文档内容
初中化学
2023年广东广州荔湾区中考一模
化学试卷
新东方教育科技集团2023年广东广州荔湾区中考一模化学
试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有
一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1 单选题
下列说法正确的是( )
A. 氮气可用作焊接金属时的保护气
B. 氧气能够支持燃挠，可用作燃料
C. 二氧化碳是形成酸雨的污染物
D. 氢氧化钠可用作改良酸性土壤
答案
A
解析
A、氮气的化学性质较稳定，因此氮气可用作焊接金属时的保护气，说法正确；
B、氧气能够支持燃挠，但不具有可燃性，因此氧气不能用作燃料，说法错误；
C、二氧化碳大量排放会加剧温室效应，但二氧化碳不是形成酸雨的污染物，说法错误；
D、氢氧化钠价格高、且具有强烈的腐蚀性，因此不能用氢氧化钠改良酸性土壤，说法错误。
故选：A。
2 单选题
下列用于制作生活生产物品的材质属于有机合成材料的是( )
A. 用玻璃钢制作的船体
B. 用青铜制作的东汉铜奔马
C. 用大理石制作的天安门华表
D. 用可降解塑料作手术缝合线
答案
D
解析
根据材料的分类来分析，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
A、玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料，不合题意；
B、青铜是一种铜合金，属于金属材料，不合题意；
C、大理石是一种天然材料，不合题意；
D、塑料是一种有机合成材料，符合题意。
故选：D。
1/183 单选题
下列关于二氧化碳的认识，正确的是( )
A. 组成：由C和O 组成
2
B. 性质：与CO相似，能与CuO反应
C. 用途：可用于生产碳酸型饮料
D. 制取：实验室采用木炭燃烧获得
答案
C
解析
A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
B、性质与CO不相似，二氧化碳不具有还原性，不能与CuO反应，故选项说法错误。
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸型饮料，故选项说法正确。
D、碳在空气中燃烧产生二氧化碳气体，不易收集到纯净的二氧化碳气体；实验室常采用石灰
石（或大理石）与稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，故选项说法错误。
故选：C。
4 单选题
服用葡萄糖酸锌口服液可用来补锌。关于葡萄糖酸锌(C H O Zn)的下列说法正确的是( )
12 22 14
A. 葡萄糖酸锌属于混合物
B. 葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大
C. 葡萄糖酸锌的相对分子质量是455 g
D. 葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn四种元素的质量比为12：22：14：1
答案
B
解析
A、葡萄糖酸锌只由一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，故A错误；
B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为(12×12)：(1×22)：(16×14)：(65×1)＝144：
22：224：65，则葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大，故B正确；
C、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故C错误；
D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为(12×12)：(1×22)：(16×14)：(65×1)＝144：
22：224：65，故D错误。
故选：B。
5 单选题
下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是( )
2/18A. 实验室制取氢气时，先装药品，后检查装置的气密性
B. CO还原CuO实验开始时，先通入CO，再点燃酒精灯加热
C. 加热KMnO 并用排水法收集O 的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
4 2
D. 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
答案
B
解析
A、实验室制取氢气时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再
装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法
错误。
B、CO还原CuO实验开始时，先通入CO，排尽装置中的空气，再点燃酒精灯加热，以防止发
生爆炸，故选项说法正确。
C、高锰酸钾制O 并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水
2
槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及
时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：B。
6 单选题
下表反映了我国不同年份的能源结构比例，下列说法不正确的是( )
年份 煤炭 石油 清洁能源
2015年 63.8% 18.4% 17.8%
2018年 59.0% 18.9% 22.1%
2021年 56.0% 18.7% 25.3%
A. 水能、风能、煤类都是清洁能源
B. 我国能源结构中石油占比变化不明显
C. 石油主要含碳和氢元素，在空气中完全燃烧会产生二氧化碳和水
D. 氢气制取成本高和贮存困难，因此大量使用氢能源还存在一定的困难
答案
A
解析
A、化石燃料不属于清洁能源，煤类属于化石燃料，燃烧时产生污染物，不属于清洁能源，故
A说法不正确；
B、由表中数据可知：石油占比变化不明显，故B说法正确；
C、石油主要含碳和氧元素，在空气中完全燃烧会产生二氧化碳和水，故B说法正确；
3/18D、氢气制取成本高和贮存困难，因此大量使用氢能源还存在一定的困难，故D说法正确。
故选：A。
7 单选题
如图所示的生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作
用，可以除去99.3%的细菌和病毒。下列说法正确的是( )
A. 生命吸管的活性炭能够降低水的硬度
B. 经过生命吸管净化后的水属于纯净物
C. 经过生命吸管净化后的水不含病毒和细菌
D. 生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化
答案
D
解析
A、生命吸管的活性炭不能降低水的硬度，是因为活性炭不能除去溶于水的钙、镁化合物，该
选项不正确。
B、经过生命吸管净化后的水中仍然含有多种物质，属于混合物，该选项不正确。
C、经过生命吸管净化后的水仍然病毒和细菌，只是含量大大降低，该选项不正确。
D、生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化（杀菌消毒过程中生成新物质，是化学变
化），该选项正确。
故选：D。
8 单选题
某初三学生基于以下化学事实作出了分析，下列说法不正确的是 ( )
事实1：稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
事实2：稀盐酸除铁锈时反应生成氯化铁和水。
A. 稀硫酸、稀盐酸均含有H+
4/18B. 氧化铜、氧化铁均属于金属氧化物
C. 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
D. 除锈时可将铁制品长时间浸泡在酸中
答案
D
解析
A、稀硫酸、稀盐酸均含有H+，故选项说法正确。
B、氧化铜、氧化铁均是含有金属元素的化合物，均属于金属氧化物，故选项说法正确。
C、氧化铜、铁锈的主要成分氧化铁均属于金属氧化物，则酸能与某些金属氧化物反应生成盐
和水，故选项说法正确。
D、铁锈反应完，铁能与酸反应生成盐和氢气，除锈时不能将铁制品长时间浸泡在酸中，故选
项说法错误。
故选：D。
9 单选题
把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需加水( )
A. 245 g
B. 195 g
C. 49 g
D. 196 g
答案
B
解析
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则50 g×98%＝(50 g+x)×20% x＝195 g。
故选：B。
10 单选题
如图是碳呼吸电池工作原理示意图，已知二氧化碳的含量：空气＞气体a。下列说法不正确的是
( )
5/18A. 利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳
B. Al (C O ) 中酸根离子的符号为C O 2-
2 2 4 3 2 4
C. 该反应中元素的化合价没有发生改变
D. 电解质溶液
––该反应的化学方程式为：2Al+6CO Al (C O )
2 2 2 4 3
答案
C
解析
A、二氧化碳的含量：空气＞气体a，说明利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳、故A说法正
确；
B、由化学式：Al (C O ) 可知酸根离子的化合价是﹣2价，所以带2各单位负电荷，故C说法
2 2 4 3
正确；
C、反应物中的铝属于单质，化合价是零，到了生成物中在化合物中，铝元素化合价是+3价，
化合价发生了变化，故C说法错误；
D、由图示可知反应物是Al和CO ，生成物是Al (C O ) 反应条件是电解质溶液，故D说法正
2 2 2 4 3
确。
故选：C。
11 单选题
以饱和NaCl溶液和饱和NH HCO 溶液为原料制备NaHCO 的原理为：NaCl+NH HCO ＝
4 3 3 4 3
NaHCO ↓+NH Cl（已知NH HCO 在40℃受热易分解），反应中的四种物质溶解度曲线见图，下列
3 4 4 3
说法正确的是 ( )
6/18A. 在35℃时a的溶解度小于b的溶解度
B. 图中表示NaHCO 溶解度曲线的是a
3
C. 析出NaHCO 固体是因为其溶解度变化受温度影响较小
3
D. 为提高NaHCO 的产率，反应需控制在40℃以下进行
3
答案
D
解析
A、在35℃时，b的溶解度小于a的溶解度，a的溶解度小于b的溶解度错误；故选项错误；
B、图中表示NaHCO 溶解度曲线的是a错误，因为碳酸氢钠的溶解度受温度变化不大；故选项
3
错误；
C、析出NaHCO 固体是因为：在碱性条件和一定温度下，碳酸氢钠的溶解度比较小；故选项
3
错误；
D、为提高NaHCO 的产率，反应需控制在40℃以下进行正确，因为NH HCO 在40℃受热易分
3 4 3
解；故选项正确；
故选：D。
12 单选题
向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀H SO 至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要
2 4
离子，下列说法不正确的是( )
7/18A. 表示OH-
B. 参加反应的H SO 和NaOH的质量比为49：40
2 4
C. 恰好完全反应后溶液中Na+和SO 2-的个数比为2：1
4
D. 将NaOH溶液换成KOH溶液则不能产生类似的现象
答案
D
解析
A、向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀H SO ，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，烧杯
2 4
中的离子是钠离子和氢氧根离子，胶头滴管中的离子是氢离子和硫酸根离子，反应的实质是
氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则 表示OH-，故选项说法正确。
B、反应的化学方程式为2NaOH+H SO ═Na SO +2H O，参加反应的H SO 和NaOH的质量比
2 4 2 4 2 2 4
为98：(40×2)＝49：40，故选项说法正确。
C、由图示可知，恰好完全反应后溶液中Na+和SO 2-的个数比为2：1，故选项说法正确。
4
D、将NaOH溶液换成KOH溶液，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，也能产生类似的现
象，故选项说法错误。
故选：D。
13 单选题
下列实验方案中，能达到目的的是( )
A. 鉴别羊毛纤维和合成纤维：取样，灼烧闻气味
B. 鉴别NH NO 和KCl固体：取样，加入CaCl 粉末，研磨、闻气味
4 3 2
C. 除去CuO中少量的MnO ：加入足量H O 溶液充分反应后过滤
2 2 2
D. 除去KNO 中少量的MgSO ：加入足量蒸馏水，溶解后过滤
3 4
答案
A
8/18解析
A、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，合成纤维不能产生烧焦羽毛气味，该选项正
确。
B、硝酸钾和氯化钾都不能和氯化钙反应，都无明显现象，该选项不正确。
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后二氧化锰质量和化学性质都
不变，该选项不正确。
D、硝酸钾和硫酸镁都是易溶于水的物质，加入足量蒸馏水，溶解后过滤得到硝酸钾和硫酸镁
的混合溶液，该选项不正确。
故选：A。
14 单选题
下列实验中，现象和相应结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
空气样品中木条继续
将燃着的小木条分别插入空气样品
A 燃烧，呼出气体样品 呼出气体中不含氧气
和呼出气体的样品中
中木条熄灭
通氧气前白磷不燃
将白磷浸没在冷水中，再向冷水中 氧气是燃烧需要的条
B 烧，通氧气后白磷燃
的白磷通氧气 件之一
烧
将石蕊染成紫色的干燥纸条放入充
HCl气体溶于水后溶
C 满HCl气体的试管中，无明显现 紫色纸条变红色
液的pH＜7
象，再滴入水
将电解器的两极玻璃管注满水，接 两极玻璃管中有气体 水由氢原子和氧原子
D
通直流电源 生成，体积比是1：2 组成
A. A
B. B
C. C
D. D
答案
C
解析
A、将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，空气样品中木条继续燃烧，呼出
气体样品中木条熄灭，不能说明呼出气体中不含氧气，可能是氧气含量较少，故选项说法错
误。
B、将白磷浸没在冷水中，再向冷水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷也
不能燃烧，故选项说法错误。
C、将石蕊染成紫色的干燥纸条放入充满HCl气体的试管中，无明显现象，再滴入水，紫色纸
9/18条变红色，说明HCl气体溶于水后溶液显酸性，溶液的的pH＜7，故选项说法正确。
D、将电解器的两极玻璃管注满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：
2，产生的气体分别是氧气和氢气，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧
元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
故选：C。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15 解答题
经过我国科技工作人员的努力，芯片技术研究最近捷报频传，正在逐步实现弯道和换道超车，相信
我国芯片技术共将走向世界前沿。
2023年1月27日，中国科学院宣布经过科技攻关，在3 nm光子芯片技术上取得重大突破。光子芯片
的材料以第二代半导体InP、GaAs为主，传输速度比电子芯片快1000倍。
(1) 铟元素(In)在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。
Ⅰ．①下列说法不正确的是 。
A．铟元素属于金属元素
B．铟的原子结构示意图中X＝18
C．铟原子的中子数为49
D．铟原子的核外电子分5层排布
②InP的名称是 。
Ⅱ．GaAs具有的性质是：①亮灰色，具有金属光泽；②性脆而硬；③加热到600℃时，外表开始
被氧化膜包覆。其中属于物理性质的是 （填编号）。
(2) 2023年2月3日，中国首条量子芯片生产线在合肥正式建成投产，并用生产出来的量子芯片制
造了世界上运算能力最强大的商用“悟空”量子计算机。量子芯片主要使用第三代半导体材料SiC
和GaN制造，其运算速度是传统芯片的万倍，甚至亿倍。
①SiC中Si的化合价为+4价，则SiC中C的化合价为 。
②GaN的一种制备方法是利用Ga和NH 在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为
3
。
答案
(1) BC ；磷化铟 ；①②
(2) 一定条件
––-4 ；2Ga+2NH 2GaN+3H
3 2
解析
10/18(1) Ⅰ．①A．铟元素属于金属元素，说法正确；
B．在原子中，质子数＝核外电子数，则铟的原子结构示意图中X＝49-2-X-18-18-3=8，说
法错误；
C．由元素周期表可知，铟原子的质子数为49，而不是中子数为49，说法错误；
D．由原子结构示意图可知，铟原子的核外电子分5层排布，说法正确；
故答案为：BC；
②InP的名称是磷化铟；故答案为：磷化铟；
Ⅱ．不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，因此①亮灰色，具有金属光泽；②
性脆而硬属于物理性质；故答案为：①②；
(2) ①SiC中Si的化合价为+4价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：SiC
中C的化合价为-4；故答案为：-4；
②GaN的一种制备方法是利用Ga和NH 在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式
3
一定条件
––为2Ga+2NH 2GaN+3H
3 2
16 解答题
氟硅酸(H SiF )溶于水形成无色透明溶液，带有强烈的刺激性气味。可用于电镀、木材防腐等，常
2 6
温下，K SiF 和BaSiF 是不溶于水的白色固体，Na SiF 和FeSiF 均易溶于水形成溶液。
2 6 6 2 6 6
(1) 从物质的类别来看，H SiF 属于 类（填“酸”或“碱”或“盐”），预测可以与①酸碱指示
2 6
剂、② 、③ 、④ 、⑤ （填物所类别）发生反应。请结合已知信息，
任意选取②③④⑤中的一种物质验证预测，有关实验操作与预期的实验现象是：取少量H SiF 溶
2 6
液于试管中， 。
(2) 写出一种制备FeSiF 的方案： 。（用化学方程式表示）
6
答案
(1) 酸 ；活泼的金属 ；金属氧化物 ；碱 ；某些盐 ；
加入锌粒，会观察到锌粒表面有气泡冒出（合理即可）
(2) Fe+H SiF ＝FeSiF +H ↑
2 6 6 2
解析
(1) 从物质的类别来看，H SiF 是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；预测
2 6
可以与①酸碱指示剂、②活泼的金属、③金属氧化物、④碱、⑤某些盐发生反应。若取少
量H SiF 溶液于试管中，加入锌粒，会观察到锌粒表面有气泡冒出；故答案为：酸；活泼
2 6
的金属；金属氧化物；碱；某些盐；加入锌粒，会观察到锌粒表面有气泡冒出（合理即
可）；
(2) 氟硅酸(H SiF )具有酸的通性，因此能与铁反应生成FeSiF 和氢气，因此制备FeSiF 的方案
2 6 6 6
是向盛有铁粉的试管中加入足量的氟硅酸，充分反应后过滤，再将滤液蒸发结晶即可得到
FeSiF ，化学方程式为Fe+H SiF ＝FeSiF +H ↑
6 2 6 6 2
11/1817 解答题
钴(Co)是一种银白色金属，其化学性质与铁相似，钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料等
领域。经查阅资料，Co(NO ) 和CoSO 溶液均呈粉红色，Co(OH) 难溶于水。
3 2 4 2
(1) ①向Co(NO ) 溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为 。
3 2
②向CoSO 溶液中加入足量锌粉，观察到的现象是 。
4
(2) 将一段金属钴条（表面覆盖有CoCO 、Fe O 等物质）放入过量的稀硫酸中，如1图：
3 2 3
反应过程中有气体产生，气体的成分为 （填化学式），并请在图中补充完善反应后溶液中
含有的粒子种类（粒子数目不作要求，不考虑水）。
(3) 四氧化三钴(Co O )是制备新能源汽车电池的原料之一，工业上可以将草酸钴晶体
3 4
（CoC O •2H O，相对分子质量为183）在空气中煅烧制得。实验室模拟其制备方法，测得煅烧
2 4 2
过程中质量变化与温度的关系如2图所示，已知300℃以上残留的固体全部为钴的氧化物，BC段空
气中的氧气参与了反应，生成的气体均为CO ，请计算BC段参与反应的氧气质量为 g。
2
答案
(1) Co(NO ) +2NaOH＝Co(OH) ↓+2NaNO ；粉红色溶液变为无色
3 2 2 3
(2)
H 、CO ；
2 2
(3) 2.13
解析
(1) ①氢氧化钴难于溶于水，所以向Co(NO ) 溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化
3 2
12/18钴沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Co(NO ) +2NaOH＝Co(OH) ↓+2NaNO ；
3 2 2 3
②锌的活泼性大于钴，CoSO 溶液均呈粉红色，向CoSO 溶液中加入足量锌粉，发生的反应
4 4
为：CoSO +Zn＝Co+ZnSO ；观察到的现象是粉红色溶液变为无色；
4 4
(2) 碳酸钴与稀硫酸反应生成硫酸钴、二氧化碳和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，
金属钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和氢气，因此反应过程中产生的气体有H 、CO ；由于稀
2 2
硫酸过量，所以反应后溶液中存在的离子有：SO 2-、Fe3+、Co2+、H +；离子如图所示：
4
；
(3) 草酸钴晶体的化学式为CoC O •2H O，相对分子质量为183，起始草酸钴晶体的质量为
2 4 2
18.3g，设反应进行到AB段时，草酸钴晶体分解为草酸钴和水，设反应后固体质量减少x，
高温
––CoC O •2H O CoC O +2H O
2 4 2 2 4 2
183 Δm＝36
18.3 x
183 18.3
= ，x＝3.6 g，根据图像信息可知，AB段时，固体质量减少18.3g﹣14.7g＝3.6g，
36 x
与上述计算结果相吻合，所以AB段得到的产物为CoC O ；
2 4
根据题意可知，BC段草酸钴与氧气在高温下反应生成二氧化碳和四氧化三钴，设反应消耗
的氧气质量为y，
高温
––3CoC O +2O 6CO +Co O
2 4 2 2 3 4
64 Δm＝200
y Δm＝14.7 g-8.03 g
64 y
= ，y＝2.13 g；
200 14.7 g−8.03 g
答：参加反应的氧气是2.13 g；
18 解答题
中国是最早冶炼和使用金属铜的国家之一，古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。
(1) ①火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石【主要成分为Cu (OH) CO 】上燃烧木炭
2 2 3
会有红色的铜生成。该过程通过两步反应生成Cu，请写出第二步的化学方程式。
高温
––第一步：Cu (OH) CO 2CuO+H O+CO ↑
2 2 3 2 2
第二步：
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。胆矾溶于水可得硫酸铜溶液，
13/18请写出“铁金化为铜”发生反应的化学方程式： 。
(2) 铜在潮湿的空气中会生锈，产生铜锈【主要成分为Cu (OH) CO 】。为探究铜生锈的条件，
2 2 3
某实验小组设计了以下所示实验。
【提出猜想】铜生锈可能与空气中的CO 、H O、O 有关。
2 2 2
【进行实验】实验小组的同学取形状大小均相同的铜片，并打磨光亮。设计了如图所示的4个实
验并持续观察。
编号 A B C D
实验
铜丝表面出现铜
现象 无明显现象 无明显现象 无明显现象
锈
说明：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂只吸收水分，不吸收CO 和O 。
2 2
①为探究铜生锈是否与CO 有关，应选择的实验为 （填编号），为探究铜生锈是否与H O
2 2
有关，实验D试管中所加的物质除了金属Cu和干燥剂外，还有 。
②有同学认为无需上述的实验也能推理出空气中的CO 和H O肯定参加了铜生锈的反应，你认为
2 2
该说法合理吗？说出你的观点并阐述理由： 。
(3) 生活上常用醋酸(CH COOH)浸泡法除去铜锈，其原理是：
3
Cu (OH) CO +4CH COOH=2(CH COO) Cu+3H O+CO ↑，现将100 g生锈的铜器放入10%的醋酸
2 2 3 3 3 2 2 2
溶液（密度约为1 g/cm3）中浸泡（假设其他杂质不反应），一段时间后取出铜器，清洗、烘干、
称重，质量为95.56g。计算理论上至少消耗该醋酸溶液 mL。
（相对分子质量：Cu (OH) CO 222；CH COOH 60）
2 2 3 3
答案
(1) 高温
––C+2CuO 2Cu+CO ↑ ；Fe+CuSO ═FeSO +Cu
2 4 4
(2) AC ；CO 、O ；
2 2
合理，根据孔雀石的化学式中含有碳元素和氢元素，可以确定空气中的CO 和H O肯定参
2 2
加了铜生锈的反应
(3) 48
解析
(1) 高温
––①根据高温下木炭与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，化学方程式为：C+2CuO
2Cu+CO ↑；
2
②“铁金化为铜”发生反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式：
Fe+CuSO ═FeSO +Cu。
4 4
(2) ①根据控制变量的方法可知，为探究铜生锈是否与CO 有关，应选择的实验为AC，为探究
2
14/18铜生锈是否与H O有关，实验D试管中所加的物质除了金属Cu和干燥剂外，还有CO 、O 。
2 2 2
故答案为：AC；CO 、O ；
2 2
②根据孔雀石的化学式中含有碳元素和氢元素，可以确定空气中的CO 和H O肯定参加了铜
2 2
生锈的反应。故无需上述的实验也能推理出空气中的CO 和H O肯定参加了铜生锈的反应。
2 2
故答案为：合理，根据孔雀石的化学式中含有碳元素和氢元素，可以确定空气中的CO 和
2
H O肯定参加了铜生锈的反应；
2
(3) 将100 g生锈的铜器放入10%的醋酸溶液中浸泡一段时间后取出铜器，清洗、烘干、称重，
质量为95.56 g。则反应的Cu (OH) CO 质量为100 g-95.56 g＝4.44 g
2 2 3
设至少消耗该醋酸质量为x。
Cu (OH) CO +4CH COOH＝2(CH COO) Cu+3H O+CO ↑
2 2 3 3 3 2 2 2
222 240
4.44 g x
240 x
= ，x＝4.8 g
222 4.44 g
则至少消耗该醋酸溶液体积为：4.8 g÷10%÷1 g/cm3＝48 mL
答：至少消耗该醋酸溶液48 mL。
19 实验题
同学们在学习酸碱盐的性质时，进行了以下实验：
(1) 制取二氧化碳。
①仪器B的名称是 。
②实验室制备CO 的化学方程式为 。
2
③为了便于多次添加液体反应物，可从1图中选择仪器 （填字母），组成一套发生装置。
15/18(2) 验证碱的化学性质。完成2图所示的实验1、实验2、实验3。
实验2中观察到的现象是 。
(3) 探究混合溶液的组成。实验结束后，将三个实验的废液倒入同一个干净烧杯中如3图，充分搅
拌、静置。发现烧杯底部有白色沉淀，上层混合溶液呈红色。
①由此可初步判断上层混合溶液中肯定不含的阳离子是 （填离子符号）。
②为进一步确定上层混合溶液的组成，进行以下实验探究：
步骤1：取少量上层混合溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，振荡，静置。无沉淀产生，溶液
呈红色。
步骤2：另取少量上层混合溶液于试管中，加入过量a溶液，振荡，静置。有白色沉淀产生，溶液
呈红色。
步骤3：加入a溶液，a可选择 （填字母）。
A．紫色石蕊
B．Ba(NO )
3 2
C．Ba(OH)
2
D．CaCl
2
③综合上述实验，上层混合溶液中肯定含有的离子是 （填离子符号）。
答案
(1) 锥形瓶 ；CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑ ；ABD
3 2 2 2
(2) 气球膨胀
(3) H+ ；BD ；Na+、Cl-、OH-、CO 2-
3
解析
(1) ①仪器B的名称是锥形瓶。
故答案为：锥形瓶。
②实验室制备CO 的化学方程式为CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑。
2 3 2 2 2
故答案为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
③为了便于多次添加液体反应物，可从1图中选择仪器ABD，组成一套发生装置。
故答案为：ABD。
(2) 实验2中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，观察到的现象是气球
膨胀。
故答案为：气球膨胀。
(3) 实验结束后，将三个实验的废液倒入同一个干净烧杯中如3图，充分搅拌、静置。发现烧杯
底部有白色沉淀，说明盐酸完全反应，上层混合溶液呈红色，说明溶液显碱性。
①由此可初步判断上层混合溶液中肯定不含的阳离子是H+。
故答案为：H+。
②取少量上层混合溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，振荡，静置。无沉淀产生，说明
溶液中不含有氢氧化钙，溶液呈红色，说明溶液显碱性，进一步说明溶液中含有氢氧化钠
或碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠。
另取少量上层混合溶液于试管中，加入过量a溶液，振荡，静置。有白色沉淀产生，溶液呈
16/18红色，说明溶液显碱性，a可选择硝酸钡或氯化钙，是因为硝酸钡和碳酸钠反应生成白色沉
淀碳酸钡和硝酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有
碳酸钠。
故答案为：BD。
③综合上述实验，上层混合溶液中肯定含有的离子是氯化钠电离出的Na+、Cl-、氢氧化钠电
离出的Na+、OH-、碳酸钠电离出的Na+、CO 2-。
3
故答案为：Na+、Cl-、OH-、CO 2-。
3
20 工业流程题
碳酸锶(SrCO )广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶（含杂质BaCO 、MgCO 、
3 3 3
CaCO ）为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
3
已知：ⅰ.不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。
ⅱ.某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱。
ⅲ.可能用到某些物质的溶解度见下表：（g/100 g水）
温度/℃ 20 40 60 80 100
Sr(OH) 0.81 1.77 3.68 8.30 27.9
2
Ca(OH) 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076
2
回答下列问题：
(1) 将粗碳酸锶“粉碎”的目的是 。
(2) “煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为 。
(3) 滤渣1的主要成分是 （写化学式）。
(4) 流程中需用温度为100℃热水浸的目的是 。
(5) “沉钡”过程中：
①写出含锶化合物与H SO 反应的化学方程式 。
2 4
②下表为H SO 溶液的加入量对溶液中Sr2+和Ba2+含量的影响情况：
2 4
H SO 溶液加入量 过量10% 过量20% 过量30%
2 4
Sr2+/(g/L) 89.86 89.57 89.23
Ba2+/(g/L) 0.21 0.13 0.11
根据表中的数据回答，实际生产中加入过量20%的H SO 溶液较为合适，原因是 。
2 4
(6) “沉锶”反应后的“一系列操作”为 。
答案
17/18(1) 增大反应物接触面积，反应更快、更充分
(2) 高温
––SrCO SrO+CO ↑
3 2
(3) MgO、Ca(OH)
2
(4) 增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度
(5) Sr(OH) +H SO ＝SrSO +2H O ；
2 2 4 4 2
在三种情况下进行对比，加入过量20%的H SO 溶液，溶液中锶离子的浓度较高，而钡离
2 4
子的浓度相对较低
(6) 过滤、洗涤、干燥
解析
(1) 粗碳酸锶（含杂质BaCO 、MgCO 、CaCO ）经过粉碎煅烧后得到氧化锶、氧化钡、氧化
3 3 3
镁、氧化钙，经过100℃热水浸后，得到氢氧化锶、氢氧化钡溶液，过滤后的得到的滤渣1
为氧化镁和氢氧化钙；滤液中含有氢氧化钡、氢氧化锶、加入稀硫酸后，除去钡离子，得
到硫酸锶溶液，加入碳酸钠后，得到碳酸锶沉淀，经过过滤、洗涤、干燥，得到高纯度碳
酸锶，据此分析。
（1）将粗碳酸锶“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
(2) 不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳，所以“煅烧”粗碳酸锶时，碳
高温
––酸锶发生反应的化学方程式为 SrCO SrO+CO ↑；
3 2
(3) 粗碳酸锶（含杂质BaCO 、MgCO 、CaCO ）经过煅烧后得到氧化锶、氧化钡、氧化镁、
3 3 3
氧化钙，经过100℃热水浸后，得到氢氧化锶、氢氧化钡溶液、氧化镁不溶于水，与水不反
应，而氢氧化钙在100℃时溶解度为0.076 g，故氢氧化钙微溶，所以经过过滤后得到的滤渣
1为Ca(OH) 、MgO；
2
(4) 流程中需用温度为100℃热水浸的目的是增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解
度；
(5) ①氢氧化锶与H SO 反应生成硫酸锶和水，反应的化学方程式：
2 4
Sr(OH) +H SO =SrSO +2H O；
2 2 4 4 2
②根据表中的数据回答，实际生产中加入过量20%的H SO 溶液较为合适，原因是在三种情
2 4
况下进行对比，加入过量20%的H SO 溶液锶离子的浓度较高，钡离子的浓度相对较低；
2 4
(6) “沉锶”反应后的“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，得到高纯度碳酸锶
18/18
