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一、选择题：
1．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不
正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【答案】C
【解析】A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；C.生成的
甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；D.根据质量守恒定律，参加
反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。故选C。
2．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从
反应开始计时)的对应关系正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】A
第1 课 质量守恒定律
第五单元
【解析】一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，
，故A 正确；B、气体的质量应增加，故B 错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变
为零，故C 错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D 错误。
3．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为2:7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x 的值是7
【答案】A
【解析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g
2g
﹣
=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的
质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g
5g
﹣
=31g；丙的质量不变，丙可能作该反
应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣
12g=19g，故X 的数值为26g
19g
﹣
=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙
的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生
成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由
质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g
12g
﹣
=19g，故X 的数值为26g
19g
﹣
=7g，正
确。故选A。
4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质
量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g
3.2
待测
8
6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
【答案】D
【解析】由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲
的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质
量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，
待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为
甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质
量比为6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反
应的反应物，一定是化合物，正确。故选D。
5．将25 克甲物质跟5 克乙物质发生反应，所得混合物中有10 克甲、11 克丙，还有另一种新物质丁。若甲、
乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式中正
确的是( )
A．A＋B＝C＋D
B．A＋2B＝2C＋D
C．2A＋B＝2C＋D
D．2A＋B＝C＋2D
【答案】D
【解析】由题可知，反应后甲有10g 剩余，则甲反应了15g，反应物的总质量为15g+5g=20g，故生成物的
质量也为20g，可求得生成丁的质量为20g-11g=9g，设反应的方程式为
xA + yB= mC + nD
30x 20y 44m 18n
15g 20g 11g 9g
=
=
=
得x：y：m：n=2:1:1:2，故选D。
6．1.6 g 物质在氧气中完全燃烧，生成4.4CO2和3.6 H2O。关于该物质的组成有下列论断：
①一定含有碳、氢两种元素 ②一定不含氧元素 ③可能含有氧元素 ④一定含有氧元素 ⑤分
子中碳、氢的原子个数比是1：2 ⑥分子中碳、氢的原子个数比为1：4。其中，正确的是（ ）
A．①④⑥
B．①③⑥
C．①②⑤
D．①②⑥
【答案】D
【解析】根据物质燃烧生成二氧化碳和水可知该物质中一定含有C、H 两种元素，利用4.4 g 二氧化碳和
3.6 g 水可求C、H 两种元素的质量，若C、H 两种元素的质量等于1.6 g，则有机物不含有O 元素，若C、
H 两种元素的质量小于1.6 g，则有机物中含有O 元素。C 元素的质量为
，H 元素
的质量为
，1.2g+0.4g=1.6g。物质中一定不含有O 元素，只含有碳、氢两种元素；
根据碳元素的质量除于碳的相对原子质量：氢元素的质量除于氢的相对原子质量=分子中碳氢原子个数比，
计算出碳、氢原子个数比为1：4。正确的是①②⑥。故选D。
7．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的
是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
（g）
10
16
0
0
反应中质量
（g）
m2
1.6
反应后质量
（g）
m1
0
15.2
6.4
A．m1的值是4.4
B．m2的值是4
C．甲和乙是反应物
D．甲、丁间反应的质量比为7：8
【答案】B
【解析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，
进行分析判断。由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了16g−0g＝16g，故乙是反应物，参加反应
的乙的质量为16g，同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为15.2g−0g＝15.2g，丁是生成物，生成的
丁的质量为6.4g−0g＝6.4g。A、由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为15.2g＋
6.4g−16g＝5.6g，故m1 的值是10g−5.6g＝4.4g，错误；B、反应中乙、丁的质量比为16g：6.4g，当生成
1.6g 丁时，参加反应的乙的质量应为4g，m2的值是16g−4g＝12g，正确。C、甲和乙是反应物，错误。
D、甲、丁间反应的质量比为5.6g：6.4g＝7：8，错误。故选B。
二、填空题
8．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1 所示装置进行实验。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1 所示），然后取下装
置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到______________，从而验
证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是
____________________________。
（2）某反应的微观示意图如图2 所示。
①X 的化学式是______________。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是
______________________________________________________________________。
【答案】（1）天平平衡 装置没有密闭，气体逸出
（2） SO2 化学反应前后，原子质量、数目和种类不变
【解析】（1）验证质量守恒定律。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天
平平衡，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平
平衡或指针指在分度盘的中央或质量为72.6g 或指针左右等幅摆动；，从而验证了质量守恒定律。若将锥
形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭或气体逸出了。（2）某反应的微观示意
图。根据质量守恒定律知，①X 的化学式是SO2， ②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒
定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变。
9．在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种
类，肯定不会改变的是_________；肯定会改变的是_________；可能改变也可能不变的是__________。
【答案】①③ ④⑤ ②
【解析】由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类、个数、质量保持不变，元素的种类、质量不变，
分子的种类、物质的种类一定改变，分子的数目可能改变，故肯定不会改变的是①③，肯定会改变的是
④⑤，可能改变也可能不变的是②。
10．使含6 克A、6 克B、8 克C 的固体混合物充分反应后，得到的物质中，没有A、C；有15 克B 和若干
克气体D，则参加反应的各物质的质量比为A：B：C：D=________。
【答案】6：9：8：5
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质
的质量总和。反应前物质的质量总和为6g+6g+8g=20g，则反应后生成D 的质量为20g-15g=5g；生成B 的
质量为15g-6g=9g；剩余物中没有A、C，说明A、C 完全反应了，参与反应的质量分别为6g、8g。据此得
出参加反应的A：B：C：D 的质量比为6：9：8：5。
11．某同学把4g 硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。
第一次
第二次
第三次
O2的质量(g)
3
4
6
生成SO2的质量(g)
6
8
8
回答下列问题：
(1)从以上数据说明，这三次实验中第_______次恰好完全反应；
(2)第_______次实验中硫有剩余，剩余_______g；
(3)第_______次实验中氧气有剩余，剩余_______g；
(4)这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？________________。
【答案】（1）二
（2）一 1
（3）三 2
（4）三次都符合
【解析】（1）参加反应的各物质质量总和与反应生成物质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，
所以此次实验中两种物质恰好完全反应；（2）由于第一次实验中氧气只有3g 不足4g，所以硫会有剩余；
剩余硫的质量=4g-3g=1g；（3）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1 的质量比进行反应，4g 硫最
多可消耗4g 氧气，那么氧气剩余的质量为：6g-4g=2g；（4）化学反应都遵循质量守恒定律。
三、实验题:
12．如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，
根据产物的质量确定有机物的组成(已知：C 中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A
中的反应为2H2O2
2H2O+O2↑)。
回答下列问题：
(1)a 中盛放的物质是 ；
(2)若去掉B 装置会对什么元素的测量结果有影响？ ，会使测量结果 (填“偏大”或“偏
小”)；
(3)E 装置中所盛放物质最好选用 (选填①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液 ③水)；
(4)若准确称取1.12 g 样品(样品只含C、H、O 三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，D 装置增重1.44
g，E 装置增重3.52 g，则该有机物样品中所含的元素为 。
【答案】(1)过氧化氢溶液(或双氧水)
(2)氢元素 偏大
(3)② (4)碳元素、氢元素
【解析】本题是用燃烧的方法来探究有机物中碳、氢、氧等元素的存在。将碳元素转化为二氧化碳，氢元
素转化为水，通过检验生成物中二氧化碳和水的存在，来确定碳、氢元素的存在，由图示可知，B 的作用
是除去氧气中的水蒸气，D 的作用是吸收反应生成的水， E 的作用是吸收反应生成的二氧化碳；(1)A 装置
是用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制氧气的装置，因而a 中盛放的是过氧化氢溶液；(2)若去掉B 装置，从
A 中挥发出来的水会进入D 中，造成氢元素的测量结果偏大；(3)E 装置中所盛放物质最好选用氢氧化钠溶
液，因为氢氧化钠溶液可以完全吸收反应生成的二氧化碳；(4)D 装置增重1.44 g，说明反应生成了1.44 g
水；E 装置增重3.52 g，说明反应生成了3.52 g 二氧化碳。1.44 g 水中氢元素的质量为
3.52 g 二氧化碳中碳元素的质量为
有机物样品
中碳元素和氢元素的质量和为0.16 g+0.96 g="1.12" g，说明该样品中只含有碳元素和氢元素。
