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【高一化学】暑期第七讲预习卡片 1、铁单质 （1）和非金属单质的反应: ①2Fe+3Cl2 2FeCl3 ②Fe+S≜FeS （2）铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)≜Fe3O4+4H2 （3）铁与酸反应 ①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； ②铁和冷的浓硫酸和浓硝酸发生“钝化” （4）铁与盐的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、铁的氧化物主要有三种： FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的化合价 +2 +3 +2，+3 俗名 氧化亚铁 氧化铁（铁红） 四氧化三铁（磁性氧化铁） 状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 与酸反应 FeO+2HCl=FeCl2+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 与CO 反应 FeO+CO Fe+CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 常 见 的 金 属 铁 铁单质 铁的氢氧化物 铁的物理性质 铁的化学性质 工业上铁的冶炼 与酸的反应 自身的不稳定性 制备（特别是氢氧化亚铁） 【思考】燃烧反应不是和氧气的反应吗？为什么铁和氯气也能发生燃烧反应呢？ 铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 【思考】三种氧化物中铁的化合价分别是多少？ Fe3+的氧化性 Fe2+的还原性 Fe3+和Fe2+的检验 【思考】Fe3+和Fe2+能否相互转化？ 铁盐及亚铁盐 3、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白色 红褐色 与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 不稳定性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3≜Fe2O3+3H2O 制备 FeCl2 +2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 4、铁盐和亚铁盐 Fe2+ Fe3+ 颜色(溶液) 浅绿色 黄色 化学性质 还原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 与碱反应：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ 氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+ 与碱反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 检验方法 遇碱生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色; 先滴加KSCN溶液,颜色不变,再通入少量Cl2,溶液变红色 遇碱生成红褐色沉淀； 遇KSCN溶液变红色 转化关系
