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化学好 找贾老
2018-2019 学年湖北省荆、荆、襄、宜四地七校联考高三（上）期末化学
试卷
一、选择题（共7 小题，每小题3 分，满分21 分）
1．（3 分）化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂
B．硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂
C．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙
D．豆浆一定是胶体
2．（3 分）下列有关说法正确的是（ ）
A．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量
B．“熔喷布”可用于制作N95 型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物
C．含有两个甲基，分子式为C6H13Cl 的同分异构体有7 种（不考虑立体异构）
D．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯
3．（3 分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A．标准状况下22.4L 异丁烷的分子数为NA
B．78g 苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
C．某温度下，1LpH＝3 是醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA
D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1molFe2+被氧化时，转移电子数目为0.5NA．
（不考虑Cl2与H2O 的反应）
4．（3 分）著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．若实验
室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3 和CO2→生成NaHCO3→分离
NaHCO3→制取Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是（ ）
A．制取氨气，可选用②③
B．分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦
C．制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧
D．制取 NaHCO3时，应先在 ⑨中通入CO2后再加入氨水
5．（3 分）迄今为止我国相关部门已经发布了113 号Nh、115 号Mc、116 号Lv、117 号Ts、118 号Og 等
元素的中文名称分别是：
，下列有关推断正确的是（ ）
A．这五种元素均为主族元素
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B．根据该名称，周期表118 种元素中非金属元素共有24 种
C．Nh 的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
D．Ts 的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
6．（3 分）向V mL 0.1mol/L 氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和
pOH[pOH＝﹣lgc（OH﹣）]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH
变化），下列说法不正确的是（ ）
A．V＝40
B．b 点时溶液的pOH＞pH
C．a、b、c 三点由水电离的c（OH﹣）依次减小
D．a、b、d 三点对应NH3•H2O 的电离常数：K（b）＞K（d）＞K（a）
7．（3 分）某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两
端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列有关说法错误的是（ ）
成分
Na+
K+
Ca2+ Mg2+
Cl﹣
SO4
2
﹣
HCO3
﹣
含最/mg•L
9360
83
200
1100 16000 1200
118
A．甲室的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑
B．淡化过程中易在戊室形成水垢
C．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b
D．当戊室收集到22.4L（标准状况）气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol
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二、解答题（共3 小题，满分43 分）
8．（15 分）硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH3）4]SO4•H2O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作
电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化
学兴趣小组以Cu 粉，3mol/L 的硫酸，浓氨水，10% NaOH 溶液，95%的乙醇溶液，0.500mol/L 稀盐
酸，0.500mol/L 的NaOH 溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
Ⅰ．CuSO4溶液的制备
①称取4g 铜粉，在A 仪器中灼烧10 分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L 的硫酸，将A 中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
（1）A 仪器的名称为 。
（2）某同学在实验中有1.5g 的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩
至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因 。
Ⅱ．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
（3）已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2（OH）2SO4试写出生成此沉淀的离子反应方程式 。
（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是 。
Ⅲ．氨含量的测定
精确称取wg 晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH 溶液，
通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L 的盐酸标准
溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl（选用甲基橙作指示剂），
到终点时消耗V2mLNaOH 溶液。
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（5）A 装置中长玻璃管的作用 ，样品中氨的质量分数的表达式 。
（6）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是 。
A．滴定时未用NaOH 标准溶液润洗滴定管。
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视。
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂。
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。
9．（14 分）粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用
的工艺流程如图所示：
（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用 溶液作电解液，电解时阳极的电极反应
式为 和Cu﹣2e﹣═Cu2+。
（2）完成操作Ⅰ的主要步骤有： ，过滤，洗涤，干燥。
（3）写出用SO2还原AuCl4
﹣的离子反应方程式 。
（4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1 并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指
出流程图中另一处类似的做法 。
（5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用： 。[已知298K 时，Ksp（PbCO3）＝1.46×10﹣
13，Ksp（PbSO4）＝1.82×10﹣8]．当溶液中c（SO4
2﹣）＝0.2mol/L 时，c（CO3
2﹣）＝ mol/L．
（结果
保留2 位有效数字）
10．（14 分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
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请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F 菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
（1）过程i 的离子反应方程式为 。
（2）已知：
①Fe3+在pH＝l.9 时开始沉淀，pH＝3.2 时沉淀完全。
②30℃时，在T．F 菌作用下，不同pH 的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH
0.7
1.1
1.5
1.9
2.3
2.7
Fe2+的氧化速率/g•L﹣1•h﹣1
4.5
5.3
6.2
6.8
7.0
6.6
在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH 范围是 ＜pH＜ ，这样选择的原因是：
。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。
（3）①该过程的热化学方程式是 。
②比较压强P1和p2的大小关系：P1 P2（选填“＞”“＜”或“＝”）。
③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1molCH4和1mol 的水蒸气充分反应达
平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4 倍，若此时容器的体积为2L，则该反
应的平衡常数为 （结果保留2 位有效数字）。
Ⅲ．CO 变换：500℃时，CO 进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ
．
H2
提
纯
：
将
CO2
和
H2
分
离
得
到
H2
的
过
程
如
示
意
图
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（4）吸收池中发生反应的离子方程式是 。
[化学--选修3：物质结构与性质]
11．（15 分）卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（1）光气（COCl2）是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有
许多用途。光气的分子立体构型为 ，其三种元素的电负性由小到大的顺序为 。与
COCl2互为等电子体的分子和离子（各写一种） 。
（2）日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？ 。
（3）区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是 。
（4）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu 去掉，再把所有的Br 换成Cu，得到晶体铜
的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为 ，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违
背了核外电子排布规律中的 。
（5）下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是 （选填字母序号）。
A．该化合物的化学式为CuBr2
B．铜的配位数为8
C．与每个Br 紧邻的Br 有12 个
D．由图中P 点和Q 点的原子坐标参数，确定R 点的原子坐标参数为（
，
，
）
（6）若图中P 点和R 点的原子核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为
g/cm3．（列出计算式即可）
[化学--选修5：有机化学基础]
12．具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如图所示：
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已知：
i．RCH2Br
R﹣HC＝CH﹣R'
ii．
iii．
（以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基等）
（1）A 属于芳香烃，其名称是 。
（2）D 的结构简式是 。
（3）由F 生成G 的反应类型是 。
（4）由E 与I2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是 ；此反应同时生成另外一个有机副
产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是 。
（5）下列说法正确的是 （选填字母序号）。
A．G 存在顺反异构体
B．由G 生成H 的反应是加成反应
C.1mol G 最多可以与1mol H2发生加成反应
D.1mol F 或1mol H 与足量NaOH 溶液反应，均消耗2molNaOH
（6）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成
写出合成路
线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
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2018-2019 学年湖北省荆、荆、襄、宜四地七校联考高三（上）期末化学
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7 小题，每小题3 分，满分21 分）
1．【解答】解：A．二氧化硫不易液化，不能做制冷剂，故A 错误；
B．硅酸是一种很弱的酸，无吸水性不能做干燥剂，故B 错误；
C．漂白液成分为次氯酸钠、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙，故C 错误；
D．豆浆是蛋白质的水溶液，分散质微粒在1﹣100nm 属于胶体，故D 正确；
故选：D。
2．【解答】解：A．人体不含纤维素酶，纤维素在人体内不能消化，故A 错误；
B．聚乙烯为高聚物，聚合度不确定，没有定值，则为混合物，故B 错误；
C．C6H14的同分异构体有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH（CH3）2、③CH3CH2CH
（CH3）CH2CH3、④CH3CH2C（CH3）3、⑤CH（CH3）2CH（CH3）2，其中含有两个甲基，分子式为
C6H13Cl 的同分异构体①有2 种，②有2 种，③2 种，共6 种，故C 错误；
D．乙酸、乙醇、苯分别加热碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，乙醇易溶于水，苯不溶于水，现象不同，
可鉴别，故D 正确。
故选：D。
3．【解答】解：A．标准情况下22.4L 异丁烷物质的量＝
＝1mol，所含的分子数为NA，故A
正确；
B.1 个苯分子含有6 个C﹣H 键，1 个苯乙烯含C﹣H 键数为8 个，78g 苯（C6H6）物质的量为1mol，
78g 苯乙烯（C8H8）物质的量＝0.67mol，78g 苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键
数小于6NA，故B 错误；
C．室温下向1 L pH＝3 的醋酸溶液中含有H+数目0.001NA，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离
产生氢离子增多，溶液中H+的数目大于0.001NA，故C 错误；
D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，氧化还原反应反应顺序进行，2I﹣+Cl2＝I2+2Cl﹣，
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，当有0.1molFe2+被氧化时，碘离子全部被氧化，转移电子的数目为0.5NA，
故D 正确；
故选：BC。
4．【解答】解：A．加热浓氨水可制备氨气，则选用②③即可，故A 正确；
B．析出碳酸氢钠后，过滤分离，则选用④⑤⑦进行过滤操作，故B 正确；
C．制取 Na2CO3，是利用生成的碳酸氢钠固体在坩埚中灼烧得到碳酸钠，可选用①②⑦⑧完成，
故C 正确；
D．发生NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl 可制备NaHCO3，则选用⑨向氯化钠溶液中通
入氨气后再通入二氧化碳气体即可，故D 错误；
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故选：D。
5．【解答】解：A、118 号Og 为0 族元素，而不是主族，故A 错误；
B、根据该名称，周期表118 种元素位第七周期零族元素，是非金属元素，则非金属元素共有24 种，
故B 正确；
C、113 号（Nh）位于周期表中第七周期ⅢA 族，同一主族金属性逐渐增强，则Nh 的最高价氧化物
为碱性氧化物，故C 错误；
D、Ts 的非金属性比上一周期元素原子的非金属弱，所以Ts 的简单阴离子比该族上一周期简单阴
离子的还原性强，故D 错误；
故选：B。
6．【解答】解：向向V mL 0.1mol/L 氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，反应放热，溶液的温度升
高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL 时，恰好完全反
应。
A．硫酸的体积为20mL 时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.1mol/L×0.02L＝
0.0002mol，则氨水的物质的量为0.004mol，所以氨水的体积为：
＝0.04L＝40mL，即V
＝40，故A 正确；
B．b 点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），所以pOH＞pH，故
B 正确；
C．b 点硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，此时铵根离子水解促进了水的电离，则b 点水的电离程
度最大；a 点加入10mL 硫酸，溶液呈碱性，c 点加入40mL 硫酸，c 点氢离子浓度大于a 点氢氧根离
子浓度，则水的电离程度a＞c，所以水的电离程度大小为：b＞a＞c，故C 错误；
D．升高温度促进NH3•H2O 的电离，电离常数增大，由图可知，温度：b＞a＞d，则a、b、d 三点
NH3•H2O 的电离常数：K（b）＞K（a）＞K（d），故D 正确；
故选：C。
7．【解答】解：A．Cl﹣放电能力大于OH﹣，所以阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A 正确；
B．开始电解时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上水得电子生成氢气同时生成OH﹣，生成的
OH﹣和HCO3
﹣反应生成CO3
2﹣，Ca2+转化为CaCO3沉淀，所以电解一段时间后阴极区会发生反应：
Ca2++OH﹣+HCO3
﹣═CaCO3↓+H2O，故B 正确；
C．阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，所以电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移向丁
室，所以乙室和丁室中部分离子的浓度增大，丙室中物质主要是水，淡水的出口应为b，故C 正确；
D．戊室收集到22.4L 即1molH2，转移电子2mol，而通过甲室阳膜的阳离子有Na+、K+、Ca2+、
Mg2+等，所以通过甲室阳膜的离子的物质的量一般小于为2mol，故D 错误；
故选：D。
二、解答题（共3 小题，满分43 分）
8．【解答】解：Ⅰ．（1）灼烧固体，应在坩埚中进行，故答案为：坩埚；
（2）得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，浓硫酸具有吸水性，使CuSO4•5H2O 失去结
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晶水变为CuSO4，可使固体变为白色，
故答案为：反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4•5H2O 失去结
晶水变为CuSO4；
Ⅱ．（3）浅蓝色沉淀的成分为Cu2（OH）2SO4，反应的离子方程式为2Cu2++2NH3•H2O+SO4
2﹣＝Cu2
（OH）2SO4+2NH4
+，
故答案为：2Cu2++2NH3•H2O+SO4
2﹣＝Cu2（OH）2SO4+2NH4
+；
（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是Cu（NH3）4]SO4•H2O 晶体容易受
热分解，故答案为：Cu（NH3）4]SO4•H2O 晶体容易受热分解；
Ⅲ．（5）装置中长导管可起到平衡气压，防止堵塞和倒吸，与氨气反应的n（HCl）＝10﹣
3V1L×0.5mol•L﹣1﹣0.5mol•L﹣1×10﹣3V2L＝0.5×10﹣3（V1﹣V2）mol，根据氨气和HCl 的关系式知，
n （NH3 ）＝n （HCl ）＝0.5×10﹣3 （V1﹣V2 ）mol ，则样品中氨的质量分数为
，
故答案为：平衡气压，防止堵塞和倒吸；
；
（6）如使氨含量测定结果偏高，则V2偏小，
A．滴定时未用NaOH 标准溶液润洗滴定管，浓度偏低，则V2偏大，含量偏低，故A 错误；
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致V2偏小，则含量偏高，故B 正确；
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂，对实验没有影响，故C 错误；
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致盐酸偏少，需要的氢氧化钠偏
少，则V2偏小，含量偏高，故D 正确。
故答案为：BD。
9．
【解答】解：
（1）电解精炼粗铜时一般用硫酸铜溶液作电解质溶液；电解精炼的粗铜作阳极会发生氧
化反应，其中单质铜和活泼性比Cu 强的金属都会发生溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的
氧化反应，电极反应式为：Pb﹣2e﹣+SO4
2﹣＝PbSO4，
故答案为：CuSO4；Pb﹣2e﹣+SO4
2﹣＝PbSO4；
（2）操作I 的步骤是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，因此该步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗
涤、干燥等步骤，操作II 是从酸浸渣（PbSO4）中得到碱浸渣（PbCO3），因此该操作是过滤操作。
故答案为：蒸发浓缩，降温结晶；
（3）SO2还原AuCl4
﹣中还原剂和氧化剂都比较明确，因此很容易推测出氧化产物是SO4
2﹣，还原产
物是Au，根据氧化还原反应得失电子守恒先缺项配平，然后根据电荷守恒再配平，因此得到的反
应方程式为：2AuCl4
﹣+3SO2+6H2O＝2Au+3SO4
2﹣+8Cl﹣+12H+；
故答案为：2AuCl4
﹣+3SO2+6H2O＝2Au+3SO4
2﹣+8Cl﹣+12H+；
（4）滤液1 是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未析出的硫酸铜，因此并入前面的硫酸铜
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溶液进行循环，有利于充分利用，因此类似此处的做法，应该是流程中得到的另一滤液2，此滤液2
是在硝酸铅溶液中加入硫酸生成硫酸铅沉淀并过滤走硫酸铅后剩下的溶液，此溶液中H+没有发生
反应，因此还有大量的硝酸溶液，所以可以把此滤液当成硝酸加入前面的碱浸渣中溶解碱浸渣；故
答案为：用滤液2 溶解碱浸渣；
（5）通过比较两种沉淀的溶度积，可以看出碳酸铅比硫酸铅更加难溶，因此往硫酸铅中加入碳酸钠，
发生的是沉淀溶解转化的反应，离子方程式要注意标明状态，方程式为：PbSO4（s）+CO3
2﹣（aq）
⇌PbCO3（s）+SO4
2﹣（aq），当溶液中c（SO4
2﹣）＝0.2mol/L 时，c（Pb2+）＝
mol/L，则c
（CO3
2﹣）＝
mol/L＝1.6×10﹣6mol/L，
故答案为：PbSO4（s）+CO3
2﹣（aq）⇌PbCO3（s）+SO4
2﹣（aq）；1.6×10﹣6。
10．【解答】解：I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F 菌作用下，酸性环境中脱硫过程示
意图如图2，
（1）硫化氢被硫酸铁氧化生成单质硫，过程i 中H2S 发生了氧化反应，离子方程式：2Fe3++H2S＝
2Fe2++S↓+2H+，
故答案为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+；
（2）Fe3+在pH＝l.9 时开始沉淀，pH＝3.2 时沉淀完全，分析30℃时，在T．F 菌作用下，不同pH 的
FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率可知：工业脱硫应选择的最佳pH 范围1.5≤PH＜1.9，当PH 大于1.9
时，Fe3+开始沉淀，导致Fe3+、Fe2+离子浓度均下降，降低反应速率，PH＜1.5 时，T•F 菌活性较低，
反应速率减慢，
故答案为：1.5≤PH＜1.9，当PH 大于1.9 时，Fe3+开始沉淀，导致Fe3+、Fe2+离子浓度均下降，降低反
应速率，PH＜1.5 时，T•F 菌活性较低，反应速率减慢；
Ⅱ．（3）①在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化生成一氧化碳和水蒸气，图中反应的焓变△H＝
2582KJ/mol﹣2378KJ/mol＝204KJ/mol，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式
为：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）△H＝+204KJ/mol，
故答案为：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）△H＝+204KJ/mol；
②反应前后气体物质的量增大，增大压强平衡逆向进行，图象中甲烷体积分数随压强增大而增大，
据此分析，比较压强P1和P2的大小关系：P1＞P2，
故答案为：＞；
③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1molCH4和1mol 的水蒸气充分反应达
平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4 倍，密度之比等于气体体积反比，等
于气体物质的量的反比，若此时容器的体积为2L，设消耗甲烷物质的量x，据此计算，
CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）
起始量（mol） 1 1 0 0
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变化量（mol） x x x 3x
平衡量（mol） 1﹣x 1﹣x x 3x
＝1.4，x＝0.4mol，
则该反应的平衡常数K＝
＝0.48
故答案为：0.48；
Ⅳ．
（4）①将CO2和H2分离得到H2的过程示意图分析得到：二氧化碳和碳酸钾溶液反应生成碳酸
氢钾，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO3
2﹣＝2HCO3
﹣，
故答案为：CO2+H2O+CO3
2﹣＝2HCO3
﹣。
[化学--选修3：物质结构与性质]
11．【解答】解：（1）光气分子中C 原子价层电子对个数＝3+
＝3 且不含孤电子对，根据
价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面三角形；元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性
C＜Cl＜O，则电负性C＜Cl＜O；与COCl2互为等电子体的分子和离子中含有4 个原子、价电子数
是24，与光气互为等电子体的分子有N2Cl2、BF3、SO3等合理答案，与光气互为等电子体的离子有
NOCl2
+、NO3
﹣等合理答案，
故答案为：平面三角形；C＜Cl＜O；N2Cl2、BF3、SO3等合理答案，NOCl2
+、NO3
﹣等合理答案；
（2）原子核外电子发生跃迁，从激发态变为基态时以光的形式释放能量，
故答案为：原子核外电子发生跃迁，从激发态变为基态时以光的形式释放能量；
（3）X﹣射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体，所以区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠
的科学方法是X﹣射线衍射实验，
故答案为：X﹣射线衍射实验；
（4）若将图中的Cu 去掉，再把所有的Br 换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，即Cu 晶胞结构中Cu 位
于8 个顶点、8 个面心上，为面心立方最密堆积；某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违
背了核外电子排布规律中的洪特规则，
故答案为：面心立方最密堆积；洪特规则；
（5）A．该晶胞中Cu 原子个数＝4、Br 原子个数＝8×
+6×
＝4，则Cu、Br 原子个数之比＝4：4＝
1：1，其化学式为CuBr，故错误；
B．铜的配位数为4，故错误；
C．与每个Br 紧邻的Br＝3×8÷2＝12，故正确；
D．由图中P 点和Q 点的原子坐标参数，R 点在体对角线
处，所以R 点的原子坐标参数为（
，，
），故正确；
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化学好 找贾老
故选CD；
（6）该晶胞中Cu 原子个数＝4、Br 原子个数＝8×
+6×
＝4，若图中P 点和R 点的原子核间距为a
cm，其距离为体对角线
，则其体对角线为4acm，棱长＝
cm＝
cm，晶胞体积＝（
cm）3，其密度＝
g/cm3＝
g/cm3，
故答案为：
。
[化学--选修5：有机化学基础]
12．【解答】解：（1）A 是
，其名称是：邻二甲苯，故答案为：邻二甲苯；
（2）由分析可知，D 的结构简式是：
，故答案为：
；
（3）F 为
，F 发生消去反应生成G（
），故答案为：消去反应；
（4 ）E
与
I2
在一定条件下反应生成
F
的化学方程式是：
，可能的副产物为
，
故答案为：
；
；
（5）A．G 为
，不存在顺反异构体，故A 错误；
B．G 含有碳碳双键，由信息iii 可知，由G 生成H 的反应是加成反应，故B 正确；
C．G 为
，苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol G 最多可以与4mol H2发生加
成反应，故C 错误；
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化学好 找贾老
D．F 为
，含有酯基和I 原子，水解生成的羧基和HI 可与NaOH 溶液反应，H 含有2 个
酯基，可水解生成2 个羧基，则1mol F 或1mol H 与足量NaOH 溶液反应，均消耗2molNaOH，故
D 正确；
故答案为：BD；
（6）
由CH3CH＝CHCH3反应得到，CH3CH＝CHCH3可由CH3CHO 和CH3CH2Br 生成。
乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH 发生催化氧化得到CH3CHO．乙醇与HBr 发
生
加
成
反
应
得
到
，
合
成
路
线
流
程
图
为
，
故
答
案
为
：
。
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日期：2019/12/17 17:25:44；用户：贾世增；邮箱：jiashizeng@100tal.com；学号：12078554
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