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一、选择题：
1．（2019·全国）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子。下列说
法正确的是
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b 与c 的数目一定相同
C．原子中a 与c 的数目一定相同
D．原子的质量集中在a 和c 上
【答案】C
【解析】A、质子数决定原子种类，由题中信息知，图中c 表示质子，所以决定该原子种类的粒子是c，选
项A 错误；B、原子中质子数不一定等于中子数，因此原子中b 与c 的数目不一定相同，选项B 错误；C、
原子中质子数=核外电子数，因此原子中a 与c 的数目一定相同，选项C 正确；D、因为电子的质量很小，
原子的质量集中在原子核上，选项D 错误。故选C。
2．（2019·全国）下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )
第2 课 原子结构（重点练）
第三单元
A．①、②的化学性质相似
B．②的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子
D．④中x 可能为8
【答案】D
【解析】A．①、②的最外层电子数不同，化学性质不相似 ；B．②所示的粒子符号为Na+；C．③在化学
反应中得失去电子 ；D．④为离子时，X 可能为8。故选D
3．（2019·绵阳中学英才学校初三课时练习）某元素R 的原子序数为m,可形成核外有x 个电子的Rn+离子，
下列关系式正确的是
A．m=n B．m=n-x C．m=x-n D．m=n +x
【答案】D
【解析】Rn+离子是表示失去n 个电子后形成的阳离子，所以m=n +x。故选D。
4．（2020·全国初三课时练习）下列关于相对原子质量的说法正确的是 。
A．相对原子质量就是原子质量
B．相对原子质量的单位为克
C．相对原子质量等于原子的质子数加电子数
D．原子的实际质量越大，其相对原子质量越大
【答案】D
【解析】A、国际上是以一种碳原子（碳-12）质量的
作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的
比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量不是一个原子的实际质量，故选项说法错误。B、相对
原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是克，故选项说法错误。C、在原子中，电子的质量
很小，可以忽略不计，相对原子质量约等于原子的质子数加中子数，故选项说法错误。D、相对原子质量
是原子的真实质量与一种碳原子（碳-12）质量的
的比值，所以原子的实际质量越大，其相对原子质量
越大，故选项说法正确。故选D。
5．科学家已研究出一种高能微粒N5
+，关于它的说法正确的是
A．N5
+是由氮元素组成的单质
B．每个N5
+中含有35 个质子和34 个电子
C．N5
+中只有质子，没有中子和电子
D．每个N5
+中含有35 个质子和36 个电子
【答案】B
【解析】A、 N5
+是一种高能微粒，不属于单质，选项A 不正确；B、每个N5
+中含有35 个质子，N5
+中的
电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子，为35-1=34，选项B 正确；
C、N5
+只是失去了一个电子，中子数没有发生改变，选项C 不正确；D、N5
+中的电子总数为五个氮原子的
电子总数之和再减去一个电子，为35-1=34，选项D 不正确。故选B。
6． A 元素原子的核电荷数为a，它的阴离子Am－与B 元素的阳离子Bn＋核外电子排布相同，则B 元素原子
核内质子数为
A．m+n+a
B．m+n-a
C．a-n-m
D．a+m-n
【答案】A
【解析】设元素B 的质子数为x，则阳离子Bn＋核外电子数为（x-n），因为A 的核电荷数为a，所以阴离
子Am－的核外电子数为（a+m）；而阳离子Bn＋与阴离子Am－的核外电子排布相同，即核外电子数相同；所
以x-n=a+m，即x=a+m+n，所以B 元素原子核内质子数为a+m+n；故选：A。
二、填空题
7．（2020·全国初三课时练习）在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：
①分子 ②原子 ③离子 ④阳离子 ⑤阴离子 ⑥原子核 ⑦质子 ⑧中子 ⑨电子
（1）质量最小的粒子：________；
（2）带正电荷的粒子：________；
（3）带负电荷的粒子：________；
（4）不显电性的粒子：________；
（5）决定原子质量的粒子：___________；
（6）与氢原子相对原子质量接近的：_________________；
（7）同一原子中数目相等的粒子：__________________；
（8）能直接构成纯净物的粒子：__________________；
（9）化学变化中最小的粒子：____________________。
【答案】（1）⑨ （2） ④⑥⑦ （3）⑤⑨ （4）①②⑧ （5） ⑦⑧ （6）⑦⑧
（7）⑦⑨ （8）①②③ （9）②
【解析】（1）质量最小的粒子是电子，故填：⑨；（2）带正电的粒子是阳离子、原子核、质子，故填：
④⑥⑦；（3）带负电荷的粒子是阴离子、电子，故填：⑤⑨；（4）不显电性的粒子是分子、原子、中子，
故填：①②⑧；（5）原子的质量主要集中在原子核，而原子核又是由质子和中子构成的，因此决定原子
质量的粒子是质子和中子，故填：⑦⑧；（6）一个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，一个质子的质量约为
1.6726×10-27kg，一个中子的质量约为1.6749×10-27kg，与氢原子质量接近的是质子、中子，故填：⑦⑧；
（7）同一原子中，质子数=电子数，故填：⑦⑨；（8）分子、原子、离子都能直接构成纯净物，故填：
①②③；（9）原子是化学变化中的最小粒子，故填：②。
8．在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有(用序号填空，下同)____，属于阴离子的有____，属于阳离
子的有____，属于同种元素的有____，达到稳定结构的有____，具有相同的电子层结构的是___．
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：
(1)____ _________________。(2)___ ______________________。(3)__ _______________________。
【答案】②⑤⑥ ③ ①④ ④⑤ ①③④ ①③④
(1)原子整体上不显电性，离子显电性
(2)原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
(3)离子的最外层电子数一般是8 电子(只有一个电子层时为2 电子)的相对 稳定结构，原子中除稀有气体外，
其余的一般不具有相对稳定结构(答案合理即可)
【解析】②⑤⑥的质子数=核外电子数，均为原子；①④质子数＞核外电子数，均为阳离子；③当质子数
＜核外电子数，为阴离子；元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数
(即核电荷数)，同种元素的粒子是质子数相同，④⑤的质子数均为12，相同，属于同种元素．①③④的最
外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构．具有相同的电子层结构的是①③④．通过以上各图还可总结
出，原子和离子的区别在于：(1)原子整体上不显电性，离子显电性；(2)原子中质子数等于电子数，离子中
质子数不等于电子数；(3)离子的最外层电子数一般是8 电子(只有一个电子层时为2 电子)的相对稳定结构，
原子中除稀有气体外，其余的一般不具有相对稳定结构(答案合理即可)。
9．（2020·全国初三课时练习）根据原子、离子的有关知识或规律填写下表中空缺的数据。
微粒名称
原子核
核外电子数
相对原子质
量
核电荷数
质子数
中子数
带2 个单位负
电荷的氧离子
______
_____
8
10
_____
钠原子
_____
11
12
___
_______
带3 个单位正
电荷的铝离子
13
____
14
______
_____
【答案】8 8 16 11 11 23 13 10 27
【解析】带2 个单位负电荷的氧离子，还是属于氧元素，核电荷数=质子数=原子序数=8，相对原子质量≈
质子数+中子数=8+8=16；钠原子中，核电荷数=质子数=11，核外电子数=质子数=11，相对原子质量≈质子
数+中子数=11+12=23；带3 个单位正电荷的铝离子，质子数=核电荷数=13，核外电子数=13-3=10，相对原
子质量≈质子数+中子数=13+14=27。
10．（2019·全国）原子的结构
（1）卢瑟福推测原子是由______和______构成的，电子在______外“很大”的空间内运动。原子核是由
带正电荷的______和不带电的______构成的。质子和中子的质量______，都比电子的质量______，因此原
子的质量几乎全部集中在______上。
（2）用原子结构示意图可方便简明地表示______。在如图所示的原子结构示意图中，①圆圈表示______，
②圈内的数字表示______，③弧线表示______，④弧线上面的数字表示______。
（3）在原子中，______＝______＝______。
【答案】(1)原子核 核外电子 原子核 质子 中子 差不多 大得多 原子核
(2)原子核外电子的排布 原子核
(3)核内质子数 电子层 该层上的电子数 核电荷数 质子数 核外电子数
【解析】（1）卢瑟福推测原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间内运动。
原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。质子和中子的质量差不多，一个电子的质量约等于一
个质子（或中子）质量的
，故质子和中子的质量都比电子的质量大得多，因此原子的质量几乎全部集
中在原子核上。（2）电子在原子核外是分层排布的，用原子结构示意图可方便简明地表示原子核外电子
的排布。在如图所示的原子结构示意图中，①圆圈表示原子核，②圈内的数字表示核内质子数，③弧线表
示电子层，④弧线上面的数字表示该层上的电子数。
（3）在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
11．某粒子的结构示意图如图所示：
。
(1)若该粒子带1 个单位正电荷，则n＝__，其离子符号为____。
(2)若该粒子带2 个单位负电荷，则n＝__，其离子符号为____。
(3)若
是原子结构示意图，则n＝___。
【答案】 (1)11 Na＋ (2)8 O2－ (3)10
【解析】(1)若该粒子带1 个单位正电荷，则n＝2+8+1=11，其离子符号为Na＋；(2)若该粒子带2 个单位负
电荷，则n＝2+8-2=8，其离子符号为O2－；(3)若
是原子结构示意图，则n＝2+8=10。
12．（2019·全国）已知一个碳12 原子的实际质量为
，则实际质量为
的原子的相对原子质量为
______。若一原子的相对原子质量为
，核内中子数为
，其核外电子数是______。
【答案】
【解析】根据相对原子质量的计算公式，该原子的相对原子质量可表示为：
。相对原子质
量在数值上近似等于质子数与中子数之和。在原子中，质子数等于核外电子数，故核外电子数为：
。
