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2025 年广东省广州市南沙区中考一模化学试卷
一、选择题。（本题包括 14 小题，每小题 3 分，满分 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求。）
1．（3分）材料的应用，贯穿人类文明。下列物质属于人工合成的高分子材料的是（ ）
A．西汉彩绘雁鱼灯中的青铜
B．九霄环佩古琴中的木料
C．“中国天眼”主镜面防腐膜中的聚苯乙烯
D．中国空间站机械臂采用的铝合金材料
2．（3分）下列关于空气及其成分的说法正确的是（ ）
A．空气中含量最多的气体是氧气
B．二氧化碳是形成酸雨的原因之一
C．空气中含有氧气，因此空气可以直接用于医疗急救
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯
3．（3分）小明的家庭劳动日活动中，下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A
用硫酸钾给校园中的花草施肥 硫酸钾属于复合肥料
B
用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应
C
用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙能与二氧化碳反应
D
用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
A．A B．B C．C D．D
4．（3分）化学与我们生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．钙是人体所需的微量元素，成年人缺钙会导致骨质疏松
B．食品中的蛋白质能被人体直接用于生长发育
C．油脂危害人体健康，应尽量不吃
D．棉纤维和涤纶可利用燃烧区分
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15．（3分）菠萝因含有丁酸乙酯（C H O ）等物质而具有果香味。下列关于丁酸乙酯的说法不正确的是（ ）
6 12 2
A．丁酸乙酯属于有机化合物
B．丁酸乙酯中氢元素质量分数最大
C．丁酸乙酯在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
D．1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成
6．（3分）下列关于客观事实的微观解释正确的是（ ）
A．热水能使压瘪的乒乓球复原：分子体积变大
B．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳：原子种类发生了变化
C．过氧化氢和水的化学性质不同：构成它们的分子种类不同
D．氢氧化钙溶液能使酚酞变红色：溶液中含有Ca2+
7．（3分）燃料和能源与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．成语“顺风吹火”的化学解释：风加速空气流动，补充氧气，所以顺风方向火势更旺
B．用扇子扇蜡烛火焰可使蜡烛熄灭，其原理是：降低蜡烛的着火点
C．回收废弃塑料生产液体燃料的过程中发生了化学变化
D．“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，有望成为未来新能源
8．（3分）溴在元素周期表中的信息和溴原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．溴元素的相对原子质量为79.90g
B．溴属于非金属元素
C．溴的原子结构示意图中x＝7
D．一个溴原子含有35个质子
9．（3分）关于物质性质与用途的对应关系正确的是（ ）
A．石墨具有良好的导电性，可用于制造电池
B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季C．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂
D．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤
10．（3分）下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A
证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中
B
分离木炭和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
鉴别Na CO 和Na SO 溶液 取样，滴加Ba（NO ） 溶液，观察现象
2 3 2 4 3 2
D
除去氯化镁溶液中的少量盐酸 加入过量的MgO，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（3 分）SO 与 O 反应制备 SO 是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确
2 2 3
的是（ ）
A．反应后催化剂的质量减少
B．反应前后各元素的化合价均没有改变
C．参加反应的 与 的分子个数比是2：1
D．反应前后分子和原子数目均保持不变
12．（3分）通过下列实验操作和现象能够得出对应结论的是（ ）
选
实验操作 实验现象 实验结论
项
1
向收集满 CO 的软塑料瓶中加入约 体
2
3
A 塑料瓶变瘪 CO 2 能与NaCl反应
积的氯化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡
50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水
B 降温至20℃时开始有晶体析出 20℃时，KCl的溶解度为17g
中，完全溶解后缓慢降温
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 3用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小 氯化钠溶液中存在自由移
C 小灯泡变亮
灯泡是否变亮 动的离子
D 向某无色溶液中滴入CaCl 2 溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）镍（Ni）的金属活动性与铁相似，下列预测合理的是（ ）
A．镍能与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化镍
B．CO能将NiO转化为金属Ni
C．加入镍粉可除去NiSO 溶液中的MgSO
4 4
D．NiCO 能与稀盐酸反应生成氢气
3
14．（3分）关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随温度变化
B．实验②：烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精中含有碳元素和氢元素
C．实验③：纯铝片上留下划痕，说明铝合金的密度比纯铝大
D．实验④：管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是氧气
二、非选择题。（本题包括6小题，共48分。）
15．（6分）近年我国航空航天工程取得举世瞩目的成就，科技实力实现鸥越式发展。
（1）“祝融号”火星车使用的太阳能电池工作时将太阳能转化为 能。
（2）冬奥会“飞扬”火炬是使用氢气燃料。4gH 燃烧，理论上生成水的质量为 g。
2
（3）“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。
①钼（Mo）有多种化合价，MoO 读作 。
3
②钼酸钡（BaMoO ）在光电材料等领域有广泛应用。BaMaO 中钼元素的化合价是 。根据
4 4
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季化合物的分类，BaMoO 属于 。钼酸的化学式为 。
4
16．（10分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已经处于世界先进水平。
（1）某化学小组模拟古代火法炼铜的实验，在石英坩埚中按一定比例投入氧化铜、煤炭粉、碳酸钾（见
图），用酒精喷灯对坩埚进行灼烧（石英不参与反应）。
①加入的碳酸钾是碳还原二氧化碳反应的催化剂。
写出该反应的化学反应方程式 。
②实验中，坩埚内的固体可观察到的现象是 。
（2）我国古代将炉甘石（ZnCO ）、赤铜（Cu O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金
3 2
子的锌和铜的合金（黄铜）。提示：ZnCO 受热分解可生成ZnO等。
3
①下列试剂能够鉴别黄铜和真金的有 （填序号）。
A.稀盐酸
B.氢氧化钠
C.硝酸银
D.硫酸锌
②若炉甘石中含有250t碳酸锌，理论上可制得锌的质量是 t。
③设计实验比较锌和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象： 。
（3）湿法炼金是利用置换反应。向 CuSO 、AgNO 混合液中加入 Zn 粉，充分反应后过滤。往滤液中
4 3
滴加HCl溶液，无明显现象。滤液中可能有的阳离子是 。
（4）请设计由铜转化为氢氧化铜的转化路径，依次写出化学方程式 。
17．（9分）尿素是首个由无机物经人工合成的有机物，这一突破性成果标志着有机化学与无机化学之间的
界限被打破。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 5（1）二氧化碳的制备及性质：
①仪器x的名称为 。
②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
③实验室能否用浓盐酸和大理石制取二氧化碳？请说明理由 。
④实验小组用稀盐酸（过量）和大理石反应制取CO 。图一是反应前溶液的微观粒子组成示意图，请根
2
据质量守恒定律，在图二画出反应后溶液的微观粒子组成示意图（不考虑水）。
⑤装置C有多种用途，下列说法正确的是 （填序号）。
A.用排空气法收集CO 时，CO 从m口进入装置C
2 2
B.装置C盛装浓硫酸，可以干燥CO
2
C.装置C盛装氢氧化钠溶液，可以检验CO
2
D.装置C盛装石蕊溶液，可以验证CO 具有酸性
2
（2）氨气（NH ）的制备
3
通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。常温下，实验
室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。
请从装置 A～D 中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置，则装置的接口连接顺序是
→ → →（f 选填a、b、m或n），上述实验中，装置D的作用是 。
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（3）尿素【CO（NH ） 】的合成
2 2
在工业上，二氧化碳和氨气在一定条件下反应，可生成尿素和水。理论上，二氧化碳和氨气参加反应的
质量比为 （最简整数比）。
18．（7分）硫化钠（Na S）广泛应用于染料、造纸等工业，以Na SO 为原料制备Na S的部分流程如图所
2 2 4 2
示。
已知：H S为副反应的产物，直接排放会造成环境污染。
2
催化剂
（1）设备1发生主要反应：Na SO +4H ¯ Na S+4X，则X的化学式是 。
2 4 2 2
高温
（2）设备2中，通常把NaOH溶液喷成雾状，是为了 。
（3）设备2中发生的是复分解反应，请写出相应的化学方程式 。
（4）该生成流程中可循环利用的物质是 。
（5）某科研团队研究设备1中“硫酸钠转化为硫化钠”的转化效果的影响因素。
【实验数据】反应时间为60min，氢气流量为0.08L/min，数据见下表
实验序号 催化剂种类 反应温度（℃） 催化剂的质量分数（%） 硫酸钠转化率
1 Cu 640 1 0.19
2 Fe 640 1 0.55
3 Fe O 640 0.5 0.68
2 3
4 Fe O 640 1 0.73
2 3
5 Fe O 640 1.5 0.78
2 3
6 Fe O 700 0.5 0.92
2 3
7 Fe O 700 1 0.94
2 3
8 Fe O 700 1.5 0.95
2 3
备注：a.硫酸钠转化率数值越高，表示转化效果越好。
催化剂质量
b.催化剂的质量分数为： ×100%
催化剂和硫酸钠的总质量
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 7【实验结论】
①相同条件下，三种催化剂中催化效果最好的是 （写化学式）。
②通过对比实验3、4、5，可得出结论： 。
③根据上表规律，推测其他条件相同时，硫酸钠转化率由大到小的顺序是 （填序号）。
A.640℃，Fe O 的质量分数为0.8%
2 3
B.670℃，Fe O 的质量分数为1%
2 3
C.700℃，Fe O 的质量分数为1.4%
2 3
19．（7分）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。
Ⅰ.在古代，运城盐湖是我国食盐的主要产区，盐湖含有丰富的氯化钠和硫酸钠。随着氯化钠的不断开采，
盐湖中氯化钠的含量大幅降低。从上世纪50 年代开始，该地区逐渐停止生产氯化钠，转而从盐湖中获
取硫酸钠。氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度表见下表。
0 10 20 30 40
温度/℃
4.9 9.1 19.5 40.8 48.8
溶解度/g 硫酸钠
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
氯化钠
请回答下列问题。
（1）古代盐池产食盐，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。
（2）根据表中数据，硫酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度为t℃，数值t的合理范围是： ＜
t＜ （限填表中两个相邻温度数值）。
（3）近年冬季，盐湖在低于﹣5℃时会出现析出“硝花”（硫酸钠晶体）景观。此时，盐湖水中硫酸钠的
4.9
质量分数 ×100%（填“大于”“小于”或“等于”），盐湖水中除了硫酸钠，一定还存在的
100+4.9
溶质为 （写化学式）。
Ⅱ古代利用硫酸钠制备硫酸钾
利用热水溶化芒硝（主要成分为硫酸钠）和硝石（主要成分为硝酸钾），然后取澄清的混合溶液加热蒸
发至浓缩，再在小盆中用冷水从外部降温，经过一夜的时间，硫酸钾就会逐渐结晶出来。通过计算机绘
制各物质的溶解度曲线如图所示。
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季请回答下列问题。
（4）反应物用量的估算依据：硫酸钠与硝酸钾的粒子个数比为 （最简整数比）。
（5）结晶后，分离硫酸钾晶体的操作为 。
（6）古法制备的产品硫酸钾混有一定量的硝酸钠。取 10g产品加足量水溶解，向溶液中加入足量的硝
酸钡溶液，生成沉淀的质量为9.32g，则产品中硫酸钾的质量分数为 %。
（相对分子质量：K SO 174 Ba（NO ） 261 BaSO 233 KNO 101）
2 4 3 2 4 3
20．（9分）某校开展碳酸钠性质探究实验，产生大量废液，兴趣小组的同学对废液进行研究。请回答下列
问题。
（1）实验一：碳酸钠性质的探究
实验1中，观察到的现象是滴加无色酚酞后溶液变红。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 9实验2中，观察到的现象是 。
（2）实验二：废液成分的定性研究
将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集，得到混合溶液。
①同学发现混合溶液仍呈红色，便猜想其中一定含有过量的碳酸钠，你觉得该猜想是否正确？请说出你
的观点并阐述理由 。
②同学想确定混合溶液的溶质成分，进行了如下的猜想。
猜想一：只有NaOH
猜想二：
猜想三：NaOH和Na CO
2 3
③同学通过实验验证了猜想二不成立。
请设计实验证明猜想三成立，写出实验方案和预期的实验现象： 。
（3）实验三：废液成分的定量研究
通过实验二得出混合溶液的溶质成分为NaOH和Na CO ，继续开展研究。
2 3
【依次进行实验】
a.取出质量均为m的两份混合溶液；
b.将其中一份混合溶液蒸干，得到21.2g固体（各成分在过程中不发生化学变化，忽略酚酞的质量）；
c.向另一份混合溶液，逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量。实验测得加入稀硫酸的质量与生成
CO 气体质量关系如图所示。
2
【讨论与数据处理】
①从图中 A～B 点说明：在 NaOH 与 Na CO 的混合溶液中，加入硫酸，首先反应的化学方程式
2 3
是 。
②D点时溶液中溶质有 （写化学式）。
③步骤b所得21.2g固体中NaOH的质量分数为 %。
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季2025 年广东省广州市南沙区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
题号
C D A D B C B A A D C
答案
12 13 14
题号
C B D
答案
一、选择题。（本题包括 14 小题，每小题 3 分，满分 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求。）
1．（3分）材料的应用，贯穿人类文明。下列物质属于人工合成的高分子材料的是（ ）
A．西汉彩绘雁鱼灯中的青铜
B．九霄环佩古琴中的木料
C．“中国天眼”主镜面防腐膜中的聚苯乙烯
D．中国空间站机械臂采用的铝合金材料
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．
【答案】C
【分析】根据材料的分类来分析。
【解答】解：人工合成的高分子材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
A、青铜是一种铜合金，属于金属材料，故A不合题意；
B、木料属于天然高分子材料，故B不合题意；
C、聚苯乙烯是一种塑料，属于人工合成的高分子材料，故C符合题意；
D、铝合金属于金属材料，故D不合题意。
故选：C。
2．（3分）下列关于空气及其成分的说法正确的是（ ）
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 11A．空气中含量最多的气体是氧气
B．二氧化碳是形成酸雨的原因之一
C．空气中含有氧气，因此空气可以直接用于医疗急救
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯
【考点】二氧化碳对环境的影响；空气的成分；稀有气体的用途；氧气的用途．
【答案】D
【分析】A．根据空气中各成分的体积分数，进行分析；
B．根据酸雨的形成原因，进行分析；
C．根据医疗急救对氧气的要求，进行分析；
D．根据稀有气体的特性，进行分析。
【解答】解：A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，氧气约占21%，故A错误；
B．二氧化碳不是形成酸雨的主要原因，酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起，故B错误；
C．空气中含有氧气，但直接用于医疗急救需要高纯度的氧气，并且需要控制氧气的流速和浓度，故C
错误；
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可以用于制作霓虹灯，故D正确；
故选：D。
3．（3分）小明的家庭劳动日活动中，下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A
用硫酸钾给校园中的花草施肥 硫酸钾属于复合肥料
B
用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应
C
用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙能与二氧化碳反应
D
用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
A．A B．B C．C D．D
【考点】常见化肥的种类和作用；置换反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质．
【答案】A
【分析】A、根据化肥的分类方法进行分析；
12 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季B、根据酸的化学性质进行分析；
C、根据石灰浆刷墙壁的原理进行分析；
D、根据铁与硫酸铜反应进行分析。
【解答】解：A、硫酸钾中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A符合题意；
B、用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈，是利用盐酸能与铁锈反应生成氯化铁和水，故B不符合题意；
C、石灰浆刷墙壁的原理是利用氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，使墙壁坚硬，故C不符合
题意；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，
属于置换反应，故D不符合题意。
故选：A。
4．（3分）化学与我们生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．钙是人体所需的微量元素，成年人缺钙会导致骨质疏松
B．食品中的蛋白质能被人体直接用于生长发育
C．油脂危害人体健康，应尽量不吃
D．棉纤维和涤纶可利用燃烧区分
【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体内的常量元素；均衡营养与健康；鉴别淀粉、葡萄
糖的方法与蛋白质的性质．
【答案】D
【分析】A．根据钙元素在人体中的作用及分类，进行分析；
B．根据蛋白质在人体内的消化和吸收过程，进行分析；
C．根据油脂对人体的营养价值和适量摄入的重要性，进行分析；
D．根据棉纤维和涤纶的燃烧特性，进行分析。
【解答】解：A．钙是人体所需的常量元素，成年人缺钙会导致骨质疏松，故A错误；
B．食品中的蛋白质不能被人体直接用于生长发育，需要经过消化分解成氨基酸后才能被人体吸收利用，
故B错误；
C．油脂是人体必需的营养素之一，适量摄入有益健康，但过量摄入可能对健康不利，故C错误；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 13D．棉纤维和涤纶可以通过燃烧来区分，棉纤维燃烧时产生烧纸的气味，而涤纶燃烧时产生特殊气味，
故D正确；
故选：D。
5．（3分）菠萝因含有丁酸乙酯（C H O ）等物质而具有果香味。下列关于丁酸乙酯的说法不正确的是（ ）
6 12 2
A．丁酸乙酯属于有机化合物
B．丁酸乙酯中氢元素质量分数最大
C．丁酸乙酯在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
D．1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；有机物与无机物的区别．
【答案】B
【分析】A、根据有机化合物的概念来分析；
B、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据分子结构来分析。
【解答】解：A、丁酸乙酯含有碳元素，属于有机化合物，说法正确，故不符合题意；
B、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2），可见其中丁酸乙酯中碳元素质
量分数最大，说法错误，故符合题意；
C、丁酸乙酯中含有碳、氢、氧元素，在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水，说法正确，故不符合
题意；
D、1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成，说法正确，故不符合题意；
故选：B。
6．（3分）下列关于客观事实的微观解释正确的是（ ）
A．热水能使压瘪的乒乓球复原：分子体积变大
B．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳：原子种类发生了变化
C．过氧化氢和水的化学性质不同：构成它们的分子种类不同
D．氢氧化钙溶液能使酚酞变红色：溶液中含有Ca2+
14 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【答案】C
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种
的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判
断。
【解答】解：A、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，原子种类不发生变化，故选项解释错误。
C、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项
解释正确。
D、氢氧化钙溶液能使酚酞变红色，是因为溶液中含有氢氧根离子，故选项解释错误。
故选：C。
7．（3分）燃料和能源与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．成语“顺风吹火”的化学解释：风加速空气流动，补充氧气，所以顺风方向火势更旺
B．用扇子扇蜡烛火焰可使蜡烛熄灭，其原理是：降低蜡烛的着火点
C．回收废弃塑料生产液体燃料的过程中发生了化学变化
D．“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，有望成为未来新能源
【考点】资源综合利用和新能源开发；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
【答案】B
【分析】A．根据燃烧的基本原理，燃烧需要氧气，进行分析；
B．根据蜡烛燃烧的原理，着火点是物质的固有属性，一般不会改变，进行分析；
C．根据化学变化的定义，化学变化是有新物质生成的变化，进行分析；
D．根据可燃冰的成分和能源的前景，进行分析。
【解答】解：A．成语“顺风吹火”的化学解释是风加速空气流动，补充氧气，使燃烧更加充分，所以顺
风方向火势更旺，故A正确；
B．用扇子扇蜡烛火焰可使蜡烛熄灭，其原理是：通过扇子扇动，带走热量，使蜡烛的温度降到着火点
以下，而不是降低蜡烛的着火点，故B错误；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15C．回收废弃塑料生产液体燃料的过程中，废弃塑料经过裂解等化学反应生成液体燃料，发生了化学变
化，故C正确；
D．“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，是一种清洁能源，有望成为未来新能源，故D正确；
故选：B。
8．（3分）溴在元素周期表中的信息和溴原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．溴元素的相对原子质量为79.90g
B．溴属于非金属元素
C．溴的原子结构示意图中x＝7
D．一个溴原子含有35个质子
【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．
【答案】A
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”
字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。
C、根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析判断。
D、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原
子质量为79.90，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、溴带有“氵”字旁，故选项说法正确。
C、原子中质子数＝核外电子数，35＝2+8+18+x，x＝7，故选项说法正确。
D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，一个溴原子含有35个质子，故选项说法正确。
故选：A。
16 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季9．（3分）关于物质性质与用途的对应关系正确的是（ ）
A．石墨具有良好的导电性，可用于制造电池
B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
C．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂
D．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤
【考点】几种常见碱的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途；一氧化碳的用途；常见几种酸的用
途．
【答案】A
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：A、石墨具有良好的导电性，可用于制造电池，故A对应关系正确；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，与可燃性无关，故B对应关系错误；
C、浓硫酸具有吸水性，但腐蚀性很强，不可用作食品干燥剂，故C对应关系错误；
D、氢氧化钠具有碱性，但腐蚀性很强，不可用于改良酸性土壤，故D对应关系错误。
故选：A。
10．（3分）下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A
证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中
B
分离木炭和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
鉴别Na CO 和Na SO 溶液 取样，滴加Ba（NO ） 溶液，观察现象
2 3 2 4 3 2
D
除去氯化镁溶液中的少量盐酸 加入过量的MgO，过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【答案】D
【分析】A．根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，但不能使酚酞变色，进行
分析；
B．根据铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而木炭不与稀硫酸反应，且木炭不溶于水，进行分
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 17析；
C．根据碳酸钠和硫酸钠都能与硝酸钡反应生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，进行分析；
D．根据盐酸能与氧化镁反应生成氯化镁和水，且氧化镁过量后可以通过过滤除去，进行分析。
【解答】解：A．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞变色，无法通过该实验方案证明二氧化
碳与水反应，故A错误；
B．铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而木炭不与稀硫酸反应且不溶于水，过滤后可以分离出
木炭，但无法分离出铁粉，故B错误；
C．碳酸钠和硫酸钠都能与硝酸钡反应生成白色沉淀（碳酸钡和硫酸钡），现象相同，无法通过该实验
方案鉴别，故C错误；
D．盐酸能与过量的氧化镁反应生成氯化镁和水，过量的氧化镁可以通过过滤除去，最终得到氯化镁溶
液，故D正确；
故选：D。
11．（3 分）SO 与 O 反应制备 SO 是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确
2 2 3
的是（ ）
A．反应后催化剂的质量减少
B．反应前后各元素的化合价均没有改变
C．参加反应的 与 的分子个数比是2：1
D．反应前后分子和原子数目均保持不变
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【答案】C
【分析】观察化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，
据其意义分析判断有关的说法。
【解答】解：由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，反应的化
18 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季催化剂
学方程式为：2SO +O ¯ 2SO 。
2 2 3
A、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故A说法错误；
B、该反应有单质氧气参加反应，由化合价原则可知，反应前后氧元素的化合价一定发生变化，故B说
法错误；
C、由方程式的意义可知，参加反应的 与 的分子个数比是2：1，故C说法正确；
D、由方程式的意义可知，每3个分子变化成了2个分子，反应后分子的数目发生了变化，由质量守恒
定律可知，反应前后原子的数目没有发生变化，故D说法错误。
故选：C。
12．（3分）通过下列实验操作和现象能够得出对应结论的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 1
向收集满CO 的软塑料瓶中加入约 塑料瓶变瘪 CO 能与NaCl反应
2 2
3
体积的氯化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡
B
50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸 降温至20℃时开始有晶体析 20℃时，KCl的溶解度为17g
馏水中，完全溶解后缓慢降温 出
C
用氯化钠溶液进行导电性试验，观察 小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自由移动的
小灯泡是否变亮 离子
D
向某无色溶液中滴入CaCl 溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【答案】C
【分析】A、根据二氧化碳能溶于水来分析；
B、根据溶解度的计算方法来分析；
C、根据溶液导电的原理来分析；
D、根据离子的检验方法来分析。
1
【解答】解：A、向收集满 CO 的软塑料瓶中加入约 体积的氯化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变
2
3
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 19瘪，这可能是二氧化碳溶于水造成的，不能说明二氧化碳能与氯化钠溶液反应，故A说法错误；
B、50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温，观察到降温至20℃时开始有晶
体析出，说明20℃时，KCl的溶解度为34g，故B说法错误；
C、用氯化钠溶液进行导电性试验，观察到小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子，故C
说法正确；
D、向某无色溶液中滴入 CaCl 溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液中含有碳酸根离子或银离子，故
2
D说法错误。
故选：C。
13．（3分）镍（Ni）的金属活动性与铁相似，下列预测合理的是（ ）
A．镍能与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化镍
B．CO能将NiO转化为金属Ni
C．加入镍粉可除去NiSO 溶液中的MgSO
4 4
D．NiCO 能与稀盐酸反应生成氢气
3
【考点】盐的化学性质；一氧化碳的还原性；金属的化学性质．
【答案】B
【分析】A、根据铁不能与氢氧化钠溶液反应分析；
B、根据一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物分析；
C、根据金属活动性分析；
D、根据碳酸盐与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳分析。
【解答】解：A、铁不能与氢氧化钠溶液反应，镍的金属活动性与铁相似，所以镍也不能与氢氧化钠溶
液反应制得氢氧化镍，A不合理。
B、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，铁的氧化物能被一氧化碳还原为铁，所以 CO 能将 NiO
转化为金属 Ni，B合理。
C、在金属活动性顺序中，镁在镍之前，镍不能置换出硫酸镁溶液中的镁，所以加入镍粉不能除去 NiSO
4
溶液中的 MgSO ，C不合理。
4
D、碳酸盐与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，NiCO 与稀盐酸反应会生成二氧化碳，而不是氢气，
3
20 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季D不合理。
故选：B。
14．（3分）关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随温度变化
B．实验②：烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精中含有碳元素和氢元素
C．实验③：纯铝片上留下划痕，说明铝合金的密度比纯铝大
D．实验④：管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是氧气
【考点】化学实验方案设计与评价．
【答案】D
【分析】A、根据实验①中试管壁发烫，进行分析判断。
B、根据冷而干燥的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
C、根据两种物质相互刻画时，硬度小的容易留下痕迹，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
【解答】解：A、实验①中试管壁发烫，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，说明化学反应过程中伴
随温度变化，故选项说法错误。
B、在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，说明生成了水，水是由氢元素和氧
元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故
选项说法错误。
C、互相刻画，纯铝片上留下划痕，说明铝合金的硬度比纯铝大，故选项说法错误。
D、管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是氧气，故选项说法正确。
故选：D。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 21二、非选择题。（本题包括6小题，共48分。）
15．（6分）近年我国航空航天工程取得举世瞩目的成就，科技实力实现鸥越式发展。
（1）“祝融号”火星车使用的太阳能电池工作时将太阳能转化为 电 能。
（2）冬奥会“飞扬”火炬是使用氢气燃料。4gH 燃烧，理论上生成水的质量为 36 g。
2
（3）“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。
①钼（Mo）有多种化合价，MoO 读作 三氧化钼 。
3
②钼酸钡（BaMoO ）在光电材料等领域有广泛应用。BaMaO 中钼元素的化合价是 +6 。根据化合
4 4
物的分类，BaMoO 属于 盐 。钼酸的化学式为 H MoO 。
4 2 4
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物质发生
化学变化时的能量变化．
【答案】（1）电；
（2）36；
（3）①三氧化钼； ②+6；盐；H MoO 。
2 4
【分析】（1）根据能量的转化方式来分析；
（2）根据氢气燃烧的原理来分析；
（3）根据氧化物的命名方法及化合价法则、盐的概念等来分析。
【解答】解：（1）太阳能电池工作时，是将太阳能转化为电能，为火星车提供能源；
点燃
（2）氢气燃烧的化学方程式：2H +O ¯ 2H O；设生成水的质量为 x，根据化学方程式可知：4：36
2 2 2
＝4g：x，x＝36g；
（3）①根据氧化物的命名规则，MoO 读作三氧化钼；
3
②在BaMoO 中，钡元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钼元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价
4
代数和为零，则（+2）+y+（﹣2）×4＝0，解得 y＝+6。BaMoO 是由金属阳离子和酸根阴离子组成的
4
化合物，属于盐；钼酸钡中木酸根为﹣2价，因此钼酸的化学式为H MoO 。
2 4
故答案为：
（1）电；
（2）36；
22 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（3）①三氧化钼； ②+6；盐；H MoO 。
2 4
16．（10分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已经处于世界先进水平。
（1）某化学小组模拟古代火法炼铜的实验，在石英坩埚中按一定比例投入氧化铜、煤炭粉、碳酸钾（见
图），用酒精喷灯对坩埚进行灼烧（石英不参与反应）。
①加入的碳酸钾是碳还原二氧化碳反应的催化剂。
𝐾2𝐶𝑂3
写出该反应的化学反应方程式 C+CO ¯ 2CO 。
2
高温
②实验中，坩埚内的固体可观察到的现象是 黑色固体逐渐变为红色 。
（2）我国古代将炉甘石（ZnCO ）、赤铜（Cu O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金
3 2
子的锌和铜的合金（黄铜）。提示：ZnCO 受热分解可生成ZnO等。
3
①下列试剂能够鉴别黄铜和真金的有 AC （填序号）。
A.稀盐酸
B.氢氧化钠
C.硝酸银
D.硫酸锌
②若炉甘石中含有250t碳酸锌，理论上可制得锌的质量是 130 t。
③设计实验比较锌和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象： 将锌片和铜片分别放入等体
积、等浓度的稀硫酸中，锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象（或把锌片放入硫酸铜溶液中，锌
片表面有红色物质析出） 。
（3）湿法炼金是利用置换反应。向 CuSO 、AgNO 混合液中加入 Zn 粉，充分反应后过滤。往滤液中
4 3
滴加HCl溶液，无明显现象。滤液中可能有的阳离子是 Cu2+ 。
△
（4）请设计由铜转化为氢氧化铜的转化路径，依次写出化学方程式 ①2Cu+O ¯ 2CuO；②CuO+H SO
2 2 4
＝CuSO +H O；③CuSO +2NaOH＝Cu（OH） ↓+Na SO （③中碱也可为氢氧化钙等其他可溶性碱，答
4 2 4 2 2 4
案不唯一） 。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 23【考点】常见金属的冶炼方法；合金与合金的性质；金属与盐溶液反应的原理；金属活动性强弱的判断．
𝐾2𝐶𝑂3
【答案】（1）①C+CO ¯ 2CO；
2
高温
②黑色固体逐渐变为红色；
（2）①AC；
②130；
③将锌片和铜片分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中，锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象（或
把锌片放入硫酸铜溶液中，锌片表面有红色物质析出）；
（3）Cu2+；
△
（4）①2Cu+O ¯ 2CuO；②CuO+H SO ＝CuSO +H O；③CuSO +2NaOH＝Cu（OH） ↓+Na SO （③
2 2 4 4 2 4 2 2 4
中碱也可为氢氧化钙等其他可溶性碱，答案不唯一）。
【分析】（1）①根据碳还原二氧化碳的反应事实，结合催化剂不改变反应本质，写出该反应的化学方程
式。
②依据碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳的反应原理，判断坩埚内固体的现象。
（2）①根据黄铜（锌和铜的合金）中锌和铜的化学性质，分析能与选项中试剂反应产生明显现象，从
而鉴别黄铜和真金的试剂。
②根据碳酸锌受热分解及锌元素守恒，计算理论上可制得锌的质量。
③根据金属活动性顺序，利用锌能与酸或盐溶液反应，而铜不能的性质，设计比较锌和铜金属活动性的
实验方案。
（3）根据锌与硫酸铜、硝酸银反应的先后顺序，以及滤液中滴加盐酸无明显现象，判断滤液中可能存
在的阳离子。
（4）根据铜及其化合物的性质，先将铜转化为氧化铜，再将氧化铜转化为硫酸铜，最后使硫酸铜与碱
反应生成氢氧化铜，按此思路写出化学方程式。
24 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季𝐾2𝐶𝑂3
【解答】解：（1）①碳还原二氧化碳的化学方程式为C+CO ¯ 2CO。
2
高温
②实验中，坩埚内氧化铜被碳还原为铜，可观察到黑色固体逐渐变为红色。
（2）①A.稀盐酸能与黄铜中的锌反应产生氢气，而真金不与稀盐酸反应，可鉴别，故A正确。
B.氢氧化钠不与黄铜和真金反应，无法鉴别，故B错误。
C.硝酸银能与黄铜中的锌、铜反应，表面有银白色物质析出，真金不与硝酸银反应，可鉴别，故C正确。
D.硫酸锌不与黄铜和真金反应，无法鉴别，故D错误。
故选：AC。
65
②250t碳酸锌中锌元素质量为250t× ×100%=130t，根据质量守恒定律，理论上可制得锌的
65+12+16×3
质量是130t。
③实验方案：将锌片和铜片分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中；预期实验现象：锌片表面有气泡产生，
铜片表面无明显现象，说明锌的金属活动性比铜强（或把锌片放入硫酸铜溶液中，锌片表面有红色物质
析出，也可证明锌的金属活动性比铜强 ）。
（3）锌先与硝酸银反应，再与硫酸铜反应。往滤液中滴加HCl溶液，无明显现象，说明滤液中无硝酸
银。若锌只与硝酸银反应，滤液中有硝酸锌、硝酸铜；若锌与硝酸银完全反应，再与部分硫酸铜反应，
滤液中有硝酸锌、硝酸铜；若锌与硝酸银、硫酸铜都完全反应，滤液中只有硝酸锌。所以滤液中可能有
的阳离子是Cu2+，一定有Zn2+。
△
（4）①2Cu+O ¯ 2CuO；②CuO+H SO ＝CuSO +H O；③CuSO +2NaOH＝Cu（OH） ↓+Na SO （③
2 2 4 4 2 4 2 2 4
中碱也可为氢氧化钙等其他可溶性碱，答案不唯一）。
故答案为：
𝐾2𝐶𝑂3
（1）①C+CO ¯ 2CO；
2
高温
②黑色固体逐渐变为红色；
（2）①AC；
②130；
③将锌片和铜片分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中，锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象（或
把锌片放入硫酸铜溶液中，锌片表面有红色物质析出）；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 25（3）Cu2+；
△
（4）①2Cu+O ¯ 2CuO；②CuO+H SO ＝CuSO +H O；③CuSO +2NaOH＝Cu（OH） ↓+Na SO （③
2 2 4 4 2 4 2 2 4
中碱也可为氢氧化钙等其他可溶性碱，答案不唯一）。
17．（9分）尿素是首个由无机物经人工合成的有机物，这一突破性成果标志着有机化学与无机化学之间的
界限被打破。
（1）二氧化碳的制备及性质：
①仪器x的名称为 锥形瓶 。
②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
③实验室能否用浓盐酸和大理石制取二氧化碳？请说明理由 不能，浓盐酸具有挥发性，会使制得的
二氧化碳气体不纯 。
④实验小组用稀盐酸（过量）和大理石反应制取CO 。图一是反应前溶液的微观粒子组成示意图，请根
2
据质量守恒定律，在图二画出反应后溶液的微观粒子组成示意图（不考虑水）。
⑤装置C有多种用途，下列说法正确的是 B （填序号）。
A.用排空气法收集CO 时，CO 从m口进入装置C
2 2
B.装置C盛装浓硫酸，可以干燥CO
2
C.装置C盛装氢氧化钠溶液，可以检验CO
2
26 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季D.装置C盛装石蕊溶液，可以验证CO 具有酸性
2
（2）氨气（NH ）的制备
3
通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。常温下，实验
室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。
请从装置 A～D 中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置，则装置的接口连接顺序是 b
→ m → n →f（选填a、b、m或n），上述实验中，装置D的作用是 吸收多余的氨气，防止
污染空气 。
（3）尿素【CO（NH ） 】的合成
2 2
在工业上，二氧化碳和氨气在一定条件下反应，可生成尿素和水。理论上，二氧化碳和氨气参加反应的
质量比为 22：17 （最简整数比）。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质．
【答案】（1）①锥形瓶；
②CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
③不能，浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体不纯；
④ ；
⑤B；
（2）b；m；n；吸收多余的氨气，防止污染空气；
（3）22：17。
【分析】（1）①根据常见仪器的名称来分析解答；
②根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
③根据浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体不纯来分析解答；
④根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于稀盐酸过量，则反应后的溶质为氯化钙和
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 27氯化氢，溶液中的离子有氯离子、氢离子和钙离子来分析解答；
⑤根据装置的特点和物质的性质来分析解答；
（2）根据实验室用浓氨水与生石灰制取氨气，反应物为固体和液体，反应不需要加热，氨气密度比空
气小来分析解答；根据氨气极易溶于水，具有刺激性气味来分析解答；
（3）根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比来分析解答。
【解答】解：（1）①由图可知，仪器x的名称为锥形瓶；
②实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生
成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
③由于浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体不纯，所以不能用浓盐酸和大理石制取二氧化碳；
④碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于稀盐酸过量，则反应后的溶质为氯化钙和氯化
氢，溶液中的离子有氯离子、氢离子和钙离子，则反应后溶液的微观粒子组成示意图为
；
⑤A、二氧化碳的密度比空气大，用排空气法收集CO 时，CO 从n口进入装置C，故错误；
2 2
B、浓硫酸具有吸水性，装置C中装浓硫酸，气体从长管通入，可以干燥CO ，故B正确；
2
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验CO ，故C错误；
2
D、装置C盛装石蕊溶液，可以验证CO 溶于水后生成的碳酸呈酸性，而不是验证CO 具有酸性，故D
2 2
错误；
（2）实验室用浓氨水与生石灰制取氨气，反应物为固体和液体，反应不需要加热，发生装置应选 B，
氨气密度比空气小，若用装置C收集氨气时，气体应从导管m端通入，空气从n端排出，所以仪器连
接顺序为b→m→n→f，上述实验中，氨气极易溶于水，具有刺激性气味，装置D的作用是吸收多余的
氨气，防止污染空气；
28 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季一定条件
（3）二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为CO +2NH ¯ CO（NH ）
2 3 2
+H O，二氧化碳的相对分子质量为 44，氨气的相对分子质量为 17，根据化学方程式中各物质的质量
2 2
比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，二氧化碳和氨气参加反应的质量比为44：（17×2）＝22：17。
故答案为：（1）①锥形瓶；
②CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
③不能，浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体不纯；
④ ；
⑤B；
（2）b；m；n；吸收多余的氨气，防止污染空气；
（3）22：17。
18．（7分）硫化钠（Na S）广泛应用于染料、造纸等工业，以Na SO 为原料制备Na S的部分流程如图所
2 2 4 2
示。
已知：H S为副反应的产物，直接排放会造成环境污染。
2
催化剂
（1）设备1发生主要反应：Na SO +4H ¯ Na S+4X，则X的化学式是 H O 。
2 4 2 2 2
高温
（2）设备2中，通常把NaOH溶液喷成雾状，是为了 增大反应物的接触面积，使反应更充分； 。
（3）设备2中发生的是复分解反应，请写出相应的化学方程式 H S+2NaOH＝Na S+2H O 。
2 2 2
（4）该生成流程中可循环利用的物质是 氢气 。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 29（5）某科研团队研究设备1中“硫酸钠转化为硫化钠”的转化效果的影响因素。
【实验数据】反应时间为60min，氢气流量为0.08L/min，数据见下表
实验序号 催化剂种类 反应温度（℃） 催化剂的质量分数（%） 硫酸钠转化率
1 Cu 640 1 0.19
2 Fe 640 1 0.55
3 Fe O 640 0.5 0.68
2 3
4 Fe O 640 1 0.73
2 3
5 Fe O 640 1.5 0.78
2 3
6 Fe O 700 0.5 0.92
2 3
7 Fe O 700 1 0.94
2 3
8 Fe O 700 1.5 0.95
2 3
备注：a.硫酸钠转化率数值越高，表示转化效果越好。
催化剂质量
b.催化剂的质量分数为： ×100%
催化剂和硫酸钠的总质量
【实验结论】
①相同条件下，三种催化剂中催化效果最好的是 Fe O （写化学式）。
2 3
②通过对比实验3、4、5，可得出结论： 其他条件相同的时，催化剂的质量分数越大，硫酸钠转化率
越高 。
③根据上表规律，推测其他条件相同时，硫酸钠转化率由大到小的顺序是 C、B、A （填序号）。
A.640℃，Fe O 的质量分数为0.8%
2 3
B.670℃，Fe O 的质量分数为1%
2 3
C.700℃，Fe O 的质量分数为1.4%
2 3
【考点】物质的相互转化和制备；根据质量守恒定律判断物质的化学式；判断某物质在化学反应中是否
做催化剂．
【答案】（1）H O；
2
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）H S+2NaOH＝Na S+2H O；
2 2 2
（4）氢气；
30 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（5）①Fe O ；
2 3
②其他条件相同的时，催化剂的质量分数越大，硫酸钠转化率越高
③C、B、A。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据影响化学反应速率的因素分析
（3）根据设备2中H S和NaOH反应生成Na S和H O进行分析；
2 2 2
（4）根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析；
（5）根据表中的数据进行分析。
催化剂
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学变化的，元素的种类不变，由 Na SO +4H ¯ Na S+4X
2 4 2 2
高温
看出，反应前Na、S、O、H的个数分别为2、1、4、8；反应后Na、S、O、H的个数分别为2、1、0、
0；故4X中含有4O、8H，因此X的化学式是H O；故答案为：H O；
2 2
（2）设备2中，通常把NaOH溶液喷成雾状，是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分；故答案
为：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）设备2中的反应是H S和NaOH反应生成Na S和H O，化学方程式为：H S+2NaOH＝Na S+2H O；
2 2 2 2 2 2
该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应；故答案为：H S+2NaOH
2
＝Na S+2H O；
2 2
（4）由图可知，未反应的氢气能继续利用，可循环使用；故答案为：氢气；
（5）①由表中中的数据看出，相同条件下，三种催化剂中催化效果最好的是Fe O ；故答案为：Fe O ；
2 3 2 3
②通过对比实验3、4、5，可得出结论：其他条件相同的时，催化剂的质量分数越大，硫酸钠转化率越
高；故答案为：其他条件相同的时，催化剂的质量分数越大，硫酸钠转化率越高
③根据上表看出温度越高，Fe O 的质量分数越大，硫钠酸的转化率月高，其他条件相同时，硫酸钠转
2 3
化率由大到小的顺序是C、B、A；故答案为：C、B、A。
19．（7分）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。
Ⅰ.在古代，运城盐湖是我国食盐的主要产区，盐湖含有丰富的氯化钠和硫酸钠。随着氯化钠的不断开采，
盐湖中氯化钠的含量大幅降低。从上世纪50 年代开始，该地区逐渐停止生产氯化钠，转而从盐湖中获
取硫酸钠。氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度表见下表。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 310 10 20 30 40
温度/℃
4.9 9.1 19.5 40.8 48.8
溶解度/g 硫酸钠
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
氯化钠
请回答下列问题。
（1）古代盐池产食盐，需要经过 蒸发结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。
（2）根据表中数据，硫酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度为t℃，数值t的合理范围是： 20 ＜t＜
30 （限填表中两个相邻温度数值）。
（3）近年冬季，盐湖在低于﹣5℃时会出现析出“硝花”（硫酸钠晶体）景观。此时，盐湖水中硫酸钠的
4.9
质量分数 小于 ×100%（填“大于”“小于”或“等于”），盐湖水中除了硫酸钠，一定还存在的
100+4.9
溶质为 NaCl （写化学式）。
Ⅱ古代利用硫酸钠制备硫酸钾
利用热水溶化芒硝（主要成分为硫酸钠）和硝石（主要成分为硝酸钾），然后取澄清的混合溶液加热蒸
发至浓缩，再在小盆中用冷水从外部降温，经过一夜的时间，硫酸钾就会逐渐结晶出来。通过计算机绘
制各物质的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题。
32 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（4）反应物用量的估算依据：硫酸钠与硝酸钾的粒子个数比为 1：2 （最简整数比）。
（5）结晶后，分离硫酸钾晶体的操作为 过滤 。
（6）古法制备的产品硫酸钾混有一定量的硝酸钠。取 10g产品加足量水溶解，向溶液中加入足量的硝
酸钡溶液，生成沉淀的质量为9.32g，则产品中硫酸钾的质量分数为 69.6% %。
（相对分子质量：K SO 174 Ba（NO ） 261 BaSO 233 KNO 101）
2 4 3 2 4 3
【考点】固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度表格及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的
方法；固体配制一定质量分数溶液；化学方程式与实验的计算；饱和溶液和不饱和溶液．
【答案】（1）蒸发结晶。
（2）20；30。
（3）小于；NaCl。
（4）1：2。
（5）过滤。
（6）9.6%。
【分析】（1）根据物质的溶解度受温度影响来分析；
（2）根据溶解度数据来分析；
（3）根据饱和溶液中，溶质质量分数的计算方法、湖水的成分来分析；
（4）根据化学方程式来分析；
（5）根据分离混合物的方法来分析；
（6）根据生成沉淀的质量，利用化学方程式来分析计算。
【解答】解：（1）观察表格中氯化钠的溶解度数据，发现氯化钠的溶解度受温度影响较小。蒸发结晶适
用于溶解度受温度影响较小的物质的分离提纯，所以古代盐池产食盐，需要经过蒸发结晶的过程。故答
案为：蒸发结晶。
（2）从表格数据来看，在20℃时，硫酸钠的溶解度是19.5g，氯化钠的溶解度是36.0g；在30℃时，硫
酸钠的溶解度是40.8g，氯化钠的溶解度是36.3g。随着温度升高，硫酸钠的溶解度变化幅度较大，氯化
钠溶解度变化幅度较小，所以硫酸钠和氯化钠溶解度相同时t的合理范围是20＜t＜30。故答案为：20；
30。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 33（3）当温度低于﹣5℃时，硫酸钠晶体析出，此时盐湖水中的溶质主要是氯化钠。因为硫酸钠结晶析出，
溶液中硫酸钠含量减少，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，在该温度下仍然溶解在水中。此时盐湖水
4.9
中硫酸钠的质量分数小于 ×100%，因为有硫酸钠晶体析出，溶液中硫酸钠的质量减少了。故答
4.9+100
案为：小于；NaCl。
（4）化学反应方程式为 Na SO +2KNO ＝K SO +2NaNO ，从化学计量数可以看出硫酸钠与硝酸钾反
2 4 3 2 4 3
应时的粒子个数比等于它们的化学计量数之比，即1：2。故答案为：1：2。
（5）结晶后，要将硫酸钾晶体从溶液中分离出来，通常采用过滤的操作方法，过滤可以将不溶性的固
体（硫酸钾晶体）与液体（滤液）分离。故答案为：过滤。
（6）设产品中硫酸钾的质量为x，则：
K SO +Ba（NO ） ＝BaSO ↓+2KNO
2 4 3 2 4 3
174 233
x 9.32g
174 𝑥
=
233 9.32𝑔
x＝6.96g
6.96𝑔
则产品中硫酸钾的质量分数为 ×100%= 69.6%
10𝑔
故答案为：69.6%。
20．（9分）某校开展碳酸钠性质探究实验，产生大量废液，兴趣小组的同学对废液进行研究。请回答下列
问题。
（1）实验一：碳酸钠性质的探究
实验1中，观察到的现象是滴加无色酚酞后溶液变红。
实验2中，观察到的现象是 产生白色沉淀 。
34 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（2）实验二：废液成分的定性研究
将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集，得到混合溶液。
①同学发现混合溶液仍呈红色，便猜想其中一定含有过量的碳酸钠，你觉得该猜想是否正确？请说出你
的观点并阐述理由 不正确，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，溶液显碱性也可能是生成的
氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙导致的 。
②同学想确定混合溶液的溶质成分，进行了如下的猜想。
猜想一：只有NaOH
猜想二： NaOH和Ca（OH）
2
猜想三：NaOH和Na CO
2 3
③同学通过实验验证了猜想二不成立。
请设计实验证明猜想三成立，写出实验方案和预期的实验现象： 产生白色沉淀，上层清液变红 。
（3）实验三：废液成分的定量研究
通过实验二得出混合溶液的溶质成分为NaOH和Na CO ，继续开展研究。
2 3
【依次进行实验】
a.取出质量均为m的两份混合溶液；
b.将其中一份混合溶液蒸干，得到21.2g固体（各成分在过程中不发生化学变化，忽略酚酞的质量）；
c.向另一份混合溶液，逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量。实验测得加入稀硫酸的质量与生成
CO 气体质量关系如图所示。
2
【讨论与数据处理】
①从图中 A～B 点说明：在 NaOH 与 Na CO 的混合溶液中，加入硫酸，首先反应的化学方程式是
2 3
2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O 。
2 4 2 4 2
②D点时溶液中溶质有 Na SO 、H SO （写化学式）。
2 4 2 4
③步骤b所得21.2g固体中NaOH的质量分数为 75 %。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 35【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．
【答案】（1）产生白色沉淀；
（2）①不正确，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，溶液显碱性也可能是生成的氢氧化钠或氢
氧化钠和氢氧化钙导致的；
②NaOH和Ca（OH） ；
2
③产生白色沉淀，上层清液变红；
（3）①2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O；
2 4 2 4 2
②Na SO 、H SO ；
2 4 2 4
③75。
【分析】（1）碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。
（2）①氢氧化钙和碳酸钠溶液都显碱性，碳酸钠与氢氧化钙反应生成的氢氧化钠溶液也显碱性。
②根据前面的分析，猜想二应该是NaOH和Ca（OH） 。
2
③实验方案：取少量混合溶液于试管中，加入足量的氯化钡溶液（或氯化钙溶液），产生白色沉淀，说
明溶液中含有Na CO ；静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液中含有NaOH。
2 3
（3）①硫酸和氢氧化钠的中和反应生成硫酸钠和水；
②向NaOH和Na CO 的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后与
2 3
碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，D点时硫酸过量，所以溶液中溶质有Na SO 、H SO 。
2 4 2 4
③根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）在实验2中，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以观察到
的现象是产生白色沉淀。故答案为：产生白色沉淀。
（2）①该猜想不正确。氢氧化钙和碳酸钠溶液都显碱性，碳酸钠与氢氧化钙反应生成的氢氧化钠溶液
也显碱性，混合溶液呈红色，也可能是反应生成的氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙导致的，不一定是含
有过量的碳酸钠。故答案为：不正确，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，溶液显碱性也可能是
生成的氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙导致的。
②根据前面的分析，猜想二应该是 NaOH 和 Ca（OH） ，因为如果实验 2 中氢氧化钙有剩余，混合溶
2
液中就会有反应生成的氢氧化钠和剩余的氢氧化钙。故答案为：NaOH和Ca（OH） 。
2
36 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季③猜想三正确，则混合溶液的溶质成分为NaOH和Na CO ，实验方案：取少量混合溶液于试管中，加
2 3
入足量的氯化钡溶液（或氯化钙溶液），产生白色沉淀，说明溶液中含有Na CO ；静置，向上层清液中
2 3
滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液中含有NaOH。预期实验现象：产生白色沉淀，上层清液变红。故
答案为：产生白色沉淀，上层清液变红；
（3）①在 NaOH 和 Na CO 的混合溶液中，加入硫酸，首先发生的是硫酸和氢氧化钠的中和反应生成
2 3
硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O；
2 4 2 4 2
②向NaOH和Na CO 的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后与
2 3
碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，D点时硫酸过量，所以溶液中溶质有Na SO 、H SO 。
2 4 2 4
③根据碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳的化学方程式，由图像可知生成二氧化碳的质量为2.2g，设碳酸
钠的质量为x。
Na CO +H SO ＝Na SO +H O+CO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
106 44
x 2.2g
106 𝑥
=
44 2.2𝑔
x＝5.3g
15.9𝑔
则氢氧化钠的质量为21.2g−5.3g＝15.9g，所以步骤b所得21.2g固体中NaOH的质量分数为 ×100%
21.2𝑔
＝75%。
故答案为：①2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O；②Na SO 、H SO ；③75。
2 4 2 4 2 2 4 2 4
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 37
