文档文本内容
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金属矿物和铁的冶炼
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1.知道矿物概念和常见的矿物
2.掌握炼铁原理
3.掌握一氧化碳还原氧化铁实验相关知识点
一、金属矿物
金属元素在自然界中分布很广，极少数不活泼的金属（如金、银等）有单质形式存在；其余大
多数以化合物的形式存在。金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。
铁矿石等都是常见的矿石
常见的矿石：
1.铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）菱铁矿（FeCO3）,黄铁矿
（FeS2）,褐铁矿（Fe2O3.xH2O）
2.铜矿石：黄铜矿（CuFeS2），赤铜矿（Cu2O）
3.铝矿石：铝土矿（Al2O3），明矾（KAl(SO4)4.12H2O）
二、铁的冶炼
1.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2
2.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
3.设备：高炉。
高炉是个竖直的圆筒形炉子，炉壳用钢板制成，内部用耐火砖作衬里。炼铁的主要原料是铁矿
石、焦炭、石灰石和空气。
炼铁时各物质的作用：
石灰石：把杂质转化为炉渣
焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2还原为具有还原性的CO，因此在炼铁高炉中起主要
作用的还原剂是CO，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻底。相关反
应化学方程式：C+O2点燃 CO2，CO2+C 高温2CO
2
三、一氧化碳还原氧化铁实验
1.现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。点燃尾气有蓝色火焰
2.相关的化学方程式：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，2CO+O2点燃 2CO2
3.尾部酒精灯作用：点燃尾气，防止CO 污染空气
4.实验步骤：
（1）检查装置气密性
（2）将适量的氧化铁装入试管并固定装置
（3）点燃右边酒精灯
（4）通入一氧化碳气体
（5）点燃酒精喷灯给氧化铁加热
（6）待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热
（7）待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边酒精灯
5.注意事项
实验前要先通CO 将玻璃管中的空气排尽再加热，防止加热时CO 与空气混合发生爆炸；实验完
毕后，停止加热时要继续通CO 至玻璃管内固体冷却，防止高温下的生成物铁与空气接触而被氧化，
同时还可防止石灰水倒吸。
知识点一：金属矿物
例1.（2015 北京中考节选）（1）有许多矿石标本，其中的4 种矿石及其主要成分如下：
①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是
（填字母序号）．
②她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据
是化学反应前后
不变．
③她依据化学式计算出Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222，计算式为
．
（2）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们
用化学方程式作答．
①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是
．
例2.写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：
3
（1）铝与稀盐酸反应
，属于
反应。
（2）铁在氧气中燃烧
，属于
反应。
（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁
，属于
反应。
知识点二：铁的冶炼
例3.我国铁矿石资源比较丰富，2000 年，钢铁年总产量就已达到1.27 亿吨，成为世界钢铁大国。
某钢铁厂日产含3％杂质的生铁2 240 t，则需要含Fe2O3 80％的赤铁矿多少吨？
知识点三：一氧化碳还原氧化铜实验
例4.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化
铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出CO 还原Fe2O3的化学方程式 ；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ；
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气
已排尽的方法是 。
【基础演练】
1.黄金是一种贵重金属。在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼"之说。这说
明黄金在自然界中主要以 形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常 。
2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后
顺序跟下列有关的是：（ ）
4
① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；
⑤金属的延展性；
A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④
3.钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它：（ ）
A.有良好的导热性 B.有一定的机械强度 C.不易受空气和水的作用 D.有良好的导电性
4. 炼铁的主要原料有_______ 、________ 、 和________ ; 主要反应原理
______________________________。炼铁的主要设备是_________ 。钢铁都是____________ 的合
金，与钢相比，生铁含_____ 元素较多，生铁的硬度较________ , 韧性较________ 。
5.（2015 房山一模改）铁是生活中常见的一种金属。
（1）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）铁块可以铸成铁锅，是利用了铁的_________性。
【巩固提高】
1．（2015 朝阳一模）化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
（1）试管乙中观察到的现象是
，反应的化学方程式为
。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，
试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，
向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是
。
2.炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦
炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧
其中属于化合反应的是（ ）
A.①和④
B.②和③ C.③和④
D.只有④
3.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
（1）工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入 （写设备名称），在高温下，利用焦炭
与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里还原出来。
（2）若铁矿石选用赤铁矿（主要成分是氧化铁），表示炼铁原理的化学方程式为
。
（3）要炼出含铁96%的生铁4000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？（请写出详
细的计算过程，结果保留一位小数）
1.下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（ ）
5
A.FeCl2 B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
2.把铁片放入下列溶液中充分反应后，无明显现象的是（ ）
A.稀H2SO4
B.稀HCl
C.CuSO4溶液
D.FeSO4溶液
3.下列对物质颜色的描述不正确的是（ ）
A.四氧化三铁是黑色的 B.纯铁是黑色的
C.硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D.硫酸铜溶液是蓝色的
4.遇稀盐酸不产生气体的是（ ）
A.铁片
B.铜片
C.铝片
D.石灰片
5.（2015 丰台一模）铁在人类的生产、生活中有着重要的作用。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是__________。
（2）铁是年产量最高的金属，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为
__________。
6.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应。在实验室里，可用下图所示装置进行实验。
实验室制取的CO2经除杂处理，通入A 玻璃管，所得气体流进B 玻璃管，再流过石灰水后排出。
（1）A 中反应的化学方程式为 。B 中反应
的化学方程式为 。
（2）酒精灯的作用是 。
（3）下列现象中能说明氧化铁与CO 发生了反应的是 （填序号）。
①A 处碳量减少 ②B 处红色粉末变成黑色 ③试管中出现浑浊 ④尾气难以点燃
（4）实验结束时的操作顺序为 （填序号）。
①熄灭A、B 处的酒精喷灯 ②熄灭酒精灯 ③继续通CO2 ④停止通CO2
⑤等待A、B 玻璃管冷却
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1．2010 年上海世博会中国馆——“东方之冠”的主体结构是用国产Q460 钢制成的 。下列有关
Q460 钢的性质中，属于化学性质的是（ ）
A.强度高 B.能导电 C.耐腐蚀 D.抗震性好
A.不锈钢餐具 B.铁锅 C.曲别针
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2.铁或铝均可制成炊具，说明它们除具有良好的延展性外，还具有良好的 性。
3.下列有关金属的说法中正确的是（ ）
A.常温下金属都是固体
B.金属都是以化合物形式存在于自然界中
C.生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量大于钢
D.大部分金属以单质形式存在于自然界中
4.有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。
步 骤
现象和结论
方案一
方案二
方案三
5.（2015 石景山一模改）金属在生产、生活中应用广泛。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和 。
（2）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，
说明 。
6.常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分是Fe304)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是
Fe2O3·3H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。其中理论上最适宜炼铁的两
种矿石为
， 理由为
。
7.一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气
0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6 g。求混合物中铁的质量分
数。
课程顾问签字： 教学主管签字：
