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武汉武大附中九年级月月考试卷
化 学
（考试时间：50 分钟 试卷满分：50 分）
注意事项：
1．本试卷共4 页，二个大题，13 个小题。
2．回答第一大题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第二大题时，请用蓝、黑色水笔或圆珠笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Fe：56 Zn：65
一、选择题：本大题共8 小题，每小题3 分，共24 分。每题只有一个选项符合题目要求。
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．电灯发光
B．粮食酿酒
C．干冰升华
D．矿石粉碎
2．下列有关说法正确的是
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
3．下列说法中不正确的是
A．塑料、纤维、橡胶都属于有机合成材料
B．当人体缺乏维生素C 时，会引起坏血病
C．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
D．使用一些新型的、可降解的塑料是解决“白色污染”的有效措施之一
4．下列说法正确的是
A．用汽油去除油脂属于乳化现象
B．焊接金属时常用氮气作保护气
C．碱溶液均能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红色的均为碱溶液
D．沙漠地区金属不易锈蚀的原因是氧气浓度较低
5．菠菜和豆腐不能一起食用，否则易在人体中形成结石，其中发生的一个反应是Na2C2O4+CaCl2
X+2NaCl。下列关于X 的说法中，正确的是
A．属于氧化物
B．钙、碳、氧三种元素的质量比是1∶2∶4
C．钙元素的质量分数最高
D．由一种金属元素和两种非金属元素组成
6．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃管的仪器已略去），下列说法正确的是
A．将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳
B．乙处发生的反应属于置换反应
C．丙装置的作用是收集二氧化碳
D．甲处发生的反应中，二氧化碳作氧化剂
7．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、
生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是
8．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C 中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流
程进行了实验。
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中一定有
Cu；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定只有C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定
无Fe。以上说法中正确的是
A．①②③④
B．②③④
C．②④
D．④
二、非选择题（本题包括5 小题，共26 分）
9．（4 分）如图中A、B、C 是三种粒子的结构示意图，D 是钙元素在元素周期表中的信息。
（1）钙元素的质子数为______。
（2）A、B、C 中属于同种元素的粒子是_________。
（3）D 的一种化合物是实验室制备二氧化碳的主要原料，试写出实验室以该化合物为原料制备二氧化碳
的化学方程式：____________________________________________。
10．（4 分）水是生命的源泉。
（1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和_______的作用。
（2）如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。
①t2 ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_____乙（填“>”、
“<”或“=”）。
②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是__________结晶。
③t1 ℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_______（填“甲”
或“乙”）。
11．（5 分）为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，
准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。已知碱石灰既能吸收水也能吸收二氧化碳。
（1）图甲中仪器a 内发生的化学方程式为____________________________________________________。
（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势
（
写
出
两
点
即
可
）
：
________________________________
、
_____________________________________。
（3）小红用图乙装置进行实验，步骤为：①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0 g，再准确称
取11.0 g 纯碱样品并全部放入A 中；②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e 逐滴加入稀
硫酸至不再产生气泡为止；③打开d，慢慢鼓入空气10 min；④再称干燥管的总质量为162.4 g。
该产品中碳酸钠的质量分数为_______________（结果精确到0.1%）。
12．（7 分）现欲探究一固体混合物A 的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu 四种物质中的
两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反
应）。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体E 的气味是_____________________________。
（2）在混合物A 中，共含有_____________种物质。
（3）固体C 的化学式为_______________。
（4）溶液G 中存在的金属阳离子为（写离子符号）_____________。
（5）写出实验过程②中生成气体E 所发生反应的化学方程式：__________________________________。
13．（6 分）黄铜是铜锌合金，为测定黄铜中铜的质量分数，小华同学取10 g 黄铜，加入足量的稀硫酸，
共收集到气体0.2 g。
（1）黄铜属于_________（填“是”或“不是”）金属材料。
（2）则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
化学 参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
A
B
D
D
B
D
9.（4 分）
（1）20（1 分）
（2）BC（1 分）
（3）
（2 分）
10. （4 分）
（1）吸附（1 分）
（2）①=（1 分）
②蒸发（1 分）
③甲（1 分）
11.（5 分）
（1）
（2）能够防止水蒸气对实验的干扰（1 分）能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收（1 分）
（3）96.4￥（4 分）
12.（7 分）
（1）刺激性气味（1 分）
（2）4（2 分）
（3）Cu（1 分）
（4）Na+
（5）
（2 分）
13.（6 分）
（1）是（2 分）
（2）设置与反应的锌的质量为x。
（1 分）
65
2
X
0.2g
（1 分）
则样品中铜的质量分数为
（1 分）
答：样品中铜的质量分数为35%
