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一、选择题：
1．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核
外电子数为（ ）
A．10
B．34
C．44
D．78
【答案】B
【解析】硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数=核外电子数，可知硒原子的核外电子数为
34；
故选B。
2．（2019·四川省绵阳南山中学初三课时练习）下列粒子结构示意图中，表示原子的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A、该微粒中，质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故A 错误；B、该
微粒中，质子数=核外电子数=10，为原子，故B 正确；C、该微粒中，质子数=13，核外电子数=10，质子
数＞核外电子数，为阳离子，故C 错误；D、该微粒中，质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子
数，为阴离子，故D 错误。故选B。
3．与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
第2 课 原子结构（基础
练）
第三单元
A．元素的相对原子质量
B．原子的核外电子数
C．元素的核电荷数
D．原子的最外层电子数
【答案】D
【解析】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，而相对原子质量、原
子核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。故选D。
4．核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）
A．分子
B．原子
C．阳离子
D．阴离子
【答案】D
【解析】核电荷数少于核外电子数的粒子带负电荷，一定是阴离子。故选D。
5．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A、质子数为8 的原子最外层电子数为6，易得2 个电子形成稳定结构；质子数为18 的原子，最
外层电子达8 电子稳定结构，性质稳定，化学性质不同，故A 错误；B、虽然两种元素的原子的最外层电
子数相同，但它们的化学性质却完全不同。质子数为2 的为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；质子数
为12 的原子最外层电子数为2，易失最外层的2 个电子形成稳定结构，化学性质不同，故B 错误；C、两
种原子的最外层电子数均为1，最外层电子数相同，具有相似化学性质，故C 正确；D、两种原子的最外
层电子数分别为7、3，最外层电子数不同，化学性质不相似，故D 错误。故选C。
6．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是( )
A．原子不能直接构成物质
B．分子可以保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．金属原子失去电子会形成阳离子
【答案】A
【解析】A、分子、原子、离子都能直接构成物质，故A 错误；B、分子可以保持物质的化学性质，故B
正确；C、原子中，一个质子的质量等于一个中子的质量，都是一个原子质量的1836 倍，所以原子的质量
主要集中在原子核上，故C 正确；D、金属原子失去电子会形成正电荷的阳离子，故D 正确。故选A。
二、填空题：
7．（2019·北京初三课时练习）原子的构成：①原子由居于________和________构成的，原子核由
________和________构成的。②在原子中，核电荷数=________=________。
【答案】原子中心的原子核 核外电子 质子 中子 质子数 核外电子数
【解析】根据原子结构模型，认为原子是由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构
成，在原子中，核电荷数（原子序数）=质子数=核外电子数。
8．非金属元素的最外层电子数通常_________，在化学反应中容易_________电子； 金属元素的最外层电
子数通常_____，在化学反应中较容易_____最外层电 子，成为_____离子。
【答案】大于 4、 得、 少于 4、 失、 阳
【解析】原子都有在化学反应中形成最外电子层达8 个电子的趋势。由于不同原子最外层电子数不同，因
而分别通过得或失电子来实现。非金属元素的最外层电子数较多，一般多余四个，在化学反应中容易从其
它原子中获得电子，从而实现稳定结构；金属元素的最外层电子数较少，一般少于3 个，在化学反应中较
容易失去最外层电子，使倒数第二层变为最外层，形成带正电荷阳离子。
9．如图是硫原子的结构示意图，请回答：
（1）硫原子的质子数是_______；
（2）硫原子核外有___个电子层，最外层上有___个电子；在化学反应中相对较易_______（填“得到”或“失
去”）电子。
【答案】16 3 6 得到
【解析】（1）由硫原子的结构示意图，圆圈内的数字是16，硫原子的质子数是16。（2）弧线表示电子层，
弧线上的数字表示该层上的电子数，则硫原子核外有3 个电子层，最外层上有6 个电子，在化学反应中易
得到2 个电子而形成阴离子。
10．通过探究物质构成的奥秘，我们知道物质是由原子等粒子构成的。请在下图的方框中填写粒子名称，
表示各种粒子是怎样构成物质的。
________、________、________、________、________
【答案】质子 中子 电子 分子 离子
【解析】从右向左考虑，最右边是构成物质的基本离子：分子、原子、离子．原子又是由原子核和核外电
子构成，原子核又分为质子和中子。
11．（2019·兰州市第三十五中学初三月考）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符
合下列条件的粒子填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是________。
（2）化学变化中的最小粒子是________。
（3）带正电荷的粒子是________。
（4）不显电性的粒子是________。
（5）质量最小的粒子是________。
（6）在同一原子中数目相等的粒子是________。
（7）决定原子质量大小的粒子主要是________。
【答案】（1）分子 （2）原子 （3）原子核、质子 （4）分子、原子、中子 （5）电子 （6）质子和电
子 （7）质子和中子
【解析】据分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中最小微粒，原子是由原子核和核外电
子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电），原子核带正电，又电子（电子质量很
小）带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性，在原子中，原子序数=质子
数=核电荷数=核外电子数，进行解答。注意分子、原子、中子的不显电性及原子核带正电，这些易忽视的
问题。
12．（2019·全国）如图
是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为______，核外电
子数为___，核外有___个电子层，最外层上有___个电子，在化学反应中，该原子易___(填“得”或
“失”)___个电子，形成带___个单位___电荷的____离子。
【答案】17 17 三 7 得 1 1 负 阴
【解析】根据原子结构示意图的含义，该原子的核电荷数为17，核外电子数为2+8+7=17，核外有3 个电
子层，最外层上有 7 个电子，大于4，在化学反应中这种原子容易得到1 个电子，形成带1 个单位负电荷
的阴离子。
