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2025 年广东省广州市番禺区中考一模化学试卷
一、选择题
1．劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是（ ）
A．清洗蔬菜 B．沥干蔬菜 C．点火炒菜 D．盛菜装盘
2．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不．正．确．的是（ ）
A．稀有气体可用于霓虹灯的制作
B．CO 2是植物光合作用的重要原料
C．SO 2排放是导致酸雨的原因之一
D．PM 2.5的含量越高空气质量越好
3．化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是（ ）
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
4．钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是（ ）
A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g
C．Nd3+的核外电子数为60 D．一个钕原子含60个质子
5．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）
A．高温下，一氧化碳与氧化铁的反应属于复分解反应
B．石墨有滑腻感、导电性和常温下化学性质稳定等性质
C．金刚石和石墨中原子排列方式相同
D．1g金刚石和1g石墨与足量氧气完全反应后生成的二氧化碳的质量不同
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 16．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所
薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（ ）
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积
B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
7．酚酞(C 20 H 14 O 4 )是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（ ）
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C．C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D．碳元素的质量分数为
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
2 0 +
2 0
1 4 + 4
×100%
8．能源与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．石油属于化石燃料，是不可再生能源
B．天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨
C．乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染
D．太阳能电池可将太阳能转化为电能
9．实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是（ ）
A．装置①可以较好地控制反应速率
B．装置①和④组合可以用来制取氧气
C．装置①和②组合可以用来制取氢气
D．装置③和④都可以用来收集二氧化碳10．部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a可能是
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 3
C
6 0
B．b和c不能相互转化
C．c能与水反应生成 d D．c能直接转化成e
11．下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去 M g C l
2
溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤
B 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量 B a ( N O
3
)
2
溶液后过滤
C 检验 N a O H 溶液中是否含 N a
2
C O
3
滴加少量的酚酞溶液，观察现象
D 鉴别NaCl溶液和 N a
2
S O
4
溶液 取样，滴加 M g ( N O
3
)
2
溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．下列反应没有明显现象的是（ ）
A．氧化铁与一氧化碳高温反应 B．稀盐酸与澄清石灰水反应
C．碳酸钠溶液加入澄清石灰水中 D．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液
13．利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反
应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是（ ）
A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
C．在滴入溶液的过程中，
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
S O 24 − 的数目逐渐减少
D． a 点、 d 点的溶液中溶质均是Na SO 和H SO
2 4 2 4
14．关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
二、实验题
15．我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即 C O
2
的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕 C O
2
的
制备、吸收。封存等问题展开探究。
I．CO 的制备(如图1)：
2
(1)仪器a的名称是 。
(2)用AC组合制备并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，如何验证C装置中二氧化碳已收
集满 。B装置也能用来制取二氧化碳，反应过程中若关闭B装置中的活塞，可观察到的现象
是 。Ⅱ．
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 5
C O
2
的吸收：利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO 的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的
2
C O
2
，
连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的 N a O H 溶液各15mL，同时振荡烧瓶。采
集的数据如图2所示。
(3)曲线a、b、c所示的实验中，t 时导致压强瞬间降低的操作是 ，t 时被吸收CO 的体积由
2 3 2
大到小的顺序是 ，写出 N a O H 溶液吸收 C O
2
的化学方程式 。
Ⅲ． C O
2
的封存：碳封存是从大气中捕获、储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如下图
是一种利用 N a O H 溶液喷淋捕捉空气中 C O
2
的工艺流程图。
已知：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。
(4)以上工艺流程中，可以循环利用的物质是 。
(5)下列溶液中，同样能用于“捕捉” C O
2
的是___________(填字母)
A．CaCl 溶液 B．
2
C u S O
4
溶液 C．氨水 D．KOH溶液
三、填空与简答
16．有一包白色粉末，可能含有 N a
2
C O 、3 N a
2
S O 、4 C u S O 、4 N a C 、l B a ( O H )
2
中的一种或几种，某实验小
组的同学们为了探究其成分，进行了如图实验。
(1)根据步骤 I 可知，白色粉末中一定不含 (写化学式)。
(2)步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，可推断出白色沉淀中一定含有 种物质。写出步骤 Ⅱ 中反应的化
学方程式 。
(3)上述实验后同学们认为还有一种物质无法确定，该物质是 (写化学式)。四、科学探究题
17．盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
(1)探源盐文化
I．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是 。
Ⅱ．夏天晒“盐”得到的
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
N a C l 的用途有 (写一种)，冬天捞“碱”得到的 N a
2
C O
3
的俗称
是 。
(2)探秘冬天捞“碱”
据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。
将含 N a
2
C O
3
和 N a C l 的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。
【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸； A g
2
S O
4
为白色固体，微溶于水，易形成白色沉淀。
(3)【方案研讨】
方
方案设计 评价交流
案
取样，溶解，滴加少量AgNO 溶液，若产生白 教师指出该方案不严谨，原因是
3
1
色沉淀，则含有NaCl
A g
2
C O
3
也为白色
沉淀
滴加稀盐酸发生反应的化学方程式
取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量
2 为 ；有同学提出该方案也不严谨，原
AgNO 溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl
3
因是【方案优化】
(4)将方案2中的稀盐酸换成___________。
A．CaCl 溶液 B．稀硝酸 C．稀硫酸
2
Ⅲ．氯碱工业：电解饱和食盐水的方法可生产
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 7
N a O H ，同时产物中还有氢气和氯气 ( C l
2
) 。
(5)电解一段时间后溶液的pH如何变化： 。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(6)理论上，电解产物中 H
2
和 C l
2
的分子个数之比是 。
Ⅳ．医院输液一般需要输入生理盐水或葡萄糖 ( C
6
H
1 2
O
6
) 溶液。
(7)现有100g质量分数为 5 % 的葡萄糖溶液 A 和100g质量分数为7%的葡萄糖溶液 B ，则溶液A中氧元素质
量 溶液B中氧元素质量(填“>”、“=”、“<”)。
五、填空与简答
18．我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电池回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重
的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂( L iC o O
2
)】的回收工艺。
【查阅资料】① L i
2
C O
3
微溶于水。当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀；②过氧化氢受热易分解。
(1)将废极片粉碎的目的是 。
(2)酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度需控制在 4 0 ℃ 以下，原因是 ，溶液的pH
7(填“<”或“>”)，操作I的名称是 。
(3)反应①中，CoC O 与空气的O 反应生成的
2 4 2
C o
2
O
3
和CO 的微粒个数比为 。反应②发生的
2
是复分解反应，该反应的化学方程式为 。
(4)判断Li CO 是否洗涤干净时，取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 (填化
2 3
学式)溶液，无白色沉淀生成，则产品已洗净。Li CO 晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的
2 3
溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
六、综合应用题
19．I．金属镉及其化合物：镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2.氢氧化镉是难溶于水的白色固体，硫酸镉易
溶于水。
(1)将含镉物质进行分类，各举一例填入下图(写化学式)。
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是___________(填字母)。
A．镉能与氢氧化钠溶液反应
B．
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
H
2
或 C O 能将镉的氧化物转化为金属镉
C．镉能与盐酸或稀硫酸反应
D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
(3)设计金属镉转化为氢氧化镉的一种方案： (依次写出化学方程式即可)。
Ⅱ．金属锡及其化合物：锡广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。
(4)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂(主要成分为SnO )相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生
2
C O ，该反应的化学方程式为 。炼制时加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
(5)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量(具体见下图)的锡铝合金，加入25℃ 5 0 m L 的蒸馏水中，
氢气产量与时间关系曲线如图所示。
①锡铝合金释氢过程主要是由铝和水在一定条件下反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式
为 。
②铝跟水在一定条件下反应易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分
析，在相同实验条件下，08min内，锡含量与产生氢气的速率关系为 。
③实验结束时，氢气产量最高的是Al—10%Sn合金，推测可能的原因是 。七、科学探究题
20．常见的氯化钙产品有无水
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 9
C a C l
2
和 C a C l
2
x H
2
O ( x = 1 、 2 , 4 , 6 ) ，除CaCl 6H O不具有吸水性外，其他均
2 2
具有吸水性，可作除湿剂。
(1)不同温度下，CaCl 在水中的溶解度如下表：
2
温度/℃ 0 10 30 60 80
溶解度/g 59.5 64.7 100 137
①30℃时，饱和 C a C l
2
溶液中溶质的质量分数为 。
②低温下(低于10℃)从饱和 C a C l
2
溶液中缓慢析出的晶体的化学式为 。
(2)针对某氯化钙除湿剂，某兴趣小组进行如下实验：
步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后
恢复至室温。
步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加 A g N O
3
溶液，有白色沉淀生成。
步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和 N a H C O
3
溶液，有白色沉淀和无色气体产生。
①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是 。
②写出步骤二中反应的化学方程式： 。
③根据步骤三，可用饱和 C a C l
2
溶液鉴别饱和 N a H C O
3
溶液和饱和 N a
2
C O
3
溶液的理由是 。
(3)为测定某氯化钙除湿剂(含CaCl 2H O和少量
2 2
N a C l )中CaCl 2H O的质量分数。
2 2
方案一：某兴趣小组进行了如下实验：称量 m g 、样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化
曲线如图所示。加热过程中
C a C l 、2 N a C l
既不熔化也不分解。
①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中 C a C l
2
2 H
2
O (相对分子质量为147)的质量是
g(用含m、n的代数式表示)。
②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 。方案二：某兴趣小组进行了如下实验：称量ag样品放入烧杯中，加水完全溶解，加入过量的碳酸钠溶液，
产生沉淀。经过过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
b g ，则 C a C l
2
2 H
2
O 的质量分数是 (用
含 a 、 b 的代数式表示)。2025 年广东省广州市番禺区中考一模化学试卷参考答案与试题解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D D B C C B B B
题号 11 12 13 14
答案 A B C A
1．C
【知识点】化学变化与物理变化判断
【详解】A、清洗蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、沥干蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、点火炒菜涉及燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、盛菜装盘过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
2．D
【知识点】空气中各成分的用途、空气的污染与防治、空气质量报告
【详解】A、稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，正确；
B、光合作用可将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，二氧化碳是植物光合作用的原料，正确；
C、二氧化硫和水、氧气反应可生成硫酸，随降水落下形成酸雨，二氧化硫排放是导致酸雨的原因之一，
正确；
D、PM 2.5是空气污染物，含量越高空气质量越差，错误；
故选D。
3．D
【知识点】金属材料和非金属材料、常见物品质材的辨别、塑料、合成橡胶、合成纤维
【详解】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、蚕丝属于天然材料，不符合题意；
C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 11D、聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意。
故选D。
4．D
【知识点】元素周期表信息示意图、原子中各类微粒的数值关系、离子中各类微粒间数值关系、元素周期
表及元素分类
【详解】A、钕是“钅”字旁，属于金属元素，错误；
B、元素周期表一格中，最下方数字表示相对原子质量。相对原子质量的单位是“1”。钕元素的相对原子质
量为144.2，错误；
C、元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=原子序数=核外电子数，则Nd的核外
电子数为60，Nd3+由Nd失去3个电子形成，则核外电子数为60-3=57，错误；
D、原子中质子数=原子序数=核外电子数，所以一个钕原子含60个质子，正确；
故选D。
5．B
【知识点】复分解反应的定义、不含杂质的化学方程式计算、石墨的相关知识、结构、性质与用途的关系
【详解】A、高温下，一氧化碳与氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，该反应不符合“两种化合物互相成分，
生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，故选项说法不正确；
B、石墨具有滑腻感、导电性和常温下化学性质稳定等性质，故选项说法正确；
C、金刚石和石墨中碳原子排列方式不相同，决定了物理性质不同，故选项说法不正确；
D、1g金刚石和1g石墨与足量氧气完全反应后生成的二氧化碳的质量相同，因为它们都是由碳元素组成，
根据碳元素守恒原理，生成的二氧化碳的质量只与碳元素的质量有关，故选项说法不正确。
故选B。
6．C
【知识点】置换反应、金属与盐溶液反应、金属活动性强弱的探究、操作目的分析
【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意；
B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合
物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
12 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意；
D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。
故选C。
7．C
【知识点】有机物定义和常见的有机物、根据化学式计算元素质量比、根据化学式计算元素质量分数、化
学式量及相对分子质量的定义
【详解】A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，错误；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；正确；
D、酚酞中碳元素的质量分数为
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 13
1 2 2 0
1
+
2
1
2
1
0
4 + 1 6 4
1 0 0 % ，错误。
故选C。
8．B
【知识点】空气的污染与防治、资源综合利用和新能源开发的重要意义、常见几种燃料使用对环境的影响、
化石燃料的形成及现状
【详解】A、煤、石油、天然气三大化石燃料，都是不可再生资源，故正确；
B、二氧化硫、二氧化氮会造成酸雨，二氧化碳不会造成酸雨，故错误；
C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，使用乙醇汽油可以减少汽车尾气的污染，故正确；
D、太阳能电池是将太阳能转化为电能，故正确。
故选B。
9．B
【知识点】氧气的制取中装置的选择、制取二氧化碳的装置、制备氢气实验的探究
【详解】A、装置①无法控制药品的滴加速率，无法控制反应速率，不符合题意；
B、装置①适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，符合题意；
C、装置①适用于锌与稀硫酸反应制取氢气，氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用②来
收集，不符合题意；
D、二氧化碳溶于水，密度比空气大，不能用装置③和④来收集，不符合题意。故选B。
10．B
【知识点】C60的相关知识、二氧化碳与水的反应及实验、碳及其化合物间相互转化、碱的通性
【详解】A、a点对应的物质类别是单质，其中碳元素的化合价为0，因此a可能是C ，故选项推断合理；
60
B、b点、c点对应的物质类别都是氧化物，其中碳元素的化合价分别为+2、+4，其化学式分别为CO、CO 2，
一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，因此b和c能相互转化，
故选项推断不合理；
C、c点为CO 2，d点对应的物质类别是酸，其中碳元素的化合价为+4，则d为碳酸，二氧化碳能与水反应
生成碳酸，故选项推断合理；
D、c点为CO 2，e点对应的物质类别是盐，其中碳元素的化合价为+4，则e可以为碳酸钠，二氧化碳能与
氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项推断合理。
故选B。
11．A
【知识点】酸的通性、常见的酸碱指示剂及其变色情况、盐类参与的反应、物质鉴别——选用试剂鉴别
【详解】A、盐酸能与氧化镁反应生成氯化镁和水，过量的氧化镁不溶于水，通过过滤可以除去，故A能
达到目的；
B、硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了硫酸，但引入了新的杂质硝酸和过量的硝
酸钡，故B不能达到目的；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，所以滴加少量的酚酞溶液不能检验NaOH
溶液中是否含Na
2
CO 3，故C不能达到目的；
D、氯化钠溶液和硫酸钠溶液与硝酸镁溶液都不反应，均无明显现象，所以不能用硝酸镁溶液鉴别氯化钠
溶液和硫酸钠溶液，故D不能达到目的；
故选：A。
12．B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁实验、碱的通性、盐类参与的反应
【详解】A、氧化铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色固体逐渐变成黑色，故选项
14 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季不符合题意；
B、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，该反应没有明显现象，故选项符合题意；
C、碳酸钠溶液加入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀，故选项不符合
题意；
D、向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，可观察到产生白色沉淀，故选项不
符合题意。
故选B。
13．C
【知识点】中和反应相关实验与计算、中和反应过程中能量的变化、溶液酸碱性及pH相关关系
【详解】A、b点时，pH=7，溶液显中性；e点时，温度最高，由此可知b点和e点均表示酸碱恰好完全反
应，故选项说法正确；
B、由图像可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，故选项说法正确；
C、由图像可知，开始时溶液 pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增加到7、大于7，说明该实验是
将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液里硫酸根离子数目不变，故
选项说法不正确；
D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点、d点的溶
液中均是稀硫酸过量，因此溶质均是
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15
N a
2
S O
4
和 H
2
S O
4
，故选项说法正确。
故选C。
14．A
【知识点】实验探究质量守恒定律、浓硫酸的物理、化学性质、生石灰的性质及用途、气体发生、收集装
置
【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确；
B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误；
C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从
烧杯中逸出，未被称量，错误；
D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小。错误；
故选A。
15．(1)长颈漏斗
(2) CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 将燃着的木条放在管口n，若木条熄灭，证明二氧化碳已
3 2 2 2
收集满 试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，固液分离，反应停止
(3) 振荡烧瓶 c＞b＞a
16 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
2 N a O H + C O
2
= N a
2
C O
3
+ H
2
O
(4)NaOH溶液、生石灰
(5)CD
【知识点】化学方程式的书写、制取二氧化碳的原理、碱的通性、盐类参与的反应
【详解】（1）根据图像，仪器a是长颈漏斗。
（2）实验室用石灰石（或大理石，主要成分碳酸钙 ）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，化学
方程式为 C a C O
3
+ 2 H C l= C a C l
2
+ H
2
O + C O
2
；
二氧化碳密度比空气大，使用C装置收集二氧化碳时，采用的是向上排空气法，二氧化碳从长管（m端）
通入，空气从短管（n端）排出，二氧化碳不支持燃烧，所以用燃着的木条验满，具体方法是：将燃着的
木条放在管口n，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
关闭活塞后，生成的二氧化碳使试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，导致固液分离，反应停止。
（3）振荡烧瓶可使CO 2与NaOH溶液充分接触，加快反应，导致压强瞬间降低；
NaOH溶液吸收CO 2，会导致装置内气体减少，气压下降，由图可知t 3时压强a＞b＞c，所以被吸收CO
2
的体积c＞b＞a；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO =Na CO +H O。
2 2 3 2
（4）从流程图看，NaOH溶液用于捕捉CO 2，反应后又能通过反应①再生；反应①消耗石灰乳（氢氧化钙），
反应②得到生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以NaOH溶液和生石灰可循环利用。
（5）CaCl 2溶液、CuSO 4溶液与CO 2不反应，不能用于捕捉CO 2；氨水呈碱性，能与CO 2反应；KOH溶
液呈碱性，也能与CO 2反应，可用于捕捉CO 2。
故选CD。
16．(1)CuSO
4
(2) 2 BaCO +2HCl=BaCl +H O+CO
3 2 2 2(3)NaCl
【知识点】化学方程式的书写、盐类参与的反应、设计实验探究物质的成分、根据现象推测结论
【详解】（1）加入足量的水，可能发生的反应有
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 17
N a
2
C O
3
+ B a ( O H )
2
= B a C O
3
+ 2 N a O H 、
N a
2
S O
4
+ B a ( O H )
2
= B a S O
4
+ 2 N a O H 、 C u S O
4
+ B a ( O H )
2
= B a S O
4
+ C u ( O H )
2
，产生的沉淀可能有BaCO 3、
BaSO 4、Cu(OH) 2。
步骤 Ⅰ 中白色粉末加足量水得到无色溶液和白色沉淀，而CuSO 4溶液呈蓝色、Cu(OH) 2是蓝色沉淀，所以
白色粉末中一定不含CuSO 4。
（2）步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，说明白色沉淀是由能与稀盐酸反应溶解的沉淀和不与稀盐酸反应的沉淀组
成。BaCO 3能溶于稀盐酸，BaSO 4不溶于稀盐酸，不存在Cu(OH) 2，所以白色沉淀中一定含有2种物质；
步骤 Ⅱ 中是碳酸钡与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为
BaCO +2HCl=BaCl +H O+CO 。
3 2 2 2
（3）整个实验过程中，没有通过实验操作和现象来证明或排除NaCl的存在，所以无法确定的物质是NaCl。
17．(1) 蒸发结晶 作调味品（答案不唯一，合理即可） 纯碱（或苏打）
(2)碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，会大量结晶析出，而氯化钠溶解
度受温度影响较小，不会大量析出
(3) N a
2
C O
3
+ 2 H C l= 2 N a C l+ H
2
O + C O
2
加入稀盐酸引入了氯离子，再滴加硝酸银溶液产生白色
沉淀，不能确定氯离子是原样品中氯化钠提供的
(4)B
(5)变大
(6)1∶1
(7)＞
【知识点】化学方程式的书写、盐类参与的反应、设计实验探究物质的成分、结晶分离混合物
【详解】（1）Ⅰ、图中表示水蒸发，析出盐，所以蕴含获取盐的方法是蒸发结晶。
Ⅱ、氯化钠在生活中可作调味品，也可用于配制生理盐水等；
碳酸钠的俗称是纯碱或苏打。
（2）由溶解度曲线可知，碳酸钠溶解度随温度变化大，冬天温度低，其溶解度大幅减小，易结晶析出，
氯化钠溶解度受温度影响小，冬天不易大量析出。（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为
18 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
N a
2
C O
3
+ 2 H C l= 2 N a C l+ H
2
O + C O
2
；
方案 2 中先加稀盐酸，引入了氯离子，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能确定氯离子是原样品中氯
化钠提供的。
（4）稀硝酸能与碳酸钠反应除去碳酸根离子，且不引入会干扰氯化钠检验的离子；氯化钙溶液不能除去
碳酸根离子，稀硫酸会引入硫酸根离子，可能生成微溶的硫酸银干扰实验，所以选 B 。
（5）电解饱和食盐水生成氢氧化钠，溶液碱性增强，pH变大。
（6）电解饱和食盐水生成NaOH、H 2、Cl 2，化学方程式为 2 N a C l+ 2 H
2
O 2 N a O H + H
2
+ C l
2
通 电
，理论
上，电解产物中H 2和Cl 2的分子个数之比是1∶1。
（7）100g质量分数为5%的葡萄糖溶液A中葡萄糖质量为100g?5%=5g，100g质量分数为7%的葡萄糖溶
液B中葡萄糖质量为 1 0 0 g ? 7 % = 7 g ，则溶液A中水的质量为 1 0 0 g - 5 g = 9 5 g ，95g水（H
2
O）中氧元素的质量
为 9 5 g ? (
1
1
6
8
? 1 0 0 % ) 8 4 .4 4 g ，5g葡萄糖（C 6 H 12 O 6）中氧元素的质量为 5 g ? (
1 2 ? 6 +
1
1
6
?
?
1
6
2 + 1 6 ? 6
? 1 0 0 % ) 2 .6 7 g ，
溶液A中氧元素的总质量为 8 4 .4 4 g + 2 .6 7 g = 8 7 .1 1 g ；溶液B中水的质量为 1 0 0 g - 7 g = 9 3 g ，93g水（H
2
O）中
氧元素的质量为 9 3 g ? (
1
1
6
8
? 1 0 0 % ) 8 2 .6 7 g ，7g葡萄糖（C 6 H 12 O 6）中氧元素的质量为
7 g ? (
1 2 ? 6 +
1
1
6
?
?
1
6
2 + 1 6 ? 6
? 1 0 0 % ) 3 .7 3 g ，溶液B中氧元素的总质量为82.68g+3.73g=86.41g，可知溶液A中
氧元素质量＞溶液B中氧元素质量。
18．(1)增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2) 温度超过40℃会导致过氧化氢分解 ＜ 过滤
(3) 1:4 Li SO +Na CO =Li CO ↓+Na SO
2 4 2 3 2 3 2 4
(4) BaCl 2 减小
【知识点】固体溶解度的影响因素、溶液酸碱性及pH相关关系、盐类参与的反应、过滤
【详解】（1）将废极片粉碎的目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分，故填：增大与反应
物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度要控制在40℃以下，是因为温度超过40℃会导致过氧化氢
分解；酸浸时的溶液中含有硫酸，因此溶液的pH＜7；操作Ⅰ可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，
故填：温度超过40℃会导致过氧化氢分解；＜；过滤；（3）由流程图可知，反应①为CoC 2 O 4与空气的O 2在高温条件下反应生成的Co 2 O 3和CO 2，反应化学方
高温
程式为4CoC 2 O 4 +3O 2 2Co 2 O 3 +8CO 2，因此生成的
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 19
C o 2 O 3 和 C O 2 的微粒个数比为2:8=1:4；反应②发生
的是复分解反应，则由流程图可知，硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为
Li 2 SO 4 +Na 2 CO 3 =Li 2 CO 3 ↓+Na 2 SO 4，故填：1:4；Li 2 SO 4 +Na 2 CO 3 =Li 2 CO 3 ↓+Na 2 SO 4；
（4）判断Li 2 CO 3是否洗涤干净，取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，除去溶液中的碳酸根离
子，排除干扰，再滴加BaCl 2溶液，即验证洗涤液中是否含有硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成
硫酸钡白色沉淀，若无白色沉淀生成，说明Li 2 CO 3洗涤干净；Li 2 CO 3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗
更少，说明Li 2 CO 3晶体在热水中的溶解度比在冷水中的溶解度小，即Li 2 CO 3晶体的溶解度随温度的升高
而减小；
故填：BaCl 2；减小。
19．(1)CdO、Cd(OH)
2
(2)BC
(3) C d + H
2
S O
4
= C d S O
4
+ H
2
、CdSO +2NaOH=Cd(OH) +Na SO
4 2 2 4
(4) 2 C + S n O
2
S n + 2 C O
高 温
形成合金，合金的熔点比纯金属低
(5) 2 A l+ 6 H
2
O 2 A l( O H )
3
+ 3 H
2
一 定 条 件
锡含量越高，产生氢气的速率越快 Al-10%Sn合金
中铝与锡的比例更有利于破坏氧化膜，使铝能持续与水反应产生氢气
【知识点】化学方程式的书写、合金的认识、金属与酸反应原理、盐类参与的反应
【详解】（1）根据化合物的定义，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，镉元素常见化
合价为+2价，氧元素为−2价，所以镉的氧化物化学式为CdO；
碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，镉元素为+2价，氢氧根为−1价，所以氢氧
化镉化学式为Cd(OH) 2。
（2）A、镉是金属，金属一般不能与碱溶液反应（铝等两性金属除外，镉不属于此类），所以镉不能与氢
氧化钠溶液反应，A 不合理；
B、H 2和CO具有还原性，在一定条件下能将金属氧化物还原为金属单质，所以H 2或CO能将镉的氧化物
转化为金属镉，B 合理；C、镉是 “氢前金属”，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，所以镉能
与盐酸或稀硫酸反应，C 合理；
D、镉的金属活动性介于锌和铜之间，即镉的活动性比锌弱，不能从硫酸锌溶液中置换出锌，所以不能用
镉粉除去硫酸铜溶液中的硫酸锌，D 不合理。
故选BC。
（3）首先利用镉是氢前金属，能与酸（如硫酸）反应生成镉盐（硫酸镉），例如
20 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
C d + H
2
S O
4
= C d S O
4
+ H
2
，
然后再利用盐（硫酸镉）与碱（如氢氧化钠）反应生成氢氧化镉沉淀，例如
C d S O
4
+ 2 N a O H = C d ( O H )
2
+ N a
2
S O
4
。
（4）木炭主要成分是碳，碳在高温下具有还原性，能将SnO 2还原为Sn，同时生成CO，化学方程式为
2 C + S n O
2
S n + 2 C O
高 温
。
合金的熔点一般比组成它的纯金属低，加铅后形成合金，熔点降低，所以能使锡较易熔化流出。
一定条件
（5）①铝和水在一定条件下反应生成氢氧化铝和氢气，化学方程式为2Al+6H O 2Al(OH) +3H 。
2 3 2
②观察图像，在0~8min这个时间段内，对比不同锡含量的合金曲线，发现锡含量越高，相同时间内产生
氢气的量越多，即产生氢气的速率越快。
③因为加入锡能破坏铝表面的氧化膜促进反应，推测Al-10%Sn合金中两者比例更合适，能更好破坏氧化
膜，让铝与水持续反应，从而产生氢气产量最高。
20．(1) 50% CaCl
2
⋅6H
2
O
(2) 氯化钙溶于水放热 C a C l
2
+ 2 A g N O
3
= 2 A g C l + C a ( N O
3
)
2
氯化钙与碳酸氢钠反应有白色
沉淀和无色气体产生，氯化钙与碳酸钠反应只有白色沉淀产生，现象不同
(3)
1 4 7 ( m
3 6
− n )
加热前，除湿剂可能吸收空气中水分，使测得固体减少质量偏大
1
1
4
0
7
0
b
a
× 1 0 0 %
【知识点】化学方程式的书写、溶质质量分数公式运用、盐类参与的反应、设计实验探究物质的成分
S
【详解】（1）①30℃时，溶解度为100g，根据饱和溶液溶质质量分数公式ω= ?100%（S为溶解度），
100g+S
100g
可得 ×100%=50%。
100g+100g②低温下（低于10℃），从饱和CaCl 2溶液中缓慢析出晶体，结合已知除CaCl
2
⋅6H
2
O不具吸水性外其他含
结晶水氯化钙有吸水性，且此时缓慢结晶，所以析出晶体为CaCl
2
⋅6H
2
O。
（2）①取适量氯化钙除湿剂加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁感觉热，说明氯化钙溶于水放热。
②步骤一中溶液含CaCl 2，CaCl 2与AgNO 3反应生成AgCl白色沉淀和Ca(NO 3 ) 2，化学方程式为
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 21
C a C l
2
+ 2 A g N O
3
= 2 A g C l + C a ( N O
3
)
2
。
③NaHCO 3与饱和CaCl 2溶液反应有白色沉淀和无色气体产生，Na 2 CO 3与饱和CaCl 2溶液反应只有白色沉
淀（CaCO 3）产生，现象不同可鉴别。
（3）①根据 C a C l
2
? 2 H
2
O
Δ
C a C l
2
+ 2 H
2
O ，固体减少质量是水的质量，为(m-n)g，设CaCl
2
·2H
2
O质量为x，
则
C a C l ·2
2
1 4 7
x
H
2
O
Δ
C a C l2 +
(
2
m
H
3
−
O
2
6
n ) g
147 x
=
36 (m−n)g
147(m−n)g
x=
36
②加热前，若除湿剂吸收空气中水分，会使计算出的结晶水质量偏大，进而导致测定的质量偏大，结果偏
高；
加入碳酸钠溶液后发生的反应是 C a C l 2 ? 2 H 2 O + N a 2 C O 3 = C a C O 3 + 2 H 2 O + 2 N a C l ，设CaCl 2 ·2H 2 O的质量分
数为y，则
C a C
a
l ·2
2
1 4 7
g
H
y
2
O + N a
2
C O
3
= C a C O
1 0 0
b g
3
+ 2 H
2
O + 2 N a C l
a g
b
g
y
=
1
1
4
0
7
0
147b
y= 100%
100a
