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D.用CS2 洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶
6.环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是
A.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放
B.石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物
C.海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素
D.沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源
7.下列事实所对应的离子方程式正确的是
选项[来
源:学|科|网]
事实
离子方程式
A.
四氯化钛的浓溶液制备水合
二氧化钛
Ti4++(x+2)H2O=TiO2·H2O+4H+
B.
硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，
有淡黄色沉淀产生
S2O32-+6H+ =2S↓+3H2O
C.
明矾溶液中加入Ba(OH)2 溶液使沉
淀质量最大
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=
3BaSO4 ↓+2Al(OH)3↓
D.
碘化亚铁溶液中滴加少量水，溶液变
为黄色
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
8.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6Na
B. 1 mol H2 与足量O2 反应生成的H2O 中含有的共价键总数为NA
C.0.1molSO2 溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3 的总数为0.1NA
D.用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1 的CuSO4 溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA
9.下列关于有机物a(
)、b(
)、c(
)的说法正确的是
A.a、b 的一氯代物均只有三种
B.a、c 互为同系物
C.b 的所有原子不可能在同一平面上
D.a、b、c 均能与溴水反应
10.下列有关实验的说法正确的是
A.洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间
B.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL 碘水，可以避免HIO 光照分解
C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热
D.区分NaHSO4 溶液和Na2CO3 溶液，可以不用任何其他试剂
11.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是
A. 2Na218O2+2H2O= 4NaOH+l8O2↑
B.CH3C18OOH +CH3OH
CH3CO18OCH3+H2O
C.2KmnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
D. 2C1’8+ H202 + 2Na()H
2NaCR)2+ "02+ 2H2C)
12.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3
倍，Z 的焰色反应显黄色。Z 和W 形成化介物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A.简单离子半径：X<Z
B.X 与W 属于不同周期、不同主族元素
C.Y 的正价与最低负价的绝对值之和为8
D. Z 和W 形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能生成W 单质
13.已知NO 和O2 转化为NO2 的反应机理如下：
①2NO(g) N2O2(g)(快)
△H1<0
平衡常数K1
②2NO2(g)+O2(g) 2NO2 化) (慢)
△H2< 0
平衡常数K2
下列说法正确的是
A.2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B.2NO(g) +O2(g) 2NO2 (g)的平衡常数K =
2
1
K
K
C.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率
D.反应过程中的能量变化可用图a 表示
14.已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的
是
A.HCOO-的水解常数为1.0×10-10。
B.Zn(OH)2 溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1
C.向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大
D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq) Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数K=100
15.铝土矿的主要成分为A12O3、Fe2O3 和SiO2，工业上经过下列流程冶炼铝：
下列说法正确的是
A.①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶
B.a、b 中铝元素的化合价不同
C.③中可通入过量的CO2
D.④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d 为A1C13
16.—定温度下，将2 mol SO2 和1mol O2 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)
△H =-196 kJ • mol-1。5 min 时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。
下列说法错误的是
A.0～5 min 内，用O2 表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B.
)
(
)
(
3
2
SO
n
O
n
的值不变时，该反应达到平衡状态
C.若增大O2 的浓度，SO2 的转化率增大
D.条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2 和2 mol O2，平衡时放热小于333.2 kJ
17.某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O 和CO2 转化为糖类(C6H12O6)
和O2，X、Y 是特殊催化剂型电极，已知：装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通
过总电子数之比。下列说法错误的是
A.该装置中Y 电极发生氧化反应
B.X 电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-= C6H12O6+6H2O
C.理论上，每生成22.4 L(标准状况下）O2，必有4 mol H+由X 极区向Y 极区迁移
D.当电路中通过3 mol e-时，生成18 g C6H12O6，则该装置的电流效率为80%
18.25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是
A.pH = 5 的H2C2O4 溶液中：c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1
B.氨水稀释10 倍后，其c(OH-)大于原来的10
1
C. pH 之和为14 的H2S 与NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)
D. (NH4)2SO4 溶液和NaOH 溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)<c(NHs • H2O)
19.根据侯德榜制碱原理制备少量NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO、
干燥NaHCO3 四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是
20.25℃时，将1.0 Lwmol·L-1CH3COOH 溶液与0. 1 mol NaOH 固体混合，充分反应后向混合溶液中
通（加）入HC1 气体或NaOH 固体，溶液的pH 随通（加）入HC1 或NaOH 的物质的量(n)的变化如
图所示，下列叙述正确的是
A.a、b、c 对应溶液中，水的电离程度：a>b>c
B.c 点混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
C.加入NaOH 过程中，
的值减小
D.若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH 的电离常数Ka=
21.将13.6 g Cu 和Cu2O 组成的混合物加入250 ml —定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2
和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0. 5 mol • L-1 的NaOH 溶液，生成沉淀的质量为19. 6 g，此时溶液
呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是
A.原固体混合物中，Cu 和Cu2O 的物质的量之比为1：1
B.原稀硝酸的浓度为1. 3 mol·L-1
C.产生的NO 的体积为2.24L
D.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol
第II 卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～24 题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第25
～26 题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题（3 小题，共43 分）
22. (14 分)
亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置
如图所示（夹持装置略去）：
已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
请回答下列问题：
(1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为
。
(2)向三颈烧瓶中加人稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为
。
(3)装置D 中的仪器名称为。装置B 所加试剂为
。
(4)装罝F 中，酸性K2Cr2O7 溶液可将剩余的NO 氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反
应的离子方程式为
。
(5)已知：Ca(NO2)2 溶液遇酸会产生NO 气体。设计实验证明装置E 中有亚硝酸钙生成：
。
(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的
Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。
①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致
。
②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致
。
23. (14 分)
印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3
溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程
如下：
请回答下列问题：
(1)
检验“腐蚀液”中含有Fe2+的方法为
。
(2)“分离”所用的操作名称为
，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、
。
(3)用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为
（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液
的浓度
(填“增大”“减小”或“不变”）。
(4) Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1 的FeSO4 溶液时，为确保溶液中不
出现浑浊，应调节溶液的pH 不超过
。
②Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化。一定温度下，0.1 mol·L-1 的Fe(NO3)2 溶液中，c(Fe3+)与
c(Ag+)的关系如图所示：
该温度下，A 点溶液中转化反应的平衡常数为
(溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L-1
Fe(NO3)2 溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3 溶液、0.06 mol• L-1 AgNO3 溶液等体积混合后，再加入1.08
g Ag,可观察到的现象为
。
③Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3 溶液中加入NaOH、NaClO 溶液制备Na2FeO4
的化学方程式为
。
24. (15 分)
S2Cl2 和SCl2 均为重要的化工原料。
已知：I.S2(l) + Cl2(g)
S2Cl2(g)
ΔH1；
II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)
2SCl2 (g)
ΔH2；
III.相关化学键的键能如下表所示：
化学键
S—S
S—Cl
Cl—Cl
键能/kJ • mol-1 a
b
c
请回答下列问题：
(1) SCl2 的结构式为
。
(2)若反应II 正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=
kJ·mol-1（用含a、b、c、d
的代数式表示）。
(3)—定压强下，向10 L 密闭容器中充入1molS2Cl2 和1mol Cl2,发生反应II。Cl2 与SCl2 的消耗速率
(v)与温度（T)的关系如图所示：
①A、B、C、D 四点对应状态下，达到平衡状态的有
(填字母)，理由为
。
②ΔH2
0(填“>” “<” 或“=”）。
(4)已知：ΔH1<0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),发生反应I，5 min 时达到平衡。
则3 min 时容器内气体压强
(填“>” “<” 或“=”)5 min 时的压强。
(5)—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I 和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，
Cl2 的平衡转化率
(填“增大”“减小”或“不变”），理由为
。
(二)选考题：共15 分。从2 道题中任选一题作答。
25.[化学——选修3：物质结构与性质](15 分)
晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。
请回答下列问题：
(1) 区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为
。第二周期元素的电负性按由小到大的
顺序排列，B 元素排在第
位，其基态原子价层电子的电子云轮廊图为
。
(2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1 所示，其化学式为
，Si 原子的
杂化类型为
。
(3) N 元素位于元素周期表
区；基态N 原子中，核外电子占据最高能级的电子云有
伸展方向。
(4)[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co 在中心。
①[Co(NH3)6]3+中，1 个Co 提供
个空轨道。
②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3 分子换成两个Cl-，可以形成
种不同的结构形式。
(5)—种由Ca、Ti、O 三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2 所示。
①与Ti 紧邻的Ca 有
个。
②若Ca 与O 之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=
g·cm-3(用
含α、NA 的代数式表示)。
26.[化学——选修5：有机化学基础](15 分)
以苯酚等宥机物为原料制备高分子材料(M)和药物(N)的一种合成路线如下（部分反应条件略去）
已知：
（R1、R2 表示氢原子或烃基，R3 表示烃基）。
请回答下列问题：
(1)M 的结构简式为
。E 的化学名称为
。
(2)C 中官能团的电子式为
。
(3) D 的核磁共振氢谱中有
组吸收峰。
(4) F→G 的反应类型为
。
(5)H→N 的化学方程式为
。
(6)同时满足下列条件的H 的同分异构体有
种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有两个取代基
②能与FeCl3 溶液发生显色反应
③能与NaHCO3 溶液反应生成气体
(7)已知：一个碳原子上连有两个羟基的有机物不能稳定存在。参照上述合成路线和信息，以甲醇和
乙醇为原料（其他无机试剂任选），设计制备
1-5DABBD
6-10CAACD
11-15CBCBC
16-21DCBCDD
22. (14 分）
(1)打开分液漏斗的玻璃塞（或将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐），打开分液漏斗的活塞，控
制稀硝酸以一定速度滴入三颈烧瓶（2 分，其他合理答案也给分）
(2)排出装置中的空气，防止空气中的氧气将NO 氧化为NO2(2 分）
(3) (球形)干燥管（1 分）蒸馏水（1 分）
(4)Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O(2 分)
(5)取少量装置E 中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，则
装置E 中有亚硝酸钙生成（2 分）
(6)①排放NO 气体，污染环境（2 分）
②产品中混有Ca(NO3)2 杂质（2 分）
23. (14 分)
(1)取少量“腐蚀液”于洁净的试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀则有Fe2+(2 分)
(2)过滤（1 分）漏斗、玻璃棒（1 分）
(3)Fe(l 分）不变（1 分〉
(4)①6(2 分）
②2. 5(2 分）Ag 部分溶解，溶液黄色变浅（2 分）
③2FeCl3+3NaClO+l0NaOH=2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O(2 分)
24. (15 分)
(1)C1—S—Cl(2 分）
(2) (2b+d-a-c)(2 分)
(3)①BD(2 分)
B、D 两点对应的状态下，用同一物质表示的正、逆反应速率相等（2 分，其他合理
答案也给分）
②<(2 分）
(4) <(2 分）
(5)不变（1 分）反应I 和反应Ⅱ均为左右两边气体分子总数相等的反应，压强对平衡没有影响（2 分）
25. (15 分)
(1) X-射线衍射实验（1 分）3(1 分〉球形、哑铃形(或纺锤形) (2 分）
(2)SiO32- [或(SiO3)n2n-](2 分)
sp3 (1 分)
(3) p(l 分)3(1 分)
(4)①6(1 分)
②2(2 分)
(5)①8 (1 分)
②
(2 分)
26. (15 分)
(1)
(2 分)
丙酮（2 分)
(2)
(2 分)
(3)
3(1 分)
(4)
取代反应(1 分)
[来源:Z。xx。k.Com]
(6)39(1 分)
