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高中化学实验题归纳
一．物质的鉴别
如：某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3 和CuSO4。
将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化
学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：
（1）
将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
二．结晶水、相对原子质量等数据的测定：
如：某学习小组用题27 图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
⑴、A 中试剂为_____________________________。
⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是
________________________________________。
⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，
需进行的操作还有：①记录C 的液面位置；②将B 中剩余固
体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B 中不再有气体产生并恢
复至室温后，记录C 的液面位置；④由A 向B 中滴加足量试
剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是__________________
_____________（填序号）；记录C 的液面位置时，除视线平视
外，还应_________________________。
⑷、B 中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________；
⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B 中
剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。
⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________
（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
三．物质的制备：
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化
铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列天空：
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL 稀氨水(每升含有39.20g 氨)需要取浓氨
水（每升含有250.28g 氨）
mL，用规格为
mL 量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO4
2－外，还有大量的NH4
＋。
检验NH4
＋的方法是
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式
。
⑷滤液I 的成分是水和
。
⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4 中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量
溶液，产生白色沉淀。
②
、
、
（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4 的物质的量为：
mol(用含m、n 的代数式表示)。
四．物质性质的探究：
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓
度的CuCl2 溶液中。
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液
逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿
空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其
主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程
式）
置换反应
；
化合反应
。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极
附近的溶液中还可以观察到的现象是
。
解释此现象的离子方程式是
。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）
。
②MnO2 在H2O2 分解反应中作催化剂。若将适量MnO2 加入酸化的H2O2 的溶
液中，MnO2 溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是
。
五．除杂：
为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO4
2－以及泥沙等杂质，某同学
设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
①
②
③
④
⑤
称取粗盐
溶解
2
BaCl
NaOH
3
2CO
Na
过滤
滤液
适量盐酸
蒸发、结晶、烘干
精盐
⑥
⑦
（1）判断BaCl2 已过量的方法是
。
（2）第④步中，相关的离子方程式是
。
（3 ）若先用盐酸调pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因
是
。
（4）为检验精盐纯度，制配制150mL，0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学
转移溶液的示意图，图中的错误是
。
六．分子式的确定：
如：化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧
衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量
确定有机物的组成。
回答下列问题：
（1）A 中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）B 装置的作用是__________________，燃烧管C 中CuO 的作用是_________。
（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C 与装置D、E 的连接顺序是：C→____→____。
（4）反应结束后，从A 装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作
是_________。
（5）准确称取1.8g 烃的含氧衍生物X 的样品，经充分燃烧后，D 管质量增加2.64g，
E 管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是_________。实验测得X 的蒸气密度是同温同压
下氢气密度的45 倍，则X 的分子式为_________，1mol X 分别与足量Na、NaHCO3 反应
放出的气体在相同条件下的体积比为2:1，X 可能的结构简式为__________________。
七．物质制备、除杂、性质研究、物质鉴别的综合运用：
练习：1、有6 瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫
酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6 支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的
现象是
被检出的物质的化学式（分子式）是
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离
子方程式是1 支试管中有白色沉淀生成
2 支试管中有蓝色沉生成
被检出的物质的化学式（分子式）是
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
（i）
（ii）
2．海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实
验：
海带
①灼烧
海带灰
②浸泡
海带灰
悬浊液
③
含碘离子溶液
④MnO2＋H2SO4（稀）
单质碘
⑥
含碘
苯溶液
⑤提取碘
含碘水溶液
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯
B．坩埚
C．表面皿
D．泥三角
E．酒精灯
F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是
；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出
单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
。
（3）步骤④反应的离子方程式是
。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：
。
3．有6 瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、
碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6 支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的
现象是
被检出的物质的化学式（分子式）是
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离
子方程式是1 支试管中有白色沉淀生成
2 支试管中有蓝色沉生成
被检出的物质的化学式（分子式）是
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
（i）
（ii）
4．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2 沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4 溶液时还需加入
。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2 常采用
的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4
溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是
。
方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4 等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是
。
（3）为了制得白色Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子
后的实验步骤是
。
（4）这样生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是
。
5．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验
用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。
（1）A 是制取CO2 的装置。写出A 中发生反应的化学方程式：_________________
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3 溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。
（4）试管F 中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________。
6．下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹
持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，
a、b 为活塞）。
（1）若气体入口通入CO 和CO2 的混合气体，E 内放置CuO，选择装置获得纯净干燥
的CO，并验证其还原性及氯化产物，所选装置的连接顺序为
（填代号）。能验证
CO 氧化产钧的现象是
。
（2）停止CO 和CO2 混合气体的通入，E 内放置Na2O2 按A→E→D→B→H 装置顺序
制取纯净干燥的O2，并用O2 氧化乙醇。此时，活塞a 应
，活塞b 应
。需要加
热的仪器装置有
（填代号），m 中反应的化学方程式为
。
（3）若气体入侵改造空气，分液漏斗内改变双氧水，内NaOH 固体，E 内装置合金
属，按A→G→E→D 装置程序制取干燥氧气，并验证氧的某些性质。
①装置A 中能产生氨气的原因有：
。
②实验中观察到E 内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。
7．黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g 样品在空
气中充分灼烧，将生成的SO2 气体与足量‘Fe2(SO4）3 溶液完全反应后，用浓度为0.02000
mol／L 的K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7 溶液25.00 mL 。
已知：SO2 + 2Fe3＋+ 2H2O == SO2－+ 2Fe2＋+ 4H＋
Cr2O
2
7
+ 6 Fe2＋+ 14 H＋== 2 Cr3＋+ 6 Fe3＋+ 7 H2O
⑴.样品中FeS2 的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
⑵.若灼烧6 g FeS2 产生的SO2 全部转化为SO3 气体时放出9.83 kJ 热量，产生的SO3 与
水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ 热量，写出SO3 气体转化为H2SO4 的热化学方程
式：______________________________________________________________________。
⑶.煅烧10 t 上述黄铁矿，理论上产生SO2 的体积（标准状况）为_______________L，制得
98％的硫酸质量为__________ t ，SO2 全部转化为H2SO4 时放出的热量是_______ kJ。
8．（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶
液经加热后反应制取氮气。
（1）从右图中选择制取气体的合适装置：
氮气
、氢气
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有
、
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，
（“会”或
“不会”）发生倒吸，原因是：
。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥
形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
，锥形瓶
中还可观察到的现象是：
。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、
、
离子。
（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设
计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用
，灼烧后的坩
埚应放在
上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a
蒸发皿
b
石棉网
c
泥三角
d
表面皿
e
坩埚钳
f
试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含
有少量铜的可能原因是
a
灼烧过程中部分氧化铜被还原
b
灼烧不充分铜未被完全氧化
c
氧化铜在加热过程中分解生成铜
d
该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热
通氧气、过滤、
、冷却结晶、
、自然干燥
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点
是：
、
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x 值的实验过程中：称量操作至少进
行
次
（6）若测定结果x 值偏高，可能的原因是
a
加热温度过高
b
胆矾晶体的颗粒较大
c
加热后放在空气中冷却
d
胆矾晶体部分风化
答案
一．物质的鉴别
【答案】（l）
无
CuSO4
溶液无色，而CuSO4 溶液为蓝色
（2）
Na2SO4
无
钠的焰色反应呈黄色
（3）
MgCO3
Ba(NO3)2
AgNO3
MgCO3 沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有
Ba(NO3)2，生成的BaSO4 沉淀不溶于盐酸；
如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。
（4）Al2(SO4)3
二．结晶水、相对原子质量等数据的测定：
答案：⑴、NaOH 溶液
⑵、除去铝镁合金表面的氧化膜
⑶、⑤①④③②（2 分）；使D 和C 的液面相平
⑷、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2
—＋3H2
↑
⑸、
b
c
a
)
(
33600
⑹、偏小
三．物质的制备：
⑴78
100
⑵取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理
即给分）
⑶Al(OH)3
Al2O3
Fe2O3
⑷K2SO4
(NH4)2SO4
⑸BaCl2
过滤
洗涤
干燥
⑹
(m－132n)
42
四．物质性质的研究：
答案：(1)
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
Al3＋＋3OH－===
Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===
AlO2
－＋2H2O
(3) ①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3
②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O
五．除杂：答案：（1）取第②步后的上层清液1～2 滴于点滴板上，再滴入1～2 滴BaCl2
溶液，若溶液未变浑浊。则表明BaCl2 已过量
（2）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
高温
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL 容量瓶
六．分子式的确定：
答案；（1）2H2O2
2H2O+O2↑【2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑】（2 分）
（2）吸收氧气中的水蒸气（或答：干燥氧气）（2 分）
使有机物不完全燃烧的产物全
部转化为CO2 和H2O（2 分）
（3）E、D（2 分）
（4）过滤【蒸发结晶（需与Na2O2
跟H2O 反应制O2相对应）】
（2 分）（5）CH2O（2 分）
C3H6O3（2 分）HOCH2CH2COOH
（2 分）
CH3—CH—COOH （2 分）
七．物质制备、除杂、性质研究、物质鉴别的综合运用：
参考答案：1。（1）6 种固体全部溶解，5 支试管中得到无色溶液，1 支试管中得到蓝色
溶液，CuSO4
（2）Ba2＋＋SO4
2－＝BaSO4↓；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Cu2＋＋CO3
2－＝CuCO3↓；BaCl2；
（3）（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀
生成的是Na2CO3 溶液，无沉淀生成的是NaOH 溶液。
（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH 溶液，无明显现象的是Na2SO4 溶液，
有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4 溶液
2．（1）BDE
（2）过滤
蒸馏
（3）2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变
蓝，说明还是单质碘）
3．（1）6 种固体全部溶解，5 支试管中得到无色溶液，1 支试管中得到蓝色溶液，CuSO4
（2）Ba2＋＋SO4
2－＝BaSO4↓；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Cu2＋＋CO3
2－＝CuCO3↓；BaCl2；
（3）（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀
生成的是Na2CO3 溶液，无沉淀生成的是NaOH 溶液。
（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH 溶液，无明显现象的是Na2SO4 溶液，
有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4 溶液
4．方法一（1）稀H2SO4
铁屑
（2）煮沸
（3）避免生成的Fe(OH)2 沉淀接触O2
方法二（1）稀H2SO4
铁屑
（2）NaOH 溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2 纯净时，再夹紧止水
夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2 充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
5．（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）除去二氧化碳中的氯化氢
过氧化钠固体
与二氧化碳反应
NaOH 溶液
吸收二氧
化碳气体
（3）2Na2O3＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
（4）用带火星的木条伸到试管F 的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产
生氧气，可做供氧剂。
6．（1）ACBECF
AB 之间的C 装置中溶液保持澄清．EF 之同的C 装置中溶液变浑浊
（2）关闭
打开
k
m
2CH3CH2OH＋O2
，
Cu
2CH3CHO＋2H2O
（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸
水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡
左移，导致氨气放出。
还原
7．⑴.90.00％
（4 分）
⑵.SO3（g）+ H2O⑴== H2SO4（l）；△H == －130.3 kJ/mol
（2
分）
⑶.3.36 × 106
（3 分）
15
（3 分）
3．43×107
（4 分）
8.（A）（1）a、b
（2）干燥气体
控制氢气和氮气的流速
（3）不会
因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应
有红棕色气体产生
（5）4NH3 十5O2
4NO＋6H2O
（6）NH4
＋
NO3
－
（B）（1）c
e
b
（2）a
b
（3）蒸发
过滤
（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少
途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
（5）4
（6）a
