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一、选择题：
1．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是( )
A．烧碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 化合物 干燥剂
C．食盐 NaOH 盐 除铁锈
D．酒精 C2H6O 氧化物 燃料
【答案】B
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子
的化合物，属于碱，氢氧化钠可用于制肥皂等，不符合题意；B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为
CaO，氧化钙是由Ca、O 两种元素组成的纯净物，属于化合物；生石灰能与水反应，可用作干燥剂，符合
题意；
C、食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；氯化钠不
能作除锈剂，不符合题意；D、酒精是乙醇的俗称，乙醇的化学式为C2H6O，乙醇含C、H、O 三种元素，
不属于氧化物，乙醇具有可燃性，能作燃料，不符合题意。故选B。
2．下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是（ ）
选项
物质（括号内的物质为杂质）
除去杂质的方法及操作
①
氯化钠固体（碳酸钠）
加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发
②
铁粉（铜粉）
加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
③
二氧化碳（氯化氢）
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
④
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量铁粉，充分反应后过滤
A．①
B．②
C．③
D．④
【答案】A
【详解】A、除去氯化钠固体中的碳酸钠，加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发，正确，因为盐酸和碳酸
钠反应生成氯化钠，不会带入新的杂质，过量的氯化氢可以通过蒸发除去；B、除去铁粉中的铜粉，加入
第1 课 生活中常见的盐
第11 单元
过量的稀硫酸，充分反应后过滤，不正确，因为铜和稀硫酸不反应，反而会把铁除去；C、除去二氧化碳
中的氯化氢，通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，不正确，因为二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应；
D、除去ZnSO4溶液中的CuSO4，加入过量铁粉，充分反应后过滤，不正确，铁粉能置换出硫酸铜中的铜，
但会带入新的杂质硫酸亚铁。故选A。
3．下列各组离子在水中能大量存在的是
A．H+、K+、Cl-、HCO3
- B．H+、Na+、Cl-、NO3
-
C．Fe3+、Ba2+、Cl-、SO4
2- D．K+、NH4
+、Cl-、OH-
【答案】B
【详解】A、H+与HCO3
-结合能生成水和二氧化碳，在溶液中不能共存，不符合题意；B、H+、Na+、Cl-、
NO3
-不能形成水、气体和沉淀，在溶液中能共存，符合题意；C、Ba2+与SO4
2-结合能生成硫酸钡沉淀，在
溶液中不能共存，不符合题意；D、NH4
+与OH-结合能生成水和氨气，在溶液中不能共存，不符合题意。
故选B。
4．下列应用一定与中和反应原理无关的是 ( )
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
D．用NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】B
【详解】A、熟石灰主要组分为氢氧化钙，氢氧化钙为碱性，碱与酸发生中和反应，改良了酸性的土壤，
选项A 不符合题意；B、硫酸铜与氢氧化钙两者可以反生反应，组分互换，并生成沉淀氢氧化铜，符合复
分解反应的特点，不是中和反应，选项B 符合题意；C、氢氧化铝为碱，与胃酸中的盐酸发生中和反应，
降低酸的浓度，选项C 不符合题意；D、氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，将硫酸去除，选
项D 不符合题意。故选B。
5．现有一瓶标签已经腐蚀的无色溶液，已知可能是稀HCl 或NaCl 溶液中的一种。以下各物质能够证明该
溶液是盐酸的是 。
①酚酞试液；②石蕊试液；③锌粒；④铜丝；⑤CuO。
A．②④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．②③④
【答案】C
【详解】①稀HCl 和NaCl 溶液均不能使酚酞试液变色，不能证明该溶液是盐酸，故不正确；②稀HCl 能
使石蕊试液变红色，氯化钠不能使石蕊试液变红色，可以证明该溶液是盐酸，故正确；③锌粒和稀盐酸反
应生成氯化锌和氢气，锌和氯化钠不反应，可以证明该溶液是盐酸，故正确；④铜丝和稀盐酸不反应，铜
丝和氯化钠不反应，不能证明该溶液是盐酸，故不正确；⑤CuO 和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜和
氯化钠不反应，氯化铜溶液显蓝色，可以证明该溶液是盐酸，故正确。故选C。
二、填空题：
6．盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠_____、硫酸铜_____、碳酸钠：
_____、碳酸氢钠：_____、高锰酸钾：_____、氯化铵：_____
【答案】
【详解】盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠：
、硫酸铜：
、
碳酸钠：
、碳酸氢钠：
、高锰酸钾：
、氯化铵：
.
7．请从①氢氧化钙 ②碳酸钙 ③碳酸钠 ④氢氧化钠 ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸 中选择合适的物质，
并用它们的序号填空：可用作补钙剂的是_____；可用来治疗胃酸过多的是_____； 可用于玻璃、造纸、纺
织和洗涤剂的生产的是_____； 可用来除去热水瓶内水垢和金属表面的锈的是_____；可用来改良酸性土壤，
配制农药波尔多液的是_____。
【答案】② ⑤ ③ ⑥ ①
【详解】碳酸钙能与胃液中盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂；碳酸氢钠能与胃液中过多的盐酸反应，
可用来治疗胃酸过多； 可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是碳酸钠； 盐酸能与碳酸盐，碱和金
属氧化物等反应，可用来除去热水瓶内水垢和金属表面的锈；可用来改良酸性土壤，配制农药波尔多液的
是熟石灰。 故答案为：②；⑤；③；⑥； ①．
8．四类基本反应类型比较
反应类型
概念
特点
举例
化合反应
由_____或_____的物质生成_____
物质的反应。
A+B→C
多变一
S+O2
SO2
分解反应
由_____物质生成_____或_____其
它物质的反应。
A→B+C
一变多
2H2O
2H2↑+O2↑
置换反应
一种_____跟一种_____反应生成
_____和_____的反应
A+BC→B+AC
一换一
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
复分解反应
两种_____相互交换成分，生成
_____的反应。
AB+CD→AD+BC
双交换、价不变
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4+2H2O
【答案】两种 两种以上 一种 一种 两种 两种以上 单质 化合物 另一种单质
另一种化合物 化合物 另外两种化合物
【详解】化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。分解反应：由一种物质生成两种或两
种以上其它物质的反应。
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应：两种化
合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
9．写出下列物质的化学式。
氯化钠______________；硫酸铜______________；碳酸钙______________；碳酸钠______________；
硝酸镁______________；高锰酸钾______________。
以上这些物质都是由______________和______________两部分组成，都属于盐。
【答案】NaCl CuSO4 CaCO3 Na2CO3 Mg(NO3)2 KMnO4 金属离子 酸根离子
【详解】氯化钠，化学式为：NaCl；硫酸铜，化学式为：CuSO4；碳酸钙，化学式为：CaCO3；
碳酸钠，化学式为：Na2CO3；硝酸镁，化学式为：Mg(NO3)2；高锰酸钾，化学式为：KMnO4；
以上这些物质都是由金属离子和酸根离子两部分组成，都属于盐。
10．判断下列各组物质之间能否发生反应，请选择合适的选项填入下表。
A．能发生，生成沉淀；B．能发生，生成气体；C．能发生，生成水；D．不能反应，不能生成沉淀或气体
或水；E.不能反应，反应物不溶。
物质组别
判断能否发生反
应并说出理由
物质组别
判断能否发生
反应并说出理
由
（1）
____________
（6）
____________
（2）
____________
（7）
____________
（3）
____________
（8）
____________
（4）
____________
（9）
____________
（5）
____________
（10）
____________
【答案】D A C BC A D E A E A
【详解】（1）BaCl2和HCl，两两交换成分后无沉淀或气体或水生成，所以不能发生反应。故填：D。
（2）Ba(NO3)2和H2SO4，两两交换成分后有BaSO4沉淀生成，满足复分解反应发生的条件，所以能发生反
应。故填：A。（3）Fe(OH)3和H2SO4，一个是碱一个是酸，两两交换成分后有水生成，满足复分解反应
发生的条件，所以能发生反应。故填：C。（4）CaCO3和HCl，两两交换成分后有水和气体CO2生成，满
足复分解反应发生的条件，所以能发生反应。故填：BC。（5）AgNO3和HCl，两两交换成分后有AgCl 沉
淀生成，满足复分解反应发生的条件，所以能发生反应。故填：A。（6）BaCl2和NaOH，两两交换成分
后无沉淀或气体或水生成，所以不能发生反应。故填：D。（7）Ba(NO3)2和Mg(OH)2，碱和盐反应，反应
物必须都是可溶性的，氢氧化镁是不溶，所以不能发生反应。故填：E。（8）CuSO4和NaOH，两两交换
成分后有Cu(OH)2沉淀生成，满足复分解反应发生的条件，所以能发生反应。故填：A。（9）AgCl 和
HNO3，不能发生反应，因为AgCl 是不溶于水和酸，故填：E。（10）BaCl2和Na2SO4，两两交换成分后有
BaSO4沉淀生成，满足复分解反应发生的条件，所以能发生反应。故填：A。
三、推断题：
11．有A，B，C，D 四种可溶性的物质，每种由以下两组中的离子构成。（每种离子只能选用一次）
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A 为_____，B 为_____，C 为_____，D 为_____。（写化学式）
【答案】Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
【解析】根据四种物质之间的反应现象，可以推测出化学方程式为：
（1）
（2）
（3）
，
则A 为Na2SO4，B 为Ba(OH)2，C 为Mg(NO3)2，D 为CuCl2。
四、科学探究题:
12．化学课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH 溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显
现象，CO2和NaOH 是否确实发生了化学反应？
（1）我设计了甲、乙两个实验来验证，如图所示，实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡
蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是：_________。小余同学提出了质疑，他认为上述
实验还不足以证明CO2与NaOH 确实发生了反应，其理由是：______________。我思考后，又补充了一个
实验来回答，这个实验是：_________。
（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他完成：
实验步骤和方法
实验现象
实验结论
方案一
________
二氧化碳和氢
氧化钠发生了
化学反应
方案二
________
________
写出方案2 中所涉及的化学方程式________________。
（3）由此探究，我得到的启示是：________________。
【答案】（1）在密闭的体系里消耗CO2，使气体压强减小 NaOH 溶液中有水，CO2又能溶于水且可以
与水反应 取一个与甲装置同样大小和质地的软塑料瓶，充满CO2后，注入与NaOH 溶液体积相同的水，
振荡，比较瓶子变瘪的程度
（2）有气泡产生 将CO2通入NaOH 溶液后，再向溶液中滴加CaCl2溶液[或石灰水或BaCl2溶液或Ba
（OH）2溶液] 出现白色浑浊（或产生白色沉淀） CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（合理即可）
（3）对于无明显现象的化学反应，可通过改变实验装置，创新的情境来观察明显的反应现象判断反应的
发生
【详解】（1）图甲、图乙，在密闭的容器内使氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，容器内气体减少压强减
小，图甲中的塑料瓶变瘪，图乙中的鸡蛋落入瓶中，都是在密闭的体系里消耗CO2，使气体压强减小，从
而观察到明显现象； 由于氢氧化钠溶液中含有大量的水，气体二氧化碳不但能溶于水且可以和水发生反
应，因此二氧化碳气体的减少原因在此又难以确切判断：究竟是CO2溶于水使气压减小，还是CO2与
NaOH 反应使气压减小；为了说明二氧化碳的减少和氢氧化钠有很大关系，可取同量的水做对比实验，会
发现仅是水，气体减少的体积明显小于氢氧化钠溶液。做一个对比实验：取一个与甲装置同样大小和质地
的软塑料瓶，充满CO2后，注入与NaOH 溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度即可判断；
（2）可以采取验证溶液中含有碳酸钠的方法说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．虽然碳酸钠溶液呈碱
性，但反应前的氢氧化钠溶液也呈碱性，因此不能使用酚酞变红的方法来检验是否生成碳酸钠．可以考虑
常用的碳酸盐的检验方法来实现检验．如方法一滴加稀盐酸，也可以向反应后溶液中滴加氯化钙溶液（或
氯化钡、氢氧化钡等溶液），使溶液中的碳酸钠变成沉淀；实验过程如下：
实验步骤和方法
实验现象
实验结论
方案一
有气泡产生
二氧化碳和氢氧化钠
发生了化学反应
方案二
将CO2通入NaOH 溶液后，
再向溶液中滴加CaCl2溶液
[或石灰水或BaCl2溶液或
Ba（OH）2溶液]
出现白色浑浊（或产生
白色沉淀）
方案2 中所涉及的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，以及碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙
和氯化钠，反应的化学方程式分别为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（3）由此探究，我得到的启示是：对于无明显现象的化学反应，可通过改变实验装置，创新的情境来观
察明显的反应现象判断反应的发生。
