文档文本内容
第五单元 化学方程式
基础过关卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班
级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II 卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共20 个小题，每小题2 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．化学反应前后，肯定不变的是（ ）
A．物质的种类
B．分子的数目
C．元素的化合价
D．原子的种类和数目
2．明理同学从化学方程式2Cu+O2
2CuO 中总结的信息有：①反应物是铜和氧气，生成物
是氧化铜；②反应条件是点燃；③每两个铜分子与一个氧分子反应生成2 个氧化铜分子；④反应
前后原子的总数不变；⑤反应前后元素的总质量不变。其中正确的是（ ）
A．①②③
B．①③④
C．①④⑤
D．②③④
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2P+5O2
P2O5
B．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2H2O═2H2↑+O2↑
D．Mg+O2═MgO2
4．根据化学方程式进行计算的依据是（ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C．化学方程式反映了质量守恒定律
D．化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比
5．根据质量守恒定律，下列说法正确的是（ ）
A．燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等
B．蜡烛燃烧，固体质量减少，不符合质量守恒定律
C．水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和
D．ag 碳在bg 氧气中充分燃烧，一定能生成（a+b）g 二氧化碳
6．下列说法中，不符合质量守恒定律的是（ ）
A．蜡烛完全燃烧后，质量减轻了
B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大
C．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量小于反应物的质量
D．分离液态空气所得氧气和氮气的质量之和与空气的质量相等
7．将蔗糖隔绝空气加热，分解后只有生成碳和水，由此可推断，组成蔗糖的元素是（ ）
A．只有碳和氢
B．碳、氢、氧
C．只有碳和氧
D．只有氢和氧
8．化学反应前后，一定发生改变的是（ ）
A．分子种类
B．原子质量
C．原子个数
D．原子种类
9．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ）
A．化学反应前后，反应物的分子总数一定等于生成物的分子总数
B．化学反应的实质就是分子间的重新组合
C．参加反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量
D．对于有气体参加的化学反应，反应前后的体积一定不变
10．化学方程式中“═”的意义包括（ ）
①反应物、生成物的元素种类相同
②反应物、生成物的质量总和相等
③反应物、生成物中原子种类相同
④反应物、生成物中原子数目相等
⑤反应物、生成物中分子数目相等
⑥反应物、生成物的体积相等
⑦“生成”的意思．
A．②⑦
B．①③⑤⑦
C．②④⑥⑦
D．①②③④⑦
11．化学方程式2CO+O2
2CO2的读法正确的是（ ）
A．一氧化碳加氧气等于二氧化碳
B．一氧化碳加氧气点燃后等于二氧化碳
C．2 g 一氧化碳和1 g 氧气点燃后生成2 g 二氧化碳
D．一氧化碳和氧气点燃后生成二氧化碳
12．据报道，我国渤海每年承受28 亿吨污水和70 万吨污染物，污染物占全国海域接纳污染物的
50%，几成“死海”．对工业废水进行有效处理再排放的监控已刻不容缓．在细菌作用下，可以
用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3
3N2+5X+19H2O，则X 的化学式为（ ）
A．NO
B．CO2
C．H2
D．CO
13．在化学反应A+B＝C+D 中，若10g A 与一定量的B 恰好完全反应，生成18g C 和6g D，则参加
反应的B 的质量为（ ）
A．34g
B．24g
C．14g
D．4g
14．化学方程式2H2+O2
2H2O 的正确读法是（ ）
A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水
B．氢气加氧气等于水
C．2 个氢气分子和1 个氧气分子生成2 个水分子
D．4 份质量的氢气和32 质量的氧气生成36 份质量的水．
15．下列说法正确的是（ ）
A．化学方程式的配平是为了遵守质量守恒定律
B．配平化学方程式，有时也可改变化学式中各组成元素右下角的数字
C．原子团在化学反应中是不可以拆分的
D．化学方程式中的↑表示生成物是气体，所以生成物中只要有气体必须标↑
16．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法
正确的是（ ）
A．x 的值为44
B．该反应类型属于化合反应
C．W 由碳、氢两种元素组成
D．W 中碳、氢元素的原子个数比为1：3
17．如图所示，调节杠杆平衡，下列说法正确的是（ ）
A．实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是：活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，
质量增加
B．实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色，细铜丝团上升
C．实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉仅吸收水分
D．三个实验都不遵守质量守恒定律
18．工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．丁的相对分子质量为18
B．丙中碳、氢原子个数比为1：4
C．28g 甲完全反应至少需要2g 乙
D．反应前后原子种类不变
19．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）
A．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
B．通过化学变化，能改变物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律只揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
20．为了测定乙烯（C2H4）在氧气不足时的燃烧产物将一定量的乙烯和氧气置于一个密闭容器中引
燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）
物质
乙烯
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
2.1
6.4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.7
4.4
a
A．a 的值为1.6
B．乙烯与X 的分子个数比为2：3
C．X 的化学式是CO
D．乙烯燃烧过程吸收大量热
二．填空题（共2 小题，满分11 分）
21．（8 分）化学方程式读法，以2H2+O2
2H2O 为例
宏观： 和 在 条件下生成了
微观：每2 个 和1 个 结合生成了2 个
质量：每4 份质量的氢气和32 份质量的 完全反应，生成 ．
22．（3 分）用化学方程式回答下列问题．
（1）汽车尾气（含有一氧化碳和一氧化氮等物质）是城市空气的主要污染源，治理的方法之一
是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”[作铂（Pt）作催化剂]，使一氧化碳和一氧化氮反应
生成空气中含量最多的气体和二氧化碳．其反应的化学方程式为： ．
（2）某化学反应的微观模拟示意图如图所示：
写出这一反应的化学方程式为 ．
三．解答题（共2 小题，满分14 分）
23．（8 分）从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定
变，一个可能变”：
24．（6 分）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是
（填标号）。
A．蔗糖和水B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
C．铜和稀硫酸溶液 D．碳酸钙和稀盐酸溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示：
①该反应的化学方程式为 。
②参加反应的氧气质量为 g。
（3）汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题。“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气
体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如图：
①上述物质中属于氧化物的是 （填字母序号，下同）。
②对上述反应认识不正确的是 。
A．物质丁的化学式为N2
B．参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2：1
C．反应后所得气体不再对环境有任何影响
D．若生成56g 丁，则参加反应的甲的质量为184g。
四．实验探究题（共3 小题，满分25 分）
25．（8 分）某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．
（1）某甲同学用A 装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，
然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上．
①烧杯内反应的实验现象为
②最后天平的指针（填序号）
A．偏左B．偏右C．不偏转D．无法预测
（2）①乙同学用B 装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯
放在天平上，发现天平的指针偏右，该反应 （填符合或不符合）质量守恒定律．
②若在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置
设计方面应做到 ．
③从微观角度解释化学反应都符合质量守恒定律 ．
（3）丙同学用C 装置研究质量守恒定律，他观察到气球的变化现象为 ，该反应的化学
方程式为 ．
26．（10 分）某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如图所示：
（1）实验A 中，发生化学反应的文字（或符号）表达式为 ，小气球的作用是 。
（2）实验B 中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，
观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转，其原因是 。
（3）如图C 所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm 长的粗铜线，
并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1
2
﹣分钟。冷却后，他们观察到的
现象是：① ② 。其原因是 。
（4）如图D 所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再
称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是 。
（5）在四个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？ ，请从原子的角度分析质量
守恒的原因 。
27．（7 分）实验小组同学做了如图所示的实验，验证质量守恒定律，请回答下列问题。
（1）实验甲中小樱在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实
验现象为 、 ；反应一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则
m1 （选填“＞”、“＜”或“＝”）m2。
（2）实验乙中小兰称量小烧杯中所有物质的质量为m3，然后将小烧杯中的碳酸钙与盐酸完全混
合，发生反应的化学方程式为 。反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的
总质量为m4，而m3＞m4，你认为造成这样结果的原因是 。
（3）在一定条件下，5gA 物质和7gB 物质恰好完全反应，只生成C、D 两种物质。若生成
6gC，则生成D 的质量是 g。
五．计算题（共1 小题，满分10 分，每小题10 分）
28．（10 分）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1.26g NaHCO3 粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2 的质量（写出计算过
程）。
（2）实验分析：小芳用右图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3
粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是 。
反应前
反应后
NaHCO3/g
锥形瓶+稀硫酸/g
锥形瓶+反应后溶液/g
1.26
24.59
25.36
