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第三单元课题2 原子的结构
一．选择题（共17 小题）
1．同一原子中，其数目不一定相同的是（ ）
A．核电荷数和中子数
B．核电荷数和核外电子数
C．核电荷数和质子数
D．核外电子数和质子数
【答案】A
【解答】
解：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，与中子数没有必然联系。分析四个选项可知，
A 选项符合题意。
故选：A。
2．原子是构成物质的一种重要微粒。下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度升高，温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
【答案】A
【解答】
解：A、原子的质量主要集中在原子核上，故A 正确；
B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B 错；
C、温度升高，温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C 错；
D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D 错。
故选：A。
3．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确
的是（ ）
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A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中a 与b 的数目一定相同
C．原子中b 与c 的数目相加近似等于相对原子质量
D．原子中a 与c 的质量近似相等
【答案】C
【解答】
解：由图示可知a 代表电子，b 代表中子，c 代表质子。
A、质子数决定原子的种类，所以决定该原子种类的粒子是c，故A 错误；
B、质子数和中子数不一定相等，质子数等于电子数，所以在原子中电子数和中子数不一定相等，
原子a 中与b 的数目不一定相同，故B 错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量＝质子数+中子数，故C 正确；
D、电子的质量很小可以忽略不计，质子的质量比电子质量大很多，故D 错误。
故选：C。
4．下列关于原子构成的说法正确的是（ ）
A．任何原子都含质子、中子和电子
B．原子核内质子数一定等于中子数
C．原子不带电是因为原子中不存在带电粒子
D．任何原子质子数都等于电子数
【答案】D
【解答】
解：A.并不是所有的原子中都含有中子，如氢原子中没有中子，选项说法错误；
B.原子核内质子数不一定等于中子数，选项说法错误；
C.在原子中，质子和电子都带电，因为质子数一定等于核外电子数，所以原子不显电性，选项
说法错误；
D.任何原子质子数都等于电子数，选项说法正确。
故选：D。
5．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（ ）
①原子由原子核和核外电子构成；
②原子的质量主要集中在原子核上；
③原子核在原子中所占的体积极小。
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
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【答案】D
【解答】
解：①原子由位于中心的原子核和周围的核外电子构成的，故说法正确。
②原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计，故说法正确。
③原子核在原子中所占的体积极小，故说法正确。
故选：D。
6．镁原子和镁离子相比较，结构上的区别是（ ）
A．质子数不同
B．核外电子数不同
C．相对原子质量不同
D．中子数不同
【答案】B
【解答】
解：镁原子最外层有2 个电子，化学反应中易失去2 个电子成为镁离子，镁原子和镁离子属于同
种元素，故核内质子数一定相同，故A 错误；
B、镁原子最外层有2 个电子，化学反应中易失去2 个电子成为镁离子，所以镁原子失去电子形
成镁离子，电子数一定不同，故B 正确；
C、镁原子失去电子形成镁离子，电子的质量可以忽略不计，故相对原子质量相同，故C 错误；
D、镁原子失去电子形成镁离子，原子核不变，故中子数不变，故D 错误。
故选：B。
7．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）
A．原子核一定由质子和中子构成
B．离子中核电荷数一定等于电子数
C．原子核的质量约等于电子的质量
D．原子得失电子后形成离子
【答案】D
【解答】
解：A.原子核是由质子和中子构成的，但原子核中不一定有中子，如氢原子核内没有中子，选
项说法错误；
B.离子是由原子得失电子后形成的，所以离子中核电荷数一定不等于电子数，选项说法错误；
C.原子核的质量约等于质子和中子的质量之和，电子的质量忽略不计，选项说法错误；
D.原子得失电子后形成离子，选项说法正确。
故选：D。
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8．已知一个碳12 原子的质量为akg，一个R 原子的质量为bkg，则R 原子的相对原子质量为（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解答】
解：已知一个碳12 原子的质量为akg，一个R 原子的质量为bkg，则R 原子的相对原子质量为
＝
。
故选：D。
9．下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量的单位一般是g
B．相对原子质量越大原子的真实质量也越大
C．是一个原子的真实的质量
D．是一个原子的质量与一种碳原子质量的比值
【答案】B
【解答】
A、相对原子质量的单位一般是g，故A 错误；
B、相对原子质量可以反映出原子的质量的大小，相对原子质量越大原子真实质量就越大，故B
正确；
C、相对原子质量不是一个原子的真实的质量，故C 错误；
D、相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的
的比值，故D 错误；
故选：B。
10．已知某氮原子的实际质量为mg，其相对原子质量为14．有一种金原子的相对原子质量为
197，金原子的质量为（ ）
A．
g
B．
C．
g
D．
【答案】A
【解答】
解：已知某氮原子的实际质量为mg，其相对原子质量为14．有一种金原子的相对原子质量为
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197，设金原子的质量为x，根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则
＝
x＝
。
故选：A。
11．在考古研究中测定文物年代的碳14 是含8 个中子的碳原子。下列对氧16 和氧18 两种氧原子说
法正确的是（ ）
A．质量相同
B．电子数不同
C．质子数相同
D．16 和18 表示原子个数
【答案】C
【解答】
解：碳14 是含8 个中子的碳原子，氧原子的核内质子数为8，氧16 和氧18 两种氧原子的中子数
分别是8、10。
A、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，氧16 和氧18 两种氧原子的相对原子质量分别是
16、18，则两种氧原子的质量不同，故选项说法错误。
B、氧16 和氧18 两种氧原子的质子数为8，原子中质子数＝核外电子数，则电子数相同，故选
项说法错误。
C、氧16 和氧18 两种氧原子的质子数为8，故选项说法正确。
D、16 和18 表示相对原子质量，故选项说法错误。
故选：C。
12．月球上有丰富的氦﹣3（He﹣3）资源，它是核聚变反应堆理想的燃料，核内中子数为1，He﹣
3 原子结构示意图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解答】
解：He﹣3，核内中子数为1，相对原子质量为3，相对原子质量＝质子数+中子数，质子数＝3
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﹣1＝2，其原子核外有1 个电子层，第一层上有2 个电子，其原子结构示意图为
。
故选：B。
13．如图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．①②③④均达到稳定结构
B．④表示Cl﹣
C．②③属于同种元素
D．③④可形成化合物NaCl
【答案】C
【解答】
解：A、①只有一个电子层，电子数为2，②③④最外层电子都为8，都具有相对稳定结构，
故正确；
B、④中质子数＝17＜核外电子数＝18，属于阴离子，离子符号为Cl﹣，故正确；
C、决定元素种类的是核内质子数，②③属于不同的元素，故错误；
D、③表示的是钠离子，④表示氯离子，③④可形成化合物NaCl，故正确；
故选：C。
14．下列有关微粒的说法正确的是（ ）
A．核电荷数：Fe2+＞Fe3+
B．原子得失电子变为离子电子层数不一定变化
C．Mg2+的核外电子排布和Ne 原子相同，属于第二周期元素
D．所有原子都是由质子、中子和电子构成
【答案】B
【解答】
解：A.亚铁离子是由铁原子失去2 个电子后形成的，铁离子是由铁原子失去3 个电子形成的，质
子数没有发生改变，所以核电荷数没有发生改变，即核电荷数：Fe2+＝Fe3+，选项说法错误；
B.原子得失电子变为离子，电子层数不一定变化，如氯原子的核外有3 个电子层，其最外层有7
个电子，在化学反应中易得到1 个电子，形成最外层有8 个电子的氯离子，氯离子的核外也是3
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个电子层，选项说法正确；
C.镁离子是由镁原子失去最外层的2 个电子后形成的，镁原子的核外有3 个电子层，其位于第三
周期，选项说法错误；
D.原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子内都有中子，如氢原子内没有中子，
选项说法错误。
故选：B。
15．元素X 的核电荷数为a，它们的阳离子Xm+与元素Y 的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，则元素
Y 核电荷数为（ ）
A．m+n+a
B．m﹣n﹣a
C．a﹣m﹣n
D．m+n﹣a
【答案】C
【解答】
解：由于X 的核电荷数为a，Xm+的是失去m 个电子才变成离子的，所以电子数为a﹣m，Yn﹣的
电子数也是a﹣m，但是Yn﹣得到n 个电子才是a﹣m 的，所以Y 的质子数（即核电荷数）是：a
﹣m﹣n。
故选：C。
16．英俄两国因一间谍中毒事件而闹得不可开交，此神经毒剂“诺维乔克”中含有一重要元素﹣﹣
硒，其原子的核外电子数为34，相对原子质量为79，则硒原子的核电荷数为（ ）
A．45
B．24
C．34
D．79
【答案】C
【解答】
解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意硒原子的核外电子数为34，故则
硒原子的核电荷数为34。
故选：C。
17．树林中含有抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2
﹣）的一个原子团是由一个O2分子俘
获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2
﹣中共含有的电子数为（ ）
A．8
B．9
C．16
D．17
【答案】D
【解答】
解：每个氧原子含有8 个质子，核外有8 个电子，所以每个负氧离子含有17 个电子，
故选：D。
二．填空题（共1 小题）
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18．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的
横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 分子和原子 ，
（2）化学变化中的最小粒子是 原子 。
（3）带正电荷的粒子是 原子核和质子 ，
（4）不显电性的粒子是 分子 原子 中子 ，
（5）质量最小的粒子是 电子 ，
（6）在同一原子中数目相等的粒子是 质子 电子 。
【答案】解：①分子和原子；
②原子；
③原子核和质子；
④分子、原子、中子；
⑤电子；
⑥质子、电子。
【解答】
解：①能保持物质化学性质的是分子和原子；故填：分子和原子；
②原子是化学变化中最小微粒；故填：原子；
③带正电荷的是原子核和质子；故填：原子核和质子；
④不显电性的是分子、原子、中子；故填：分子、原子、中子；
⑤质量最小的是电子；故填：电子；
⑥在同一原子中数目相等的是质子、电子。故填：质子、电子。
三．解答题（共2 小题）
19．请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
（1）金属铁是由 原子 构成的，氯化钠是由 离子 构成的，二氧化磷是由 分子 构成的。
（填“原子”、“分子”或“离子”）
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为：
。
①当a＝
18
时，该粒子是原子，该原子化学性质 稳定 。
②当a＝19 时，该粒子是 阳离子 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），所对应元素
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位于元素周期表中第 四 周期。
【答案】解：（1）原子；离子；分子；
（2）①18；稳定；②阳离子；四。
【解答】
解：（1）金属铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，二氧化磷是由五氧化
二磷分子构成的；故填：原子；离子；分子；
（2）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以a＝2+8+8＝18，最外层有8 个电子，化学性质
稳定；故填：18；稳定；
②当a＝19 时，质子数大于电子数，是带有正电荷的阳离子——钾离子，钾原子的核外有四个
电子层，位于元素周期表中第四周期；故填：阳离子；四。
20．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）从宏观角度看，汞是由
A
组成的（填字母）；从微观角度看，汞是由
C
构成的（填
字母）。
A．汞元素 B．汞分子 C．汞原子 D．汞离子
（2）某补锌口服液的标签上标注含锌6.5mg，这里的“锌”指的是
C
（填字母）。
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
（3）请从分子的角度分析并解释下列问题：
①路过花园时我们能闻到花香的原因是 分子是不断运动的 ；
②一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 分子的构成不同 。
（4）结构决定性质，请根据下列粒子结构示意图给出的信息回答：
其中属于同种元素是
BC
（填字母），属于阴离子是
C
（填字母），化学性质相似的是
BD
（填字母）。
【答案】（1）A；C；
（2）C；
（3）①分子是不断运动的；
②分子的构成不同；
（4）BC；C；BD。
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【解答】
解：（1）从宏观角度看，汞是由汞元素组成的，故选A；
从微观角度看，汞是由汞原子构成的，故选C。
（2）物质的组成常用元素来描述，某补锌口服液的标签上标注含锌6.5mg，这里的“锌”指的
是元素，故选C。
（3）①路过花园时我们能闻到花香的原因是：分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到
周期为的空气中去了；
②一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子的构成不同，决定了物质的性质不同。
（4）其中BC 的质子数相同，属于同种元素，在C 中质子数＝8＜电子数＝10，属于阴离子，
BD 的最外层电子数相同，化学性质相似。
故答案为：（1）A；C；
（2）C；
（3）①分子是不断运动的；
②分子的构成不同；
（4）BC；C；BD。
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