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让更多的孩子得到更好的教育
总复习：常见的酸和碱及其通性（提高）
责编：熊亚军
【考纲要求】
1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。
2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【知识网络】
浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性
物理性质 浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，
有强烈的腐蚀性
①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
②与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
化学性质 ③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
常见的酸 ④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性
浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌
用 盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化
途 硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈
氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性
物理性质 氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水
①紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色
②与非金属 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
常见的碱 化学性质 ③与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
④与某些 3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
用 氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等
途 氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等
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【考点梳理】
考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性
常用的酸碱指示剂：
溶液
指示剂
酸性溶液(例：盐酸)
中性溶液(例：食盐
水)
碱性溶液(例：氢氧化
钠溶液)
紫色石蕊试液
变红色
不变色
变蓝色
无色酚酞试液
不变色
不变色
变红色
【要点诠释】
1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。指示剂与酸或碱的作用是化学变
化。
2.碱只有溶于水后才能使指示剂变色，固态碱或不溶于水的碱不能使指示剂变色，因为使指示剂变色的
是能自由运动的OH－。
考点二、几种常见的酸和碱
1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
物
理
性
质
颜色、状
态、气味、
密度
无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中HCl
的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3
无色粘稠的油状液体。实验室常用浓
硫酸的溶质质量分数为98%，密度为
1.84g/cm3
打开瓶盖
后的现象
浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾
无明显现象
用途
盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除
锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人
体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化
硫酸是一种重要的化工原料。用于生
产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、
精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸
的吸水性，实验室中常用它做干燥剂
2.浓盐酸的特性：挥发性。打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，会在瓶口出现白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化
氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。
3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。脱
水性是浓硫酸将由C，H，O 等元素组成的化合物（一般是有机物）里的H，O 元素的原子数以2∶1 的比例从
化合物中夺取出来，使化合物脱水而发生碳化现象。
4.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：（高清课堂《酸、碱和盐的复习（一）》四）
氢氧化钠（Ｎa ＯＨ）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量
的热。Ｎa ＯＨ固体有吸水性
白色固体，微溶于水
用途
重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织
和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有
氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂
用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用
于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多
液
制备原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
5.氢氧化钠的特性：吸水性、腐蚀性。生石灰和氢氧化钠固体都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），
可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl 等酸性气体。
【要点诠释】
1.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。
2.称量氢氧化钠时，不能将氢氧化钠放在纸片上，而应放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠易吸收水分而
潮解，且有较强的腐蚀性。
考点三、酸的通性
酸的通性可归纳为以下五点：（高清课堂《酸、碱和盐的复习（一）》三）
化学性质
盐酸
硫酸
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与指示剂作用
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
与金属反应
Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
与盐反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
与碱反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【要点诠释】
1.酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子。
2.探究酸的化学性质，要学会对实验现象进行观察、分析和总结。
（1）金属Mg、Zn、Fe 、Cu 分别与HCl，H2SO4作用，只有Cu 不反应（无现象），其余都能反应（有气体生成），
且产生气体的速率最快的是Mg，其次依次是Zn、Fe，由此可知这4 种金属的活动性由强到弱的顺序依次
是Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
（2）观察酸与其他物质反应的现象，要重点关注以下几个方面：①反应物中若有固体，是否溶解。②生成
物中是否有气体、沉淀。③反应前后溶液的颜色是否改变。其中溶液颜色的变化有一定的规律：
a．溶液中有Fe2+，一般显浅绿色（如Fe 与HCl，H2SO4反应，溶液由无色变成浅绿色）。
b．溶液中有Fe3+，一般显棕黄色（如铁锈与H2SO4，HCl 反应，红色铁锈溶解，溶液由无色变成棕黄色）。c．
溶液中有Cu2+，一般显蓝色（如CuO 与H2SO4，HCl 反应，黑色的CuO 粉末溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色）。
d．若反应前后溶液中无Fe2+，Fe3+，Cu2+，一般为无色，溶液颜色没有变化。
考点四、碱的通性
碱的通性可归纳为以下四点：
化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色
与非金属氧化物反应
CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
与盐反应
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
与酸反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
【要点诠释】
1.碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。
2.NaOH 必须密封保存，盛装强碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或软木塞封口。实验时，吸收CO2
或酸性气体常用NaOH 溶液而不用Ca(OH)2溶液，因为NaOH 的溶解度远大于Ca(OH)2的溶解度，相同体积
的NaOH 溶液吸收气体的能力比Ca(OH)2溶液的吸收能力强得多。
3.碱与盐的反应，除了要满足复分解反应条件外，碱和盐还必须可溶。
【典型例题】
类型一、考查酸碱指示剂及其应用
1.所示的实验不能得出的信息是（ ）
A．A 烧杯中酚酞溶液变红，C 烧杯中浓氨水没有变色
B．A 烧杯内的酚酞溶液变红，说明分子在不断运动
C．A 烧杯内的酚酞溶液变红，B 烧杯内的酚酞溶液没有变色，说明使酚酞溶液变红的粒子是氨分子
D．该实验说明：温度越高，分子运动越快
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【思路点拨】根据分子运动的性质和酚酞遇碱溶液能变红的性质分析。浓氨水能挥发出氨气，氨气溶于水
形成氨水呈碱性。此对比实验是在相同温度下进行的。
【答案】D
【解析】A 烧杯中酚酞溶液变红，C 烧杯中浓氨水没有变色；A 烧杯内的酚酞溶液变红，是因为氨气分子运
动的结果，说明分子在不断运动；A 烧杯内的酚酞溶液变红，B 烧杯内的酚酞溶液没有变色，说明空气的分
子不能使酚酞溶液变红，使酚酞溶液变红的粒子是氨分子；该实验是在相同温度下进行的，不能说明温度
越高，分子运动越快。故选D。
【总结升华】通过对比实验得出结论，是化学学习中常用的一种方法，要注意控制好变量，从而得到正确的
实验结论。
举一反三：
【变式】某些植物的花汁可做酸碱指示剂。取3 种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下表所示。
花的种类
花汁在酒精（中性）中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰花
粉红
粉红
绿
万寿菊花
黄
黄
黄
大红花
粉红
橙
绿
试回答下列问题：
（1）上述花汁中，可作为较理想的酸碱性指示剂的是________（填花的名称）。
（2）取所选花汁少许分别滴入下列4 种物质中，请将所显颜色填入下表。
试验颜色
食盐水
肥皂水
汽水
石灰水
所显颜色
【答案】（1）大红花 （2）
试验颜色
食盐水
肥皂水
汽水
石灰水
所显颜色
粉红
绿
橙
绿
【解析】被选用作为酸碱指示剂的花汁，最为理想的是该花汁在酸性溶液、碱性溶液、中性溶液中显示出不
同的颜色，大红花的汁液正好具有这种性质，所以应选大红花。食盐水、肥皂水、汽水、石灰水分别显中性、
碱性、酸性和碱性，所以大红花汁在这几种溶液中分别显粉红色、绿色、橙色，绿色。
类型二、考查常见的酸和碱及酸的化学性质
2.将下列物质长期露置于空气中，质量增加的是（ ）
A．氧化钙 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．浓硝酸
【思路点拨】本题可以从每种物质的特性来解答，生石灰的成分为CaO（氧化钙），露置在空气中会与H2O 反
应生成Ca（OH）2，然后再和CO2生成CaCO3，最终变质，导致它的质量增加。氢氧化钠由于吸收了空气中的
水蒸气和二氧化碳导致其质量增加。浓盐酸是HCl 的水溶液，极易挥发，导致其质量减少。浓硝酸是无色
有刺激性气味的液体，易挥发，其质量减少。
【答案】AB
【解析】氧化钙露置在空气中吸水等导致其质量增加；氢氧化钠露置在空气中，易吸水发生潮解，又能与空
气中的二氧化碳反应导致其质量增加；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中质量减少；浓硝酸易挥发，露置
在空气中质量减少。
【总结升华】浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸是三大强酸。（1）浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出来的氯化氢会和
空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中，所以浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾，
因此盐酸要储存在密封容器当中，否则盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。（2）市售浓硝酸质量分数
约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃；因浓硝酸不稳定，在光照和遇热时易分解，故实验室里常将浓
硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。（3）浓硫酸是一种高沸点（338℃）难挥发的强酸，易
溶于水，能以任意比与水混溶；浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢
慢倒，并用玻璃棒不断搅拌”，切不可将水倒进浓硫酸中。浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸的对比如下表：
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浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
颜色状
态等
无色有刺激性气味的液体
无色黏稠，油状液体
无色液体，如长时间放置会
变黄
个性对
比
易挥发，在空气里会生成白
雾，有刺激性气味
难挥发，有吸水性（可做干燥剂），有
脱水性（化学性质）
易挥发，在空气里会生成白
雾，有刺激性气味；
不稳定，见光或受热易分解
腐蚀性
有腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
3.（2015•浙江中考）下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
A、熟石灰 B、烧碱 C、食盐 D、大理石
【思路点拨】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
【答案】A
【解析】熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤结构，故选A；
烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，故不选；食盐是一
种常见的盐，不能改良酸性土壤，故不选；大理石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料，故不
选。
【总结升华】本题主要考查了几种常见的酸、碱、盐的性质，根据物质的用途主要取决其性质进行解答。
4.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①
取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成
分的判断中，不正确的是（ ）
A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
【思路点拨】根据物质的性质和相互反应现象，依据题干中明显的现象特征为突破口。关键特征是：①“取
少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物”； ②“过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生”，抓住这些特
征可快速解答。
【答案】C
【解析】固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故
固体粉末中一定有碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末中原有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成
的，所以固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙，故说一定有碳酸钙不正确。
【总结升华】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一
定不存在和可能存在的是什么物质；解答时要寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟
悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。
5.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH 混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法错误的是（ ）
A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色
B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl
C．反应后的溶液中一定有NaCl
D．反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH 的质量分数均减小
【思路点拨】将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH 的混合溶液中，二氧化碳与氢氧化钠先反应，生成的碳酸
钠再与氯化钡反应。
【答案】B
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【解析】因为氢氧化钠属于碱，能使酚酞变红；通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，
碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碱性会减弱或消失，故溶液的红色逐渐变浅或变
为无色，故A 说法正确。产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故B 错。二氧化碳与
氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以最后溶液中一定
含有氯化钠，故C 说法正确。根据反应化学方程式可知BaCl2、NaOH 都是反应物，它们都在不断减少，所以
质量分数在不断减小，故D 说法正确。
【总结升华】解答本题关键是要知道二氧化碳先与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反
应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再进一步进行分析即可。
6.如图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。实验操作步骤为：①连
接仪器，装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双
氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。下列描述错误的是（ ）
A．“酸雨”使绿叶变黄，锌粒、镁片表面产生气泡
B．实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH 溶液以吸收剩余的SO2气体
C．A 装置中的注射器的作用相当于分液漏斗
D．可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，并产生大量白烟
【思路点拨】本题是有一定难度的综合性题目。熟悉酸雨对植物的危害、二氧化硫气体的吸收方法、硫的燃
烧现象等知识，以及正确分析实验装置的特点是解题的关键。
【答案】D
【解析】“酸雨”中的酸可以腐蚀绿叶，使叶片发黄；镁和锌与“酸雨”中的酸反应生成氢气，故A 描述正
确；用NaOH 溶液可吸收剩余的SO2气体，防止SO2气体产生污染，故B 正确；A 装置中的注射器的作用是随
时添加液体，相当于分液漏斗，故C 正确；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，而
不是产生大量白烟，故D 错误。
【总结升华】化石燃料燃烧产生的烟、CO、SO2、NO2等污染物被排放到大气中，不仅影响空气的质量，而且氮
和硫的氧化物溶解于雨水中形成酸雨。酸雨的pH 小于5.6。酸雨对建筑物、动植物、金属制品都有腐蚀性。
一般情况下用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，以减少酸雨发生的次数。
举一反三：
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【变式1】如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X 发生化学反应．若X 为稀盐酸，则甲、乙、丙
三种物质可能为（ ）
A．Cu、Ca（OH）2、CaCO3 B．Mg、CaCO3、NaHCO3
C．Fe、CuO、Cu（OH）2 D．Zn、Fe2O3、NaNO3
【答案】C
【解析】根据盐酸的化学性质进行分析，盐酸能与某些金属、金属氧化物、碱和某些盐发生化学反应。
铜在氢的后面，不与盐酸发生化学反应，故A 错误。这三种物质都能与盐酸发生化学反应，镁属于金属单
质，碳酸钙和碳酸氢钠属于盐，不符合题意，故B 错误。这三种物质都能与盐酸反应，铁属于金属，氧化铜
属于金属氧化物，氢氧化铜属于碱，故C 正确。硝酸钠不能与盐酸发生化学反应，故D 错误。
【变式2】是关于铜及其化合物的知识网络图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。A，B，C 分别是不
同类别的铜的化合物，其中A 物质为黑色粉末，B 物质易溶于水。
（1）写出下列物质的化学式：A：________，C：________。
（2）写出①的基本反应类型：________；写出②的化学方程式：________。
【答案】（1）CuO Cu(OH)2
（2）化合反应 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 [或CuSO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+Cu(NO3)2]
【变式3】
（2015•福建中考）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质
的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A、能使紫色石蕊试液变为无色
B、能与氢氧化钠溶液反应生成水
C、能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D、能与锌反应生成氢气
【答案】C
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