文档文本内容
一、选择题：
1．质量守恒定律揭示了化学反应中( )
A．反应条件
B．哪些物质是反应物
C．哪些物质是生成物
D．反应物和生成物的质量关系
【答案】D
【解析】科学家从定量的角度对化学反应进行研究，结果发现了质量守恒定律：参加化学反应的各物质的
质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。可见质量守恒定律揭示了化学反应过程中反应物和生成
物的质量关系。质量守恒定律适用于所有的化学反应，与具体反应的反应条件、哪些物质是反应物、哪些
物质是生成物无关。故选D。
2．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）
A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；
B．24g 镁在空气中完全燃烧生成40g 氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；
C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；
D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
【答案】C
【解析】A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律，说法错误，因为生成二氧化碳逸入空气，而
所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故A 错误；B、24 克镁在空气中完全燃烧生成40 克氧化镁，实际消
耗空气质量为16 克，说法错误，应为“氧气的质量为16 克”，故B 错误；C、一切化学反应都遵从质量
守恒定律，说法正确，故C 正确；D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应，说法错误，
因为质量守恒定律适用于一切化学反应，故D 错误。故选C。
3．碱式碳酸铜受热能分解成CuO、CO2和H2O 三种物质，请你判断碱式碳酸铜的组成是（ ）
A．只含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
第1 课 质量守恒定律
第五单元
D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素
【答案】D
【解析】由题意知：碱式碳酸铜热分解生成CuO、H2O 和CO2，所以此反应为分解反应，根据质量守恒定
律的元素守恒，可知碱式碳酸铜的元素组成中肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素，故D 正确。故选D。
4．物质X 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为
，则X 的化学式为（ ）
A．C2H4
B．CH3OH
C．C2H5OH
D．C2H6
【答案】C
【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6 个氧原子，反应后有2
个碳原子、6 个氢原子、7 个氧原子，所以一个M 的分子中有2 个碳原子、6 个氢原子、1 个氧原子；X 的
化学式为C2H5OH
5．在2A+B═2C 反应中，已知A 的相对分子质量是28，C 的相对分子质量是44，则B 的相对分子质量是
（ ）
A．16g
B．16
C．32g
D．32
【答案】D
【解析】设B 的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：2×28+x=2×44，解得：x=32，分
析所给选项可以知道选项D 是正确的，故选D。
6．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据
D．任何化学反应都遵循质量守恒定律
【答案】A
【解析】A、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，但其质量守恒的原因却是由于反
应前后原子不变；故A 不正确；B、化学变化是生成新物质的变化，改变世界上物质的种类；在改变过程
中物质的总质量不变，不改变物质的总质量；故B 正确；C、质量守恒定律反映了反应中物质的质量关系，
为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据；故C 正确；D、质量守恒定律的应用范围是一切化学变化，
故D 正确。故选A
二、填空题：
7．质量守恒定律内容：_____化学反应的各物质的_____，等于反应后生成的各物质的_____。
说明：①质量守恒定律只适用于_____变化，不适用于_____
变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
【答案】参加 质量总和 质量总和 化学 物理
【解析】质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
8．化学反应前后的“一定不变”，“一定改变”，“不一定改变”
（1）一定不变
宏观：物质的_____不变；元素_____不变；
微观：原子的_____、_____、_____不变。
（2）一定改变
宏观：物质的_____一定改变；
微观：分子的_____一定改变。
（3）不一定改变：分子_____不一定变，元素的_____不一定变
【答案】（1）总质量 质量、种类 质量 种类 数目
（2） 种类 种类
（3） 数目 化合价
【解析】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。故在
化学反应中（1）一定不変的：宏观：物质的总质量不变；元素质量、种类不变；微观：原子的质量、种
类、数目不变。（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变；微观：分子的种类一定改变。（3）不一定改
变：分子数目不一定变，元素的化合价不一定变。
9．（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与
碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向___偏转(填“左”或“右”)。该反应____
质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反应后天平不平衡的原因是_______________________。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________(填序号)。
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。
【答案】（1）右 遵守 产生的二氧化碳气体逸到空气中去了
（2） ①②⑤
【解析】（1）由于装置不是密封装置，生成的气体进入大气中没有在测量的范围内。
（2）化学变化的过程是原子的重新组合的过程，原子的种类（元素种类）、原子数目是不发生变化的。
分子种类和物质种类一定发生变化；分子数目可能发生变化。
10．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A 的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是_____________；该反应中B 和D 两种物
质变化的质量比为_________________。
【答案】3.4g 分解反应 22：9
【解析】反应后B 质量增加4.4g，是生成物；反应后C 质量减少7.9g，是反应物；反应后D 质量增加
1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A 是生成物，生成的质量为：7.9g-4.4g-1.8g=1.7g。反应后A 的
质量为：1.7g+1.7g=3.4g；该反应中，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；该反应中B 和D 两
种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9。
11．在2A+3B=2C+4D 中，B、C、D 的相对分子质量比为16：22：9，测得16gA 与适量B 恰好完全反应，
生成C 和D 的混合物________g，若A 的相对分子质量为M，则B 的相对分子质量为____________。
【答案】 40 M
【解析】设A 的相对分子质量为a，由2A+3B=2C+4D 可知，2a+3×16=2×22+4×9，a=16，所以参加反应的
A 和B 的质量比=(2×16):(3×16)=2:3，故16gA 与适量B 完全反应，则B 的质量也为24g，由质量守恒定律
可知，所以生成C 和D 的混合物的质量=16g+24g=40g；设B 的相对分子质量为n，其中参加反应的A、B 之
间的质量比：(2×M):(3×n)=2:3，所以n=M。
12．质量守恒定律的定量研究对化学科学的发展具有重大意义。
（1）已知m1g 镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g 氧化镁(不考虑其他反应)，该反应的化学方程式：
______________________________________________，m1______m2(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2，其原因是
________________________________________________________________________。
【答案】（1）
小于
（2） 生成的MgO 部分以白烟形式散逸到空气中
【解析】（1）根据题意可知：反应物为镁条和氧气；反应条件为点燃；生成物为氧化镁。所以该反应的
化学方程式为：
。根据质量守恒定律可知：生成的氧化镁的质量等于参加反应的
镁条的质量与氧气的质量之和，所以m1小于m2。（2）白烟是生成的氧化镁颗粒在气流的影响下散逸到空
气中，造成称量的生成物不是全部的氧化镁，所以生成物的质量减少。
