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九年级下册化学期末测试卷
第Ⅰ卷（选择题，共30 分）
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共20 分。每小题给出的四个选项中，只有一
个最符合题意。）
1. “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐
是
A. 熟石灰
B. 碳酸钾
C. 乙醇
D. 烧碱
【答案】B
【解析】
【详解】A．熟石灰属于碱，错误；B．碳酸钾属于盐，正确；C．乙醇属于有机物，错误；D．烧碱属于
碱，错误。故选B。
2. 化学与人体健康关系密切，下列做法或说法不合理的是
A. 食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大
B. 常食蔬菜和水果有助于补充维生素
C. 用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间
D. 老年人适量饮食奶制品，可以预防骨质疏松症
【答案】C
【解析】
【详解】A．食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大，因缺乏碘元素易导致甲状腺肿大；
B．蔬菜和水果富含丰富维生素；
C．用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间，易导致蛋白质变性，不利于人体健康；
D．老年人适量饮食奶制品，可以预防骨质疏松症，牛奶能提供丰富蛋白质和钙。
选C
3. 下列操作中，不正确的是（ ）
A. 用胶头流管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
B. 把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
C. 在实验室里制取 CO2气体时，应先检查装置气密性
D. 浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能
横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，A 错误；
B、氢氧化钠固体易潮解，应放在玻璃器皿中称量，B 正确；
C、制取气体时要先检查装置的气密性，C 正确；
D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶
液，D 正确。
故选A。
4. 下列物质属于纯净物的是
A. 食醋
B. 液氮
C. 空气
D. 石油
【答案】B
【解析】
【详解】A、食醋的主要成分是乙酸，还有水等物质，属于混合物，故A 错误；
B、液氮是由氮气一种物质组成，属于纯净物，故B 正确；
C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C 错误；
D、石油中含有汽油、柴油、煤油等物质，属于混合物，故D 错误。故选B。
5. 糖类是人类食物的主要成分，下列食物中富含糖类的是
A. 蔬菜
B. 鸡蛋
C. 玉米
D. 豆油
【答案】C
【解析】
【详解】A、蔬菜中富含维生素，故选项错误；
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误；
C、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；
D、豆油中富含油脂，故选项错误。故选C。
6. 现将X、Y 两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X 无明显变化，Y 表面有铜析出，则X、Y、Cu 三种金
属的活动性由强到弱的顺序是
A. X > Y > Cu
B. Cu > X > Y
C. Y > Cu > X
D. X > Cu > Y
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：将X、Y 两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X 无明显变化，Y 表面有铜析出，说明
金属y 的金属性强于铜，而金属X 的活动性弱于铜，则X、Y、Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y
> Cu > X，故选择C
考点：金属活动性顺序的应用
7. 日常生活中有很多问题都涉及到化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A. 煤气中毒一般是指一氧化碳中毒
B. 棉花、塑料属于合成有机高分子材料
C. 水是人体所需的六大营养素之一
D. 加碘食盐中的碘是指“碘”元素
【答案】B
【解析】
【详解】A.煤气的主要成分是一氧化碳（CO），因此一般煤气中毒就是一氧化碳中毒，A 选项正确
B.棉花是由纤维素组成，纤维素属于天然高分子材料，不是合成高分子材料，B 选项错误
C.人体六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质和水。因此C 选项正确
D.食盐“加碘”，是宏观意义的表述，所以此“碘”为“碘元素”，D 选项正确
故选B
8. 已知氯化铵的水溶液显酸性。下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A. 氯化铵属于酸
B. 氯化铵溶减与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
C. 氯化铵是一种复合肥
D. 氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯化铵（NH4Cl）含有铵根离子（NH4
+）和氯离子（Cl-），不符合酸的定义：阳离子均为氢离
子（H+），因此氯化铵不是酸，A 选项错误
B. 氯化铵（NH4Cl）含有氯离子（Cl-），氯离子会和硝酸银（AgNO3）中的银离子（Ag+）生成白色沉淀，
B 选项正确
C.复合肥的概念是含有N、P、K 三种元素的两种或两种以上，氯化铵（NH4Cl）中只有N 元素，因此C 选
项错误
D. 氯化铵（NH4Cl）和熟石灰（Ca(OH)2）混合会导致N 元素的存在形式由铵根离子（NH4
+）变为氨气
（NH3）逸散，这会导致降低肥效，D 选项错误
故选B
9. 下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验
现象，下表中符合图示关系的是
甲
乙
丙
丁
A
Na2CO3
H2SO4
Ba（OH）2
石蕊
B
Na2CO3
HCl
Ca（OH）2
CuSO4
C
Na2SO4
HCl
Ba（OH）2
石蕊
D
HCl
Na2CO3
Ca（OH）2
酚酞
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，稀硫酸呈
酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，氢氧化钡呈碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，正确；B、氢氧化钙
与硫酸铜反应生成的蓝色的氢氧化铜沉淀，错误；C、硫酸钠和稀盐酸不能反应，错误；D、氢氧化钙呈碱
性，使无色的酚酞变成红色，错误。故选A。
10. 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是
A. NaOH H2SO4 BaCl2
B. NaOH CuSO4 NaCl
C. HNO3 KNO3 K2SO4
D. Na2SO4 FeCl3 KCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、H2SO4和BaCl2能够反应产生白色沉淀，故A 错误；
B、NaOH 和CuSO4能够产生蓝色的沉淀，故B 错误；
C、三种物质之间不会反应生成沉淀或气体，离子也都是无色，故C 正确；
D、FeCl3溶液呈黄色，故D 错误。
故选C。
二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有 1-2 个
符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有 2 个选项符合题意的只选一个且符合题意的
得 1 分；若选 2 个有一个不符合题意则不给分）
11. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的
是：
CO
①
能与Fe2O3反应生成Fe，CO 也能与CuO 反应生成Cu
NaOH
②
溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A. ②③⑤
B. ①②⑤
C.
①⑤
D. ③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①CO 具有还原性，能与金属氧化物反应，正确；②碱溶液能使酚酞溶液变红，故NaOH 溶液能
使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2是难溶性的碱，不能使无色酚酞试液变红色，错误；③有机化合物含碳
元素，含碳元索的化合物不一定是有机化合物，错误；④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一
定是中和反应，正确；⑤碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，错误。故选A。
12. 鉴别下列各组物质，不能达到目的的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液：滴入酚酞后观察颜色
B. 棉线和羊毛线：灼烧后闻气味
C. 硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
D. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度
【答案】AC
【解析】
【详解】A.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，遇酚酞溶液都显红色，A 选项不能达到鉴别目的
B.棉线主要由纤维素组成，羊毛线主要由蛋白质组成，灼烧羊毛线会有烧焦羽毛的气味，而棉线没有，B
选项可以达到鉴别目的
C.硫酸铵和氯化铵都含铵根离子，与熟石灰混合研磨都会产生氨气，氨气有刺激性气味，因此C 选项达不
到鉴别目的
D.硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，因此D 选项可以达到鉴别目的
故选A、C
13. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下
列选项不能实现图示转化的是
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
C
CO
CO2
C
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
D
NaOH
NaCl
NaNO3
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀硫酸能与活泼的金属反应生成氢气，能与碱反应生成水，氢气燃烧生成水，电解水能生成
氢气，正确；B、氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化
碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，正确；C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反
应生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，正确；D、
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，和硝酸反应生成硝酸钠；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不
能反应生成氯化钠，错误。故选D。
14. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
烧碱溶液中混有少量熟石灰
适量碳酸钠溶液
B
硫酸溶液中混有少量硫酸铜
适量氢氧化钠溶液
C
氯化钾中混有少量二氧化锰
用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶
D
二氧化碳气体中混有水蒸气
通过浓硫酸干燥
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、熟石灰能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂
质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、硫酸和硫酸铜均能与NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故
选项所采取的方法错误。
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选
项所采取的方法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项
所采取的方法正确。
故选：B。
【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时
不能引入新的杂质。
15. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是（ ）
A. ①表示将一定量的 60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B. ②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)2和 CuO 固体
C. ③表示向一定量的氯化铁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D. ④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
【答案】CD
【解析】
【分析】这种题目要考察学生对于图像的横、纵坐标以及曲线的趋势与对应情况的理解的考察。
【详解】A.选项是将一定质量硝酸钾的饱和溶液降温，图像中的纵坐标为 “溶剂质量”，溶剂的质量在
此过程中不变，因此A 选项正确
B.选项中的稀盐酸质量及质量分数都相同，所含HCl 的质量也相同，根据两个反应：
和
，HCl 的质量相同，当氧化铜和氢氧化铜过
量时，CuCl2的质量也相同。且反应恰好完全反应时，消耗的氢氧化铜的质量会更多，即消耗相同质量的
氧化铜和氢氧化铜，得到氯化铜质量更多的是氧化铜。②图符合选项B，因此B 选项正确
C.溶液中有HCl 和FeCl3，有KOH 加入这份溶液中时，若先与FeCl3反应，生成的Fe(OH)3会与HCl 反应而
得不到沉淀。因此KOH 先与HCl 反应，后与FeCl3反应生成沉淀，图像应为开始没有沉淀生成，一段时间
后才出现沉淀。因此C 选项错误
D. Mg 和Al 金属活动性：Mg＞Al，因此生成H2速率：Mg＞Al；但选项中使用的是相同质量和质量分数的
稀硫酸，不论是哪种金属与稀硫酸反应，都是一分子的硫酸生成一分子的氢气，因此图像中两种金属生成
的H2质量应该相同。D 选项错误
故选C、D
【点睛】突破口：这一类型题目，首先要清楚横、纵坐标上表示的分别是什么，再将曲线按照选项所给情
况具体分析。从而得出正确答案
第Ⅱ卷（非选择题，共70 分）
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Cu-64
三、（本大题包括 3 小题共 20 分）
16. 在 C、H、O、S、Cu、Na、Ca 六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，请将其化学式
填入空中：
①用来降低土壤酸性的物质_____
②用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的盐_____
③能溶于水形成蓝色溶液的盐是_____
④焙制糕点所用的发酵粉成分之一是_____
⑤可用于制肥皂、造纸等工业的碱_____
【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). Na2CO3 (3). CuSO4 (4). NaHCO3 (5). NaOH
【解析】
【详解】（1）调节酸性土壤为氢氧化钙（Ca(OH)2）的常用用途
（2）碳酸钠（Na2CO3）常用于玻璃、造纸、纺织等
（3）溶液呈蓝色说明有Cu2+，根据题目所给元素且含Cu 的可溶性盐只有硫酸铜（CuSO4）
（4）碳酸氢钠（NaHCO）俗称小苏打，常用于胃药、食品发酵或膨化等
（5）氢氧化钠常（NaOH）用于造纸、制取肥皂
故答案为Ca(OH)2；Na2CO3；CuSO4；NaHCO3；NaOH
17. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的_____来止痒
（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理_____
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能.
（4）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_____
A 不锈钢炊具 B 橡胶手套 C 纯棉围裙
（5）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O 气体和一种常温下的无色液体，反
应方程式是_____.
【答案】 (1). 食醋 (2). CaO+H2O=Ca(OH)2 (3). 乳化 (4). B (5). NH4NO3=N2O↑+2H2O
【解析】
【详解】（1）皂角素是碱性物质，可以溶酸性物质中和。厨房中常见酸性物质为食醋
（2）生石灰做干燥剂，食欲空气中的水蒸气反应，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）油水无法形成混合物，加入洗涤剂后即可形成溶液，这种作用为乳化作用
（4）不锈钢炊具属于金属材料，纯棉围裙属于天然高分子材料，属于合成材料的只有B
（5）读题可知硝酸铵分解可得一氧化二氮，常温下为无色液体的为水。则化学反应方程式为
NH4NO3=N2O↑+2H2O
故答案为食醋；CaO+H2O=Ca(OH)2；乳化；B；NH4NO3=N2O↑+2H2O
18. 某同学进行了识别化肥的探究活动，他对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步
骤如下：
①步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是 _____
②步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 _____ ，可用 _____
检验这种气体。
③步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺
激性气味气体放出的是 _____ 。因此可知，在使用该类化配时，要避免与 _____ （填“酸”或“碱”）
性物质混合施用，以防降低肥效。
他提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 _____
A 硝酸钡溶液 B 氯化钠溶液 C 酚酞溶液 D 稀盐酸
区分过程中涉及到的方程式为 _____
【答案】 (1). 磷矿粉（Ca3(PO4)2） (2). 碳酸氢铵（NaHCO3） (3). 澄清石灰水（Ca(OH)2）
(4). 氯化铵（NH4Cl） (5). 碱 (6). A (7). Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
【解析】
【分析】对化肥的成分鉴别，并对相应离子表现出的化学特性进行考察
【详解】氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉这四种化肥中，磷矿粉属于磷肥，为难溶物；硫酸钾属于钾
肥，可溶，但会与含有Ba2+的物质发生复分解反应生成沉淀；氯化铵、碳酸氢铵属于铵态氮肥，但碳酸氢
铵可以与稀盐酸反应生成二氧化碳，并且实验室中检验二氧化碳的物质常用澄清石灰水。且铵态氮肥的一
个特征就是与碱混合会产生有刺激性气味的氨气（NH3），因此铵态氮肥不能与碱混用
故答案为磷矿粉（Ca3(PO4)2）；碳酸氢铵（NaHCO3）；澄清石灰水（Ca(OH)2）；氯化铵（NH4Cl）；碱；
A；Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
【点睛】突破点：在于对特定离子所能发生的特定现象的掌握。初中所学离子有特定现象的有：Ba2+和
SO4
2-，Ag+和Cl-两者为生成白色沉淀；CO3
2-或HCO3
-和H+，NH4
+和OH-生成气体，知识前者所生成的气体
可使澄清石灰水浑浊，后者有刺激性气味。此外还有生成白色沉淀的其他离子，特别是Ca2+和CO3
2-，
Mg2+和OH-。
四、简答题（本大题包括 3 小题 20 分）
19. 写出下列反应的化学方程式：
（1）硝酸汞溶液和铜反应:_____
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:_____
（3）小苏打治疗胃酸过多:_____
【答案】 (1). Hg(NO3)2+Cu=Hg+Cu(NO3)2 (2). CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (3).
NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
【解析】
【详解】（1）Hg 的常见化合价为+2 价，因此硝酸汞为Hg(NO3)2；又铜的活动性强于汞，因此反应为置换
反应，方程式为Hg(NO3)2+Cu=Hg+Cu(NO3)2
（2）硫酸根离子和钡离子相遇形成硫酸钡沉淀（BaSO4），但需注意发生复分解反应后生成
氢氧化铜
（Cu(OH)2）也难溶于水，故方程式为CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（3）小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称，胃酸的主要成分是HCl，两者反应生成二氧化碳、水和氯化
钠，故方程式为NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
故答案为Hg(NO3)2+Cu=Hg+Cu(NO3)2；CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
20. 现有 A、B、C、D、E 五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液
和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行，回答下列问题:
（1）B 中的溶质是_____（填化学式）。
（2）用 X 鉴别 D、E 时，X 可以选用不同的物质。
①若 X 为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式:_____
②若 X 为氯化钡，写出有流淀生成的反应的化学方程式:_____
【答案】 (1). CuSO4 (2). Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (3). Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
【解析】
【详解】已知A、B、C、D、E 五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠
钠溶液和稀硫酸中的一种。根据图示要求，蓝色溶液B 中一定含有Cu2+，所以B 为硫酸铜；A、C、D、E
价石蕊试液后，A 显酸性，应为稀硫酸；C 为中性，应为氯化钠；D、E 为碳酸钠和氢氧化钠的一种。而检
验这两种物质可用多种方法，题目中用的稀盐酸和氯化钡均是检验CO3
2-的，因此方程式分别为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
故答案为硫酸铜；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
21. A-H 为初中化学常观物质。其中 A、E 为氧化物且 E 为常见的液体，B、D 为碱，H、G 为单质，C 为
石灰石的主要成分，F 为胃酸的主要成分，反应 A→G 为光合作用。它们之间的相互关系如下图所示。其
中“→“表示转化关系，“一”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。请
回答下列问题：
（1）E 的化学式为_____, G 的化学式为_____
（2）反应③的基本反应类型为_____
（3）写出下列反应
化学方程式：
_____
①
；②_____ ；③_____
【答案】 (1). H2O (2). O2 (3). 复分解反应 (4).
(5).
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (6). Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+ CaCO3↓
【解析】
【分析】此类题型是中考中的一个常见难题、拉分题。主要难在将初中化学所学综合，多角度去分析。因
此要求学生对常见物质的物理化学性质，可能发生的反应的方程式要有深刻的记忆，故这一类型的题目较
难，但题目会有非常明显的突破口。
【详解】根据题目可知“E 为常见的液体”得E 为H2O；“B、D 为碱，H、G 为单质”告诉我们B、D、
H、G 的分类；“C 为石灰石的主要成分”，则C 为CaCO3，而能生成碳酸钙的碱只有Ca(OH)2，可知B 为
Ca(OH)2；继续由B→D，及由Ca(OH)2得到的碱只有NaOH，则D 为NaOH；由“F 为胃酸的主要成分”
得F 为HCl；F→H 表示能由HCl 得到的单质，单质只能是H2，故H 为H2；最后得知A→G 为光合作用，
光合作用的反应物中水已经是E 了，因此A 只能是CO2，G 可以和H2反应，所以G 是O2。
故得A：CO2、B：Ca(OH)2、C：CaCO3、D：NaOH、E：H2O、F：HCl、G：O2、H：H2
则A→G 的反应为光合作用，方程式为
A 与B 的反应为CO2与Ca(OH)2的反应，方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
B→D 的反应时复分解反应，方程式为Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+ CaCO3↓
故答案为H2O；O2；复分解反应；
；
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+ CaCO3↓
【点睛】突破口：这一类型的题目突破口都在题目或者题目所给的图中，要掌握好哪些是关键信息与
相对应的关键反应，关键性质等联系起来，即可保证这一类型题目的正确率。
难点：光合作用反应方程式的书写，特别是配平
五、实验题（本大题包括 3 小题共 20 分）
22. 某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取 CO2并对它的部分性质进行探究，按要求答题。
（1）仪器 m 的名称是_____，A 发生反应的化学方程式为_____
（2）若要 B 的两个气球悬浮在空气，则气体甲可能是_____（填序号）
A 空气 B 氧气 C 氢气
（3）往图 C 中的试管通入 CO2，当出现_____现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀。
（4）向 D 的塑料软瓶倒一定量的 NaOH 溶液，迅速拧紧瓶益，震荡，可观察到瓶子变瘪、若使塑料软瓶
恢复原状，可用注射器向瓶注过量的_____（填试标名称）充分反应即可。
【答案】 (1). 锥形瓶 (2). CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (3). C (4). 溶液颜色由红色变为无色
(5). 稀盐酸
【解析】
【详解】（1）仪器m 的名称为锥形瓶，实验室用于制CO2 所用的反应物是CaCO3 和HCl，方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）要气球能悬浮在空中即要求两气球所形成的的体系平衡，CO2的密度大于空气，单独在空气中会下沉，
因此甲中气体必须密度小于空气，综合三个选项，只有H2符合题意
（3）石灰水的溶质为Ca(OH)2，显碱性，会使酚酞溶液变红，而CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，
则Ca(OH)2溶解的量会不断减少，当反应完全时即溶液中无Ca(OH)2。溶液变成无色。因此答案填“溶液
颜色由红色变为无色”
（4）瓶子变瘪是因为CO2与NaOH 反应生成Na2CO3，减小了瓶内
压强。所以只要能将CO2再反应出来
即可让塑料瓶复原，能跟Na2CO3反应生成CO2的就是几种酸：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸或醋酸，四者填
其一即可。
故答案为锥形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；C；溶液颜色由红色变为无色；稀盐酸
23. 实验室中有一包由 KCl、MgSO4，和CaCl2组成的固体很合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其
中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的 KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题：
（1）X 溶液与 Ba(OH) 溶液反应的化学方程式是_____
（2）Y 溶液中溶质的化学式是_____
（3）该实验中盐酸的作用是_____
（4）蒸发过程中玻璃棒的作用是_____
（5）原固体样品中含KClm1g，最后到KCl 的固体 m2g，则 m1_____m2（填“＞”、“＜”或“=”）
【答案】 (1). MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg (OH)2↓ (2). K2CO3 (3). 除去过量的OH-和CO3
2- (4). 防止
液体飞溅 (5). ＜
【解析】
【分析】此题为物质的鉴别与分离这一类型的题目。此类题目首先要明白混合物各种物质的物理化学性质，
熟悉其所对应的的反应，并同时对实验各个目的要明确，就是这一类型题目解题的关键。
【详解】（1）三种杂质中，只有硫酸镁与氢氧化钡反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀。故方程式为
MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg (OH)2↓
（2）因题意要提纯KCl，因此要保证不能引入新的杂质，因此所加Y 试剂的阳离子为K+，阴离子要能与
Ca2+和Ba2+反应，常见可选离子为CO3
2-，综合为K2CO3
（3）综合整个流程：加氢氧化钡时，除去了溶液中的Mg2+和SO4
2-，引入了Ba2+和OH-；加入碳酸钾时，
除去了Ca2+和过量的Ba2+，引入了CO3
2-。经过上述步骤，引入了OH-和CO3
2-两种杂质离子，而盐酸能与两
者都反应。所以加盐酸的目的就是除去OH-和CO3
2-。
（4）征伐过程中玻璃棒是为了使受热均匀，不至于局部过热造成的液滴飞溅。
（5）整个过程中因加入了K2CO3和HCl，相当于增加了KCl 的质量，因此m1＜m2
故答案为MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg (OH)2↓；K2CO3；除去过量的OH-和CO3
2-；防止液体飞溅；＜
24. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实
验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是
____________________________。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有________
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl 和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案
探究。
实验方案
滴加紫色
石蕊溶液
通入CO2
滴加
Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
________
________
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca(OH)2
溶液中含有Ca(OH)2
溶液中含有Ca(OH)2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助
他们说明原因__________________________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
_______________________________________________。
【答案】 (1). 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O (2). HCl、CaCl2 (3). HCl 和Ca(OH)2能反应，不能共
存 (4). 溶液变蓝色 (5). 溶液变浑浊 (6). 溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀
(7). 反应物是否有剩余
【解析】
【详解】【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【猜想与假设】根据反应物量的多少进行猜想为CaCl2和HCl；乙组同学对
以上猜想提出质疑，认为猜想IV 不合理，其理由是HCl 和Ca(OH)2不能共存；【实验探究】有结论含有氢
氧化钙，故能使石蕊试液变蓝色；通入二氧化碳溶液变浑浊；【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加
Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，是因为CaCl2与Na2CO3反应也会生成白
色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在，（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．
还需要考虑反应物是否过量。
六、计算题（本大题包括 2 小题共 10 分）
25. 下图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
（1）富马酸亚铁的相对分子质量为_____.
（2）富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为_____（结果保留至 0.1%），若每次服用 1 包该补
铁剂，摄入铁元素的质量为_____mg.
【答案】（1）170（2）32.9%；56
【解析】
【详解】（1）相对分子质量=（各原子的相对原子质量×原子个数）之和=12×4+2×1+56+16×4=170
（2）铁元素的质量分数=
一包该补铁剂含0.17g，即170mg 富马酸亚铁，则
铁元素质量=富马酸亚铁的质量×铁元素的质量分数=170mg×32.9%=56mg
故答案为170；32.9%；56
26. NaCl 和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl 溶
液，求：
（1）稀盐酸中溶质的质量为___________g。
（2）原混合物中NaCl 的质量分数为________________(结果保留一位小数)。
【答案】（1）7.3g；（2）47%
【解析】
【详解】（1）设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，参加反应的盐酸中溶质质量为z。
解得：x=10.6g y=11.7g z=7.3g
稀盐酸中溶质的质量为7.3g；
（2）原混合物中氯化钠的质量为：100g×21.1%-11.7g =9.4g
原混合物中NaCl 的质量分数=
。
