
高温
1、图2的工艺相比，用氢气炼铁的优点是产物是水，无污染；故答案为：Fe O +3H 2Fe+3H O；产
2 3 2 2
物是水，无污染（答案不唯一）。
18．（8分）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化
如图1、图2所示。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 25（1）由图 1 可知该实验是将 稀硫酸 溶液滴入 氢氧化钠 溶液中，反应的化学方程式为
2NaOH+H SO ═Na SO +2H O 。由图2可知，此反应属于 放热 反应。（填“吸热”或“放热”）
2 4 2 4 2
（2）a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是 a （填标号）。d点对应溶液的溶质是
Na SO 、H SO （填化学式）。
2 4 2 4
（3）下列有关说法，正确的是 AB （填标号）。
A.a→b时，溶液的温度在升高
B.a→d时，溶液的pH在减小
C.b→c时，钠盐的质量在增加
D.b点溶液中阴、阳离子个数相等
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】（1）稀硫酸；氢氧化钠；
（2）2NaOH+H SO ═Na SO +2H O；放热；
2 4 2 4 2
（3）a；AB。
【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
（2）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，
（3）A.根据中和反应属于放热反应，进行分析判断。
B.根据d点溶液是氢氧化钠和硫酸恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。
C.根据b→c时，是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。
D.根据b点溶液的pH＝7，进行分析判断。
【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然
后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。氢氧化钠和硫酸反应生
成硫酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH+H SO ═Na SO +2H O。由图 2 可知，反应过程中温度升
2 4 2 4 2
高，此反应属于放热反应。
（2）a、b、c、d四点对应的溶液中，a点溶液的pH大于7，显碱性，能使酚酞试液变红；d点溶液是
氢氧化钠和硫酸恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，d点对应溶液的溶质是Na SO 、H SO 。
2 4 2 4
（3）A.中和反应属于放热反应，a→b时，溶液的温度在升高，故选项说法正确。
26 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季B.d点溶液是氢氧化钠和硫酸恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，a→d时，溶液的pH在减小，故选项说
法正确。
C.b→c时，是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，钠盐的质量不变，故选项说法错误。
D.b点溶液的pH＝7，溶质是硫酸钠，其化学式为Na SO ，b点溶液中阴、阳离子个数不相等，故选项
2 4
说法错误。
故答案为：
（1）稀硫酸；氢氧化钠；
（2）2NaOH+H SO ═Na SO +2H O；放热；
2 4 2 4 2
（3）a；AB。
19．（8分）白色固体X是钙盐或钡盐，可溶于水，现按如下流程探究其组成。
（1）10g36.5%的浓盐酸可稀释成7.3%的稀盐酸 50 g。
（2）往溶液①中加稀硝酸，发生的反应是 Na CO +2HNO ＝2NaNO +H O+CO ↑ 。（填化学方程
2 3 3 3 2 2
式）
（3）溶液②、③中都含有的溶质是 NaNO 、 HNO 。（填化学式）
3 3
（4）物质X由 Ba2+ 和 Cl﹣ 构成。（填离子符号）
（5）理论上，上述实验最多能得到 1.435 g白色固体B。
【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．
【答案】（1）50；
（2）Na CO +2HNO ＝2NaNO +H O+CO ↑。
2 3 3 3 2 2
（3）NaNO ；HNO ；
3 3
（4）Ba2+；Cl﹣；
（5）1.435。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 27【分析】白色固体X是钙盐或钡盐，可溶于水，向白色固体中加入足量碳酸钠溶液，得到0.985g白色
固体A和无色溶液①，向白色固体A中加入5g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液；钙离子或
钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀和盐酸反应的化学方
程式及其质量关系如下：
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 73
0.5g 5g×7.3%
BaCO +2HCl＝BaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
197 73
0.985g 5g×7.3%
则该沉淀是碳酸钡，说明白色固体X是钡盐；
无色溶液①和足量的稀硝酸、硝酸银反应后得到白色固体B，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，说
明白色固体X中含有氯离子，所以白色固体是氯化钡；据此分析解答。
【解答】解：（1）10g36.5%的浓盐酸中溶质氯化氢的质量为：10g×36.5%＝3.65g，根据溶液稀释前后溶
质的质量不变，则可稀释成7.3%的稀盐酸质量为：3.65g÷7.3%＝50g。
（2）往溶液①中加稀硝酸，发生的反应是碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学
方程式为：Na CO +2HNO ＝2NaNO +H O+CO ↑。
2 3 3 3 2 2
（3）氯化钡和足量碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则溶液①中含有氯化钠和碳酸钠，加入足量
稀硝酸，氯化钠不和硝酸反应，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则溶液②中含有氯化钠、
硝酸钠、硝酸，向溶液②中加入足量的硝酸银，硝酸钠、硝酸不反应，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银
沉淀和硝酸钠，则溶液③中含有硝酸钠、硝酸和硝酸银，所以溶液②、③中都含有的溶质是：NaNO 、
3
HNO 。
3
（4）由分析可知，物质X是氯化钡，由Ba2+和Cl﹣构成。
（5）氯化钡和足量碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系如下：
BaCl +Na CO ＝BaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
197 117
0.985g 0.585
氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式及其质量关系如下：
28 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季NaCl+AgNO ＝AgCl↓+NaNO
3 3
58.5 143.5
0.585 1.435g
由以上计算可知，理论上，上述实验最多能得到1.435g白色固体B（氯化银）。
故答案为：
（1）50；
（2）Na CO +2HNO ＝2NaNO +H O+CO ↑。
2 3 3 3 2 2
（3）NaNO ；HNO ；
3 3
（4）Ba2+；Cl﹣；
（5）1.435。
20．（8分）金属蚀刻画能呈现凹版画特有的艺术魅力。如图1是蚀刻模型，胶膜不与蚀刻液反应。
（1）若要用铜片制作蚀刻画，下列试剂可用作蚀刻液的是 C （填标号）。
A.石灰水
B.NaOH溶液
C.AgNO 溶液
3
D.FeSO 溶液
4
（2）若要用稀盐酸在铜片上刻出图案，需先将铜片在空气中加热至表面变 黑 ，再贴上图案胶膜
△
进行蚀刻。此过程中发生的反应有： 2Cu+O 2CuO 、 CuO+2HCl ＝ CuCl +H O （填化学方
2 2 2
程式）。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 29（3）某蚀刻废液的溶质主要是FeCl 、CuCl ，还有少量FeCl 、HCl。有研究组将铁粉加入此废液中进
2 2 3
行探究，得到盐的转化率、酸的浓度与铁粉用量（理论用量的倍数）的关系如图2。
①从图 2 可以推知，实验中发生的置换反应有 Fe+CuCl ＝ FeCl +Cu 、 Fe+2HCl ＝
2 2
FeCl +H ↑ 。（填化学方程式）
2 2
②为高效回收铜，生产中铁粉用量（理论用量的倍数）应选择 D 。（填标号）
A.1
B.3
C.5
D.7
③对图 2 你还有什么疑问呢？请列出一条： 为什么当铁粉用量超过 7 后，盐的转化率不再明显提高
（答案不唯一） ？
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；金属与酸的反应原理；金属与盐溶液反应的
原理．
【答案】（1）C；
△
（2）黑；2Cu+O 2CuO；CuO+2HCl ＝ CuCl +H O；
2 2 2
（3）①Fe+CuCl ＝ FeCl +Cu；Fe+2HCl ＝ FeCl +H ↑；
2 2 2 2
②D；
③为什么当铁粉用量超过7后，盐的转化率不再明显提高（答案不唯一）。
【分析】（1）根据物质的性质分析；
（2）根据铜在空气中加热会与氧气反应，然后稀盐酸再与生成的氯化铜和水分析；
（3）①铁能与氯化铜发生置换反应生成铜和氯化亚铁以及铁能与盐酸发生置换反应生成氢气和氯化亚
铁分析；
②根据图像分析；
③根据实验的内容分析。
【解答】解：（1）A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是碱，铜与碱不反应，所以石灰水不能用
作蚀刻液，A错误；
B、NaOH 溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠是碱，铜与碱不反应，所以 NaOH 溶液不能用作蚀刻液，B
错误；
30 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季C、AgNO 溶液是硝酸银溶液，铜的金属活动性比银强，能与硝酸银发生置换反应，所以硝酸银溶液可
3
以用作蚀刻液，C正确；
D、FeSO 溶液是硫酸亚铁溶液，铁的金属活动性比铜强，铜不能与硫酸亚铁反应，所以FeSO 溶液不
4 4
能用作蚀刻液，D错误；
故选：C；
（2）铜在空气中加热会与氧气反应，然后稀盐酸再与生成的氯化铜和水，铜片在空气中加热，会与氧
△
气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以表面变黑，化学方程式为2Cu+O 2CuO；第二步：贴上
2
图案胶进行蚀刻，此时稀盐酸与氧化铜反应，化学方程式为CuO+2HCl ＝ CuCl +H O；故答案为：黑；
2 2
△
2Cu+O 2CuO；CuO+2HCl ＝ CuCl +H O；
2 2 2
（3）①铁能与氯化铜发生置换反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为Fe+CuCl ＝ FeCl +Cu；铁能与
2 2
盐酸发生置换反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为 Fe+2HCl ＝ FeCl +H ↑；故答案为：Fe+CuCl
2 2 2
＝ FeCl +Cu；Fe+2HCl ＝ FeCl +H ↑；
2 2 2
②从图2可以看出，当铁粉用量为理论用量的3倍时，盐的转化率较高，酸的浓度较低，此时能高效回
收铜，所以应选择7倍，故答案为：D；
③疑问：为什么当铁粉用量超过7后，盐的转化率不再明显提高？故答案为：为什么当铁粉用量超过7
后，盐的转化率不再明显提高（答案不唯一）。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 31
