文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．古籍中的知识是人类文明的瑰宝。下列有关解释错误的是
A．《梦溪笔谈》——“石穴中水，所滴者皆为钟乳”——碳酸氢钙分解生成碳酸钙
B．《本草纲目拾遗》——“强水性最烈，能蚀五金”——硝酸具有强氧化性
C．《天工开物》——“石灰经火焚炼为用”——熟石灰焚烧生成生石灰
D．《物理小识》——“青矾厂气(主要成分为
，
)熏人，衣服当之易烂”——“气”遇水最终变为
浓硫酸
2．下列表示不正确的是
A．质量数为18 的氧原子：
B．
的电子式：
C．
中
键的电子云轮廓图：
D．
的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
3．某白色固体样品Y，可能含
中的几种或全部，在
三个烧杯中各加入适量Y，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编
号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
1
蒸馏水
白色
无色、刺激性气味
2
稀硝酸
白色
无色、无味
3
溶液
无不溶物
无色、刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．含
B．含
C．可能含
D．不含
4．利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质。反应原理为：
。
为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．
分子含σ 键的数目为
B．18g 冰中存在的氢键数目最多为
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
，则反应转移的电子数为
5．聚合物P 可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下：
已知：反应①中
下列说法错误的是
A．反应①和②都符合“原子经济性反应”
B．X 中所有原子一定共平面
C．Y 可以通过加聚反应合成高分子
D．Y 和P 在酸性条件下完全水解的产物相同
6．根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
在酸性
溶液中滴加对甲基苯乙烯，溶液褪色
碳碳双键具有还原性
B
向
溶液中滴加酸化的
，溶液颜色变为黄色
能被
氧化为
C
取两份适量
，分别滴加氨水和盐酸，固体均溶解
为两性氢氧化物
D
将银和硝酸银溶液与铜和硫酸钠溶液组成原电池。连通后银表
面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
铜的金属性比银强
7．实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度
110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列
说法正确的是
A．为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞
B．可利用
易挥发的性质，用浓硫酸和
固体混合加热制备
C．为使受热更均匀，可采用油浴加热
D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有
8．科学家合成了一种如图所示的具有开关单元的自组装体系。下列说法错误的是
A．与Pd(Ⅱ)的配位能力：
B．两种分子笼识别G 时，与G 结合的位置受到分子笼的大小和带电情况影响
C．
在
的作用下转化为
，
中形成了更稳定的共轭体系
D．在分子笼中Pd(Ⅱ)提供4 个
杂化轨道与N 提供的孤电子对形成配位键
9．氮化铝（
）的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为
，1 号、3 号原子的分数坐标分别为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．2 号原子的分数坐标为
B．该晶胞中
的配位数为6
C．2 个N 之间最近距离为
D．该晶体密度为
10．某有机物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z 组成，基态Y 和Z 原子均含有2 个未成
对电子且Z 的原子序数是Y 的2 倍。已知该物质的质谱图如图所示，
时，其中碎片离子组成为
。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X、Y 的简单氢化物均为非极性分子
C．
为V 形分子且X 为
杂化
D．将
气体通入
溶液中，无明显现象
11．CuCl 难溶于水，在空气中易被氧化。工业上以废铜泥(含
)为原料制备CuCl 的流程如图
所示：
下列说法错误的是
A．“灼烧”时
发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．“酸浸”步骤中，CuO 转化为
C．“除杂”步骤中，
作还原剂
D．“还原”时发生的反应为
12．密闭恒容容器中，
时加入1.0mol·L-1
，保持773K 发生以下反应：
反应Ⅰ：
kJ·mol-1
反应Ⅱ：
kJ·mol-1
、
和
的浓度随反应时间t 变化的曲线如图。已知活化能：
远小于
，
近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下列说法不正确的是
A．若只升高温度，
平衡浓度增大
B．若只通入氦气(不参与反应)，
平衡浓度不变
C．若只减少容器体积，
平衡转化率减小
D．若
时，加入足量催化剂(仅对反应Ⅰ有加速作用)，则
的浓度峰值不变
13．天津大学研究团队以CoP 和
纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示(R 代
表烃基)。下列说法正确的是
A．
电极反应为
B．
通过离子交换膜从
电极移动至CoP 电极
C．合成1mol 偶氮化合物，需转移4mol 电子
D．电流由直流电源出发，经
电极、KOH 溶液、CoP 电极回到直流电源
14．常温时，二元弱酸
与
均为
的混合溶液中，
(X 代表
或
)随
的变化关系如下图。
为难溶物，不考虑
的水解。下列分析正确的
是
A．常温时，
溶液的
约为3.24
B．溶度积常数
的数量级为
C．
的平衡常数约为
D．
时，溶液中
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）堆浸-反萃取-电积法是一种高效、环保的湿法冶金工艺，广泛应用于从低品位锌矿中提取锌。
用该方法从锌矿(主要成分为ZnS，含有
、CuS、NiS、
等杂质)中获得锌的流程如下图所示：
已知：Ⅰ．“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；Ⅱ．pH 较大时，FeOOH 为胶状沉淀。
回答下列问题：
（1）基态锌原子的最高能层符号为 。
（2）“堆浸”时为了加快反应速率，可采取的措施为 (任写一条)；“堆浸渣”的主要成分为
。
（3）“除铁”时生成FeOOH 的离子方程式为 。“除铁”适宜的pH 为3.2，此时
、
、
难以沉淀。但随着pH 增大，
、
、
的沉淀率均升高，原因可能为 (任写
一条)。
（4）为提高
的萃取率，“萃取”时需要 (填“一次萃取”或“多次萃取”)，分离含锌
有机相和含镍萃余液的操作为 。
（5）“电积”时，在 极(填“阴”或“阳”)获得锌。此流程中可循环利用的物质有锌、萃取剂
和 。
16．（14 分）为探究金属铁和铝的钝化现象，某小组同学做了如下探究实验。
序号
实验操作及现象
i
将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中，铁钉表面逐渐聚集白色固体，直至无明显现象。将铁钉取
出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，又开始重复以上现象。反复几次后酸液呈淡黄色浑
浊。
ii
将光亮的铝钉放入冷的浓硫酸中，铝钉变暗。将铝钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸
中，无明显现象。
（1）研究证实铝在浓硫酸中其表面生成了致密的氧化物膜，此过程体现了浓硫酸的 性。
（2）为探究铁在浓硫酸中的作用与铝不同，将实验①中覆盖白色固体的铁钉用蒸馏水冲洗，向收集的
冲洗液中加入 (填名称)溶液，无明显现象，再滴加几滴酸化的
溶液，溶液变红，说明
溶液中存在
，因此铁在浓硫酸中生成了
。
（3）经检验实验中淡黄色浑浊为硫，写出铁与浓硫酸作用的化学方程式 。
（4）若向
溶液中滴加未经酸化的
溶液，溶液的
变化如图所示。
已知：a．未经酸化的
溶液
为4.4，
溶液的起始
为3.4；b．
沉淀的
范围为
1.9~3.2；用化学方程式解释滴定过程中
变小的原因 。
（5）探究试剂A(被浓硫酸处理后的铝钉或铁钉)与试剂B 的反应：
序
号
试剂A
试剂B
溶液体积
实验现象
I
铁钉
溶液
很快有大量红色固体析出
Ⅱ
铝钉
溶液
无明显现象
Ⅲ
铝钉
溶液
短时间内有较多红色固体析出
Ⅳ
铝钉
溶液+试剂a
有红色固体析出，速率比Ⅲ慢
①实验I 和实验Ⅱ现象不同的原因 。
②对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，实验Ⅲ反应速率最快，文献研究表明，
是该反应速率的关键影响因素。则
实验Ⅳ中试剂a 为 。
加快反应速率的原因可能是 。(写出一条即可)
17．（15 分）利用
和
合成甲醇(
)，在催化剂作用下涉及以下反应：
反应i
反应ii
反应iii
回答下列问题：
（1）反应iii 在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
（2）反应iii 的反应历程如下图所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化
剂表面的物质用*标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为 。
（3）对于上述
和
合成
涉及的三个反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．减小
的浓度有利于提高
的转化率
B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应i 平衡正向移动，反应ii 平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高
在单位时间内的产量
（4）在恒压密闭容器中，按照
投料发生反应i 和反应ii。
Ⅰ．反应达平衡时，测得
转化率和甲醇的选择性
随温度的变
化如图1 所示。
①温度选择
(填“473”、“513”或“553”)时，反应体系内甲醇的产量最高。
②
的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。
Ⅱ．用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
，
随温度的倒数
的变化关系如图2 所示。
(已知：分压=总压×该气体的物质的量分数；压强的单位为
)
③反应ii 的变化关系对应图2 中 (填“m”或“n”)。
④通过调整温度可调控平衡时的分压比值
，
点对应温度下，平衡时
，则
。
18．（15 分）氯法齐明对耐药结核病、麻风病、疟疾以及隐孢子虫病均有良好的治疗效果，一种以1-氟-2-
硝基苯(
)为起始原料制备氯法齐明的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）有机物D 中的官能团名称为 。
（2）A→B 的反应机理如下，由该机理可知该反应类型为 。
（3）反应C→E 的化学方程式为 。
（4）有机物C 与
在一定条件下可直接转化为有机物H，该反应在生成有机物H 的同时，还可生
成有机物M，M 与H 互为同分异构体，则M 的结构简式为 。
（5）化合物N 的分子式比A 多1 个C 原子、2 个H 原子，则符合下列条件的N 的结构有 种。
①除苯环外不含其他环，不含
②能发生水解反应和银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有4 组峰，且峰面积之比为
的结构为 (写一种即可)。
（6）设计以甲苯(
)和1，
丁二烯(
)为原料制备
的合成
路线 。(无机试剂任选)
