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2024 年广东省广州市荔湾区中考化学一模试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3分）下列物品的材质属于有机合成材料的是（ ）
A．西汉南越王的丝缕玉衣
B．广州陈家祠的精美砖雕
C．电线外面的塑料绝缘层
D．建筑材料中的钢筋混凝土
2．（3分）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．加入明矾可使水中悬浮的杂质沉降
B．水蒸气变成液态水，分子间间隔增大
C．净水器中的活性炭可以吸附水中的所有杂质
D．自来水厂净水过程中只有物理变化没有化学变化
3．（3分）下列有关防火与灭火的叙述正确的是（ ）
A．电线老化短路起火，应立即用水扑灭
B．用泡沫灭火器灭火的原理是降低可燃物着火点
C．电动车不能停放在疏散通道或楼梯间
D．室内着火应立即打开门窗通风
4．（3分）小麦、大米、马铃薯都是人类的重要食物，这些食物中都富含的营养素是（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
5．（3 分）含铑元素的催化剂广泛应用于石油化工、汽车尾气处理等领域。根据如图所示，有关铑的说法
不正确的是（ ）
A．铑原子的核内质子数为45
B．铑原子在化学反应中容易失去电子
C．铑的相对原子质量是102.9g
D．铑原子的核外电子分5层排布
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 16．（3分）在日常生产、生活中遇到下列问题，使用的解决方法正确的是（ ）
选项 遇到的问题 解决的方法
A 长期使用铵态化肥造成土壤酸化 加入烧碱中和酸性
B 煮水的水壶结有水垢 用洗洁精清洗水垢
C 区别合成纤维和天然纤维 观察两者的色泽
D 胃酸过多引起胃部不适 食用氢氧化铝药片
A．A B．B C．C D．D
7．（3 分）向 AgNO 和 Cu（NO ） 混合溶液中加入一定量的金属 Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤
3 3 2
渣。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有的金属是Cu
B．滤液中可能含有的溶质是AgNO 、Cu（NO ） 、Mg（NO ）
3 3 2 3 2
C．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液一定呈蓝色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Mg2+
8．（3分）如图所示是合成液体燃料甲醇（CH OH）的示意图，下列说法正确的是（ ）
3
A．合成甲醇工艺中，既有化合反应也有分解反应
B．合成甲醇时，消耗CO 和H 的个数比是1：3
2 2
C．甲醇分子中C、H、O原子的个数比是1：3：1
D．合成装置中CO 的氧元素全部转化到CH OH中
2 3
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季9．（3 分）常温下，氢氧化锂是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其
化学性质与氢氧化钠相似，下列关于氢氧化锂溶液的说法不正确的是（已知氯化锂可溶于水）（ ）
A．能与氯化钾溶液反应 B．能使酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能与三氧化硫反应
10．（3 分）农业上常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。实验室配制 50g 该浓度溶液的过程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．若①中有部分固体洒落桌面，所得溶液溶质质量分数偏小
C．若②中称量时天平向左偏，则需移动游码
D．⑤中选用50mL量筒量取所需的水（密度为1g/cm3）
11．（3分）下列实验结论合理的是（ ）
A．某无色溶液中滴入酚酞溶液变红色，说明该溶液的溶质一定属于碱
B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明稀盐酸过量
C．取少量某种化肥于研钵中，加入熟石灰研磨，没有刺激性气味，说明该化肥不是氮肥
D．取少量敞口久置空气中的NaOH溶液于试管中，滴加足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，再滴加酚
酞溶液，溶液变红色，说明该NaOH溶液部分变质
12．（3分）向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子如图所示。下
列说法不正确的是（ ）
A． 表示Na+
B．可观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色
C．反应前溶液的总质量大于反应后溶液的总质量
D．参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量比是2：1
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 313．（3分）下列实验方案设计完全合理的是（ ）
A．除去NaCl固体中的少量AgCl，可加足量水溶解，过滤
B．除去CuSO 溶液中的少量H SO ，可加足量CuO，过滤
4 2 4
C．除去碳粉中的二氧化锰，可加足量H O 溶液，过滤
2 2
D．除去碳酸钙中的氧化钙，可将固体进行高温煅烧
14．（3分）由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）
选项 实验 现象 结论
检验二氧化碳的性质
A 瓶身变瘪 CO 2 与NaOH溶液反应
向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸
烧杯中饱和的澄清石灰水变 H SO 与NaOH发生中和反
2 4
B
浑浊 应放出热量
检验某混合气体的成分
黑色粉末变红，澄清石灰水
C 混合气体中一定含有CO
变浑浊
稀释浓硫酸
手触碰烧杯外壁，有发热、
D 浓硫酸溶于水放热
烫手的感觉
A．A B．B C．C D．D
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）硒（Se）可用于制造照相曝光剂。回答下列问题：
（1）硒是人体必需的 元素（选填“常量”或“微量”），具有提高动物免疫力的作用。
（2）H Se读作 。
2
（3）根据化合物的分类，硒酸铵（NH ） SeO 属于 ；写出硒酸的化学式 。
4 2 4
（4）利用亚硒酸（H SeO ）可以制备单质硒，完成反应的化学方程式：
2 3
H SeO +2SO +H O═2 +Se↓。
2 3 2 2
16．（7分）明代《天工开物》记载了多种中国古代化学工艺。
（1）“陶埏”章详细记载了砖、瓦的烧炼技术。利用黏土中含Fe元素，在高温焙烧砖的过程中，生成含
氧量不同的铁的氧化物，从而生产出红砖（含Fe O ）和青砖（含FeO和Fe O ）。
2 3 3 4
①比较等质量的Fe O 和Fe O 中，氧元素含量：Fe O Fe O （填“大于”或者“小于”）。
2 3 3 4 2 3 3 4
②烧砖过程中先得到红砖，然后再通过“砖瓦浇水转”的过程烧制青砖。“砖瓦浇水转动”的操作如图1所
示：将水从窑顶慢慢浇下，与炉内高温的碳发生反应，生成两种还原性气体，该反应的化学方程式
为 ，反应类型属于 。
（2）“作咸”章记载了池盐的制取方法。引盐池内清水入畦，夏末秋初刮较大的南风时，颗盐可在一夜
之间凝结而成，即“南风结熟”，此盐扫起即可供人食用。后人又详细记载了若刮东北、西风等冷风，成
盐时会导致食盐中含有镁盐而味苦，不堪食用，需刮畦外。
①“南风结熟”的过程属于结晶方法中的 结晶。
②盐池水中除了含有大量的 NaCl 外，还含有一定量的 MgSO 。请结合池盐的制取方法和溶解度曲线
4
（如图2），分析食盐中含有镁盐的原因是 。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 517．（7分）探究酸的化学性质时，进行了如图1A∼E的实验活动。回答下列问题：
（1）如图2所示，实验A观察到铁片表面有气泡冒出，请在图中画出此时溶液中存在的阳离子（粒子
数目不做要求）。
（2）关于实验 B∼E的现象描述不正确的是 （填序号）。
①实验B中无明显现象
②实验C中有气泡产生
③实验D中铁锈消失，生成黄色的硫酸铁溶液
④实验E有白色沉淀产生
（3）实验A∼E中，不属于酸的共同性质的是实验 （填字母）。
（4）将实验 C 反应后的溶液倒入实验 E 反应后的试管中，观察到有气体生成，试管底部有白色固体。
①混合后溶液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
②检验白色固体成分的实验方法和结论是：取少量白色固体于试管中，加入 。
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季18．（8分）海水中析出氯化钠后，剩下的母液称为苦卤，含有丰富的Mg2+、Ca2+、Cl﹣等。从苦卤中可提
取出MgCl ，其部分过程如图所示。（已知室温下碳酸镁微溶于水）
2
（1）①加入Na CO 的目的是去除Ca2+，反应的化学方程式为 ，该步骤会造
2 3
成Mg2+损耗的原因是 。
②为探究去除Ca2+的最佳工艺条件，某科研小组进行了9组实验，数据如下。
加入的Na CO 中含Na+
2 3 温度 反应时间 反应静置时间 Ca2+去除率 Mg2+损耗率
序号
与溶液中Ca2+数比 /℃ /min /min /% /%
实验1 2.0：1 25 2 30 65.8 7.4
实验2 2.0：1 30 4 60 77.6 9.4
实验3 2.0：1 35 6 90 88.6 10.2
实验4 2.4：1 25 4 90 82.4 14.0
实验5 2.4：1 30 6 30 90.5 12.6
实验6 2.4：1 35 2 60 78.5 13.0
实验7 2.8：1 25 6 60 93.4 15.9
实验8 2.8：1 30 2 90 83.4 16.4
实验9 2.8：1 35 4 30 87.5 15.6
由以上数据可知，去除Ca2+的最佳工艺条件是：实验 （填序号），理由是 。
（2）写出由Mg（OH） 转化为MgCl 的化学方程式 。
2 2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 719．（11分）保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有 Sn、Zn、Au、Cu等金
属，现要回收Au并制备ZnSO 晶体（ZnSO •7H O），其工艺流程如图1：
4 4 2
已知：
ⅰ.Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐；
ⅱ.0∼600℃时，ZnSO 的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。
4
回答下列问题：
（1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是 。
（2）步骤②发生反应的化学方程式为 。
（3）固体C的成分是 （填化学式）。
（4）获取ZnSO 晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
4
（5）现有500kg含锌0.65%的废旧手机零部件，理论上可制得ZnSO 晶体 kg。实际生产
4
中按照以上工艺流程所得ZnSO 晶体的质量偏大，其原因是 。
4
（6）若要获取ZnSO 粉末，可将ZnSO 晶体加热分解。取2.87gZnSO •7H O进行加热，固体质量随温
4 4 4 2
度变化如图2所示，在100℃后， （填化学式）开始分解。
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季20．（10分）兴趣小组的同学在进行二氧化碳的制取与性质实验时，对以下两个问题进行了探究。
（1）小组成员对能否用排水法收集二氧化碳进行以下实验探究：
步骤Ⅰ：按实验装置图1组装仪器（部分夹持仪器已省略）。
步骤Ⅱ：检查装置气密性。
步骤Ⅲ：在烧瓶乙收集二氧化碳并验满后，关闭A、C，夹紧B，拆除气体发生装置。
步骤Ⅳ：启动压强传感器，通过活塞C口处迅速注入15mL水，立即关闭活塞C，测定该过程中密闭体
系的压强变化如图2所示。
回答下列问题：
①图 1中仪器甲的名称是 ；甲中产生二氧化碳的化学方程式为 。
②图2中ab段压强增大的原因是 。
③由图2数据证明收集二氧化碳能用排水法收集，理由是 。
（2）在进行二氧化碳性质探究时，有同学发现向某浓度的澄清石灰水通入二氧化碳，澄清石灰水先变
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 9浑浊后又变澄清，为探究浊液变澄清的原因，同学们分别取上述浓度的等体积澄清石灰水进行以下实验
探究。
【资料卡片】
ⅰ.常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为5.6。
ⅱ.饱和碳酸氢钠溶液不吸收CO 。
2
ⅲ.碳酸钙能与溶有二氧化碳的水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，其溶液pH＞7。
实验一：如图3装置，将产生的气体直接通入澄清石灰水，用pH传感器测定通入气体过程中烧杯溶液
pH的变化如图4。
实验二：如图5装置，将产生气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入澄清石灰水，用pH传感器测定通
入气体过程中烧杯溶液pH的变化如图6。
结合图3～6回答问题：
①根据实验一，推测浊液变澄清的原因是因为气体中除 CO 外还含有 ，作出判断的依据
2
是 。
②实验二的图 5中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。实验现象仍可观察到浊液变澄
清，写出产生该现象的化学方程式： 。请解释在300s时，溶液pH＝6.60的原
因是 。
结论：由探究结果可知，以上两种情况都可能是澄清石灰水通入二氧化碳先变浑浊后变澄清的原因。
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季2024 年广东省广州市荔湾区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3分）下列物品的材质属于有机合成材料的是（ ）
A．西汉南越王的丝缕玉衣
B．广州陈家祠的精美砖雕
C．电线外面的塑料绝缘层
D．建筑材料中的钢筋混凝土
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．菁优网版权所有
【答案】C
【解答】解：A．玉衣是无机非金属材料，故A错误；
B．砖雕是无机非金属材料，故B错误；
C．有机合成材料，由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，电线外面的塑料
属于有机合成材料，故C正确；
D．建筑材料中的钢筋混凝土是复合材料，故D错误；
故选：C。
2．（3分）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．加入明矾可使水中悬浮的杂质沉降
B．水蒸气变成液态水，分子间间隔增大
C．净水器中的活性炭可以吸附水中的所有杂质
D．自来水厂净水过程中只有物理变化没有化学变化
【考点】自来水的生产过程与净化方法；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别．
【答案】A
【解答】解：A、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，故选项说法正确。
B、水蒸气变成液态水，分子间间隔减小，故选项说法错误。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 11C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物等，不能吸附水中的
所有杂质，故选项说法错误。
D、自来水厂净水过程中既有物理变化又有化学变化，杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化，
故选项说法错误。
故选：A。
3．（3分）下列有关防火与灭火的叙述正确的是（ ）
A．电线老化短路起火，应立即用水扑灭
B．用泡沫灭火器灭火的原理是降低可燃物着火点
C．电动车不能停放在疏散通道或楼梯间
D．室内着火应立即打开门窗通风
【考点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器．菁优网版权所有
【答案】C
【解答】解：A、电线老化短路起火，不能立即用水扑灭，以防发生触电，选项说法错误；
B、用泡沫灭火器灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下，选项说法错误；
C、电动车不能停放在疏散通道或楼梯间，以防发生火灾，选项说法正确；
D、室内着火不能立即打开门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，选项说法错误。
故选：C。
4．（3分）小麦、大米、马铃薯都是人类的重要食物，这些食物中都富含的营养素是（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．菁优网版权所有
【答案】A
【解答】解：小麦、大米、马铃薯中均富含淀粉，淀粉属于糖类，这些食物中都富含的营养素是糖类。
故选：A。
5．（3 分）含铑元素的催化剂广泛应用于石油化工、汽车尾气处理等领域。根据如图所示，有关铑的说法
不正确的是（ ）
12 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季A．铑原子的核内质子数为45
B．铑原子在化学反应中容易失去电子
C．铑的相对原子质量是102.9g
D．铑原子的核外电子分5层排布
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．菁优网版权所有
【答案】C
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；
根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铑原子的核内质子数为 45，故选项说法正
确。
B、铑原子的最外层电子数是 1，少于 4，在化学反应中易失去 1 个电子而形成阳离子，故选项说法正
确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为102.9，
相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、原子结构示意图中，弧线表示电子层，则铑原子的核外电子分5层排布，故选项说法正确。
故选：C。
6．（3分）在日常生产、生活中遇到下列问题，使用的解决方法正确的是（ ）
选项 遇到的问题 解决的方法
A 长期使用铵态化肥造成土壤酸化 加入烧碱中和酸性
B 煮水的水壶结有水垢 用洗洁精清洗水垢
C 区别合成纤维和天然纤维 观察两者的色泽
D 胃酸过多引起胃部不适 食用氢氧化铝药片
A．A B．B C．C D．D
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 13【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；中和反应及其应用；盐的化学性质；常见化肥的种类和
作用．菁优网版权所有
【答案】D
【解答】解：A、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项说法错误；
B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均不与洗洁精反应，因此不能用洗洁精清洗水垢，选项说法
错误；
C、合成纤维和天然纤维都是白色的，不能通过颜色鉴别，选项说法错误；
D、氢氧化铝是一种弱碱，能与盐酸发生中和反应，因此可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，选项说
法正确。
故选：D。
7．（3 分）向 AgNO 和 Cu（NO ） 混合溶液中加入一定量的金属 Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤
3 3 2
渣。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有的金属是Cu
B．滤液中可能含有的溶质是AgNO 、Cu（NO ） 、Mg（NO ）
3 3 2 3 2
C．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液一定呈蓝色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Mg2+
【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【答案】B
【解答】解：A、滤渣中一定含有的金属是Ag，故选项不正确。
B、滤液中可能含有的溶质是AgNO 、Cu（NO ） 、Mg（NO ） ，例如镁和硝酸银反应时镁不足，故
3 3 2 3 2
选项正确。
C、若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含有硝酸银，则滤液不一定呈蓝色，例如硝酸
银和硝酸铜都完全反应时溶液显无色，故选项不正确。
D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明镁过量，则滤液中一定含有的金属离子是Mg2+，一定不
含有Ag+、Cu2+，故选项不正确。
故选：B。
14 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季8．（3分）如图所示是合成液体燃料甲醇（CH OH）的示意图，下列说法正确的是（ ）
3
A．合成甲醇工艺中，既有化合反应也有分解反应
B．合成甲醇时，消耗CO 和H 的个数比是1：3
2 2
C．甲醇分子中C、H、O原子的个数比是1：3：1
D．合成装置中CO 的氧元素全部转化到CH OH中
2 3
【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定．菁优网版权所有
【答案】B
【解答】解：A、合成甲醇工艺中，没有化合反应，故选项不正确。
一定条件
B、反应的化学方程式是CO +3H ¯ CH OH+H O，合成甲醇时，消耗CO 和H 的个数比是1：3，
2 2 3 2 2 2
故选项正确。
C、甲醇分子中C、H、O原子的个数比是1：4：1，故选项不正确。
D、合成装置中CO 的氧元素全部转化到CH OH和H O中，故选项不正确。
2 3 2
故选：B。
9．（3 分）常温下，氢氧化锂是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其
化学性质与氢氧化钠相似，下列关于氢氧化锂溶液的说法不正确的是（已知氯化锂可溶于水）（ ）
A．能与氯化钾溶液反应 B．能使酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能与三氧化硫反应
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15【考点】碱的化学性质．菁优网版权所有
【答案】A
【解答】解：A、氢氧化钾不能和氯化钾反应，故选项不正确。
B、氢氧化锂溶液显碱性，能使酚酞变红色，故选项正确。
C、氢氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项正确。
D、氢氧化锂和三氧化硫反应生成硫酸锂和水，故选项正确。
故选：A。
10．（3 分）农业上常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。实验室配制 50g 该浓度溶液的过程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．若①中有部分固体洒落桌面，所得溶液溶质质量分数偏小
C．若②中称量时天平向左偏，则需移动游码
D．⑤中选用50mL量筒量取所需的水（密度为1g/cm3）
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．菁优网版权所有
【答案】C
【解答】解：A、配制50g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的
氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、若①中有部分固体洒落桌面，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项
说法正确。
C、若②中称量时天平向左偏，说明药品质量大于砝码质量，应减少适量氯化钠固体，直至托盘天平平
衡，故选项说法错误。
D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝
16 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季8g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣8g＝42g（合42mL），量筒量程的选择，
应遵循“大而近”的原则，应选用50mL量筒量取所需的水，故选项说法正确。
故选：C。
11．（3分）下列实验结论合理的是（ ）
A．某无色溶液中滴入酚酞溶液变红色，说明该溶液的溶质一定属于碱
B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明稀盐酸过量
C．取少量某种化肥于研钵中，加入熟石灰研磨，没有刺激性气味，说明该化肥不是氮肥
D．取少量敞口久置空气中的NaOH溶液于试管中，滴加足量CaCl 溶液，有白色沉淀产生，再滴加
2
酚酞溶液，溶液变红色，说明该NaOH溶液部分变质
【考点】铵态氮肥的检验；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；中和反应及其应用．菁优网版权所有
【答案】D
【解答】解：A.某无色溶液中滴入酚酞溶液变红色，说明该溶液的溶质一定显碱性，但不一定属于碱，
如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故A错误；
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液显酸性或中性，稀盐酸
可能过量，也可能恰好完全反应，故B错误；
C.取少量某种化肥于研钵中，加入熟石灰研磨，没有刺激性气味，说明该化肥不是铵态氮肥，但可能是
氮肥，如尿素，故C错误；
D.取少量敞口久置空气中的NaOH溶液于试管中，滴加足量CaCl 溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中
2
含有碳酸钠，再滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，则该NaOH溶液部分变质，故D正确。
故选：D。
12．（3分）向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子如图所示。下
列说法不正确的是（ ）
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 17A． 表示Na+
B．可观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色
C．反应前溶液的总质量大于反应后溶液的总质量
D．参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量比是2：1
【考点】碱的化学性质．菁优网版权所有
【答案】D
【解答】解：A、 表示Na+，故选项正确。
B、可观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色，故选项正确。
C、反应前溶液的总质量大于反应后溶液的总质量，故选项正确。
D、参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量比是80：160＝1：2，故选项不正确。
故选：D。
13．（3分）下列实验方案设计完全合理的是（ ）
A．除去NaCl固体中的少量AgCl，可加足量水溶解，过滤
B．除去CuSO 溶液中的少量H SO ，可加足量CuO，过滤
4 2 4
C．除去碳粉中的二氧化锰，可加足量H O 溶液，过滤
2 2
D．除去碳酸钙中的氧化钙，可将固体进行高温煅烧
【考点】物质除杂或净化的探究．菁优网版权所有
【答案】B
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，AgCl难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离
除杂，故选项错误。
B、H SO 能与足量 CuO 反应生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的氧化铜（难溶于水），能除去杂质且
2 4
没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
C、加足量H O 溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后
2 2
质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
D、CaCO 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
3
故选：B。
18 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季14．（3分）由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）
选项 实验 现象 结论
检验二氧化碳的性质
CO 与NaOH溶液
2
A 瓶身变瘪
反应
向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫
酸
H SO 与NaOH发
2 4
烧杯中饱和的澄清
B 生中和反应放出热
石灰水变浑浊
量
检验某混合气体的成分
黑色粉末变红，澄 混合气体中一定含
C
清石灰水变浑浊 有CO
稀释浓硫酸
手触碰烧杯外壁，
D 有发热、烫手的感 浓硫酸溶于水放热
觉
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的检验与除杂方法；二氧
化碳的化学性质．菁优网版权所有
【答案】D
【解答】解：A、图中实验，瓶身变瘪，不能说明CO 与NaOH溶液反应，也可能是二氧化碳溶于水造
2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 19成的，故选项说法错误。
B、向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H SO 与NaOH
2 4
发生中和反应放出热量，由于氢氧化钠固体溶于水放热，
也可能是氢氧化钠溶于水放热造成的，故选项说法错误。
C、图中实验，黑色粉末变红，说明生成了铜；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳存在，混合气体中
不一定含有CO，也可能是氢气和二氧化碳的混合气体等，故选项说法错误。
D、图中实验，把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，手触碰烧杯外壁，有发热、
烫手的感觉，说明浓硫酸溶于水放热，故选项说法正确。
故选：D。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）硒（Se）可用于制造照相曝光剂。回答下列问题：
（1）硒是人体必需的 微量 元素（选填“常量”或“微量”），具有提高动物免疫力的作用。
（2）H Se读作 硒化氢 。
2
（3）根据化合物的分类，硒酸铵（NH ） SeO 属于 盐 ；写出硒酸的化学式 H SeO 。
4 2 4 2 4
（4）利用亚硒酸（H SeO ）可以制备单质硒，完成反应的化学方程式：H SeO +2SO +H O═2 H SO
2 3 2 3 2 2 2 4
+Se↓。
【考点】矿物质与微量元素；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
【答案】（1）微量；
（2）硒化氢；
（3）盐；H SeO ；
2 4
（4）H SO 。
2 4
【解答】解：（1）硒是人体必需的微量元素，具有提高动物免疫力的作用；故答案为：微量；
（2）H Se读作硒化氢；故答案为：硒化氢；
2
（3）硒酸铵（NH ） SeO 是由铵根离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；由硒酸铵的化学式可知，
4 2 4
硒酸根显﹣2价，在化合物中，氢元素显+1价，则硒酸的化学式为H SeO ；故答案为：盐；H SeO ；
2 4 2 4
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程式可知，反应前有：4个
20 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季氢原子、1个硒原子、2个硫原子和8个氧原子，反应后有：1个硒原子，则空格处物质的化学式为H SO ；
2 4
故答案为：H SO 。
2 4
16．（7分）明代《天工开物》记载了多种中国古代化学工艺。
（1）“陶埏”章详细记载了砖、瓦的烧炼技术。利用黏土中含Fe元素，在高温焙烧砖的过程中，生成含
氧量不同的铁的氧化物，从而生产出红砖（含Fe O ）和青砖（含FeO和Fe O ）。
2 3 3 4
①比较等质量的Fe O 和Fe O 中，氧元素含量：Fe O 大于 Fe O （填“大于”或者“小于”）。
2 3 3 4 2 3 3 4
②烧砖过程中先得到红砖，然后再通过“砖瓦浇水转”的过程烧制青砖。“砖瓦浇水转动”的操作如图1所
示：将水从窑顶慢慢浇下，与炉内高温的碳发生反应，生成两种还原性气体，该反应的化学方程式为
高温
C+H O ¯ CO+H ，反应类型属于 置换反应 。
2 2
（2）“作咸”章记载了池盐的制取方法。引盐池内清水入畦，夏末秋初刮较大的南风时，颗盐可在一夜
之间凝结而成，即“南风结熟”，此盐扫起即可供人食用。后人又详细记载了若刮东北、西风等冷风，成
盐时会导致食盐中含有镁盐而味苦，不堪食用，需刮畦外。
①“南风结熟”的过程属于结晶方法中的 蒸发 结晶。
②盐池水中除了含有大量的 NaCl 外，还含有一定量的 MgSO 。请结合池盐的制取方法和溶解度曲线
4
（如图2），分析食盐中含有镁盐的原因是 氯化钠溶解度受温度的影响不大，刮南风（热风）时水蒸
发快，氯化钠蒸发结晶析出，硫酸镁的溶解度受温度的影响大，刮东北、西风等冷风时温度迅速降低，
硫酸镁降温结晶析出 。
【考点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；元素的质量分数计算；反应类型的判
定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 21【答案】（1）①大于；
高温
②C+H O ¯ CO+H ；置换反应；
2 2
（2）①蒸发；
②氯化钠溶解度受温度的影响不大，刮南风（热风）时水蒸发快，氯化钠蒸发结晶析出，硫酸镁的溶解
度受温度的影响大，刮东北、西风等冷风时温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出。
3×16
【解答】解：（1）①设Fe O 和Fe O 的质量为m，则Fe O 中氧元素的含量为m× ×100%＝
2 3 3 4 2 3
2×56+3×16
4×16
0.3m，Fe O 中氧元素含量为m× ×100%≈0.28m，则等质量的Fe O 和Fe O 中，氧元素含量：
3 4 2 3 3 4
3×56+4×16
Fe O 大于Fe O ；
2 3 3 4
②根据化学反应前后元素的种类不变可知，生成两种还原性气体是一氧化碳和氢气，碳和水蒸气在高温
高温
条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为C+H O ¯ CO+H ，该反应是由一种单质和一种
2 2
化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（1）①“南风结熟”是刮南风（热风）时水蒸发快，氯化钠溶解度受温度的影响不大，氯化钠蒸发结晶
析出，则“南风结熟”的过程属于结晶方法中的蒸发结晶；
②由于氯化钠溶解度受温度的影响不大，刮南风（热风）时水蒸发快，氯化钠蒸发结晶析出，硫酸镁的
溶解度受温度的影响大，刮东北、西风等冷风时温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出，所以池水中除了
含有大量的NaCl外，还含有一定量的MgSO 。
4
故答案为：（1）①大于；
高温
②C+H O ¯ CO+H ；置换反应；
2 2
（2）①蒸发；
②氯化钠溶解度受温度的影响不大，刮南风（热风）时水蒸发快，氯化钠蒸发结晶析出，硫酸镁的溶解
度受温度的影响大，刮东北、西风等冷风时温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出。
22 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季17．（7分）探究酸的化学性质时，进行了如图1A∼E的实验活动。回答下列问题：
（1）如图2所示，实验A观察到铁片表面有气泡冒出，请在图中画出此时溶液中存在的阳离子（粒子
数目不做要求）。
（2）关于实验 B∼E的现象描述不正确的是 ③ （填序号）。
①实验B中无明显现象
②实验C中有气泡产生
③实验D中铁锈消失，生成黄色的硫酸铁溶液
④实验E有白色沉淀产生
（3）实验A∼E中，不属于酸的共同性质的是实验 E （填字母）。
（4）将实验 C 反应后的溶液倒入实验 E 反应后的试管中，观察到有气体生成，试管底部有白色固体。
①混合后溶液中一定含有的溶质是 NaCl （填化学式）。
②检验白色固体成分的实验方法和结论是：取少量白色固体于试管中，加入 盐酸，沉淀部分溶解，
说明白色固体是硫酸钡和碳酸钡的混合物 。
【考点】探究酸碱的主要性质．菁优网版权所有
【答案】（1） ；
（2）③；
（3）E。
（4）①NaCl；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 23②盐酸，沉淀部分溶解，说明白色固体是硫酸钡和碳酸钡的混合物。
【解答】解：（1）如图2所示，实验A观察到铁片表面有气泡冒出，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢
气，故溶液中存在的阳离子为亚铁离子；图示为
（2）①实验B中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，正确；
②实验 C 中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，正确；③实验D 中硫酸与氧
化铁反应生成硫酸铁和水，现象为铁锈消失，生成黄色的溶液，错误；
④实验E硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象有白色沉淀产生，正确；
故选：③；
（3）不是所有的酸均与氯化钡反应生成白色沉淀，如盐酸与氯化钡不反应，故实验A∼E中，不属于酸
的共同性质的是实验E；故答案为：E。
（4）将实验 C 反应后的溶液倒入实验 E 反应后的试管中，观察到有气体生成，试管底部有白色固体，
说明实验 C 中碳酸钠过量，实验 E 中氯化钡过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
然后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，
①根据以上分析，混合后溶液中一定含有的溶质是氯化钠；故答案为：NaCl；
②白色固体是硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此检验白色固体成分的实验方法和结论是：取少量白色固体
于试管中，加入盐酸，沉淀部分溶解，说明白色固体是硫酸钡和碳酸钡的混合物；故答案为：盐酸，沉
淀部分溶解，说明白色固体是硫酸钡和碳酸钡的混合物。
18．（8分）海水中析出氯化钠后，剩下的母液称为苦卤，含有丰富的Mg2+、Ca2+、Cl﹣等。从苦卤中可提
取出MgCl ，其部分过程如图所示。（已知室温下碳酸镁微溶于水）
2
（1）①加入Na CO 的目的是去除Ca2+，反应的化学方程式为 Na CO +CaCl ═CaCO ↓+2NaCl ，该
2 3 2 3 2 3
步骤会造成Mg2+损耗的原因是 碳酸镁微溶于水，导致镁离子不能完全形成沉淀 。
24 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季②为探究去除Ca2+的最佳工艺条件，某科研小组进行了9组实验，数据如下。
加入的Na CO 中含Na+与溶液中
2 3 温度 反应时间 反应静置时间 Ca2+去除率 Mg2+损耗率
序号
Ca2+数比 /℃ /min /min /% /%
实验1 2.0：1 25 2 30 65.8 7.4
实验2 2.0：1 30 4 60 77.6 9.4
实验3 2.0：1 35 6 90 88.6 10.2
实验4 2.4：1 25 4 90 82.4 14.0
实验5 2.4：1 30 6 30 90.5 12.6
实验6 2.4：1 35 2 60 78.5 13.0
实验7 2.8：1 25 6 60 93.4 15.9
实验8 2.8：1 30 2 90 83.4 16.4
实验9 2.8：1 35 4 30 87.5 15.6
由以上数据可知，去除Ca2+的最佳工艺条件是：实验 7 （填序号），理由是 该条件下Ca2+去除率
最高 。
（2）写出由Mg（OH） 转化为MgCl 的化学方程式 Mg（OH） +2HCl＝MgCl +2H O 。
2 2 2 2 2
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．菁优网版权所有
【答案】（1）①Na CO +CaCl ═CaCO ↓+2NaCl；碳酸镁微溶于水，导致镁离子不能完全形成沉淀。
2 3 2 3
②7；该条件下Ca2+去除率最高。
（2）Mg（OH） +2HCl＝MgCl +2H O。
2 2 2
【解答】解（：1）①加入Na CO 的目的是去除Ca2+，反应的化学方程式为Na CO +CaCl ═CaCO ↓+2NaCl，
2 3 2 3 2 3
该步骤会造成Mg2+损耗的原因是碳酸镁微溶于水，导致镁离子不能完全形成沉淀。
故答案为：Na CO +CaCl ═CaCO ↓+2NaCl；碳酸镁微溶于水，导致镁离子不能完全形成沉淀。
2 3 2 3
②由以上数据可知，去除Ca2+的最佳工艺条件是：实验7，理由是该条件下Ca2+去除率最高。
故答案为：7；该条件下Ca2+去除率最高。
（2）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是Mg（OH）+2HCl＝MgCl +2H O。
2 2 2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 25故答案为：Mg（OH） +2HCl＝MgCl +2H O。
2 2 2
19．（11分）保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有 Sn、Zn、Au、Cu等金
属，现要回收Au并制备ZnSO 晶体（ZnSO •7H O），其工艺流程如图1：
4 4 2
已知：
ⅰ.Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐；
ⅱ.0∼600℃时，ZnSO 的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。
4
回答下列问题：
（1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是 增大反应物的接触面积，提高反应速率 。
△
（2）步骤②发生反应的化学方程式为 2Cu+O ¯2CuO 。
2
（3）固体C的成分是 Zn、Sn （填化学式）。
（4）获取ZnSO 晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤、洗涤、干燥。
4
（5）现有500kg含锌0.65%的废旧手机零部件，理论上可制得ZnSO 晶体 8.05 kg。实际生产中按
4
照以上工艺流程所得ZnSO 晶体的质量偏大，其原因是 步骤④中加入锌与硫酸、硫酸锡反应生成硫
4
酸锌 。
（6）若要获取ZnSO 粉末，可将ZnSO 晶体加热分解。取2.87gZnSO •7H O进行加热，固体质量随温
4 4 4 2
度变化如图2所示，在100℃后， ZnSO •H O （填化学式）开始分解。
4 2
【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质．菁优网版权所有
【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率；
△
（2）2Cu+O ¯2CuO；
2
（3）Zn、Sn；
26 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（4）降温结晶；
（5）8.05；步骤④中加入锌与硫酸、硫酸锡反应生成硫酸锌；
（6）ZnSO •H O。
4 2
【解答】解：（1）反应物接触面积越大，反应速率越快。将含铜废料粉碎的目的是增大反应物的接触面
积，提高反应速率；故答案为：增大反应物的接触面积，提高反应速率；
△
（2）步骤②是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O ¯ 2CuO；故答案为：
2
△
2Cu+O ¯2CuO；
2
（3）Sn 能与酸溶液反应生成+2 价的锡盐，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液 C 中有生成的硫酸
锌、硫酸锡和过量的硫酸，操作④加入过量的锌后可以得到硫酸锌溶液，则发生的反应是锌和硫酸反应
生成硫酸锌和氢气、锌和硫酸锡反应生成锡和硫酸锌，故固体C中含有锌和锡；故答案为：Zn、Sn；
（4）由于硫酸锌晶体中含有结晶水，则使用降温结晶的方法获得，过程为加热浓缩、降温结晶、过滤；
故答案为：降温结晶；
（5）根据质量守恒定律，设制的硫酸锌的质量为x。
Zn～～～ZnSO
4
65 161
500kg×0.65% x
65 500𝑘𝑔×0.65%
=
161 𝑥
x＝8.05kg
实际生产中按照以上工艺流程所得 ZnSO 晶体的质量偏大，其原因是步骤④中加入锌与硫酸、硫酸锡
4
反应生成硫酸锌；
故答案为：8.05；步骤④中加入锌与硫酸、硫酸锡反应生成硫酸锌；
（6）设在100℃后，化学式为ZnSO •XH O；
4 2
ZnSO •7H O～ZnSO •XH O～XH O
4 2 4 2 2
287 126﹣18X
2.87g 2.87g﹣1.79g＝1.08g
287 2.87𝑔
=
126−18𝑋 1.08𝑔
X＝1
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 27故答案为：ZnSO •H O。
4 2
20．（10分）兴趣小组的同学在进行二氧化碳的制取与性质实验时，对以下两个问题进行了探究。
（1）小组成员对能否用排水法收集二氧化碳进行以下实验探究：
步骤Ⅰ：按实验装置图1组装仪器（部分夹持仪器已省略）。
步骤Ⅱ：检查装置气密性。
步骤Ⅲ：在烧瓶乙收集二氧化碳并验满后，关闭A、C，夹紧B，拆除气体发生装置。
步骤Ⅳ：启动压强传感器，通过活塞C口处迅速注入15mL水，立即关闭活塞C，测定该过程中密闭体
系的压强变化如图2所示。
回答下列问题：
①图 1 中仪器甲的名称是 锥形瓶 ；甲中产生二氧化碳的化学方程式为 CaCO +2HCl＝
3
CaCl +H O+CO ↑ 。
2 2 2
②图2中ab段压强增大的原因是 装置内注入15mL水后，气体被压缩，气压变大 。
28 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季③由图2数据证明收集二氧化碳能用排水法收集，理由是 30s～120s内气压变化不大，说明短时间内
水吸收的二氧化碳的量很少，所以可用排水法收集 。
（2）在进行二氧化碳性质探究时，有同学发现向某浓度的澄清石灰水通入二氧化碳，澄清石灰水先变
浑浊后又变澄清，为探究浊液变澄清的原因，同学们分别取上述浓度的等体积澄清石灰水进行以下实验
探究。
【资料卡片】
ⅰ.常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为5.6。
ⅱ.饱和碳酸氢钠溶液不吸收CO 。
2
ⅲ.碳酸钙能与溶有二氧化碳的水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，其溶液pH＞7。
实验一：如图3装置，将产生的气体直接通入澄清石灰水，用pH传感器测定通入气体过程中烧杯溶液
pH的变化如图4。
实验二：如图5装置，将产生气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入澄清石灰水，用pH传感器测定通
入气体过程中烧杯溶液pH的变化如图6。
结合图3～6回答问题：
①根据实验一，推测浊液变澄清的原因是因为气体中除CO 外还含有 氯化氢 ，作出判断的依据是
2
烧杯中溶液pH为2.00小于二氧化碳饱和溶液的pH5.6 。
②实验二的图 5中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 除去二氧化碳气体中的氯化氢 。实验现象仍可观察
到浊液变澄清，写出产生该现象的化学方程式： CaCO +H O+CO ＝Ca（HCO ） 。请解释在 300s
3 2 2 3 2
时，溶液pH＝6.60的原因是 生成碳酸氢钙后，溶液呈碱性，继续通入二氧化碳使溶液的pH减小而
呈酸性 。
结论：由探究结果可知，以上两种情况都可能是澄清石灰水通入二氧化碳先变浑浊后变澄清的原因。
【考点】探究二氧化碳的性质；二氧化碳的实验室制法．菁优网版权所有
【答案】（1）①锥形瓶；CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
②装置内注入15mL水后，气体被压缩，气压变大；
③30s～120s内气压变化不大，说明短时间内水吸收的二氧化碳的量很少，所以可用排水法收集；
（2）①氯化氢；烧杯中溶液pH为2.00小于二氧化碳饱和溶液的pH5.6；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 29②除去二氧化碳气体中的氯化氢；生成碳酸氢钙后，溶液呈碱性，继续通入二氧化碳使溶液的pH减小
而呈酸性。
【解答】解：（1）①图1中仪器甲的名称是锥形瓶，甲中是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化
碳，反应的化学方程式为CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
②图2中ab段压强增大的原因是装置内注入15mL水后，气体被压缩，气压变大；
③由图2数据可知，30s～120s内气压变化不大，说明短时间内水吸收的二氧化碳的量很少，所以可用
排水法收集；
（2）①由于烧杯中溶液 pH 为 2.00 小于二氧化碳饱和溶液的 pH5.6，所以推测浊液变澄清的原因是因
为气体中除CO 外还含有氯化氢；
2
②饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，
则实验二的图 5 中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢，实验现象仍可观察到浊
液变澄清，原因是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成了可溶性的碳酸氢钙，反应的化学方程式为
CaCO +H O+CO ＝Ca（HCO ），由于反应生成了碳酸氢钙，溶液呈碱性，继续通入二氧化碳使溶液的
3 2 2 3 2
pH减小而呈酸性，所以在300s时，溶液pH＝6.60。
故答案为：（1）①锥形瓶；CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
②装置内注入15mL水后，气体被压缩，气压变大；
③30s～120s内气压变化不大，说明短时间内水吸收的二氧化碳的量很少，所以可用排水法收集；
（2）①氯化氢；烧杯中溶液pH为2.00小于二氧化碳饱和溶液的pH5.6；
②除去二氧化碳气体中的氯化氢；生成碳酸氢钙后，溶液呈碱性，继续通入二氧化碳使溶液的pH减小
而呈酸性。
30 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
