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第9 单元 溶液
9.3 溶液的浓度
1．关于100g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g 水中溶有10g 硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10
C．将硝酸钾和水按9：1 的质量比配成的溶液
D．将10g 硝酸钾溶于90g 水中，可制得该溶液
【答案】D
【解析】A.表示100g 硝酸钾溶液中溶有10g 硝酸钾，选项说法错误；
B.该溶液中，硝酸钾与水的质量比为：10%：90%＝1：9，选项说法错误；
C.将硝酸钾和水按1：9 的质量比配成的溶液，选项说法错误；
D.将10g 硝酸钾溶于90g 水中，可制得100g10%的硝酸钾溶液，选项说法正确。故选：D。
2．下图中能正确反映图中所描述的变化事实的是（ ）
A．
接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．
不饱和的硝酸钾溶液升温
C．
饱和的硝酸钾溶液中加水
D．
加热蒸发酒精溶液
【答案】A
【解析】A、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时不再改变；
与实验操作结果相符；故A 正确；
B、不饱和的硝酸钾溶液升温，溶解度增加，但溶液中溶质质量、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，
故B 不正确；
C、饱和的硝酸钾溶液中加水，溶质质量分数逐渐减小，但不会为0；故C 不正确；
D、加热蒸发酒精溶液，酒精比水更易挥发，溶液中溶质的质量分数要减小；故D 不正确；故选：A。
3．如表是NaOH 和Ca（OH）2的溶解度数据，下列说法正确的是（ ）
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度
（g）
NaOH
31
91
111
129
313
336
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
A．在20℃时，向盛有100g 水的烧杯中加入111gNaOH，固体全溶且恰好饱和
B．取20℃时NaOH 的饱和溶液向其中加少量水，其溶质的质量分数不变
C．将80℃时NaOH 和Ca（OH）2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是Ca（OH）2
D．取20℃时Ca（OH）2的饱和溶液向其中加少量CaO，恢复至20℃，其溶质的质量分数不变
【答案】D
【解析】A．由表格中的数据可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为91g，所以在20℃时，向盛有100g 水
的烧杯中加入111gNaOH，并不能完全溶解，选项说法错误；
B．取20℃时NaOH 的饱和溶液向其中加少量水，其溶质的质量分数减小，选项说法错误；
C．氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钠的溶解度随着温度的降低而减小，所以将80℃
时NaOH 和Ca（OH）2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是NaOH，选项说法错误；
D.20℃时Ca（OH）2的饱和溶液，向其中加入一定量CaO 后恢复到20℃得到乙溶液，仍然是该温度下
的饱和溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数＝
可知，溶质质量分数相等，选项
说法正确。
故选：D。
4．在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数一定变大
的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A、升高温度时，由于溶质的质量增加，最终所得溶液的溶质质量分数一定变大，故正确；
B、恒温蒸发溶剂时，由于所得溶液是该物质同一温度下的饱和溶液，因此最终所得溶液的溶质质量分
数一定不变，故错误；
C、加水时，若所得溶液是该物质同一温度下的饱和溶液，则最终所得溶液的溶质质量分数一定不变；
若所得溶液是该物质同一温度下的不饱和溶液，最终所得溶液的溶质质量分数一定变小，故错误；
D、加热该种溶质，若原来是不饱和溶液，则不会继续溶解，所得溶液的溶质质量分数一定不变，若原
来是饱和溶液，则会继续溶解，所得溶液的溶质质量分数一定变大，故错误。故选：A。
5．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A．称取5.0g 氯化钠，放入95mL 水中，充分搅拌
B．称取5.0g 生石灰，放入95mL 水中，充分搅拌
C．量取5.0mL 浓盐酸，倒入95mL 水中，充分搅拌
D．称取5.0g 二氧化锰，放入95mL 水中，充分搅拌
【答案】A
【解析】95mL 水的质量为95g。
A．氯化钠能溶解于水，5.0g 氯化钠，溶解在95mL，溶液中溶质质量分数为
＝5%，故
符合题意；
B．生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故不合题意；
C.5.0mL 浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故不合题意；
D．二氧化锰难溶于水，不能形成水溶液，故不合题意。故选：A。
6．在其它条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是（
）
A．①＞②＞③
B．①＝②＞③
C．①＝②＜③
D．①＝②＝③
【答案】C
【解析】①②均有不能继续溶解的溶质存在，均为该温度下的饱和溶液，故①②中溶质质量分数相等。
③是②升温后得到的，②、③中溶剂的质量相等，③中溶质质量大，则③中溶质质量分数比②中的大。
则溶液的溶质质量分数大小关系是①＝②＜③。
故选：C。
7．现有20℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，
溶液中氯化钠的质量分数将（ ）
A．增大
B．减小
C．不变
D．无法确定
【答案】B
【解析】硝酸钾溶解，溶液的质量增加，所以氯化钠质量分数减小，
故选：B。
8．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶
液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，
所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A 说
法正确；故选：A。
9．将溶液的溶质质量分数提高一倍，下列做法能达到目的的是（ ）
A．向100 克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10 克氯化钠，完全溶解
B．把100 克溶质质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50 克水
C．向100 克5%的蔗糖水中加入100 克15%的蔗糖水
D．向20%的硝酸钾溶液中加入10 克硝酸钾和40 克水
【答案】C
【解析】A.向100 克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10 克氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶
质的质量分数为：
≈18.2%，不合题意
B.稀盐酸在蒸发水的过程中，氯化氢气体也会蒸发，所以无法判断其溶质的质量分数，不合题意；
C. 向100 克5% 的蔗糖水中加入100 克15% 的蔗糖水，所得溶液中溶质的质量分数为：
＝10%，符合题意；
D.10g 硝酸钾完全溶解于40g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为：
＝20%，所以向
20%的硝酸钾溶液中加入10 克硝酸钾和40 克水时，所得溶液中溶质的质量分数没有发生改变，不合题
意。故选：C。
10．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（ ）
A．称取0.5g 苯甲酸，溶于100g 水中
B．称取5g 苯甲酸，溶于995g 水中
C．称取50g 苯甲酸，溶于950g 水中
D．称取0.5g 苯甲酸，溶于1000g 水中
【答案】B
【解析】A、称取0.5g 苯甲酸，溶于100g 水中，所得溶液中溶质质量分数＝
×100%＜
0.5%，故选项错误。
B、称取5g 苯甲酸，溶于995g 水中，所得溶液中溶质质量分数＝
×100%＝0.5%，故选项正确。
C、称取50g 苯甲酸，溶于950g 水中，所得溶液中溶质质量分数＝
×100%＝5%，故选项错误。
D、称取0.5g 苯甲酸，溶于1000g 水中，所得溶液中溶质质量分数＝
×100%＜0.5%，故选
项错误。故选：B。
30．如图1 是配制溶质质量分数为10%的NaCl 溶液的实验操作示意图：
（1）用图1 表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序
。
（2）图③中玻璃棒的作用是
。
（3）称量NaCl 时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl 质量为
；若当时药品与砝码放反了，称取药品的质量应为
。
（4）根据计算需要量取水的体积是
mL（水的密度为1g/mL），应选择
200ml
的量筒
（选50mL 或100mL 或200mL）；读数时，视线与应该与
保持水平。
【答案】（1）②⑤①④③；（2）搅拌，加速溶解；（3）18.2g 11.8g （4）163.8； 200ml 凹液面最
低点。
【解析】（1）配制固体溶质的溶液的步骤是：先计算再称量再量取最后溶解，故正确顺序是：
②⑤①④③；
（2）图③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（3）从图中可知称量的氯化钠的质量是砝码15g 和游码3.2g 的和，共18.2g，所以所称氯化钠的质量是
18.2g；若当时药品与砝码放反了，称取药品的质量应为15g
3.2g
﹣
＝11.8g。
（4）溶液的质量
＝182g；所需水的质量为182g
18.2g
﹣
＝163.8g 合163.8mL；应选择200ml 的量
筒量筒读数视线要与凹液面的最底部相平。
31．基础实验5 为“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”。现需要配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠
溶液，请回答下列问题：
【实验步骤】
（1）计算：需要氯化钠质量为
g，以及需要水的体积为
。
（2）称取氯化钠：下列操作正确的是
（填序号）。
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放置质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．天平快接近平衡时用右手拍打持药匙的左手臂，使较多量固体掉落
（3）量取水：下列图示呈现了在量取一定量水时的几种操作，正确的是
。
（4）溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒不断地搅拌。
（5）转移：将配制好的氯化钠溶液转移到
（填“广口”或“细口”）试剂瓶并贴上标签。
【问题讨论】使用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸溶液，上述实验步骤中
（填实验步骤序号）应有所改变。
【答案】故填：【实验步骤】（1）3.0；47mL（2）A B；（3）D；（5）细口；【问题讨论】（1）
（2）。
【解析】Ⅰ．（1）配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠：50g×6%＝3g；需水：
＝47ml；
（2）A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡，说法正确；
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放置质量相同的纸片，说法正确；
C．移动游码使其左侧对齐刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上，说法错误；
D．天平快接近平衡时用右手拍打持药匙的左手臂，使较少量固体掉落，说法错误。
（3）A 读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，不能俯视，故错误；
B、读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，接近刻度时用胶头滴管滴加，故错误；
C、读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，不能俯视，故错误；
D、读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，接近刻度时用胶头滴管滴加，故正确；
（5）将配制好的氯化钠溶液转移到细口瓶试剂瓶并贴上标签。
【问题讨论】因为浓盐酸是液体，因此使用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸溶液，上述实验步骤中
（1）（2）应有所改变。
38．现有200g 10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍。
（1）可以向溶液中加入氯化钠
g。
（2）还可以蒸发掉水
g。
【答案】（1）25；（2）100。
【解析】（1）设需要加入氯化钠的质量为x，则：
＝20%
x＝25g
（2）设需要蒸发水的质量为y，则：
＝20%
y＝100g
39．如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）10℃时，100 克水中最多可溶解确酸钾的质量为
克。
（2）20℃时，将10 克硝酸钾加入40 克水中，所得溶液溶质质量分数为
。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出两种可采用的操作方法
。（写出计算过程）
【答案】（1）20.9；
（2）20%；
（3）加入20g 硝酸钾或恒温蒸发60g 水
【解析】（1）由题干表格中的数据可知，10℃时，100 克水中最多可溶解确酸钾的质量为20.9g；故答
案为：20.9；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，将10 克硝酸钾加入40 克水中，所得溶液为该温度
下硝酸钾的不饱和溶液，所以该溶液中溶质质量分数为：
；故答案为：20%；
（3）在温度不变的情况，可以采用：加溶质、恒温蒸发溶剂两种方法增大溶液的溶质质量分数。
方法一：设需要加入硝酸钾的质量为x，则：
x＝20g
方法二：设需要蒸发水的质量为y，则：
y＝60g
故答案为：加入20g 硝酸钾或恒温蒸发60g 水。
40．20℃时，向100g 水中加入固体物质甲，甲溶液溶质质量分数随所加物质质量变化如图所示：
（1）a、b、c 三点对应的溶液属于不饱和溶液的是 ；20℃时甲物质溶解度为 g。
（2）计算a 点时溶质质量分数为
。（结果保留一位小数）
（3）将c 点对应的溶液升温至40℃，其溶质质量分数增大，据此现象分析甲物质的饱和溶液除加水外
还可以通过
转变为不饱和溶液。
【答案】
（1）a；30；
（2）16.7%；
（3）升高温度。
【解析】（1）20℃时，向100g 水中加入固体物质甲，甲溶液溶质质量分数至b 点不再发生改变，a、
b、c 三点对应的溶液属于不饱和溶液的是a，b、c 为饱和溶液。
20℃时，向100g 水中最多能溶解甲物质30g，则20℃时甲物质溶解度为30g。
（2）溶质质量分数＝
×100%，a 点时溶质质量分数为
×100%≈16.7%。
（3）将c 点对应的溶液升温至40℃，其溶质质量分数增大，说明温度升高，溶解度增大，甲物质的饱
和溶液除加水外还可以通过升高温度的方法的方法转变为不饱和溶液。
