文档文本内容
期末复习
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掌握有关的化学性质，理解其常用的用途。
一、物质的构成和变化
1.物质的分类 2.分子、原子、元素 3.化学式的意义以及有关计算
4.物质的变化 5.几种基本反应类型 6.化学方程式
二、身边的几种物质
1.空气 2.氧气 3.水 4.二氧化碳 5.金属 6.酸 7.碱 8.盐
9.溶液
三、化学与社会发展
1.化学与能源和资源的利用 2.常见的化学合成材料 3.化学物质与健康
四、化学实验
1.常用仪器的操作 2.科学探究 3.化学计算
1
知识点一、物质的构成和变化
【例1】（2015朝阳一模）保护环境是我们共同关注的社会问题。
（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X 粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：
2X +2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2，X 的化学式为 。
（2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件
下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为 。
（3）煤的气化过程会产生物质A 和B， A 和B 在一定条件下反应生成C 和D，微观过程如下图所示。
该反应中，B 和C 的质量比为 。物质C 是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为
。
解析：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种
类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比
较分析可知X 中含有Ca，C 和O 元素，其原子个数分别为1，1 和3，故X 的化学式为CaCO3
（2）由提供的信息可知反应物是氢气和一氧化碳，产物是乙烯和水条件是催化剂并加热，所以该反应
的方程式为：2CO2+6H2
C2H4+4H2O；（3）一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水
的方程式是CO+3H2
CH4+H2O，该反应中B 和C 的质量比为（2×3）：16=3：8；甲烷完全
燃烧的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O．
答案：（1）CaCO3；（2）2CO2+6H2
C2H4+4H2O（3）3：8；CH4+2O2
CO2+2H2O
知识点二、身边的几种物质
【例1】（2015 朝阳一模）工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学设计了利用废水制备硫酸亚
铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜的实验方案，流程如下：
已知：硫酸亚铁晶体受热易分解。
回答下列问题：
（1）步骤②中需加入的物质及目的是 。
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、 。
解析：②要将硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中回收铜，同时得到硫酸亚铁溶液，只能加入过量的铁置
换硫酸铜溶液中的铜；
③加入适量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
2
④经步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到晶体．
答案：（1）过量的铁粉，把硫酸铜全部转化为铜 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （3）过虑
知识点三、化学实验
【例3】（2015 朝阳一模）根据下图回答问题。
（1）实验室用装置A 制取氧气时，所需药品是 。
（2）实验室用装置B 制取氧气时，反应的化学方程式为 ，收集该气体应选用 。
（3）已知甲烷气体难溶于水，密度小于空气，若要收集干燥的甲烷气体，应选用的装置是 。
解析：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体；
（2）反应物是过氧化氢生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂，用观察法配平即可，氧气
后面标上上升符号；反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；氧气不易溶于水用排水法收集，密
度比空气大用向上排空气法收集；
（3）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体，故可用向下排空气法或排水法收集，但排水法收集的
气体常混入水蒸气，故要收集较干燥的甲烷用向下排空气法；
答案：（1）KMnO4 （2）2H2O2
2H2O+O2↑；C 或E （3）D
【例4】（2015 朝阳一模）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体
成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3
高温
CaO+CO2↑。
【猜想与假设】剩余固体成分：
I．全部是氧化钙 Ⅱ． Ⅲ．全部是碳酸钙
在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。
【进行实验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为
试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是
。
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管
中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I 成立。丙同学
认为乙的实验不足以证明猜想I 成立，理由是 。
③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想Ⅱ成立
【反思拓展】
3
工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是
。
A．气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D. 制碳酸饮料
解析：【猜想与假设】Ⅱ．部分反应的情况既有氧化钙也有碳酸钙；
①取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物不足以说明只有碳酸钙，因为
氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也是白色沉淀；
②取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴
稀盐酸，没有气泡产生，说明有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能说明猜想Ⅲ成立，原因是
即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡；
③利用水、无色酚酞溶液证明氧化钙与水反应生成氢氧化钙，用稀盐酸证明碳酸钙存在；步骤如下：
实验步骤
实验现象
取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤
取滤液滴加无色酚酞溶液取滤渣滴加足量
的稀盐酸
溶液变红，有气泡产生
【反思拓展】
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，做气体肥料、制纯碱、制碳酸饮料都利用了化学
性质．
故答案为：
【猜想与假设】Ⅱ．氧化钙和碳酸钙
【进行实验】
①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物
②即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡
③
实验步骤
实验现象
取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤
取滤液滴加无色酚酞溶液取滤渣滴加足量
的稀盐酸
溶液变红，有气泡产生
基础演练
1．下列过程属于化学变化的是
A．苹果腐烂 B．湿衣晾干 C．石蜡熔化 D．辣椒剁碎
答案：A
2．能供给呼吸的气体是
A．氧气 B．氮气
C．稀有气体 D．二氧化碳
答案：A
3. 决定元素种类的是
4
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数
答案：A
4．下列物质中，属于氧化物的是
A．O2 B．H2O C．KMnO4 D．CaCO3
答案：B
5．下列实验操作错误的是
A．滴管的使用 B．检查装置气密性 C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
答案：C
6．下列食物中富含蛋白质的是
A．西瓜
B．鲫鱼 C．花生油
D．马铃薯
答案：B
7．下列图标中，表示“禁止烟火”的是
A B C D
答案：D
8．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．木炭
B．红磷
C．蜡烛
D．甲烷
答案：B
9．下列金属中，金属活动性最强的是
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
答案：A
10．一种氟原子的原子核内有9 个质子和10 个中子，该原子的核电荷数为
A．7
B．9
C．10
D．19
答案：B
11．碘酸钙[Ca(IO3)2]可用于补碘剂，其中碘（I）元素的化合价为
A．+4 B．+5 C．+6 D． +7
答案：B
12．尿素[CO(NH2)2]是一种化肥，它属于
A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥
答案：B
巩固提高
1．下列实验操作容易引发安全事故的是
5
A．点燃可燃性气体前，先验纯 B．稀释浓硫酸时，向浓硫酸中加水
C．加热固体时，试管口略向下倾斜 D．加热液体时，液体体积不超过试管容积的
答案：B
2．下列试剂不需要密闭保存的是
A．石灰石
B．浓硫酸
C．浓盐酸
D．石灰水
答案：A
3．下列说法不正确的是
A．用肥皂水可以区分软水和硬水
B．工业废水不能直接排放
C．淡水资源是取之不尽用之不竭的
D．过量使用农药化肥会造成水体污染
答案：C
4．甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说
法正确的是
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
C．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出
D. t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t 一定小于70
答案：C
5．一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是
A．反应前后分子总数不变 B．参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16
C．该反应涉及三种氧化物 D．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1
答案：D
6．下列实验方案能够达到相应实验目的的是
实验目的
实验方案
A
检验Na2CO3中是否含有NaCl
向固体中加稀盐酸
B
鉴别NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液
分别向溶液中通入CO2
C
除去生石灰中的CaCO3
向固体中加稀盐酸
D
除去CO2中的水蒸气
将气体通过NaOH 固体
答案：B
7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量稀硫酸中
加入NaOH 溶液
B.向一定量稀盐酸
中加入铁粉
C.向一定量CaCl2、
CaCO3固体混合物中
加入稀盐酸
D.向一定量铁粉中
加入CuSO4溶液
答案：D
6
氧原子
氮原子
甲
乙
丙
混
合
溶
液中
水的
质量
/g
溶
液中
铁元
素的
质量
/g
固
体
质
量
/g
稀盐酸体积/mL
铁粉质量/g
1
3
NaOH 溶液体积/mL
CuSO4溶液体积/mL
CO2
气
体
的
体
积
/L
O
O
O
O
8．实验小组用右图所示装置进行实验。已知：2NaOH + SO2
Na2SO3 + H2O
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH 溶
液挤入瓶中，振荡，使反应充分。③ 打开K，观察乙中的现象。
下列说法不正确的是
A. ①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
B. ②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等
C. ③中，乙中的长导管口处冒气泡
D. ③中，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等
答案：B
1．下列实验操作正确的是
A．滴加液体
B．配制溶液
C．倾倒液体
D．稀释浓硫酸
答案：D
2．下列物质能用作钾肥的是
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2
答案：A
3．右图是一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体混合，杯内温度明显上
升，加热杯中的固体是
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氢氧化钙 D．生石灰
答案：D
4．下列依据实验目的所设计的实验操作正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的CO
点燃
B
除去NaCl 固体中的泥沙
过滤
C
检验NaCl 中含有Na2CO3
加水溶解
D
区分羊毛纤维和合成纤维
点燃、闻味
答案：D
5.了维持生命和健康，需要摄取多种食物。
（1）下列食物中富含糖类的是 (填序号)。
7
8
A．面包 B．鱼肉 C．黄瓜
（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和 填(营养素名称)。
（3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是 (填序号)。
A．骨质疏松 B．夜盲症 C．佝偻病 D．坏血病
（4）X 是合成维生素A 的原料。物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观
示意图见下表。
9
物质
甲
乙
丙
微观示意图
[来源:学,科,
网]
[
氢原子
氮原子
钠原子
① X 属于 (填“单质”或“化合物”)。
② 该反应中甲、乙、丙的质量比为23: 17: 1，则X 中各元素的质量比为 。
答案：（1）A （2）无机盐 （3）AC （4）① 化合物 ② m(Na):m(N):m(H)=23: 14: 2
6．水和溶液与人类生存和发展密切相关。
（1）从海水中获取氯化钠的方法是_________。
（2）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是 。
A. 用过滤的方法使海水淡化
B. 用降温的方法将海水变成淡水
C. 利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水
（3）NaCl 和KNO3的溶解度曲线如右图所示：
① 将100 g40℃ 时的NaCl 和KNO3 的饱和溶液分别降温至20℃，
所得溶液的质量关系是NaCl ______ KNO3（“>”、“=” 或“<”）
② 20℃时向两个分别盛有45 g NaCl 和KNO3的烧杯中加水，完全溶
解形成饱和溶液时，盛有_____的烧杯中需要加入更多量的水。
③ 将800 g 溶质的质量分数为20%的NaCl 溶液稀释为16%的
NaCl 溶液，用于农业选种，需要加入水的质量为________ g。
答案：（1）蒸发溶剂(或：晒盐、蒸发) （2）C （3）① > ② KNO3 ③ 200
7 下列字母A~E 表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3 种元素组成。
已知：①CaCl2、NaCl 溶液遇酚酞不变色，Na2CO3溶液遇酚酞显红色；
②Na2CO3 + CaCl2
CaCO3↓ + 2NaCl。
（1）A 由3 种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A 的俗称是 。
（2）B 是一种氧化物。向 D 的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B 的化学式为
。
（3）向D 的溶液中加E 的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为 。
（4）向D 的溶液中加A 的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所得溶液
中的溶质可能为 （写出所有可能）。
（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及 的现象，可以
确定溶液X 中的溶质。
答案：（1）熟石灰（或消石灰）（2）Fe2O3（3）2HCl +Na2CO3
2NaCl + CO2↑+ H2O
（4）CaCl2；CaCl2和HCl （5）产生白色沉淀、溶液变红（答“无白色沉淀且溶液变红”不给分）
8．实验室制取气体所需的装置如下图所示。
A B C D E
请回答以下问题。
（1）实验仪器a 的名称是________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为________。用高锰酸钾制取氧气选用的发生装
置为________（填字母序号，下同）。
10
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。用装置________收集二氧化碳，将燃着的木条放
在瓶口，若观察到________，说明二氧化碳已收集满。
答案：（1）铁架台 （2）2H2O2 2H2O + O2↑ B
（3）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ D 燃着的木条熄灭
9.某同学利用右图装置进行如下实验（装置气密性良好）。
（1）若关闭K2，打开K1，将用凸透镜聚光加热锥形瓶中的白磷，充分反应后冷却到室
温，观察到的现象是
，反应的化学方程式 。
（2）若关闭K2，打开K1，将气球中的固体加入到锥形瓶的液体中，观察到气球先变瘪，
一段时间后恢复原状，则固体和液体可能是 。
（3）若将气球中9g 白色固体加入到锥形瓶中，与足量稀硫酸充分反应生成二氧化碳
4.4g。则9g 白色固体的组成可能是 。
Na
①
2CO3 ②NaHCO3和NaCl ③Na2CO3和NaCl ④Na2CO3和NaHCO3
答案：（1）白磷燃烧产生大量白烟，气球先变鼓后变瘪 4P+5O2
点燃2P2O5
（2）硝酸铵和水 （3）②④
10. 同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
实验一[来
观察固体表面
实验二
向两块固体表面滴加稀盐酸
实验三
振荡3 个塑料瓶
（1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ，因此要密封保
存。
（2）实验三中观察到3 个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，对比A 瓶与_________（填“B”或“C”）瓶的
实验现象，可证明CO2能与NaOH 发生反应。
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。
实验一
实验二
分析
微热（不考虑水分蒸发）
两种方案中均观察到A 试管
内出现白色浑浊，则A 中溶
液为 ；方案二
的
设
计
原
理
是
。
（4）某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其成分进行了探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质?
【查阅资料】
①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。
②工业上制取NaOH 的反应原理是：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后
蒸发溶剂获得NaOH 固体。
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。
提出上述猜想的理由是 。
11
MnO2
【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份。
步骤I：向一份溶液中滴加无色酚酞溶液；
步骤II：向另一份溶液中加入过量稀盐酸。
【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。
【反思评价】①上述实验中没有必要进行的是步骤 （填“步骤I”或“步骤II”）；
②该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是 。
答案：（1）二氧化碳和水 （2）C （3）饱和氢氧化钙溶液
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（合理给分）
（4）【提出猜想】原料中的NaCl 未完全反应；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
【反思评价】 ①步骤I
②取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞
溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠。
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1．右图所示装置有多种用途，其中不正确的是
选项
广口瓶内盛放的药品
用途
A[来
源:学|
科|网]
浓硫酸
干燥氧气
B
水
收集氧气
C
氢氧化钠溶液
除去H2中混有的CO2气体
D
石灰水
检验CO2气体
答案：B
2．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定量的
高锰酸钾固体
B．向一定量的锌中加
入稀盐酸
C．向一定量的氢氧化
钠溶液中滴加稀盐
酸
D．将水通电
一段时间
答案：B
3．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）在水、铜和氯化钠3 种物质中，由分子构成的是 。
（2）“加碘盐”中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价是 。
12
气体
（3）在一密闭容器中，某反应前后的分子种类示意图如下所示：
①反应后容器内的物质属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
②生成物中碳元素和氢元素的质量比为 。
③该化学反应中，不发生变化的是 （填序号）。
A．元素种类 B．原子质量 C．分子种类 D．分子个数
④该反应的化学方程式是 。
答案：（1）水 （2）+5 （3）① 混合物 ② 4︰1 ③ AB ④ C2H4 + H2O C2H6O
4．地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中。
（1）地壳中含量最多的金属元素是 。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是 ，得到的生铁可炼成钢。下列关于生铁
和钢的说法正确的是 （填序号）。
A．都属于铁的合金 B．都属于混合物 C．都属于金属材料
（3）目前世界上有60%的镁是从海水中提取的。下图是从海水提取镁并获得氯气（Cl2）
的示意图：
① I 中加入的试剂甲可能是 。② II 中的反应属于基本反应类型中的 反应。
③ IV 中反应的化学方程式是 。
答案：（1）铝 （2）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ABC
（3）氢氧化钠溶液 复分解 MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑
5．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）区分软水和硬水的试剂是 。
（2）采用如右图所示的“淡化膜渗透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通过，其他
离子不能通过。这一淡化过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如下操作可得到氯化钠。
【资料：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl 】
①操作I 的名称是 ，加入Na2CO3溶液的目的是 。
②若用溶液B 配制100 g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算（需再加入氯化钠和水的
质量分别是 、 ）、称量、量取、
、装瓶贴标签。
答案：（1）肥皂水 （2）物理变化 （3）①过滤 除去氯化钙 ② 9 g 33 g 溶解
13
反应后
反应前
氢原子
碳原子
氧原子
混合物
溶液A
58 g 溶液B
7 g 氯化钠
加足量的
水
加Na2CO3溶液
恰好完全反应
蒸
干
操作II
一定条件
操作I
MgCl2
溶液
无水
MgCl2
Mg
III
IV
熔融
通电
海水（主要含
NaCl 和MgCl2）
溶液
Mg(OH)2
沉淀
试剂甲
I
盐酸
II
通电
6．初中常见的6 种物质A~F，由H、C、O、Na、S、Ca、Fe 中的一种或几种元素组成。
（1）常温下，固体A 与液体B 反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食品，该反应的化学方程
式是 。
（2）固体C 常用作干燥剂，但不能干燥CO2。则C 的溶液的pH 7（填“<”、“>”或“＝”），CO2
不能用固体C 干燥的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）将固体D 久置于空气中，向其中滴加过量的E 的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出。该过程中
反应的化学方程式是 ，所得溶液中的溶质是 。
（4）向F 的饱和溶液中加入少量的A~E 中的一种，实验过程中观察到溶液变浑浊。下列有关说法正确
的是 （填序号）。[来源:学&科&网Z&X&X&K]
a．变化前后溶液中水的质量一定减少 b．F 的溶液中溶质的质量分数可能不变
c．F 可能是Ca(OH)2，加入的物质可能是Na2CO3 d．向上述浊液中加入足量稀盐酸，一定有气泡产生
答案：（1）CaO + H2O＝Ca(OH)2 （2） ＞ 2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O
（3）Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 FeSO4 Fe2(SO4)3
（4）b
7．根据下列实验回答问题。
A B C
（1）仪器a 的名称是 ，A 中瓶底放少量水的作用是 。
（2）B 中红
磷不燃烧的原因是 ，白磷燃烧的
化学方程式是 。
（3）C 中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
答案：（1）集气瓶 防止熔融物溅落使集气瓶炸裂
（2）温度没有达到红磷的着火点 4P + 5O2 2P2O5
（3）铁钉表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4
8．化学课上，同学们做了如下两个实验。
实验装置
实验现象
实验结论
实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验I、II 中均观察
到：白色固体逐渐
减少， ；澄清
石灰水变浑浊。
Na2CO3和NaHCO3
都能与盐酸反应产
生CO2；NaHCO3与
盐酸反应的化学方
程式是 。
在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷。
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应。
乙同学认为甲的猜想有不足之处。
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
①分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL 水（20℃），搅拌，测量
温度t1
14
硫酸铜溶液
白磷
红磷
热水
a
铁丝
氧气
铁钉
点燃
②静置，测量温度t2
③分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3
【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：
t1/℃
t2/℃
t3/℃
Na2CO3
23.3
20.0
23.7
NaHCO3
18.5
20.0
20.8
【分析与结论】
（1）甲同学猜想的不足之处是 。通过步骤①得到的结论是 。
（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
【反思与评价】
老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10 mL 水（20℃）的烧杯中加入10 mL
密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃。
（1）此实验的目的是 。
（2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是 （填序号）。
A．盐酸的稀释过程是放热过程B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关
答案：有气泡冒出 NaHCO3 + HCl＝NaCl+ H2O+ CO2↑
【分析与结论】（1）没有考虑固体溶解时的温度变化; Na2CO3固体溶解放热，NaHCO3固体溶解吸热
【反思与评价】（1）探究盐酸稀释过程中的温度变化 （2）B (2 分)
9．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g 倒入小烧杯中，向
其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解。
计算：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为______g。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫
酸铜溶液中溶质的质量分数（写
出计算过程）
答案：（1）3.4
（2）［解］设过氧化氢完全分解生成氧气的质量为x。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
3.4 g x
答：略。
（3）硫酸铜的质量：6.6 g × 15% ＝0. 99 g
所得溶液的质量：40 g + 6.6 g -1.6 g＝45 g
所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数＝ ×100% ＝2.2%
15
x ＝1.6 g
＝
0.99 g
45 g
3.4 g
68
CuSO4
x
32
课程顾问签字： 教学主管签字
16
