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化学好 找贾老
2018-2019 学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷
一、本部分共14 小题，每小题3 分，共42 分．每小题选出最符合题目要求的一项．
1．（3 分）下列过程与氧化还原反应无关的是（ ）
A．
工业上原油的分馏
B．
生活中用“暖宝宝”取
暖
C．
拉瓦锡测定空气中O2含量D．
普利斯特利光合作用实验
2．（3 分）下列关于水处理的说法不正确的是（ ）
A．蒸馏法可淡化海水
B．ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂
C．Na2S 做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水
D．明矾在水中可以水解生成Al（OH）3胶体，起到杀菌消毒作用
3．（3 分）根据元素周期律，下列关系正确的是（ ）
A．原子半径：C1＞P
B．碱性：NaOH＞KOH
C．热稳定性：SiH4 ＞CH4
D．还原性：S2﹣＞F﹣
4．（3 分）下列说法不正确的是（ ）
A．利用盐析可分离提纯蛋白质
B．用碘水检验淀粉是否发生水解
C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维
D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
5．（3 分）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣
B．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+
H2↑+Cl2↑
C．向H2
18O 中投入Na2O2固体：2H2
18O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH﹣+H++SO4
2﹣
═BaSO4↓+H2O
6．（3 分）2017 年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature》上，合成该材料所
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需主要原料为草酰二肼（结构如图）。下列有关草酰二肼的说法不正确的是（ ）
A．具有碱性
B．完全水解可得3 种化合物
C．含有的官能团也存在于蛋白质分子中
D．与联二脲（
）互为同分异构体
7．（3 分）BHT 是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（
）合成BHT 的常用方法有2
种（如图）。下列说法不正确的是（ ）
A．BHT 能使酸性KMnO4溶液褪色
B．BHT 与对甲基苯酚互为同系物
C．BHT 中加入浓溴水易发生取代反应D．方法一的原子利用率高于方法二
8．（3 分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．
开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．
由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
C．
实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．
石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
9．（3 分）同学们用如下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。
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ⅰ．SO2溶于水
ⅱ．向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液
ⅲ．将ⅱ的溶液加热
下列说法正确的是（ ）
A．ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2 +H2O⇌H2SO3 ⇌2H++SO3
2﹣
B．ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2
C．ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的
D．上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性
10．（3 分）氮化镓（GaN）与Cu 可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O 为原料合成
CH4．下列说法正确的是（ ）
A．Cu 电极上发生氧化反应
B．溶液中H+向GaN 电极移动
C．该系统的功能是将化学能转化为电能
D．相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体的体积比为2：1
11．（3 分）由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）
选项
A
B
C
D
装置
现象
①中无明显现象，②
中产生浑浊
左边棉球变黄，右边
棉球变蓝
试管中先出现淡黄色固
体，后出现黄色固体
试管中液体变浑
浊
结论
热稳定性：Na2CO3
＞NaHCO3
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
溶解度：
AgCl＞AgBr＞AgI
非金属性：
C＞Si
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（3 分）室温下，依次进行如下实验：
①取一定量冰醋酸，配制成100mL 0.1mol/L 醋酸溶液；
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②取20mL ①中所配溶液，加入20mL 0.1mol/L NaOH 溶液；
③继续滴加a mL 0.1mol/L 稀盐酸，至溶液的pH＝7。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中溶液的pH＞1
B．②中反应后溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．③中，a＝20
D．③中，反应后溶液：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）
13．（3 分）向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1mol CuSO4•5H2O（s）和0.1mol CuSO4（s），测
得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂
挥发）。下列说法不正确的是（ ）
A．两容器中剩余晶体均为CuSO4•5H2O
B．最终所得溶液中c（CuSO4）：甲＝乙
C．若再向乙中加入9 g 水，充分振荡并恢复至室温后，c（CuSO4）减小
D．由该实验，用盖斯定律可推知：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H＞0
14．（3 分）相同温度下，分别在起始体积均为1L 的两个密闭容器中发生反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3
（g）△H＝﹣a kJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。
下列叙述正确的是（ ）
容器反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所
用时间/min
达平衡过程中
的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热 0.1a kJ
②
恒压
1
3
0
t
放热b kJ
A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K 的值不同
B．①中：从开始至10 min 内的平均反应速率υ （X2）＝0.1 mol/（L•min）
C．②中：X2的平衡转化率小于10%
D．b＞0.1a
二、解答题（共5 小题，满分58 分）
15．（10 分）CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。
①CO2的电子式是 ，包含的化学键类型为 共价键（填“非极性”或“极性”）。
②在温度高于31.26 oC、压强高于7.29×106 Pa 时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可
用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2 萃取的优点有
（答出一点即可）。
（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na
Fe
﹣
3O4和HMCM
22
﹣
的表面
将CO2转化为烷烃，其过程如下图。
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①上图中CO2转化为CO 的反应为：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＝+41kJ/mol；
已知：2CO2（g）+6H2（g）═C2H4（g）+4H2O（g）△H＝﹣128kJ/mol。
则图中CO 转化为C2H4的热化学方程式是 。
②按系统命名法，图中X 的名称是 。
③关于X 与Y 的说法正确的是 （填序号）。
a．实验式相同 b．都有4 种一氯代物 c．都易使酸性KMnO4溶液褪色
④催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl3和FeCl2溶于盐酸，然后在60 oC 下逐滴加
入NaOH 溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe3O4．该反应的离子方程式是 。
16．（11 分）可降解高分子材料P 的结构为：
下图是P 的合成路线。
已知：
（1）B 的结构简式是 。
（2）
中的官能团是 、 。
（3）试剂a 是 。
（4）③的化学方程式是 。
（5）⑥的反应类型是 。
（6）当④中反应物以物质的量之比1：1 发生反应时，反应⑤的化学方程式是 。
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17．（12 分）含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
（1）按每年全国发电燃煤8 亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有
亿吨SO2排放到大气中（假设S 全部转化为SO2）。
（2）下列物质中，能吸收SO2的有 （填序号）。
a．氨水 b．酸性KMnO4溶液 c．生石灰 d．Na2CO3溶液
（3）某工厂采用（NH4）2SO3 和NH4HSO3 的混合溶液A 吸收烟气中的SO2 并制备 （NH4）
2SO3•H2O，过程如下：
已知：
溶液（1mol/L）
（NH4）2SO3
NH4HSO3
pH（25℃）
8.0
4.6
①“吸收”过程中，溶液中（NH4）2SO3和NH4HSO3物质的量之比变 （填“大”或“小”）
②（NH4）2SO3溶液呈碱性的原因是 。
③用不同的溶液A 吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。解释图中放空废
气含NH3量增大的原因：随（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比增大， 。
注：不同溶液A 的体积相同，所含（NH4）2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同
④“制备”过程中，溶液B 中发生反应的化学方程式是 。
（4）检验产品（NH4）2SO3•H2O 中含有少量SO4
2﹣的方法如下：取少量产品加水溶解， （将
实验操作和现象补充完整）。
18．（12 分）近年来，我国印刷电路板（PCB）制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常用CuCl2
和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻PCB 表面的铜箔。
已知：①一定条件下，Cu 与Cu2+反应可生成+1 价铜。
②氯化亚铜（CuCl）难溶于水，可与Cl﹣形成 CuCl3
2﹣ 进入溶液。
Ⅰ．蚀刻过程中将Cu 转化为CuCl3
2﹣去除。
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（1）蚀刻过程的离子方程式有 、CuCl+2Cl﹣⇌CuCl3
2﹣。
（2）蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因： 。
Ⅱ．蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl3
2﹣转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：
（1）化学再生：加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是 。
（2）电解再生（电极不参与反应）：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。
①在 极（填“a”或“b”）回收得到金属Cu。
②结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理： 。
③实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2 混合后，还需补充试剂
，得到可循环使用的再生液。
④研究表明：其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出Cu 的总量反而会
随电解时间的增长而减少。解释Cu 的总量减少的原因： 。
19．（13 分）探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH＝1）与不同金属反应时的多样性的原因。
（各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）
编号
金属
现象及产物检验
Ⅰ
镁条
立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色
由棕黄色逐渐变为红褐色；
片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴
加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀。
Ⅱ
铜粉
无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；
取反应后的溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀。
（1）根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观
察到 得以证实。
（2）已知：Fe 和Fe3O4均能被磁铁吸引。
①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe 与Fe3O4，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色
粉末，洗净后进行实验如下：
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该实验说明黑色固体中一定含有 ，结合现象写出判断的理由： 。
②除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有 。
（3）实验Ⅰ、Ⅱ中现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+＜
Fe2+＜ 。
（4）继续探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH＝1）与Fe 的反应。
编号
金属
现象及产物检验
Ⅲ
铁粉
持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉淀，
经检验，溶液pH＝4，含有Fe2+，无Fe3+．
Ⅳ
铁丝
无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液pH＝
2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ．
①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有 。
②已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+．结合实验Ⅰ、Ⅱ，由反应中金属表面离
子浓度的变化，推测实验Ⅲ、Ⅳ现象差异的原因： 。
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参考答案与试题解析
一、本部分共14 小题，每小题3 分，共42 分．在每小题列出的4 个选项中，选出最符合题目要求的一
项．
1．【解答】解：A．工业上原油的分馏属于物理变化，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A
选；
B．生活中用“暖宝宝”取暖利用的是原电池原理，属于氧化还原反应，故B 不选；
C．Hg 与氧气的反应为氧化还原反应，故C 不选；
D．绿色植物在光照下吸收二氧化碳，放出氧气，属于氧化还原反应，故D 不选；
故选：A。
2．【解答】解：A．蒸馏法可淡化海水，故A 正确；
B．二氧化氯、氧气都具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于自来水杀菌消毒，故B 正确；
C．硫离子与铜离子、汞离子反应生成硫化铜、硫化汞沉淀，可以用Na2S 做沉淀剂可处理含Cu2+、
Hg2+的工业污水，故C 正确；
D．明矾电离产生成铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中固体杂质颗粒，所以
明矾可以净水，但是明矾不具有杀菌消毒作用，故D 错误；
故选：D。
3．【解答】解：A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径Cl＜P，故A 错误；
B．金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，应为NaOH＜
KOH，故B 错误；
C．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C 错误；
D．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故D 正确。
故选：D。
4．【解答】解：A．盐析为可逆过程，不影响蛋白质的性质，可用于提纯蛋白质，故A 正确；
B．淀粉遇碘变蓝色，碘水可检验是否含有淀粉，不能确定是否水解，故B 错误；
C．棉花的主要成分为纤维素，为天然纤维素，属于多糖，故C 正确；
D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解，生成高级脂肪酸钠，可用于制备肥皂，故D 正
确。
故选：B。
5．【解答】解：A．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++HClO+Cl﹣，故A 错误；
B．电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B 错误；
C．向H2
18O 中投入Na2O2固体，离子方程式：2H2
18O+2Na2O2═4Na++418OH﹣+O2↑，故C 错误；
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全，离子方程式：Ba2++OH﹣+H+
+SO4
2﹣═BaSO4↓+H2O，故D 正确；
故选：D。
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6．【解答】解：A．含有氨基，具有碱性，故A 正确；
B．可水解生成肼、草酸两种物质，故B 错误；
C．含有酰胺键，可存在于蛋白质分子中，故C 正确；
D．与联二脲（
）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D 正确。
故选：B。
7．【解答】解：A．BHT 含有酚羟基，能够被强氧化剂氧化，故A 正确；
B．BHT 与对甲基苯酚结构相似，分子式不同，互为同系物，故B 正确；
C．BHT 酚羟基邻位、对位无H 原子，与溴水不反应，故C 错误；
D．反应一通过加成反应生成BHT，原子利用率为100%，而反应二为取代反应，原子利用率不是
100%，所以方法一优于方法二，故D 正确。
故选：C。
8．【解答】解：A．汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化
碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A 不选；
B．由H2、I2（g）、HI 气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，减压后平衡不动，体积增大颜色变
浅，不能用勒夏特列原理解释，故B 选；
C．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度导致平衡向正反应方向移动，从而提高
乙酸乙酯产率，可以用平衡移动原理解释，故C 不选；
D．发生化学反应CaCO3+H2O+CO2⇌Ca（HCO3）2，从而增大二氧化碳溶解度，平衡正向移动，所以
能用平衡移动原理解释，故D 不选；
故选：B。
9．【解答】解：A．亚硫酸为多元弱酸分步电离，H2SO3⇌H++HSO3
﹣，故A 错误；
B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，为化学平衡，向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液褪色，起漂白作用可
能是二氧化硫或亚硫酸，ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2，故B 正确；
C．ⅲ中溶液加热恢复红色，可能是亚硫酸分解，也可能是无色不稳定的化合物分解重新生成品红，
不一定是亚硫酸分解，故C 错误；
D．上述实验过程中是验证二氧化硫漂白性、酸性，不能验证二氧化硫的氧化性，故D 错误；
故选：B。
10．【解答】解：A．Cu 电极为正极，发生还原反应，故A 错误；
B．溶液中H+向Cu 电极移动，故B 错误；
C．人工光合系统中光能转化为化学能，最终转化为电能，故C 错误；
D．由电子守恒可知，理论上产生的O2和CH4气体的体积比为
＝2：1，故D 正确；
故选：D。
11．【解答】解：A．①中无明显现象，说明不反应，②中产生浑浊，说明生成二氧化碳气体，则可说明热
稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A 正确；
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B．生成的溴中混有氯气，氯气氧化KI 生成碘，则不能排除氯气的影响，不能比较氧化性Br2＞I2，
故B 错误；
C．氯化银浊液过量，不存在AgBr、AgI 沉淀的转化，不能证明Ksp：AgBr＞AgI，故C 错误；
D．生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能证明非金属性：C＞Si，
故D 错误。
故选：A。
12．【解答】解：A．醋酸是弱电解质，不完全电离，0.1mol/L CH3COOH 溶液中c（H+）＜0.1mol/L，则溶
液pH＞1，故A 正确；
B．取20mL ①中所配溶液，加入20mL 0.1mol/L NaOH 溶液，反应恰好生成CH3COONa，CH3COO
﹣水解使溶液呈碱性，溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）
+c（CH3COO﹣），则有
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B 正确；
C．继续滴加a mL 0.1mol/L 稀盐酸，至溶液的pH＝7，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），若a＝20，反应恰
好生成CH3COOH，溶液为酸性，pH＜7，故C 错误；
D．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），溶液的pH＝7，溶液
中c（H+）＝c（OH﹣），则有c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），故D 正确，
故选：C。
13．【解答】解：A．恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发），可判断溶液达到饱和
溶液，剩余的晶体均为CuSO4•5H2O，故A 正确；
B．都达到饱和溶液，则最终所得溶液中c（CuSO4）：甲＝乙，故B 正确；
C．若再向乙中加入9 g 水，充分振荡并恢复至室温后，仍能溶解一部分CuSO4•H2O，c（CuSO4）不
一定减小，仍有可能保持不变，故C 错误；
D．甲中发生反应：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），甲中温度降低，说明反应为吸热反应，
则△H＞0，故D 正确，
故选：C。
14．【解答】解：A．相同温度下，反应X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）的平衡常数k 不变，故A 错误；
B．X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H＝﹣a kJ/mol
1mol akJ
x 0.1a kJ
1mol：akJ＝x：0.1kJ，x＝0．mol，反应①：从开始至10 min 内的平均反应速率υ （X2）＝
＝
0.01mol/（L•min），故B 错误；
C．反应①中X2的平衡转化率＝
×100%＝10%，反应X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）正向是体
积减小的反应，所以反应②相当在①的基础上加压，平衡①会正向移动，X2的平衡转化率增大，所
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以②中X2的平衡转化率大于10%，故C 错误；
D．反应②相当在①的基础上加压，平衡会正向移动，放热大于0.1a kJ，即b＞0.1a，故D 正确；
故选：D。
二、解答题（共5 小题，满分58 分）
15．
【解答】解：（1）①二氧化碳为共价化合物，碳原子和氧原子间形成碳氧双键，C 和O 均需达到8 电
子稳定结构，则其电子式为
，包含的化学键类型为极性，
故答案为：
；极性；
②用超临界CO2流体作溶剂，它是一种可以代替挥发性有机溶剂的绿色溶剂，得到的营养品和香
料中不残留任何溶剂，与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有：萃取剂与溶质更易分离
或萃取剂更环保等，
故答案为：萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等；
（2）①Ⅰ．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＝+41kJ/mol；
Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）═C2H4（g）+4H2O（g）△H＝﹣128kJ/mol。
则盖斯定律计算Ⅱ﹣Ⅰ×2 得到CO 转化为C2H4的热化学方程式为：2CO（g）+4H2（g）═C2H4（g）
+2H2O（g）△H＝﹣210 kJ/mol，
故答案为：2CO（g）+4H2（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H＝﹣210 kJ/mol；
②X 为烷烃，选取最长碳链做主碳链，离取代基近的一端编号得到名称为：2﹣甲基丁烷，
故答案为：2﹣甲基丁烷；
③X 与Y 分别为2﹣甲基丁烷，3﹣甲基戊烷，分子式分别为：C5H12、C6H14，实验式不相同，分子中
含4 种氢原子，都有4 种一氯代物，都是饱和烷烃不都使酸性KMnO4溶液褪色，故选：b，
故答案为：b；
④将一定比例的FeCl3和FeCl2溶于盐酸，然后在60 oC 下逐滴加入NaOH 溶液至pH≈10，继续搅
拌，得Fe3O4．反应的离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4↓+4H2O，
故答案为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4↓ +4H2O。
16．【解答】解：（1）B 的结构简式是BrCH2CH2Br，故答案为：BrCH2CH2Br；
（2）
中的官能团是碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键；羧基；
（3）为卤代烃的水解反应，试剂a 是NaOH 水溶液，故答案为：NaOH 水溶液；
（
4
）
③
的
化
学
方
程
式
是
，生成E，
故答案为：
；
（5）⑥的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；
（6 ）当④中反应物以物质的量之比1 ：1 发生反应时，反应⑤的化学方程式是
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，
故答案为：
。
17．【解答】解：（1）燃煤8 亿吨，煤中含硫质量分数以2%，则硫元素的质量为0.16 亿吨，产生的SO2
中硫元素也为0.16 亿吨，则m（SO2）×
＝0.16，解得m（SO2）＝0.32 亿吨；
故答案为：0.32；
（2）SO2为酸性氧化物，能与碱性溶液和碱性氧化物反应，氨水、Na2CO3溶液、生石灰均可吸收
SO2，SO2同时具有还原性，能被强氧化剂酸性KMnO4溶液吸收；
故答案为：abcd；
（3）①吸收过程的反应为：SO2+H2O+（NH4）2SO3＝2NH4HSO3，随着吸收，（NH4）2SO3转化，越来
越少，NH4HSO3增多，（NH4）2SO3和NH4HSO3物质的量之比变小；
故答案为：小；
②（NH4）2SO3溶液中，SO3
2﹣水解使溶液显碱性，NH4
+水解使溶液显酸性，SO3
2﹣、NH4
+都水解，前
者程度更大，使溶液中c（OH﹣）＞c（H+）；
故答案为：SO3
2﹣、NH4
+都水解，前者程度更大，使溶液中c（OH﹣）＞c（H+）；
③（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比增大，则溶液中c（NH4
+）和c（OH﹣）均增大，使NH4
+
+H2O⇌NH3•H2O+H+平衡向右移动，促使NH3逸出；
故答案为：溶液中c（NH4
+）和c（OH﹣）均增大，使NH4
++H2O⇌NH3•H2O+H+平衡向右移动，促使
NH3逸出；
④溶液B 中发生反应的化学方程式是：NH4HCO3 +NH4HSO3═（NH4）2SO3•H2O↓+CO2↑；
故答案为：NH4HCO3 +NH4HSO3═（NH4）2SO3•H2O↓+CO2↑；
（4）检验产品（NH4）2SO3•H2O 中含有少量SO4
2﹣，应先加酸除去亚硫酸根的干扰，再用氯化钡溶液
检验，故方法为：取少量产品加水溶解，加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
故答案为：加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
18．【解答】解：Ⅰ．（1）蚀刻过程中将Cu 转化为CuCl3
2﹣去除，涉及反应为Cu 与Cu2+反应可生成
CuCl，CuCl 与Cl﹣生成CuCl3
2﹣，涉及反应为Cu2++Cu+2Cl﹣═2CuCl、CuCl+2Cl﹣⇌CuCl3
2﹣，
故答案为：Cu2++Cu+2Cl﹣═2CuCl；
（2）由CuCl+2Cl﹣⇌CuCl3
2﹣可知，增大氯离子浓度，可使平衡正向移动，可大大提高蚀刻效率，
故答案为：盐酸可溶解覆盖在Cu 表面的CuCl，促进蚀刻Cu；
Ⅱ．（1）加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，可使CuCl3
2﹣转化为Cu2+，反应的离子方程式为2CuCl3
2﹣
+H2O2+2H+═2Cu2++6Cl﹣+2H2O，
故答案为：2CuCl3
2﹣+H2O2 +2H+═2Cu2++6Cl﹣+2H2O；
（2）①回收得到金属Cu，应由Cu2+发生还原反应生成，则应在阴极生成，故答案为：b；
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②阳极发生氧化反应，将CuCl3
2﹣转化为Cu2+，则阳极发生反应：CuCl3
2﹣
e
﹣﹣═Cu2++3Cl﹣，阴极区
的Cl﹣通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生，
故答案为：阳极发生反应：CuCl3
2﹣
e
﹣﹣═Cu2++3Cl﹣，阴极区的Cl﹣通过阴离子交换膜进入阳极区，
使蚀刻废液再生；
③两极生成的气体分别为氯气和氢气，则流出液1、流出液2 混合后，还应通入HCl，得到可循环使
用的再生液，
故答案为：HCl；
④根据题意可知铜离子和氧化铜，导致铜溶解，即阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu
溶解，
故答案为：阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu 溶解。
19．【解答】解：（1）如生成胶体，应具有丁达尔效应，可观察到一条光亮的“通路”，故答案为：一条
光亮的“通路”；
（2）①对比实验说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，黑色固体为Fe，滤纸ⅰ上粉末附近变蓝只能是Fe
被氧化产生Fe2+，
故答案为：Fe；滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ上粉末附近变蓝
只能是Fe 被氧化产生Fe2+；
②实验Ⅰ的现象，可说明生成氢气、Fe、氢氧化铁胶体以及亚铁离子，故答案为：H2、Fe2+；
（3）铁离子氧化性比铜离子强，金属活动性较强，对应的离子的氧化性越弱，则氧化性顺序为
Mg2+＜Fe2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+，
故答案为：H+＜Cu2+＜Fe3+；
（4）①实验Ⅲ持续产生少量气体，应生成氢气；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉淀，说
明生成氢氧化铁，还涉及到铁与铁离子的反应，离子反应有Fe+2H+═Fe2++H2↑，Fe3++3H2O⇌Fe
（OH）3+3H+（ Fe+2Fe3+═3Fe2+），
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+（ Fe+2Fe3+═3Fe2+）；
②相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+，由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，
因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，可生成氢气，氢离子浓度减小，则促使
Fe3+水解生成Fe（OH）3；Ⅳ用铁丝，固体表面积较小，反应慢，Fe 表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知
Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原。
故答案为：由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化
小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe（OH）3；Ⅳ中反应慢，Fe 表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知
Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原。
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日期：2019/12/17 17:24:16；用户：贾世增；邮箱：jiashizeng@100tal.com；学号：12078554
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