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一、选择题：
1．H2、CO、CH4、C2H5OH 各10 g 完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是（ ）
A．H2
B．CO
C．CH4
D．C2H5OH
【答案】B
【解析】设和氢气反应的氧气的质量是x，和甲烷反应的氧气的质量是y，和一氧化碳反应的氧气的质量是
z，和乙醇反应的氧气质量为m，
x=80g
y=40g
z≈5.7g
m≈20.9g
所以10g 可燃物完全燃烧时消耗氧气的质量最少一氧化碳，故选：B。
2．在反应A+2B=3C+2D 中，已知A、B、C 的相对分子质量之比为58：3：14，现将30gA 和3gB 以及
第4 课 利用化学方程式的简单计算02
第五单元
5gC 混合后，充分反应，所得的混合物中，D 的质量为
A．11g
B．28g
C．22g
D．26g
【答案】A
【解析】解：设3gB 完全反应需A 的质量为x
x=29g
故30gA 和3gB 充分反应后A 有1g 剩余，B 完全反应
设3gB 完全反应生成C 的质量为y
y=21g 根据质量守恒定律可得生成D 的质量为：29g+3g-21g=11g 故选A
3．将10 g 氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1 g 氢气，原混合气体中氢气和氧气的质量
比为( )。
A．1∶9
B．1∶8
C．1∶4
D．2∶1
【答案】C
【解析】10 g 氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应后，剩余1 g 氢气，则反应后生成水的质量为9g，设
参加反应的氢气的质量为x，氧气的质量为y
4：36=x：9g x=1g，32：36=y：9g y=8g
原混合气体中氢气的质量为1g+1g=2g，氧气的质量为 8g，则氢气与氧气的质量比为2g：8g=1：4，故选
C。
4．A、B、C 三种物质各15 g，在一定的条件下充分反应只生成30 g D；若增加10 g C，A 与C 恰好完全
反应。则参加反应的A 与B 的质量比为( )
A．3∶2
B．2∶3
C．5∶2
D．5∶3
【答案】A
【解析】由题目中的描述容易看出，A、B、C 为反应物，D 为生成物。由“若再增加10gC，A 与C 恰好消
耗完毕”可得，A、C 的反应质量比为：15g：（15g+10g）=3：5，即在第一次反应时A 全部反应，设A 反
应的质量为X，则可得X：15=3：5，解得X=9g，设参加反应的B 的质量为Y，由质量守恒定律可得，
15g+9g+Y=30g，解得Y=6g，可得参加反应的A 与B 的质量比为：9g：6g=3：2；故选：A。
5．现将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量
相同，则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为
A．4：1
B．1:1
C．16:3
D．32:3
【答案】A
【解析】将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，发生的化学反应有
和
，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，也就是说铜粉和碳粉的质量和等于
生成氧化铜的质量，推知碳粉的质量等于氧化铜中氧元素的质量，原混合物中铜粉与碳粉的质量比为
。故选A。
二、简答题：
6．化学反应是化学学科研究的主要内容之一。在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反
应，测得数据如下：
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
2
8
30
50
反应后的质量(g)
20
待测
39
23
（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比1:1）则下列说法正确的是
（1）表中“待测”值为_____________。
（2）该反应中乙_______________（填“可能”或“不可能”）是催化剂。
（3）反应中丁和丙的质量比为__________ 。
（4）甲、丙两种物质化学计量数之比为___________。
【答案】（1）8 （2） 可能 （3）3：1 （4）2:1
【解析】本题考查了质量守恒定律及其应用。
根据表格可知，甲的质量增加了（20-2）g=18g 是生成物，丙的质量增加了（39-20）g=9g 是生成物，丁的
质量减少了（50-23）g=27g 是反应物，根据质量守恒定律，乙的质量不变。综上所述：
（1）乙的质量不变，表中“待测”值为8；
（2）该反应中乙的质量不变可能是催化剂。
（3）反应中丁和丙的质量比=27g：9g= 3：1
（4）设：甲、丙两种物质的化学计量数之比为x:y，甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1：1，所以参
加反应的质量比为x：y，在反应中甲生成了18g，乙生成了9g，所以x：y=18g：9g =2：1
7．电解36g 水可得到多少克氢气？三位同学的计算过程和结果如下，检查后回答：
甲同学
乙同学
丙同学
解：设可得x 克氢气。
18 2
36g x
解：设可得到氢气的质量为x。
36 32
36g x
解：设可得到氢气的质量为x。
36 4
36g x
答：可得到4g 氢气。
答：可得到32g 氢气。
答：可得到4g 氢气。
甲同学存在问题：_________________。
乙同学存在问题：_________________。
丙同学存在问题：_________________。
【答案】设不正确；化学方程式未配平 乙中对应关系不正确，计算出的是氧气的质量 计算过程未
列比例式
【解析】设可得到氢气的质量x，
解得x=4g，答：生成氢气的质量是4g
。
由以上过程可知，甲中的设不正确，化学方程式未配平；乙中对应关系不正确，计算出的是氧气的质量；
丙计算过程未列比例式。
三、计算题:
8．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢
溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．
计算：
(1)制得氧气的质量是__g;
(2)过氧化氢质量分数是____________？
【答案】(1)0.8 (2)2.5%
【解析】由质量守恒定律知，（1）制得氧气的质量是68.1g－67.3g＝0.8g。（2）解∶设过氧化氢质量分
数是x
2H2O2
2H2O＋O2↑
68 32
68 g×x 0.8g
＝
,x＝2.5%
答∶（1）制得氧气的质量是0.8 g。（2）过氧化氢质量分数是2.5%。
9．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g 放入大试管
中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中数据，完成下列问题：
(1)完全反应后，生成氧气的质量为_____g；
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？ (写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）0.96（2）81.7 %
【解析】（1）欲知完全反应后，生成氧气的质量，须知根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相
等，由此可计算出生成氧气的质量；（2）欲求原混合物中氯酸钾的质量分数，需先根据化学方程式，求
出氯酸钾的质量，进而求出混合物中氯酸钾的质量分数
解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应
后剩余固体的质量=3.0g-2.04g=0.96g 故答案为0.96g；
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
=
解得：x=2.45g 氯酸钾的质量分数=
×100%=81.7%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
10．实验室用34gH2O2溶液和1g 的MnO2混合制取O2，生成O2的质量与反应时间的关系如下图所示。
（1）在__________s 时，H2O2恰好完全反应；
（2）原溶液中H2O2的质量为______克。
【答案】（1）t1 （2）1.7
【解析】（1）由生成O2的质量与反应时间的关系图可知，t1s 时生成氧气的质量达到最大值，则恰好完全
反应，故在t1s 时，H2O2恰好完全反应。
（2）设原溶液中H2O2的质量为x
故原溶液中H2O2的质量为1.7 克。
11．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实
验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为___________。
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数____________。（写出计算过程）
【答案】（1）0.8g （2）5%（详见解析)
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g+0.5g-33.7g=0.8g；
（2）设34.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
解得：x=1.7g，过氧化氢的质量分数为：
×100%=5%，
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
12．40g 高锰酸钾加热一段时间后，停止加热称量试管内剩余固体质量为36.8g，求：
①生成氧气的质量；②参加反应高锰酸钾的质量；③反应生成二氧化锰的质量。
【答案】①3.2g ②31.6g ③8.7g
【解析】由质量守恒定律得，反应后生成氧气的质量为40g-36.8g=3.2g；
设参加反应的高锰酸钾的质量为x ，反应后生成二氧化锰的质量为y
316 87 32
X y 3.2g
=
=
得x=31.6g ，y=8.7g
答：生成氧气的质量为3.2g，参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g，生成二氧化锰的质量为8.7g。
