文档内容
1．下列实验操作正确的是
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10 mL的量筒量取8.58 mL蒸馏水
C．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与
标准比色卡比较
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
【错因分析】本题多数同学易错选B项，原因是对量筒的精确度把握不够。也有同学会误选A项，主要是没有
考虑氢氧化钠在空气中易潮解且具有腐蚀性。
【参考答案】D
计量仪器使用时易忽视的4个问题
（1）托盘天平的精确度为0.1 g。
[来源:学|科|网]
（2）量筒的规格不同，精确度不同，10 mL量筒的精确度为0.1 mL，且量筒无“0”刻度，小刻度在下方。
（3）滴定管的精确度为0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。
（4）容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。
实验基本操作中的12个注意点
（1）容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。
（2）烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
（3）pH试纸不能直接蘸取待测液。
（4）药品不能入口和用手直接接触，也不能直接去闻药品的气味和尝药品的味道。（5）中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
（6）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能接触容器内壁。
（7）用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。
（8）量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能加热或量取热的溶液。
（9）试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
（10）配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。
（11）做有毒气体的实验时，应在通风橱中进行，并注意对尾气进行适当处理，如吸收或点燃等。
（12）检查装置气密性：构成密闭体系→改变体系压强→体系内是否出气或进气→通过现象判断气密性是否
良好。
1．下列有关实验的叙述正确的是
A．制备H 的简易装置中，长颈漏斗可不插到液面以下
2
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数将导致读数偏小
【答案】D
易错点2 忽视实验安全导致操作错误
2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是【错因分析】若忽视NaO 为粉末状固体，且遇水剧烈反应，放出大量的热，则易认为A中装置可以制取少量
2 2
O。
2
【参考答案】B
启普发生器
启普发生器制气的优点：随开随制，随关随停。起到节约药品和取用方便的效果。块状固体与液体反应，
反应不需加热，生成的气体在水中溶解度不大，且块状固体不能粉末化，反应热效应小。中学阶段仅制备氢气、
二氧化碳、硫化氢时可以使用启普发生器。
收集气体的方法由气体的性质决定，气体不溶于某溶液时，可以采用排液法收集；气体无毒、不与空气中
的物质反应，可以用排空气法收集。密度大于空气密度的气体，采用向上排空气法收集，密度小于空气密度的
气体，采用向下排空气法收集。不能用排水法收集的气体，可以用排其他液体法收集，如用排煤油或四氯化碳
的方法收集氨气。制取并检验某可燃性气体的实验，注意“两检”，一检查装置气密性，二检验气体纯度。
2．下列实验操作不会引起安全事故的是
A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管
B．氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气
C．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸
D．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入到浓硝酸中并及时搅拌
【答案】D易错点3 不能将实验原理与实验装置结合导致错误
3．如图所示的装置可用于收集气体并验证气体的某些化学性质，你认为正确的是
选项 气体 试剂 现象 结论
A NH 酚酞溶液 溶液变红色 NH 显碱性
3 3
B X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X是CO
2
C SO 碘的淀粉溶液 溶液蓝色褪去 SO 有还原性
2 2
D Cl 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl 有酸性和漂白性
2 2
【错因分析】若忽视NH 会与水反应生成NH ·H O，易错选A项；若不清楚SO 也可以使澄清石灰水变浑浊，
3 3 2 2
易错选B项。
【试题解析】A项，溶液变红色是因为NH 与水反应生成的NH ·H O显碱性，错误；B项，该气体可以是CO
3 3 2 2
或SO ，错误；C项，SO 与碘发生氧化还原反应：SO +I +2H O HSO +2HI，说明SO 有还原性，正确；D
2 2 2 2 2 2 4 2
项，Cl 与水反应的产物具有漂白性和酸性，错误。学*科网
2
【参考答案】C“万能瓶”装置的多种用途
如图所示，①洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO 溶液除去CO 中的HCl。②集气瓶：排液法收集，广口
3 2
瓶中盛满液体，B进A出，如Cl 可用排饱和食盐水法收集。排气法收集，若A进B出，可收集密度比空气大
2
的气体，如CO；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H。③安全瓶：在气体的制备与性质验证实验
2 2
中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管的长度与B
管的相同)。④量气瓶：广口瓶中装满水或其他液体，利用气排液的原理，测量不溶于水或有关液体的气体体
积，气体B进A出。
3．用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是
① 实验 ② 现象
A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡
B 加热NH Cl和Ca(OH) 混合物 酚酞溶液变红
4 2
C NaHCO 固体受热分解 澄清石灰水变浑浊
3
D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br 的CCl 溶液褪色
2 4
【答案】A易错点4 错误判定混合物分离方法
4．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是
A．步骤（1）需要过滤装置
B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚
D．步骤（4）需要蒸馏装置
【错因分析】不清楚每个步骤的原理和目的，会导致错选A、D，不清楚步骤（2）（3）中所需的仪器，会导致错
选B。
【参考答案】C
考生应认识到不同的基本实验操作对应不同的装置和仪器，对混合物进行分离和提纯常涉及的基本操
作：过滤、结晶、升华、蒸发、蒸馏（分馏）、萃取、分液、渗析、盐析等。考生常忽略其适用范围：不溶性固体与
液体分离采用过滤；从溶液中获得溶解度随温度变化改变不大的固体物质可采用蒸发结晶，如NaCl，从溶液
中获得溶解度随温度降低显著减小的固体可采用降温结晶，如KNO；分离沸点不同的液体混合物可采用蒸
3
馏、分馏；分离两种互不相溶的液体可采用分液；胶体微粒与溶液中溶质的分离可采用渗析的方法。4．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl 层和水层
4
C．用装置丙分离CCl 和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴
4
【答案】B
易错点5 忽视实验目的导致仪器连接错误
5．如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持装置均已略去）。请根
据下列要求回答问题。
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO 粉
4末。此实验的目的是___________________________________。
②为了使B中的CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有_____________________
（任写一种）。
③加热前必须进行的操作是___________________________________。
（2）若锥形瓶中盛装NaSO 固体，分液漏斗中盛装HSO 溶液，B中盛装过氧化钠固体，验证SO 与过氧
2 3 2 4 2
化钠反应是否有O 生成。
2
①SO 与过氧化钠反应生成O 的化学方程式可能为_________________________________。
2 2
②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填字
母，可以不填满，也可以补充）；装置B中可能观察到的现象是______________________________。
③验证有O 产生的方法是_______________________________________________。
2
【错因分析】题目给出了几个盛有不同药品的装置，一些同学不能根据所制得的气体与其可能含有杂质的性
质差异及其反应装置进行综合分析，导致仪器连接错误，如题（2）中的连接，忽视SO 的污染、不清楚C、E装
2
置的差异而错选连接装置。
【参考答案】（1）①验证H 的还原性并检验其氧化产物
2
②控制分液漏斗的活塞，使稀HSO 溶液缓慢滴入
2 4
③检验装置中空气是否排尽或检验氢气的纯度
（2）①2SO +2Na O 2NaSO +O
2 2 2 2 3 2
②A D B C 淡黄色固体粉末逐渐变为无色
③将一带火星的木条置于装置C末端出气口处，看木条是否复燃学*科网在检验某种气体的性质之前，应先对气体进行除杂和干燥。在纯化气体时，应根据所制得的气体与其可
能含有的杂质的性质选择合适的除杂试剂，再依据选取的除杂试剂选择正确的除杂装置，同时还应注意各装
置的连接顺序。
除杂和干燥的先后顺序：
（1）若用洗气装置除杂，一般除杂在前、干燥在后。
（2）若用加热装置除杂，一般干燥在前，除杂在后。
（3）有多种气体杂质存在时，一般是将酸性较强的气体先除去。有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验
对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO 和HO(g)时，应先通过无水CuSO 检验HO(g)，再通过澄清
2 2 4 2
石灰水检验CO。
2
5．NH 及其盐都是重要的化工原料。
3
（1）用NH Cl和Ca(OH) 制备NH ，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_______________。
4 2 3
（2）按如图装置进行NH 性质实验。
3
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是____________________，原因是_____________________。稳定后，关闭旋
塞1。
②再关闭旋塞1，打开旋塞2，B瓶中的现象是____________________。【答案】（1）A、C、G
（2）①有白烟出现学*科网
A瓶中HCl气体压强大，HCl进入B瓶，与NH 发生反应，生成白色NH Cl固体颗粒
3 4
②石蕊水溶液进入B瓶，且溶液显红色
易错点6 考虑不周导致实验设计出错
6．NaO 是常用的强氧化剂，CO和H 是常用的还原剂。某学习小组以“探究过氧化钠能否氧化CO、H”为目
2 2 2 2
标开展下列研究：
【提出假设】假设1：过氧化钠只氧化CO；
假设2：过氧化钠只氧化H；
2
假设3：________________________________。
【查阅资料】赤热的焦炭能与水蒸气反应生成CO和H，同时CO与水蒸气在高温下反应生成少量的CO。
2 2
【设计实验】学习小组的同学根据实验目标设计如下实验（假设装置中药品都充足）
主要实验步骤：①连接装置并检查装置气密性；②点燃A处酒精灯，缓慢通入水蒸气，待装置内空气排
尽后，点燃C处酒精灯；③浅黄色的过氧化钠熔融完全变白色时，熄灭C处酒精灯；④继续通入水蒸气
至C处玻璃管冷却，停止通水蒸气并熄灭A处酒精灯。实验过程中，无水硫酸铜没有变蓝色，澄清石灰
水没有变浑浊。【问题探究】
（1）上述方案有不足之处，请你提出修改建议：________________________________。B装置的作用是
________________________________。
（2）确认步骤②“装置内空气排尽”的操作是________________________________。
（ 3 ） 预 测 C 处 玻 璃 管 里 可 能 发 生 的 化 学 反 应 ， 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
________________________________。
（4）实验室提供如下试剂：酚酞溶液、氯化钡溶液、澄清石灰水、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铁溶液、硫酸铜溶
液。
请你设计实验方案确认C玻璃管里白色固体的成分并填写实验报告（可以补充，也可以不填满）：
实验步骤 实验操作 实验现象和结论
1
2
3
【应用拓展】设计一个简单实验确认白色固体中是否含有过氧化钠：________________________________。
【错因分析】对于实验设计类的题目，一些考生容易不能正确结合实验目的和实验步骤，导致假设3无法写出，
容易考虑不全面导致实验设计不合理。【应用拓展】根据NaO 能与HO反应或者利用NaO 具有漂白性可设计出检验NaO 是否存在的实验方案。
2 2 2 2 2 2 2
学*科网
【参考答案】
【提出假设】过氧化钠既能氧化CO，又能氧化H
2
【问题探究】（1）在E装置后的导管处接一个气球（或放一盏点燃的酒精灯）
吸收CO、H 混合气体中的水蒸气和二氧化碳
2
（2）在E处收集一试管气体，点燃，若气体安静燃烧或有轻微的爆鸣声，证明装置内空气已排尽
（3）NaO+H 2NaOH Na O+CO NaCO
2 2 2 2 2 2 3
（4）
实验步骤 实验操作 实验现象和结论
取少量白色固体溶于 若产生白色沉淀，则说明白色固
1 水，加入足量的氯化钡 体中含有碳酸钠；若无现象，则说
溶液 明白色固体中不含碳酸钠
若溶液变红色，则说明白色固体
在第1步的上层清液中
2 中含有氢氧化钠；否则，不含氢氧
滴加酚酞溶液
化钠
【应用拓展】取少量白色固体溶于水，无气泡产生，则说明白色固体中不含过氧化钠（或向溶液中滴加酚酞溶
液，若红色不褪色，则说明白色固体中不含过氧化钠，否则白色固体中含过氧化钠）
实验设计题答题策略
1．细审题：明确实验目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题
给的化学情境(或题目所给的实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简
洁性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。
2．想过程：弄清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案，确定实验操作的步骤，把握各步实验
操作的要点，弄清实验操作的先后顺序。
3．看准图：分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真
细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。
4．细分析：得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程
中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲
线等。6．某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验。
【实验一】收集NO气体。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是____________（填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气
b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气
d.从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH
NaZnO+H ↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m g。用固体烧碱和水
2 2 2 1
作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（2）选用B和_______________（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为V L（标准状况），w(Zn)=____________________。
（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是___________________________。
（5）若把装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将___________________（填“偏大”、
“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不
溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m g。
2
（6）w(Zn)= _______________________________。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。
实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙________________（填“优于”、“劣于”或“等同于”）方案乙。
【答案】（1）c （2）D 学*科网（3） %(或 %)
（4）金属锌的密度（或其他合理答案）
（5）偏大
（6） %
（7）劣于
易错点7 实验数据不会处理
7．现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中NaCO 的质量分数（纯碱样品中NaCO 的质量分数为
2 3 2 3
92%~96%），分别设计如下实验方案，请你帮助他们完成实验。
[来源:学科网]
甲：用________________（填实验仪器名称，不止一种，下同）称取10.0 g样品，利用如图所示装置，测出
反应后装置C中碱石灰增重3.52 g。装置D中碱石灰的作用是___________________________________。
乙：准确称取 10.00 g 样品后，用_______________（填实验仪器名称）配成 1 000 mL 溶液，用______________式滴定管量取25.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15 mol/L的标
准盐酸滴定至终点（有关反应为NaCO+HCl NaCl+NaHCO ）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体
2 3 3
积的平均值为15.00 mL。
丙：准确称取10.00 g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液
将所得的固体物质置于干燥器中，冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体的质量
几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99 g。
请分析、计算后填表：
计算样品中碳酸钠的质 实验失败的主要原因及
实验结果的评价
量分数 对结果的影响
甲 ①_______________ 失败 ②_______________
乙 ③_______________ 成功 ――
丙 ④_______________ 成功 ――
【错因分析】实验数据分析和处理是考查考生思维严密性的重要方式，也是考生极易出错的地方，主要表现在
不能根据实验目的来分析题目中数据的用途及数据之间存在的联系，特别是对实验误差来源分析也是部分
考生不能考虑到的。
【参考答案】甲：托盘天平、药匙、滤纸防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，减小实验误差
乙：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1 000 mL的容量瓶 碱
③ 84.8% ②反应生成的CO 部分残留在装置A中，没有完全被装置C中的碱石灰吸收，结果偏小
2
③ 95.4% ④ 95.4% 学*科网
化学实验数据采集的4要点
实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。
1．称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天
平，可精确到0.000 1 g。
2．测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和滴
定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01 mL。容量瓶作为精密的定容仪器，常用于配制一定物质的
量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。
3．气体既可称质量也可量体积。称气体的质量一般有两种方法，一种方法是称反应装置在放出气体前后的质
量减小值，另一种方法是称吸收装置吸收气体前后的质量增大值。量气体体积的装置有多种，常见的如图
所示，测出气体体积的同时还要测出气体的温度和压强，以便换算成相应的物质的量。
4．用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H+或OH−的
物质的量浓度。为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必
要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要进
行2～3次平行滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度。
7．已知某FeCl 样品中含有少量FeCl 杂质，某实验小组要测定其中铁元素的质量分数，进行了一系列实验，
3 2
其操作步骤如图所示：根据上述流程示意图，请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中，在溶解样品时，滴加盐酸的作用是______________________________。
（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有_______________ (填仪器名称)，
操作Ⅲ必须用到的仪器是_______________ (填下列编号)。
a．50 mL烧杯 b．50 mL量筒 c．25.00 mL滴定管
（3）操作Ⅳ中加入过量HO 溶液，将Fe2＋完全氧化为Fe3＋，完成并配平该离子方程式：______Fe2＋＋
2 2
______HO＋______ ( ) ______Fe3＋＋______HO
2 2 2
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作步骤是_____________________________。
（5）在最后一步操作中，将沉淀物转移到___________________ (填仪器名称)中灼烧、冷却后，用天平称量
红棕色固体的质量为m g，再次重复操作，称量其质量为m g，若m－m＝0.3，则接下来还应进行的操
1 2 1 2
作是_____________________________。
（6）若蒸发皿的质量是W g，蒸发皿与加热后固体的总质量是 W g，则样品中铁元素的质量分数是
1 2
_______________ (用W 、W 、a表示)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
1 2
___________________________________________________ (写出一种原因即可)。
【答案】（1）增强溶液的酸性，抑制Fe3＋的水解
（2）250 mL容量瓶 c 学*科网
（3）2 1 2 H＋2 2
（4）取少量最后一次洗涤液，先滴加适量稀HNO，再滴加AgNO 溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干
3 3
净(其他合理答案均可)
（5）坩埚 再次灼烧、冷却后称量，直至两次质量差小于0.1 g
（6） ×100%
固体加热时未充分反应，未全部变为Fe O(其他合理答案均可)
2 31．常见的仪器
（1）可直接加热的仪器
名称 主要用途 使用方法和注意事项
加热前外壁无水滴；试管夹夹在离试管管口 处；试管
用作少量试剂的反应容器， 内盛放液体的体积，不加热时不超过其容积的 ，加热
在常温或加热时使用
时不超过其容积的 (防止液体溢出或溅出)；加热后不
试管
能骤冷，防止炸裂
把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热；取放坩埚时
固体物质的高温灼烧 应用坩埚钳；加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却；
应根据加热物质的性质不同，选用不同材质的坩埚
坩埚
盛放的液体体积不超过其容积的 (防止液体溅出)，给
溶液的蒸发、浓缩、结晶
蒸发皿
液体加热时要搅拌；蒸发后阶段应停止加热，靠蒸发皿
余热将水蒸发；应该用坩埚钳取放蒸发皿
（2）隔网可加热的仪器
名称 主要用途 使用方法和注意事项
常见规格有100 mL、250 mL等；
放置在石棉网上或水浴中加热；在
溶解、配液、反应器
石棉网上加热前外壁无水滴；搅拌
时玻璃棒不可触及杯壁和杯底
烧杯加热时需垫石棉网；烧瓶内盛放液
体的体积不超过其容积的 (防止
反应器、液体的蒸馏等
液体溅出)；加热前外壁无水滴；蒸
馏或需要加热液体到沸腾的实验
中需加入沸石或碎瓷片防暴沸（若
烧瓶（分为圆底烧瓶、平
有难溶固体参与则不加）
底烧瓶和蒸馏烧瓶）
应放置在石棉网上加热；滴定时只
振荡，不搅拌；所盛液体的体积不
反应器、接收器
得超过锥形瓶容积的
锥形瓶
（3）常见的计量仪器
名称 主要用途 使用方法和注意事项
[来源:Z*xx*k.Com]
无“0”刻度，刻度由下向上逐渐变大，不能加热，不
粗略量取一定体积的液体 能在量筒内配制溶液，不能用作反应器，读数时应平
（一般精确度≥0.1 mL） 视凹液面与刻度线相切处；量筒内残留的液体为
“自然残留液”，不应洗涤后转移
量筒
使用前应先查漏，往容量瓶中转移液体时，应用玻璃
配制一定体积、一定物质的 棒引流，转移前液体应冷却到20℃，不能加入刚配
量浓度的溶液 制的热溶液；不能用来量取液体的体积；常用规格有
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等
容量瓶
酸碱中和滴定，量取一定量 刻度由上向下逐渐变大，碱式滴定管不能装酸性和
的液体（精确度为 0.01 氧化性试剂，酸式滴定管不能装碱性试剂，用前应先
mL） 查漏
称量物质的质量（精确度为 调零、垫纸、称取（左物右码）。易潮解或有腐蚀性的
0.1 g） 药品放在玻璃器皿中称量
托盘天平应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度
计，严禁超量程使用；测量液体的温度时，温度计的
测量温度 水银球全部浸入被测液体中，不能触及容器的底部
或器壁；蒸馏实验中，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支
管口处；不能将温度计当搅拌棒使用
温度计
（4）常用的分离、提纯和干燥的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
①用于过滤。 ①滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水
②向小口容器中转移液体。 润湿后，中间不得有气泡。
③倒扣在液面上，用作易溶于水 ②过滤时，要做到“一贴、二低、三
的气体的吸收装置 靠”
①使用前应检查活塞和上口塞子是否
漏液。
①梨形分液漏斗用于互不相溶
②分液时，下层液体从下口放出，上层
且密度不同的两种液体的分离
液体从上口倒出。
或萃取分液。
③不宜盛碱性液体。
②球形分液漏斗，便于控制液体
加入 ④用分液漏斗滴加挥发性液体时，上
口的塞子不能打开，而应使磨口塞上
的凹槽和漏斗口颈上的小孔对准
①用于气体的除杂或干燥。 ①用于气体的除杂时，气体由长导管
进，短导管出。
②用于排液法集气。
②用于测量气体体积时，瓶内应装满
③用于组装量气装置 液体。连接时，气体由短导管进入
①若是球形干燥管，气体由大口进、小
口出，球形部分装满固体干燥剂。
①内装固体干燥剂或吸收剂。
②干燥剂或吸收剂均为颗粒状固体，
②用于干燥或吸收气体 装入干燥管内的药品颗粒不能太大或
太小，太小时气流不畅通，太大时干燥
效果不好①用于存放干燥的物质。 ①过热的物质应稍冷后放入。
②用于潮湿的物质干燥。 ②磨口应涂一层凡士林，便于器皿密
封。
③用于坩埚、蒸发皿中的物质灼
烧后冷却 ③开盖时，只平推不拔
①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时
①用于蒸馏或分馏时冷凝易液 冷凝蒸气；
化的气体；
②球形冷凝管通常用于回流；
②用于液体回流
③冷却水下口进上口出
冷凝管
2．实验仪器的选择与使用
（1）仪器类别的选择
①量器的选择
若只是粗略量取液体的体积(用mL作单位，保留一位小数)用量筒；若精确量取液体的体积(用mL作单位，
保留两位小数)用滴定管，若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选酸式滴定管，若是碱性溶液选碱式
滴定管。
②容器的选择
少量液体实验或物质的性质实验用试管；较大量液体的实验用烧杯或烧瓶；需蒸发、结晶用蒸发皿；若对
固体高温灼烧则用坩埚；组装含较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶［或锥形瓶或广口瓶（不能加
热）］；蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶。
③漏斗的选择
若只是向小口容器中转移液体或进行过滤用普通漏斗；若是组装简易气体发生装置可用长颈漏斗或分
液漏斗；若是组装气体发生装置且要求控制反应速率或进行分液则用分液漏斗（或根据其原理用长颈漏
斗和小试管改装）。
④除杂仪器的选择
所用除杂试剂是固体一般用球形干燥管或U形管，所用除杂试剂是液体一般用洗气瓶。
⑤夹持器的选择
夹持试管加热用试管夹；取块状、片状固体药品或砝码用镊子；夹持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧
实验用坩埚钳。
（2）同种仪器规格的选择①量器
选择容量瓶、量筒、酸式滴定管、碱式滴定管等时，选择规格等于或大于(尽量接近)所需液体体积的量器；
选择温度计时其量程应大于所需测量温度。
②容器
选择烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶等时，选择规格一般由实验所提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液
量标准共同决定，以防液体在振荡、加热等操作中溅出。
3．检查装置气密性的方法
（1）检查装置气密性的基本思路
使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
（2）检查装置气密性的方法
方法 微热法 液差法 外压法
升高装置中气体的温度，使 缩小装置中气体的体 增大或减小装置中气体
原理
气体膨胀 积，增大压强 的物质的量
图例
塞紧橡胶塞，将导气管末端 塞紧橡胶塞，关闭止水
塞紧橡胶塞，打开止水
具体操作 伸入盛有水的烧杯中，用手 夹，从长颈漏斗向试管
夹，推动或拉动注射器
(或用热毛巾)捂热烧瓶 中注水
烧杯中有气泡产生，停止微 停止加水后，长颈漏斗 推动注射器之后，导管
热，冷却后导气管末端形成 中的液面高于试管中的 中出现一段水柱，且一
一段水柱，且保持一段时间 液面，且一段时间内液 段时间内液面差不变；
不下降 面差不变 拉动注射器之后，试管
现象说明
中产生气泡
（3）其他方法①如图所示，连接仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，则说
明装置不漏气；若液面发生变化，则说明装置漏气。
②分段法
较复杂的实验装置的气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。
如上图所示装置，可分别关闭K、K，分段检查。
1 2
4．实验仪器的“一器多用”
“一器多用”一是仪器改造，在掌握实验仪器常规使用方法的基础上，能利用实验原理对仪器进行改造，
如符合启普发生器原理的制气装置、尾气处理装置、防倒吸装置或气体收集和测量装置等，解答时要注意
装置特点并根据气压变化来分析；二是“一器多用”是根据同一种仪器或同一套装置用途的多样性，从
中选择满足实验设计要求的某种用途来组装仪器并完成实验。掌握“一器多用”在灵活应用实验仪器的
过程中可提高考生的实践动手能力，培养创新能力。
（1）广口瓶的“一材多用”
要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。
a．A装置可作集气瓶和洗气瓶
如利用A装置收集或干燥以下三种气体。
①Cl②NH ③NO
2 3ⅰ．若集气瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体是②。
ⅱ．若集气瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体是①。
ⅲ．若集气瓶充满水，可收集的气体是③，此时气体由b口进入。
ⅳ．若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，此时气体由a口进入。
b．A装置可用于监控气体流速
如给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生
气泡的快慢来监控所通氧气的速率(如图所示)。
c．B装置可用于测量气体的体积
长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”，将广口瓶中的水排入量筒
中，以测量难溶于水的气体的体积。
d．安全防倒吸装置
①C装置中，长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。
②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管中一个进，一个出。
（2）球形干燥管的多用途
A B C
a．装置A可作干燥、吸收及检验装置
①检验。干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。
②定量测定气体的质量或防止空气成分干扰实验。定量测定时，通过干燥管差值确定被吸收气体质量；
有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空
气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
③尾气吸收。可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰时可吸收HCl、Cl、SO 等。
2 2
b．装置B为尾气吸收装置，可以防倒吸，原理类似于倒置在水中的漏斗。
c．装置C是一种“随制随用，随关随停”制备气体装置，可用于H、CO 的制取，也可用于铜与硝酸的反
2 2应。
5．物质的分离与提纯的基本方法
（1）物理方法
方法、装置 适用范围 操作要点
固（不溶）-液分离，如 ①滤纸用水润湿后紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口
除去粗盐中的泥沙 上沿；玻璃棒靠在三层滤纸处；过滤时加入漏斗的溶
液液面低于滤纸边缘，即“一贴二低三靠”；②过滤
时，烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；③洗
涤时，蒸馏水面高于沉淀，通常浸洗三次
过滤法
利用物质在同一溶剂 ①蒸发皿可直接加热，固定在铁架台的铁环上；②加
中溶解度不同，进行 热时用玻璃棒不断搅动，防止液体溅出，蒸发皿出现
固-固（均溶）分离 较多固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干
蒸发结晶法
分离沸点不同的液体 ①蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在烧瓶
混合物，如从石油中 支管口附近；②冷凝管横放时应“头高尾低”，保证
分离出各馏分 冷凝液自然流下，冷却水流向与蒸气相反；③蒸馏烧
瓶中要放入沸石或碎瓷片以防暴沸
蒸馏法
将两种互不相溶的液 ①将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的
体分开
，两手握住分液漏斗倒转并反复用力振荡；②把分
液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；③打开上口
塞子，旋开下部的活塞，使下层液体流出
萃取分液法
气-气分离法（杂质气 将混合气体通入洗气瓶，导气管“长”进“短”出
体在试剂中溶解或与
试剂反应）
洗气法
用半透膜使离子或小 将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸
分子从胶体中分离出 入蒸馏水中，渗析的时间要充分
来，如用渗析的方法
除去淀粉胶体中的
NaCl溶液
渗析法分离易升华与不易升 应与物质的分解变化区分
华的物质
升华法
将胶体从混合物中分 ①注意无机盐的选择；②少量盐（如NaCl、NaSO 等）
2 4
离出来 能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性；③盐
析后过滤；④盐析是物理变化
盐析法
（2）化学方法
方法 适用条件
混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解，如纯碱中
加热法
混有小苏打
沉淀法 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去
不能通过一次反应达到分离的目的时，要先转化为其他物质分离，然后将转化后的物
转化法
质恢复为原物质
被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，如用NaOH溶液除去铁粉中的
酸碱法
铝粉
①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质
氧化还原法
②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质
调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中杂质成分转化为沉淀而分离
电解法 利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜
常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固
吸收法
体或溶液作吸收剂。常用装置是洗气瓶或干燥管(U形管)
6．实验方案设计
（1）基本思路
（2）实验方案设计的步骤①明确目的、原理
认真审题，明确实验目的，弄清题给信息，结合已学知识，通过类比、迁移、分析等明确实验原理。
②选择仪器、药品
根据实验目的和原理、反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器、反应
是否需要加热及温度是否可控制在一定的范围等，选择合理的仪器和药品。
③设计装置、步骤
根据实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和完整而又简明的实验操作步
骤。
④记录现象、数据
观察实验现象，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。
⑤分析得出结论
根据实验观察到的现象记录的数据，通过分析、计算、推理等方法，得出正确的结论。
7．仪器选用及连接顺序
8．实验数据分析或处理的方法与策略
[来源:学科网ZXXK]
（1）数据的测定方法
①沉淀法
先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，最后进行相关计算。
②气体体积法
对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品的纯度。
③气体质量法
将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，最后进
行相关计算。
④滴定法
利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据，再进行相关计算。（2）实验数据统计与整理的一般方法
①数据的表格化
a.根据实验原理确定应记录的项目：所测的物理量。
b.注意数据的有效数字及单位和必要的注解。
c.设计好的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反映数据间的关系。
②数据的图像化
图像化是用直线图或曲线图对化学实验结果进行处理的一种简明化形式，适用于一个量的变化引起另
一个量的变化的情况。图像化的最大特点是直观、明了。
（3）实验数据筛选与处理策略
对实验数据筛选的一般方法和思路为“五看”：一看数据是否符合测量仪器的精确度，如用托盘天平测
得的质量的精确度为0.1 g，若精确度值超过了这个范围，说明所得数据无效；二看数据是否在误差允许
范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反应是否完全，是否是不足量反应物作用下
所得的数据，只有完全反应时所得的数据才能应用；四看所得数据的测量环境是否一致，特别是气体体积，
只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量
规则的数据要舍去。
（4）实验数据综合分析策略
解决这类试题的关键是如何用好、选好数据。一般方法是比较数据，转变物质，分析利弊，确定方案。
①对数据进行比较是解决问题的突破口，注意比较数据的交点与重合区。
②转变物质是实现实验目标的重要途径，在一些物质提纯与制备的问题中，往往会提供一些物质沉淀的
pH范围，物质的沸点、密度、溶解性等表现物质物理性质的数据。在多数情况下，一些物质的相关数据是
有重叠的，而不利于问题的解决，一般可通过转变物质来解决(如CHCOOH与CHCHOH的沸点很接近，
3 3 2
要分离二者的混合物，可以通过将CHCOOH转变为CHCOONa的方法，增大其与CHCHOH沸点上的
3 3 3 2
差异，然后通过蒸馏的方法进行分离)。
③在实际生产、生活中，除了涉及是否能够通过相应反应来实现实验目标外，还涉及经济效益的问题，在
原理、环保等方面差异不大时，选择廉价原料完成相应的实验就成为首选。
1．[2017天津]以下实验设计能达到实验目的的是
实验目的 实验设计
A．除去NaHCO 固体中的NaCO 将固体加热至恒重
3 2 3
B．制备无水AlCl 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
3C．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D．鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl 萃取
4
【答案】D
2．[2017新课标Ⅰ]实验室用H 还原WO 制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食
2 3
子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO 溶液、浓HSO 、焦性没食子酸溶液
4 2 4
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】B 学*科网
【解析】A．Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有HS，所以用KMnO 溶液除去HS。另外
2 4 2
装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；B．氢气
是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；C．为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围
中冷却，等待W冷却后再关闭活塞K，C错误；D．二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生
器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。答案选B。学*科网
【名师点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的
性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、
为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。3．[2017新课标Ⅲ]下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 操作
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读
A． 取20.00 mL盐酸
数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
配制浓度为0.010 的KMnO 称取KMnO 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶
D． 4 4
溶液 中，加水溶解并稀释至刻度
【答案】B
4．下列说法或实验操作中，正确的是
①用托盘天平称取5.2 g NaCl
②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 moL·L－1的HSO 溶液
2 4
⑤区别NaCl、NaSO 时需用到胶头滴管、试管
2 4
⑥试管、烧杯均可用于盛放液体、固体加热
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．③⑤⑥
【答案】A
5．下列实验不能达到实验目的的是编号 实验内容 实验目的
A 测定相同物质的量浓度的KOH和氨水的pH 证明氨水中存在电离平衡
向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐
B 滴定其中NaOH含量
酸（用酚酞作指示剂）
C 将Mg、Al和NaOH溶液设计为原电池 比较Mg、Al活泼性强弱
D 用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近滴加酚酞 验证阴极有碱生成
【答案】C
【解析】测定相同物质的量浓度的KOH和氨水的pH，氨水的pH更小，说明NH ·H O未完全电离，溶液中存
3 2
在电离平衡，A项正确。NaCl和NaOH混合物中，只有NaOH能与盐酸反应，采用中和滴定方法可测出NaOH
的含量，B项正确。由于电解质溶液为NaOH溶液，NaOH能与Al反应，该原电池中Al失去电子，但Mg的活
泼性大于Al，C项错误。用惰性电极电解NaCl溶液时，HO电离出的H＋在阴极获得电子生成H，同时生成
2 2
NaOH，用酚酞可验证NaOH的生成，D项正确。学*科网
6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 实验 分离方法 原理
A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B 分离色拉油和乙醇 分液 色拉油和乙醇的密度不同
C 除去NaCl固体中混杂的MgCl 溶解、过滤 NaCl在水中的溶解度很大
2
D 除去水中的KCl 蒸馏 水与KCl的沸点相差较大
【答案】D
【解析】A项，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇与水能以任意比互溶，故不能用乙醇萃取水中的
碘，错误。B项，分液原理是分离互不相溶的液体，色拉油和乙醇可以互溶，无法采用分液法分离，错误。C项，
NaCl和MgCl 都能溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离，错误。D项，通常情况下，HO加热到100 ℃沸腾，
2 2
然后冷凝可得纯水，正确。学*科网
7．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是
INCLUDEPICTURE "F:\\2016\\二轮\\大二轮\\化学通用\\word\\11-65.TIF" \* MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "F:\\2016\\二轮\\大二轮\\化学通用\\word\\11-65.TIF" \* MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\jilisha\\Desktop\\高考素材\\2017版步步高二轮增分策略\\2017版步步高大二
轮专题复习与增分策略化学（通用版）专题复习13 化学实验基础知识（word ppt） （2份打包）\\2017版步步
高大二轮专题复习与增分策略化学（通用版）专题复习13 化学实验基础知识（word+ppt）\\11-65.TIF" \*MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "F:\\2016\\二轮\\大二轮\\化学通用\\word\\11-66.TIF" \* MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "F:\\2016\\二轮\\大二轮\\化学通用\\word\\11-66.TIF" \* MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\jilisha\\Desktop\\高考素材\\2017版步步高二轮增分策略\\2017版步步高大二
轮专题复习与增分策略化学（通用版）专题复习13 化学实验基础知识（word ppt） （2份打包）\\2017版步步
高大二轮专题复习与增分策略化学（通用版）专题复习13 化学实验基础知识（word+ppt）\\11-66.TIF" \*
MERGEFORMATINET
【答案】B
8．下列实验能达到目的且符合安全要求的是
INCLUDEPICTURE "F:\\2016\\二轮\\大二轮\\化学通用\\word\\11-62.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "F:\\2016\\二轮\\大二轮\\化学通用\\word\\11-62.TIF" \* MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\jilisha\\Desktop\\高考素材\\2017版步步高二轮增分策略\\2017版步步高大二
轮专题复习与增分策略化学（通用版）专题复习13 化学实验基础知识（word ppt） （2份打包）\\2017版步步
高大二轮专题复习与增分策略化学（通用版）专题复习13 化学实验基础知识（word+ppt）\\11-62.TIF" \*
MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "F:\\2016\\二轮\\大二轮\\化学通用\\word\\11-62a.TIF" \* MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "F:\\2016\\二轮\\大二轮\\化学通用\\word\\11-62a.TIF" \* MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\jilisha\\Desktop\\高考素材\\2017版步步高二轮增分策略\\2017版步步高大二
轮专题复习与增分策略化学（通用版）专题复习13 化学实验基础知识（word ppt） （2份打包）\\2017版步步
高大二轮专题复习与增分策略化学（通用版）专题复习13 化学实验基础知识（word+ppt）\\11-62a.TIF" \*
MERGEFORMATINET
【答案】B
9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下
列说法正确的是
INCLUDEPICTURE "F:\\2016\\二轮\\大二轮\\化学通用\\word\\11-67.TIF" \* MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "F:\\2016\\二轮\\大二轮\\化学通用\\word\\11-67.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "C:\\Users\\jilisha\\Desktop\\高考素材\\2017版步步高二轮增分策略\\2017版步步高大二
轮专题复习与增分策略化学（通用版）专题复习13 化学实验基础知识（word ppt） （2份打包）\\2017版步步
高大二轮专题复习与增分策略化学（通用版）专题复习13 化学实验基础知识（word+ppt）\\11-67.TIF" \*
MERGEFORMATINET
A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生
【答案】C
【解析】A项，碘易升华，NH Cl受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为NH Cl，加热时，①上部汇集了固体
4 4
NH Cl和碘，故A错误；B项，加热氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解，②中为红色，加热时，③溶
4
液变红，冷却后又变为无色，故B错误；C项，2NO NO ΔH＜0，升高温度平衡逆向移动，颜色加深，
2 2 4
浸泡在冰水中的容器内，平衡正向移动，气体颜色变浅，故C正确；D项，①中的反应反应条件不同，不是可
逆反应，故D错误；故选C。学*科网
10．下列有关实验的选项，正确的是
A．用如图所示装置蒸干 B．用如图所示装置证明 C．用如图所示装置制备 D．记录滴定终点读数为
AlCl 饱 和 溶 液 制 备 非金属性Cl＞C＞Si Fe(OH) 并能较长时间 11.80 mL
3 2
AlCl 晶体 观察其颜色
3
【答案】D11．[2017江苏] 1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm−3。实验室制备少量
1−溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1： 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H SO ；冷却
2 4
至室温，搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2： 如图所示搭建实验装置， 缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3： 将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4： 将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H O、12 mL 5% Na CO 溶液和12 mL H O洗涤，分
2 2 3 2
液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。
（1）仪器A的名称是_____________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。
（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。
（5）步骤4中用5%Na CO 溶液洗涤有机相的操作： 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na CO 溶液，振
2 3 2 3
荡，____________，静置，分液。
【答案】（1）蒸馏烧瓶 防止暴沸
（2）丙烯、正丙醚 学*科网
（3）减少1-溴丙烷的挥发
（4）减少HBr挥发
（5）将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体12．[2017新课标Ⅲ]绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小
组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空
气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K 和K）（设为装置A）称重，记为m g。将样
1 2 1
品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m g。按下图连接好装置进行实验。
2
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，
记为m g。
3
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K 和K
1 2d．打开K 和K，缓缓通入N e．称量A f．冷却到室温
1 2 2
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d
次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K 和K，缓缓通
1 2
入N，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
2
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为
_______________。
a．品红 b．NaOH c．BaCl d．Ba(NO ) e．浓HSO
2 3 2 2 4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
【答案】（1）样品中没有Fe3+ Fe2+易被氧气氧化为Fe3+ 学*科网
（2）①干燥管 ② dabfce ③ 偏小
（3）①c、a 生成白色沉淀、褪色
②2FeSO Fe O+SO↑+SO↑
4 2 3 2 3（3）①最终得到红色粉末，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化合价变化可知一定有
SO 生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO 和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钡离子结合
2 2
生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO ，所以应该用氯化钡，检验SO 用品红
2 2
溶液，所以C、D的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象是C中溶液变浑浊，产生白色沉淀，D中品
红溶液褪色。
②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO 和SO ，根据电子守恒和原子守恒得此反应的方程
2 3
式为2FeSO Fe O+SO↑+SO↑。学*科网
4 2 3 2 3
13．如图所示是几种常见的加热装置。
INCLUDEPICTURE "F:\\2016\\二轮\\大二轮\\化学通用\\word\\11-49.TIF" \* MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "F:\\2016\\二轮\\大二轮\\化学通用\\word\\11-49.TIF" \* MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\jilisha\\Desktop\\高考素材\\2017版步步高二轮增分策略\\2017版步步高大二
轮专题复习与增分策略化学（通用版）专题复习13 化学实验基础知识（word ppt） （2份打包）\\2017版步步
高大二轮专题复习与增分策略化学（通用版）专题复习13 化学实验基础知识（word+ppt）\\11-49.TIF" \*MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "F:\\2016\\二轮\\大二轮\\化学通用\\word\\11-50.TIF" \* MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "F:\\2016\\二轮\\大二轮\\化学通用\\word\\11-50.TIF" \* MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\jilisha\\Desktop\\高考素材\\2017版步步高二轮增分策略\\2017版步步高大二
轮专题复习与增分策略化学（通用版）专题复习13 化学实验基础知识（word ppt） （2份打包）\\2017版步步
高大二轮专题复习与增分策略化学（通用版）专题复习13 化学实验基础知识（word+ppt）\\11-50.TIF" \*
MERGEFORMATINET
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫上________。其中F装置中对试管的
加 热 方 式 是 ____________________ ， 采 用 这 种 加 热 方 式 的 目 的 是
________________________________________________________________________。
（2）用H 还原CuO可选用________(填字母，下同)装置。
2
（3）加热NH Cl与Ca(OH) 的固体混合物制NH 可选用________装置。
4 2 3
（4）胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。
（5）乙酸乙酯的制备可选用________装置。
（6）MnO 与浓盐酸混合制 Cl 可选用________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放
2 2
________________________________________________________________________。
【答案】（1）石棉网 水浴加热 使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度 学*科网
（2）A （3）C （4）D （5）B
（6）E 碎瓷片或沸石碎瓷片或沸石。学*科网
14．某化学研究小组通过上网查找资料发现N 的制取有如下两种方法：
2
方法a：加热条件下利用NH 还原CuO制得纯净的N 和活性铜粉。
3 2
方法b：将空气缓慢通入灼热的铜粉制得较纯净的N。
2
现实验室提供如下几种装置来制取N。
2
（1）若按方法 a 制取 N 时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述装置
2
_________________( 填 序 号 ) 作 为 发 生 器 ， 该 发 生 装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
__________________________________。要制取并收集纯净的N (允许含有少量水蒸气)，还需使用到上
2
述装置(按气流从左到右的流向顺序列出)_________________ (填序号)。
（2）若按方法b制取N，用装置E将空气缓慢通入_________________ (填“A”、“B”或“C”)反应器，该反
2
应器内可观察到的现象是 __________________________________，该反应的化学方程式为
_________________。
【答案】（1）E CaO＋NH ·H O Ca(OH) ＋NH ↑ ACD
3 2 2 3（2）A 红色粉末逐渐变黑 O＋2Cu 2CuO
2
15．（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属作为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶
组装成图甲所示的气体简易发生器，该装置中装有铜丝隔板，利用该装置可制取的气体有（写两种）
________。
（2）若将铜丝隔板改为铁丝隔板，则该装置可制取的气体是__________，写出反应的离子方程式：
_________________。
（3）用图乙所示（夹持仪器省略）装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，回答下列问题：
①图乙中D装置在实验中的作用是______________________；
②若A为浓盐酸，B为KMnO ，C为淀粉-碘化钾溶液，旋开E后，C中的现象为______________，反应的
4
化学方程式是__________________________；
③若A为浓硫酸（70%），B为NaSO ，C为酸性KMnO 溶液，旋开E后，C中的现象为_______________，
2 3 4反应的化学方程式是_______________________；
④若A为30%的HO 溶液，B为MnO ，C为饱和HS溶液，旋开E后，C中的现象为____________，反
2 2 2 2
应的化学方程式是___________________________；
⑤若A为稀盐酸，B为大理石，C为NaSiO 溶液，旋开E后，C中的现象为______________，反应的化学
2 3
方程式是_______________________。
【答案】（1）H、HS、CO（任选两种）
2 2 2
（2）H2Al+2OH−+2H O 2 +3H ↑
2 2 2
（3）①防止倒吸 学*科网
②溶液先变蓝后褪色 2KI+Cl 2KCl+I 、5Cl+I +6H O 2HIO +10HCl
2 2 2 2 2 3
③KMnO 溶液的紫色褪去 5SO +2H O+2KMnO KSO +2MnSO +2H SO
4 2 2 4 2 4 4 2 4
④溶液中产生淡黄色固体 O+2H S 2S↓+2HO
2 2 2
⑤产生白色胶状沉淀 CO+H O+Na SiO NaCO+H SiO↓
2 2 2 3 2 3 2 3
16．某校化学兴趣小组为探究FeSO 和NaHCO 的反应，按如图所示操作将NaHCO 溶液滴加到FeSO 溶液
4 3 3 4
中(FeSO 和NaHCO 溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO 溶液中加入少量铁粉)。观察到试
4 3 4
管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\jilisha\\Desktop\\高考素材\\2017版步步高二轮增分策略\\2017版步步高
大二轮专题复习与增分策略化学（通用版）专题复习14 综合实验探究（word ppt） （2份打包）\\2017版步步
高大二轮专题复习与增分策略化学（通用版）专题复习14 综合实验探究（word+ppt）\\16-62.TIF" \*
MERGEFORMATINET
（1）产生的气体是________(填分子式)。【查阅资料】FeCO 为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为
3
Fe(OH) 。
3
（2）关于白色沉淀的成分，该小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：
假设1：白色沉淀是Fe(OH) ；
2
假设2：白色沉淀是FeCO；
3
假设3：白色沉淀是____________________________________________________________。
（3）若假设1成立，写出生成Fe(OH) 的化学方程式：________________。用经煮沸后冷却的蒸馏水配制
2
FeSO 和NaHCO 溶液的目的是______________________________________。
4 3
某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH) ，你是否同意其观点？________填(“同意”或“不同意”)，理由
2
是_______________________________________________________________。
（4）请设计一个实验方案验证假设2，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选。
【答案】（1）CO
2
（2）Fe(OH) 和FeCO
2 3
（3）FeSO ＋2NaHCO ===Fe(OH) ↓＋NaSO ＋2CO↑
4 3 2 2 4 2
除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH) 被迅速氧化
2
不同意 反应体系进行了无氧处理，并且NaHCO 水解提供了碱性环境
3
（4）
向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则假设2
不成立；若白色沉淀短时间内不变色，则假设2成立。________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
