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2024 年广东省广州市白云区中考化学一模试卷
一、选择题（共14小题，每题3分，只有一个答案符合题意，共42分）
1．（3分）衣食住行皆化学。下列说法不正确的是（ ）
A．美容扮靓乐生活，化妆品中的化学物质必须达到人体使用安全标准
B．电车出行促环保，电车中的锂离子电池放电时将化学能转化成电能
C．均衡膳食助健康，瘦肉富含蛋白质
D．爆竹烟花迎佳节，燃放烟花时只发生化学变化
2．（3 分）锂单质在液体石蜡中会浮起，需存放于固体石蜡或者白凡士林中。锂元素在周期表中的信息如
图所示。错误的是（ ）
A．锂元素的相对原子质量是6.941
B．在自然界中，锂元素主要以化合物的形式存在
C．硫酸锂的化学式是LiSO
4
D．保存锂单质的方式是为了隔绝氧气
3．（3分）下列关于空气中成分的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料
B．氧气常用作燃料
C．工业上分离液态空气制取氧气是化学变化
D．门捷列夫用定量的方法研究了空气的成分
4．（3分）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识错误的是（ ）
A．分类观念：KClO 、CaC O 都属于盐类
3 2 4
B．守恒观念：化学反应前后元素种类不变
C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15．（3分）劳动开创未来。如表劳动项目与所述的化学知识关联正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 焙制蛋糕加入小苏打作发酵粉 碳酸氢钠能与酸反应
B 将红色颜料涂在龙舟表面 涂料成分是氧化铜
C 用水浇灭烧烤的木炭 降低木炭的着火点
D 碳酸钙作补钙剂 碳酸钙硬度大
A．A B．B C．C D．D
6．（3 分）载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现
了空间站中氧气的再生。下列说法正确的是（ ）
A．电解水时H 、O 的质量比约为2：1
2 2
B．宇航服中的聚酯纤维是有机合成材料
C．反应①是置换反应
D．用于循环的氢原子利用率为100%
7．（3分）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如表所示，配料中物
质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
XXX果蔬洗盐
【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
【净含量】350g
【使用方法】1kg常温水，添加15g左右（约3盖），果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液
B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样
C．提纯含有少量Na CO 的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行
2 3
D．20℃时，NaHCO 的饱和溶液溶质质量分数为10%
3
8．（3分）我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如图，
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为14：15
B．丙中碳元素和氢元素的质量比是4：1
C．丙中碳元素的质量分数最小
D．反应前后有三种氧化物
9．（3分）电热蚊香片加热器如图，下列说法正确的是（ ）
A．两处金属片的作用相同
B．加热器着火时用水扑灭
C．外壳是热塑性塑料
D．加热时药剂分子运动速率加快
10．（3分）如表实验方案可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去H 2 中混有的少量CO 通过足量灼热CuO
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 3B 区分蔗糖水和生理盐水 取样，品尝
C 鉴别NaOH、BaCl 2 、（NH 4 ） 2 SO 4 三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象
D 检验敞口久置的烧碱部分变质 取样，加足量水溶解，滴加几滴酚酞
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）下列有关水的认识正确的是（ ）
A．保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子
B．将pH试纸湿润后，测定溶液的酸碱度偏小
C．将珠江水过滤之后得到纯净水
D．蒸馏是净化程度最高的净水方法
12．（3分）如表物质的用途与性质有关联的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A 石墨 导电性 作铅笔
B 生石灰 与水反应放热 自热饭盒
C 浓硫酸 酸性 干燥剂
D 氢氧化钠 碱性 中和酸化土壤
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，下列对垃圾资源再利用的建议，错误的是
（ ）
A．废旧的单面打印稿纸，另一面可以打草稿、画画
B．废旧的宣传广告纸可以做成手工制品
C．过期药物可以放入可回收垃圾箱内
D．旧书、旧玩具可以义卖、送给山区孩子或放在班级的图书角
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季14．（3分）下列设计的实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A． ①②处说明燃烧需要温度达到着火点
B． 验证铁丝形状能影响铁丝的燃烧
C． 验证二氧化碳能和水反应生成酸
D． 收集氢气，氢气从短管进入
二、非选择题（本题包括6小题，共48分）
15．（7分）铝碳酸镁Al Mg（OH） CO 在生活中既是一些胃药的主要成分，同时由于高温下可发生分解
2 6 16 3
反应，所以也是一种阻燃剂，在生活中有广泛的用途。
（1）决定铝碳酸镁能和酸反应的原子团是 。（写离子符号）
（2）若铝碳酸镁中不小心混有MgCO ，则产品中镁的质量分数 （选填“降低”、“不变”或“升
3
高”），你的理由是 。
（3）请设计一个实验验证铝碳酸镁能作为阻燃剂，取少量铝碳酸镁于试管中， 。
现象是 。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 516．（7分）科学家利用CO 作为原料，进行如图所示的CH OH制备及应用的研究。
2 3
（1）①已知光催化反应中的另外一种生成物是一种常见的氧化物，请写出 CO 与 H 反应的化学方程
2 2
式 。
②理论上消耗2.2tCO 可产生 tCH OH。
2 3
（2）为探究该合成淀粉的组成，某兴趣小组同学取2.7g该淀粉用如图1所示装置与氧气反应，如图2
是乙中气体传感器所测尾气数据通过电脑转化成的质量与时间关系图。
①连接甲、乙之前要先通一会氧气的原因是 。
②请解释反应过程中，传感器测得的氧气质量的变化及其原因：t ～t ；t 之
2 4 4
后 。
③关于上述探究实验，下列说法正确的是 （选填字母）。
A.该合成淀粉一定含有碳、氢两种元素，可能有氧元素
B.该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素
C.反应之前先通入氮气也能达到实验目的
D.t 时刻反应结束，此时淀粉有剩余
4
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季17．（8分）粮食安全是“国之大者”，耕地是粮食生产的命根子。
（1）在盐碱地综合改造利用的实践中，湛江市徐闻县通过阻断海水倒灌、对土地逐步进行淡化技术改
良后，在原来的盐碱地上成功种植了袁隆平团队 2021 年研发的“海水稻”。大米能够给人类提供的主要
营养素是 ，盐碱地不适合种植普通水稻的原因最有可能是 ，对盐碱地进行淡
化处理的过程中可能加入的物质是 （选填“硫磺粉”或“熟石灰”）。
（2）某校课外活动小组想要测定某盐碱地土壤中的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠的含量，为盐碱地改造提
供依据，通过称量实验中得到的沉淀Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。实验流
程图如图1：
①确定要测定地块的采样点时有如图 2 四种方案，选用方案 较为合理（选填编号），理由
是： 。
②上述实验中溶液Ⅰ、Ⅱ依次是 （写化学式），气体和溶液Ⅲ反应的化学方程式
是 。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 718．（7分）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行如图实验，验证质量守恒定律。
（1）实验一：如图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为 。称量装置和药品的总质量为 m 保
1
持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为 m ，m 与 m 的大小关系
2 1 2
是：m m 。
1 2
（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是 ，电子天平
示数减小。电子天平示数减小的原因是 。
（3）为了克服实验二的不足，进行了实验三。
①实验三较实验二，克服了什么问题： ；实验三最好选用 （选
填“橡胶塞”或“自带的塑料瓶盖”）。
②用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 ，待反应结束
后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。
19．（10分）探秘古钱币。
（1）古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银铜币、铁币等。
（2）金属性质共探究。小郑同学做了如图实验：
如图，两支试管里均为 溶液，能比较铁、银和铜的金属活动性，发生反应的现象
是 。
（3）货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似
乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。
综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的因素是：① ；② ；③价格；④密度等。
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（4）铜币易产生铜绿，探究铜绿——碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。碱式碳酸铜有多种组成，可表
示为Cu（OH） （CO ） ，x和y需满足的关系式为 。
x 3 y
【查阅资料】铜暴露在空气中产生铜绿。
①铜绿的化学性质与 Cu（OH） 和 CuCO 混合物的性质相似。依次写出铜制取氢氧化铜的化学方程
2 3
式 。
②铜绿是翠绿色、难溶于水的固体。
【进行实验】
在一定温度下，将 50mL8%的 CuSO 溶液缓慢加入到一定体积、5.3%的Na CO 溶液中，充分反应后，
4 2 3
经过过滤、洗涤、干燥得到一定量的固体。实验数据及实验现象如表：
序号 CuSO 溶液体积/mL Na CO 溶液体积/mL 温度/℃ 反应后得到的固体颜
4 2 3
色
a 50 60 60
蓝绿
b 50 X 70
翠绿
c 50 60 80
暗绿
d 50 70 70
蓝绿
e 50 50 70
蓝绿
①a、b、c的实验目的是 。
②根据实验数据规律，X的数值是 。
③用50g16%的CuSO 溶液制备8%的CuSO 溶液，需要加水 g。
4 4
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 920．（9分）铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。
（1）铁粉作“双吸剂”的作用是 。为加快铁粉生锈的速率，往往会在铁粉中添加
具有 的结构的活性炭粉末。
（2）学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取 13.5g 部分已经结
块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈（Fe O •xH O）的组成，实验按如图1所示装置进行探究，如图2
2 3 2
为A中固体质量随着加热时间的变化关系图。
资料：碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
①实验中使用的CO不能用排空气法收集，原因是 。
②小组有同学提出，为了防止浓硫酸倒吸进入装置A中，需要在A与B之间增加一个安全瓶。小组长
认为没有必要，其理由是 。
③T ﹣T 过程中固体质量减少，请结合如表表格的数据进行判断，此过程中发生的是 反应
1 2
（填基本反应类型）。
④T ﹣T 过程中，玻璃管中固体粉末的颜色发生变化，请写出对应的化学方程式 。
3 4
⑤T 后，冷却固体，称得剩余固体的质量为m，如图2中10.8与m的差值表示的是 。
5
【数据处理】
如表是如图1中装置B、C中质量不再变化时装置B中浓硫酸、装置C中碱石灰装置质量变化情况。
反应前（g） 反应后（g）
装置B 100 102.7
装置C 150 156.6
⑥请结合数据，求算Fe O •xH O中x的值为 。样品中，已经锈蚀的铁粉的质量为 。
2 3 2
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季2024 年广东省广州市白云区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共14小题，每题3分，只有一个答案符合题意，共42分）
1．（3分）衣食住行皆化学。下列说法不正确的是（ ）
A．美容扮靓乐生活，化妆品中的化学物质必须达到人体使用安全标准
B．电车出行促环保，电车中的锂离子电池放电时将化学能转化成电能
C．均衡膳食助健康，瘦肉富含蛋白质
D．爆竹烟花迎佳节，燃放烟花时只发生化学变化
【考点】生命活动与六大营养素；化学的用途；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能
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【答案】D
【解答】解：A、美容扮靓乐生活，化妆品中的化学物质必须达到人体使用安全标准，以防影响人体健
康，选项说法正确；
B、电车出行促环保，电车中的锂离子电池放电时将化学能转化成电能，选项说法正确；
C、均衡膳食助健康，瘦肉富含蛋白质，选项说法正确；
D、燃放烟花时有新物质二氧化碳等生成，发生化学变化，化学变化中一定伴随着物理变化，选项说法
错误。
故选：D。
2．（3 分）锂单质在液体石蜡中会浮起，需存放于固体石蜡或者白凡士林中。锂元素在周期表中的信息如
图所示。错误的是（ ）
A．锂元素的相对原子质量是6.941
B．在自然界中，锂元素主要以化合物的形式存在
C．硫酸锂的化学式是LiSO
4
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 11D．保存锂单质的方式是为了隔绝氧气
【考点】元素周期表的特点及其应用．菁优网版权所有
【答案】C
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原
子质量是6.941，故选项说法正确。
B、锂单质在液体石蜡中会浮起，需存放于固体石蜡或者白凡士林中，防止与氧气接触，则在自然界中，
锂元素主要以化合物的形式存在，故选项说法正确。
C、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数＝核电荷数
＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 3；核外有 2 个电子层，第一层上有 2 个电子、
第二层上有1个电子；最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正
电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则锂元素的化合价为+1 价，硫
酸根显﹣2价，硫酸锂的化学式是Li SO ，故选项说法错误。
2 4
D、锂单质在液体石蜡中会浮起，需存放于固体石蜡或者白凡士林中，则保存锂单质的方式是为了隔绝
氧气，故选项说法正确。
故选：C。
3．（3分）下列关于空气中成分的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料
B．氧气常用作燃料
C．工业上分离液态空气制取氧气是化学变化
D．门捷列夫用定量的方法研究了空气的成分
【考点】氧气的工业制法；化学的历史发展过程；空气的成分及各成分的体积分数；氧气的用途．
【答案】A
【解答】解：A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，因此二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料，选项
说法正确；
B、氧气没有可燃性，不能用作燃料，选项说法错误；
C、工业上分离液态空气制取氧气的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，选项说法错误；
12 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季D、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，选项说法错误。
故选：A。
4．（3分）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识错误的是（ ）
A．分类观念：KClO 、CaC O 都属于盐类
3 2 4
B．守恒观念：化学反应前后元素种类不变
C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【考点】中和反应及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；分子的定义与分子的特性；质量守恒
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【答案】D
【解答】解：A、KClO 、CaC O 均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐类，故选项说法
3 2 4
正确。
B、化学反应前后元素种类不变，故选项说法正确。
C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确。
D、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如 CO +2NaOH═Na CO +H O，
2 2 3 2
故选项说法错误。
故选：D。
5．（3分）劳动开创未来。如表劳动项目与所述的化学知识关联正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A
焙制蛋糕加入小苏打作发酵粉 碳酸氢钠能与酸反应
B
将红色颜料涂在龙舟表面 涂料成分是氧化铜
C
用水浇灭烧烤的木炭 降低木炭的着火点
D
碳酸钙作补钙剂 碳酸钙硬度大
A．A B．B C．C D．D
【考点】常用盐的用途；灭火的原理和方法．菁优网版权所有
【答案】A
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 13【解答】解：A、碳酸氢钠能与酸反应，因此焙制蛋糕加入小苏打作发酵粉，说法正确，符合题意；
B、氧化铜是黑色的，说法错误，不合题意；
C、用水浇灭烧烤的木炭是降低木炭的着火点至其着火点以下，不是降低着火点，说法错误，不合题意；
D、碳酸钙作补钙剂是因为碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，与硬度大无关，
说法错误，不合题意。
故选：A。
6．（3 分）载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现
了空间站中氧气的再生。下列说法正确的是（ ）
A．电解水时H 、O 的质量比约为2：1
2 2
B．宇航服中的聚酯纤维是有机合成材料
C．反应①是置换反应
D．用于循环的氢原子利用率为100%
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；电解水实验；反应类型的判定．菁优网版权所有
【答案】B
【解答】解：A．电解水时正负极产生气体分别是氧气、氢气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质
量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水（H O）中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，则
2
电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8，故A错误；
B．合成材料，由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，宇航服中的聚酯纤维
是有机合成材料，故B正确；
C．反应①中生成物中没有单质，不属于置换反应，故C错误；
D．用于循环的氢原子会转化成甲烷和水，利用率不为100%，故D错误。
故选：B。
7．（3分）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如表所示，配料中物
质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
14 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季XXX果蔬洗盐
【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
【净含量】350g
【使用方法】1kg常温水，添加15g左右（约3盖），果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗
A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液
B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样
C．提纯含有少量Na CO 的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行
2 3
D．20℃时，NaHCO 的饱和溶液溶质质量分数为10%
3
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其
应用．菁优网版权所有
【答案】C
【解答】解：A、由溶解度曲线可知氯化钠在20℃时，溶解度大于30g，即在该温度下，100g水中能溶
解30多克氯化钠，1000g水中能溶解300多克氯化钠，所以取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形
成的溶液是NaCl的不饱和溶液，故A错；
B、溶液是均一的，各部分性质相同，任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果一样，故B错；
C、提纯含有少量Na CO 的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行，
2 3
因为在该温度下，Na CO 的溶解度最大，故C正确；
2 3
10𝑔
D、20℃时，NaHCO 的饱和溶液溶质质量分数为： ×100%≈9.1%，故D错。
3
100𝑔+10𝑔
故选：C。
8．（3分）我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如图，
下列有关说法正确的是（ ）
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15A．反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为14：15
B．丙中碳元素和氢元素的质量比是4：1
C．丙中碳元素的质量分数最小
D．反应前后有三种氧化物
【考点】微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；从组成上识别氧化物．
【答案】A
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C H O 和氧气，
2 4 2
一定条件
化学方程式为：2CO+2H O ¯ C H O +O 。
2 2 4 2 2
A、反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为56：60＝14：15，故A正确；
B、丙中碳元素和氢元素的质量比是24：4＝6：1，故B错误；
C、丙中碳、氢、氧元素的质量比＝24：4：32＝6：1：8，氢元素的质量分数最小，故C错误；
D、反应前后有，一氧化碳和水两种氧化物，故D错误。
故选：A。
9．（3分）电热蚊香片加热器如图，下列说法正确的是（ ）
A．两处金属片的作用相同
B．加热器着火时用水扑灭
C．外壳是热塑性塑料
D．加热时药剂分子运动速率加快
【考点】塑料及其应用；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法．菁优网版权所有
【答案】D
16 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【解答】解：A.金属片 1 是作为电极，具有导电的作用，当把电蚊香片的加热器插入插座打开开关后，
电流会通过加热器进入加热器内部的金属片 2，金属片 2 由于电流的通过而发热，从而将蚊香片加热，
当蚊香片加热到一定温度，蚊香内部的驱蚊成分就会被释放出来达到驱蚊的效果，故两处金属片的作用
不同，故A错误；
B.加热器着火时用水扑灭，以防发生触电，故B错误；
C.热固性塑料受热后不变形，电加热器的外壳必须是热固性塑料，不能是热塑性塑料，电加热器加热后
温度升高，而热塑性容易熔化而变形，所以电加热器的外壳是不可熔化的热固性塑料，故C错误；
D.分子总是在不断运动的，温度升高，分子运动加快，因此加热时，温度升高，药剂分子运动速率加快，
故D正确；
故选：D。
10．（3分）如表实验方案可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去H 2 中混有的少量CO 通过足量灼热CuO
B 区分蔗糖水和生理盐水 取样，品尝
C 鉴别NaOH、BaCl 2 、（NH 4 ） 2 SO 4 三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象
D 检验敞口久置的烧碱部分变质 取样，加足量水溶解，滴加几滴酚酞
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【答案】C
【解答】解：A、氢气和一氧化碳都能与灼热的氧化铜反应，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达
到实验目的。
B、不能通过品尝来区分试剂，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、取样，相互滴加，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该
溶液为（NH ） SO 溶液；与（NH ）SO 溶液产生气体的溶液为氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的为氯
4 2 4 4 2 4
化钡溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项实验方案可以达到实验目的。
D、烧碱部分变质会生成碳酸钠，烧碱溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，故选项实验
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 17方案不能达到实验目的。
故选：C。
11．（3分）下列有关水的认识正确的是（ ）
A．保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子
B．将pH试纸湿润后，测定溶液的酸碱度偏小
C．将珠江水过滤之后得到纯净水
D．蒸馏是净化程度最高的净水方法
【考点】水的净化；分子的定义与分子的特性；溶液的酸碱度测定；过滤的原理、方法及其应用．
【答案】D
【解答】解：A、水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持水化学性质的
最小微观粒子是水分子，选项说法错误；
B、pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，如果待测液显酸性，
则测出的pH偏大，如果待测液显碱性，则测出的pH偏小，如果待测液显中性，则pH不变，选项说法
错误；
C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，仍含有可溶性杂质等多种物质，因此属于混合物，选项说法错误；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此蒸馏是净化程度最高的净水方法，选项说法正确。
故选：D。
12．（3分）如表物质的用途与性质有关联的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A
石墨 导电性 作铅笔
B
生石灰 与水反应放热 自热饭盒
C
浓硫酸 酸性 干燥剂
D
氢氧化钠 碱性 中和酸化土壤
A．A B．B C．C D．D
【考点】常见碱的特性和用途；生石灰的性质与用途；碳单质的物理性质及用途；酸的物理性质及用
途．菁优网版权所有
18 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【答案】B
【解答】解：A、石墨具有导电性，可用于制电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅
笔芯，不合题意；
B、生石灰与水反应放热，因此可用于制自热饭盒，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与酸性无关，不合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不用于中和酸化土壤，不合题意。
故选：B。
13．（3分）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，下列对垃圾资源再利用的建议，错误的是
（ ）
A．废旧的单面打印稿纸，另一面可以打草稿、画画
B．废旧的宣传广告纸可以做成手工制品
C．过期药物可以放入可回收垃圾箱内
D．旧书、旧玩具可以义卖、送给山区孩子或放在班级的图书角
【考点】防治空气污染的措施．菁优网版权所有
【答案】C
【解答】解：A、废旧的单面打印稿纸，另一面可以打草稿、画画，是纸张的充分利用，故A说法正确；
B、废旧的宣传广告纸可以做成手工制品，是废旧的宣传广告纸的再利用，故B说法正确；
C、过期药物属于有害垃圾，应放入有害垃圾箱内，故C说法错误；
D、旧书、旧玩具可以义卖、送给山区孩子或放在班级的图书角，故D说法正确。
故选：C。
14．（3分）下列设计的实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A． ①②处说明燃烧需要温度达到着火点
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 19B． 验证铁丝形状能影响铁丝的燃烧
C． 验证二氧化碳能和水反应生成酸
D． 收集氢气，氢气从短管进入
【考点】化学实验方案设计与评价；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件．
【答案】D
【解答】解：A、①②处白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故选项正确。
B、除去铁丝形状不同外，其它条件相同，能够验证铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项正确。
C、左瓶中的纸花不变色，是因为二氧化碳不能使石蕊变色，右瓶中的纸花变红色，是因为二氧化碳和
水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，故选项正确。
D、收集氢气，氢气密度比空气小，氢气从长管进入，故选项不正确。
故选：D。
二、非选择题（本题包括6小题，共48分）
15．（7分）铝碳酸镁Al Mg（OH） CO 在生活中既是一些胃药的主要成分，同时由于高温下可发生分解
2 6 16 3
反应，所以也是一种阻燃剂，在生活中有广泛的用途。
（1）决定铝碳酸镁能和酸反应的原子团是 OH﹣、𝐶𝑂2− 。（写离子符号）
3
（2）若铝碳酸镁中不小心混有MgCO ，则产品中镁的质量分数 升高 （选填“降低”、“不变”或“升
3
高”），你的理由是 铝碳酸镁中镁元素质量分数小于碳酸镁中镁元素质量分数 。
（3）请设计一个实验验证铝碳酸镁能作为阻燃剂，取少量铝碳酸镁于试管中， 加入适量稀盐酸，把
燃烧的木条放在试管口 。现象是 木条熄灭 。
20 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季16．（7分）科学家利用CO 作为原料，进行如图所示的CH OH制备及应用的研究。
2 3
（1）①已知光催化反应中的另外一种生成物是一种常见的氧化物，请写出 CO 与 H 反应的化学方程
2 2
光催化
式 CO +3H ¯ CH OH+H O 。
2 2 3 2
②理论上消耗2.2tCO 可产生 1.6 tCH OH。
2 3
（2）为探究该合成淀粉的组成，某兴趣小组同学取2.7g该淀粉用如图1所示装置与氧气反应，如图2
是乙中气体传感器所测尾气数据通过电脑转化成的质量与时间关系图。
①连接甲、乙之前要先通一会氧气的原因是 排除装置内的空气 。
②请解释反应过程中，传感器测得的氧气质量的变化及其原因：t ～t 合成淀粉正在燃烧，消耗氧气，
2 4
氧气增加量即为通入没有参加反应的氧气量，氧气单位时间增加量减缓，同时生成二氧化碳和水 ；t
4
之后 合成淀粉燃烧停止，此时氧气不再消耗，氧气单位时间增加量增大，氧气增加量即为通入的氧
气量 。
③关于上述探究实验，下列说法正确的是 B （选填字母）。
A.该合成淀粉一定含有碳、氢两种元素，可能有氧元素
B.该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素
C.反应之前先通入氮气也能达到实验目的
D.t 时刻反应结束，此时淀粉有剩余
4
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 21【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
光催化
【答案】（1）①CO +3H ¯ CH OH+H O；
2 2 3 2
②1.6t；
（2）①排除装置内的空气；
②合成淀粉正在燃烧，消耗氧气，氧气增加量即为通入没有参加反应的氧气量，氧气单位时间增加量减
缓，同时生成二氧化碳和水；合成淀粉燃烧停止，此时氧气不再消耗，氧气单位时间增加量增大，氧气
增加量即为通入的氧气量；
③B。
【解答】解：（1）①CO 与H 在光催化条件下反应生成甲醇和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，
2 2
光催化
该氧化物为水，反应的化学方程式为：CO +3H ¯ CH OH+H O；
2 2 3 2
②设理论上消耗2.2tCO 可产生CH OH的质量为x。
2 3
光催化
CO +3H ¯ CH OH+H O
2 2 3 2
44 32
2.2t x
44 2.2𝑡
=
32 𝑥
x＝1.6t；
答：理论上消耗2.2tCO 可产生1.6tCH OH。
2 3
（2）①淀粉燃烧生成二氧化碳和水，实验要测量生成物的质量，空气中含有二氧化碳和水，若不排净
空气会使测量结果不准确，连接甲、乙之前要先通一会O 的原因是：排除装置内的空气；
2
②根据图2可知，t 时，开始产生二氧化碳和水，氧气增加量减缓，说明 t ～t 时合成淀粉正在燃烧，
2 2 4
消耗氧气，氧气增加量即为通入没有参加反应的氧气量，氧气单位时间增加量减缓，同时生成二氧化碳
和水；t 之后合成淀粉燃烧停止，此时氧气不再消耗，氧气增加量增大，氧气增加量即为通入的氧气量；
4
12
③根据质量守恒，反应前后元素的种类和质量不变，反应后碳元素的质量＝4.4g× ×100%＝1.2g，反
44
2
应后氢元素的质量＝1.5g× × 100%00.17g，碳元素和氢元素质量和为：1.2g+0.17g＝1.37g；已知淀粉
18
质量为2.7g，2.7g＞1.37g，因此淀粉中还含有氧元素；
A、该合成淀粉一定含有碳、氢两种元素，可能有氧元素，故A错误，
22 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季B、该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素，故B正确；
C、反应之前先通入氮气不能达到实验目的，氮气不支持燃烧，故C错误；
D、在t 时刻反应结束，由图2可知t 时刻以后，产生的二氧化碳和水的质量不再改变，但氧气的质量
4 4
有剩余，若淀粉有剩余反应会继续进行，反应产物量没有增加，所以此时淀粉已经反应完全，没有剩余，
故D错误。
光催化
故答案为：（1）①CO +3H ¯ CH OH+H O；
2 2 3 2
②1.6t；
（2）①排除装置内的空气；
②合成淀粉正在燃烧，消耗氧气，氧气增加量即为通入没有参加反应的氧气量，氧气单位时间增加量减
缓，同时生成二氧化碳和水；合成淀粉燃烧停止，此时氧气不再消耗，氧气单位时间增加量增大，氧气
增加量即为通入的氧气量；
③B。
17．（8分）粮食安全是“国之大者”，耕地是粮食生产的命根子。
（1）在盐碱地综合改造利用的实践中，湛江市徐闻县通过阻断海水倒灌、对土地逐步进行淡化技术改
良后，在原来的盐碱地上成功种植了袁隆平团队 2021 年研发的“海水稻”。大米能够给人类提供的主要
营养素是 糖类 ，盐碱地不适合种植普通水稻的原因最有可能是 土地碱性太强 ，对盐碱地进行
淡化处理的过程中可能加入的物质是 硫磺粉 （选填“硫磺粉”或“熟石灰”）。
（2）某校课外活动小组想要测定某盐碱地土壤中的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠的含量，为盐碱地改造提
供依据，通过称量实验中得到的沉淀Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。实验流
程图如图1：
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 23①确定要测定地块的采样点时有如图2四种方案，选用方案 C 较为合理（选填编号），理由是： 在
地块内均匀取样，数据更可靠 。
②上述实验中溶液Ⅰ、Ⅱ依次是 Ba（NO ） 、HNO 或HCl （写化学式），气体和溶液Ⅲ反应的化学
3 2 3
方程式是 CO +Ba（OH） ＝BaCO ↓+H O或CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O 。
2 2 3 2 2 2 3 2
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；中和反应及其应用；盐的化学性质．菁优网版权所有
【答案】（1）糖类；土地碱性太强；硫磺粉；
（2）①C；
②Ba（NO ） 、HNO 或HCl；CO +Ba（OH） ＝BaCO ↓+H O或CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O。
3 2 3 2 2 3 2 2 2 3 2
【解答】解：（1）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，则大米能够给人类提供的主要营养素是糖类，
盐碱地不适合种植普通水稻的原因最有可能是土地碱性太强，对盐碱地进行淡化处理的过程中可能加入
的物质是硫磺粉，熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤；
（2）①设计采样点，索取图样要在地块的不同地方分别取样，数据才可靠，则选用方案C，较为合理，
理由是在地块内均匀取样，数据更可靠；
②氯化钠可以加入硝酸银溶液，通过测定氯化银的质量确定氯化钠的质量，硫酸钠可以加入钡盐，通过
生成的硫酸钡确定硫酸钠的质量，根据图示可知，首先加入硝酸钡溶液将氯化钠分离出来，然后根据碳
酸钡可溶于酸，硫酸钡不溶于酸，通过测定了硫酸钡的质量计算出硫酸钠的质量，再通过生成二氧化碳
的质量与氢氧化钡反应生成生成碳酸钡的质量计算所含碳酸钠的质量，则上述实验中溶液Ⅰ、Ⅱ依次是Ba
（NO ） 、HNO ，气体和溶液Ⅲ是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式
3 2 3
为CO +Ba（OH）＝BaCO ↓+H O，或二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程
2 2 3 2
式为CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
故答案为：（1）糖类；土地碱性太强；硫磺粉；
（2）①C；
24 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季②Ba（NO ） 、HNO 或HCl；CO +Ba（OH） ＝BaCO ↓+H O或CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O。
3 2 3 2 2 3 2 2 2 3 2
18．（7分）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行如图实验，验证质量守恒定律。
（1）实验一：如图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为 锥形瓶 。称量装置和药品的总质量为 m 保
1
持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为 m ，m 与 m 的大小关系
2 1 2
是：m ＝ m 。
1 2
（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是 有大量气泡产生，气球膨胀 ，
电子天平示数减小。电子天平示数减小的原因是 气球膨胀，受到浮力的影响 。
（3）为了克服实验二的不足，进行了实验三。
①实验三较实验二，克服了什么问题： 克服了实验二中气球受浮力的影响 ；实验三最好选用 自
带的塑料瓶盖 （选填“橡胶塞”或“自带的塑料瓶盖”）。
②用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 倾斜塑料瓶，使碳酸钠和稀盐酸混合 ，
待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。
【考点】质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
【答案】（1）锥形瓶；＝；
（2）有大量气泡产生，气球膨胀；气球膨胀，受到浮力的影响；
（3）①克服实验二中气球受浮力的影响；自带的塑料瓶盖；
②倾斜塑料瓶，使碳酸钠和稀盐酸混合。
【解答】解：（1）如图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为锥形瓶，根据质量守恒定律，反应前总质量等
于反应后总质量，则m ＝m ；故答案为：锥形瓶；＝；
1 2
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，
观察到的现象是有大量气泡产生，气球膨胀，电子天平示数减小，原因是气球膨胀，受到浮力的影响；
故答案为：有大量气泡产生，气球膨胀；气球膨胀，受到浮力的影响；
（3）①实验三较实验二，克服实验二中气球受浮力的影响；实验三最好选用自带的塑料瓶盖；故答案
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 25为：克服实验二中气球受浮力的影响；自带的塑料瓶盖；
②在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是
倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，由于二氧化碳没有逸出，再次称量装置和药品的总
质量，电子天平示数不变；故答案为：倾斜塑料瓶，使碳酸钠和稀盐酸混合。
19．（10分）探秘古钱币。
（1）古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银铜币、铁币等。
（2）金属性质共探究。小郑同学做了如图实验：
如图，两支试管里均为 硫酸铜 溶液，能比较铁、银和铜的金属活动性，发生反应的现象是 析出
红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 。
（3）货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似
乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。
综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的因素是：① 硬度 ；② 是否耐腐蚀 ；③价格；④密度等。
（4）铜币易产生铜绿，探究铜绿——碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。碱式碳酸铜有多种组成，可表
示为Cu（OH） （CO ） ，x和y需满足的关系式为 x+2y＝2 。
x 3 y
【查阅资料】铜暴露在空气中产生铜绿。
①铜绿的化学性质与Cu（OH） 和CuCO 混合物的性质相似。依次写出铜制取氢氧化铜的化学方程式
2 3
△
2Cu+O ¯2CuO、CuO+H SO ═CuSO +H O、2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH） ↓ 。
2 2 4 4 2 4 2 4 2
②铜绿是翠绿色、难溶于水的固体。
【进行实验】
在一定温度下，将 50mL8%的 CuSO 溶液缓慢加入到一定体积、5.3%的Na CO 溶液中，充分反应后，
4 2 3
经过过滤、洗涤、干燥得到一定量的固体。实验数据及实验现象如表：
序号 CuSO 溶液体积/mL Na CO 溶液体积/mL 温度/℃ 反应后得到的固体颜色
4 2 3
26 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季a 50 60 60 蓝绿
b 50 X 70 翠绿
c 50 60 80 暗绿
d 50 70 70 蓝绿
e 50 50 70 蓝绿
①a、b、c的实验目的是 探究温度对反应后得到的固体颜色的影响 。
②根据实验数据规律，X的数值是 60 。
③用50g16%的CuSO 溶液制备8%的CuSO 溶液，需要加水 50 g。
4 4
【考点】探究金属锈蚀的条件；金属的物理性质及用途；金属活动性的探究．菁优网版权所有
【答案】（2）硫酸铜；析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
（3）硬度；是否耐腐蚀。
（4）x+2y＝2。
【查阅资料】
△
①2Cu+O ¯2CuO、CuO+H SO ═CuSO +H O、2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH） ↓。
2 2 4 4 2 4 2 4 2
【进行实验】
①探究温度对反应后得到的固体颜色的影响。
②60。
③50。
【解答】解：（2）两支试管里均为硫酸铜溶液，能比较铁、银和铜的金属活动性，发生反应的现象是析
出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色（铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）。
故答案为：硫酸铜；析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
（3）综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的因素是：①硬度；②是否耐腐蚀；③价格；④密度等。
故答案为：硬度；是否耐腐蚀。
（4）化合物中元素化合价代数和为零可知，+2+（﹣1）x+（﹣2）y＝0，x+2y＝2，x和y需满足的关
系式为x+2y＝2。
故答案为：x+2y＝2。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 27【查阅资料】
①铜制取氢氧化铜，加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和
△
氢 氧 化 钠反 应 生成 氢氧 化 铜 沉淀 和 硫酸 钠， 反 应 的化 学 方程 式： 2Cu+O ¯ 2CuO 、
2
CuO+H SO ═CuSO +H O、2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH） ↓。
2 4 4 2 4 2 4 2
【进行实验】
①a、b、c的实验目的是探究温度对反应后得到的固体颜色的影响。
故答案为：探究温度对反应后得到的固体颜色的影响。
②根据实验数据规律，为了进行对比，X的数值是60。
故答案为：60。
③用50g16%的CuSO 溶液中，硫酸铜质量是50g×16%＝8g，制备8%的CuSO 溶液，得到溶液的质量
4 4
是8g÷8%＝100g，需要加水的质量是100g﹣50g＝50g。
故答案为：50。
20．（9分）铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。
（1）铁粉作“双吸剂”的作用是 吸收空气中是氧气和水蒸气 。为加快铁粉生锈的速率，往往会在铁
粉中添加具有 疏松多孔 的结构的活性炭粉末。
（2）学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取 13.5g 部分已经结
块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈（Fe O •xH O）的组成，实验按如图1所示装置进行探究，如图2
2 3 2
为A中固体质量随着加热时间的变化关系图。
资料：碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
①实验中使用的 CO 不能用排空气法收集，原因是 一氧化碳的密度与空气接近，用排空气法收集的
一氧化碳不纯且一氧化碳有毒 。
28 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季②小组有同学提出，为了防止浓硫酸倒吸进入装置A中，需要在A与B之间增加一个安全瓶。小组长
认为没有必要，其理由是 停止加热后仍继续通CO直到玻璃管冷却至室温 。
③T ﹣T 过程中固体质量减少，请结合如表表格的数据进行判断，此过程中发生的是 分解 反应（填
1 2
基本反应类型）。
④T ﹣T 过程中，玻璃管中固体粉末的颜色发生变化，请写出对应的化学方程式
3 4
高温
3CO+Fe O ¯ 2Fe+3CO 。
2 3 2
⑤T 后，冷却固体，称得剩余固体的质量为 m，如图 2 中 10.8 与 m 的差值表示的是 氧化铁中氧元
5
素的质量 。
【数据处理】
如表是如图1中装置B、C中质量不再变化时装置B中浓硫酸、装置C中碱石灰装置质量变化情况。
反应前（g） 反应后（g）
装置B 100 102.7
装置C 150 156.6
⑥请结合数据，求算Fe O •xH O中x的值为 3 。样品中，已经锈蚀的铁粉的质量为 5.6g 。
2 3 2
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属锈蚀的条件及其防护．菁优网版权所有
【答案】（1）吸收空气中是氧气和水蒸气；疏松多孔；
（2）①一氧化碳的密度与空气接近，用排空气法收集的一氧化碳不纯且一氧化碳有毒；
②停止加热后仍继续通CO直到玻璃管冷却至室温；
③分解；
高温
④3CO+Fe O ¯ 2Fe+3CO ；
2 3 2
⑤氧化铁中氧元素的质量；
⑥3；5.6g。
【解答】解：（1）铁粉能吸收空气中的氧气、水蒸气而生锈，则铁粉作“双吸剂”的作用是吸收空气中是
氧气和水蒸气，活性炭具有疏松多孔的结构，为加快铁粉生锈的速率，往往会在铁粉中添加具有疏松多
孔结构的活性炭粉末；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 29（2）①由于一氧化碳的密度与空气接近，用排空气法收集的一氧化碳不纯且一氧化碳有毒，所以验中
使用的CO不能用排空气法收集；
②由于停止加热后仍继续通CO直到玻璃管冷却至室温，所以不需要在A与B之间增加一个安全瓶；
③装置 B 增重 102.7g﹣100g＝2.7g，说明生成水的质量为 2.7g，T ﹣T 过程中固体质量减少 13.5g﹣
1 2
10.8g＝2.7g，说明T ﹣T 过程中减少的质量就是水的质量，即T ﹣T 过程中发生的反应是Fe O •xH O
1 2 1 2 2 3 2
受热分解成氧化铁和水，该反应符合一变多的特点，属于分解反应；
④T ﹣T 过程是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末变成黑
3 4
高温
色，反应的化学方程式为3CO+Fe O ¯ 2Fe+3CO ；
2 3 2
⑤由上面的分析可知，10.8g 为氧化铁和未锈蚀的铁粉质量，m为未锈蚀的铁粉和生成的铁的质量，固
体减少的质量就是氧化铁失去氧元素的质量，则10.8与m的差值表示的是氧化铁中氧元素的质量；
⑥C 增重 156.6g﹣150g＝6.6g，说明生成二氧化碳的质量为 6.6g，B 增重 102.7g﹣100g＝2.7g，说明生
成水的质量为2.7g，
设氧化铁的质量为x，
高温
3CO+Fe O ¯ 2Fe+3CO
2 3 2
160 132
y 6.6g
160 𝑦
=
132 6.6𝑔
y＝8g
根据题意可得160：18x＝8g：2.7g，则x＝3，即Fe O •xH O中x的值为3，已经锈蚀的铁粉的质量就
2 3 2
112
是氧化铁中铁元素的质量，则已经锈蚀的铁粉的质量为8g× =5.6g。
160
故答案为：（1）吸收空气中是氧气和水蒸气；疏松多孔；
（2）①一氧化碳的密度与空气接近，用排空气法收集的一氧化碳不纯且一氧化碳有毒；
②停止加热后仍继续通CO直到玻璃管冷却至室温；
高温
③分解； ④3CO+Fe O ¯ 2Fe+3CO ； ⑤氧化铁中氧元素的质量； ⑥3；5.6g。
2 3 2
30 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
