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人教版化学九年级下册期末阶段性测验
一、选择题
1. 下列变化中属于化学变化的是
A. 纸张燃烧
B. 铜丝折弯
C. 瓷碗破碎
D. 汽油挥发
2. 下列属于化学性质的是
A. 挥发性
B. 溶解性
C. 稳定性
D. 导电性
3. 下列仪器一般需经过磨砂处理
是
A. 试管
B. 烧杯
C. 量筒
D. 集气瓶
4. 医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡．下列有关说法中正确的
是（ ）
A. 生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气
B. 伤口处的生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用
C. 只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解
D. 过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的性质完全不同
5. 医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡．下列有关说法中正确的
是（ ）
A. 生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气
B. 伤口处的生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用
C. 只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解
D. 过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的性质完全不同
6. 对下列事实或现象的解释错误的是
选项
事实或现象
解释
A
八月桂花，十里飘香
分子总是在不断运动着
B
水银温度计里的水银热胀冷缩
原子大小随温度改变而改变
C
25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中
分子间是有间隔的
D
一滴水中含千千万万个水分子
分子很小
A. A
B. B
C. C
D. D
7. 维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗
能力。下列关于维生素C 的说法中错误的是：
A. 维生素C 由碳元素、氢元素、氧元素组成
B. 维生素C 由6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成
C. 维生素C
一种化合物
D. 青少年应多吃蔬菜、水果，切忌偏食
8. 某硫的氧化物中，硫元素的质量分数为40%，则该硫的氧化物的化学式为（ ）
A. SO3
B. SO2
C. SO
D. S2O6
9. 某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是
A. B 处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B. C 处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C. D 处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D. D 处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
10. 控制变量法是实验探究的重要方法．利用如下图所示的对比实验不能实现探究目的是（ ）
A. 甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B. 甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C. 乙图中（Ⅱ）（Ⅳ）对比可探究水能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红
D. 乙图中（Ⅲ）（Ⅳ）对比可探究二氧化碳能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红
11. 潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是
A. 室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B. 取出部分上层清液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C. 可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D. 将100g 质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
12. 利用pH 传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH 的变化。如图是盐酸和NaOH 溶液反应的pH 变化
曲线，以下说法正确的是（ ）
A. 该反应是盐酸滴入NaOH 溶液中
B. A 点对应溶液的溶质仅有NaCl
C. 反应进行到B 点放出的热量最多
D. B 到C 的过程中NaCl 逐渐增加
13. “归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像,其中图像与实验表述
一致的是
A.
加水稀释NaOH 溶液
B.
一定温度下,向一定量的不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C.
向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
D.
在密闭容器中,镁带燃烧前后固体质量的变化
14. 一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO4
2-离子的一种或几种。为确定溶液中
可能存在的离子，进行下面实验。
①经测定，溶液的PH=1；
②取部分样品滴加NaOH 溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH 溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到
以下结论中，正确的
是( )。
A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO4
2-
B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO4
2-
C. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO4
2-，可能含有Na+
D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO4
2-，可能含有Cl-
15. t ℃时，测得在不同质量的水中溶解某物质(不含结晶水)达到饱和状态时的质量绘制成如图中斜线。下
列说法正确的是
A. t ℃时该物质的溶解度为40
B. P、Q 点处溶液中溶质的质量分数相等
C. N 点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D. 随着水质量的增加该物质的溶解度变大
16. 黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K 是纯金，标号为18K 的首饰中黄金的质量分数是（ ）
A. 75%
B. 18%
C. 36%
D. 25%
17. 用小刀切去一小块钠，把放入水中，观察到金属钠浮在水面上，并在水面上迅速游动，熔成一个银白
色小球，最后完全消失．根据以上内容不能推知的是（ ）
A. 钠的密度比水小
B. 钠在水中能燃烧
C. 钠
熔点比较低
D. 钠是银白色的固体
二、填空题
18. 写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
(1)过氧化氢和二氧化锰混合_________________________________________； （ ）反应。
(2)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊_____________________________________；
(3)碳还原氧化铜________________________________________________；
(4)铁丝在氧气中点燃____________________________________________。
19. 下图是小红同学用来电解水的简易装置图。请你参与探究并回答下列问题：
(1)该反应的文字表达式为：_____________________，反应的基本类型是________________。
(2)电源的A 级为_____极，C 试管中收集到的气体是________________，可以用_________________检验，
D 试管中收集的气体是_______________，C、D 中两种气体的体积比为____________。
(3)图中信息表明实验_______________。(填写 “未开始”或“刚刚开始”或“已经进行了一段时间”)
(4)此实验得出的结论是____________________。
(5)电解水时生成氢气和氧气的体积比为2 1,
∶但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2 1,
∶针对这一发现,
你认为下列做法不可取的是 （ ）
A．大胆提出假设:氧气比氢气易溶于水
B.反复多次实验查找原因
C.查找实验装置是否漏气
D.实验所得数据与理论相差不多,可以认为实验成功
20. 二氧化碳是我们熟悉的气体之一，是绿色植物进行光合作用的原料之一，小明同学查阅到的有关二氧
化碳气体的资料如下：
①二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；③点
燃镁条，镁条在二氧化碳中燃烧，④冒黑烟、发光、生成白色固体，⑤生成了氧化镁和碳；⑥二氧化碳可
用于灭火、作制冷剂等．
以上叙述中：_____是物理性质；_____是化学性质；_____是化学变化；_____是现象；_____是用途。
三、实验,探究题
21. 根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：
(1)写出仪器的名称B ________ ，C ___________ 。
(2)实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F，I 外，还需增加的仪器是
________ ，反应的化学方程式为 ____________ 。
(3)实验室用 _____ 为原料（填两种药品名称）来制取二氧化碳，组装一套发生装置所需的仪器
___________ （填字母）。
(4)实验室还可以用高锰酸钾来制取氧气，反应的化学方程式为 _________ 。
(5)某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）。甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：HCOOH
X+CO
。
①则X 是 __________ （填化学式）；
②实验开始时先要点燃A 处酒精灯一段时间后，再点燃B 处酒精的目的是 _______ 。
③此实验装置的主要优点是 ______ 。
22. 现将100g 溶质质量分数为9.8%
稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g 滤
液。计算：
(1)生成硫酸钡沉淀的质量。________
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。_____________
23. 向质量为m 的20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得
滤液总质量为3m．
（1）计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最后结果精确到0.1%）；
（2）用N 表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如N （Na+）表示钠离子的数目]，请建立
坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图．
