文档文本内容
一、选择题：
1．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（ ）
A．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台
B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台
C．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯
D．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
2．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
3．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙
等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是（）
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时要用玻璃棒引流
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
第3 课 粗盐提纯
第11 单元
D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液。
4．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO4
2-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤
②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作
顺序是( )。
A．①⑤②④③ B．②④⑤①③ C．④⑤②①③ D．②⑤④①③
5．用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数
为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是
A．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
B．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是⑤
C．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
D．乙实验按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ 水=1g/cm3）
6．在粗盐提纯实验中，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低的原因是（ ）
A．粗盐溶解时烧杯里有少量氯化钠未溶解
B．过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次
C．加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热
D．没有将提纯后的食盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上称
量
7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通入足量的氢氧化钠溶液干燥
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发结晶
C
NaOH
Na2CO3
加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D
Cu(NO3)2
AgNO3
加入过量的铜粉，过滤
二、填空题：
8．为了除去粗盐中 CaCl2､MgCl2､Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的
BaCl2､NaOH､Na2CO3 溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发､结晶｡[提示：Mg（OH）2､ BaSO4､BaCO3难
溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_____个｡
（2）操作①､③､⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？_____｡
（3）操作④的作用是什么？_____｡
9．欲除去NaCl 溶液中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，依次进行如下操作：①加过量的氢氧化钠溶液；②
加过量的氯化钡溶液；③加过量的碳酸钠溶液；④过滤；⑤蒸发结晶。请回答下列问题：
(1)若选用一种试剂，同时除去氯化镁和硫酸钠两种杂质，则该试剂是什么？__________
(2)此实验操作不严谨，蒸发结晶后所得到的固体中会有杂质，应如何改进？__________
10．图1 是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。
（1）①
某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法之一是__________。
②取一定量的甲物质和水进行如图2 所示操作：若Ⅲ中析出116g 固体（不含结晶水），则加入甲的质量是
______g；下列对上述过程的分析正确的是________。（填字母）
A I 中溶液为不饱和溶液
B Ⅱ中溶液可能是饱和溶液
C 开始析出固体甲的温度在70-80℃之间
D 烧杯中溶液的溶质质量分数是Ⅱ>Ⅲ
（2）从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质），利用_______、________、
蒸发的实验操作可以除去粗盐中的泥沙。
三、实验题：
11．某化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，并配制氯
化钠溶液．请参与实验并回答问题．
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．请回答下列问题：
(1)仪器A 的名称是__；
(2)图⑥中有处明显的错误，请指出__；
(3)操作③中玻璃棒的作用是：__；
(4)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)__、称量精盐并计算产率．
实验二：除去粗盐中的可溶性杂质
(5)为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过
滤；②蒸发；③加过量的NaOH 溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液；⑥加过量的BaCl2溶液．
正确的操作顺序是__(填序号)．其中，加过量的Na2CO3溶液的目的是__．
(6)若其他操作正确，采用如图所示观察方式量取水，则配制一定量5%的NaCl 溶液时，所配制溶液的溶质
质量分数__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
四、流程题：
12．2020 年6 月8 日是第12 个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。
（1）海水晒盐。
采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的
_____（填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。该过程主要通过_____（填“降温”或“蒸发”之一）结晶
使晶体析出。
（2）粗盐提纯
海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产
和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：
过程①中加入的X 溶液是_____，操作a 的名称为_____。
（3）海水提镁
金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如下图所示：
①在上述转化过程中，属于中和反应的是_____（填序号）。
②在上述转化过程中，经历①②两个步骤的目的是_____。
（4）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。NaCl 和KNO3的溶解度曲线如图
所示。试回答下列问题：
①在t2℃时，KNO3的溶解度_____NaCl 的溶解度。（填“大于”“等于”“小于”之一）
②在t1℃时，50g 水中最多溶解_____gKNO3。
③图中P 点所表示的KNO3溶液是_____（填“饱和”“不饱和”之一）的。
④将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，溶液中KNO3的质量分数会_____（填“变大”“变小”“不变”
之一）。
