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2025 年广东省广州市白云区中考化学一模试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3分）保持液氧化学性质的微观粒子是（ ）
A．H O、O B．H O C．O D．O
2 2 2 2
2．（3分）化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A．干冰升华如梦如幻，是化学变化带来的美景
B．美轮美奂的霓虹灯填充了氮气，发出不同颜色的光
C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe O
2 3
D．冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出的晶体由离子构成
3．（3分）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水淘，布袋绞去黄
汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是（ ）
A．“捣熟”增大了接触面积
B．“水淘”只溶解了红色色素
C．“布袋”起过滤作用
D．“阴干”过程中水分蒸发
4．（3分）物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氢氧化钠能与酸反应——改良酸性土壤
B．二氧化碳能参与光合作用——用作气体肥料
C．氧气能助燃——用作燃料
D．一氧化碳有可燃性——冶炼金属
5．（3分）一些食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～
8.0，苏打汽水为7.5～9.0，下列说法正确的是（ ）
A．玉米粥比苏打汽水的碱性强
B．番茄比苹果的酸性强
C．在牛奶中加入蒸馏水稀释，pH降低
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 1D．胃酸过多的人空腹时不适宜吃苹果
6．（3分）2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。如图
是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息。下列有关镉的说法正确的是（ ）
A．镉原子在反应中容易得到电子
B．镉元素的相对原子质量是112.4g
C．镉离子的核外电子数是46
D．氢氧化镉的化学式是CdOH
7．（3分）下列物质的分类正确的是（ ）
A．纯净物：冰水混合物、C 、石灰石
60
B．碱：纯碱、火碱、消石灰
C．盐：NH Cl、Na S O
4 2 2 3
D．有机合成材料：涤纶、塑料、蚕丝
8．（3分）下列劳动项目和解释均正确的是（ ）
选项 劳动项目 解释
A
用葡萄酿造葡萄酒 葡萄发生了缓慢氧化
B
用生石灰作食品干燥剂 生石灰能吸水潮解
C
用磷酸钙施肥 磷酸钙是复合肥料
D
用钢丝刷擦洗铝制品 用钢丝刷搞卫生更干净
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）下列关于碳及其化合物的说法正确的是（ ）
A．石墨在一定条件下转化成金刚石属于物理变化
B．一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧中毒
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季C．金刚石硬度大，其中的碳原子静止不动
D．氧化铁和一氧化碳在高温下的反应属于置换反应
10．（3分）化学与我们的生产、生活息息相关。下列说法不合理的是（ ）
A．衣：用灼烧法可鉴别羊毛、棉线和涤纶
B．食：双皮奶、太和烧鸡、清蒸鲫鱼富含蛋白质
C．住：新装修的房子放置活性炭包。活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素
D．行：提倡绿色出行是践行低碳理念。“低碳”是指较低的碳单质排放
11．（3分）如图是工业上用氨气制取尿素[CO（NH ） ]的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
2 2
A．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1
B．丙中氮、氢元素的质量比为7：1
C．丙中碳元素的质量分数为20%
D．该反应有利于实现碳中和
12．（3分）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的部分化合物相关性质如下表。下列预测合理的是（ ）
CoO CoCl CoCO
物质 Co（OH） 2 3
2
溶解性 难溶，灰绿色固 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
体
A．Co能从AgCl中置换出Ag
B．Co（OH） 能由Co与氢氧化钾溶液反应制得
2
C．CoCO 与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色
3
D．Co（OH） 能使酚酞试液变红
2
13．（3分）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是（ ）
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 3选项 物质 方法和主要操作
A
除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙 加入适量稀硫酸
B
检验久置的氢氧化钠固体变质的程度 加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液
C
鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液 取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡
D
鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）关于下列实验的说法正确的是（ ）
A．实验①只有喷水后放入二氧化碳的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸
B．实验②氢氧化钠溶液滴入前后的总质量相同，说明符合质量守恒定律
C．实验③加入二氧化锰后带火星的木条复燃，说明二氧化锰是该反应的催化剂
D．实验④不能比较铁、铜、银的金属活动性
二、非选择题：本题包括6小题，共48分
15．（6分）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。
（1）多角度认识制氧原理
①太空舱制氧系统中电源A极是 极；电源工作时将电能转化为 能。
②太空舱制氧过程中，理论上生成的氧气和氢气的质量比是 。（填最简整数比）
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（2）多措施提高制氧效率
【讨论分析电解时的情况】
①在水中加入少量氢氧化钠溶液，导电性增强的原因是 。
②升高温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微观粒子 。
16．（10分）Ⅰ.老师在课堂上演示了两个趣味实验。
（1）“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网 a 平伸到火焰上部，如图甲所示。再将常温的铁丝网 b 平
伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。
①铁能拉成铁丝是利用了铁的 性。
②从燃烧条件的角度分析，“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网 b 吸收热
量， 。
（2）如图丙铁丝在空气中不燃烧；如图丁铁丝棉在空气中燃烧了一半；如图戊铁粉剧烈燃烧，反应较
充分。
①通过上述实验，你对物质燃烧的新认识是： 。
②图戊“铁花飞溅、火星四射”的化学方程式为 。
Ⅱ.古代服装和绘画中的青色来自于矿物颜料石青[主要成分为Cu（CO ）（OH）]是彩绘陶俑的一种矿
n 3 2 2
物颜料。传统的石青颜料呈粉末状，以纸包之。作画时，以温水和胶调和，细细研磨即可。
（1）石青中铜元素化合价为+2，则n＝ 。
（2）石青受热分解情况如图，生成三种常见的氧化物，CD段反应生成一种气体，质量为 g。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 5（3）在A、B、C、D四点处固体物质中铜元素的质量均为 g。
（4）已知石青不溶于水但溶于酸。请依次写出以石青为原料制备铜的化学方程
式 。
17．（7分）大自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。
（1）古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图 1 所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最
大的是 （填“1”或“2”或“3”）。
（2）主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。
①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分
数是 （计算结果保留一位小数）。
②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶
液密度均取1g/cm3，水的密度取1g/cm3）。
所需氯化钠溶液的溶质质量 总体积/mL 需要10%氯化钠溶液的用量/mL 需要水的用量/mL
分数
10% 100 100 0
5% 100 50 50
2% 100 a b
表格中，配液数据：a＝ ，b＝ 。
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（3）将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线
如图3。
提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、 ，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。
（4）盐矿被采集后，地下形成巨大的空腔称为盐穴。“盐穴储气”原理如图 4 所示。下列说法正确的
是 。（填字母）
A.从n端进水可排天然气
B.从m端进气可采集盐水
C.天然气难溶于盐水
18．（7分）实验室以一种工业废渣（主要成分为碳酸镁，含少量氧化亚铁、氧化铁、氧化铝）为原料制备
碳酸镁。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0 时氯化铝完全转化为氢氧化铝沉淀，pH＝8.5 时氯化镁开始生成氢氧化镁
沉淀。
②氯化镁在过量碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀。
（1）“酸溶”过程中产生二氧化碳，写出一条吸收二氧化碳的化学方程式 。
（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl +2HCl+X＝2FeCl +2H O。
2 3 2
①X的化学式是 ；反应前后化合价发生变化的元素有 （填元素符号）。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 7②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。
（3）“调pH”时，需控制溶液pH的范围为 。
（4）“沉镁”时，为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。
a.向碳酸钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液
b.向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
19．（9分）某兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
（1）该小组的实验方法是在不同条件下进行金属与酸的反应，并比较产生氢气的快慢。
①仪器A的名称是 。
②该小组每个实验均用排水法收集100mLH ，请选择合适的仪器（每种仪器限用一次），完成该研究不
2
需要用到的实验仪器是 （填编号，从A～I中选择）。
（2）该小组设计的实验条件如下表：（假设溶液密度均取1g/cm3，水的密度取1g/cm3）。
实验编号 金属 酸溶液
种类 形状 质量/g 5%盐酸体积/mL 蒸馏水体积/mL
ⅰ a b 2 50 0
ⅱ Fe 2 50 0
粉状
ⅲ Mg 2 50 0
片状
ⅳ Fe 2 30 V
片状
①该小组研究的三个影响因素是盐酸浓度、 、 。
②为了探究①中提到的影响因素，请补充实验设计：a是 ，b是 ，V＝ 。
（3）已知温度越高反应越快，反应物浓度越大反应越快。实验ⅲ进行时有较明显的放热，产生氢气的速
率（v）与反应时间（t）的关系如图。0～t 、t ～t 时间段内 v 随 t 的变化趋势不同，请解释原
1 1 2
因： 。
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季20．（9分）化学兴趣小组对铁生锈的实验进行探究。
实验一：探究铁生锈的条件
如图 1 所示进行实验，一段时间后观察到 C 中铁钉表面有红色固体产生，A、B 中铁钉无明显变化。
（1）图1中能证明“与H O接触是铁生锈条件之一”的对比现象为 。
2
结论：铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。
（2）图 1 实验耗时长，且现象对比不够明显。为了在课堂上演示铁钉锈蚀的过程，设计如下表实验，
实验装置如图2，利用传感器测得数据如图3。
实验序号 实验内容 传感器
1
5支铁钉放在干燥的空气中
2
5支铁钉放在煮沸后冷却的水中，并用油
封
3 _____
4
5支铁钉一半浸没在食盐水中，一半接触
空气
5
5支铁钉覆盖酸膜并接触空气
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 9①请将表中实验序号为 3 的内容补充完整： ；实验前将所有铁钉用稀盐酸进
行除锈，用化学方程式表示该过程 ；
②分析图3中实验4和5数据可以得出的结论： 。
实验二：变废为宝——回收铁钉
用足量稀盐酸洗涤回收的铁钉，发现铁锈逐渐消失，溶液由无色变成略带浅绿色的黄色，同时有少量气
泡产生，反应停止后，溶液为浅绿色。
查阅资料：
Ⅰ.铁可以和氯化铁溶液发生化合反应： 。（写出化学方程式）
Ⅱ.滴加KSCN溶液，如果溶液变成血红色，则原溶液中含有铁离子。
（3）①为了证明反应停止后的溶液中不含有铁离子，小组同学检验的操作和现象是：取少量溶液于试
管中， 。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）放入盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，反应停止后，
取出铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.8g，原生锈铁钉中铁元素的质量分数为 。
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
