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第五单元 化学方程式
能力提升卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班
级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II 卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共20 个小题，每小题2 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式能从中获得的信息是（ ）
①该反应中的反应物、生成物和反应条件；
②各反应物、生成物之间的质量比；
③反应物、生成物之间的粒子个数之比；
④化学反应速率的快慢程度。
A．①②③
B．①②③④
C．①③④
D．①②④
2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只完全相同的烧杯，放在托盘天平的左右两盘，
天平平衡。在左盘烧杯中加入10 克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质
可能是（已知2HCl+CuO═CuCl2+H2O）（ ）
A．5.5 克氧化铜
B．10 克镁粉和铜粉
C．10 克碳酸钾和碳酸钠
D．10 克碳酸镁和碳酸钠
3．下列关于2CO+O2
2CO2的说法中，正确的是（ ）
A．反应后原子种类减少
B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
4．化学方程式2Mg+O2
2MgO 可读作（ ）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2 个镁加1 个氧气等于2 个氯化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
5．已知2A+3B＝C+3D，用足量的A 和49g B 恰好完全反应，其生成57g C 和1g D，若B 的相对
分子质量为98，则A 的相对分子质量为（ ）
A．16
B．27
C．44
D．56
6．下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2O
2H2+O2
B．2H2O2
2H2O+O2↑
C．P+O2
P2O5
D．4Fe+3O2
2Fe2O3
7．碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其反应原理是：
NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+X．根据质量守恒定律，X 的化学式是（ ）
A．H2O
B．H2
C．CO
D．N2
8．一定条件下，一定量的化合物A 和O2恰好完全反应，生成44g CO2和9g H2O，则A 物质的化
学式不可能是（ ）
A．C2H2
B．C2H6O
C．C2H2O2
D．C6H6O
9．Na3OCl 是一种良好的离子导体，可由以下方法制得：nNa+2NaOH+2NaCl═2Na3OCl+H2↑．反
应的化学方程式中n 的值为（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4
10．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒
定律的是（ ）
A．
将NaOH 溶液滴入CuSO4溶液中
B．
镁条在空气中燃烧
C．
将红墨水注入水中
D．
将MnO2加入双氧水溶液中
11．下列叙述错误的是（ ）
A．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
B．镁在空气中燃烧，生成物的质量小于镁的质量
C．氯酸钾加热分解后，生成的氯化钾质量小于氯酸钾质量
D．3.2g 硫和3.2g 氧气反应，生成6.4g 二氧化硫
12．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合
“1+1＜2”的是（ ）
A．1L 酒精与1L 水混合后溶液的体积
B．1L 氧气和1L 氢气反应后气体的体积
C．1g 氢氧化钠溶液和1g 稀硫酸反应后溶液的质量
D．1g 氢氧化钡溶液和1g 稀硫酸反应后溶液的质量
13．2020 年初我国突发“新型冠状病毒肺炎”疫情，严重危害人体健康。为防治“新冠肺炎”，可
用漂白粉对公共场所进行消毒。漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]，次氯酸
钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO．下列说法正确的是（ ）
A．X 的化学式为CO
B．次氯酸钙中氯元素的化合价为+1
C．X 由离子构成
D．HClO 的相对分子质量为52
14．对于甲烷在空气中充分燃烧的化学反应：CH4+2O2
CO2+2H2O，下列说法正确的是（
）
A．甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水
B．1 个甲烷分子和2 个氧气等于1 个二氧化碳分子和2 个水分子
C．1 个甲烷和2 个氧气在点燃条件下，生成1 个二氧化碳和2 个水
D．每1 份质量甲烷和2 份质量氧气在点燃条件下，生成1 份质量二氧化碳和2 份质量水
15．在反应A+3B═2C+2D 中，28g A 与一定质量的B 恰好完全反应，生成88g C．若C、D 的相
对分子质量之比为22：9，则A 与B 的相对分子质量之比为（ ）
A．7：8
B．8：7
C．7：24
D．24：7
16．下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是（ ）
A．变化与守恒：某物质R 燃烧后生成CO2和H2O，则R 中一定含C、H 元素，可能含O 元素
B．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动
D．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变
反应速率即可
17．已知某纯净物4.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。下列关于该纯
净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
18．在“宏观﹣﹣﹣微观﹣﹣﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某反应
的微观示意图，下列对该反应的有关说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后纳米镍的质量、化学性质不变
C．甲、丙、丁均为氧化物
D．丙与丁的分子个数比是1：1
19．为了测定乙烯（C2H4）在氧气不足时的燃烧产物将一定量的乙烯和氧气置于一个密闭容器中引
燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）
物质
乙烯
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
2.1
6.4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.7
4.4
a
A．a 的值为1.6
B．乙烯与X 的分子个数比为2：3
C．X 的化学式是CO
D．乙烯燃烧过程吸收大量热
20．已知甲、乙、丙三种物质各15g，它们化合时只生成30g 新物质丁，若增加10g 甲，则反应停
止后，原反应物中只剩余乙。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中，乙可能没有参与反应
B．第一次反应停止后，丙剩余9g
C．第二次反应后，丁的质量为50g
D．反应中甲和丙的质量比是5：2
二．填空题（共2 小题，满分8 分）
21．（5 分）质量守恒定律是自然界的普遍规律。我能运用此规律解答下列问题：
（1）现代航天技术用偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学
方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，物质X 的化学式为 。
（2）纯净物A 可用作气体燃料，在一定条件下A 与B 按如图所示充分反应，生成C 和D。
①A、B、C 和D 四种物质中属于单质的是 （填物质序号）。已知A 的一个分子中含有3
个碳原子，且A 的相对分子质量为44，该反应的化学方程式为 。
②根据上述示意图，你能得到一条化学信息是 。
22．（3 分）为了预防“新冠肺炎”，各学校进行了全面消毒工作，为工作人员配发了84 消毒液和
过氧乙酸，84 消毒液的有效成分为次氯酸钠，和空气中的二氧化碳反应会生成次氯酸
（HClO）。
（1）标出次氯酸中氯元素的化合价： 。
（2）次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中，在光照的条件下发生反应：2HClO
2X+O2↑．X 的化学式为 。
（3）利用过氧乙酸杀灭病毒，发生的是 （选填“物理”或“化学”）变化。
三．解答题（共2 小题，满分14 分）
23．（9 分）请根据要求回答下列问题。
（1）硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与
NaOH 溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH 溶液发生类
似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH 溶液反应的化学方程式： 。
（2）制造太阳能路灯的单质硅（Si），可以用石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，
同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
（3）在催化剂的作用下，用O2将HCl 转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
①写出反应Ⅰ的化学方程式： 。
②反应Ⅱ所属基本反应类型为 。
③上述过程总的化学方程式为 。
24．（5 分）我国重型卡车采用SCR 技术可有效降低柴油发动机的氮氧化合物的排放。SCR 工作原
理如图：
（1）NO2中氮元素的化合价为 。
（2 ）尿素[CO （NH2 ） 2] 水溶液热分解的化学方程式为：CO （NH2 ） 2+H2O
2NH3+CO2；NH3和CO2的质量比为 。
（3）SCR 催化反应器中NH3与NO2反应的化学方程式为 。
（4）从保护环境的角度分析，重型卡车采用SCR 技术的优点为 。
四．实验探究题（共3 小题，满分26 分）
25．（8 分）某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律：
（1）实验一将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间
后再把烧杯放在天平上，最后天平的指针 （填序号）。
A．偏左B．偏右C．不偏转 D．无法预测
（2）实验二中气球在整个实验过程中的现象是先 后 ，气球的作用是 ，
实验中瓶底放有少量细砂的作用是 。
（3）实验三中，稀盐酸（HCl）与Na2CO3反应有二氧化碳、水和氯化钠生成，该反应的化学方
程式为 ，反应前后天平不平衡。若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所
示，其他操作不变，最后天平仍不平衡，原因为 。
26．（8 分）某探究小组分别设计了有关“质量守恒定律”的两个验证实验，两套实验装置如图所
示。回答下列问题：
（1）利用A 装置进行验证实验：甲装置中气球的作用是 。瓶底的细砂能隔热，加热玻
璃管至红热，引燃白磷，锥形瓶中产生的现象为 ，该反应的化学方程式为 。待
锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平保持平衡。
（2）利用B 装置进行验证实验：烧杯中的现象是 ，当反应后可观察到天平不平衡，其
原因是 。该反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
（3）下列情形中，在化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤物质质量总和；⑥元素种类；
（4）通过对比分析甲和乙验证实验，在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，使实验数据能
真实反映质量守恒定律，对验证实验乙的改进措施为 。
27．（10 分）木糖醇是一种白色粉末状固体，易溶于水，新型甜味剂，目前木糖醇口香糖正在取代
蔗糖口香糖，是蔗糖和葡萄糖替代品。
探究一：人们食用含糖量较高的物质会在口腔中细菌作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋
齿。由图1 判断食用 （填“蔗糖”或“木糖醇”）能有效的防止齲齿。
探究二：【提出猜想】木糖醇由什么元素组成？
的作用下pH 的变化情况
【进行实验】小晴取适量的木糖醇按如图2 进行操作：
操作
现象
结论
①把木糖醇灼烧，将一干冷的
烧杯罩在火焰上方
烧杯内壁有水雾
木糖醇中含有氢元素
②将 罩在灼烧的木糖醇
的火焰上方
木糖醇中含有碳元素
【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是 。经改进实验后，检验到木
糖醇在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定木糖醇中一定含有 元素。
【继续探究】为进步确定其元素组成。利用如图3 进行实验。（已知：装置中C 中的氧化铜能
确保木糖醇中的碳元素完全转化为二氧化碳；氢氧化钠固体可吸收水蒸气和二氧化碳）
（1）实验前要通一会儿氮气，目的是 。
（2）A 装置中发生反应的化学方程式为 。
【数据记录】6.08g 木糖醇在C 装置中充分燃烧后，D 装置增重4.32g，E 装置增重8.8g。（产物
被完全吸收）
【分析与讨论】数据分析：6.08g 木糖醇中氧元素的质量为 g，由此可以确定木糖醇是由
碳、氢、氧元素组成。
【反思评价】若没有F 装置，对氧元素质量测定结果的影响是 （填“偏大”“偏小”或
“无影响”）。
五．计算题（共1 小题，满分12 分，每小题12 分）
28．（12 分）某同学在实验室里用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见
下左表．实验结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰．
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
通过计算回答：
（1）共制得氧气质量为 g．
（2）计算回收二氧化锰的质量，并要求写出必要的计算过程．
