文档内容
初中化学
2023年广东广州越秀区中考一模
化学试卷
新东方教育科技集团2023年广东广州越秀区中考一模化学
试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有
一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1 单选题
华夏造物历史悠久。《天工开物》中记载的下列过程，涉及化学变化的是( )
A. 织布
B. 晒盐
C. 炼铁
D. 琢玉
2 单选题
适当补充蛋白质有益人体健康。下列食物富含蛋白质的是( )
A. 大豆
B. 玉米
C. 菜心
D. 土豆
3 单选题
下列生活用品由有机合成材料制成的是( )
A. 玻璃杯
B. 塑料盆
C. 铁锅
D. 瓷碗
4 单选题
下列物质能用于去除水中异味的是( )
A. 明矾
B. 活性炭
C. 小卵石
D. 石英砂
5 单选题
能使紫色石蕊试液变蓝的是( )
A. 白醋
B. 石灰水
C. 稀硫酸
D. 苹果汁
1/86 单选题
化学与生活息息相关。下列做法错误的是( )
A. 用白醋去除热水壶中的水垢
B. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C. 铁锅洗净之后马上擦干水分
D. 用甲醛水溶液浸泡食物保鲜
7 单选题
我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。镓的原子结构示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 镓原子由31个质子和电子构成
B. 镓原子带31个单位的正电荷
C. 镓原子核外的电子分5层排布
D. 镓原子在反应中趋于失去电子
8 单选题
2022年我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素(C H N O )获国家发明专利。以下说法正确的是
37 38 2 6
( )
A. 千金藤素属于有机高分子化合物
B. 千金藤素中氢元素的质量分数最大
C. 千金藤素分子中C、H、N、O原子个数比为37：38：2：6
D. 千金藤素的相对分子质量为(12×37+1×38+16×6)
9 单选题
下列物质的性质和用途，有直接联系的是( )
A. 氮气不活泼，可用于食品防腐
B. 石墨能导电，可用于生产铅笔芯
C. 硝酸铵受热易分解，可用作化肥
D. 盐酸易挥发，可用于制造药物氯化锌
10 单选题
下列有关金属材料的说法，不正确的是( )
A. 家用电器中都有金属材料
B. 钢在纯氧中完全燃烧会有二氧化碳生成
C. 纯铝比硬铝更适合制作飞机外壳承力框架
2/8D. 铜器比铁器早出现与铜的金属活动性比铁弱有关
11 单选题
化学链燃烧是利用“载氧体”将空气中的氧传输至燃料的新技术。以下是甲烷化学链燃烧的示意图。
下列有关说法正确的是( )
A. Cu O中铜元素显+2价
2
B. “空气反应器”中N 、O 是生成物
2 2
C. “燃料反应器”中发生的是分解反应
D. 化学链燃烧有利于CO 的分离处理
2
12 单选题
某粗盐中含有泥沙及少量MgCl 、CaCl 杂质。有小组设计了如下实验流程进行提纯。
2 2
下列有关说法正确的是( )
A. 滤渣X是Mg(OH) 和CaCO 的混合物
2 3
B. 操作Ⅰ中的NaOH可以用KOH代替
C. 滤液Y能使无色酚酞试液变成红色
D. 溶液Z和粗盐水含有等量的钠元素
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
13 解答题
“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展的重大战略。用CH 转化CO 是实现“双碳”经济的有效途径，该
4 2
转化的第一步反应的微观图示如图。
(1) CH 也是一种温室气体，充分燃烧时有CO 生成，反应的化学方程式是 。
4 2
3/8(2) 图示反应的生成物是 （填化学式）；写出这些生成物共有的一种用途 。
(3)
在这步反应中，消耗的 和生成的 的个数比为 。消耗的 和生成的 的质
量比为 。
14 解答题
菠菜豆腐是我国的传统菜肴。菠菜中富含易溶于水的草酸，可溶性钙会与草酸结合成难溶的草酸钙
(CaC O )。有研究人员通过实验，得到5种配比的菠菜豆腐中的钙含量（数据如表）。
2 4
编号 豆腐质量(g) 菠菜质量(g) 总钙(mg) 可溶性钙(mg) 可溶性钙/总钙
1 10 5 52.5 19.1 0.364
2 10 10 56.8 16.3 0.287
3 10 15 61.1 11.4 0.186
4 x 20 65.4 8.2 0.125
5 10 25 69.7 6.1 0.088
回答下列问题：
(1) “可溶性钙”中的“钙”是指 （填“钙单质”或“钙元素”）。
(2) 草酸的化学式是 。表格中x的数值是 。
(3) 综合以上实验可知，减少 可提高菠菜豆腐中“可溶性钙/总钙”值。
(4) 做菠菜豆腐前，先将菠菜焯水能否减少可溶性钙的损失？请判断并简述理由 。
15 解答题
硝酸钾在工农业生产中均有广泛用途。
(1) 硝酸钾能解离出 （填离子符号），为农作物提供营养，属于复合肥料。
(2) 现有含少量NaCl杂质的KNO 样品需要提纯，实验过程如图：
3
硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见如表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169
3
溶解度/g
NaCl 35.7 36 36.6 373 38.4
①60℃时，KNO 的溶解度为 g。20℃时，10g水中最多能溶解NaCl g。
3
②滤液B的质量是 g，其中KNO （填“达到”或“末达到”）饱和状态。
3
③滤液C中NaCl的质量是 g。为保证步骤Ⅳ无NaCl析出，步骤Ⅲ最多可蒸发 g水。
4/816 实验题
某小组通过以下实验制取CO 并检测收集到的气体纯度。
2
(1) 图1的a装置中发生的反应是 （填化学方程式）。
(2) 图1中，用b装置除去HCl气体的反应是 （填化学方程式）；用c装置除去 （填化
学式）时，可能会有的现象是 。
(3) 验满后，将足量NaOH溶液注入到集气瓶中（如图2），并采集信息形成图像（如图3）。
①瓶中发生的反应是 。（填化学方程式）
②瓶内压强随反应的进行而降低，主要是因为瓶内气体 。（填标号）
A．分子数减少
B．分子体积变小
C．分子运动变快
D．分子间距离减小
③结合图像推断收集到的气体是否纯净，并从分子角度解释原因 。
17 实验题
铁元素与人类关系密切。
(1) 用足量一氧化碳还原10 g铁矿石样品（含氧化铁80%，杂质不参加反应）。实验装置如图1。
5/8①实验时，试管a内参加反应的物质是 。（填化学式）
②处理尾气的反应是 。（填化学方程式）
③样品中氧化铁的质量是 g，理论上最多可以得到铁 g。
(2) 为比较金属甲和铁的活动性，用图2装置进行实验，结果如图3所示。实验中氢气的浓度越
大，说明生成的氢气越多。在化合物中甲元素显+2价。
①铁粉与稀硫酸反应的化学方程式是 。
②金属活动性：金属甲 铁。（填“＞”“＝”或“＜”）
③相对原子质量：甲元素 铁元素。（填“＞”“＝”或“＜”）
(3) 氢氧化铁可用于生产颜料、药物。请设计氧化铁转化为氢氧化铁的一种方案： 。（依
次写出化学方程式）
18 解答题
氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，在生产、生活中有广泛应用。
(1) 请写出氢氧化钙的一种用途： 。
(2) 某小组利用图1所示装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液温度与pH的变化情况，结
果如图2、图3。
6/8①该反应属于 反应。（填“吸热”或“放热”）
②图1中A溶液的溶质是 。（填化学式）
③图3中，a点所示溶液的溶质有 。（填化学式）
(3) 某品牌自热包内含生石灰、铝粉、碳酸钠等物质。为探究该自热包的放热来源，某研究小组
进行了3组实验，结果如图4。
7/8①这3组实验中，实验 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）放热最快，升温最高。
②生石灰和碳酸钠混合后遇水会有氢氧化钠生成，此过程中发生的反应有 。（依次写出化
学方程式）
③通过这3组实验能否确定该自热包的放热来源？说出你的观点并简述理由 。
8/8
