文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】2025 年是故宫博物院建院100 周年。故宫文物不仅承载着历史，还体现了许多化学知
识。下列文物中相关主要成分描述错误的是
A．《千里江山图》中的绿色颜料是铜绿，主要
成分为
B．乾隆各种釉彩大瓶是瓷制品，主要成分
为硅酸盐
C．亚醜方尊是商代青铜礼器，主要成分为铜锌
合金
D．《缂丝梅鹊图》是丝制品，主要成分为
蛋白质
【答案】C
【解析】A．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，A 正确；
B．瓷制品的主要成分为硅酸盐，B 正确；
C．青铜的主要成分为铜锡合金，C 错误；
D．丝的主要成分为蛋白质，D 正确；
故选C。
2．向一支大试管里放入废塑料碎片，如聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，再放入一些镁条做裂化剂，加强
热产物为氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
下列说法错误的是
A．A 中残余物主要是焦炭
B．B 中冷水目的是使产物冷凝
C．试管B 收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有3 种
D．C 中溴水褪色
【答案】C
【分析】A 塑料中的聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等加强热发生分解，B 装置将产物中常温下是非气态的
物质（苯、甲苯）冷凝，C 中溴水与部分气态物质（乙烯、丙烯）反应，尾气中含有的氢气、甲烷点燃
处理。
【解析】A.A 中废塑料碎片分解之后的残余物主要是焦炭，A 正确；
B.B 装置将产物中常温下是非气态的物质（苯、甲苯）冷凝，B 正确；
C.试管B 收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是甲苯，其一氯代物有4 种，C 错误；
D.C 中溴水与部分气态物质（乙烯、丙烯）反应，使溴水褪色，D 正确；
故选C。
3．对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．铜置于硝酸银溶液中：
B．
溶于水中：
C．等体积、等浓度的
溶液与
溶液混合：
D．将少量
通入次氯酸钠溶液中：
【答案】C
【解析】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A 正
确；
B．过氧化钠与水反应生成NaOH 和O2，离子方程式
，B 正确；
C．等体积等浓度的明矾溶液和
溶液混合：
，C
错误；
D．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+
+2HClO，D 正确；
故选C。
4．【新考法】下列有关物质转化关系的说法中不正确的是
A．图1 中甲可能是Cl2，X 可能是Fe
B．图2 中反应一定是置换反应或复分解反应
C．图3 中是向某溶液中滴加NaOH 溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3
D．图4 中a 可能为S，c 可能为SO2
【答案】B
【解析】A．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧
化为氯化铁，则甲可能是Cl2，X 可能是Fe，A 正确；B．图中反应不一定是置换反应或复分解反应，
例如在加热的条件下CO 与氧化铜反应生成铜和CO2也符合图中转换，B 错误；C．向硫酸铝溶液中逐
滴加入氢氧化钠溶液的方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3+OH-
=[Al(OH)4]-，则图像正确，C 正确；D．若a 是S，S 与Fe 反应生成FeS，b 为FeS，FeS 与O2反应生成
SO2，C 为SO2，SO2与H2S 反应生成S，符合图中的转化关系，D 正确；故选B。
5．以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是
A．分子中含有5 种官能团
B．一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应
C．分子中所有碳原子有可能全部共平面
D．与足量
发生加成反应后，手性碳原子有7 个
【答案】C
【解析】A．分子中含有羧基、羰基、醚键、碳碳双键共4 种官能团，A 错误；
B．该分子中含有羧基、羰基、醚键、碳碳双键，该分子可发生氧化、取代、加成、加聚反应，但无消
去反应所需结构，B 错误；
C．该分子中苯环和双键均为平面结构，其上C 原子均为sp2杂化，甲基的碳原子连在双键碳原子上，
由于单键可以旋转，故分子中的碳原子可能全部共平面，C 正确；
D．一个碳原子周围连接四个不同的原子和原子团为手性碳原子，与足量氢气发生加成后产物为，
，手性碳原子应为6 个，而非7 个，D 错误；
故选C。
6．一种新型有机高分子型PVC 热稳定剂——丙烯酰基硫脲接枝聚苯乙烯(AGPS)，其合成路线如图所示。
下列说法正确的是
A．
的单体中所有碳原子一定共平面
B．
生成
是氧化反应
C．
生成
的同时产生
D．
在自然界中很容易降解
【答案】C
【解析】A．PS 的单体为
，苯环和碳碳双键是平面结构，苯环和碳碳双键之间的单
键可以旋转，所有碳原子不一定共平面，A 错误；
B．
生成
过程中，硝基转化为氨基，是还原反应，B 错误；
C．
和
、
反应生产
，根据原子守恒可知，同时产生了
，C 正确；
D．
是新型有机高分子型PVC 热稳定剂，引入的丙烯酰基硫脲结构单元，使其本身具有较好的
化学稳定性，在自然环境中不易被微生物分解或发生化学降解，D 错误；
故选C。
7．Raney 镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备
Raney 镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是
A．
热分解时产生等体积的CO 和
B．“热分解”时，不可将
替换为
C．“浸出”时，NaOH 溶液溶解镍铝合金中的铝
D．“水洗”时，洗去了
、
和
离子
【答案】A
【分析】使用
作为保护气，将
热分解得到Ni，再将Ni 与Al 熔融得到镍铝合金，然后用
NaOH 溶液浸出合金中的Al，水洗后得到Raney 镍。
【解析】A．
在空气中加热，可能会生成
，气体产物有
和CO，而在该题中
热
分解过程使用
为保护气，根据题意，热分解后生成单质Ni，反应为
，产物只有
，没有CO，因此不会产生等体积的CO 和
，A 错误；
B．热分解需在惰性气氛（如
）中进行，若替换为
，会导致生成的Ni 被氧化，B 正确；
C．浸出步骤中，NaOH 溶液与镍铝合金中的铝反应：
，
从而溶解铝，C 正确；
D．水洗前，体系中含有浸出步骤中产生的
、NaOH 溶液中剩余的
和
等可溶性离
子，水洗可将其除去，D 正确；
故答案选A。
8．一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q 原子序数依次增大且在前四周期均有分布，
Y、Z、W 在同一周期，
和
在同一主族，
的价层电子排布式为
，下列说法正确的是
A．
的空间结构为平面三角形
B．元素的电负性大小：
C．元素的第一电离能：
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W、T、Q 原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W 在同一周期，
和
在同一主族，
的价层电子排布式为
，n=3，T 是Cl，则Q 是Br；W 能形成2 个共价
键、Y 形成4 个共价键、Z 形成3 个共价键、X 形成1 个共价键，则Y 是C 元素、Z 是N 元素、W 是O
元素、X 是H 元素。
【解析】A．
中C 原子价电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，故A 正确；
B．元素非金属性越强，电负性越大，元素的电负性大小：
，故B 错误；
C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N 原子2p 能级半充满，结构稳定，N 原子第一电离
能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能：
，故C 错误；
D．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性：
，故D 错误；
故选A。
9．
常在玻璃工业中作红色染料。为探究
性质，进行如下实验。下列说法错误的是
实验
操作及现象
I
II
A．实验I 中红色固体为Cu 单质
B．实验I 中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性
C．实验I、Ⅱ中，
均体现了氧化性和还原性
D．在
中，
给出孤电子对，
提供空轨道
【答案】C
【解析】A．实验I 中，根据氧化还原反应原理，
溶于稀硫酸，生成硫酸铜和铜，红色固体是
铜，A 正确；
B．在实验I 中，稀硫酸提供
，表现出酸性，稀硝酸表现出酸性（提供
）和强氧化性，B 正确；
C．在实验I 中
既体现氧化性又体现还原性，在实验II 中，
与过量氨水反应生成
与
分子形成配位键，Cu 元素没有化合价变化，后
转化为
元素由+1 价升高到+2 价，体现了还原性，但未体现氧化性，C 错误；
D．在
中，
给出孤电子对，
提供空轨道，D 正确；
故选C。
10．【新情境】马来酸酐与呋喃发生双烯加成反应得到
或
，反应过程的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃
B．每个X、Y 分子中均有4 个手性碳原子
C．X 能与NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
D．刚开始生成
更容易，但达平衡后
为主要产物
【答案】C
【解析】A．质谱法可测定有机物的相对分子质量，并通过分子离子裂解产生的碎片峰辅助解析化合
物结构，故可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃，A 正确；B．
、
每个X、Y
分子中均有4 个手性碳原子，B 正确；C．1 mol 的X 与NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOH，但X
的物质的量未知，C 错误；D．生成X 的活化能更低，更容易反应，但达平衡后，以能量低的Y 为
主，D 正确；故选C。
11．一种从含镍催化剂(主要成分为
，还含有少量的
)中回收镍的工艺流程如图所示[已知：
]
下列说法错误的是
A．“碱浸”的目的是分离出铝元素
B．“一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．焙烧后所得氧化物的化学式为
D．若遗漏“
调
”操作，
产品中可能含有
【答案】C
【分析】含镍催化剂(主要成分为
，还含有少量的
)碱浸时，Al2O3与强碱反应（如
NaOH）生成可溶性偏铝酸盐，Ni、FeO 不与碱反应，从而分离出铝元素。酸浸时Ni、FeO 与酸反应
生成Ni2+、Fe2+。加
调
时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，调pH 使Fe3+完全沉淀（滤渣为
Fe(OH)3）。滤液为NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到
晶
体。将
焙烧分解为含镍氧化物，最终得到粗镍。
【解析】A．“碱浸”时发生反应
，故“碱浸”的目的是分离出铝
元素，A 项正确；B．“一系列操作”为NiSO4溶液变成晶体的过程，包含蒸发浓缩、冷却结晶、过
滤、洗涤、干燥，B 项正确；C．
，起始时
的质量为2.81
g，则其物质的量为
，其中镍元素的质量为
，加热至质量不再变化时为氧化物，即
氧化物中氧元素的
质量为0.83 g-0.59 g=
，氧元素物质的量为
，镍、氧原子的物质的量
之比为
，故焙烧后所得氧化物的化学式为
，C 项错误；D．若遗漏“
调
”操作，“酸浸”后的溶液中存在
，导致后续产品中可能含有
，D 项正确；
故答案选C。
12．电化学法制备盐酸羟胺（NH2OH·HCl）有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图Ⅰ所示，A
室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是
A．一段时间后，B 室中盐酸的浓度不变
B．正极反应式为
C．该电池总反应的原子利用率为100%
D．3 mol H+通过交换膜，可得1 mol 盐酸羟胺
【答案】B
【分析】盐酸羟胺的化学式为NH2OH·HCl，由阳离子NH3OH+和阴离子Cl-构成，注意到NH2OH·HCl
中N 的化合价为-1。由图Ⅰ可知，外电路中电子由Pt 电极流向含Fe 的电极，则Pt 电极是负极，含Fe
的电极是正极。负极反应式为
，正极反应式为
，总反应式为
（发生1 mol 总反应时，外电路通过6 mol e-，氢离子交换膜通过6
mol H+）。由图Ⅱ可知，A 室电极上的反应机理是：①NO 吸附到Fe 表面；②NO 累计结合3 个H+和
3 个e-，形成NH2OH；③NH2OH 与H+结合形成NH3OH+，同时脱附。图Ⅱ中X 是H+，Y 是
NH3OH+，Fe 起催化剂和导电的作用。
【解析】A．由分析可知，负极反应式为
，当外电路通过2 mol e-时，负极产生2 mol
H+，B 室也有2 mol H+通过氢离子交换膜进入A 室，所以B 室中盐酸的浓度不变，A 正确；
B．由分析可知，正极反应式为
，B 错误；
C．由分析可知，该电池的总反应为
，属于化合反应，原子利用率
为100%，C 正确；
D．由分析可知，3 mol H+通过交换膜时，可得1 mol 盐酸羟胺，D 正确；
故选B。
13．已知AlF3、AlCl3、AlBr3的沸点依次为1500℃、370℃、430℃，Al2Br6的晶胞结构如图所示(该结构为
长方体，棱长不相等，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是
A．AlF3为离子晶体，AlBr3为分子晶体
B．该Al2Br6晶体中，每个Al2Br6分子距离其最近的Al2Br6有6 个
C．已知NA为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为Vcm3，则Al2Br6的晶体密度为
D．AlCl3和AlBr3均为分子晶体，AlCl3相对分子质量小于AlBr3，因此AlCl3沸点低于AlBr3
【答案】B
【解析】A．根据题目给出的沸点数据，AlF3的沸点高达1500℃，这与离子晶体的高熔点、高沸点特
征一致，而AlCl3和AlBr3的沸点较低（370℃和430℃），符合分子晶体的特点，AlF3为离子晶体，
AlCl3和AlBr3为分子晶体，A 正确；
B．选取晶胞中宽上的棱心分子，由于各棱长不相等，与该棱心分子距离最近的分子为该晶胞中相邻
两条高中的棱心分子以及相邻晶胞中两条高中的棱心分子，共有4 个，B 错误；
C．根据均摊法，一个晶胞中Al2Br6的个数为
，则一个晶胞的质量为
，一个晶胞
的体积为V cm3，则Al2Br6的晶胞密度为
，C 正确；
D．AlCl3和AlBr3均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，AlCl3相对分子
质量小于AlBr3，AlCl3沸点低于AlBr3，D 正确；
故答案选B。
14．利用0.1
的
溶液将
、
分离，分离过程中
转化为
和
，两种离子的分布分数
(
)随
的变化关系如图所示。
已知
；
；
K。
下列说法正确的是
A．
，加入大量水稀释，理论上可重新得到
B．
溶液中存在：
C．分离
和
时，溶液中存在：
D．
【答案】A
【解析】A．根据勒夏特列原理可知，加入大量水稀释能够促进反应
的平衡逆向移动，理论上可重新得到
，A 正确；
B．根据电荷守恒可知
溶液中存在：
，B 错
误；
C．在分离
和
的过程中，
转化为
和
，溶液中+4 价含
S 微粒的存在形式除了
、
、
，还有
和
，因此
，C 错误；
D．反应
的平衡常数
，由图可知当
时，δ{[Ag(SO3)2]3-}
=δ{[Ag(SO3)3]5-}，即
，此时
，D 错误；
答案选A。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）五氧化二钒
是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣（其
中的钒以
形式存在，还有少量的
等）为原料制备
的工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，
转变成
；“沉钒”时，生成
沉淀，且需控制溶液的
。
（1）为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用 （写
一种方法）。
（2）“氧化”过程中溶液
，写出该工序发生反应的离子方程式： 。
（3）“滤渣”中的成分有
、 （填化学式）。
（4）+5 价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系如表所示：
pH
主要离子
“沉钒”步骤中，pH 不能大于8 的原因是 。
（5）“沉钒”时，所加的
的作用是 。
（6）写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。
（7）
时，测得“沉钒”时，滤液中
，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达
到
，应调节溶液中
至少
。［已知
］
（8）“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在
来判断。检
测的方法是 。
【答案】（每空2 分）
（1）粉碎炉渣
（2）
（3）
（4）
时，会形成
时，
与
反应生成
（或
逸出），
浓
度减小，沉淀率降低）
（5）中和溶液的
；提供更多的
，提高钒的沉淀率（回收率）
（6）
（7）0.4
（8）取少量最后一次洗出液置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，
则说明已洗涤干净
【分析】富钒炉渣（其中的钒以
形式存在，还有少量的
等）通入氧气进行焙
烧，将低价的
氧化为高价的
和
，向焙烧后的固体加入硫酸酸浸，
转变成
，
转变成
，
转变成
，
不反应，再加入
进行氧化，
转变+5 价
的矾，加入碳酸钠溶液调
，过滤得到含
、
的滤渣，再加入
和
沉
钒，得到
沉淀，再煅烧得到
。
【解析】（1）为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用粉碎
炉渣等方法加快反应速率，使反应更充分；
（2）“氧化”过程中溶液
，溶液显强酸性，
作氧化剂，将
转变为
，
转
变为
，反应的离子方程式是
；
（3）依据分析，“滤渣”中的成分有
、
；
（4）有表格可知，“沉钒”步骤中，
时，会形成
时，
与
反应生成
（或
逸出），
浓度减小，沉淀率降低）；
（5）“沉钒”时，为得到
沉淀，加的
可以起到调节溶液
的作用，控制溶液的
，将
转化为
；加的
可以和
反应生成
，增大
，提高钒的沉淀
率；
（6）煅烧过程中，
在加热的条件下生成
，反应的化学方程式是
；
（7）
时，测得“沉钒”时，滤液中
，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达
到
，则滤液中
，根据
，应调节
溶液中
至少是
；
（8）测洗出液中是否存在
，可以取少量最后一次洗出液置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸
银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已洗涤干净。
16．（14 分）离子液体
(可简写成[Bmim]PF6，Mr=284)的合
成原理如下：
第一步：
+CH3CH2CH2CH2Br
[Bmim]Br
第二步：
实验步骤：
①先加入0.21mol N-甲基咪唑(
)和足量1-溴丁烷，塞住瓶口，打开磁力搅拌器，水浴
加热至50℃，反应48 小时后冷却。
②分离提纯后真空干燥，得到[Bmim]Br。
③将上步中得到的[Bmim]Br 加入反应装置，再加入20mL 蒸馏水和KPF6，常温下反应4 小时，静置后
取下层离子液体相，用蒸馏水洗涤后，120℃抽真空干燥4 小时得到44.73g[Bmim]PF6。
回答下列问题：
（1）
常温下为液体的原因是 (从结构角度回答)。
（2）有同学认为圆底烧瓶的塞子上需要插入长导管，理由是 。
（3）③中“蒸馏水洗涤”所需的玻璃仪器为 ；检验离子液体是否洗净的试剂为
。
（4）[Bmim]PF6产率为 (保留两位有效数字)。
（5）由[Bmim]PF6制得的[Bmim]2SO4可作为制备乙酸异丙酯的催化剂，该酯化反应的化学方程式为
；对比浓硫酸作催化剂，[Bmim]2SO4的优势是 。
【答案】（每空2 分）
（1）阴阳离子的体积很大，离子键较弱
（2）加热反应不能在密闭体系进行
（3）分液漏斗、烧杯 AgNO3溶液、稀HNO3
（4）75%
（5）
不会使有机
物氧化、炭化，且对设备腐蚀性弱
【分析】该实验以N-甲基咪唑和1-溴丁烷为原料合成离子液体
：首先将0.21 mol N-甲基咪
唑与过量1-溴丁烷在50℃水浴、磁力搅拌下反应48 小时，分离提纯并真空干燥得到中间体
；随后将
与蒸馏水、
常温反应4 小时，静置分离离子液体相，经蒸馏水洗涤、120℃真
空干燥，最终得到44.73 g
。
【解析】（1）从结构角度看，
的阴阳离子（
）体积较大，离子间的作用力
（离子键）较弱，导致其熔点降低，常温下呈液态，故答案为：阴阳离子的体积很大，离子键较弱；
（2）若第一步反应在密闭体系中进行，反应过程中加热会使压强增大，插入长导管可平衡瓶内外压
强，避免装置因压强过高发生安全事故，故答案为：加热反应不能在密闭体系进行；
（3）分离离子液体相、③中“蒸馏水洗涤（用水洗涤的目的是除去过量的KPF6和HBr），需用到分
液操作，需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；
中可能残留
（来自副产物 KBr），因此
检验是否洗净的试剂为
溶液和稀硝酸：取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化后再加
，
若无浅黄色沉淀（AgBr），则证明已洗净，故答案为：分液漏斗、烧杯；
溶液、稀
；
（4）由题，N-甲基咪唑的物质的量为0.21 mol，根据反应关系，理论上生成
的物质的量为
0.21 mol；实际得到44.73 g，因此产率为
，故答案为：
；
（5）由题，乙酸与2-丙醇在
催化、加热下的酯化反应方程式为：
；浓硫酸具有强氧化性和脱
水性，易导致有机物变质，同时腐蚀设备，因此对比浓硫酸，
的优势是不会使有机物氧
化、炭化，且对设备腐蚀性弱，故答案为：
；不会使有机物氧化、炭化，且对设备腐蚀性弱。
17．（16 分）化合物L 是一种具有手性的有机药物，合成路线如下(部分条件省略)：
回答下列问题：
（1）化合物L 分子中有 个手性碳原子。
（2）化合物C 中官能团的名称为 。
（3）条件1 与条件2 相同，写出该反应条件： 。
（4）写出下列物质转化的反应类型，
： 、D→E： 。
（5）写出
的化学方程式： 。
（6）合成化合物
除了题中给的合成路线外，还可以有第二条合成路线(如下图)：
请指出第二条合成路线的优点(写两条)： 。
（7）符合下列条件的
的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子中没有环状结构。
（8）化合物
的合成过程中，经历了加成和消去两步反应，其中消去反应的化学方程式为
(不用写反应条件)。
(9)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以
和
为主要原料合成
(溶剂、催化剂、无机试剂任选) 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）3（1 分）
（2）碳氯键(或氯原子)、酯基（1 分）
（3）氢氧化钠醇溶液，加热（1 分）
（4）加成反应（1 分） 取代反应（1 分）
（5）
（6）步骤简单(或少)；没有氯气等有毒气体，相对绿色环保，无需加热，减少能耗
（7）21
（8）
(9)
（3
分）
【分析】反应流程如下：
【解析】（1）如图，标记*的是手性碳原子：
。
（2）根据C 的结构，其官能团为碳氯键(或氯原子)、酯基。
（3）两个反应都是卤代烃的消去反应，所以条件是氢氧化钠醇溶液，加热。
（4）A→B 首先是氯气与水反应生成
，
再与次氯酸(Cl—OH)发生加成反应；由（3）
可知，
是发生了卤代烃的消去反应，则
为取代反应。
（5）F+H→I 发生的反应与
类似，化学方程式为
。
（6）该合成路线的优点有：步骤简单(或少)；没有氯气等有毒气体，相对绿色环保，无需加热，减少
能耗。
（7）
的分子式为
，不饱和度为2，能发生银镜反应说明有醛基，能发生水解反应说明有酯
基，但分子中只有2 个氧原子，所以是甲酸酯，分子中没有环状结构，则含有一个碳碳双键。其基本
结构为
，只需考虑一
中含一个碳碳双键的结构，先写碳链结构，再放双键，分别
为
(4 种)、
(4 种)、
(4 种)、
(3 种)、
(2 种)、
(1 种)、
(0 种)、
(3 种)，共计21 种。
（8）J(
)先通过六元环上的双键断开进行自身的加成反应生成
，再发生消去反应脱去小分子
生成
，化学
方程式为
。
（9）对比模拟
的反应过程，可知合成路线为：
。
18．（14 分）汽车尾气中含有NO 气体，是汽车内燃机高温条件下氮气与氧气反应产生。NO 是破坏臭氧
层的凶手之一。相关反应如下：
Ⅰ．
；
Ⅱ．
；
Ⅲ．用CO 还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染：
。
（1）已知：①碳的标准燃烧热为
；②
，则
。
（2）恒温条件下，将等物质的量的
与
混合气体通入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡后经下列
操作，容器中NO 的体积分数增大的是_______。
A．保持恒容通入
B．升高温度 C．分离出NO D．改用更高效的催化剂
（3）将
、
与
混合气体通入
的恒压密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，
平衡后
物质的量为1 mol(不考虑
与
之间的相互转化)。已知反应Ⅰ的压强平衡常数
(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数用
表示)试计算：反
应Ⅱ的压强平衡常数
。
（4）反应
的正、逆反应速率分别可表示为
、
，
、
分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。下图所示的甲、
乙、丙、丁四条直线中，表示
随温度T 变化的直线是 。(写出判断依据)
（5）为探究不同温度下催化剂X、Y 的催化效果，将固定比例的NO、CO 混合气体以一定流速通过
装有催化剂X 的排气管，相同时间内测量尾气中NO 的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示。经试
验发现催化剂Y 在600~1000℃范围都保持优于X 在600℃时的催化效率，请在图中画出使用催化剂
Y，相同时间内600~1000℃范围的脱氮率曲线 。(已知图中BC 段为平衡状态，且平衡脱氮率
的表达式为
(
，m、n 为常数)。
（6）某实验小组利用微生物设计出处理酸性废水的工艺如下图所示。废水中含有高浓度有机物
和
离子，处理废水的同时除了获得电能还能淡化咸水。请写出负极的电极反应方程式：
。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）
（2）B
（3）2
（4）甲，温度升高，正逆反应速率都加快，
、
均增大，但放热反应，
随温度T 升高而
增大的幅度相对较大（3 分）
（5）
（3 分）
（6）
【解析】（1）已知：① 碳的标准燃烧热：
；
②
，由盖斯定律可知，目标反应 Ⅲ=
×2 -
-
①
②
反应
Ⅰ，因此：
，故答案为：-748；
（2）反应 Ⅰ：
，该反应为正反应吸热、气体分子数不
变的反应；
A．通入
，平衡正向移动，但
是反应物，NO 体积分数减小；
B．升高温度，吸热反应平衡正向移动，NO 体积分数增大；
C．分离出 NO，平衡正向移动，但 NO 被移出，体积分数减小；
D．催化剂不影响平衡，NO 体积分数不变；
故答案选B；
（3）反应 Ⅱ：
，平衡时
，由反应 Ⅱ 的计量比，消
耗
、
各 1 mol，生成
1 mol，列三段式得：
；
，则
，
，
，
，
，
，
由反应 Ⅰ 的
，解得x=1，则
，故答案为：2；
（4）反应 Ⅲ：
。平衡时
，即
，该反应为放热反应，温度升高，平衡常数
减小，即
减小。同时，温度升高，正、逆反应速率常数均增大，故
随温度变化的斜率应大于
，对应
图中斜率较大的直线甲，故答案为：甲，温度升高，正逆反应速率都加快，
、
均增大，但
放热反应，
随温度T 升高而增大的幅度相对较大；
（5）
催化剂 Y 在
的脱氮率都优于 X 在
时的脱氮率（60%），且 BC 段是平衡状态
（脱氮率随T 升高而减小），故曲线需满足：
时脱氮率
，
时
；当
时，脱氮率为60%，代入表达式：
①；当
时，脱氮率为
53%，代入表达式：
②；联立①②，解方程组：用①-②得：
；将
代入①得：
。则
时，脱氮率
，因此图像为：
；
（6）负极发生氧化反应，有机物
失电子生成
，酸性环境下用
、
配平：
。
