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一、选择题：
1．（2020·全国初三课时练习）根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是 。
A．核电荷数是 13
B．在元素周期表中，铝元素位于第三周期
C．相对原子质量是 26.982
D．在化学反应中，原子易得到电子形成Al3+
【答案】D
【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=13，不符合题
意；
B、铝原子核外有3 个电子层，位于第三周期，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字为
相对原子质量，故铝的相对原子质量为：26.982，不符合题意；D、铝的最外层电子数为3，小于4，在化
学反应中，容易失去电子从而带上三个单位的正电荷，形成Al3+，符合题意。故选D。
2．（2019·全国初三课时练习）科学家发现某些元素的原子具有放射性，即原子能自动地放出一些固定的
粒子．据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子．它一定是放射了（
）
A．电子
B．中子
C．质子
D．该原子的原子核
【答案】C
【解析】元素的种类主要由原子的质子数或核电荷数决定，该原子经过放射变化后，结果变成了另一种元
素的原子，说明原子的质子数发生了变化，故放射出了质子。故选：C。
3．（2019·全国初三课时练习）氢元素与氧元素的本质区别是
第3 课 元素01 （重点练）
第三单元
A．最外层电子数不同 B．核外电子数不同
C．中子数不同 D．质子数不同
【答案】D
【解析】氢元素和氧元素是两种不同的元素，元素的种类是由质子数决定的，质子数不同，元素的种类不
同，故选D。
4．（2019·全国初三课时练习）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的
是（ ）
A．分子、原子和离子都是成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
【答案】B
【解析】A、分子、原子和离子都是成物质的粒子，正确；B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定
相等，错误；C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，正
确；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，正确。故选B。
5．（2018·河南西华初三期末）下列化学用语与含义相符的是
A．3O— 3 个氧元素 B．H— 1 个氢分子 C．K— l 个钾原子 D．Ca+2— 1 个钙离子
【答案】C
【解析】A. 元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。 3O— 3 个氧原子 ； B.
H— 1 个氢原子 ； C. K— 微观表示l 个钾原子；宏观表示钾元素，或金属钾； D. 离子符号书写：元素
（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；Ca2+— 1 个钙离子。选
C
6．（2017·全国初三课时练习）下列物质中，前者是化合物，后者单质的是( )
A．铁粉 红磷 B．空气 二氧化碳
C．水蒸气 液氧 D．高锰酸钾 二氧化硫
【答案】C
【解析】A、铁粉是由铁元素一种元素组成的纯净物，属于单质；红磷是由磷元素一种元素组成的纯净物，
属于单质，故A 错；B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；二氧化碳是
由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B 错；C、水蒸气是由氢和氧两种元素组成的纯净物，
属于化合物；液氧是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故C 正确；D、高锰酸钾由钾、锰和氧
三种元素组成纯净物，属于化合物；二氧化硫是硫和氧两种元素组成纯净物，属于化合物，故D 错。故选
C。
二、填空题：
7．（2020·四川自贡中考真题）下表是元素周期表的一部分，回答问题：
（1）写出X 的元素符号_______。
（2）画出元素Y 的原子结构示意图_________。
（3）13 号元素和17 号元素形成的化合物的化学式为_________。
（4）16 号元素的原子在化学反应时容易_______（填“得到”或“失去”）电子，形成的简单离子表示为
________。
【答案】（1）F （2）
（3）AlCl3 （4）得到 （5）S2-
【解析】（1）由图可知，X 元素的原子序数为9，9 号元素为氟元素，其元素符号为F，故填F。（2）由
图可知，Y 元素的原子序数为14，是硅元素，其原子核外有14 个电子，第一层电子数为2，第二层电子数
为8，第三层电子数为4，故其原子结构示意图为
。（3）13 号元素为铝元素，其化合价为+3
价，17 号元素是氯元素，其化合价为-1 价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则该化合物的化
学式为AlCl3，故填AlCl3。（4）16 号元素为硫元素，其原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到
电子形成阴离子，故填得到；1 个硫原子在化学反应中容易得到2 个电子形成带2 个单位的负电荷的硫离
子，书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，所以
硫离子的符号为S2-，故填S2-。
8．（2017·全国初三课时练习）如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、
C 是三种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为___________，画出它的原子结构示意图_________；
（2）A、B、C 中属于同种元素的粒子是_________；
（3）A 和B 两种粒子的_____相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_________（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．
【答案】（1）11；
；
（2）B 和C；
（3）最外层电子数；
（4）离子
【解析】（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为11；根据原子序数=核电荷数
=质子数=11，其原子核内质子数为11，核外有三个电子层，第一层上有2 个电子、第二层上有8 个电子、
第三层上有1 个电子，其原子结构示意图为
。（2）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），
同种元素的粒子具有相同的核内质子数，A、B、C 中属于同种元素的粒子B 和C。（3）决定元素化学性
质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B 的最外层电子数均为
7，故具有相似的化学性质。（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯
离子构成的。
9．（2019·绵阳中学英才学校初三课时练习）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答
相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于___（填“金属”或“非金属”），该元素原子
的核外电子数为____。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素，以下_____判断正确。
A 原子序数Z＞Y B 核外电子数：X=Y CY 和Z 处于同一周期
【答案】（1）金属 55 （2）AC
【解析】（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等
于核外电子数，所铯元素原子的核外电子数为55．故答案为金属；55；
（2）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，故A 说
法正确；B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，A，D 不是同种元素，所以质子数不相等，即
电子数不想等；故B 说法错误；C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y 和Z 同周期，
故C 说法正确；故选AC。
10．（2020·全国初三课时练习）根据钠元素在元素周期表中的信息，将下图方框内①-⑤项内容补
充完整：
①_________ ②_______ ③_______ ④________ ⑤_______
【答案】 ①22.99 ②11 ③1 ④失 ⑤Na+
【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，下边是元素
的相对原子质量，所以钠的相对原子质量为22.99；在同一原子在，质子数=核外电子数=原子序数，所以
x=11，由原子核外电子的排布规律可知y=1；最外层电子数小于4，反应中易失电子，形成带一个单位正
电荷的阳离子，离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，
正负号在右；钠离子表示为：Na+
11．（2020·全国初三课时练习）根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）图中微粒共能表示___________种元素。
（2）图中表示原子结构的是（填标号）___________。
（3）图中表示阳离子的是（用离子符号表示）___________。
（4）图中表示阴离子的是（用离子符号表示）___________。
（5）B 微粒属于元素周期表中的___________元素，位于第___________周期。它的核电荷数是
___________，在化学反应中易___________（填写“得”或“失”）电子，不同元素的本质区别是
___________。
【答案】（1）3
（2）ABE
（3）Na+
（4）O2-
（5） 非金属 二 8 得 质子数（核电荷数）不同
【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，图中微粒共有3 种质子数，故图中微粒共能表示3 种
元素；（2）A、核内质子数=核外电子数，表示原子的结构，符合题意；B、核内质子数=核外电子数，表
示原子结构，符合题意；C、核内质子数小于核外电子数，表示的是阴离子的结构，不符合题意；D、核内
质子数大于核外电子数，表示的是阳离子的结构，不符合题意；E、核内质子数=核外电子数，表示的是原
子的结构，符合题意。故选ABE。（3）D 的核内质子数大于核外电子数，表示的是阳离子，原子序数=质
子数=11，11 号元素为钠元素，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，从而带上1 个单
位的正电荷，故钠离子为：Na+；（4）C 的核内质子数小于核外电子数，表示的是阴离子，原子序数=质子
数=8，8 号元素为氧元素，氧原子的最外层电子数为6，在化学反应中，容易得到电子，从而带上2 个单位
的负电荷，故氧离子为：O2-；（5）原子序数=质子数=8，8 号元素为氧元素，由“气”字旁可知，该元素
属于非金属元素，故B 微粒属于元素周期表中的非金属元素，氧原子核外有2 个电子层，位于第二周期。
它的核电荷数是8，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得电子，不同元素的本质区别是质子数
（核电荷数）不同。
12．（2019·全国初三课时练习）用“元素”、“单质”、“化合物”中合适的概念填写下列空白：
(1)具有相同质子数的同一类原子的总称为______。
(2)硫酸（H2SO4）是由氢、氧、硫三种______组成的，属于______。
(3)氧气和磷都属于___，两者经化学变化，生成的五氧化二磷(P2O5)属于___。
【答案】（1）元素
（2）元素 化合物
（3）单质 化合物
【解析】(1)元素是质子数相同的一类原子的总称，因此具有相同质子数的同一类原子的总称为：元素。(2)
从硫酸的化学式（H2SO4）中可知，硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，因此硫酸是由氢、氧、硫三种元素
组成的，由不同种元素组成的纯净物是化合物，因此硫酸属于化合物。(3)氧气和磷都是由同种元素组成的
纯净物，都属于单质，两者经化学变化，生成的五氧化二磷(P2O5)是由磷和氧两种元素组成的纯净物，属
于化合物。
