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下学期期中阶段
九年级化学试题卷
满分50 分，答题时间50 分钟
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Al-27 Zn-65
Cu-64 Ba-137
一、选择题（每小题1 分，共14 分．每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质的用途只应用其物理性质的是( )
A. 火箭中用液氧做助燃剂
B. 食品中用生石灰作干燥剂
C. 磁悬浮列车中液氮制冷
D. 二氧化碳用来灭火
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】在物理变化的过程中体现出来的性质是物理性质，在化学变化的过程中体现出来的性质是化学性
质；A、火箭中用液氧做助燃剂需要发生化学变化来体现氧气的助燃性，故是物理性质，故错误；B、生石
灰做干燥剂的原理是生石灰与水反应生成氢氧化钙，故发生了化学变化，故是化学性质，故错误；C、液
氮的沸点低，汽化时吸收大量的热量，故可以在磁悬浮列车中液氮制冷，故是物理性质，故正确；D、二
氧化碳的化学性质不活泼，常用来灭火，故是化学性质，故错误。故选C。
【点睛】
2. 凉皮是倍受人们喜爱的小吃，下列制作凉皮的食材中，富含维生素的是（ ）
A. 面皮
B. 黄瓜
C. 花生米
D. 植物油
【答案】B
【解析】
【详解】A、面皮中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A 不正确；
B、黄瓜中富含维生素，故B 正确；
C、花生米中富含蛋白质和油脂，故C 不正确；
D、植物油中富含油脂，故D 不正确。故选B。
3. 某同学欲配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他在量取水时进行了仰视读数，其他操作都正确，
则最后配制的氯化钠溶液溶质的质量分数将
A. 大于6%
B. 小于6%
C. 等于6%
D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积．如
果仰视则会使读数偏小，造成实际量取液体的体积偏大；由于水量多了，所以溶质的质量分数会变小。故
选B。
点睛：量取液体读数时，眼睛应平视，否则“高看偏高”，即从高处看（俯视），读数偏高；“低看偏
低”即从低处看（仰视）读数偏低。
4. 生活垃圾分类投放已得到高度重视，下列属于不可回收垃圾（ ）
A. 厨余垃圾
B. 废电池
C. 饮料瓶
D. 废旧纸张
【答案】A
【解析】
【分析】不可回收垃圾指可回收垃圾之外的垃圾，常见的有在自然条件下易分解的垃圾，如果皮、菜叶、
剩菜剩饭、花草树枝树叶等。
【详解】A、厨余垃圾泛指的是做饭后所产生的垃圾，属于不可回收垃圾，故A 正确；
B、废电池中有金属外壳，有污染水源的重金属等，需要回收，故B 不正确；
C、饮料瓶是塑料的或玻璃的，属于可回收垃圾，故C 不正确；
D、废旧纸张属于可回收垃圾，故D 不正确。故选A。
5. 下列图示的实验操作不正确的是
A.
给液体加热
B.
测溶液的pH
C.
稀释浓硫酸
D.
蒸发食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，试管口向上倾斜，与
水平方向成45 度夹角，用酒精灯的外焰加热，选项A 正确；
B、使用pH 试纸测定溶液的pH 值时，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸上，不能将试纸伸入溶液中，
选项B 不正确；
C、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，选项C 正确；
D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，选项D 正确。故选B。
6. 分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是
A. 合金、塑料、合成纤维均属于合成材料
B. 洁净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物
C. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
D. 氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A、合金属于金属材料，错误；B、冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，错误；C、电离时
产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，而纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，
错误；D、氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，
正确。故选D。
7. 下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A. 一氧化碳和二氧化碳–点燃
B. 氯化钾和氯化铵–加熟石灰研磨
C. 合成纤维和羊毛纤维–点燃闻气味
D. 氮气和二氧化碳–燃着的木条
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳，点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳，可以鉴别，故
A 正确；
B、氯化钾和氯化铵，加熟石灰研磨，有刺激性气味冒出的是氯化铵，无变化的是氯化钾，可以鉴别，故
B 正确；
C、合成纤维和羊毛纤维，点燃闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有异味且起黑球的是合成纤维，
可以鉴别，故C 正确；
D、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，用燃着的木条检验，都熄灭，无法检验，故D 不正确。故选D。
8. 尿素是一种常用的化肥，如图是工业上生产尿素的反应微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. D 的化学式是CO2
B. 该图没有反映出质量守恒定律
C. B 和D 所含的原子种类相同
D. 该反应属于置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】由工业上生产尿素的反应微观示意图可知，A 为氨气(NH3)、B 为二氧化碳(CO2)、C 为尿素
[CO(NH2)2]、D 为水(H2O) ，则反应的化学方程式为
。
【详解】A、由工业上生产尿素的反应微观示意图可知，D 是水，化学式是H2O，故A 不正确；
B、该图反应前后原子的数目不同，没有反映出质量守恒定律，故B 正确；
C、B 为二氧化碳(CO2)，D 为水(H2O)，B 和D 所含的原子种类不相同，故C 不正确；
D、由反应的微观示意图可知，反应物和生成物均是两种化合物，不符合一种单质和一种化合物生成另一
种和另一种化合物，不属于置换反应，故D 不正确。故选B。
【点睛】由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变；置换反应是一种单质和一种化合物生成
另一种和另一种化合物的反应。
9. 下列反应由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A. 锌与稀盐酸
B. 烧碱溶液与稀硫酸
C. 氧化铁与稀硫酸
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、锌和盐酸反应，能观察到溶液中有气泡产生。A 错误；
B、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应无明显现象，需要接触酸碱指示剂判断。B 正确；
C、氧化铁和稀盐酸反应，能观察到氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。C 错误；
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，能观察到溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成。D 错误。
故选B。
10. 下列物质在pH=1 的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. CaCl 2、NaOH、KNO3、Mg（NO3）2
B. FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3
C. NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4
D. Mg（NO3）2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3
【答案】D
【解析】
【分析】“在pH=1 的溶液中”这一隐藏条件告诉我们：溶液中还含有氢离子，相当于每一组物质中又添
加了一种酸。
【详解】A、NaOH 可与酸发生中和反应，且NaOH 可与Mg（NO3）2反应生成氢氧化镁沉淀，故不能共存，
所以错误；
B、FeCl3的水溶液为黄色，故错误；
C、碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳和水，不能共存，故C 错误；
D、该组物质间不能结合成沉淀气体或水，故能共存，所以正确，
故选：D。
11. 下列除杂质
方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内
杂
质）
除杂方法
A
CuO（Fe）
加入过量盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
KNO3溶液
[Ba(NO3)2]
加入适量的硫酸钠溶液
C
Na2CO3溶液
（NaCl）
加入适量的盐酸
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加入足量铁粉，过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A 不正确；
B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B 不正确；
C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C 不正确；
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故
D 正确。故选D。
【点睛】除杂条件：①加入
试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
12. 下列化学反应前后溶液质量增加的是（ ）
A. 碳酸钠与稀硫酸反应
B. 二氧化碳通入澄清石灰水中
C. 锌和硫酸铜溶液反应
D. 氢氧化钡溶液与稀盐酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体放出，溶液质量减小，故A 不正确；
B、二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，增加了二氧化碳的质量，减
少了碳酸钙的质量，减少的质量大于增加的质量，所以溶液质量减少，故B 不正确；
C、锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，65 份质量的锌生成64 份质量的铜，溶液质量增加，故C 正确；
D、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，溶液质量不变，故D 不正确。故选C。
13. 下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（ ）
A.
足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B.
将浓盐酸敞口放置在空气中
C.
向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D.
向pH＝12 的氢氧化钠溶液中不断加入水
【答案】A
【解析】
【分析】铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的
硫酸钡沉淀。
【详解】A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在
铁的前面，反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的
铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A 正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故
B 不正确；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出
现沉淀，故C 不正确；
D、pH＝12 的氢氧化钠溶液，显碱性，向pH＝12 的氢氧化钠溶液中不断加入水，pH 不可能小于7，故D
不正确。故选A。
【点睛】浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，氢氧化钠溶液，显碱性，稀
释pH 不可能小于7。
14. 甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁
依次是（ ）
A. H2CO3、CO2、CaCO3 、CaO
B. CO2、CaCO3、Ca(OH)2 、CaO
C. CaCO3、CaO、Ca(OH)2 、CaCl2
D. H2CO3 、CO2、Ca(OH)2 、CaCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙高温生成二氧化
碳和氧化钙，氧化钙不能生成碳酸，故A 不正确；
B、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙是难溶的盐，不能和碱反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不
能直接生成氧化钙，故B 不正确；
C、碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和
水，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故C 正确；
D、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳不能直接生成氢氧化钙，故D 不正确。故选C。
二、 填空题 （每空1 分，共计16 分 ）
15. 用化学用语填空：保持氨气化学性质的微粒是_______；配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是
__________；试写出一种常见化学复合肥料主要成分的化学式________。
【答案】 (1).
(2).
(3).
【解析】
【详解】氨气是由氨气分子构成的，故保持氨气化学性质的微粒是氨气分子，化学式为
；
配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是铜离子和硫酸根离子，离子符号为
；
复合肥是含有氮、磷、钾中
两种或三种元素，硝酸钾是常见化学复合肥料，化学式为
。
16. 一些食物的近似pH 如下表：
食物
苹果
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
2.9-3.3
3.5-4.5
6.3-6.6
6.8-8.0
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是__________，它能使紫色石蕊试液变成______色。
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的_______。在医疗上，治疗
胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，请写出它与胃酸中的盐酸反应的化学方程式________________。
【答案】 (1). 苹果汁 (2). 红 (3). 玉米粥 (4).
【解析】
【分析】溶液的酸碱度可以用pH 表示，pH＜7 的为酸性溶液，且pH 越小酸性越强；pH＞7 的为碱性溶液，
pH 越大碱性越强，人体胃酸中主要是盐酸，空腹时最宜食用碱性食物，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、
水和二氧化碳。
【详解】（1）pH＜7 的为酸性溶液，且pH 越小酸性越强，苹果pH 为2.9-3.3，葡萄pH 为3.5-4.5，故苹果
汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是苹果汁，它能使紫色石蕊试液变成红色。
（2）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中和胃酸过多，表格中的玉米粥偏碱性，可食用，
故对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的玉米粥。碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧
化碳，反应的化学方程式为
。
【点睛】治疗胃酸过多，所选药物既要能除去多余的胃酸，而且不能对身体有损伤．可以选择碱性稍弱的
碱，或者能与盐酸反应的部分盐。
17. 氮气的一种常见实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该
反应的化学方程式：________________。
【答案】
【解析】
【详解】氯化铵(NH4Cl) 与亚硝酸钠(NaNO2) 反应生成氯化钠、水和氮气，反应的化学方程式为
。
18. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
（1）t1℃时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5，则该溶液属于________（选填“饱和”或“不饱
和”）溶液；
（2）t2℃时，将60g 甲的饱和溶液稀释成10%，需加水________；
（3）将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：甲
______（选填“〉”、“〈”或“＝”）乙。
【答案】 (1). 不饱和 (2). 140g (3). =
【解析】
【分析】由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，甲、乙两种固体的溶解度随温度的升高而增大，甲物质
的溶解度受温度影响较大。
【详解】（1）t1℃时，甲、乙两种固体的溶解度均为30g，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5，100g
水中溶解溶质的质量为
，20g<30g，故溶液属于不饱和溶液。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为50g，60g 甲的饱和溶液含有的溶质质量为
，将
60g 甲的饱和溶液稀释成10%，设需加水的质量为x，
，
，故需加水的质量
为140g。
（3）甲、乙两种固体的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不
变），甲、乙两种物质均有晶体析出，得到t1℃时的溶液均为饱和溶液，t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相
同，故所得溶液的溶质质量分数关系为：甲=乙。
【点睛】溶液稀释前后，溶质质量分数不变，
。
19. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是____。（填写相应
序号）
①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸
【答案】①②③
【解析】
【分析】食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体。
【详解】①水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，除去热水瓶中的水垢，
利用这些物质可以完成，故正确；
②食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，不能与食盐反应，
可用食醋鉴别食盐和纯碱，利用这些物质可以完成，故正确；
③鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋壳放入食醋中，可以检验鸡蛋壳能否溶于酸，利用这些物质可以完
成，故正确。
故利用这些物质你能完成
实验是①②③。
【点睛】食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，碳酸根离子和酸根离子反应生成盐、二氧化碳
和水。
20. A、B、C、D 分别是氧化铁、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜中的一种，它们之间的关系如图所示。试回答：
（1）C 转化为铁的化学反应方程式为______________；
（2）A 与C 反应的化学方程式为______________；
（3）Fe 与B 的溶液反应时可观察到的实验现象为________________。
（4）如图有关反应中有蓝色沉淀生成的化学方程式为____________。
【答案】 (1).
(2).
(3). 铁表面有红色
物质生成、溶液由蓝色变为浅绿色 (4).
【解析】
【分析】C 可以生成铁，C 是氧化铁，氧化铁可以和A 反应，A 是盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和
水，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，D 是氢氧化钠，B 是硫酸
铜。
【详解】（1）由分析可知，C 是氧化铁，C 转化为铁的反应可以是氧化铁和一氧化碳高温下反应，反应的
化学反应方程式为
。
（2）A 与C 反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为
。
（3）B 是硫酸铜，Fe 与B 的溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故可观察到的实验现象为铁表面有红色物质生
成、溶液由蓝色变为浅绿色。
（4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应中有蓝色沉淀生成的化学方程式为
。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余
的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、简答题（本题共10 分）
21. 小明用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH 的变化。测定结果如图所示。根据图
示回答下列问题：
（1）氢氧化钠和盐酸的反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）写出61s 时，溶液中溶质的化学式____________。
【答案】 (1). 放热 (2).
【解析】
【分析】图象中pH 值的变化是从小于7 逐渐的增大到大于7，则原溶液显酸性，不断的加入碱性溶液，则
是将稀氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
【详解】（1）由图象可知，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液的温度在升高，说明氢氧化钠和盐酸
反应属于放热反应。
（2）61s 时，溶性显碱性，则是氢氧化钠溶液过量，稀盐酸消耗完，溶液中溶质是稀盐酸和氢氧化钠生成
的氯化钠和过量的氢氧化钠，化学式为
。
【点睛】稀盐酸和氢氧化钠生成的氯化钠和水。
22. 某化学小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行了如图所示的实验，并对溶液A 和固体B 的
成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A 中的溶质成分可能有哪些？
【做出猜想】猜想①：只有Zn(NO3)2；猜想②：有Zn(NO3)2、Cu (NO3)2 ；猜想③：有Zn(NO3)2、AgNO3；
猜想④：有Zn(NO3)2、Cu (NO3)2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是 ________ （填序号），其理由是 ____________ 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体的成分，请将下表填写完整。
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体，滴加 ________
有气泡产生
______________
【深入思考】若猜想④成立，固体B 的成分是 __________ 。
【答案】 (1).
(2).
③
锌应先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，当有硝酸银剩余时，溶质一定含有硝酸
铜 (3). 稀盐酸 (4).
(5). 银
【解析】
【分析】一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应完
全，多余的锌粉和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。
【详解】[交流讨论]
AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入锌粉，锌粉先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应完全，多余的锌粉和
硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，猜想③有Zn(NO3)2、AgNO3，说明硝酸银没反应完全，则溶质含有硝酸铜，
故不合理的猜想是③，其理由是锌应先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，当有硝酸银剩余时，溶质一定含
有硝酸铜。
[实验探究]
若猜想①成立，说明硝酸铜和硝酸银反应完全，锌粉可能有剩余，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体，滴加稀盐酸
有气泡产生
[深入思考]
若猜想④成立，有Zn(NO3)2、Cu (NO3)2、AgNO3，说明锌只和硝酸银发生了反应，且锌不足，锌和硝酸银
反应生成硝酸锌和银，故固体B 的成分是银。
【点睛】在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和酸反应，前面的金属能和后面金属的盐溶液反应，把
其从盐溶液中置换出来。
23. 除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH 溶液；②加过量的BaCl2溶
液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
（1）以上操作合理的先后顺序为_____________（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式_______________。
（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因______________。
【答案】 (1).
(
②①⑤③④或 ①②⑤③④、②⑤①③④) (2). BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (3). 若用
K2CO3，会引入新杂质KCl
【解析】
【详解】（1）物质的除杂原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能
少；故可以的操作顺序为②①⑤③④ (或 ①②⑤③④、②⑤①③④)，即保证碳酸钠在氯化钡溶液的后面
加入，以除去氯化钙和过量的氯化钡即可；
（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（3）若用碳酸钾代替碳酸钠，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，会引入新杂质KCl。
四、综合应用题（共10 分）
24. 为探究CO2与NaOH 溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了如图所示的三种实验装置，
请回答下列问题。
（1） CO2与NaOH 反应的化学方程式为______________。
（2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，并解释产生该现象的原因。你选择的实验装置
是_______，观察到的实验现象是_____________，解释产生该现象的原因：__________。
（3）请设计实验来检验乙装置瓶内滴加氢氧化钠溶液后瓶内溶液中溶质的成分_______。
（4）碳酸钠俗称纯碱。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明同学称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于
水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示（杂质不参与反应），
试计算样品中碳酸钠的质量分数___________。（精确到0.1%）
【答案】 (1).
(2). 乙（合理均可） (3). 气球胀大（与上一空对
应） (4). 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，装置内气压减小，大气压使气球胀大 (5). 取少量乙装置中
反应后的液体于试管中，滴加足量氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，可证明有碳酸钠存在；再滴加酚酞试
液，若溶液变红，可证明还有氢氧化钠 (6). 96.4%
【解析】
【详解】（1）CO2与NaOH 反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为
。
（2）甲装置中，氢氧化钠和二氧化碳反应，会导致试管内压强减小，在外界大气压的作用下，试管中液
面上升；
乙装置中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气压减小，大气压比装置内的气压大，使得
气球胀大；
丙装置中滴入氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，导致装置内压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压得作用下，
烧杯中得水会沿着导管倒吸。
（3）乙装置瓶内滴加氢氧化钠溶液后生成碳酸钠和水，溶液中溶质的成分一定有碳酸钠，可能还有氢氧
化钠剩余。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，检验并除去碳酸钠后，剩余得氢氧化钠可以使
酚酞试液变红。故检验乙装置瓶内滴加氢氧化钠溶液后瓶内溶液中溶质的成分的实验为：取少量乙装置中
反应后的液体于试管中，滴加足量氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，可证明有碳酸钠存在；再滴加酚酞试
液，若溶液变红，可证明还有氢氧化钠。
（4）设样品中碳酸钠的质量为x
故样品中碳酸钠的质量为：
。
