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实验室制取气体实验
必会知识点
一、实验室制氧气（P35-36）
1、高锰酸钾制氧气（P35）
[1] 实验化学方程式
[2] 实验仪器
[3] 试管口放一团棉花，目的是：防止高锰酸钾粉末进入导管。
[4] 试管口略向下倾斜，目的是：防止生成的冷凝水倒流回试管使试管炸裂。
[5] 实验开始时要先检查装置气密性，检验方法：用手握住试管，导管口有气泡冒出；松开手后一段时间，导管中
形成一段水柱，则证明气密性良好。
[6] 检验氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则为氧气。
[7] 氧气验满的方法：（排水法）集气瓶外有大量气泡冒出；（向上排空气法/排水法）将带火星的木条放在集气瓶
瓶口，若复燃，则为氧气。
[8] 收集氧气的方法：（排水法）氧气不易溶于水且不与水反应；（向上排空气法）氧气密度比空气大且不与空气反
应。
[9] 停止实验时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。目的是：以免因试管内压强减小而产生倒吸现象，从而导致
试管炸裂。
2、双氧水制氧气（P36）
[1] 实验化学方程式
[2] 实验仪器
[3] 分液漏斗的优点：①控制反应的发生和停止；②控制反应发生的速率；③节约药品
[4] 长颈漏斗的优点：随时添加液体药品
[5] 长颈漏斗的注意事项：长颈漏斗底部要完全浸没在液面以下，保证长颈漏斗处于液封状态。
[6] 二氧化锰的作用：催化剂。
[7] 催化剂的特点：①增大化学反应速率；②在化学反应前后，质量和化学性质均不变。
3、氯酸钾制氧气（P36）
[1] 实验化学方程式
[2] 实验仪器（同高锰酸钾）
二、实验室制二氧化碳（P44）
[1] 实验化学方程式
[2] 实验仪器
[3] 实验药品/试剂：大理石/石灰石+稀盐酸
[4] 长颈漏斗的优点：随时添加液体药品
[5] 长颈漏斗液封目的是：防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出。
[6] 检验二氧化碳的方法：将燃着的木条伸入集气瓶中，若熄灭，则为二氧化碳。
[7] 二氧化碳验满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已满。
[8] 收集二氧化碳的方法：（向上排空气法）二氧化碳密度比空气大且不与空气反应。
[9] 不选浓盐酸做实验的原因：浓盐酸易挥发出氯化氢气体。
[10] 不选硫酸做实验的原因：大理石/石灰石与硫酸反应会生成微溶的硫酸钙，阻止反应进行。
[11] 不选粉末状碳酸钙的原因：反应速率过快，难以收集二氧化碳气体。
三、实验室制氢气（P117）
[1] 实验化学方程式
[2] 实验仪器（同制取二氧化碳）
[3] 实验药品/试剂：锌 +稀盐酸/稀硫酸
[4] 检验氢气的方法：用燃着的木条点燃气体，产生淡蓝色火焰，则为氢气。
[5] 氢气验满的方法：（排水法）集气瓶外有大量气泡冒出；（向下排空气法）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若产
生淡蓝色火焰，则为氢气。
[6] 收集氢气的方法：（排水法）氢气难溶于水且不与水反应；（向下排空气法）氢气密度比空气小且不与空气反应。
常考实验必会知识点
一、测定空气中氧气体积分数的实验（P13）
[1] 实验化学方程式
[2] 实验仪器
[3] 实验现象：产生大量白烟；水倒流回集气瓶中约占1/5 体积。
[4] 实验目的：测定空气中氧气的体积分数。
[5] 水体积<1/5 原因可能为：①装置气密性不好；②红磷量不足；③未冷却至室温就打开止水夹。
[6] 水体积>1/5 原因可能为：①弹簧夹未夹紧；②塞塞子动作慢/燃烧匙伸入过慢。
[7] 用蜡烛代替红磷是否可行？不行。蜡烛燃烧会产生其他气体，影响氧气体积分数的测定。
二、铜绿实验（P20）
[1] 铜绿加热实验现象：固体颜色逐渐变黑，试管口有小水珠生成。（将气体通入到澄清石灰水中，变浑浊）
[2] 铜绿与稀盐酸反应实验现象：固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
三、镁条实验（P23）
[1] 镁条燃烧实验化学方程式
[2] 镁条燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色粉末状固体。
[3] 镁条在食醋中的实验现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。
四、铁丝在氧气中燃烧实验（P31）
[1] 实验化学方程式
[2] 铁丝绕成螺旋状的目的：增大受热面积。
[3] 铁丝上绑火柴梗的目的：引燃铁丝。
[4] 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，发出大量热，生成黑色固体。
[5] 在集气瓶底部放水/细沙的目的：防止生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
五、二氧化碳与水的实验（P42）
[1] 二氧化碳与水的实验化学方程式
[2] 碳酸加热的实验化学方程式
[3] 实验现象：紫色石蕊试液变红，加热后重新变成紫色。
六、二氧化碳与澄清石灰水反应的实验（P43）
[1] 实验化学方程式
[2] 实验现象：澄清石灰水变浑浊。
七、电解水实验（P47-48）
[1] 实验化学方程式
[2] 实验现象：正负两极均有气泡产生，水逐渐减少，正负两极的气体比约为1:2。
[3] 气体检验的方法：（正极是氧气）将带火星的木条伸入正极产生的气体中，若复燃，则为氧气；（负极是氢气）
将燃着的木条接近负极产生的气体，若气体能燃烧且产生淡蓝色火焰，则为氢气。
[4] 实验结论：水电解产生氢气和氧气，正极气体为氧气，负极气体为氢气（水是由氢元素和氧元素组成）。
八、氢气燃烧实验（P48）
[1] 实验化学方程式
[2] 实验现象：产生淡蓝色火焰，放出大量热，干冷的烧杯内壁有水雾产生。
[3] 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成。
九、氢氧化钠与硫酸铜实验（P102）
[1] 实验化学方程式
[2] 实验现象：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。
十、金属与氧气反应实验（P115）
[1] 铝片在空气中加热，实验化学方程式
[2] 铜片在空气中加热，实验化学方程式
[3] 铜片在空气中加热，实验现象：固体逐渐变黑。
十一、金属与酸反应实验（P116）
[1] 镁条与稀盐酸反应的化学方程式
[2] 镁条与稀硫酸反应的化学方程式
[3] 铁钉与稀盐酸反应的化学方程式
[4] 铁钉与稀硫酸反应的化学方程式
[5] 锌片与稀盐酸反应的化学方程式
[6] 锌片与稀硫酸反应的化学方程式
[7] 铝片与稀盐酸反应的化学方程式
[8] 铝片与稀硫酸反应的化学方程式
[9] 镁条/锌片/铝片与酸反应的实验现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。
[10] 铁钉与酸反应的实验现象：固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
十二、湿法冶金（P116）
[1] 实验化学方程式
[2] 实验现象：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
[3] 反应类型：置换反应。
十三、工业炼铁实验（P124）
[1] 实验仪器：酒精喷灯、硬质粗玻璃管、铁架台、试管、导管等。
[2] 实验室试剂药品：一氧化碳、氧化铁粉末。
[3] 实验现象：红棕色固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
[4] 化学实验方程式
[5] 实验注意事项：
①先通一氧化碳，后加热，目的是：排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
②尾气处理装置（放一个燃着的酒精灯），目的是：防止有未反应的一氧化碳污染空气。
③不用四氧化三铁代替氧化铁的原因：四氧化三铁和铁粉颜色均为黑色，固体颜色不变，实验现象不明显。
十四、工业制铝实验（P125）
[1] 化学实验方程式
选择题必会知识点
一、变化及性质的判断
[1] 物理变化：没有新物质生成的变化。
[2] 化学变化：有新物质生成的变化。
[3] 物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质。（常考：颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味、
导电性、导热性、溶解性）
[4] 化学性质：在发生化学变化时表现出来的性质。（常考：稳定性、可燃性）
二、物质类型的判断
[1] 纯净物：只由一种物质组成。（纯净物包含单质和化合物，化合物中包含氧化物）
单质：同种元素组成的纯净物。
化合物：由2 种或2 种以上元素组成的纯净物。
氧化物：由2 种元素组成，且其中1 种元素是氧元素的化合物。
[2] 混合物：由2 种或2 中以上物质组成。
注：冰水混合物、水、蒸馏水都是纯净物。
三、水的净化
[1] 硬水和软水的鉴别：用肥皂水鉴别，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水。
[2] 软化硬水的方法：（工业/实验室）蒸馏；（生活）加热煮沸。
[3] 过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸；漏斗底部紧靠烧杯内壁。
[4] 过滤中玻璃棒的作用：引流
[5] 过滤后滤液仍浑浊，原因可能为：①滤纸破损；②烧杯不干净；③滤液页面高于滤纸边缘。
[6] 过滤操作的作用：除去水中不溶性杂质。
[7] 活性炭的作用：吸附色素或异味。
[8] 明矾的作用：吸附水中悬浮物使其沉降。
四、微粒的性质
[1] 微粒在不断的运动。
[2] 微粒之间有间隙。（间隙大小比较：气体>液体>固体）
五、微粒的种类及判断方法
[1] 分子：直接构成物质。排除原子和离子外（二氧化碳、水、氧气等）
[2] 原子：可以结合成分子，也可以直接构成物质。圈里-圈外之和=0（金属单质+稀有气体）
[3] 离子：可以构成物质。（氯化钠NaCl）
阳离子：①圈里-圈外之和为正数；②带正电；③大多为金属离子，原子易失去电子变成阳离子。
阴离子：①圈里-圈外之和为负数；②带负电；③大多为非金属离子，原子易得到电子变成阴离子。
六、原子公式
[1] 原子序数=质子数=电子数=核电荷数
七、相对原子质量与相对分子质量
[1] 相对原子质量（P75，考试会给）
[2] 相对分子质量=各个原子的相对原子质量*个数之和
八、自然界中的元素
[1] 地壳元素排名：氧、硅、铝、铁、钙（最多的元素：氧元素；最多的金属元素：铝元素）
[2] 人体元素排名：氧、碳、氢、氮、钙（最多的元素：氧元素；最多的金属元素：钙元素）
[3] 海水元素排名：氧、氢、氯、钠、镁
[4] 太阳元素排名：氢、氦
九、元素和原子团化合价
[1] 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁二四碳 二四六硫三五氮
铜汞二价最常见 单质零价永不变
[2] 负一硝酸氢氧根 负二碳酸硫酸根 还有负三磷酸根 只有正一是铵根
十、燃烧与灭火
[1] 物质燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③可燃物达到燃烧所需要的最低温度。
[2] 灭火的原理方法：①将可燃物撤离燃烧区；②将燃烧着的可燃物与空气隔离；③使燃烧物的温度降低到着火点以
下。
十一、金属活动性顺序表
[1] 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au
[2] 金属位置越靠前，金属活动性越强。
[3] 位于H 前面的金属能置换出酸中的氢。
[4] 金属位置越靠前，与酸反应速度越快。
[5] 位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的溶液中置换出来。
十二、金属的物理性质
[1] 大多数金属为银白色，有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性。
[2] 特例金属：铜（紫红色）、金（黄色）、汞（银白色液体）
十三、金属的化学性质
[1] 大多数金属都能与氧气反应。
[2] 活动性比H 强的金属能置换出酸中的氢。
[3] 金属和金属化合物的溶液发生置换反应。
十四、化学基本反应类型
[1] 化合反应：由2 种或2 种以上物质生成1 种新物质的反应。（多→1）
[2] 分解反应：由1 种物质生成2 种或2 种以上新物质的反应。（1→多）
[3] 置换反应：由1 种单质跟1 种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物。
（单质1+化合物1→单质2+化合物2）
十五、合金
[1] 合金的定义：一种金属跟其他金属（或非金属）融合形成的有金属特性的物质。
[2] 合金属于混合物。
[3] 合金的物理性质：硬度比组成金属大；熔点比组成金属低。
[4] 生铁：含碳量2%~4.3%
[5] 钢：含碳量0.03%~2%
十六、常见的金属矿物
[1] 赤铁矿：Fe2O3 （红色，粉末红棕色）
[2] 黄铁矿：FeS2 （黄色）
[3] 磁铁矿：Fe3O4 （黑色）
[4] 孔雀石：Cu2(OH)2CO3 （绿色）
[5] 赤铜矿：Cu2O （红色）
十七、金属的防护
[1] 铁锈主要成分：氧化铁（Fe2O3）
[2] 防止铁生锈的方法：①在铁制品表面喷涂油漆；②在铁制品表面烧涂搪瓷；③在铁制品表面镀其他金属。
十八、实验仪器（P137-142）
计算题常考类型
一、相对分子质量
二、元素的质量比：相对原子质量*个数：相对原子质量*个数
三、某元素的质量分数：相对原子质量*个数/相对分子质量
四、某元素的质量：物质质量*该元素的质量分数
五、某物质的质量：①质量守恒定律：反应前总质量=反应后总质量；②方程式解法：设x，列方程，比例式求解。
