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让更多的孩子得到更好的教育
《盐 化肥》全章复习与巩固（提高）
责编：熊亚军
【学习目标】
1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。
3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。
【知识网络】
【要点梳理】
要点一、生活中常见的盐
1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食
盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO3
2－（HCO3
－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化
碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO3
2－离子（或HCO3
－）。
【要点诠释】
1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成
使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH
要点二、复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分
解反应才可以发生。
【要点诠释】
1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
要点三、盐的化学性质
不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：
类 型
反应条件
举 例
酸+盐→新酸+新盐
反应物中的酸一般指盐酸、硫
酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，
其余的盐要求可溶。生成物有沉
淀或气体或水
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
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碱+盐→新碱+新盐
反应物都必须能溶于水。生成物
有沉淀或气体或水
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐→新盐+新盐
反应物都必须能溶于水。生成物
有沉淀或气体或水
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
金属+盐→新金属+新盐
反应物中盐要可溶于水，在金属
活动性顺序中，排在前面的金属
可以把排在后面的金属从它的盐
溶液中置换出来
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Mg+FeSO4=Fe+MgSO4
【要点诠释】
盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
要点四、化学肥料
1.农作物所必需的营养元素：有多种，其中氮、磷、钾需要量最大；因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学
肥料。
2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于
复合肥料。
3.氮肥的简易鉴别：
（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。
（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。
4.化肥和农药：对提高农作物的产量有重要作用；但不合理的使用化肥和农药，不仅难以实现增产效益，
还会带来环境问题。如造成对土壤、水源、大气的污染等。
5.使用化肥的注意事项：
种类
性质
使用注意事项
碳酸氢铵
NH4HCO3
易溶于水，受潮时在常温下即能
分解，温度越高分解越快，遇碱放
出氨气。在土壤中不残留有害物
质
（1）不与碱性物质混用以免降低肥效
（2）贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用
后要盖土或立即灌溉
硝酸铵
NH4NO3
易溶于水，受热易分解，遇碱放出
氨气，在高温或受猛烈撞击时易
爆炸
（1）不与碱性物质混用以免降低肥效
（2）不能与易燃物混在一起，结块时，不要用铁锤
砸碎
硫酸铵
(NH4)2SO4
易溶于水，吸湿性小，常温稳定，
遇碱时放出氨气，长期施用，会使
土壤酸化，板结
（1）不与碱性物质混用以免降低肥效
（2）不能长期使用
硫酸钾
K2SO4
易溶于水，长期使用，会使土壤酸
化、板结
不能长期使用
【要点诠释】
1.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；
二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶
于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。
2.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
【典型例题】
类型一、考查盐和化肥的性质、用途、鉴别及推断
1.（2015•湖北模拟）下列物质在溶液中，组内两两之间都能互相发生化学反应的是（ ）
A．硫酸、碳酸钾、氢氧化钡
B．硝酸银、氯化钠、氯化钡
C．氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾
D．盐酸、硝酸钾、氢氧化钠
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【思路点拨】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有水、气体、或沉淀生成，则能发生化
学反应，若没有水、沉淀或气体生成，则反应不能发生。
【答案】A
【解析】硫酸能与碳酸钾反应、能与氢氧化钡反应，碳酸钾和氢氧化钡也能反应，组内两两之间都能互相发
生化学反应，正确；
B、硝酸银能与氯化钠反应、能与氯化钡反应，但是氯化钠和氯化钡不能反应，错误；
C、氯化钙能与碳酸钠反应，氯化钙不能与氢氧化钾反应，氢氧化钾能与碳酸钠反应，错误；
D、盐酸与硝酸钾不反应，盐酸与氢氧化钠能反应，硝酸钾与氢氧化钠不能反应，错误；
故选A。
【思路点拨】掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2.下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）
A. NaCl、Na2CO3、KNO3 、HCl
B. Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba（NO3）2
C. CuSO4、NaOH、NaCl、Ba（NO3）2
D. FeCl3、NaOH、 KCl、Na2SO4
【答案】C
【解析】先找组内物质有特殊颜色或气味的物质。C 中的CuSO4溶液为蓝色溶液，将CuSO4分别滴入其他
三种物质中，产生蓝色沉淀的是NaOH，产生白色沉淀的是Ba（NO3）2 ，无现象的是NaCl。D 中的黄色溶
液是FeCl3，把FeCl3分别加入其余三种溶液中，产生红褐色沉淀的是NaOH，KCl 和Na2SO4都无现象，不
能区别开。
【思路点拨】物质的鉴别就是根据物质的特性，根据反应现象对物质进行区分，物质的性质和反应的现象
是鉴别的基础。不用其他物质的鉴别顺序是先找有特殊性质的物质（如颜色、气味等），然后以此为试剂进
一步鉴别其他组内物质。
3.有一种化肥样品，为了确定它是哪种化肥，进行如下实验：①取少量样品放入试管中，加入3mL
NaOH 溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝；②另取少量样品于试管中，
加入少量水溶液，滴入几滴硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸（HNO3）沉淀不溶解。由以上实
验可判断该化肥是_______________（写化学式）
【答案】(NH4)2SO4
【解析】由①中现象可知该盐为铵盐，因为铵盐遇碱能放出氨气，氨气遇水显碱性能使红色的石蕊试纸变
蓝。由②中现象，能使硝酸钡产生不溶于稀硝酸的沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子。综合以上分析可得
该化肥为(NH4)2SO4。
【思路点拨】要掌握常见离子的鉴别方法。
4.下列用字母表示的8 种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca 中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物
质。
（1）A 是大理石的主要成分，遇B 溶液产生气泡，该反应的化学方程式为
。
（2）X 和Y 反应生成Z 和W，其中Y、W 常作灭火剂，X、Z 均含3 种元素，W 的化学式为
，X 的化
学式为
。
（3）向Z 的溶液中逐滴加入B 的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M 和N，其中M 不含氧元素，它的化
学式为
，该反应的化学方程式为
。
（4）从上述物质中任选2 种为一组，按下图所示装置进行实验，将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a 处水
面降低，b 处水面升高。写出符合要求的4 种物质：
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友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称
序号
物质
①
②
③
④
⑤
液体
固体
【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）H2O NaOH
（3）NaCl Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
（4）
序号
物质
①
②
③
④
⑤
液体
盐酸
盐酸
盐酸
H2O
盐酸
固体
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
NaOH
【解析】
（1）碳酸钙为碳酸盐，根据碳酸盐能与酸反应放出二氧化碳的性质，可推断物质B 为酸，结合题中元素的
要求，判断B 物质为HCl 溶液。
（2）根据CO2的化学性质，则物质X 为可溶性碱，结合题中元素要求，判断物质X 可能为NaOH 或Ca
（OH）2；若X 为Ca（OH）2则Z 就为CaCO3，与物质A 为CaCO3相矛盾，所以X 为NaOH。
（3）B 为稀盐酸而Z 为氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧
化碳三种物质，而题中描述“只生成含有相同金属元素的M 和N”两种物质，因此，根据两物质发生的反
应，可判断两物质反应生成氯化钠和碳酸氢钠，且M 不含氧元素为NaCl。
（4）前面所推断的物质中，碳酸盐与稀盐酸反应都可放出二氧化碳气体，而氢氧化钠溶于水放出大量的热，
还有氢氧化钠与稀盐酸中和时也会放出大量的热。
【思路点拨】（1）大理石的主要成分为碳酸钙。
（2）水是自然界中分布最广、最廉价的灭火剂；二氧化碳是
一种气体灭火剂，在自然界中存在也较为广泛，价格低、获取容易。
（4）a 处液面下降、b 处液面上升，说明
反应生成气体或放出了大量热，据此现象在上述物质中进行组合。
5.现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如
图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
请回答：
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（1）根据实验可以确定白色沉淀是
；原固体粉末中一定含有
，它的可
能组成有
种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X 溶液200g（只含一种
溶质），则X 溶液中溶质的质量是
g，固体粉末由
（填化学式，下同）组
成，其中质量小于10g 的是
。
【答案】（1）CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3
（2）11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO
【解析】
（1）白色粉末溶于水能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙；又得到的无色溶液能够和稀盐酸反
应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙； ②碳酸钠，
碳酸钙； ③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙。
（2）根据（1）的解答可知X 溶液为氯化钠溶液，氯化钠的质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学
方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为CaCO3、
CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程
如下：
解：设固体粉末中碳酸钠的质量为x，则：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
x 11.7g
解得x=10.6g
这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，粉末总质量为20g。假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有
20g
10.6g=9.4g
﹣
，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉
末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生
成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙。
【思路点拨】本题为框图式物质推断题。完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接
得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论。
举一反三：
【变式1】（2015•湖南中考）下列各组物质，相互不能发生反应的是（ ）
A．硫酸钠溶液和碳酸钾溶液
B．硝酸银溶液和盐酸溶液
C．氢氧化钡溶液和硝酸溶液
D．氧化镁和稀硫酸
【答案】A
【解析】
A、硫酸钠与碳酸钾不能反应，不符合复分解反应，故A 正确；
B、硝酸银溶液和盐酸溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，故B 错；
C、氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，故C 错；
D、氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故D 错。
故选A。
【变式2】长期施用 (NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。下列说法不正确的是（ ）
A．(NH4)2SO4属于氮肥 B．(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色
C．不宜长期施用 (NH4)2SO4化肥 D．(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用
【答案】B
【变式3】已知A 是一种白色难溶于水的钙盐，几种物质有如下图的转化关系：
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（1）用化学式表示：A ___________________，B ___________________。
（2）写出A 与盐酸反应的化学方程式：______________________________________。
（3）D 中含有的溶质可能有哪几种情况？
____________________________________________________________________。
【答案】
（1）A.CaCO3 B.CaO
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）NaOH NaOH 和Na2CO3 NaOH 和Ca(OH)2
类型二、考查有关盐、化肥的计算
6.某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中Na2CO3的含量，取等质量的四份试样与溶质质量
分数相同的盐酸进行实验。实验数据记录如下表。
编 号
①
②
③
④
纯碱试样的质量/g
60
60
60
60
盐酸的体积/mL
50
100
150
200
生成气体的质量/g
7.3
14.6
22
22
（1）盐酸的体积消耗150mL 后气体质量不再增加，说明纯碱试样中Na2CO3
（填“完全”或“未
完全”）反应。
（2）该纯碱中Na2CO3的质量分数是多少？
【答案与解析】
（1）完全
（2）解：设每份试样中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 22g
x=53g
×100%=88.3%
答：该纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【思路点拨】解本题的关键是能够灵活运用图表数据求出碳酸钠的质量。由③④组反应可以看出60g 样品
中最多能生成22g 二氧化碳。
举一反三：
【变式】某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及
所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
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高温煅烧
+ 澄清石灰水
+ Na2CO3溶液
A
A
B
C
无色溶液D
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盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数 （填“合格”或“不合格”）
【答案】（1）1.8 （2）不合格
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