文档内容
东城区 2019-2020 学年度第一学期期末统一检测
初三化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第一部分 选择题（共24分）
每小题只有1 个选项符合题意。每小题1分，共24分。
1. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
2. 下列符号表示2个氢分子的是
A. H B. 2HO C. 2H D. 2H+
2 2 2
3. 地壳中含量最多的元素是（ ）
A. Si B. Al C. O D. Fe
4. 下列操作不正确的是
A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 测
溶液pH D. 过滤
5. 下列属于氧化物的是
A. HNO B. MnO C. Cu（OH） D. CaCO
3 2 2 3
6. 干冰的成分是
A. CO B. CO C. HCO D. H O
2 2 3 2
7. 下列物质与水混合不能形成溶液的是A. 蔗糖 B. 酒精 C. 食盐 D. 植物油
8. 下列物质的化学式书写不正确的是
A. 氯化锌 ZnCl B. 硫酸钙 CaSO
4
C. 氢氧化钾 KOH D. 氧化镁 MgO
9. 下列食物显碱性的是
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0
A. 苹果汁 B. 葡萄汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清
10. 能闻到花香，说明分子的性质是
A. 分子的体积很小 B. 分子的质量很小
C. 分子在不断运动 D. 分子之间有间隔
11. 下列实验现象不正确的是
选项 A B C D
实验
实验现象 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 出现白色浑浊 溶液由无色变为红色 产生气泡，溶液变为浅绿色
A. A B. B C. C D. D
12. 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（ ）
A. 清除可燃物 B. 降低酒精的着火点
C. 隔绝空气 D. 降低温度至酒精的着火点以下
13. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，体现物质物理性质的是C 甲醇（CHOH） D 优化煤的综合利
A 利用石墨烯优异的导电性， B可燃冰 是天然气水合 3
低温制得氢气，用 用，发展煤制乙醇
制成新型电阻触摸屏的电极 物，作为新能源使用
于新能源汽车 （C HOH）技术
2 5
A. A B. B C. C D. D
14. 2019年是元素周期表诞生150周年。下图为铝元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是
A. 铝属于非金属元素
B. 铝的原子序数为13
C. 铝原子核外电子数是13
D. 铝的相对原子质量是26.98
15. 欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（ ）
A. 取固体 B. 称固体
C. 量取水 D. 溶解
16. 下列物质的用途不正确的是
A. 食盐作调味品 B. 金属铜作导线
C. 烧碱用于改良酸性土壤 D. 干冰用于人工降雨17. 利用氢氟酸（HF）蚀刻玻璃,发生的化学方程式为：SiO +4HF =X↑+2H O，物质X为
2 2
A. SiO B. SiF C. SiF D. F
4 2
依据实验和溶解度曲线回答以下小题：
20℃时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。
18. 上述溶液为饱和溶液的是
A. ①②④ B. ①③⑤
C. ②③⑤ D. ③④⑤
19. ④中溶液的质量为
A. 80g B. 100g
C. 180g D. 190g
20. 下列温度中，KNO 比NaNO 溶解度大的是
3 3
A. 30℃ B. 50℃
C. 60℃ D. 90℃
21. 碳酸乙烯酯（C HO）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法不正确的是
3 4 3
A. 由碳、氢和氧三种元素组成B. 其中碳元素的质量分数最大
C. 其中氢元素与氧元素的质量比为1:12
D. 每个碳酸乙烯酯分子中含有10个原子
22. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是
A. 实验前一定要检查装置的气密性
B. 红磷足量是实验成功的关键之一
C. 打开弹簧夹，集气瓶液面上升至1处，可说明氧气约占空气体积的1/5
D. 该实验所用的红磷可用木炭代替
23. 某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图
如下。下列说法正确的是
A. 四种物质均属于化合物
B. 物质丁由原子构成
C. 参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:1
D. 参加反应的甲与乙的质量比为1:2
24. 利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法
不正确的是A. 先推入的是NaOH溶液
B. BC段，CO 与NaOH反应基本停止
2
C. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D. 最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
第二部分 非选择题（共66分）
25. 垃圾分类利国利民。请将垃圾正确分类，一一对应，补齐连线。
26. 空气和水都是人类的宝贵资源。
（1）洁净的空气属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。（2）人类的生命活动离不开空气，因为空气中的氧气能起到_____的作用。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置示意图。从微观的角度分析，海
水中的水变成水蒸气的过程中，没有改变的是_____，变化的是_____。
27. 家庭自制汽水时，需加入白糖、食用色素、小苏打、柠檬酸、凉开水等。
（1）汽水是溶液，其中加入的白糖是_____（填“溶质”或“溶剂”）。
（2）饮用汽水时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，该气体的成分是_____，将该气体通入澄清石灰水中，
观察到_____，反应的化学方程式为_____。
28. 小寒是二十四节气之一。下面列举了一些民间小寒风俗食物。
（1）高钙羊肉中的钙是指钙_____（填“分子”、“原子”或“元素”）；中老年人多吃含钙的食物能够预防
_____（填“骨质疏松”或“贫血”）。
（2）从营养均衡角度考虑，合理的食物搭配是_____（填字母序号）。
A ①②③ B ③④⑤ C ①③⑤
29. 人类的生产生活离不开燃料。
（1）化石燃料包括天然气、煤和_____，天然气的主要成分是_____。
（2）家用燃气热水器的工作原理如图1所示，若“空气进气孔”被部分堵塞，导致天然气燃烧不充分，会产
生的有毒气体是_____。（3）氢气属于清洁燃料，是因为_____。工业上利用氢氧焰（氢气在氧气中燃烧所产生 的高温火焰）切割
金属。进行图2所示实验：关闭K，点燃氢气（已验纯），铁丝发红，不熔断；打开K，一段时间后，点
燃氢气（已验纯），铁丝熔断。出现上述不同现象的原因是_____。
30. 金属与我们生活息息相关。
（1）放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是_____。
（2）铸造硬币不需要考虑金属的_____（填字母序号）。
A 硬度 B 抗腐蚀性 C 导电性
（3）用除锈剂（有效成分为稀盐酸）除铁锈反应的化学方程式为_____。
31. 我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CHOH）的新技术。
3
（1）二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为：CO + 3H CH OH + H O。若22gCO 完全反应，理论
2 2 3 2 2
上可得到CHOH的质量为_____g。
3
（2）该技术可能解决的环境问题是_____（填一条即可）。
（3）甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为_____ 。
32. 阅读下面科普短文。
蓝黑墨水斑是档案上常出现的污斑之一，去除档案上的污斑是档案修复工作中的一个重要环节。
蓝黑墨水斑用水或有机溶剂难以去除，在修复档案时，多采用氧化方法进行处理，利用氧化性较强的化学
药品对污斑色素进行氧化，强行破坏有机色素的发色团，使之变为无色，从而使蓝黑墨水斑得以去除。修
复部门可用84消毒液（有效成分为NaClO）对宣纸上的蓝黑墨水斑进行清洗。
科研人员用宣纸制作了蓝黑墨水污斑模拟样品纸张，将污斑部位浸入40mL、一定浓度（体积百分比浓
度）的84消毒液中，一段时间后取出，用40 mL的去离子水清洗2次，于阴凉处晾干。测定污斑样品纸张
清洗前后色差值以确定去除污斑效果。清洗效果与色差值如表1所示：表1 清洗效果与色差值
清洗前 清洗后① 清洗后② 清洗后③ 清洗后④
清洗效果图
色差值 8.58 22.93 40.70 60.00
科研人员完成了一系列实验，用所得数据绘制如下曲线：
84消毒液作为一种氧化性能适中的溶液，即使低浓度溶液同样具有较好的去除污斑效果，且反应速率较快，
作用时间较短。蓝黑墨水斑经低浓度的84消毒液氧化去污后再经2次水洗，基本检测不出氧化剂残留，短
期内对纸张性能的影响较小。过高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏，加速纸张性能的下降。
依据文章内容回答下列问题。
（1）利用氧化法去除蓝黑墨水污斑是_____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）84消毒液有效成分为NaClO，NaClO中氯元素质量分数的计算式为_____。
（3）分析表1，可以得到清洗效果与色差值之间的关系为_____。
（4）由图1可知，去除蓝黑墨水污斑效果与84消毒液浓度的关系是_____。
（5）下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A 高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏
B 用84消毒液浸泡后，应进行水洗
C 60℃时，用0.5%的84消毒液浸泡5 min后，没有达到好的清洗效果
33. 过氧化钙（CaO）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含CaCO 高达90％）为原
2 3
料制得，其制备流程如下：（1）反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为_____。
（2）反应2的化学方程式为：CaO + H O + 7H O CaO·8H O，该反应属于化合反应。CaO·8H O属
2 2 2 2 2 2 2
于_____（填字母序号）。
A 混合物 B 纯净物 C 化合物
（3）反应2制得的CaO·8H O中，可能含有的固体杂质是_____（填化学式）。
2 2
34. NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下：
2
（1）NaClO 中Cl的化合价为_____。
2
（2）补全化学方程式：2NaClO+_____+_____=2ClO +2NaHSO 。
3 2 4
（3）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl 转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为_____。
2
（4）该工艺流程中体现环保意识的环节是_____（填写一条即可）。
35. 用如图装置进行氧气的制取和性质实验。
（1）A中反应的化学方程式为_____。
（2）用B收集氧气，依据氧气的性质是_____。（3）收集满氧气后，将蜡烛C放入B中，观察到的现象是_____。
36. 用如图装置验证可燃物 的燃烧条件。
（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的结论是_____。
（2）通过_____现象，能够验证可燃物燃烧需要与氧气接触。
（3）使水中白磷燃烧，可进行的操作是_____。
37. 根据下图所示的实验回答问题。
（1） 甲中棉花的作用是_____。
（2） 乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与_____的关系。
（3） 丙是电解水实验，反应的化学方程式为_____；与电源正极相连的试管中产生的气体是_____。
（4） 丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为_____；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，
从微观的角度解释其原因：_____。
38. 为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，设计如下实验。
（1）实验①的化学方程式为_____，得到的结论是_____。（2）为了达到实验目的，X溶液可以是_____（填一种即可），对应的实验现象是_____。
39. 利用下图实验装置模拟工业炼铁。
（1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____。
（2）a处能观察到的现象是_____，澄清石灰水的作用是_____。
40. 用下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为_____。
（2）向E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化
学方程式为_____。若上述现不能说明恰好完全反应，理由是_____。
41. 化学小组用图1装置验证二氧化碳与水 的反应。
盐酸浓度 观察到的现象
B中石蕊溶液由紫色变成红色
甲组 浓盐酸（36.5%）
C中石蕊溶液没有变为紫色
乙组 稀盐酸（13.5%） B中石蕊溶液由紫色变为红色C中石蕊溶液变为紫色
（1）A中反应的化学方程式为_____。
（2）乙组C中反应的化学方程式为_____。
【讨论与交流】同学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色，是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶
液。
【提出猜想】盐酸的挥发性与浓度有关。
【进行实验】用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度
（氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量），实验数据见下表。
盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系（相同时间内测得）
盐酸浓度（%） 13.5 20 26.2 29.2 32.2 36.5
.
氯离子浓度（mg/L） 1.1 1.4 37 19.0 59.8 209.2
分析表中数据，能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是_____。
【得出结论】猜想正确
【实验反思】甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。
【实验改进】甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。三个装置之间导管口的连接顺序是：a→_____
→_____→b。选择饱和NaHCO 溶液除杂的原因是_____。
3本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
登录组卷网可对本试卷进行单题组卷、细目表分析、布置作业、举一反三等操作。
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