文档文本内容
模块1：知
：知识引航
引航
素材
knowledge combing
氮及其化合物（知识引航）
知识引航
空气是人类赖以生存的基本条件之一，经过研究人们逐渐认识到空气中有一种能供人呼吸的气体，也就是现在
我们知道的氧气。还有一种能使火熄灭、使人窒息的气体，早期被命名为“浊气”、“毒气”，这就是现在我们知道的
氮气。如今，氮气已经成为一种重要的化工原料，大量用于工业合成氨气等，进而合成各种含氮化合物。今天，我
们就来学习一下氮气与含氮化合物之间的各种转化关系。
模块2：氮气
：氮气
素材
knowledge combing
氮气（寒）
19-20高一寒假第二
高一寒假第二讲氮及其化
氮及其化
合物（目
合物（目标清北班）
清北班）
知识点睛
一、氮气
一、氮气
1.物理性质
味、色、态：无色无味、难溶于水的气体，可液化。
2.化学性质
(1)与
反应
H
2
高
高
(2)与
反应
(3)与活泼金属反应
(氮化镁)
3.氮气的应用和氮循环
氮气是工业上合成氨、制氮肥、制硝酸的原料，氮气可用作焊接金属、充填白炽灯、保存粮食的保护气，液氮
用作制冷剂。
1
是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱
动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是( ) 76%
A. 液氮的沸点为
，远低于常温
B.
在空气中燃烧放热
C.
的化学性质很稳定
D.
在空气中的体积分数为
1 下列关于氮气的说法中错误的是( ) 74%
A. 氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
B. 液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C. 高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮
D. 高温，高压，催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂
N +3H
2NH
2
2 催化剂
⇌
高温高压
3
O
2
N +O
2NO
2
2 ===
放电/高温
N +3Mg
Mg N
2
===
点燃
3
2
例题1
N
2
−195.8 C
∘
N
2
N
2
N
2
78%
达标检测1
模块3：一氧化氮和二氧化氮
：一氧化氮和二氧化氮
素材
knowledge combing
一氧化氮与二氧化氮
知识点睛
一、一氧化氮
1.物理性质
无色无味的有毒气体，难溶于水，密度比空气略大。
2.化学性质
(1)还原性
(2)氧化性
二、二氧化氮
1.物理性质
红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。
2NO+O =2NO
2
2
2NO+2CO
2CO +N
===
催化剂
2
2
2.化学性质
(1)与水反应
(2)与碱溶液反应
(3)强氧化性
(4)自身化合
三、氮氧化物对环境的危害
1.氮氧化物在空气中主要危害有如下三方面:
(1)形成硝酸型酸雨，
(2)形成光化学烟雾，
(3)催化破坏臭氧层。
2.现在城市中氮氧化物的主要来源是汽车尾气。
1
在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于
的说法错误的是( ) 85%
A.
是汽车尾气的有害成分之一
B.
是红棕色气体
C. 在雷雨天可以生成
3NO +H O=2HNO +NO
2
2
3
2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O
2
3
2
2
NO +SO =SO +NO
2
2
3
2NO
(红棕色) ⇌
2
N
O
(无色)
2
4
例题2
NO
NO
NO
NO
NO
D.
与水反应有
生成
1 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量
之比为
，则该氮的氧化物是( ) 79%
A.
B.
C.
D.
1 将盛有
和
的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中
和
的体积比是( ) 79%
A.
B.
C.
D.
NO
2
NO
例题3
1 : 2
N O
2
NO
NO
2
N O
2
5
达标检测2
N
2
NO
2
N2
NO2
1 : 1
1 : 2
1 : 3
3 : 1
1 将充有
和
气体的试管倒立于水槽中，然后通入
，气体体积均在同温同压下测定，且
，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为( ) 63%
A.
B.
C.
D.
模块4：硝酸
：硝酸
素材
knowledge combing
硝酸
知识点睛
一、物理性质
无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度大于水，能与水以任意比例混合。
二、化学性质
1.不稳定性
例题4
amLNO
bmLNO
2
amLO
2
b > a
mL
3
(b −a)
mL
3
(a −b)
mL
13
(4b −1)
mL
(b −a)
3
4HNO
4NO
↑
3
===
光照或加热
2
+O
↑
2
+2H
O
2
2.酸的通性
硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般不生成氢气。
3.强氧化性
(1)与金属反应
（a）浓、稀
均为强氧化性酸，都可以氧化金属
。
（b）常温下，
、
在冷的浓
中钝化。
(2)与非金属反应
(3)与还原性离子反应
可以将很多具有还原性的离子氧化为高价态，如稀硝酸将
氧化
三、用途
硝酸是一种重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂，在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染
料、盐类等。
1 下列各组物质：①
与
溶液；②
与
溶液；③
与
溶液；④
与
溶液，由于溶液浓度不
同而能发生不同反应的是( ) 70%
A. ①③
B. ③④
C. ①②
D. ①③④
HNO =H +NO
3
+
3
-
HNO
3
Cu
Cu+4HNO
(浓)=Cu(NO
)
+2NO
↑
3
3 2
2
+2H
O
2
3Cu+8HNO
(稀)=3Cu(NO
)
+2NO ↑
3
3 2
+4H
O
2
Al
Fe
HNO3
4HNO (浓)+C
CO
↑
3
===
△
2
+4NO
↑
2
+2H
O
2
Fe2+
3Fe
+4H +NO =3Fe
+2H O+NO ↑
2+
+
3
-
3+
2
达标检测3
Cu
HNO
3
Cu
FeCl
3
Zn
H SO
2
4
Fe
HCl
例题5
1 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为
，设计如图实验(实验过程中活塞为打开状态)，下列说法中错误的是(
)
71%
A. 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
B. 关闭活塞，加入稀硝酸至液面处
C. 通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行
D. 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为
1 有四种金属、、、，它们与浓
反应时只有不反应;把这四种金属混合加入盐酸，其中、溶解，过滤
后，在滤液中加入过量的稀
溶液，可得到离子的沉淀。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( )
①. . . ②. . . ③. . . ④. . .
A. 只有①
B. ①或③
C. ②或④
D. 只有③
NO
2
1
a
1
NO
达标检测4
a
b
c
d
HNO
3
a
b
c
NaOH
c
b c d a
a b c d
c b d a
d c b a
例题6
某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是
气体，设计了如图所示装置进行实验。( 为装有空气的注射
器)
1 设计装置的目的是
，为达到此目的应进行的操作是
；中发生反应的化学方程式是
。
2 在
中的操作后将装置中的铜丝插入稀硝酸中，并微热，观察到装置中的现象是
；离子方程式
。
3 装置和的作用是
；具体操作为
。
NO
F
A
A
(1)
B
B
E
F
4 装置的作用是
。
模块5：随堂
：随堂测
模块6：春季你会遇
：春季你会遇见
素材
knowledge combing
你会遇见-氮的氧化物与氧气和水反应的计算
【春季遇见的新题】
、
、
按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若
、
、
的气体体积分别为
、、、则
可能为( )
A.
B.
C.
D.
【春季怎么做】
这个题看似无从下手，实则需要我们抓住切入点“无剩余气体”，运用氧化还原反应中得失电子守恒思想巧妙地
进行解答。 根据反应后无剩余气体，即全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒:
来判断即可。
A.
、
、
的气体体积比为
，物质的量之比为
，此时
，故A正
确；
B.
、
、
的气体体积比为
，物质的量之比为
，此时
，故B错
误；
C.
、
、
的气体体积比为
，物质的量之比为
，此时
，故C错
误；
D.
、
、
的气体体积比为
，物质的量之比为
，此时
，故D错
误，故选A
【点石成金】
D
NO
NO2
O2
NO
NO2
O2
a
b
c
a : b : c
1 : 5 : 2
2 : 5 : 1
5 : 1 : 2
5 : 2 : 1
n(NO) × 3 + n(NO
) =
2
n(O
) ×
2
4
NO
NO
2
O
2
1 : 5 : 2
1 : 5 : 2
1 × 3 + 5 = 2 × 4
NO
NO
2
O
2
2 : 5 : 1
2 : 5 : 1
2 × 3 + 5=
1 ×
/
4
NO
NO
2
O
2
5 : 1 : 2
5 : 1 : 2
5 × 3 + 1=
2 ×
/
4
NO
NO
2
O
2
5 : 2 : 1
5 : 2 : 1
5 × 3 + 2=
1 ×
/
4
像这样的题春季我们还会遇到更多，
、
、
混合气体与水反应的题目变式较多，总结方法技巧才能
运用自如。等到同步课时，我们再讲一种用“氮氧比”的关系来解决的话则能秒选答案A！
模块7：直
：直击高考
高考
考法：2018天津 9
烟道气中的
是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如图所示采样和检测方法。回答下列问题：
1
含量的测定
将
气样通入适量酸化的
溶液中，使
完全被氧化成
，加水稀释至
，量取
该溶
液，加入
标准溶液(过量)，充分反应后，用
标准溶液滴定剩余的
，终点时消耗
标准溶液。
(5)
被
氧化为
的离子方程式为
。
(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有
。
(7)滴定过程中发生下列反应：
则气样中
折合成
的含量为
。
(8)判断下列情况对
含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
若缺少采样步骤③，会使测定结果
。
若
标准溶液部分变质，会使测定结果
。
NO
NO2
O2
2
5
例题7
NOx
NO
x
V L
H O
2
2
NO
x
NO
3−
100.00mL
20.00mL
V mLc mol ⋅
1
1
L
FeSO
−1
4
c mol ⋅
2
L
K Cr O
−1
2
2
7
Fe2+
V mL
2
K Cr O
2
2
7
NO
H O
2
2
NO
3−
3Fe
+
2+
NO
+
3−
4H
=
+
== NO ↑+3Fe
+
3+
2H O
2
Cr O
+
2
72−
6Fe
+
2+
14H
=
+
== 2Cr
+
3+
6Fe
+
3+
7H O
2
NOx
NO2
mg ⋅m−3
NO
x
FeSO4
1
与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是( )
①
溶液②
③通入水中④湿润的淀粉
试纸⑤
溶液
A. ①②③
B. ①②③④
C. ②③④⑤
D. ①②③④⑤
1 现将
与
克
投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到
、
、
的混合溶
液，并产生
气体。则反应中消耗的硝酸物质的量为( )
A.
B.
C.
D.
随堂
随堂测
随堂测1
NO
2
AgNO3
CCl4
-KI
NaOH
随堂测2
1molCu S
2
144
FeO
Fe(NO )
3 3
Cu(NO )
3 2
CuSO
4
NO
8mol
10mol
12mol
14mol
随堂测3
1 某化学兴趣小组设计了如图所示的浓
与
反应的微型实验。下列说法中错误的是( )
A. 挤压塑料瓶使浓
进入干燥管就可引发反应
B. 将装置口向上竖起就可停止反应
C. 蘸碱液的棉花可起到吸收
的作用
D. 该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验
HNO
3
Cu
HNO
3
NO
2
